精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年上学期高三第一次质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 本卷共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 电解质：、盐酸、 D. 酸性氧化物：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe单质易失去电子表现还原性，属于常见还原剂，不是氧化剂，A错误； B．石墨、、金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案为B。 3. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以与氢气合成，催化氧化为，可以被O2氧化为，溶于水生成硝酸，故A合理； B．与氧气反应生成，催化氧化成，溶于水生成，故B合理； C．海水净化提纯得溶液，电解溶液可制备，故C合理； D．溶液电解得不到，应是熔融的，故D不合理； 答案D。 4. 下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，全部可以通过一步反应完成，A错误； B．Al和氧气反应生成氧化铝，但氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B正确； C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，全部可以通过一步反应完成，C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁，全部可以通过一步反应完成，D错误； 答案选B。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 在0.1mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+ C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO D. 在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO、NH、Br-、H+与醋酸互相均不反应，可以大量共存，故A正确； B．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液有可能是碱性的也有可能是酸性的，如果是碱性的，OH-与Mg2+、Fe2+会生成沉淀，如果是酸性的， NO在酸性环境与Fe2+发生氧化还原反应，故不能大量共存，故B错误； C．=1×1010的溶液显碱性：OH-与NH、Fe2+不可以大量共存，故C错误； D．Fe3+与HCO会双水解，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： D. 二氧化碳通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，且不溶于弱碱，反应生成沉淀而非，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．的金属活动性弱于，无法将还原为单质，正确的离子方程式为，B错误； C．过量氨水可与形成稳定的配位离子，题给离子方程式符合反应事实，且电荷、原子均守恒，C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，D错误； 答案选C。 8. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，每个分子含有2个键(每个双键含1个键和1个键)，因此中键数目为，A错误； B．晶体由和两种离子构成。1 mol晶体中，和分别为2 mol和1 mol，总离子数为，B正确； C．溶液中的浓度受水解影响会降低，但无溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．反应方程式为：，每生成转移2 mol电子。若参与反应，生成，转移电子数为，D错误； 故答案选B。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 C. 所含质子的数目为 D. mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题中未标明是否为标况，无法计算的物质的量，A错误； B．28 g Fe（0.5 mol ）与S反应生成FeS，Fe的化合价为+2，转移电子数为，即，B正确； C．的质子数为8，1 mol 含8 mol 中子，数目为，C错误； D．浓盐酸与反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3 mol ，D错误； 故答案选B。 10. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应原理为。下列说法中正确的是 A. 中氮元素的化合价为+3 B. 生成，转移电子 C. 氧化剂和还原剂的质量之比为1∶1 D. 反应中氧化剂有和，且它们都为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，可知的化合价为，A错误； B．反应中2 mol NH3中的从价升高到价，共失去6 mol电子；1 mol NO2和1 mol NO中的分别从价、价降低到价，共得到6 mol电子，故生成2 molN2时转移电子6 mol，B正确； C．还原剂为2 mol NH3，总质量为217g=34 g；氧化剂为 1mol NO和1 mol NO2，总质量为30 g+46 g=76 g，二者质量比为，不是，C错误； D．是不成盐氧化物，与碱反应生成两种盐和水，二者均不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 11. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，以此解答。 【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，中N被还原，作氧化剂；CdS中S被氧化，作还原剂，A正确； B．由分析可知，该反应为，S的化学计量数为3，B正确； C．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，氧化产物为S，还原产物为NO，该反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．未说明所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4具有强氧化性，向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)可以将Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，说明Fe(OH)3的氧化性弱于Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．根据反应物物质的量关系（），氯气恰好能将碘离子完全氧化而亚铁离子不参与反应。该实验并未提供一个竞争反应的环境，无法比较和的还原性强弱，因此不能得出结论，C错误； D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，该气体为O2，NaClO是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：NaClO>O2，D正确； 故选C。 13. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来 B. 钒、铬、锰等高沸点、难熔金属通常采用铝热法炼制 C. 金属钠化学性质太活泼，通常采用电解熔融状态下的氯化钠的方式来获取它的单质 D. 古代火烧孔雀石炼铜的方法中当转移2 mol电子时，1 mol铜被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的本质是利用化学反应使金属从化合态变为游离态的过程，将金属从其化合物中还原出来，A正确； B．钒、铬、锰等金属的金属活动性弱于铝，并且属于高沸点难熔金属，因此可利用铝热反应放出的大量热将其还原炼制，B正确； C．钠是极活泼金属，无法用普通还原剂还原其化合物得到单质，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，C正确； D．火烧孔雀石炼铜时，铜元素由中的+2价最终变为单质铜的0价，铜元素被还原，每转移电子时，有铜被还原，而非被氧化，D错误； 故选D。 14. 连花清瘟是治疗流行性感冒的常用药，因含连翘、金银花而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸分子中不含手性碳原子 C. 绿原酸可消耗 D. 绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿原酸的分子式为，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，右侧六元环上与O相连的4个C均为手性碳，共4个，B错误； C．该分子中含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，因此1mol绿原酸可以消耗4molNaOH，C错误； D．绿原酸中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，但无醚键，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共3题，共44分。 15. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 亚硝酸盐是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 维生素C是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 【答案】（1）B （2）Cl2＋＋H2O =＋2Cl－＋2H＋ （3）c （4） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】 【小问1详解】 误食亚硝酸盐(如)，会因血红蛋白中的转化为而中毒，而服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下又可以转化为，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性；而亚硝酸盐会导致转化为，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，因此在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。 故答案为：B。 【小问2详解】 氯水加到溶液中，氯水褪色，同时生成和，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 根据题目要求，、都能氧化，但会引入新的杂质和；铁不能氧化亚铁离子；双氧水能氧化且还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。 故答案为：c。 【小问4详解】 ①根据反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑可知，FeSO4中的铁元素化合价由+2价升高到+6价和Na2O2中的负一价氧化合价升高到0价，都被氧化作还原剂；②Na2FeO4作为水处理剂的原理为：具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降而起静水作用。 故答案为：、；具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降而起静水作用。 16. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 【答案】（1） （2）NH3中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 （3） ①. N ②. （4） ①. E2＜E1，温度低时更容易生成 ②. [Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3 【解析】 【小问1详解】 Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。 【小问2详解】 NH3中N原子的键电子对数为3、孤电子对数为=1，价层电子对数为4，N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。 【小问3详解】 ①的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N； ②根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。 【小问4详解】 ①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，E2＜E1，温度低时更容易生成； ②根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知[Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，该反应也是气体分子数增加的反应，故升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3。 17. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 已知： R1：烷基、芳香基；R2：芳香基、烷基、H；R3：芳香基、烷基 （1）A→B的反应试剂及条件为___________。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________(不考虑立体异构)。 （3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有_____组吸收峰。 （4）D中最多共平面原子数目为___________。 （5）E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。 （6）E→F的反应类型为___________。 （7）G→H的反应方程式为___________。 （8）以及题干中的有机化合物为原料(无机试剂任选)，参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成___________。 【答案】（1），加热 （2）7 （3） ①. 3-甲基丁醛 ②. 4 （4）17 （5） ①. 羟基 ②. 1 （6）取代反应 （7） （8） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B在一定条件下转化为C，C和在一定条件下生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F中碳氯键转化为羧基生成G，G与乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 A→B的反应是碳碳双键发生环氧化反应转化为三元环醚，该反应的试剂及条件为，加热； 【小问2详解】 B的分子式为，不饱和度为1，其含有碳氧双键，则其余结构均为饱和结构，可有：、、（只画出了碳骨架，箭头所指碳氧双键的位置），不考虑立体异构，共有7种； 【小问3详解】 C为，母体为丁醛，三号碳原子上有1个甲基，则系统命名法为：3-甲基丁醛；核磁共振氢谱有4组吸收峰，如图：； 【小问4详解】 苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，单键可以旋转，则苯乙烯中所有原子均可能共面，D分子中相当于苯乙烯苯环上一个氢原子（乙烯基对位）被甲基取代，甲基经过旋转最多可以有1个氢原子处于该平面，故最多有17个原子共平面； 【小问5详解】 由E的结构简式可知，E中官能团的名称为羟基；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，故E中手性碳原子数目为1，如图：； 【小问6详解】 E→F的反应可以理解为E中羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应； 【小问7详解】 G与乙醇发生酯化反应生成H，化学方程式为：； 【小问8详解】 根据题干E→F→G的一系列反应，可以将羟基转化为羧基，再根据题目已知信息的反应，模仿C+D→E的反应即可得到羟基，故先发生消去反应生成，再与发生已知信息的反应生成，再发生E→F→G的一系列反应，将羟基转化为羧基，具体合成路线是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高三第一次质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 本卷共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 电解质：、盐酸、 D. 酸性氧化物：、、 3. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 4. 下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 在0.1mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+ C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO D. 在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： D. 二氧化碳通入氯化钡溶液中： 8. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 C. 所含质子的数目为 D. mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为 10. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应原理为。下列说法中正确的是 A. 中氮元素的化合价为+3 B. 生成，转移电子 C. 氧化剂和还原剂的质量之比为1∶1 D. 反应中氧化剂有和，且它们都为酸性氧化物 11. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 12. 下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 13. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来 B. 钒、铬、锰等高沸点、难熔金属通常采用铝热法炼制 C. 金属钠化学性质太活泼，通常采用电解熔融状态下的氯化钠的方式来获取它的单质 D. 古代火烧孔雀石炼铜的方法中当转移2 mol电子时，1 mol铜被氧化 14. 连花清瘟是治疗流行性感冒的常用药，因含连翘、金银花而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸分子中不含手性碳原子 C. 绿原酸可消耗 D. 绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键 第Ⅱ卷 本卷共3题，共44分。 15. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 亚硝酸盐是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 维生素C是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 16. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 17. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 已知： R1：烷基、芳香基；R2：芳香基、烷基、H；R3：芳香基、烷基 （1）A→B的反应试剂及条件为___________。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________(不考虑立体异构)。 （3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有_____组吸收峰。 （4）D中最多共平面原子数目为___________。 （5）E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。 （6）E→F的反应类型为___________。 （7）G→H的反应方程式为___________。 （8）以及题干中的有机化合物为原料(无机试剂任选)，参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $