精品解析：北京市人大附中2026届高三下学期化学练习8

人大附中2026届高三化学练习8 说明：本练习共19道题，共100分；练习时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C. 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A正确； B．M中含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的邻位和对位还有氢原子，能与发生取代反应；碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．1molM中左边的酚羟基消耗1molNaOH，左边苯环上Cl原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羟基连接在苯环上形成酚要消耗1molNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羟基连接在苯环上形成酚还要消耗1molNaOH，最后总的消耗5molNaOH，C正确； D．M中酚羟基的邻位和对位都还有氢原子，可以与HCHO发生缩聚反应，D错误； 故答案为：D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 3. 下列比较(相同条件下)不正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D. 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有1对孤对电子；中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，因此，的键角应小于，A错误； B．乙酸的烃基为CH3，推电子效应比甲基中的H原子强，使的O-H的极性减弱，酸性减弱，B正确； C．乙醇碳链短，羟基比例高，极性大，溶解度更高，C正确； D．1mol Cl2与钠反应完全还原（转移2mol e⁻），与水反应部分歧化（转移1mol e⁻），D正确； 故选A。 4. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的NO2溶于水变为无色： B. 将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水反应生成硝酸和无色NO，化学方程式书写正确，A正确； B．Fe和发生置换反应时只能生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．少量澄清石灰水与反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式为，C正确； D．酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为，D正确； 故选B。 5. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A. 烧瓶内的溶液中存在平衡： B. 溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C. 向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D. 将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水，生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，微弱电离，，A正确； B．溶液未充满烧瓶，是因为收集的氨气不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是氨气与水的反应已达平衡状态，B错误； C．向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液仍为碱性，根据电荷守恒，则，C错误； D．NO不溶于水且不与水反应，不形成喷泉，D错误； 故选A。 6. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表ds区，A错误； B．的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误； C．CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误； D．该反应为放热反应且正向气体分子数减小，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水注入浓硫酸中，易因放热导致酸液飞溅，操作错误，A不符合题意； B．倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签应对准手心、试管应倾斜、试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放、标签未朝向手心、试管竖直、瓶口未紧挨试管口，操作错误，B不符合题意； C．托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，普通固体在两侧托盘垫相同称量纸即可称量，图中操作符合要求，C符合题意； D．过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流，操作错误，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) 选项 C D 实验 目的 C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有氢氧化钠，此时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A不符合题意； B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，两者的沸点相差大于30℃，能用蒸馏的方法分离(沸点)和(沸点)，B符合题意； C．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁会发生水解，直接加热会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水固体，C不符合题意； D．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，所以导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D不符合题意； 故答案选B。 9. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】装置III有电源，为电解池。根据题意可知，该装置将CO2还原为C2H4，阴极上发生还原反应，结合题图知，左侧电极为阴极，电极式为：，右侧电极为阳极，电极式为：。装置II中碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、CO2和水，装置I中碳酸钾与水煤气中的CO2反应转化为碳酸氢钾。 【详解】A．，当装置I中时，根据，故，pH=10，A错误； B．装置II中为KHCO3溶液，既存在的水解又存在的电离，显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，B正确； C．装置II中产生的原因是碳酸氢钾受热分解，离子方程式为，C正确； D．根据分析，装置III中的阴极反应式为，D正确； 故选A。 10. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 11. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 12. 联合和制取时，发生的主要反应如下： ① ② ，将和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是 A. 由①②可知， B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态 C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律①－②可得，A错误； B．根据题目所给信息，无法确定两个反应的反应速率的大小，故无法确定达到平衡所需时间的长短，B错误； C．温度升高，反应①②的速率均加快，C错误； D．其他条件不变时，增大原料中的浓度，反应①平衡正向移动，氢气增加的量大于增加的量，产物中的值提高，D正确； 故答案为：D。 13. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键 B. 电催化过程的电极反应： C. 该电极上可能发生生成氢气的反应 D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，①②中断开N原子间的π键但③没有断开N原子间的π键，③断开N原子间的σ键，A错误； B．由图可知，电催化过程的电极反应：，B正确； C．由图可知，氢离子得电子生成了氢原子，两个氢原子之间可以得到氢气，因此该电极上可能发生生成氢气的反应，C正确； D．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能，加快化学反应速率，D正确； 故选A。 14. 利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 推测氨基具有活化苯环的作用 B. PANI中N原子的杂化类型有（y≠0） C. 当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3 D. 当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯胺能发生聚合反应，推测氨基具有活化苯环的作用，A正确； B．PANI中形成单键的N原子的杂化类型是，形成双键的N原子的杂化类型是，B正确； C．当时，参与反应的每个苯胺提供3个氢原子，与生成，根据原子守恒，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3，C正确； D．当时，链节中-NH-中的氢可以被取代，而生成具有网状结构的物质，D错误； 故选D。 第二部分(共58分) 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．可与多种配体形成有色配合物。如，可与邻二氮菲()生成稳定的橙色配合物(结构如下左图)，可与KCN生成稳定的红色配合物(水溶液为黄色，阴离子结构如下图)。 （1）基态的价电子排布式为_________。 （2）根据原子轨道重叠方式的不同，邻二氮菲分子中的共价键可分为_________。 （3）中包含的化学键类型有_________(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键 （4）向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色。结合元素性质分析，出现该现象的原因是_________。 Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置_________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是_________。 【答案】（1） （2） 键、键 （3） abc （4） 与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态原子的电子排布式为。失去最外层的2个电子形成，故基态的价电子排布式为。 【小问2详解】 根据原子轨道重叠方式的不同（“头碰头”重叠或“肩并肩”重叠），共价键可分为键和键。 【小问3详解】 是由和构成的离子化合物，两者之间存在离子键；在配离子中，中心离子与配体之间形成配位键；在配体内部，C原子与N原子之间形成极性共价键；该物质中不含非极性键；故选abc。 【小问4详解】 因为与的配位能力更强，溶液中的浓度低，所以未观察到溶液呈现明显的橙色。 【小问5详解】 为体心立方晶胞，图中已标出位于体心的1个Fe原子。由于每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。则铁原子位于8个顶点和1个体心，即。 【小问6详解】 晶胞含2个Fe原子，其密度；为面心立方晶胞，含Fe原子数为，其密度。两者的密度之比为。 16. 复旦大学彭慧胜院士领衔的团队研制了具有推广价值的钙-氧气电池。 （1）金属钙常通过铝热还原法制备 ①该制备工艺主要利用了Al具有还原性、_________的性质。 ②提高钙的产率的措施有_________(写出两条)。 （2）钙一氧气电池结构示意如图。电解质为不参与电极反应。 ①电解质溶液的溶剂为EMIM-BF4、二甲亚砜两种有机溶剂。用化学用语解释选择非水溶剂的原因_________。 ②该电池充放电过程中，在碳纳米管电极表面发生的两种反应路径如图。 ⅰ．放电过程中，参与的主要反应的电极反应式_________。 ⅱ．放电过程中，正极流入的电子与消耗的比值为2.1，计算可得生成与CaO的物质的量之比为_________。 ⅲ．改变条件，提高所占比例，更有利于在温和的条件下(常温)实现充放电循环，其原因是_________。 【答案】（1） ①. Al的沸点比Ca高 ②. 升高温度、及时分离出Ca(g) （2） ①. 钙为活泼金属，遇水剧烈反应，化学方程式为 ，若使用水溶剂，Ca会直接与水反应，无法实现电池正常充放电 ②. ③. ④. CaO2生成路径活化能较低，反应更易在温和条件下进行；CaO生成需断裂O-O键，能量需求高；而CaO2保留结构，反应更温和且可逆性更好 【解析】 【小问1详解】 ①反应中Ca以气态形式逸出，这有助于推动平衡右移。从反应中可以看出Al的沸点高于Ca的沸点，在高温下Ca会优先挥发，从而促进反应正向进行，因此，该工艺还利用了Al的沸点比Ca高的性质； ②根据题目给出的反应方程式，，说明正反应是吸热的；根据勒夏特列原理，升高温度可以促使平衡右移，提高Ca的产率；此外，表明反应物转化率低，可以通过及时分离出Ca(g)来降低生成物浓度，进一步推动平衡右移；综合来看，主要措施是升高温度，及时分离出Ca(g)； 【小问2详解】 ①Ca是活泼金属，能与水发生剧烈反应：，若使用水作为溶剂，Ca会直接与水反应，无法实现电池的正常充放电，此外，在水溶液中也可能参与副反应，影响电池性能，因此，必须使用非水溶剂； ②i．根据图示，放电时在正极得电子，结合生成，从能量图可以看出，的生成路径活化能较低，是主要反应，电极反应式为； ii．设消耗的中用于生成的物质的量为，用于生成的物质的量为，则生成的物质的量为，生成的物质的量为，总电子转移数为，根据题意，解得，故； iii．根据图示，的生成路径活化能较低，而的生成需要更高能量；若提高的比例，可降低反应活化能，使反应在常温下更易进行；此外，的生成涉及键断裂，需要更高能量，而保留了结构，反应更温和；同时，的分解也相对容易，有利于实现充放电循环。 17. 荧光探针M的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的结构简式是_________。 （2）B→D过程中，反应①的化学方程式为_________。 （3）F→G为加成反应。a的结构简式为_________。 （4）I的结构简式为_________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为_________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式_________、_________。 （7）L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X，X的结构简式为_________。 【答案】（1）、—COOH （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】根据A生成B，两者的分子式可知，发生了加成反应，B生成C的已知条件可知，发生了卤代烃的消去生成C，故A的结构简式为，B的结构简式为，D脱羧得到E，则E的结构简式为，F与试剂a（）发生加成反应得到G（），G到H发生加成反应且碳原子数不变，说明分子内成环，H到I发生氧化反应脱去两个H，对比J的结构简式中与苯环直接相连的有N原子，说明G断裂一个C—H键，与C=S键进行加成，H的结构简式为，H氧化脱氢得到I，则I的结构简式为，J和E（）通过试剂b（）反应生成K（），K经过异构化变为L（），L经过加成变为M。 【小问1详解】 A 为肉桂酸骨架，所含官能团是碳碳双键 和 羧基 —COOH； 【小问2详解】 由题可得，B到D过程中的反应条件是醇溶液加NaOH，该反应是卤代烃消去，将邻二溴化物消去后制得炔，该反应方程式为： ； 【小问3详解】 由分析可得，a的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可得，I的结构简式为； 【小问5详解】 由题可得，P为D的同分异构体，不饱和度均为7，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:1，说明P分子是个对称结构，有三种不同化学环境的氢原子；含有一个六元环和一个五元环，六元环为苯环，有4个不饱和度，一个五元环为1个不饱和度，苯环上有4个H，若有2种不同化学环境的氢原子，则五元环对称且有两个双键氧，则分子P的结构简式为； 【小问6详解】 分子M的结构简式中有3个苯环，是通过E、J和试剂b合成，分子J的结构简式中有1个苯环，分子E的结构简式（）中有1个苯环，再根据已知信息，则试剂b中含有醛基且有1个苯环。则试剂b的结构简式为，则Q的结构简式为，Q和E发生加成反应，E断裂碳碳三键上的C—H键，与Q中非五元环上的C=N键加成，得分子K，则K的结构简式； 【小问7详解】 K异构化为L，L的结构简式为，由M的结构简式可知，L到M过程中，L分子中和苯环相连的N—H键断开，与碳碳三键加成，一种生成M,另一种形成五元环X。 18. 从金矿(主要含Au、、)中提取金的一种流程如下。 （1）浸取过程中涉及的主要操作有加热、_________。 （2）研究浸取过程及其影响因素。 a．一种浸金原理示意图如下 b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加NaOH溶液，至溶液，再加入至其浓度为。 ①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是_________。 ②从化学反应原理解释浸取过程中，Au先生成，最后得到的原因：_________。 ③已知pH=9.5时，，配制浸取液时，用“”组合，而不用或的原因：_________。 ④相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。 随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是_________。 （3）某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法： a：将粗金粉浸泡在稀硝酸中。 b：将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。 ①写出a中反应的离子方程式：_________。 ②从资源利用与绿色化学角度分析，哪种方法较好？理由是_________。 【答案】（1）搅拌、过滤 （2） ①. ​+OH- = NH3​⋅H2​O， ②. Au+与结合速率较快，优先生成 ；而比更稳定，反应向生成更稳定配合物的方向进行 ③. 使用组合可以形成缓冲体系，能有效防止加热时的大量挥发，维持体系和氨浓度的稳定 ④. 溶解氧具有氧化性，能将氧化，促进金的浸出，使浸出率增大；但当溶解氧含量过高时，会将浸取液中的大量氧化，导致其浓度降低，从而使得金浸出率减小 （3） ①. ②. 方法b较好。理由：方法a使用稀硝酸会生成有毒的氮氧化物气体，污染环境；方法b在空气中灼烧后使用稀硫酸，不产生有毒气体，符合绿色化学理念，且硫酸比硝酸更环保、经济 【解析】 【小问1详解】 流程中，金矿经过研磨后，加入浸取液在下浸取。为了提高浸取速率和浸取率，除了加热，通常还需要进行搅拌操作，以增大固液接触面积。浸取后需要将固体（未浸出的矿渣等）与液体（浸金液）分离，因此后续操作必然包含过滤。 【小问2详解】 ①向含和的混合溶液中滴加溶液至，再加入。根据浸金原理示意图，浸取液中起关键作用的是铜氨络离子。滴加至时，溶液呈弱碱性。首先，与反应生成一水合氨，然后与一水合氨反应铜氨络离子，主要离子方程式可写为​+OH- = NH3​⋅H2​O，。 ②与结合形成的速率较快，因此优先生成。配合物的稳定性决定了最终产物。的稳定性远高于。随着溶液中的加入，平衡向生成更稳定配合物的方向移动，最终转化为。 ③题目已知时，，说明此时存在大量的和构成的缓冲体系。如果直接使用的，氨水具有强挥发性，在加热浸取时，极易挥发损失，导致体系无法维持所需的氨浓度和环境。而使用组合，可以在溶液中生成，且由于存在，形成了一个缓冲体系，能有效抑制的挥发，保持体系和氨浓度的相对稳定。 ④观察图表，溶解氧较低时，溶解氧作为氧化剂，将氧化为，促进金的浸出，因此金浸出率增大。溶解氧较高时：图中显示消耗率随溶解氧增加而持续上升。这说明过量的溶解氧将浸取液中的有效配位剂氧化消耗了。浓度降低，导致Au的浸出因缺乏配位剂而受抑制。难以稳定生成，金浸出率反而下降。 【小问3详解】 粗金粉中主要杂质为置换时引入的过量铜粉。a. 浸泡在稀硝酸中，铜与稀硝酸发生氧化还原反应，而金不反应。离子方程式为 。b. 灼烧后浸泡在稀硫酸中，铜在空气中灼烧生成氧化铜，不反应。然后用稀硫酸溶解得到硫酸铜溶液，从而除杂。方法a：使用稀硝酸，虽然操作简便，但反应会产生有毒气体，污染环境，不符合绿色化学理念。方法b：灼烧产生，用稀硫酸溶解，不产生有毒气体，产物为硫酸铜，对环境无污染，且硫酸比硝酸更廉价易得。因此，从资源利用与绿色化学角度，方法b更好。理由是：方法a会产生有毒的氮氧化物气体，污染环境；方法b不产生污染性气体，且硫酸成本较低，更加环保。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 【解析】 【分析】本实验探究对测定含量的影响，实验I和II探究Cl-浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应，反应I、III、IV探究酸度对Cl-与高锰酸钾溶液反应情况。 【小问1详解】 根据元素周期律，离子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子，半径大，较易失去电子，有还原性； 【小问2详解】 比较与的还原性取少量的，加入物质FeCl2溶液，MnO2先和Fe2+反应，证明的还原性强于； 【小问3详解】 ①由实验I、II、III、IV四组实验可知，只有第IV组实验发生了反应，由此得出结论是：中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化； ②探究浓度对反应的影响，对比实验IV，用饱和的NaCl溶液进行实验，观察现象，设计实验V为：重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝；或者向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝，都能证明Cl-浓度对反应的影响； 【小问4详解】 实验I和实验II中高锰酸钾浓度相同，Cl-浓度不同，分别加入相同浓度的FeSO4溶液，I中有沉淀，沉淀溶于硫酸，加入KSCN溶于变红色，说明Fe2+被氧化，用KI淀粉试纸检验，无蓝色说明没有氯气生成；II中混合溶液最终有氯气生成，产生氯气的原因为：氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应； 【小问5详解】 ①浓度过大，氧化性强，会氧化氯离子，造成实验误差，的作用是降低的氧化性，防止氧化； ②水样配制成溶液，可以提高测量的准确度，同时降低Cl-浓度。减小Cl-的还原性，提高准确度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三化学练习8 说明：本练习共19道题，共100分；练习时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C. 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电子云图： 3. 下列比较(相同条件下)不正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D. 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 4. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的NO2溶于水变为无色： B. 将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 5. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A. 烧瓶内的溶液中存在平衡： B. 溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C. 向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D. 将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 6. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 7. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) 选项 C D 实验 目的 C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 10. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 11. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 12. 联合和制取时，发生的主要反应如下： ① ② ，将和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是 A. 由①②可知， B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态 C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 13. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键 B. 电催化过程的电极反应： C. 该电极上可能发生生成氢气的反应 D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 14. 利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 推测氨基具有活化苯环的作用 B. PANI中N原子的杂化类型有（y≠0） C. 当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3 D. 当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 第二部分(共58分) 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．可与多种配体形成有色配合物。如，可与邻二氮菲()生成稳定的橙色配合物(结构如下左图)，可与KCN生成稳定的红色配合物(水溶液为黄色，阴离子结构如下图)。 （1）基态的价电子排布式为_________。 （2）根据原子轨道重叠方式的不同，邻二氮菲分子中的共价键可分为_________。 （3）中包含的化学键类型有_________(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键 （4）向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色。结合元素性质分析，出现该现象的原因是_________。 Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置_________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是_________。 16. 复旦大学彭慧胜院士领衔的团队研制了具有推广价值的钙-氧气电池。 （1）金属钙常通过铝热还原法制备 ①该制备工艺主要利用了Al具有还原性、_________的性质。 ②提高钙的产率的措施有_________(写出两条)。 （2）钙一氧气电池结构示意如图。电解质为不参与电极反应。 ①电解质溶液的溶剂为EMIM-BF4、二甲亚砜两种有机溶剂。用化学用语解释选择非水溶剂的原因_________。 ②该电池充放电过程中，在碳纳米管电极表面发生的两种反应路径如图。 ⅰ．放电过程中，参与的主要反应的电极反应式_________。 ⅱ．放电过程中，正极流入的电子与消耗的比值为2.1，计算可得生成与CaO的物质的量之比为_________。 ⅲ．改变条件，提高所占比例，更有利于在温和的条件下(常温)实现充放电循环，其原因是_________。 17. 荧光探针M的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的结构简式是_________。 （2）B→D过程中，反应①的化学方程式为_________。 （3）F→G为加成反应。a的结构简式为_________。 （4）I的结构简式为_________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为_________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式_________、_________。 （7）L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X，X的结构简式为_________。 18. 从金矿(主要含Au、、)中提取金的一种流程如下。 （1）浸取过程中涉及的主要操作有加热、_________。 （2）研究浸取过程及其影响因素。 a．一种浸金原理示意图如下 b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加NaOH溶液，至溶液，再加入至其浓度为。 ①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是_________。 ②从化学反应原理解释浸取过程中，Au先生成，最后得到的原因：_________。 ③已知pH=9.5时，，配制浸取液时，用“”组合，而不用或的原因：_________。 ④相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。 随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是_________。 （3）某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法： a：将粗金粉浸泡在稀硝酸中。 b：将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。 ①写出a中反应的离子方程式：_________。 ②从资源利用与绿色化学角度分析，哪种方法较好？理由是_________。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $