江苏淮安市涟水县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

化学到 一、选择题：本大题共28小题，套 选项符合题目要求。 1.B2.D3.A4.A 11.B12.A13.D14.A 21.B22.B23.C24.D 二、非选择题：本大题共2题，共 29.(6分) (1)氧气 (2)K2CO3+SO2=K2S03+CO: (3)温度过高会导致SO2的溶1 30.(10分) (1)1 (2)4Fe2+02+80H=4fe0 (3)过滤 (4)解：n(K2Cr20)=0.100 K2Cr2O7 1mol 1.5×10-3mol nFe2h=9×10-3mol n(FeOOH)=nFe2=9× 样品中FeOOH的质量分 2026-2027学年高二第一学期第一次检测 化学 试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.物质的量是一个物理量，它的基本单位是(　　) A.升 B. 摩尔 C.米 D. 千克 2.K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(　　) A.酸 B.碱 C.氧化物 D. 盐 3.胶体和溶液的本质区别是(　　) A. 分散质粒子的直径不同 B.分散剂不同 C.是否具有丁达尔效应 D. 颜色不同 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是(　　) A. 蜡炬成灰泪始干 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D. 千锤万凿出深山 5.某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A.OH－ B.Ba2＋ C. NO3－ D.Ag＋ 6.工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.O2是还原剂 B.NH3是氧化剂 C.O2得到电子 D.NH3发生还原反应 7.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－ C. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D.Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O 8.实验室中配制250 mL 0.20 mol/L H2SO4溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(　　) 　 　 　 A B C D 9.阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关于1 mol H2O的叙述正确的是(　　) A.含有1 mol H2 B. 质量为18 g/mol C. 约含有6.02×1023个水分子 D.在标准状况下的体积为22.4 L 10.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于(　　) A. 氧化物 B. 单质 C.化合物 D.有机物 11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列说法正确的是 (　　) A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价不变 C.Fe(OH)3发生还原反应 D.Cl2是还原剂 12.石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2===2CaSO4。该反应属于(　　) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 13.某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A.H＋ B.Ca2＋ C. Ba2＋ D. SO 14. 俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是(　　) A. 干冰：干净无杂质的水结成的冰 B. 水银：常温下，银白色的汞为液态 C.蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 D.食盐：NaCl可作食品调味剂 15.反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A.该反应是置换反应 B.该反应是复分解反应 C.CO是还原剂 D.NO发生氧化反应 16. 下列分散系可以产生丁达尔效应的是(　　) A. Fe(OH)3 B.H2SO4溶液 C. 云、雾 D. CuSO4溶液 17.氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为(　　) A.1 mol O的质量为32 g B. 1 g O2的物质的量为32 mol C.1 g O的物质的量为32 mol D. 1 mol O2的质量为32 g 18.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 19.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2 ②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是(　　) A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应 C.反应中硅元素都被氧化 D.都不是离子反应 20.下列物质属于电解质的是(　　) A.铁 B.硫酸 C.氯化钠溶液 D.聚乙烯塑料 21.下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A.Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O B.铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C.向Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO D.向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－=== Fe (OH)3↓ 22.下列自然资源的开发利用不涉及化学变化的是(　　) A. 用铁矿石冶炼铁 B. 用蒸馏法淡化海水 C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气 23.在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A. Na＋、SO、H＋ B.Mg2＋、SO、OH－ C. Al3＋、Cl－、Ca2＋ D.Fe3＋、OH－、K＋ 24.中国最新战机歼­31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.TiCl4是还原剂 B.Mg被还原 C.TiCl4发生氧化反应 D.Mg失去电子 25.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是(　　) A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B.标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L C. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 D. 标准状况下，1 mol氮气的体积约为22.4 L 26.用NaCl固体配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液。下列图示的实验操作不需要的是 　　 　　 　　 A B C D 27.下列反应能用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是(　　) A. HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O B. H2S＋2KOH===K2S＋2H2O C. CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O D. HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O 28.下列溶液与0.5 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A. 1.5 mol/L KClO3溶液 B. 1.5mol/L NaCl溶液 C.1.0 mol/L KCl溶液 D.1.0 mol/L CaCl2溶液 二、非选择题：本大题共2小题，第30（4）4分 其余每空2分，共计16分。 29. 煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是_______(填名称)。 （2）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的化学方程式为_____ _______。 （3）吸收时溶液的温度不宜过高，原因是_______。 30. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5~5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 （1）可表示为，___________。 （2）反应生成离子方程式为___________。 （3）棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （4）为测定制得的产品的纯度，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。 第6页/共6页 学科网（北京）股份有限公司 $