第3章 物质的性质与转化（单元测试） 化学鲁科版2019必修第一册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第3章 物质的性质与转变 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是 A．青铜的硬度大于纯铜 B．黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜 C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出 D．CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化 2．部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．需要加入还原剂 B．实验室收集NO一般利用排空气法 C．反应①中若，则NO可被足量水全部吸收 D．经转化被植物吸收，属于氮的固定 3．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 4．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．除去中的可通过酸性溶液 C．探究固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D．过量的与溶液反应，化学方程式为： 6．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、② C．步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A．5.6 g铁和足量稀硫酸完全反应时失去的电子数为0.3 NA B．1 mol H2SO4形成的水溶液中含有4 NA氧原子 C．标准状况下，22.4 L SO3含有原子数目为4 NA D．17 g NH3中含有的电子数为10 NA 8．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过NaOH溶液 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀硫酸 C FeCl2溶液(FeCl3) 足量铁粉、过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 A．A B．B C．C D．D 9．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是 A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化 C．的氧化性大于的氧化性 D．反应中转移电子，生成还原产物 10．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氨物质的类别与硫元素、氨元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i，j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 11．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A．A B．B C．C D．D 12．某工业废水中含有大量的和，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A．生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②离子方程式为： D．氧化处理过程中，用代替NaClO会更环保，效果更好 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．b、e与硝酸反应只生成盐和水 B．可存在b→c→d→g→f的一步转化 C．e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 14．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A．试剂X可以为稀硝酸溶液 B．装置C中可以盛装适量水 C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝ mol·L－1。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 ＋ NO＋ = Cl－＋ ＋ (4)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。 a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3 (5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式： 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 16．（11分）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用为 。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应中氯元素的化合价由 价变为 价；在该反应中，KClO是 （填“氧化剂”或“还原剂”），是 （填“氧化产物”或“还原产物”）。 ②请用双线桥法表示上述该反应电子转移的方向和数目： 。 17．（12分）利用元素价-类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价-类二维图。回答下列问题： (1)b的化学式为 ，c的电子式 。 (2)e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为 。 (3)按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a.溶液    b.溶液    c.品红溶液    d.溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为 （填标号）。 (4)在一定量溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，与发生反应的总反应的化学方程式为： ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原溶液中通入氯气的速度加快，则反应后 3（填“”、“”或“”）；若，则 mol（用含的代数式来表示）。 18．（10分）已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 (1)假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。假设二： 。 【设计实验】 (2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是 ，装置Y的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是 ，排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替（填序号）。 a.氯仿    b.己烷    c.乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现白色浑浊证明 成立（填“假设一”或“假设二”）。 (5)在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。 (6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论： 。 如图所示。 其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。 19．（12分）某科研小组采集了10 g赤铁矿和铜矿伴生矿的样品[主要成分是、，含有、等少量杂质]，制取高纯，工艺流程如图所示： 已知：难溶于水，且不与稀反应；氨水的溶质主要是常温下，完全转化为沉淀的约为5.2；开始沉淀的约为6.3，沉淀完全的约为8.3；开始沉淀的约为1.9，沉淀完全的约为3.2；。 回答下列问题： (1)属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)中氧元素的化合价为 ，滤渣1的成分是 。 (3)“调节pH”的范围 ；该过程发生的化学反应的方程式为 。 (4)“氧化”步骤中，发生的化学反应为：，使用制取高纯的优点是 。 (5)称量所得高纯共5.35 g，若不考虑“沉铜”所加铁粉，则样品中Fe的质量分数为 %(保留一位小数)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第3章 物质的性质与转变（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C C B D B D C D B A D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）（除标准外，每空1分） （1） 不属于 （2） 酸 10－4 （3） 3 4 4OH－ 3 4 2H2O （4） C＋H2O(g)CO＋H2 ab （5） N2＋O22NO 2CO＋2NO2CO2＋N2 16．（11分）（除标准外，每空1分） (1)+6 (2) 还原性 物理 (3)消毒杀菌、净水 (4) +1 -1 氧化剂 氧化产物 （2分） 17．（12分）（除标准外，每空1分） (1)     (2)（2分） (3)d、c、b（2分） (4) （2分） < （2分） （2分） 18．（10分）（除标准外，每空1分） (1)酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 (2) 酸式滴定管 防倒吸、做安全瓶的作用 检查装置气密性 (3) 隔绝氧气的作用 b (4)假设一 (5)（2分） (6)在氧化反应中起到主要氧化作用（1分） 19．（12分）（除标准外，每空2分） (1)碱性氧化物 (2) -1 （1分） （1分） (3) 5.2≤pH＜6.3 (4)不引入杂质，且产物无污染 (5)28.0 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第3章 物质的性质与转变 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是 A．青铜的硬度大于纯铜 B．黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜 C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出 D．CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化 2．部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．需要加入还原剂 B．实验室收集NO一般利用排空气法 C．反应①中若，则NO可被足量水全部吸收 D．经转化被植物吸收，属于氮的固定 3．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 4．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．除去中的可通过酸性溶液 C．探究固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D．过量的与溶液反应，化学方程式为： 6．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、② C．步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A．5.6 g铁和足量稀硫酸完全反应时失去的电子数为0.3 NA B．1 mol H2SO4形成的水溶液中含有4 NA氧原子 C．标准状况下，22.4 L SO3含有原子数目为4 NA D．17 g NH3中含有的电子数为10 NA 8．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过NaOH溶液 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀硫酸 C FeCl2溶液(FeCl3) 足量铁粉、过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 A．A B．B C．C D．D 9．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是 A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化 C．的氧化性大于的氧化性 D．反应中转移电子，生成还原产物 10．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氨物质的类别与硫元素、氨元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i，j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 11．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A．A B．B C．C D．D 12．某工业废水中含有大量的和，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A．生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②离子方程式为： D．氧化处理过程中，用代替NaClO会更环保，效果更好 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．b、e与硝酸反应只生成盐和水 B．可存在b→c→d→g→f的一步转化 C．e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 14．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A．试剂X可以为稀硝酸溶液 B．装置C中可以盛装适量水 C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝ mol·L－1。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 ＋ NO＋ = Cl－＋ ＋ (4)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。 a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3 (5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式： 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 16．（11分）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用为 。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应中氯元素的化合价由 价变为 价；在该反应中，KClO是 （填“氧化剂”或“还原剂”），是 （填“氧化产物”或“还原产物”）。 ②请用双线桥法表示上述该反应电子转移的方向和数目： 。 17．（12分）利用元素价-类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价-类二维图。回答下列问题： (1)b的化学式为 ，c的电子式 。 (2)e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为 。 (3)按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a.溶液    b.溶液    c.品红溶液    d.溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为 （填标号）。 (4)在一定量溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，与发生反应的总反应的化学方程式为： ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原溶液中通入氯气的速度加快，则反应后 3（填“”、“”或“”）；若，则 mol（用含的代数式来表示）。 18．（10分）已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 (1)假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。假设二： 。 【设计实验】 (2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是 ，装置Y的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是 ，排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替（填序号）。 a.氯仿    b.己烷    c.乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现白色浑浊证明 成立（填“假设一”或“假设二”）。 (5)在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。 (6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论： 。 如图所示。 其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。 19．（12分）某科研小组采集了10 g赤铁矿和铜矿伴生矿的样品[主要成分是、，含有、等少量杂质]，制取高纯，工艺流程如图所示： 已知：难溶于水，且不与稀反应；氨水的溶质主要是常温下，完全转化为沉淀的约为5.2；开始沉淀的约为6.3，沉淀完全的约为8.3；开始沉淀的约为1.9，沉淀完全的约为3.2；。 回答下列问题： (1)属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)中氧元素的化合价为 ，滤渣1的成分是 。 (3)“调节pH”的范围 ；该过程发生的化学反应的方程式为 。 (4)“氧化”步骤中，发生的化学反应为：，使用制取高纯的优点是 。 (5)称量所得高纯共5.35 g，若不考虑“沉铜”所加铁粉，则样品中Fe的质量分数为 %(保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（鲁科版2019必修第一册） 第3章 物质的性质与转变 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是 A．青铜的硬度大于纯铜 B．黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜 C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出 D．CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化 【答案】B 【详解】A．青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其金属单质，A正确； B．黄铜是铜、锌合金，B错误； C．ZnCO3与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，C正确； D．CuSO4·5H2O和CuSO4为两种不同的纯净物，所以CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化，D正确； 综上所述答案为B。 2．部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．需要加入还原剂 B．实验室收集NO一般利用排空气法 C．反应①中若，则NO可被足量水全部吸收 D．经转化被植物吸收，属于氮的固定 【答案】C 【详解】A．NH3中N为-3价，转化为N2（N为0价）时N元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，故A错误； B．NO易与空气中O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，应采用排水法，故B错误； C．NO、O2与水反应时，总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当n(NO):n(O2)=4:3时，NO和O2恰好完全反应生成HNO3，NO可被足量水全部吸收，故C正确； D．氮的固定是游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，NO2为化合态氮，其转化不属于氮的固定，故D错误； 3．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅，图中操作符合要求，A正确； B．分离淀粉胶体和食盐水应采用渗析法(利用半透膜)，过滤(漏斗)适用于分离固体和液体，胶体粒子可透过滤纸，无法分离，B错误； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上，C错误； D．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至红褐色，不能搅拌(搅拌会导致胶体聚沉)，图中搅拌操作错误，D错误； 故答案选A。 4．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2不会反应生成CaCO3，A不符合题意； B．氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，B不符合题意； C．MgCl2溶液中加入石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2可得到MgO，物质间的转化均能一步实现，C符合题意； D．Cl2具有强氧化性，Fe与少量Cl2点燃反应生成FeCl3，而不是FeCl2，D不符合题意； 故选C。 5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．除去中的可通过酸性溶液 C．探究固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D．过量的与溶液反应，化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．浓硫酸使糖类炭化是其脱水性而非吸水性，A错误； B．酸性KMnO4会同时氧化SO2和H2S，无法选择性除杂，B错误； C．加入足量盐酸排除亚硫酸根干扰，若产生沉淀则说明含硫酸钠（变质），C正确； D．过量SO2会与生成的Na2SO3继续反应生成NaHSO3，正确方程式为，D错误； 答案选C。 6．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、② C．步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 【答案】B 【详解】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确； B．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误； C．步骤③中，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正确； D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确； 故选B。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A．5.6 g铁和足量稀硫酸完全反应时失去的电子数为0.3 NA B．1 mol H2SO4形成的水溶液中含有4 NA氧原子 C．标准状况下，22.4 L SO3含有原子数目为4 NA D．17 g NH3中含有的电子数为10 NA 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，失去0.2mol电子，对应电子数为0.2NA，A错误； B．1mol H2SO4含4mol O原子，但溶于水后溶液中的O原子还包括中的O，总O原子数远大于4NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，C错误； D．17g NH3为1mol，每个NH3分子含10个电子，则总电子数为10NA，D正确； 故答案为：D。 8．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过NaOH溶液 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀硫酸 C FeCl2溶液(FeCl3) 足量铁粉、过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，CO不反应，可有效除杂，A正确； B．Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和水，引入新杂质Na2SO4，B错误； C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，过量铁粉通过过滤去除，可有效除杂，C正确； D．Fe置换CuSO4中的Cu，过量Fe过滤后仅剩FeSO4，可有效除杂，D正确； 故选B。 9．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是 A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化 C．的氧化性大于的氧化性 D．反应中转移电子，生成还原产物 【答案】D 【详解】A．钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护层Fe3O4，其实质上是使铁表面钝化，故A正确； B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确； C．N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，反应中氧化剂为，该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则的氧化性大于的氧化性，故C正确； D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6 mol电子，若反应中转移2 mol电子，则生成还原产物的物质的量是 mol，质量为 ，故D不正确； 10．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氨物质的类别与硫元素、氨元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i，j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【答案】C 【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为、b为S、c为、d为、e为、f为硫酸盐或硫酸氢盐；g为、h为、i为NO、j为、k为，f为铵盐。 【详解】A．根据分析，i为NO，j为，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的酸性，吸收，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．k为，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确； D．c为、d为，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，、自身不发生电离、不属于电解质，D错误； 故答案选C。 11．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误； B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误； C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误； D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 故选D。 12．某工业废水中含有大量的和，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A．生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②离子方程式为： D．氧化处理过程中，用代替NaClO会更环保，效果更好 【答案】B 【详解】A．次氯酸钠作为水处理剂主要利用氧化性杀菌消毒，高铁酸钾除氧化性外，其还原产物水解生成胶体可净水，功效不完全相同，A错误； B．反应①为被氧化，Mn从+2→+4（失2e⁻，还原剂），Cl从+1→-1（得2e⁻，氧化剂），电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B正确； C．次氯酸钠溶液呈碱性，反应②应在碱性条件下进行，离子方程式中不应生成大量，正确方程式为，C错误； D．还原产物为更环保，但易被二氧化锰催化而分解，使含量降低，氧化效果不如NaClO，D错误； 故答案选B。 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．b、e与硝酸反应只生成盐和水 B．可存在b→c→d→g→f的一步转化 C．e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 【答案】A 【详解】A．b为，e为，有还原性，与硝酸反应除了生成盐和水外还会生成NO，A符合题意； B．b（）与盐酸反应生成c（含的盐），c（含的盐）与碱反应生成d（），与氧气和水化合生成g（），g（）与盐酸反应生成f（含的盐），因此存在b→c→d→g→f的一步转化，B不符合题意； C．e为，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意； D．遇浓硫酸发生钝化，因此可以用a制作的容器来盛装浓硫酸，D不符合题意； 故答案选A。 14．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A．试剂X可以为稀硝酸溶液 B．装置C中可以盛装适量水 C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 【答案】D 【详解】A．稀硝酸溶液具有氧化性，会将生成的亚铁盐氧化，A错误； B．装置C的作用是隔绝空气，防止空气进入B中将碳酸亚铁氧化，应盛装煤油或者苯，B错误； C．实验开始时，打开K，此时三通阀连通装置A和B，利用A中产生的氢气将装置中的空气排出，此时装置B中不会立即生成沉淀，C错误； D．整个反应过程中，需调整三通阀位置：排空气、将A中生成的亚铁盐压入装置B、反应结束后再用氢气排出二氧化碳，至少应调整三通阀的位置3次，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（13分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝ mol·L－1。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 ＋ NO＋ = Cl－＋ ＋ (4)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。 a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3 (5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式： 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 【答案】 （除标准外，每空1分） （1） 不属于 （2） 酸 10－4 （3） 3 4 4OH－ 3 4 2H2O （4） C＋H2O(g)CO＋H2 ab （5） N2＋O22NO 2CO＋2NO2CO2＋N2 【详解】(1)PM2.5的粒子直径小于等于2.5×10－6 m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体； (2)根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)，将表中数据带入得：c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以待测试样显酸性； (3)N元素化合价从＋2价升高到＋5价，失去3个电子，Cl元素化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NO＋2H2O； (4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2； ②二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab； (5)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O22NO； ②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。 16．（11分）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用为 。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应中氯元素的化合价由 价变为 价；在该反应中，KClO是 （填“氧化剂”或“还原剂”），是 （填“氧化产物”或“还原产物”）。 ②请用双线桥法表示上述该反应电子转移的方向和数目： 。 【答案】（除标准外，每空1分） (1)+6 (2) 还原性 物理 (3)消毒杀菌、净水 (4) +1 -1 氧化剂 氧化产物 （2分） 【详解】（1）中K为+1价，O为-2价，则依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中中Fe化合价降低被还原，因此活性菌表现了还原性；化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，作氧化剂，能消毒杀菌，生成的形成胶体具有净水作用，因此的作用为消毒杀菌、净水。 （4）①在中Cl为+1价，KCl中Cl为-1价，故该反应中Cl元素的化合价由+1价变为-1价；中Cl元素化合价降低，是氧化剂；中Fe元素化合价升高被氧化，生成的是氧化产物； ②双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。 17．（12分）利用元素价-类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价-类二维图。回答下列问题： (1)b的化学式为 ，c的电子式 。 (2)e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为 。 (3)按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a.溶液    b.溶液    c.品红溶液    d.溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为 （填标号）。 (4)在一定量溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，与发生反应的总反应的化学方程式为： ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原溶液中通入氯气的速度加快，则反应后 3（填“”、“”或“”）；若，则 mol（用含的代数式来表示）。 【答案】（除标准外，每空1分） (1)     (2)（2分） (3)d、c、b（2分） (4) （2分） < （2分） （2分） 【详解】（1）由上述分析知，b的化学式为，c为，电子式为； （2）e为，h为，在碱性溶液中反应可得到，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，被还原为，发生反应的离子方程式为； （3）高温分解产生的气体为、，先用溶液检验的存在，再用品红溶液检验的存在，最后用溶液除去尾气，则装置I、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为 d、c、b； （4）由题可知，时，，失去电子，则NaOH与发生反应的总化学方程式为；通入氯气的速度加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的增多，则反应后；时氯气恰好与完全反应，参与反应的氯气为，根据氯元素守恒可知，若，则，根据得失电子守恒有，解得。 18．（10分）已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 (1)假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。假设二： 。 【设计实验】 (2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是 ，装置Y的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是 ，排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替（填序号）。 a.氯仿    b.己烷    c.乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现白色浑浊证明 成立（填“假设一”或“假设二”）。 (5)在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。 (6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论： 。 如图所示。 其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。 【答案】（除标准外，每空1分） (1)酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 (2) 酸式滴定管 防倒吸、做安全瓶的作用 检查装置气密性 (3) 隔绝氧气的作用 b (4)假设一 (5)（2分） (6)在氧化反应中起到主要氧化作用（1分） 【详解】（1）二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，因此假设二为酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀，故答案为：酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀； （2）装置X盛装稀硫酸，名称是酸式滴定管；装置Y可起到防倒吸、做安全瓶的作用；组装实验装置后应进行的操作是检查装置气密性，故答案为：酸式滴定管；防倒吸、做安全瓶的作用；检查装置气密性； （3）由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝氧气的作用；食用油密度比水小，难溶于水，选项中氯仿密度大于水，排除a，乙醇与水互溶，排除c，己烷密度比水小，不溶于水，故选b，故答案为：隔绝氧气的作用；b； （4）根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加入未煮沸的溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的溶液未出现白色沉淀说明是氧化，故发生的反应为或，因此B烧杯中出现浑浊的原因是被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，假设一成立，故答案为：假设一； （5）二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为，故答案为：； （6）根据图像，有参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明在氧化反应中起到主要氧化作用，故答案为：在氧化反应中起到主要氧化作用。 19．（12分）某科研小组采集了10 g赤铁矿和铜矿伴生矿的样品[主要成分是、，含有、等少量杂质]，制取高纯，工艺流程如图所示： 已知：难溶于水，且不与稀反应；氨水的溶质主要是常温下，完全转化为沉淀的约为5.2；开始沉淀的约为6.3，沉淀完全的约为8.3；开始沉淀的约为1.9，沉淀完全的约为3.2；。 回答下列问题： (1)属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)中氧元素的化合价为 ，滤渣1的成分是 。 (3)“调节pH”的范围 ；该过程发生的化学反应的方程式为 。 (4)“氧化”步骤中，发生的化学反应为：，使用制取高纯的优点是 。 (5)称量所得高纯共5.35 g，若不考虑“沉铜”所加铁粉，则样品中Fe的质量分数为 %(保留一位小数)。 【答案】（除标准外，每空2分） (1)碱性氧化物 (2) -1 （1分） （1分） (3) 5.2≤pH＜6.3 (4)不引入杂质，且产物无污染 (5)28.0 【详解】（1）与酸反应形成铁盐和水，故属于碱性氧化物。 （2）中H为+1价，氧元素的化合价为-1。根据分析滤渣1的成分是。 （3）根据流程，“调节pH”是将沉淀完全，pH需要大于5.2；不沉淀，pH约为6.3。故pH的范围为5.2-6.3。 该过程是利用一水合氨的弱碱性将沉淀，发生的化学反应的方程式为。 （4）在该步骤中作氧化剂生成水，不会给流程引入杂质，且产物无污染。 （5）不考虑“沉铜”所加铁粉，高纯共5.35 g，其物质的量为，含有铁元素的物质的量为0.05mol，Fe的质量为，则样品中Fe的质量分数为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $