黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

佳一中2026一2027学年度高二上学期第一次月考 化学试题 时间：75分钟总分：100分 一、单选题（共18道小题，每题3分，共54分） 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.食物放冰箱储存可减缓变质 B.采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同D.汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 2.关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A,根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B.反应4Fe(0H),(s)+02(g)+2H20(I)=4Fe(0H),(s)在常温下能自发进行，是因为 △H<0 C.等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为S(s)>S(I)>S(g) D.反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 3.醋酸溶液中存在电离平衡：CHC0OH≠H+CHC00。下列叙述不正确的是 A.向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 dH) B.向溶液中加少量CHCO0Na固体，CH,eoo丽减小 C。溶液加水稀样后，浴液中成小 D.加热溶液可使c(CH COO)增大 4.下列反应方程式正确的是 A.醋酸铅在水中的电离方程式：(CHC00H),Pb=Pb2++2CHC00 B.HF与NaOH溶液反应：H(aq)+OH(ag)=H20(I)△H=-57.3K/mol C.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) △H=-802.3k/mol D.NaHSO.4在熔融态的电离方程式：NaHS04剧=Na+HSO4 5.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 B D. 开富碧涂层 锌玖 钢制管桩 铜块 钢制管桩 钢制管桩情性电极 钢制管桩 6.在一密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)=zC(g)(其中xy、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测 第1页（共2页） 得A的浓度为0.5mol·L1。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度 为0.2mol·L1。则下列叙述正确的是 A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动 C.B转化率减小 D.A的体积分数增大 7.背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 a 气体 N HO 气体 阴离子交换膜 A.阳极反应：40H=2H0+02T B.外电路电子由b流向a C.每生成1 mol NH3,消耗6molH0 D.OH经交换膜从右向左移动 8.关于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)△H,下列叙述与图像不相符的是 V V正 ◆(B) C% TiPr Trpa s 压强(kPa) 图1 图2 图3 图4 A.图1中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C.图3为C的百分含量，由图可知该反应的△H<0,且a+b<c D.图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B.NaS2O溶液液与稀HSO4反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C.已知CuCl溶液中存在下列平衡： [Cu(Hz0)4](蓝色)+4C=[CuCL4]2(黄色)+4H0,取一定浓度的CuCl2溶液，升高温 度溶液由蓝色变为黄绿色 第1页（共2页） D.在KzCr207溶液中存在如下平衡：2C0好+2H=Cr20分+H0,若向KzCr207溶液中滴入5 ~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 10.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 净化 10MPa-30MPa 400-500°C ⑥ N2+H2 液态NH? ⑤液化分离 下列有关合成氨说法不正确的是 A.原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C.合成氨一般选择400500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D.合成氨采用循环操作，主要是为了提高N和H的利用率 11.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)≥P(g)△H1、M(g)己Qg)△H2,反应历程中的能 量变化如图所示(a、b、c、d均大于O,TS表示过渡态)。下列说法错误的是 TS(Q) TS(P) b M(g) P(g) Q(g) 反应历程 A.△H1<0 B.初始阶段，生成P的反应速率更快 C.P(g)=Q(g)H=(a-d)kJ.mor1 D。到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时器的值会减小 12.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO催化氧化法处理HC废气。 4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H=-114.4k·mol厂将HC1和0分别以不同起始流 速通入反应器中，在360C、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HC1的转化率（α）曲线， 如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 第1页（共2页） 90 80 00Q0 餐■国 T O-T 70 +T3 60 n(HC):n(O2)=4:3 0.18 0.14 0.10 0.06 HCI流速/(mol/h) 大 小 下列说法正确的是 A.T1=360℃ B.流速为0,18mol·h-1时，c(T3)最小的原因是与催化剂接触时间最短 C.升高温度、使用更高效的催化剂可提高M点HC的转化率 D.其他条件相同时，增大n(HCl):n(O2)的比值，可提高HC的平衡转化率 13.实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 5滴0.1mol/L 5商0.1mo/L FeCl(aq) CusO (aq) 1mLKCI 溶液 2mLKSCN ⊙ 2mL5% 与FeCs混 H.O.(aq) 合溶液 A.溶液红色变浅，证明增大c(KC), FeCl,+3KSCN≌Ffe(SCN)3+3KCl平 B.比较Fe3+和Cu2+的催化效果 衡逆向移动 稀硫酸 温度计 内简、 杯盖 隔热层、 外壳 C.测定反应速率 D.测定中和反应的反应热 A.A B.B C.C D.D 14.某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 第1页（共2页） HCOOH 45.3 43.5 H 过渡态1 过渡态2 H2 HCOO 0.0 L-Fe-H 1 (-lou>)/ -22.6 31.8 L 过渡态2 -42.6 46.2 IV H2 1+ 01 H L-Fe-H L-Fe-H +HOOOH +03+HOOOH IV H 过渡态1 H L-Fe-H I C02 反应进程 A.该反应机理中的中间产物有4种 B.增大H+浓度一定可以加快该反应速率 C.该过程的总反应为HC00H催化剂c02t+H2t D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 l5.绝热恒容下发生反应：2A(g=B(g,测得V(A、VA随时间变化如图。下列说法正确的是 VE(A) '逆(A) Umin A.t时，vA=VA=0 B.该反应的△H<O C.t时，A的转化率最大 D.t1、t2时，反应平衡常数K1<K2 16.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1molN02气体，发生反应：2N02(g)=N204(g)。 反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 气体相对分子质量 46 57.5 64 69 下列说法不正确的是 A.0-l0min内，N02的平均反应速率为0.02molL1.min1 B.该温度下，平衡时将容器的体积压缩至1L,达到新平衡时，体系气体颜色加深 C.该温度下，平衡时再向容器中加入1molN02,达到新平衡时，N02体积分数减小 第1页（共2页） D.该温度下，平衡时再向容器中加入0.5molN02和0.5molN04,平衡不移动 17.向一恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反应：M(g=Ng,Ng)=Q(g,温度为T1、T时， 各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为 lnc=lhco-kt,k为反应M(g)=Ng的速率常数。 M p T T2 N ()/ 0.5co Q 3 0 0 6t 0 311 6t t/s t/s 图1 图2 下列说法正确的是 A.T1>T2 B.温度为T1时，反应一半需要的时间为警 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.加入某催化剂，仅使反应N(g)=Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大 18.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:C0g+4H2(g)=CH4(g+2H20(g)△H1 反应II:C0g+Hg)=C0(g)+H0(g)△H2 恒压条件下，C02,H2,N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200°C下反应固定时间 后测定C0的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50°c重复上述实验。C0的实验转化率和理论平衡 转化率随温度的变化如图所示。己知：甲催化时，CH4选择性在400°C为100%：甲、乙分别催化时， C0选择性在750°C均达100%。下列说法正确的是 第1页（共2页） 100 80 意？0 60- 理论平衡 转化率 40 实验转化 率（甲） 20 实验转化 率（乙） 200300400500600700800900 温度/℃ A.△H1>0,△H2<0 B.200~400°C范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C.500~800°C范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D,其他条件不变，仅减小N投料量，C0选择性达100%时的温度仍为750°C 非选择题（共46分） 19.汽车尾气中的C0、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题： (1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。 ①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。 实验编 NO初始浓度 Co初始浓度 催化剂的比表面积 T(°C 号 (mol/L) (molL) (m2/g) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 I b 120 I 360 d 80.0 三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 4.00 3.00 2.00 1.00 时间 (1) 写出该反应的化学方程式 (2) 第1页（共2页） (3)由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或 “无影响”)，平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 (4)下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是 A.使用合适的催化剂可以增大反应速率 B.给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO C.恒温恒容条件下，增大O的量可以增大反应速率 D.恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于平衡正向移动 (⑤)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NO >NO NiO电极 02迁移 固体电解质 Pt电极 02 ①NiO电极为 (填“正极”或“负极)，该电极上的电极反应式为。 ②若线路中转移2ol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。 20.金属氯化物与三氟甲磺酸(CFS0,H,M,=150)的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同 学在实验室中按照如下流程制备无水Mg(CFSO3)2,M,=322。已知CFS03H是一种超强酸，沸点 162°C易溶于水、乙醚（沸点35°C) (部分装置略) 仪器a 通干燥N,一 浓硫酸 MgCL,颗粒、 搅拌子 蒸馏水 装置A 装置B 装置C 回答下列问题： I.按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入MgCl颗粒(1.9g,0.02mol)。 (1)仪器a的名称 Ⅱ.打开活塞，持续通入N2,流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水CFS0sH(10mL,0.113mol), 升温至60°C,搅拌1h。 (2)滴加过程中，装置A中的固体逐渐溶解，装置B中的现象是 。反应完毕，取装置C中少量液体于 第1页（共2页） 试管中，滴加HNO酸化的AgNO,溶液，产生的沉淀是 (填化学式)。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 Ⅲ.反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 (4)查阅文献获知，乙醚与CFS0H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有 (答一条即可)。 V.粗产物提纯后，得到产品5.8g。 (⑤)该实验的产率为 %(保留一位小数)。 21.钛基sCR脱硝废催化剂（含Ti02Si02Al203Fe03、Mo03V20s和吸附的S03)可用于制备 新型功能材料钒酸铁(FeV04),其流程如下： NaOH溶液 盐酸MgSO,和AL,(SO,)Na,S溶液试剂X Fe(NO,),溶液 SCR脱硝 水洗 碱溶 降pH 入 废催化剂 沉钛 沉硅铝 →沉钼→结晶→NHVO,→FeVO, 酸性溶液 滤渣1 滤渣2 MoS,沉淀 已知：①TiO2VzOs为两性氧化物，Mo0为酸性氧化物：②NH4V0在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： (1)“水洗的主要目的是 (2)为提高“碱溶”速率，可采取的措施是 (任举一例)，“滤渣1”主要成分为钛酸钠、 (3)“降pF'至11后，溶液中主要的阳离子有 (4)若“滤渣2为Mg0·Al03·2S102,“沉硅铝前的溶液含硅0.2mo/L,铝0.15mol/L,则理论上应加 Mgso:n[Al以So43]为 (5)沉钼中NaS先将MoO子转化为MoS,经酸化后生成MoS3。则生成MoS的离子方程式为 (6)“试剂X最适宜的是 。（填标号) a.NH4CI b.NHANO c.NaOH (7)FeVO4可用等物质的量的Fe(NOs)3与NH4V0在溶液中反应制得，该化学反应方程式为 22.丙烯是石油化工行业的重要原料，利用C0氣化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。 反应如下： I C3H8(g)+C02(g)CH6(g)+Co(g)+H20(g)AH1 使用铂锡双金属催化剂M),上述反应分两步进行： 第1页（共2页） IⅡCHg(g)÷CgH6(g)+H2(g) △H2=+124kmo ⅢC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H3=+41kmo厂1 回答下列问题： (1)△H1= kmo厂2。 (2)550C时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M,按n(C3Hg):n(C02)=1:1通入混合气体，反应2h 后得到0.012 mol CH6,则0-2h内每克催化剂催化生成CH6的平均速率为mol·h1.g1。下列能 说明该体系达到平衡状态的是 (不定项选择，填序号)。 a.n(C3H6)=n(H2)+n(C0) b.CgH6的生成速率和消耗速率相等 c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上 的物种用*标注)： ①.CH3CH2CH3→*CH3CH2+CH3 ②.CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+H ③.CH3CHCH3→*CHCH+CHg ④CH3CHCH3→*CH CHCH2+H 4.0r 3.26 3.0 2.09 碧 2.0 语1.0 0.94 0.80 0.0 ① ② ③ ④ 甲 该催化剂对 (填“C一C'或“C一F)键的断裂具有更好的选择性。 (4)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入CgHg和C02各1mol,在不同温度下体系达平衡时 各组分的物质的量如图乙所示： 第1页（共2页） 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 如 0.2 0.1 0.0 450500550600650700 温度/℃ 乙 ①图乙中曲线L代表的组分为 ②若体系压强变为50kP,其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量 (填“增大“减小” 或“不变”)，原因为 第1页（共2页） 佳一中2026-2027学年度高二上学期第一次月考 化学答案 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 C B A D A B D c B C 11 12 13 14 15 16 17 18 D c C c B D C c 19. (10分，除标记外每空2分 能化剂 (1)2NO+2C0N2+2C0, (条件有错误扣1分) (2)4.00×103(（1分) (3)增大(1分) 无影响(（1分) (4)AC (5)负极(1分)》 NO-2e+02-=NO2(1分） 11.2（1分) 20.（12分，每空2分)》 (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)气泡增多（或有气泡产生） AgCl ()MgCl+2CF3SO3HMg(CFsSO2+2HCl1 (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌等） (⑤90.1(90.0给分，90不给分) 21.(12分，除标记外每空2分)》 (1)洗去废催化剂表面吸附的S03,减少后续“碱溶时碱的消耗(1分) (2)加热（或搅拌、适当增大NaoH溶液浓度、粉碎废催化剂等）(1分) Fe0,(1分) (3)Na (4)4:1 (⑤Mo0?+4S2+4H,0=MoS+80H (⑤b(1分)》 (7)Fe(NO3)+NH VO,+H2O=FeVO+NH NO,+2HNO3 22.(（12分，除标记外每空2分) (1)+165 (2)0.03 bd (3)C-H (④H2 减小(1分) 减小压强，反应1平衡向正反应方向移动，CO, 消耗量增大，其物质的量减小 (分步反应平衡移动角度答也给分) （1分)》