精品解析：天津市耀华中学滨城学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Ⅰ卷 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 2. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Cl- B. 该过程可表示为 C. 充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D. NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 4. 牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 5. 下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OH)4]-、Cl-、CO 少量HCl [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B Na+、Mg2+、Cl-、HCO 过量NaOH Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ D Na+、[Cu(NH3)4]2+、Fe3+、NO 过量NH3 Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业生产漂白液： B. 溶液蚀刻铜制线路板： C. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： D. 向澄清石灰水中加入过量溶液： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 9. 下列实验操作规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中混有的 C．燃烧钠 D．制氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生水解反应 11. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 12. 对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷 13. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 （1）向的溶液中加入的溶液至恰好转化为为止，写出反应的离子方程式_____________________________。 （2）高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式：____________________。 ②氧化性：_________(填“<”或“>”)，每消耗转移_________。 Ⅱ．湿法制备，将NaOH溶液、NaClO溶液与溶液混合可得到。 ①当有生成时，反应中转移的电子数目为_________。 ②发生相应反应的离子方程式为______________________________。 Ⅲ．①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_________。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是_____________________，装置4的作用是_____________________。 ②实验开始时，开关应_________(填“打开”或“关闭”)；这样操作的目的是____________。 14. 纳米氧化亚铜()粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。 （1）Cu在元素周期表中的位置是第四周期_________族； （2）基态铜原子的价电子排布式为_________，与相比较，离子半径较大的是_________。 （3）在普通玻璃中加入纳米可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到________。 （4）、、的沸点由高到低的顺序为____________。 （5）的电子式为____________。 （6）铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为____________。若该晶胞的边长为a pm，为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_________。 15. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为_________。 （3）转化的化学方程式_________。 （4）的反应类型为____________。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)_________(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳键的极性相对_________(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是_________(F中六元环不参与反应)。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是_________、_________。 16. 在无机化工产业中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是__________，反应的离子方程式是__________。 （2）B中的试剂是__________，装置F的作用是__________。 Ⅱ．探究的性质 （3）将制得的无水配成溶液，以下操作错误的是__________。定容时采用操作4，所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液（与可以形成红色配离子），一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是_____________。 （5）科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化：②的再生。反应原理如下： ① （） ② （） 该工艺的总反应方程式为__________________________________________________。发生该反应的热量变化为_________________，在总反应中的作用是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Ⅰ卷 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确； C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误； 故选B。 2. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Cl- B. 该过程可表示为 C. 充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D. NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 【答案】A 【解析】 【分析】NaCl在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-含有3个电子层，则离子半径，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+。 【详解】A．由分析知：a离子为Cl-，A正确； B．电解是指在电流的作用下发生的化学反应，NaCl的电离过程不需要通电，该过程的正确表示为：，B错误； C．题目没有给出溶液的体积，不能计算离子的物质的量和个数，C错误； D．NaCl的溶解过程是离子键断裂，并形成水合离子的过程，虽该过程没有新物质生成属于物理变化，但存在化学键断裂，D错误； 故选A。 3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意； B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意； C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意； D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意； 故选C。 4. 牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 5. 下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误； B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误； D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OH)4]-、Cl-、CO 少量HCl [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B Na+、Mg2+、Cl-、HCO 过量NaOH Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ D Na+、[Cu(NH3)4]2+、Fe3+、NO 过量NH3 Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子组K+、、、可以大量共存；加入少量HCl后，与H+反应生成Al(OH)3沉淀和H2O，离子方程式正确，A正确； B．离子组Na+、Mg2+、、可以大量共存；但加入过量NaOH后，Mg2+优先与形成Mg(OH)2沉淀，而非MgCO3，离子方程式错误，因为实际产物为Mg(OH)2，故加入过量NaOH后，离子方程式的顺序是：、，B错误； C．离子组K+、Na+、可以大量共存；但加入少量SO2时，过量，反应产物不应有H+，正确离子方程式应为，C错误； D．离子组Na+、、、不能大量共存，因为含有的溶液因水解呈酸性，而在酸性条件下不能稳定存在，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业生产漂白液： B. 溶液蚀刻铜制线路板： C. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： D. 向澄清石灰水中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业生产漂白液的反应为与的歧化反应，正确离子方程式为，选项漏写还原产物，A错误； B．该反应电荷、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．由于酸性苯酚，无论通入是否过量，苯酚钠与反应均生成苯酚和，离子方程式书写正确，C正确； D．过量时，中完全反应，正确离子方程式为，选项系数不符合反应比例，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 9. 下列实验操作规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中混有的 C．燃烧钠 D．制氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，A错误； B．氯化氢可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，B正确； C．钠燃烧的实验应在耐高温的坩埚中进行，不能在表面皿中进行，C错误； D．饱和氯化铁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 10. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物的定义是含有苯环的有机化合物，该分子中没有苯环，仅含不饱和六元碳环，不属于芳香族化合物，A错误； B．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子。该分子中含有1个手性碳原子：，B错误； C．该物质分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确； 故选D。 11. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 12. 对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活泼性实际为，该反应能发生的原因是的沸点低于，反应中汽化逸出促进平衡正向移动，A错误； B．的原子半径小于，键键长更短、键能更高，共价键更难断裂，故热稳定性强于，B正确； C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环邻对位氢原子活性更高，可直接与溴水发生取代反应，甲苯不能与溴水反应，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶剂更易溶解非极性分子，苯为非极性分子，为极性分子，故苯在中溶解度大于，D正确； 故答案选A。 Ⅱ卷 13. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 （1）向的溶液中加入的溶液至恰好转化为为止，写出反应的离子方程式_____________________________。 （2）高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式：____________________。 ②氧化性：_________(填“<”或“>”)，每消耗转移_________。 Ⅱ．湿法制备，将NaOH溶液、NaClO溶液与溶液混合可得到。 ①当有生成时，反应中转移的电子数目为_________。 ②发生相应反应的离子方程式为______________________________。 Ⅲ．①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_________。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是_____________________，装置4的作用是_____________________。 ②实验开始时，开关应_________(填“打开”或“关闭”)；这样操作的目的是____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 4 ④. 9 ⑤. ⑥. AB ⑦. CD ⑧. （3） ①. 硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成 ，无法排尽装置内的空气，且易将铁氧化为 ②. 液封，防止空气进入装置3中氧化生成的 ③. 打开 ④. 利用产生的 排尽装置中的空气，防止生成的 被氧化 【解析】 【分析】（3）先打开开关和，利用产生的排尽装置中的空气，防止后续制备的  被氧化；待一段时间后，关闭开关和，装置中产生的使装置内压强增大，将装置2中的溶液压入装置3中，生成  沉淀，并保持长时间不被氧化，由此解答； 【小问1详解】 在酸性条件下，会将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问2详解】 Ⅰ．①是由和组成的离子化合物，因此电子式为； ②该反应中中的铁元素从+2价升高到中的+6价，失去4个电子，发生氧化反应作还原剂，为氧化产物；中的氧元素从-1价降低到中的-2价，得到4个电子，发生还原反应作氧化剂，为氧化剂，因此氧化性：；消耗时转移电子； Ⅱ．①该过程中中的铁元素从+3价升高到中的+6价，每生成1个失去3个电子，因此有生成时，反应中转移的电子数目为； ②在碱性条件下被氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； Ⅲ．①配制溶液，由于实验室不存在容量瓶，需要使用容量瓶，除了容量瓶外还需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图中A为圆底烧瓶、B为分液漏斗，均不需要使用，因此选AB； ②A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会导致溶质偏多，溶液浓度偏高，B正确； C．定容时，先加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm处，再改用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接倒入至刻度线，C错误； D．容量瓶不能用来稀释液体，量取的液体需要先在烧杯中稀释冷却后再转移到容量瓶中，D错误； 故选CD； ③固体溶于水时会放热，若溶解后立即转移到容量瓶中，溶液的体积会因热胀冷缩偏大，待冷却到室温后溶液体积会小于刻度线，因此溶液的浓度会偏大，大于； 【小问3详解】 ①硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成 ，无法排尽装置内的空气，且易将铁氧化为 ，因此不能采用硝酸；装置4的作用是液封，防止空气进入装置3中氧化生成的 ； ②由分析可知，实验开始时需要打开和，利用产生的 排尽装置中的空气，防止生成的 被氧化。 14. 纳米氧化亚铜()粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。 （1）Cu在元素周期表中的位置是第四周期_________族； （2）基态铜原子的价电子排布式为_________，与相比较，离子半径较大的是_________。 （3）在普通玻璃中加入纳米可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到________。 （4）、、的沸点由高到低的顺序为____________。 （5）的电子式为____________。 （6）铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为____________。若该晶胞的边长为a pm，为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_________。 【答案】（1） 第 （2） ①. ②. （3） 一条光亮的通路（或丁达尔效应） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为，其基态原子的核外电子排布式为 ，位于元素周期表第四周期第 族； 【小问2详解】 基态铜原子的电子排布式为，其价电子排布式为 ； 的核外电子排布为 ，的核外电子排布为，两者核电荷数相同，的核外电子数多于 ，故离子半径较大的是 ； 【小问3详解】 纳米 的粒径在 之间，分散在普通玻璃中形成固溶胶（胶体），胶体具有丁达尔效应，因此，用光束照射该玻璃时，在垂直方向上可以观察到一条光亮的通路； 【小问4详解】 、、 均形成分子晶体。由于 分子间存在氢键，其沸点反常增高，沸点最高； 和 结构相似，相对分子质量 ，分子间范德华力 ，故沸点 ，因此沸点由高到低的顺序为 ； 【小问5详解】 是离子化合物，由 和 构成，其电子式为； 【小问6详解】 晶胞中 原子（白球）位于顶点和面心，数目为 ； 原子（黑球）全部位于晶胞内部，数目为 ； 与 的原子个数比为 ，故该化合物的化学式为 ；一个晶胞中含有 个 单元，晶胞的质量 ，晶胞的边长为 ，体积 ，则该晶体的密度 。 15. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为_________。 （3）转化的化学方程式_________。 （4）的反应类型为____________。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)_________(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳键的极性相对_________(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是_________(F中六元环不参与反应)。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是_________、_________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）3:1（或1:3） （3） （4）加成反应 （5）ab （6）较小 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】A在的作用下发生加成反应生成B，B在碱性醇溶液、加热的作用下发生消去反应生成C，C和D发生加成反应生成E，E在锌的催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F，F在碱催化下发生羟醛缩合反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 A为2-丁烯，其官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明B含有2组化学环境不同的氢，且B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。 【小问3详解】 B到C的反应为卤代烃在碱性醇溶液、加热的作用下生成烯烃发生的消去反应，故化学方程式为。 【小问4详解】 C到E的反应为共轭二烯与含有碳碳双键的化合物生成六元环，属于加成反应。 【小问5详解】 a．C为顺式1，3-丁二烯，可看作乙烯中两个氢原子被乙烯基取代，单键可旋转，所有原子可能共平面，故a正确； b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，故b正确； c．顺丁橡胶是C在催化剂作用下发生加聚反应制备的，不是缩聚反应，故c错误； d．C与发生1，2-加成的产物存在手性异构有两种，发生1，4-加成反应存在顺反异构有两种，共得到4种产物，故d错误； 故答案选ab。 【小问6详解】 1号碳靠近羰基，受吸电子基团影响，键极性较大；2号碳连接烷基，受推电子基团影响，键极性相对较小。 【小问7详解】 F转化为G时，主产物G由1号碳作为碳和醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M为同分异构体且官能团相同，说明是由2号碳作为碳和醛基参与缩合形成另一个五元环结构，故M的结构简式为。 【小问8详解】 观察K→→Q的反应条件为碱可知，前后两段分别发生的是已知①与已知②反应，结合Q的结构简式与前产物可知，L的结构简式为，K的结构简式为；E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，与J→K发生的反应相同，故J的结构简式为。 16. 在无机化工产业中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是__________，反应的离子方程式是__________。 （2）B中的试剂是__________，装置F的作用是__________。 Ⅱ．探究的性质 （3）将制得的无水配成溶液，以下操作错误的是__________。定容时采用操作4，所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液（与可以形成红色配离子），一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是_____________。 （5）科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化：②的再生。反应原理如下： ① （） ② （） 该工艺的总反应方程式为__________________________________________________。发生该反应的热量变化为_________________，在总反应中的作用是________________________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 ②. （2） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 防止装置G中的水蒸气进入装置E中，导致潮解 （3） ①. 操作2 ②. 偏低 （4） 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，使红色配合物被破坏 （5） ①. ②. （或“放出 的热量”） ③. 催化剂 【解析】 【分析】装置A利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl和水蒸气，因此装置B（饱和食盐水）用于除HCl，装置C（浓硫酸）用于干燥；装置D中发生主反应制备；装置E利用冰水浴收集易升华的；由于极易潮解，装置F（浓硫酸）起到隔离作用，防止装置G（尾气吸收）中的水蒸气进入E中；装置G用于吸收多余的以防污染。 【小问1详解】 装置A中，分液漏斗与烧瓶之间连接的橡皮管可以使两容器内的气体相通，从而平衡气压，确保分液漏斗中的浓盐酸能够顺利滴下。高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为：。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出的HCl气体，需要用装置B中的饱和食盐水来除去HCl。根据题干信息“无水易潮解”，为了防止装置G（NaOH溶液）中的水蒸气逆流进入收集装置E中导致产物潮解，必须在E和G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶F作为吸水保护装置。 【小问3详解】 观察图2中的操作，操作2在将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，直接倒入漏斗中，未按规范使用玻璃棒引流，该操作是错误的。操作4中，定容时视线低于刻度线（仰视），这会导致实际加入的蒸馏水体积超过刻度线，即溶液体积偏大。根据可知，所配溶液的浓度将偏低。 【小问4详解】 与混合时，首先快速发生络合反应生成红色配离子，使溶液变红。但由于具有较强的氧化性，而具有较强的还原性，两者在溶液中会缓慢发生氧化还原反应（）。随着被还原为，红色配合物被破坏，因此一段时间后溶液红色褪去。 【小问5详解】  已知反应： ①  ②  根据盖斯定律，将 ，消去中间产物和，可得总反应方程式为：。 该总反应的焓变为 。 这是消耗的热量变化，因此当发生该反应时，热量变化为 。 在整个工艺中，在反应①中作为反应物被消耗，在反应②中又作为生成物被重新生成，其化学性质和数量在总反应前后保持不变，因此在总反应中起催化剂的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $