高中化学单元测试——第1章认识化学科学（较易版01）

高中化学单元测试 —— 第1章 认识化学科学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）从2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银体温计和血压计，其原因是水银(汞)具有 A．导电性 B．导热性 C．毒性 D．金属性 2．（本题3分）2015年，我国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学或医学奖，获奖原因是她从传统中药中成功分离提取出了 A．青蒿素 B．花青素 C．叶绿素 D．结晶牛胰岛素 3．（本题3分）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 4．（本题3分）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 5．（本题3分）调味品食盐的主要成分为NaCl，NaCl的摩尔质量为 A．58.5 B．58.5 g C．58.5 D．58.5 6．（本题3分）关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．都是易溶的白色固体 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为1：2 7．（本题3分）有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A．各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中 B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水 C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液 D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸 8．（本题3分）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 9．（本题3分）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 10．（本题3分）某500 mL未知物质的量浓度的溶液中，所含的总质量为8.1 g，该溶液中的物质的量浓度为(不考虑与水的反应) A． B． C． D． 11．（本题3分）热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么M的摩尔质量是 A． B． C． D． 12．（本题3分）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．0．1 mol/L NaCl溶液中含数为 C．、的混合气体中含氧原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 13．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 14．（本题3分）我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOFs材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述正确的是 A．标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 B．常温常压下，气体的密度由大到小： C．等质量的和，的体积小于 D．同温同压下，气体扩散等距离需要的时间： 二、填空题 15．（本题14分）物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： (1)0.2molH2SO4所含的分子数约为________个。 (2)________molCO2中含有3g碳。 (3)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。 (4)工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应若消耗1molFe2O3，理论上生成标准状况下________LCO2。 (5)阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①7.3g阿莫西林的物质的量为________。 ②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为________。 (6)分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的C2H4、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为________。 三、解答题 16．（本题14分）七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。 应选用规格为_______(选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是_______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是_______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_______。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为_______%。 17．（本题15分）某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_______。 (2)与研究目的直接相关的实验现象是_______。 (3)从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为_______。 (4)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为_______。漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示)_______。 (5)实验完毕后，将C中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验： 实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 (填微粒符号) A AgNO3溶液 _____ ______ B 紫色石蕊溶液 _____ ______ (6)Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式_______。 18．（本题15分）结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠        B．氧化钠    C．过氧化钠        D．碳酸钠    E．碳酸氢钠 (1)______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2)______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 (3)实验室中通常将金属钠保存在______中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面        B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动        D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“反应生成了一种碱”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有______(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中参与反应的化学方程式：______。 (8)丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第1章 认识化学科学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）从2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银体温计和血压计，其原因是水银(汞)具有 A．导电性 B．导热性 C．毒性 D．金属性 【答案】C 【详解】水银（汞）属于有毒重金属，泄漏后产生的汞蒸气会危害人体健康、污染环境，这是我国全面禁止生产相关水银产品的原因，故选C。 2．（本题3分）2015年，我国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学或医学奖，获奖原因是她从传统中药中成功分离提取出了 A．青蒿素 B．花青素 C．叶绿素 D．结晶牛胰岛素 【答案】A 【详解】我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出了青蒿素，因此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 3．（本题3分）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误； B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确； C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误； D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误； 故选B。 4．（本题3分）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 5．（本题3分）调味品食盐的主要成分为NaCl，NaCl的摩尔质量为 A．58.5 B．58.5 g C．58.5 D．58.5 【答案】C 【详解】A．58.5没有单位，摩尔质量必须包含单位，故A错误； B．58.5 g的单位是“g”，但摩尔质量的单位应为“g/mol”，故B错误； C．58.5 g·mol-1的数值和单位均正确（Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5，总和为58.5，单位为g/mol），故C正确； D．58.5 kJ·mol-1的单位“kJ·mol-1”用于能量相关量（如焓变），与摩尔质量无关，故D错误； 故答案选C。 6．（本题3分）关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．都是易溶的白色固体 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为1：2 【答案】D 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．氧化钠中O元素为-2价，过氧化钠中O元素为-1价，C错误； D．一个氧化钠是由2个钠离子和1个氧离子构成，一个过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故阴、阳离子的个数比都为1：2，D正确； 答案选D。 7．（本题3分）有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A．各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中 B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水 C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液 D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故可以鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，B符合题意； C．碳酸钠和BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和BaCl2溶液不反应，可以鉴别，C不符合题意； D．碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气体放出；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，开始就有气泡放出，可以鉴别，D不符合题意； 综上所述答案为B。 8．（本题3分）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 【答案】C 【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，属于混合物而非纯净物，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而非CaCl2，B错误； C．漂白粉在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，而HClO见光易分解，导致失效，C正确； D．工业上制漂白粉使用氯气与石灰乳（而非澄清石灰水）反应，因为后者浓度低、产率低，D错误； 故答案选C。 9．（本题3分）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【详解】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 10．（本题3分）某500 mL未知物质的量浓度的溶液中，所含的总质量为8.1 g，该溶液中的物质的量浓度为(不考虑与水的反应) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据的质量为8.1 g，可计算物质的量为 ，根据的化学式可得的物质的量为 ，故浓度为 。 故选D。 11．（本题3分）热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么M的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】标准状况下，n(O2)= =0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×2=1mol，则M(NO3)2的摩尔质量==148g/mol，故M的摩尔质量为(148-2×62)g/mol=24g/mol， 故答案为B。 12．（本题3分）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．0．1 mol/L NaCl溶液中含数为 C．、的混合气体中含氧原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】A 【详解】A．1个分子中，氮原子有7个电子，每个氢原子有1个电子，共10个电子，因此含10 mol电子，电子数为，A正确； B．未给出NaCl溶液的体积，无法计算Na+的物质的量及数目，B错误； C．、每个分子均含2个O，1 mol混合气体中含2 molO，O原子个数为，C错误； D．标准状况下不是气体，的物质的量远大于1 mol，分子数远大于，D错误； 故选A。 13．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 14．（本题3分）我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOFs材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述正确的是 A．标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 B．常温常压下，气体的密度由大到小： C．等质量的和，的体积小于 D．同温同压下，气体扩散等距离需要的时间： 【答案】D 【详解】A．标准状况下等体积的、、物质的量相等，1个分子含4个原子，1个分子含6个原子，1个分子含8个原子；故原子数之比为，而非，A不符合题意； B．常温常压下气体密度与相对分子质量成正比，相对分子质量：；故密度由大到小为，B不符合题意； C．等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量，则物质的量，但体积还与温度、压强有关，故无法说明的体积小于，C不符合题意； D．同温同压下气体扩散速率与成正比，相对分子质量，则扩散速率；扩散等距离所需时间与速率成反比，故时间，D符合题意； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： (1)0.2molH2SO4所含的分子数约为________个。 (2)________molCO2中含有3g碳。 (3)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。 (4)工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应若消耗1molFe2O3，理论上生成标准状况下________LCO2。 (5)阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3g阿莫西林(假设不含其余杂质) ①7.3g阿莫西林的物质的量为________。 ②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为________。 (6)分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的C2H4、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为________。 【答案】(1)1.204×1023 (2)0.25 (3)14：11 (4)67.2 (5) 0.02mol 32：7 (6)1：1：1 【详解】（1）根据公式计算，，故答案为1.204×1023； （2）根据公式计算，，故答案为0.25mol； （3）一氧化碳与二氧化碳中氧原子个数比为一比二，当氧原子数目相同时，分子数之比为二比一，根据公式，，质量之比为； （4）根据方程式的系数，消耗1mol氧化铁时生成3mol二氧化碳，根据公式，标况下的体积； （5）①根据公式，； ②碳、氮元素质量比为； （6）根据理想气体状态方程和，可推得，当恒容恒温且质量相等时，M与P成反比，三种气体的M相等，均为28，故压强也相等，为1：1：1。 三、解答题 16．（本题14分）七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。 应选用规格为_______(选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是_______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是_______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_______。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为_______%。 【答案】(1) 100mL容量瓶 25mL 定容 搅拌、引流 cd (2) 50 【详解】（1）①根据物质的量浓度（其中为溶液密度，为质量分数，为溶质摩尔质量），则该浓硫酸的物质的量浓度为 ； ②用图所示浓硫酸配制稀硫酸的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶。设量取浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则：，解得，为保证准确性，应选择量程大于且尽量接近所需量取液体体积的量筒。因11.1mL大于10mL，且小于25mL，则应选用规格为25mL的A仪器量取浓硫酸，在满足量取需求的同时，减小误差；胶头滴管用于最后定容操作，则当使用B(胶头滴管)仪器时，正进行的操作名称是定容；烧杯、玻璃棒配合使用时，D仪器(玻璃棒)的作用是搅拌、引流； ③ a．量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶内壁附有水珠未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响，b不符合题意； c．未将洗涤液转移至容量瓶，造成溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低 ，c符合题意； d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致加水偏多，所配溶液浓度偏低 ，d符合题意； 故选cd。 （2）①盐泥的主要成分为，与硫酸反应生成、、和，反应的化学方程式为：； ②制得七水合硫酸镁产品的质量为，即，根据镁元素守恒，，根据，，则，盐泥中的含量为。 17．（本题15分）某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_______。 (2)与研究目的直接相关的实验现象是_______。 (3)从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为_______。 (4)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为_______。漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示)_______。 (5)实验完毕后，将C中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验： 实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 (填微粒符号) A AgNO3溶液 _____ ______ B 紫色石蕊溶液 _____ ______ (6)Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式_______。 【答案】(1)探究氯气是否与水反应 (2)B中的布条不褪色，C中的布条褪色 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑ (5) 产生白色沉淀 Cl- 先变红色后褪色 H+，HClO (6)Cl2O7+H2O= 2HClO4 【分析】由实验装置图可知，该实验的实验目的是探究氯气是否与水反应，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中的干燥有色布条和装置C中湿润的有色布条用于验证干燥的氯气没有漂白性。 【详解】（1）由分析可知，该实验的实验目的是探究氯气是否与水反应，故答案为：探究氯气是否与水反应； （2）由分析可知，装置B中的干燥有色布条不褪色和装置C中湿润的有色布条褪色说明干燥的氯气没有漂白性，故答案为：B中的布条不褪色，C中的布条褪色； （3）盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉失效的原因为次氯酸钙和空气中二氧化碳反应，次氯酸见光分解，故为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑； （5）氯水中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，证明含有Cl-；氯水中加入紫色石蕊溶液，氯水中含有H+，溶液变红，氯水中含有次氯酸，溶液又褪色。 （6）Cl2O7和水反应的方程式为Cl2O7+H2O= 2HClO4。 18．（本题15分）结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠        B．氧化钠    C．过氧化钠        D．碳酸钠    E．碳酸氢钠 (1)______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2)______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 (3)实验室中通常将金属钠保存在______中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面        B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动        D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“反应生成了一种碱”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有______(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中参与反应的化学方程式：______。 (8)丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 【答案】(1)E (2)C (3)煤油(或石蜡油) (4)D (5)不能 (6)浓氢氧化钠溶液 (7) (8)或 【分析】Ⅰ：过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，与水、二氧化碳分别反应产生氧气，用作供氧剂；碳酸钠俗名纯碱，稳定性强；碳酸氢钠俗名小苏打，加热易分解，遇酸产生二氧化碳气体，常作膨松剂；Ⅱ：金属钠性质活泼，实验室保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气，遇水发生反应产生氢氧化钠和氢气；Ⅲ：A装置制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置干燥气体，选用浓硫酸，D装置探究二氧化碳与过氧化钠的反应，E、F用排水法测量产生气体的体积；据此作答。 【详解】（1）依据分析，碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂； （2）依据分析，过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； （3）实验室中通常将金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，隔绝空气； （4）碱遇酚酞变红，则反应后的溶液变为红色，能证明“反应生成了一种碱”； （5）资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气，若C装置中装有浓硫酸，则进入E装置的气体为干燥纯净的二氧化碳，不能与过氧化钠反应，因此不能产生氧气； （6）若二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，则过量的二氧化碳干扰氧气的检验，因此需要在装置D、E之间需要添加装有浓氢氧化钠溶液的装置，用来除去多余的二氧化碳； （7）依据分析，有：； （8）依据方程式反应比例，，则样品中过氧化钠的质量分数。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $