上海市上海中学2025-2026学年高三下学期化学练习九

上海中学2026届高三化学练习九 相对原子质量：N-14 Co-59 C-12 O-16 H-1 B-11 Cl-35.5 Mg-24 F-19 Zn-65 一、物质结构与性质 1. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氯化物溶于水所得溶液的pH： 2. 立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中既存在极性键，又存在非极性键 C. 图2中表示硼原子相对位置的是3 D. 该晶体密度表达式为 3. 金属钌(Ru)的配合物可用于多种化学键的活化，和代表两种不同的烷基。水分子参与反应(第①步)，经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。回答问题： （1）与氘(D)发生聚变有可能被开发为能源。与D具有相同的_________。 A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 （2）比较：分子中键的极性强弱_________(填“>”或“＜”)分子中N-H键的极性强弱，并解释原因_________。 （3）第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是_________(填碳原子标号)。 （4）某溶剂中，用醇钾()处理前体配合物E，可将其转化为A．转化反应方程式为：_________ _________＋_________。 （5）若第①步参与反应的小分子为(即氨中所有氢原子皆被氘取代)，经第②步反应，得到。将的结构图补充完整_________(须标出全部氘原子)。 （6）与两种气体反应生成固体时，放出18.08kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。 （7）工业上常用硫化钠沉淀钴离子，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_________。已知。 二、化学反应原理 4. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 5. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器的反应速率比乙容器小 B. c点Y的转化率为50% C. a点气体平均相对分子质量比c点小 D. a点平衡常数比b点小 6. 乙苯()是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。 （1）乙苯中最多有______个原子共平面。 （2）乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能() 347.7 413.4 615 436 ①反应a的______。 ②反应b在低温条件下______(填“能自发”或“不能自发”)进行。 （3）现向恒温恒压反应器中充入1 mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：) ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数为______(列出计算式)。 （4）在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。 ①消除积炭的原理为______(用化学方程式表示)。 ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是______(任写一点)。 三、稀土制备 7. 空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. H+由右室进入左室 B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用 C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2 8. 我国自2024年10月1日起开始实施《稀土管理条例》，以稀土矿—氟碳铈矿(含)原料制备的工艺，其流程如图所示： （1）铈(Ce)属于镧系元素，则基态Ce的价层电子排布式正确的是_________。 a． b． c． （2）“氧化焙烧”时让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，其作用是__________________。 （3）“硫酸酸浸”时不能使用石英容器，原因是_________(用化学方程式表示)。 （4）“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为________________________。 （5）被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，若实验条件下，向10ml含的酸浸液中加入5ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中_________。 （6）“反萃取”时向有机层中加入的作用是_________。 （7）常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的，则溶液中_________(已知常温下，)。 （8）“灼烧”过程中发生的化学方程式为___________________________________________。 四、有机药物及其应用 9. 阿司匹林()是一种重要的合成药物，具有解热镇痛的作用。下列关于阿司匹林的说法错误的是 A. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应可静脉注射溶液解毒 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 其同分异构体中含两个羧基的芳香异构体共有10种 D. 该物质最多可消耗3 mol NaOH 10. 一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是 A. 聚合物C是一种热塑性材料 B. 单体B的结构简式为 C. 由A与B合成C的反应属于加聚反应 D. C可发生水解反应得到A和B 11. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是_________；从整个过程看，A→B的目的是__________________。 （2）用电子式表示的形成过程___________________________。 （3）下列说法不正确的是_________。 A. 化合物A的水溶性比化合物B的大 B. C→D过程中有HBr产生 C. 化合物B和C分子中杂化碳原子的数目相同 D. 化合物G分子中含有2个不对称碳原子 （4）E→F的化学方程式___________________________________。 （5）生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是_________。 （6）写出一种符合条件的B的同分异构体结构简式：_________。 ⅰ是蛋白质水解产物；ⅱ．有六元碳环；ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1∶1。 （7）以和为有机原料，设计化合物(D指氘)的合成路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。 五、制备与结晶水测定 12. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d可以用来检验还原性糖 B. 加热时，a与硫单质反应均生成f C. 若b能与反应生成，则1 mol b中所含离子数为4 D. b与稀硫酸溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液 13. 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下。 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中键数之比为9：2 B. 实验①可知： C. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D. 实验③可知配离子的稳定性： 14. 某研究小组以氯化钴为原料，制备糖精钴配合物及含铝钴氧化物晶体，并对其组成与结构进行测定。已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小：丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 Ⅰ．称取，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1； Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2； Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶； Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）Co元素的价电子轨道表示式____________________________________。 （2）Ⅰ和Ⅱ中除烧杯和量筒外，还需用到的玻璃仪器有___________________________。 （3）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_________中，以使大量晶体析出。 （4）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_________。 A．①③② B．③②① C．②①③ （5）Ⅳ中如何确定晶体己经洗涤完全_________(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （6）与本实验安全注意事项无关的图标有_________。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1∶1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （7）下列操作的正确顺序为_________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （8）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为_________；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (三)含铝氧化物晶体制备 （9）由还可制备晶体，其立方晶胞如图，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为_________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_________。 上海中学2026届高三化学练习九 相对原子质量：N-14 Co-59 C-12 O-16 H-1 B-11 Cl-35.5 Mg-24 F-19 Zn-65 一、物质结构与性质 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】（1）A （2） ①. > ②. O的电负性大于N （3）e （4） （5） （6） （7） 二、化学反应原理 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】（1）14 （2） ①. ②. 不能自发 （3） ①. 增大 ②. Kp==。 （4） ①. ②. 过热的水蒸气能为反应提供热量，促进反应a的进行；同时也会减小反应物与产物的分压，促进反应a的平衡正向移动 三、稀土制备 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】（1）c （2）颗粒悬浮增大了气固接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （3） （4） （5）0.01 mol/L （6）将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使铈进入水相 （7）6 （8） 四、有机药物及其应用 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 保护氨基 （2） （3）CD （4） （5） （6） （7） 五、制备与结晶水测定 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】（1） （2）玻璃棒 （3）冰水浴 （4）B （5）取最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净 （6）D （7）cabd （8） ①. ②. 偏高 （9） ①. 体心 ②. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $