2.1.2钠的氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的氧化物 情境引入 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 国之重器——中国载人深潜之路 从蛟龙号到奋斗者号，我国载人深潜不断向深海挺进。2012年蛟龙号下潜至7062米，可抵达全球99.8%的海域；2020年奋斗者号在马里亚纳海沟成功坐底10909米，叩开万米深渊的大门。 在万米海洋深处，潜水艇内的供氧问题是一项重大科研问题，科学家们为此设计了几种供氧方法，其中一种为氧气再生药箱。 情境引入 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 氧气再生药箱的成分判断 氧气再生药箱具有吸收二氧化碳、释放氧气的双重功能，是由一片片涂有钠的氧化物的薄板组成 氧化钠还是过氧化钠？ 复习回顾 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 写出钠与氧气反应的化学方程式，并说出产物颜色、状态。 常温下生成Na2O 燃烧或加热生成Na2O2 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 常温 2Na+O2 = Na2O2（淡黄色） △ 加热 知识梳理 氧化钠的性质 氧化钠的性质 一 氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，请预测氧化钠能与什么物质反应？ Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 通性 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O + H2O === 2NaOH 与水反应生成碱 Na2O 碱性氧化物 【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？ 产物是否相同？ 知识梳理 过氧化钠的性质 从物质类别上看， 根据Na2O2和Na2O都是金属氧化物，元素组成相同 (1)与水反应： (2)与酸性氧化物(如CO2)反应： (3)与酸(如HCl)反应： 从元素化合价上看 在Na2O2中，氧是-1价，介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间， Na2O2既有氧化性又有还原性 -1 -2 还原性 氧化性 0 过氧化钠的性质 二 知识梳理 【实验2-3】将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。 过氧化钠的性质 过氧化钠与水反应 三 知识梳理 过氧化钠的性质 过氧化钠与水反应 三 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 带火星的木条复燃 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 知识梳理 过氧化钠的性质 过氧化钠与水反应 三 向过氧化钠和水反应后的溶液中加入酚酞溶液后先变红后褪色，为什么呢？ 溶液中存在漂白性物质。若先加入二氧化锰再滴入酚酞，则只变红不褪色，说明漂白性的物质是？ 过氧化氢 知识梳理 过氧化钠的性质 过氧化钠与水反应 三 向反应后的溶液中滴加酚酞 溶液先变红 后褪色 历程： Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2 2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑ 第一步： 第二步： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 所以 Na2O2可用作漂白剂 ①×2＋②可得： 知识梳理 过氧化钠的性质 过氧化钠与水反应 三 从氧化还原角度分析过氧化钠与水的反应 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 既是氧化剂又是还原剂，个数比为1：1 有漂白性 氧化性：Na2O2 > O2，Na2O2具有强氧化性，可杀菌、消毒、漂白 【思考】O2中的O来自于 Na2O2还是H2O？ 知识梳理 过氧化钠的性质 过氧化钠与CO2反应 四 实验结论 Na2O2与CO2反应 ，生成____和_________ 化学方程式为： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【实验探究】 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 O2 放热 Na2CO3 知识梳理 从氧化还原角度分析过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠的性质 过氧化钠与CO2反应 四 -1 -2 0 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂，个数比为1：1 Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 知识应用 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 知识梳理 过氧化钠的性质 过氧化钠与HCl反应 五 对比Na2O和Na2O2 与H2O、CO2 的差异，写出Na2O2 与HCl反应的方程式。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2和HCl反应: 根据Na2O2的性质分析，Na2O2是否属于碱性氧化物? 思考与分析： 过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物 【练习】将Na2O2投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出对应的化学方程式 知识梳理 对比氧化纳，过氧化钠的化学性质 小结 六 过氧化钠 Na2O2 氧化钠 Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应 与CO2反应 与酸反应 转化关系 应用 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 用于制取烧碱 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 2Na2O+O2=2Na2O2 课堂巩固 1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡, 可观察到的现象为（ ） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色 C. 溶液最终变为红色 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 2.下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的是（ ） A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物都是碱性氧化物 B. 二者都是易与水反应的白色固体 C. Na2O2在与CO2反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，消耗1个Na2O2转移2个电子 D C 课堂巩固 3.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应: 下列说法错误的是（ ） A.②⑤中的气泡的主要成分相同,生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 A Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 正确云：www.zqy.com; $