第三单元物质构成的奥秘练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第3单元 物质构成的奥秘 练习卷 一、单选题 1．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。我国《墨子·经上》中提到的“端”可以理解为“化学变化中的最小粒子”，则“端”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 2．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．达到相对稳定结构的粒子不一定是离子 D．由同种元素组成的物质相同 3．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 4．金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 5．我国科研人员研发的三元催化剂（Y-Pt-Te）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．碲的相对原子质量为127.6 C．钇的原子序数是39 D．钇元素和碲元素的本质区别是质子数不同 6．氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．X是Si元素 B．N与Ga均属于非金属元素 C．镓原子的相对原子质量是69.72 g D．镓和铝位于元素周期表中的同一周期 7．变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 8．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 9．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 10．感动中国2021年度人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A．元素符号为TI B．原子序数为22 C．属于非金属元素 D．原子核外电子数为47.87 二、填空题 11．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： (1)A、B、C中表示混合物的是__________（填序号）。 (2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是__________。 (3)化学变化的微观实质是__________。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于_______，易_______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)结构示意图如图所示，_______，R元素位于元素周期表中第_______周期。 (4)一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列_______(填元素符号)。 (5)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有_______种元素，达到稳定结构的是_______(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有_______(填序号)。 13．阅读下列科普短文 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=_______。 (2)碘属于________元素（填“金属”、“非金属”），碘原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。 (3)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________（填“原子”“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如________。 三、实验题 14．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是_________，此实验说明分子_________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是_________。 (3)由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②_________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________。 15．为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验。(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小) 请回答有关问题： (1)小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_______。 (2)图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，说明了_______。 (3)小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到_______(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点_______(答出一点即可)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子。题目中“端”被理解为“化学变化中的最小粒子”，所以“端”指的是原子。 故选B。 2．C 【详解】A.质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B.普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C.达到相对稳定结构的粒子不一定是离子，还可能是稀有气体原子，故选项说法正确； D.由同种元素组成的物质不一定相同，例如氧元素可以组成氧气和臭氧两种不同的物质，故选项说法错误。 3．D 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 4．B 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，因此，解得，正确； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子，不是中子，错误； C. 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确； D. 钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期，正确。 5．A 【详解】A.钇带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，并非两种都为金属元素，说法错误。 B.碲单元格下方数字为127.6，即碲的相对原子质量为127.6，说法正确。 C.钇单元格左上角数字为39，即钇的原子序数是39，说法正确。 D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，说法正确。 6．A 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，14号元素为硅（Si），因此X是Si元素，说法正确。 B.Ga（镓）带有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期数等于原子核外电子层数，铝原子核外有3个电子层，位于第三周期；镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，二者不在同一周期，说法错误。 7．C 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 8．D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 9．A 【详解】.①：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于中心，电子绕核运动（初中知识点：原子结构模型），①说法正确； ②：电子带负电，在原子核外空间绕核运动（初中教材明确描述为“绕核运动”），②说法正确； ③：质子数相同但中子数不同的原子为同位素（如氢的三种同位素），原子种类不同，③说法正确。 ④：氢原子核仅含1个质子，不含中子，因此原子核不一定由质子和中子构成，④说法错误。 故选A。 10．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，则钛元素的元素符号为，此选项错误； B、由图可知，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，此选项正确； C、在元素周期表的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、根据原子中原子序数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，此选项错误。 故选B。 11．(1)A (2)Ⅱ、Ⅲ (3)在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子 【详解】（1）A物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物；B物质由同种分子构成，即由一种物质组成，属于纯净物；C物质由一种分子构成，即由一种物质组成，属于纯净物，故表示混合物的是：A； （2）变化Ⅰ分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ和Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，无新物质生成，均属于物理变化，故填：Ⅱ、Ⅲ； （3）化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子。 12．(1)电子层数 (2) 2 失 Mg2+ 不相似 (3) 16 3/三 (4)S、O、F (5) 4/四 AB DE 【详解】（1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，故、、排在同一横行，是因为电子层数相同。 （2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2； 镁原子最外层电子数等于2，小于4，易失电子； 由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故形成的离子符号为； 只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。 （3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，由图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故X=2+8+6=16。 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。 （4）硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的半径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列为、、。 （5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：AB； D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子；故答案为：DE。 13．(1)53 (2) 非金属 得到 I- (3) 元素 受热易分解 海藻/海带（合理即可） 【详解】（1）原子中原子序数=核电荷数，由碘原子的结构示意图可知，碘的质子数为53，故x=53； （2）由碘元素的汉字偏旁“石”可知，该元素属于非金属元素；碘原子的最外层电子数为7，碘原子在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，故碘离子符号为：； （3）加碘盐中的“碘”指的是碘元素；烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，则说明碘盐受热易分解；海藻、海带等中富含碘元素。 14．(1) 甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色 在不断运动 (2)对比实验 (3)温度越高，分子的运动速率越快 (4)比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系 【详解】（1）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色； 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，甲中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）E试管放有酚酞溶液的目的是：对比实验； （3）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B、C中溶液变红，说明分子在不断运动，C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； （4）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系。 15．(1)气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩 (2)分子在不断运动 (3) a 减少对空气的污染、节约药品（合理即可） 【详解】（1）空气容易被压缩，水不易被压缩，从微观角度说明气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩。 （2）浓氨水没有与酚酞溶液接触，但浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，氨分子进入乙烧杯后反应生成氨水，使酚酞溶液变红，这一现象说明分子在不断运动。 （3）氨气密度比空气小，会向上运动，所以 a 处的棉花团先接触到氨分子，先变成红色； 氨气会污染空气，改进后的装置是密闭的，能防止氨气逸出，减少对空气的污染，且试剂用量较少，能节约药品。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $