高中化学单元测试——专题3水溶液中的离子反应（较易版02）

高中化学单元测试 —— 专题3 水溶液中的离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列属于弱电解质的物质是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．溶于水或熔融状态可完全电离产生钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，B不符合题意； C．一水合氨在水溶液中部分电离产生铵根离子和氢氧根，属于弱电解质，C符合题意； D．HNO3为强酸，在水中完全电离产生硝酸根离子和氢离子，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 2．（本题3分）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 3．（本题3分）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 【答案】A 【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3和水反应生成氨水，氢氧根浓度提高，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，水的电离平衡受到抑制，D不符合题意； 故选A。 4．（本题3分）水溶液中存在的各种平衡与日常生活、工农业生产、环境保护等息息相关。下列做法中错误的是 A．面点师：面点加工时用纯碱中和酸并使食品松软 B．化学工程师：直接加热MgCl2溶液制取无水MgCl2固体 C．农业专家：用适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 D．化学实验员：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释配制FeCl3溶液 【答案】B 【详解】A．纯碱是，水溶液因水解显碱性，可中和酸，且与酸反应生成气体使面点松软，A正确； B．溶液中存在水解平衡：，直接加热时挥发，促进水解正向进行，最终得到（或进一步分解为），无法得到无水，B错误； C．盐碱地中水解使溶液显碱性，加入石膏（），可反应生成难溶的，降低浓度，从而降低溶液碱性，C正确； D．易发生水解：，溶于较浓盐酸可增大浓度，抑制水解，避免产生沉淀，D正确； 故选B。 5．（本题3分）下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水溶液pH约为11 B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．用溶液处理水垢中的： D．的水解： 【答案】D 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离，方程式正确表示其可逆电离过程，A正确； B．与生成难溶CuS沉淀，离子方程式正确，B正确； C．与CaSO4发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，C正确； D．HS⁻水解应生成H2S和OH−，而非和，正确的水解方程式为：，D错误； 故答案选D。 6．（本题3分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 【答案】B 【详解】A．温度未知时，不能判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，B正确； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，D错误； 故选B。 7．（本题3分）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 【答案】D 【详解】A．溶液中发生水解反应，加热时挥发促进水解，最终无法得到无水，A错误； B．制作泡沫灭火器的原理是其与硫酸铝发生双水解反应产生大量，与受热易分解的性质无因果关系，B错误； C．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应生成挥发，降低肥效，不能混合施用，C错误； D．易水解生成沉淀，配制时先溶于盐酸可抑制的水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，D正确； 故选D。 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．1．0 的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．的溶液中存在大量，、、、相互之间不发生反应，与氢离子也不反应，可以大量共存，A符合题意； B．溶液中含有，和发生双水解反应：，不能大量共存，B不符合题意； C．，结合室温，解得，溶液呈强碱性，发生反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出，水的电离被抑制，溶液可以为酸性，也可以为强碱性；碱性环境中发生反应，无法一定大量共存，D不符合题意； 故选A。 9．（本题3分）常温下，在0．1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A． B． C． mol D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 【答案】A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，则，故A正确； B．溶液中存在物料守恒，，则，故B错误； C．在0.1 mol·L的溶液中，，溶液体积未知， mol不成立，故C错误； D．溶液呈碱性，滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为红色，故D错误； 故选A。 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 11．（本题3分）已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a．取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是 A．R溶液中c(Ba2＋)=a mol·L-1 B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、均增大 【答案】B 【详解】A．R溶液中c(Ba2＋)=，且Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)=a，则c(Ba2＋)=mol·L－1，A错误； B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，相当于加入，此时Q=c(Ba2＋)>Ksp(BaSO4)，将产生白色沉淀，B正确； C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，因温度不变，溶度积常数不变，C错误； D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、均减小，D错误； 故选B。 12．（本题3分）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向饱和硼酸溶液中加入少量粉末无气泡冒出，说明硼酸不能与反应生成（碳酸），根据强酸制弱酸规律，酸性：碳酸>硼酸，A正确； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，说明阴离子的水解程度越大，结合的能力越强，实验中溶液更大，说明结合能力，结论错误，B错误； C．该实验中溶液过量，加入溶液时，过量的直接与反应生成黄色沉淀，不存在沉淀向沉淀的转化，无法比较和的大小，C错误； D．湿润的试纸会稀释溶液，导致测得的小于实际值，无法根据测得为13得出溶液浓度为，D错误； 故选A。 13．（本题3分）加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A．图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B．图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D．Q点 【答案】D 【分析】受热易发生分解反应生成，其溶液的碱性会突变性增强，溶液的碱性不会发生突变，所以图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。 【详解】A．根据分析，图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。A正确； B．既能电离又能水解，但以水解为主，溶液呈碱性，水的电离过程吸热，水解过程也吸热，图b中pH：，主要原因是升高温度，水的电离程度增大较快，占主要方面，由，水解平衡向右移动，增大，减小，增大，减小，但减小更大，占主要方面，因此减小。B正确； C．电离生成和，水解生成和，则溶液和溶液中离子种类均为、、、和，则图中M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同，C正确； D．Q点溶液中电荷守恒关系为， D错误； 故答案选D。 14．（本题3分）25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小： B．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 C．和共存的饱和溶液中， D．在水中形成的饱和溶液中 【答案】D 【分析】图中纵坐标为，横坐标分别为和两，饱和曲线分别满足和；同一纵坐标下，横坐标与相应溶度积成正比；结合题给溶度积可判定曲线I对应，曲线Ⅱ对应。 【详解】A．c位于曲线I（对应，），d位于曲线Ⅱ（对应，），同温度下每条曲线对应难溶物的为定值，故溶度积大小，A正确； B．a、b点均为含钙难溶物的饱和溶液，含有；任何水溶液中都存在水的电离平衡，故均存在和，B正确； C．两者共存的饱和溶液中相同，将两溶度积表达式相除得，故，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，故，则，得，题给表达式漏掉系数4，D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 (3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 (5)则以下反应不能发生的是___________。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】(1) (2) (3)减小 (4) HCl HCN (5)B 【详解】（1）相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，各酸的电离平衡常数大小关系为：，故酸性由强到弱的顺序为 。 （2）弱酸根离子对应酸的酸性越弱，其结合的能力越强。由各酸的电离平衡常数大小关系可知相关酸的酸性强弱顺序为 ，故对应的酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为 。 （3）溶液中存在电离平衡：。加入 晶体后，溶液中 增大，使电离平衡逆向移动，导致溶液中的 减小。 （4）① HCl是强酸，在溶液中完全电离，而、是部分电离的弱酸，因此相同浓度下HCl的最大。 ② 酸与锌反应的初始速率由决定，酸性越弱电离出的越小，是三者中酸性最弱的，初始最小，因此初始反应速率最慢。 （5）根据“相对强酸制相对弱酸”原理，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。 A．根据电离平衡常数，酸性 ，反应能发生，A不符合题意； B．根据电离平衡常数，酸性 ，故 不能与 反应生成 ，反应不能发生，B符合题意； C．根据电离平衡常数，酸性 ，故 通入 溶液中生成 和 ，反应能发生，C不符合题意； D．根据电离平衡常数，酸性 ，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下： ①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中； ③用氢氧化钠溶液滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制250 mL标准溶液； ⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。 回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。 (2)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 (3)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将1 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去溶液。 (4)滴定时，将溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)写出用滴定的离子方程式___________。 (6)判断滴定终点的方法是___________。 (7)计算：血液中含钙离子的浓度为___________。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥ 酚酞试液或甲基橙溶液 (2)偏小 (3)26.00 (4)酸式 (5) (6)滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (7)2.5×10−3 【详解】（1）进行中和滴定实验时，首先需要配制标准溶液（⑤），然后用移液管或滴定管取待测液放入锥形瓶中（②），接着向锥形瓶中加入指示剂（①），随后用标准液进行滴定至终点（③），为了减小实验误差，需要重复滴定操作2~3次（④），最后根据实验数据计算浓度（⑥），因此正确顺序为⑤②①③④⑥；强碱滴定强酸，可选择酚酞或甲基橙作为指示剂（通常选用酚酞，颜色由无色变浅粉色，终点更易观察）。 （2）滴定管的刻度自上而下逐渐增大，滴定前仰视读数，视线低于液面，读出的初始体积偏大，滴定后俯视读数，视线高于液面，读出的最终体积偏小，实际消耗的标准液体积，因此计算出的偏小，根据，当偏小时，测得的待测液浓度偏小。 （3）滴定管的刻度自上而下递增，且精确度为，左图中液面最低点与“0”刻度线平齐，初始读数为 ，右图中液面最低点与“26”刻度线平齐，最终读数为，因此本次滴入的溶液体积为。 （4）溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此必须装在酸式滴定管中。 （5）酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，元素化合价由降至（得），元素化合价由升至（每个失），根据得失电子守恒，与的系数比为，结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 （6）溶液无色，而溶液呈紫红色，滴定过程中被消耗褪色，当草酸完全反应后，微量的即可使溶液显色，因此滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴（或一滴）溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 （7）根据实验流程，钙离子全部转化为草酸钙沉淀，进而转化为草酸，存在物质的量关系：根据滴定反应方程式可得关系式：消耗的的物质的量为：，则，血液样本体积，故血液中钙离子的浓度为：。 17．（本题15分）回答下列问题： (1)盐的水解有广泛用途： ①溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为_______________。 (2)浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序_______________(填序号)。 (3)时，用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示： ①一元酸HA为______________酸(填“强”或“弱”)。 ②a点时，加入氨水的体积V___________10 mL(填“>”或“=”或“<”)。 ③a点时，比较的浓度大小_____________。 ④若将a mol/L的稀溶液和bmol/L的HA溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数_______________。 【答案】(1) 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)⑤>③>①>②>④ (3) 强 > 【详解】（1）①Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3+会发生水解反应，生成Al(OH)3和H+，使溶液显酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； ②泡沫灭火器的原理为Al3+和发生彻底的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，产生泡沫覆盖燃烧物表面，实现窒息、降温和阻隔的灭火效果，因此离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； （2）浓度均为0.1mol·L-1①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4；④氨水；⑤(NH4)2SO4五种溶液中，由于电离和水解都是微弱的，先不考虑电离和水解，则⑤(NH4)2SO4中铵根离子的浓度最大，④氨水中本身没有铵根离子，浓度最小，而①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三者铵根离子浓度一样；再考虑发生水解反应，②CH3COONH4发生双水解，水解程度会增大，即更多的转化为NH3·H2O，其铵根离子浓度在三者中最小，③NH4HSO4能电离出H+，进而抑制的水解，水解程度减小，其铵根离子浓度在三者中最大；因此c()由大到小的顺序为⑤＞③＞①＞②＞④； （3）①从图中可知，0.100mol·L-1的一元酸HA的=12，即=1012，而在25℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，联立两式解得，c(H+)=0.1mol·L-1，说明HA在水中完全电离，即一元酸HA为强酸； ②若V=10mL，则二者恰好完全反应生成NH4A，该铵盐水解，溶液显酸性，lg＞0，，结合图像可知，a点时lg=0，因此V＞10mL； ③a点时lg=0，即c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c()=c(A-)，因此离子浓度大小关系为c()=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)； ④等体积混合后，溶液中c(A-)=mol/L；因为c()=c(A-)，所以c()=mol/L；根据电荷守恒，此时溶液中必有c(H+)=c(OH-)= 10-7mol/L；根据物料守恒（N元素守恒）：c(NH3·H2O)+c()=mol/L；代入()可得：c(NH3·H2O)==mol/L；因此，NH3·H2O的电离平衡常数 Kb ==。 18．（本题15分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： (1)为了提高钴元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有____________(任写两条)。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________。 (3)“酸浸”后，浸渣的主要成分有和_______________________。 (4)“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______________，写出生成的离子方程式___________________________。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为________。 (6)已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式_______________________________。 【答案】(1)粉碎，搅拌，升温，适当增大酸的浓度等 (2) (3)PbSO4 (4) 将氧化为 (5) (6) 【分析】用稀硫酸溶解废渣，使金属元素进入溶液（铅转化为硫酸铅沉淀，铜单质不溶，作为浸渣除去）。通入硫化氢，利用极低的溶度积沉淀除去铜离子。加入过二硫酸钠，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去，同时将亚铁离子氧化为铁离子。调节pH至4，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀除去。加入次氯酸钠，将钴离子氧化并沉淀为氢氧化钴，从而提取出钴。 【详解】（1）提高“酸浸”时钴元素浸出率，可通过增大接触面积、提高反应温度、增大反应物浓度等方式实现，具体措施有将废渣粉碎、适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写两条）； （2）酸浸”时，（+2价钴的氧化物）与稀发生复分解反应，生成和，化学方程式为：； （3）废渣中含铅的+2价氧化物（PbO），酸浸时PbO与反应生成难溶于水的沉淀；铜单质不与稀硫酸反应。因此，酸浸后浸渣的主要成分有和； （4）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠（）的作用有两点：一是将氧化为；二是将氧化为（便于后续调时，完全沉淀除去）。生成的离子方程式：（过二硫酸根，强氧化性）将氧化为，自身被还原为。根据电子守恒（失，得）和原子、电荷守恒，配平得：； （5）由表格可知，完全沉淀[]时，此时，则。的溶度积：。沉钴时，此时，则滤液中浓度：mol/L； （6）锌与铝化学性质相似，铝与足量NaOH溶液反应生成，则硫酸锌与足量NaOH溶液反应生成，离子方程式为：。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题3 水溶液中的离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列属于弱电解质的物质是 A． B． C． D． 2．（本题3分）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 3．（本题3分）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 4．（本题3分）水溶液中存在的各种平衡与日常生活、工农业生产、环境保护等息息相关。下列做法中错误的是 A．面点师：面点加工时用纯碱中和酸并使食品松软 B．化学工程师：直接加热MgCl2溶液制取无水MgCl2固体 C．农业专家：用适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 D．化学实验员：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释配制FeCl3溶液 5．（本题3分）下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水溶液pH约为11 B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．用溶液处理水垢中的： D．的水解： 6．（本题3分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 7．（本题3分）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．1．0 的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 9．（本题3分）常温下，在0．1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A． B． C． mol D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 11．（本题3分）已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a．取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是 A．R溶液中c(Ba2＋)=a mol·L-1 B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、均增大 12．（本题3分）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A．图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B．图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D．Q点 14．（本题3分）25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小： B．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 C．和共存的饱和溶液中， D．在水中形成的饱和溶液中 二、填空题 15．（本题14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 (3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 (5)则以下反应不能发生的是___________。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下： ①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中； ③用氢氧化钠溶液滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制250 mL标准溶液； ⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。 回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。 (2)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 (3)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将1 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去溶液。 (4)滴定时，将溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)写出用滴定的离子方程式___________。 (6)判断滴定终点的方法是___________。 (7)计算：血液中含钙离子的浓度为___________。 17．（本题15分）回答下列问题： (1)盐的水解有广泛用途： ①溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为_______________。 (2)浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序_______________(填序号)。 (3)时，用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示： ①一元酸HA为______________酸(填“强”或“弱”)。 ②a点时，加入氨水的体积V___________10 mL(填“>”或“=”或“<”)。 ③a点时，比较的浓度大小_____________。 ④若将a mol/L的稀溶液和bmol/L的HA溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数_______________。 18．（本题15分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： (1)为了提高钴元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有____________(任写两条)。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________。 (3)“酸浸”后，浸渣的主要成分有和_______________________。 (4)“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______________，写出生成的离子方程式___________________________。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为________。 (6)已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式_______________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $