高中化学单元测试——第2章元素与物质世界（适中版01）

高中化学单元测试 —— 第2章 元素与物质世界 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH 【答案】C 【详解】A.等浓度的条件下，CH3COOH是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱； B.等浓度的条件下，NH3·H2O是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱； C.等浓度的条件下，Na2S是强电解质，完全电离，离子浓度较大，导电能力强； D.CH3CH2OH是非电解质，不电离，故不能导电； 故答案选C。 2．（本题3分）关于反应Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO+H2O中的物质，下列分类不正确的是 A．Cl2属于单质 B．NaOH属于碱 C．NaCl属于盐 D．NaClO属于氧化物 【答案】D 【详解】A．是仅由氯元素组成的纯净物，符合单质的定义，A正确； B．电离时产生的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选D。 3．（本题3分）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．胶体可发生丁达尔效应：用激光笔照射胶体，在与光线垂直的方向观察，能看到一条光亮的 “通路”，这一现象即为丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒发生聚沉，从而达到净水目的 【答案】C 【详解】A．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确； B．光线透过胶体时，胶粒对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，前者没有明显的现象，后者产生丁达尔效应，C不正确； D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确； 故选C。 4．（本题3分）向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】加入镁粉产生氢气，则溶液为酸性，即存在大量H+，据此解答。 【详解】A．与H+反应，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-和均能与H+反应，OH-和Mg2+能反应，OH-和两者之间也可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Na+、K+、Cl-、相互之间不反应，且均不与H+反应，可在酸性溶液中大量存在，满足加入镁粉产生H2的条件，D符合题意； 故答案为D。 5．（本题3分）足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 【答案】D 【详解】A．第二个反应中转化为，元素化合价降低被还原作氧化剂，是还原剂，将还原，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，第一个反应氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B错误； C．第一个反应中化合价升高被氧化，第二个反应中是还原产物，未被氧化，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，第一个反应中还原剂的还原性大于还原产物，第二个反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，D正确； 故选D。 6．（本题3分）我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【分析】贝壳（主要成分为）煅烧生成生石灰（）和，与水反应生成，生成的与草木灰（）反应生成沉淀和。据此分析。 【详解】A．贝壳煅烧后生成的生石灰（）与水反应生成，反应的化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B．贝壳（主要成分为）煅烧生成和，反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，B正确； C．生成的与草木灰（）反应生成沉淀和，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，整个流程中涉及的物质均为化合物[、、、、、]，无单质参与或生成，未涉及置换反应，D错误； 故答案选D。 7．（本题3分）下列离子方程式正确的是 A．过量的通入溶液中： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．过量的CO2通入NaOH溶液中，应生成碳酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B正确； C．Na2O2与水反应，Na2O2为固体，不能拆，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，应平衡电荷和原子，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案为B。 8．（本题3分）实验室制备的常见化学反应有三种，分别是 ①     ② ③ 若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为 A．1：3：1 B．2：3：4 C．1：1：1 D．1：2：2 【答案】D 【详解】反应①中，H2O2中O为-1价，生成O2（0价）时，每个O原子失去1e-，1mol O2对应2mol e-转移； 反应②中，KClO3中O为-2价，生成O2（0价）时，每个O原子失去2e-，1mol O2对应4mol e-转移； 反应③中，KMnO4中O为-2价，生成O2（0价）时，每个O原子失去2e-，1mol O2对应4mol e-转移； 相同质量O2对应相同物质的量，则①②③反应中电子转移数目之比为2:4:4=1:2:2，故选D。 9．（本题3分）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．空气属于混合物，分类正确；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱（碱属于化合物），分类错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，分类正确；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，A的分类不全错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，B的分类不全错误； C．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，分类错误；是有机物，不属于盐，分类错误；CO是不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，C的分类全错误； D．胶体是分散系，属于混合物，分类正确；烧碱是氢氧化钠，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐，分类正确；生石灰是氧化钙，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D的分类不全错误； 故答案选C。 10．（本题3分）已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 12．（本题3分）现有、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为 B．操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D．上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 【答案】D 【分析】NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，得到纯净的NaNO3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和氯化钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，A正确； B．实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的稀硝酸除去碳酸钠，C正确； D．若调换①②的顺序：先加除时，会与生成微溶的，且后续加除时会引入新的，最终无法除去，不能得到纯净，因此①②试剂不能调换，D错误； 故选D。 13．（本题3分）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．是还原产物 C．被还原为 D．反应中消耗转移的电子数为6个 【答案】B 【详解】A．中的被氧化为，因此作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．中的Cr从+6价降至+3价，被还原，因此是还原产物，B正确； C．被氧化为（化合价升高），属于被氧化而非被还原，C错误； D．每消耗1 mol ，两个Cr原子各降低3价，共转移6 mol 电子，转移的电子数为，D错误； 故答案选B。 14．（本题3分）某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于数以千万计的化学物质和丰富的化学变化，常常需要对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。纯净物的一种分类如图所示。按所学知识回答下列问题： (1)图中所示分类方法为___________分类法。 (2)既属于钾盐也属于碳酸盐，这种分类方法叫___________分类法。 (3)现有如下十种物质：①HCl  ②CaO  ③  ④  ⑤胶体  ⑥  ⑦碘酒  ⑧  ⑨  ⑩。将上述物质分类，并完善表格内容(按组别顺序填空)： 组别 A组 B组 C组 D组 E组 分类标准 ____ 碱 盐 _____ 分散系 属于该类别的物质 ①④ _____ ____ ②③ ______ (4)、都属于酸性氧化物，由与过量石灰乳的反应，推测与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)树状 (2)交叉 (3) 酸（一元强酸或易挥发的酸） ⑥ ⑧⑩ 氧化物 ⑤⑦ (4) 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有根、干、枝、叶，图示方法就是树状分类法，答案为：树状； （2）对同一物质从多个角度进行分类，属于交叉分类法，答案为：交叉； （3）①HCl、④HNO3 属于酸，且都为一元（强）酸，都易挥发；⑥Ca(OH)2 属于碱；⑧CuSO4⋅5H2O、⑩NaHCO3属于盐；②CaO、③NO2 属于氧化物；⑤Fe(OH)3胶体、⑦碘酒属于分散系；答案为：酸（一元强酸或易挥发的酸）；⑥；⑧⑩；氧化物；⑤⑦； （4）CO2、SO3都属于酸性氧化物，酸性氧化物与过量碱反应，生成正盐和水；则，答案为：。 三、解答题 16．（本题14分）氯水成分多样，在一定条件下发生转化。回答下列问题： (1)实验室中模拟舍勒法制氯气，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)某学习小组利用传感器技术探究氯水中次氯酸的催化分解反应。查阅文献知钴的氧化物可催化次氯酸钠的分解，学习小组猜测钴的氧化物也能催化次氯酸的分解，并进行了以下的实验探究。 ①制备钴的氧化物：向中加入少量蒸馏水溶解，再加入溶液，经搅拌、抽滤、水洗、灼烧后得到黑色粉末状的钴的氧化物（和)。灼烧过程中，_________(填元素符号)被氧化，需要用到的仪器包括_________ (填选项字母)。 A．    B．    C．    D． ②分别向3只小烧杯中加入新制饱和氯水（)和不同质量的钴的氧化物，用溶解氧传感器测定溶解氧变化的数据如图所示，钴的氧化物质量为________时催化效果最好。 (3)学习小组对于上述现象产生了疑问，认为溶解氧的产生可能不是钴的氧化物的催化作用，于是继续设计实验进行探究。 【提出假设】甲同学提出如下假设： 假设1：钴的氧化物()在酸性溶液中反应产生氧气； 假设2：钴的氧化物与盐酸发生反应：、； 假设3：钴的氧化物与次氯酸反应产生氧气和或。 【查阅资料】在水溶液中为淡红色，为蓝色。 【验证假设】乙同学向试剂i和新制饱和氯水中各加入相同最佳用量的钴的氧化物，进行如表所示的实验。 序号 实验样品 反应后的溶液颜色 气泡情况 200 s时溶解氧含量变化值/(mg/L) a i 过滤后无色 无气泡 0 b 新制饱和氯水（) 过滤后无色 较多气泡 16.0 【实验分析】若实验a能证明假设1、2不成立，则试剂i为____________。 【实验小结】根据实验a、b的现象，得出结论：假设1、2均不成立，假设3________(填“成立”或“不成立”)，说明理由：______________________________________。 (4)丙同学通过查阅文献知催化分解的机理共有两步，第一步为，则可推知第二步的化学方程式为__________________________。 【答案】(1) (2) AC (3) 稀盐酸（） 不成立 反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生 (4) 【详解】（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收； （2）①灼烧过程中，被氧化为； ②灼烧时会用到坩埚、酒精灯，故答案选AC； ③相同时间内，曲线a对应的溶解氧浓度最高，说明次氯酸分解的程度最大，故钴的氧化物质量为时催化效果最好； （3）①加入试剂ⅰ无现象，假设1、2均不成立，则试剂ⅰ为盐酸，根据单一变量原则，由b可知试剂ⅰ的应为1.5； ②反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生，故假设3不成立； ③理由为反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生； （4）作催化剂，则在反应过程中先消耗后生成，已知第一步反应为，则第二步被氧化为，化学方程式为。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D． (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)A (2) H+ Cu2+ Na+ (3) BaCl2[或Ba(NO3)2] Na+、 过滤 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，若加入某离子后溶液中微粒不能反应，则可以大量共存，否则就不能大量共存；向该废水中加入NaOH溶液，NaOH大量产生Na+、OH-，导致Na+数目增加，OH-与溶液中的H+、Cu2+发生离子反应，导致H+、Cu2+数目会减少；欲除去废水中的Cu2+、，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、和过量，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、。 【详解】（1）A．Mg2+与题干已知离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Ag+与Cl-、会发生反应形成AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，且与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性废水中含有大量H+，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A； （2）该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； （3）根据分析可知：①试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2；溶液3所含溶质离子有Na+、Cl-、； ②“分离操作”的名称是过滤； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++ 2H2O。 18．（本题15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)还原性 (2) 3：2 (3) 还原性 酸性 (4) 【详解】（1）维生素C可以将转化为，元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性。 （2）① 元素化合价由反应前中+2价降低为反应后单质的0，降低2价；元素的化合价由反应前中的-3价升高为的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知、前边的系数是3，的系数是2，的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为。 ② 反应中为氧化剂，4个中有3个被还原作氧化剂；为还原剂，2个全部被氧化，因此氧化剂与还原剂个数比为3：2。 （3）① 该反应中得电子被还原，生成的为还原产物；在参加反应的4个中，2个中失去电子被氧化产生，是还原剂，表现还原性；2个起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子结合形成盐，在反应中体现的性质为还原性和酸性。 ② 该反应中得2个电子转化为，部分失去其2个电子转化为，用单线桥表示的化学方程式为。 （4）中为+6价，反应后生成中+3价，化合价降低，因此水中-2价的化合价升高生成，根据化合价升降守恒和原子守恒配平得到反应方程式。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第2章 元素与物质世界 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH 2．（本题3分）关于反应Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO+H2O中的物质，下列分类不正确的是 A．Cl2属于单质 B．NaOH属于碱 C．NaCl属于盐 D．NaClO属于氧化物 3．（本题3分）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．胶体可发生丁达尔效应：用激光笔照射胶体，在与光线垂直的方向观察，能看到一条光亮的 “通路”，这一现象即为丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒发生聚沉，从而达到净水目的 4．（本题3分）向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A． B． C． D． 5．（本题3分）足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 6．（本题3分）我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 7．（本题3分）下列离子方程式正确的是 A．过量的通入溶液中： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 8．（本题3分）实验室制备的常见化学反应有三种，分别是 ①     ② ③ 若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为 A．1：3：1 B．2：3：4 C．1：1：1 D．1：2：2 9．（本题3分）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）现有、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为 B．操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D．上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 13．（本题3分）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．是还原产物 C．被还原为 D．反应中消耗转移的电子数为6个 14．（本题3分）某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 二、填空题 15．（本题14分）世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于数以千万计的化学物质和丰富的化学变化，常常需要对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。纯净物的一种分类如图所示。按所学知识回答下列问题： (1)图中所示分类方法为___________分类法。 (2)既属于钾盐也属于碳酸盐，这种分类方法叫___________分类法。 (3)现有如下十种物质：①HCl  ②CaO  ③  ④  ⑤胶体  ⑥  ⑦碘酒  ⑧  ⑨  ⑩。将上述物质分类，并完善表格内容(按组别顺序填空)： 组别 A组 B组 C组 D组 E组 分类标准 ____ 碱 盐 _____ 分散系 属于该类别的物质 ①④ _____ ____ ②③ ______ (4)、都属于酸性氧化物，由与过量石灰乳的反应，推测与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 三、解答题 16．（本题14分）氯水成分多样，在一定条件下发生转化。回答下列问题： (1)实验室中模拟舍勒法制氯气，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)某学习小组利用传感器技术探究氯水中次氯酸的催化分解反应。查阅文献知钴的氧化物可催化次氯酸钠的分解，学习小组猜测钴的氧化物也能催化次氯酸的分解，并进行了以下的实验探究。 ①制备钴的氧化物：向中加入少量蒸馏水溶解，再加入溶液，经搅拌、抽滤、水洗、灼烧后得到黑色粉末状的钴的氧化物（和)。灼烧过程中，_________(填元素符号)被氧化，需要用到的仪器包括_________ (填选项字母)。 A．    B．    C．    D． ②分别向3只小烧杯中加入新制饱和氯水（)和不同质量的钴的氧化物，用溶解氧传感器测定溶解氧变化的数据如图所示，钴的氧化物质量为________时催化效果最好。 (3)学习小组对于上述现象产生了疑问，认为溶解氧的产生可能不是钴的氧化物的催化作用，于是继续设计实验进行探究。 【提出假设】甲同学提出如下假设： 假设1：钴的氧化物()在酸性溶液中反应产生氧气； 假设2：钴的氧化物与盐酸发生反应：、； 假设3：钴的氧化物与次氯酸反应产生氧气和或。 【查阅资料】在水溶液中为淡红色，为蓝色。 【验证假设】乙同学向试剂i和新制饱和氯水中各加入相同最佳用量的钴的氧化物，进行如表所示的实验。 序号 实验样品 反应后的溶液颜色 气泡情况 200 s时溶解氧含量变化值/(mg/L) a i 过滤后无色 无气泡 0 b 新制饱和氯水（) 过滤后无色 较多气泡 16.0 【实验分析】若实验a能证明假设1、2不成立，则试剂i为____________。 【实验小结】根据实验a、b的现象，得出结论：假设1、2均不成立，假设3________(填“成立”或“不成立”)，说明理由：______________________________________。 (4)丙同学通过查阅文献知催化分解的机理共有两步，第一步为，则可推知第二步的化学方程式为__________________________。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D． (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 18．（本题15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $