北京市人大附中2026届高三下学期化学练习8

人大附中2026届高三化学练习8 说明：本练习共19道题，共100分；练习时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C. 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电子云图： 3. 下列比较(相同条件下)不正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D. 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 4. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的NO2溶于水变为无色： B. 将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 5. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A. 烧瓶内的溶液中存在平衡： B. 溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C. 向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D. 将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 6. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 7. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) 选项 C D 实验 目的 C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 10. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 11. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 12. 联合和制取时，发生的主要反应如下： ① ② ，将和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是 A. 由①②可知， B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态 C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 13. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键 B. 电催化过程的电极反应： C. 该电极上可能发生生成氢气的反应 D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 14. 利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 推测氨基具有活化苯环的作用 B. PANI中N原子的杂化类型有（y≠0） C. 当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3 D. 当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 第二部分(共58分) 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．可与多种配体形成有色配合物。如，可与邻二氮菲()生成稳定的橙色配合物(结构如下左图)，可与KCN生成稳定的红色配合物(水溶液为黄色，阴离子结构如下图)。 （1）基态的价电子排布式为_________。 （2）根据原子轨道重叠方式的不同，邻二氮菲分子中的共价键可分为_________。 （3）中包含的化学键类型有_________(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键 （4）向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色。结合元素性质分析，出现该现象的原因是_________。 Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置_________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是_________。 16. 复旦大学彭慧胜院士领衔的团队研制了具有推广价值的钙-氧气电池。 （1）金属钙常通过铝热还原法制备 ①该制备工艺主要利用了Al具有还原性、_________的性质。 ②提高钙的产率的措施有_________(写出两条)。 （2）钙一氧气电池结构示意如图。电解质为不参与电极反应。 ①电解质溶液的溶剂为EMIM-BF4、二甲亚砜两种有机溶剂。用化学用语解释选择非水溶剂的原因_________。 ②该电池充放电过程中，在碳纳米管电极表面发生的两种反应路径如图。 ⅰ．放电过程中，参与的主要反应的电极反应式_________。 ⅱ．放电过程中，正极流入的电子与消耗的比值为2.1，计算可得生成与CaO的物质的量之比为_________。 ⅲ．改变条件，提高所占比例，更有利于在温和的条件下(常温)实现充放电循环，其原因是_________。 17. 荧光探针M的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的结构简式是_________。 （2）B→D过程中，反应①的化学方程式为_________。 （3）F→G为加成反应。a的结构简式为_________。 （4）I的结构简式为_________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为_________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式_________、_________。 （7）L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X，X的结构简式为_________。 18. 从金矿(主要含Au、、)中提取金的一种流程如下。 （1）浸取过程中涉及的主要操作有加热、_________。 （2）研究浸取过程及其影响因素。 a．一种浸金原理示意图如下 b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加NaOH溶液，至溶液，再加入至其浓度为。 ①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是_________。 ②从化学反应原理解释浸取过程中，Au先生成，最后得到的原因：_________。 ③已知pH=9.5时，，配制浸取液时，用“”组合，而不用或的原因：_________。 ④相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。 随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是_________。 （3）某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法： a：将粗金粉浸泡在稀硝酸中。 b：将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。 ①写出a中反应的离子方程式：_________。 ②从资源利用与绿色化学角度分析，哪种方法较好？理由是_________。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 人大附中2026届高三化学练习8 说明：本练习共19道题，共100分；练习时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第二部分(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） 键、键 （3） abc （4） 与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6） （或） 【16题答案】 【答案】（1） ①. Al的沸点比Ca高 ②. 升高温度、及时分离出Ca(g) （2） ①. 钙为活泼金属，遇水剧烈反应，化学方程式为 ，若使用水溶剂，Ca会直接与水反应，无法实现电池正常充放电 ②. ③. ④. CaO2生成路径活化能较低，反应更易在温和条件下进行；CaO生成需断裂O-O键，能量需求高；而CaO2保留结构，反应更温和且可逆性更好 【17题答案】 【答案】（1）、—COOH （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、过滤 （2） ①. ​+OH- = NH3​⋅H2​O， ②. Au+与结合速率较快，优先生成 ；而比更稳定，反应向生成更稳定配合物的方向进行 ③. 使用组合可以形成缓冲体系，能有效防止加热时的大量挥发，维持体系和氨浓度的稳定 ④. 溶解氧具有氧化性，能将氧化，促进金的浸出，使浸出率增大；但当溶解氧含量过高时，会将浸取液中的大量氧化，导致其浓度降低，从而使得金浸出率减小 （3） ①. ②. 方法b较好。理由：方法a使用稀硝酸会生成有毒的氮氧化物气体，污染环境；方法b在空气中灼烧后使用稀硫酸，不产生有毒气体，符合绿色化学理念，且硫酸比硝酸更环保、经济 【19题答案】 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $