江苏南京市六合区励志学校2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

励志学校高中部2026-2027年疫高二年第学期第一次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；非选择题请用直径O.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的签案 无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节第二节 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1.下列说法正确的是 A.化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成 B.反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D.吸热反应需要加热才能进行 2.下列热化学方程式中，可以用来表示N,H4(1)燃烧热的是 A.N2H +02=N2 +2H2O AH=+622 kJ.mol- B.N2H (g)+02(g)=N2 (g)+2H2O(g)AH=-622 kJ.mol- C.N2H4(1)+202(g)=2NO(g)+2H,0(I△H=-622kJ·mol1 D.N2H4(+O2（g)=N2（g）+2H20(I△H=-622 kJ.mol 3.下列有关实验能够达到相应实验目的的是 NHCI 和Ca(OH)2 棉花 2mL 0.1mol/L 2mL 0.2mol/L 温度计 H2C2O4溶液 H2C204溶液 -硬纸板 0 d 三非三三 MnO 4mL 0.01mol/L 4mL 0.01mol/L ,KMnO4酸性溶液 ,KMnO4酸性溶液 隔热层 浓硫酸 乙 丙 A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B.图乙可用于测定HO2溶液的分解速率 C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可用于实验室制备并收集少量氨气 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第1页共8页】 4.在2L恒容密闭容器中，发生反应：N(g+3H(g)片2NHs(g)。2mimn内，H的物质的量由4mol减少到1mol。 下列说法正确的是 A.v(N2)=0.5 mol L1.min B.vH2)=1.5 molL1min C.v(NH3)=1 mol-L-i.min1 D.用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 阅读材料，回答5-7题： 化学反应速率与化学平衡（限度）是化学反应原理的核心内容。研究化学反应的速率，能够帮助我们调控反 应进行的快慢；探究化学反应的限度，可以明晰反应所能达到的最大转化程度。在化工生产中，通过控制外界条 件，兼顾反应速率与反应限度，既能加快生产进程，又能提高原料的利用率，降低生产成本，对化工生产、环境 保护等领域都具有十分重要的现实意义。 5,下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 6.下列说法正确的是 A.△0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.一定温度下反应CaCO3(s)、三CaO(s)十CO(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 C.升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 7.在密闭容器中存在化学平衡：2HI(g)、=H2(g)+I2(g)△H>0。下列叙述正确的是 A.若恒容条件，颜色不变说明已达平衡 B.若颜色加深，则平衡一定正向移动 C.若颜色加深，则HⅡ分解率一定增大 D.若平衡移动，则△H一定会发生变化 8.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B.4Fe(OD2(s)+2HO①+O2(g=4Fe(OD3(S)△H=-444.3 kJmol1,△S=-280.1Jmol1.K1。此反应在常温常压下 能自发进行 C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行 D.吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第2页共8页】 9.对可逆反应N(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0,下列图像正确的是 NH的 N2的 体积分数 转化率 P2 A PL B 时间 温度 速率 增大N2浓度 混合气 人0正 总压 强 有催化剂 C 0正 0逆 D 无催化剂 V逆 时间 时间 10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于CO(g)+NO2(g)、三CO2(g)+NO(g),增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深 B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C.向K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色 D.Na()+KCI(①三2NaCI⑩+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 NO, 浓氨水 冰 热水 H2(g)I2(g) 1 HI(g) NaOH 推动注射器活塞 将NO,球浸泡在冷水和热水中 固体 A.气体在热水中比在冷水中颜色 B.平衡体系加压后 C.加压后气体颜色先变 D.用浓氨水和NaOH 深 颜色变深 深后变浅 固体制取氨气 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第3页共8页】 12.自然界中时刻存在着氮的转化。如图为2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确 的是 NH3 NO 02 o H H,8 ●0 ON 催化剂a 催化剂b A.N→NH3,NHNO均属于氮的固定 B,若催化剂a表面发生的为放热反应，则反应物总能量高于产物总能量 C.在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 D.使用催化剂a、b不影响单位时间内生成物的产量 13.C02经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 反应I:2C02(g)+6H,(g)C2H4(g)+4H20(g) 在1L恒容密闭容器中充入1olC0,和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说 法不正确的是 An/mol 1.0F.- CH 0.5 C,Ha 0.2 0 520 8407d A.520℃时，C02的转化率为60% B.520℃时，反应I的平衡常数K=0.045 C.840℃时，有利于CH4的生成 D.由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第4页共8页】 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(17分)I.实验室研究大气固氨反应：N2(g)+02(g)2NO(g)。下表是不同温度下该反应的平衡常数K 的数值： 温度/C 25 2000 3.84×1031 0.100 (1)下列说法正确的是 0 A.上述反应是放热反应 B.K值的大小与温度、压强均有关 C.NO与H,O、O2反应生成铵态氮肥 D.不宜以此方法大规模生产NO (2)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化 学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 (3)常温下，某时刻测得容器内N2、02、0的浓度分别为2.5×10mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L, 此时反应 A.处于化学平衡状态B.向正反应方向进行 C.向逆反应方向进行 D.无法判断 (4)根据下图，计算反应N2（g)+02(g)、=2NO(g)△H=kJ·mol。 632kJ-mol-1 Ⅱ.合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人 946kJ-mol 632kJ-mol- 口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现 498kJ·moH 了工业化生产：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)。 N, 0, (⑤)如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 状态Ⅱ V正 状态I v'逆 逆 0 A.状态和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B.状态I变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C.(时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D.同一种反应物在状态和状态Ⅱ时，浓度不相等 (⑥)为了提高合成氨工业中H2的转化率，以下可以采取的措施是（不定项） A.增大起始投料时c(H2)/c(N2) B.及时将生成的氨气冷却液化 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第5页共8页】 C.将未参与反应的原料气循环利用 D.寻找更合适的低温使用催化剂 n(H2) (T)在恒容不同温度下，达到平衡时NH,的体积百分数与投料比 (N2) 的关系图如下图所示。 NH3% ①KA、KB和Kc间的大小关系是 C ②C点H2的平衡转化率为 (3分)。 A T2 T 4nH2)/nN2) 15.(13分)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为C0和H2),其反应的化学方程式为 C(s)+H,O(g)CO(g)+H2(g),请回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是 E A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ba(OH),·8HO的反应 盟 CO(s)+H2(g) C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应 C(s)+H2O(g) 时间(t)/min (2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是 A.充入He使容器压强增大，提高反应速率 B.VE(H,O)=V递(H2),说明反应达到平衡状态 C.容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 (3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8ol水蒸气，在不同温 度下反应的过程如图所示： m ①甲容器中，0~lmin内的平均反应速率v(H2)= 0 甲 ②甲容器中，VA正」 VB逆（填“<>”或=下同）。 .2 ③反应过程中，两个容器温度：甲乙。 2 t/min (4)乙容器中C点时，C0的物质的量百分数为。(3分) 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第6页共8页】 16(13分)、科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意 图如下： 状态Ⅱ 9》 77777777 状态 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态Ⅲ ●表示C ●表示0 77777T表示催化剂 反应过程 (1)判断C0和O生成CO2是放热反应的依据是 (2)催化剂对于该反应的焓变 (填有”或没有)影响。 (3)金刚石和石墨燃烧，在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示： 能量 0,(g),C(s,金刚石) 反应物总能量 02(g,C(s,右墨) △H,=-395.0 kJ.mol △H3=-110.5 kJ.molΓ 1C0(g),C02g) 中间产物总能量 △H2=-283.0kJ.mo1 最终产物总能量 C02(g) 反应过程 ①.下列说法正确的是 。(不定项) A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H<0 B.每放出39.54J的热量，需消耗氧气的体积为2.24L C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少 D.C(金刚石，s)+C02(g)=2C0(g)△H=170.6 kJ.mol1 ②.3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽，燃烧后放出的总热量为 kJ。 ③.将上题所得气体通入750mL0.2mol.LKOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸出）。所得的盐为 (填化学式)。若测得上述反应放出的总热量为mkJ,己知该条件下，将44gCO2,通入1L2 mol.L'KOH溶液中充 分反应放出kJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为 (用含m、n的式子表示)。(3分) 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第7页共8页】 17、(18分)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源再利用。 I半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。 (1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水的能量转化形式为 H 光照 e H 电 激发 -H,O 图1 (2)若将该催化剂置于NaSO3溶液中，产物之一为SO},另一产物为 Ⅱ.H2和CO2在一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)正反应放热，CH,OH为甲醇。若在一 定条件下，向体积为2L的恒容恒温密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2,测得CO2和CH,OH的物质的量浓 度随时间的变化如图2所示。 c(mol/L) (3)0~10min内，氢气的平均反应速率为 0.5 (4)M点时，c(C02)= molL。 CHOH 0.4 (5)下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是 M A.化学反应速率关系：3v(CO2)=v(H2) 0. CO. B.容器内混合气体的密度不再改变 10 t(min) C.C0,的物质的量浓度不再改变 图2 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 (6)若在恒压条件下，CO,和H,的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平 衡产率随温度的变化如图3所示，其中分子筛膜能选择性分离出H,O。 △有分子筛膜 ①.甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 △ ·无分子筛膜 。（3分) △ ②.P点甲醇产率高于T点的主要原因为 25 出 。(3分) ③.根据图3，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 200 220 240温度/℃ 图3 C。 【高二年级第一学期第一次调研考试-化学试卷第8页共8页】励志学校高中部2026-2027年度高二年级第一学期第一次调研考试化学答题卡 学 校 准考证号 姓 名 00]0]00]0□00] 1口1□1□101□1口1□1□ 条码粘贴处 22222]222 班 级 333]3]333]3 4☐44☐44☐44☐4 555575]5]55 场 6☐6]6]6]6]6]6]6] 7☑7☑7刀77☑7☑7☑7 座位号 88]888]8☐88] ■9]■9■999]9□■9■9 注 1、 选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 意 2、 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 事 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 项 缺考标记口 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂☑以回中 是否借读口 是否作弊口 第一部分客观题（每题3分，共39分）（请用2B铅笔填涂） 1 [A]LB]C]LD] 6 [A B][C][D] 11A▣BGD 2A1[B1C[D] 7ABC[D] 12 A]B]C]D] 3 A[B]C]D] 8A☐B]CD 13AB☐CID] 4 A[B[C][D] 9 A]BC][D 5A[BCD 10[A[BC] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 二、 填空题（本大题共4题，共61分，除标注外每空2分) 14题、(17分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15题、(13分) (1) (2) (3)① ②】 ③ (4) (3分) 16题、(13分) (1) (2) (3)① ② ③ (3分) 17题、(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① (3分) ② (3分) ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效励志学校高中部2026-2027年度高二年级第一学期第一次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D c D c c A D C A 题号 11 12 13 答案 B B D 1.A【详解】A.化学反应中一定有新物质生成，则化学反应的实质是旧的化学键断裂，新 的化学键形成的过程，故A正确： B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能 量，故B错误； C.熵增的反应不一定自发，自发反应不一定是熵增的反应，熵减的反应不一定非自发，非 自发的反应不一定是熵减或不变的反应，故C错误； D.有些吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等，有些吸热反应在常温下就能进 行，例如碳酸氢铵分解等，故D错误； 2.D【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量：氢元素对应产物 为液态H,O(),氮元素对应稳定产物为N2(g),放热反应△H为负值，据此解答。 【详解】A.热化学方程式未标注各物质聚集状态，且燃烧为放热反应△H应为负值，A错 误； B.可燃物NH,为气态，不符合题干要求的液态，且产物HO为气态、不是稳定的液态水， B错误； C.N元素完全燃烧的稳定产物应为N2,不是NO,不符合完全燃烧生成稳定产物的要求， C错误； D.1mol液态NH4完全燃烧，生成稳定的N2(g)和液态H,O,△H<0符合放热反应特点， 满足燃烧热的定义，D正确； 3.C【详解】A.补充环形玻璃搅拌棒，图中大小烧杯口未相平，不能测定中和热，故A 错误： B.气体易从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故B错误： C.高锰酸钾不足，且只有草酸浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确； D.氨气不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，故D错误 4.D【详解】A.先计算△n(H2)=4mol-lmol=3mol, vH,)-,）-,3mo1=075 mol-血，反应速率之比等于化学计量数之比，故 V.△t2L×2min v(N,)=3(仙，)=0.25molL,min，与选项数值不符，A错误； B.由上述计算得v(H2)=0.75 mol.L.min,与选项数值不符，B错误： C.根据速率比等于计量数比，v(NH,)=(H,)=0.5mol:L,min,与选项数值不符，C错误： D.同一化学反应同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于对应化学计量 数之比，该说法成立，D正确： 5.C【详解】A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数 不变，A错误： B.催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大， 化学反应速率加快，B错误： C.升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快， C正确： D.对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D 错误： 6.C【详解】A.对于△H<0、△S>0的反应都有△G<0,即在任何温度下均能发生，故 A错误： B.反应中CCO3为固体，增加CaCO3的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故B错误； C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数， 故C正确： D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方 向，故D错误： 7.A【详解】A.颜色由I(g)的浓度决定，恒容时颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达 平衡，A正确： B.颜色加深可能是I2浓度增大（如加压或升温），但加压时平衡不移动（反应前后气体分 子数相等)，升温会使平衡正向移动，而直接加入I2会导致平衡逆向移动，因此颜色加深不 一定对应正向移动，B错误： C.若因加入I2导致颜色加深，平衡逆向移动，Ⅱ分解率降低；若因升温导致颜色加深，分 解率增大，因此颜色加深与分解率无必然联系，C错误： D.△H是反应的固有属性，仅由反应物和生成物的状态决定，与平衡移动无关，D错误： 8.D【详解】A.反应自发进行的判断依据是△G=△H-T△S<0,放热的自发过程中△H<0, △S可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程 中△H>O、△H-T△S<0,则△S必须>0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确： B.常温下T=298K,则 △G=-444.3kJmo-298K×(-280.1J9molK)×103kJ1J=-366.83 k.Jmol<0,所以该反 应在常温常压能自发进行，B正确： C.碳酸钙分解的方程式为CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g),其中△H>0,△S>0,高温时才 能满足反应自发进行的条件△G=△H-T△S<0,所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行， 但在较高温度(1200K)下能自发进行，C正确： D.当△G=△H-T△S<0时反应自发，但当△G>0时，我们可以通过改变反应条件，使得反 应发生，D错误； 9.C【详解】A.根据“先拐先平原则，结合图像可知，pp2,且压强越大，平衡时氨气的 体积分数越大，与图像不符，故A错误： B.该反应正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的转化率应该先增大后减小， 故B错误： C.该反应达到平衡状态后，增大氮气浓度的瞬间，正反应速率突然增大，逆反应速率不变， 随着反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终达到新的平衡状态， 图像合理，故C正确； D.催化剂可以加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率快，先达到平衡状态，该图像不 合理，故D错误： 10.A【详解】A.反应CO(g)+NO2(g)≠CO2(g)+NO(g)前后气体总物质的量相等，增大 压强平衡不发生移动，气体颜色变深是容器容积减小、O2浓度增大导致，与平衡移动无 关，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B.工业生产硫酸时，二氧化硫的氧化反应为可逆反应，通入过量氧气增大反应物浓度，平 衡正向移动，二氧化硫转化率提高，可以用勒夏特列原理解释，B正确： C.K,Cr,O,溶液中存在平衡Cr,O号+H,O、三2CO}+2H,滴加NaOH溶液时OH与H+反 应，H浓度减小，平衡正向移动，黄色的CO?浓度增大，溶液颜色由橙色变为黄色，可 以用勒夏特列原理解释，C正确： D.反应Na①+KCI①≥NaCl⑩+K(g)为可逆反应，将钾蒸气从反应体系中分离，生成物K 的浓度减小，平衡正向移动，促进金属钾生成，可以用勒夏特列原理解释，D正确： 11.B【详解】A.气体在热水中比在冷水中颜色深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的 方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B.平衡体系加压后，体积缩小，各物质浓度变大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释， B符合题意： C.加压后气体颜色先变深后变浅，说明加压后平衡向生成四氧化二氨的方向移动，能用勒 夏特列原理解释，C不符合题意： D.用浓氨水和NOH固体制取氨气，氢氧化钠固体吸收水放出大量的热，导致氨气逸出， 平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意： 12.B【详解】A.把游离态的氮转化为氨的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氨的固 定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误： B.根据化学反应的能量变化规律，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正 确： C.催化剂b作用下，O2→O,氧原子化合价从0降低至-2价，发生了还原反应，C错误： D.催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D错误： CO,(g)+4H,(g)CH (g)+2H,OXg) 开始(mol/L)1 13.D【分析】520C时，反应I:变化(ml1D02 4 0 0 0.80.2 0.4 平衡(mol/L)0.4 2 0.2 1.2 2CO,(g）+6H(g)=CH,g)+4H,0g) 开始(mol/L)1 4 0 0 520C时，反应I: 变化(mol1L)0.4 1.2 0.2 0.8 平衡(mol1L)0.4 2 0.2 1.2 则平衡时c(C02)=1moL-0.2mol/L-0.4moL=0.4mol/L, c(H2)=4mol/L-0.8mol/L-1.2mol/L=2mol/L,c(CH4)=0.2mol/L,c(H2O)-0.4 mol/L+0.8 mol/L =1.2mol/L,据此分析解题。 【详解】A.由分析知两反应共消耗C0,0.6mol,从而得出CO2的转化率为 0.6mol ×100%=60%,故A正确： 1mol B.520C时，平衡时c(C0)=0.4mol/L,cH)=2mol/L,c(CH4)=0.2nol/L,cH0)=1.2mo/L, 则反应I的平衡常数K c(CH4)×c2(H20)_0.2x1.22 c(C02)×c4(H2）0.4x24 =0.045,故B正确； C.由图像分析知，840C附近，产生最多的是CH4,有利于CH4的生成，故C正确： D.图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞争反应 均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生，故D错 误； 14.(1)D(2)C(3)C(4)+180(5)C(6)BC(7) KA=KC>KB 40% 【详解】(1)A.题表中数据可知，温度升高，K值增大，说明升高温度，平衡正向移动， 则正反应是吸热反应，故A错误； B.K只与温度有关，与压强无关，故B错误： C.4NO+3O+2HO=4NO3,得不到铵态氮肥，故C错误： D.反应在温度很高的条件下进行程度仍然很小，产率很低，且高温对设备要求很高，因此 不宜用此方法大规模生产NO,故D正确； 故答案为：D: (2)该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相 同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中O的体积分数不变， 故答案为：C; (3)由N、O2、N0的浓度分别为2.5×10-molL、4.0×10mol/L和3.0×10-3mol/L可知， c2(NO) (3.0×103)2 Q。= c(2)c(02)(2.5x10)4.0x102)） =9.0×10>K=3.84×1031,反应向逆反应方向进行， 故答案为：C (4)反应N2(g)+O2(g)≠2NO(g) △H=946 kJ.mol+498 kJ.mol1-2×632 kJ.mol1=+180 kJ.mol。 (5)A.平衡时，有V正V逆，所以状态I和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态，故A正确： B.状态I变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态，所以称为化 学平衡移动，故B正确； C.根据图像，1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应 物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变，则平衡常数不变，故C错误； D.1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大，所以浓度不相等，故D正 确， (6)A.增大起始投料时c(H2)/c(N2),增加氢气的量不能完全转化，H2的转化率减小， A错误： B.及时将生成的氨气冷却液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，H,的转化率增大，B正 确； C.将未参与反应的原料气循环利用，可使更多的氢气转化为氨气，H2的转化率增大，C正 确： D.使用催化剂不影响平衡移动，H2的转化率不变，D错误： (7)平衡常数只受温度的影响，AC对应温度相同的则平衡常数相同，B点的氨气含量较 低，则反应正向进行程度小于C,平衡常数小于C,则Ka=Kc>;在恒容下，假设投入1ol 3H2(g)+N2(g)≥2NH,(g) 起始量/mol3 1 氨气、3mol氢气，则：转化量/mol3a 0 ,C点平衡时氨气的 a 2a 平衡量mol3-3a 1-a 2a 含量为25%，则 2A×10%=25%,0nl.则H的平商转化率为3404x10%=406, 4-2a 15.(1)B(2)BC(3) 0.75mol.L.min > >(4)30% 【详解】(1)根据图示，生成物的总能量大于反应物总能量，C(s)+H,O(g)≥CO(g)+H2(g) 是吸热反应。 A.铝粉与氧化铁的反应放热，故不选A: B.氯化铵与Ba(OH)28H,O的反应是吸热反应，故选B: C.锌片与稀硫酸的反应是放热反应，故不选C: D.钠与冷水的反应是放热反应，故不选D: 选B。 (2)A.充入H使容器压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率几乎不变， 故不选A: B.V(H,O)=V道(H2),正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故选B: C.容器中焦炭的质量不再变化，各物质浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故选C: D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定达到平衡 状态，故不选D: 选BC。 (3)①甲容器中，0-lmin内C0的物质的量增加1.5mol,根据反应方程式 C(s)+H,0(g)C0(g)+H2(g),H的物质的量增加1.5mol,则的平均反应速率 v4,),15mol =0.75mol.Ll.min1。 2L×lmin ②甲容器中，A点反应物浓度大于B点，VAE>VB正，B点反应达到平衡状态，VB正=VB逆， 所以VA正>VB道 ③“先拐先平”，反应过程中，两个容器温度：甲>乙。 (4)乙容器中C点时， C(s)+H,0(g)=C0(g）+H2(g) 初始(mol) 2.8 0 0 转化(mol) 1.2 1.2 1.2 c点(mol) 1.6 1.2 1.2 C0的物质的量百分数为 .2 x100%=30%。 16.(1)状态I的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以是放热反应(2).没有 (3)①C ②61.45③. K,CO3和KHCO3 C02(g）+KOH(aq）=KHCO,(aq)△H=[-(20m-n]kJ/mol 【详解】 (1)状态I的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以CO和O生成CO2的反应是 放热反应： (2)催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，故填没有： (3)①.A.由图，石墨能量低于金刚石，则C(石墨，)=C(金刚石，s)△H>0,A错误； B.没有是否为标况条件，则每放出39.54kJ的热量，不确定消耗氧气的体积，B错误： C.由图，石墨能量低于金刚石，等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热 量更少，C正确： D.由图可知： ①C(金刚石，sH02(g)-C02(g)H=-395kJ·mol②C0+0,(g)-C0,(g)△H=-283kmol 由盖斯定律，①-2×②得反应C(金刚石，)+C02(g)=2C0(g),则△H=+171kJ·mol1,D 错误； 故选C ②、3.6g石墨的物质的量为0.3mol,燃烧生成C02消耗0.3mol02,燃烧生成C0消耗0.15molO2, 现消耗6.4g氧气，即0.2mol氧气，所以产物为C0和C02:设产物中C0为xmol,C02为 ymol,则根据元素守恒x+y=0.3,根据电子守恒2x+4y=0.8,解得x=0.2mol,y=0.4mol,放 出的总热量为0.2mol×110.5 kJ-mol-1+0.1mol×393.5 kJ-mol-1=61.45kJ: ③.750mL0.2 nol/L KOH溶液中含有0.75L×0.2nol/L=0.15mol的K*,根据元素守恒可知： 若全部生成KHC03,由C0(0.1mo0中碳元素守恒可得K元素的物质的量为0.lmol,与实 际投入的不符；同理，若全部生成KC03,K元素的物质的量为0.2ol,与实际投入的不符； 所得盐为K2CO3和KHCO3; 1L2 mol/L KOH溶液中n(K+)=1L×2mol/L=2mol,44gC02的物质的量为1mol,所以二者反应 恰好生成1molK2C03,放出nkJ热量可得热化学方程式： CO(g+2KOH(aq=K2CO3(aq)+HO①△H=nkJ/mol①：设上述反应中生成KC03为xmol, HC03为ymol,根据元素守恒x+y=0.1,2x+y=0.2,解得x=0.05mol,y=0.05mol,共放热 mkJ,则生成1molK2C03和1 nolKHC03放热20mkJ,则可得热化学方程式为 2C0(g)+3KOH(aq)=KHC03(aq)+K3C03(aq)+HO(①△H=20mkJ/mol②；根据盖斯定律②- ①可得Co(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H{-(20m-n)]kJ/mol。 17、(1)光能转化为化学能(2)H2(3)0.12mol.L1.min1(4)0.25 (5) CD (6)①.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 ②.P点使 用了分子筛膜，能选择性分离出H,0,降低了生成物浓度，促使平衡正向移动③.210 【详解】（1)根据图1可知，半导体光催化剂吸收光能，使水分解产生H2和O2,该过程将 光能转化为化学能： (2)Na,SO溶液中SO具有还原性，被空穴氧化为SO?,失去电子；体系中得电子的过 程对应水中的H+得到电子被还原为H2: (3)由图2可知，10min内C02的浓度变化量为0.5mol.L-0.lmol.L=0.4mol.L,则 v(C0,)=0.4mol-L -=0.04molL1.min'。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， 10min v(H2)=3v(CO2)=0.12mol.L.min; (4)M点时CO2和CH,OH的浓度相等。设此时消耗了xmol.L的CO2,则生成了xmol.L 的CH,OH,此时c(C02)=(0.5-x)mol.L。由0.5-x=x解得x=0.25,故M点时 c(C02)=0.25molL: (5)A.未指明正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误： B.该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终不变，不 能说明反应达到平衡状态，B错误： C.CO,的物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确： D.该反应前后气体的总物质的量发生变化，而气体总质量不变，故混合气体的平均摩尔质 量是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，D正确： 故选CD: (6)①.根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向 移动，导致甲醇的平衡产率降低： ②.P点使用了分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出HO,降低了生成物的浓度，促使平 衡正向移动，从而提高了甲醇的产率： ③.由图3可知，采用该分子筛膜时，在210°C时甲醇的平衡产率最高，故最佳反应温度为 210°C。