上海市复兴实验中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情调研化学练习

2026学年第一学期第一次初三学情调研 化学部分 (满分50分) 考生注意： 标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至多个正确选项，未特别标注的选择题，每小 题只有1个正确选项 一、溶液的形成(9分) 1.已知人牙齿的主要成分是碳酸钙.根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。 可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净 (1)可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B.溶液都是无色、透明的 C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里 (2)厨房中的物质加入水中不能形成溶液的是（不定项） A.淀粉 B.白醋 C.白糖 D.食用油 (3)下列可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体或液体或气体 (4)打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是 A.溶质质量减少 B.溶解度减小 C.溶液质量减小 D.饱和溶液变成不饱和溶液 2.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题. 溶解50 碳酸钠 度g4 30 B 碳酸氢钠60、6.4) 10 0102030405060708090100 温度PC 物质的溶解性和溶解度的关系(20℃)如下表所示 溶解度S<0.01g0.01g≤S<1g 1g≤S<10gS≥10g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)从曲线可以判断，碳酸钠的溶解性属于 (选填“难溶”或“微溶”或“可溶” 或“易溶”)。 (2)40℃时要使B点的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可以采取的操作是 (写一 种即可) (3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，请判 断小英同学的说法 (选填“是”或“否”)正确，并说明理由 二、溶液的性质探究(10分) 6中 1b4 T59 1.探究“影响物质溶解性的因素”。 川b. 5mL水 5mL水 5mL水 5mL洒精 5mL水 氯花钠 氢氧化钙 硝酸钾 实验！ 实验2 头验3 (1)实验用品：试管、量筒、 药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、 硝酸钾、酒精、水等。 实验步骤：按上图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象. (2)实验现象：实验1中观察到A试管中氯化钠完全溶解，B试管中氢氧化钙未完全溶解； 实验2的C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解；实验3的E试管中硝酸钾未完全溶解。 (3)实验结论：由实验1、2得出的结论为物质的溶解性与 有关。 【问题与思考】 (4)实验结束后，实验1中B试管放置一段时间，试管内的液体表面会出现一层白膜，原 因是 (用化学方程式表示)。 (5)若将实验3用于探究物质溶解性与温度有关，还需进行的实验是 2如图1所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 0nm水 氢氧化钠图休 硝酸铵固体 1.0g氢叙 饱和石灰水 一饱和硝酸钾溶液 化钠固体 图 图2 (1)图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)图1中A烧杯内可观察到的实验现象为 (3)图1中B烧杯溶液中溶质的质量 (填增加“减少”或“不变”）。 (4)如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到U型管 内液面 由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量的结论，你是否同意小明的 结论并说明理由 三、溶质的溶解与析出(11分) 1.NaCI和NH,Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 溶解度g NH4CI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 (2)下图是NaCl和NH4CI的溶解度曲线，则NH4CI的溶解度曲线是 (填“a” 或b”）。 个溶解度/g 温度C (3)图中M点的含义是 (4)t℃时，若将饱和NaCI溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是 (不定项)· A.溶质质量 B.溶液质量 C.NaCl的溶解度 D.溶质质量分数 (5)若a中混有少量b,提纯a选择 方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (6)20℃时，将40 g NaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和)溶液。 2在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水， 充分溶解后，现象如图一所示： (I)烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填字母)。 (2)若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g,则C中溶剂的质 量为g.此时烧杯A、B、C中的溶液的溶质质量分数的大小关系是 四、溶液的应用(20分) 1.海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 溶解度g 70 MgCL, 每100g海水所含质量(g) 水 60 96.5 化钠 2.7 50 MgSO 硫酸镁 0.2 40 36 NaCl 氯化镁 0.3 30b 象草带甲年 20 0 20406080100 温度/℃ (1)该海水中氯化钠的质量分数为 硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号 为 0 A.Mg+ B.Mg2+ C.Mg2 D.Mg2 (2)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，剩余海水为氯化钠的 (选填“饱 和”或“不饱和)溶液；而其他盐类基本不析出的原因 2粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作， 请回答下列问题.（常温下，NacI的溶解度约为36g) A (I)B操作中，最适合的水量为 A.5mL B.10mL C.20mL (2)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 (3)操作D中儒要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 当蒸发皿中出现 时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 3.应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离 开.同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图 所示 NaC] (1)经计算需要氯化钠的质量为 g, 需要水的体积为 mL(水的密 度约为1g/mL),应该选择 (选填“25mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量简进行 量取。 (2)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 (不定项) A.量取蒸馏水时俯视读数 B.电子天平上放置称量纸后未去皮 C.氯化钠固体中有杂质 D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液， 需要加水的质量为 g 4.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。 小涵在实验室中用溶液a(3%NaCI溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解 度曲线如图所示： 920g 水蒸气 1步骤1水 加热 溶解度g 20°C溶液a 减压 溶液c 过 90C浴液站和降温 20C溶液c和滤 NaCI個体xg NaCI固体 39.0 36.0 NaCI固体 20 90 温度/°C (1)步骤1中分子的 发生了变化 A.间距 B.质量 C.种类 D.个数 (2)溶液a中溶质的质量为 g,溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体 g,x的数值为 溶液b的质量 溶液c的质量（选填“<”或=” 或“>”）. (3)对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是（不定项） A.节省能源 B.成本低廉 C.生产效率高 D.制取食盐的纯度较高