高中化学单元测试——专题3从海水中获得的化学物质（适中版01）

高中化学单元测试 —— 专题3 从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 【答案】D 【详解】A．CuSO4固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，A项不符合题意； B．KNO3固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，B项不符合题意； C．H2SO4为强电解质，但H2SO4溶于水之后才可以产生自由移动的离子，因此H2SO4不导电，C项不符合题意； D．NaCl可以完全电离出Na+、Cl-为强电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，D项符合题意； 故答案选D。 2．（本题3分）下列关于金属钠的说法正确的是 A．密度比煤油的小 B．可用于制备高压钠灯 C．与水的反应是复分解反应 D．取用时，可用手直接拿 【答案】B 【详解】A．钠的密度比煤油大，因此保存在煤油中以避免与空气接触，A错误； B．钠的蒸气在高压放电时发出黄光，因此用于高压钠灯，B正确； C．钠与水反应生成NaOH和H2，属于置换反应（伴随氧化还原），而非复分解反应，C错误； D．钠易与水分反应，直接用手取用会引发危险，需用镊子取用，D错误； 答案选B。 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．嗅氯气的气味可以用鼻子对着盛有氯气的瓶口 B．用排水法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【答案】C 【详解】A．直接对着瓶口闻氯气气味不正确，应用手扇动瓶口少量气体飘入鼻孔的方法，A错误； B．氯气能溶于水，排水法无法收集纯净氯气，同时会引入水蒸气，可以向上排空气法收集，B错误； C．氯气泄漏时逆风疏散可避开气体扩散方向，C正确； D．氯气密度大，低处浓度高，弯腰逃离会增加吸入风险，D错误； 故选C。 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成NaCl，产生大量白烟，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C错误； D．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确； 故选C。 5．（本题3分）关于和的下列说法中，不正确的是 A．等质量和固体与同体积、同浓度盐酸反应，产气快且气体量多 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．可用作食品膨松剂 【答案】D 【详解】A． NaHCO3摩尔质量84g/mol小于Na2CO3摩尔质量106g/mol，等质量时NaHCO3物质的量更多，与盐酸反应直接生成CO2，产气更快且总量更大，A正确； B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，反应可行，B正确； C．NaHCO3受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，而Na2CO3稳定，加热可去除NaHCO3，C正确； D．食品膨松剂通常为NaHCO3，其受热分解产气；Na2CO3碱性过强，不适合此用途，D错误； 故选D。 6．（本题3分）火法炼锌是现代炼锌的主要方法，其主要反应之一为：。下列对该反应的说法错误的是： A．碳元素作还原剂 B．被还原 C．CO发生氧化反应 D．每生成，转移电子 【答案】A 【详解】A．反应中为还原剂，碳元素存在于还原剂中，并非碳元素作还原剂，A符合题意； B．中锌元素化合价降低，氧化锌被还原，B不符合题意； C．中碳元素化合价升高，一氧化碳发生氧化反应，C不符合题意； D．锌元素化合价从+2价降低到0价，每生成1 mol ，锌元素得到2 mol电子，反应转移2 mol电子，D不符合题意； 故答案选A。 7．（本题3分）下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．能与反应生成 【答案】D 【详解】A．过氧化钠（）是淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠（）含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B正确； C．过氧化钠可以与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确； D．过氧化钠与反应生成氧气，氧原子来自于过氧化钠，不能生成，D错误； 故选D。 8．（本题3分）已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 B．工业上正是利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其中石灰乳属于电解质 C．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化 【答案】D 【详解】A．氧化物中只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，CaO属于氧化物，但Ca(OH)2、CaCO3不属于氧化物，A不正确； B．工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，利用反应4的原理，石灰乳属于混合物，不属于电解质，B不正确； C．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应，只有一种反应物，既是氧化还原反应又是分解反应，不属于置换反应，C不正确； D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以生成CaCO3沉淀，前者还可生成NaOH，后者可生成Na2CO3和水，或NaOH和水，从而实现反应6的转化，D正确； 故选D。 9．（本题3分）已知反应：，。向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（用表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．通过上述反应，比较氧化性强弱： B．图中BC段表示的物质的量的变化 C．AB段发生的反应离子方程式为 D．原混合液中的数目为 【答案】C 【分析】由已知反应可知，氧化性强弱为，因此碘离子、亚铁离子、溴离子的还原性依次减弱。通入氯气后，三种离子依次被氧化。结合图中各曲线的初始量、变化区间和端点可知，AB段表示碘离子的物质的量由2 mol减至0，随后亚铁离子的物质的量由4 mol减至0，同时生成的铁离子由0增至4 mol，最后溴离子的物质的量由6 mol减至0。 【详解】A．两个已知反应分别说明溴单质的氧化性强于铁离子、铁离子的氧化性强于碘，因此正确的氧化性顺序为，原选项中碘与铁离子的次序颠倒，A错误； B．由图可知，BC段所对应的离子从0增至4 mol，而铁离子正是在亚铁离子被氯气氧化的阶段生成的，因此BC段表示的物质的量变化，不是氯离子的物质的量变化，B错误； C．AB段中，通入1 mol氯气时碘离子的物质的量由2 mol减至0，符合二者2∶1的计量关系；根据元素守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C正确； D．由图可知，原混合液中碘离子、溴离子的物质的量分别为2 mol、6 mol，所以碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量分别为1 mol、3 mol，亚铁离子的物质的量为4 mol，其数目应为，D错误； 故选C。 10．（本题3分）向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 11．（本题3分）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是 A．电解溶液可以得到Mg B．分离得到沉淀的方法是过滤 C．试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸 D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 【答案】A 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【详解】A．镁是活泼金属，电解熔融可以得到Mg，电解氯化镁溶液得不到镁，只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，分离得到沉淀的方法是过滤，B正确； C．试剂①的使用将镁离子从溶液中分离出来，而后加入试剂②使镁离子进入溶液中，从而实现富集镁离子，因此试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸，C正确； D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，因此可用于制造飞机等，D正确； 故答案选A。 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】D 【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确； D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确； 故选D。 13．（本题3分）化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“碳酸化”设备中的反应为 B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 【答案】B 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确； B．“母液I”是过滤出沉淀后的滤液，有少量，吸氨后的溶液中主要含有，B错误； C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案为B。 14．（本题3分）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在 B．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 C．溶液中一定不存在 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】无色溶液，则一定没有；步骤①中加入足量溶液生成不溶于酸的白色沉淀，则一定有，一定没有，且溶液遇酚酞变红，呈碱性，一定有，则一定不能有和；步骤②中取滤液检验产生不溶于酸的白色沉淀，则滤液中有，但不确定是原溶液中的，还是步骤①加入的中的，据此分析。 【详解】A．根据分析，溶液中一定有，且根据溶液呈电中性的原理，则阳离子中只有可能存在维持电中性，A正确； B．溶液无色说明不含，无需实验即可判断，B正确； C．根据分析，与不共存而不存在，白色沉淀不溶解一定无，但无法确定是否在原溶液中存在，C错误； D．白色沉淀为，离子方程式正确，D正确； 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、_______、_______(填名称)。 (2)步骤④中反应的离子方程式是______。 (3)步骤⑤中，______（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是______。 (4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。 (5)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 上述过程②中，发生反应的离子方程式为______。 (6)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是______。 【答案】(1) 坩埚 坩埚钳 (2) (3) 不能 酒精与水互溶 (4) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明含有单质碘，否则不含 (5) (6) 【分析】海带在坩埚中灼烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸与碘离子反应生成单质碘，用苯萃取后分液，得到含碘苯溶液，再蒸馏即可得到单质碘；也可向含碘苯溶液中加入浓溶液，反应生成、和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，过滤后得到固态单质碘； 【详解】（1）灼烧固体物质一般在坩埚中进行，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳； （2）步骤④中，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为 ； （3）萃取剂的选择原则是：与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，且不与溶质发生反应。酒精与水能以任意比互溶，故不能用酒精作萃取剂； （4）检验的常用试剂是淀粉溶液，遇淀粉变蓝。操作为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明含有单质碘，否则不含； （5）过程②中，与在酸性条件下发生归中反应生成，反应的离子方程式为； （6）根据反应方程式 可知，消耗的，则，其质量。样品体积为，故该样品中的含量为。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 【答案】(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5) 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备氯气的装置，反应原理为：，除杂装置中为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢和浓硫酸用于干燥氯气，收集装置由于氯气的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应原理为：，据此解题。 【详解】（1）根据分析，装置A中反应的离子方程式。 （2）根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 （3）观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。 （4）根据分析，装置D中反应的离子方程式为。 （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②实验I： 加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。 由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。 17．（本题15分）结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠        B．氧化钠    C．过氧化钠        D．碳酸钠    E．碳酸氢钠 (1)______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2)______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 (3)实验室中通常将金属钠保存在______中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面        B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动        D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“反应生成了一种碱”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有______(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中参与反应的化学方程式：______。 (8)丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 【答案】(1)E (2)C (3)煤油(或石蜡油) (4)D (5)不能 (6)浓氢氧化钠溶液 (7) (8)或 【分析】Ⅰ：过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，与水、二氧化碳分别反应产生氧气，用作供氧剂；碳酸钠俗名纯碱，稳定性强；碳酸氢钠俗名小苏打，加热易分解，遇酸产生二氧化碳气体，常作膨松剂；Ⅱ：金属钠性质活泼，实验室保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气，遇水发生反应产生氢氧化钠和氢气；Ⅲ：A装置制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置干燥气体，选用浓硫酸，D装置探究二氧化碳与过氧化钠的反应，E、F用排水法测量产生气体的体积；据此作答。 【详解】（1）依据分析，碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂； （2）依据分析，过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； （3）实验室中通常将金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，隔绝空气； （4）碱遇酚酞变红，则反应后的溶液变为红色，能证明“反应生成了一种碱”； （5）资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气，若C装置中装有浓硫酸，则进入E装置的气体为干燥纯净的二氧化碳，不能与过氧化钠反应，因此不能产生氧气； （6）若二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，则过量的二氧化碳干扰氧气的检验，因此需要在装置D、E之间需要添加装有浓氢氧化钠溶液的装置，用来除去多余的二氧化碳； （7）依据分析，有：； （8）依据方程式反应比例，，则样品中过氧化钠的质量分数。 18．（本题15分）氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)①写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式：___________。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 ③该反应每消耗，理论上可生成气体X的体积为___________L(标准状况)。 (2)如上图，写出气体Y制取漂白粉发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 (3)反应1中，气体Y的作用是___________(填字母)。 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既不作氧化剂又不作还原剂 D．既作氧化剂又作还原剂 (4)漂白粉的漂白原理用化学方程式表示：___________。 【答案】(1) H2O Cl 22.4 (2) (3)D (4) 【分析】氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，方程式是：，由于气体Y用于和石灰乳反应制取漂白粉，故Y是氯气，则气体X是氢气。 【详解】（1）①氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，方程式是：；②水中氢元素化合价降低，H2O作氧化剂；氯元素化合价升高，NaCl作还原剂，Cl元素被氧化；③117 g NaCl 对应2 mol NaCl，由上述反应可知2 mol NaCl 只能产生1 mol H2(标准状况下 22.4 L)，故每消耗117 g NaCl，理论上能生成标准状况下的氢气是22.4 L； （2） 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水，方程式为：，双线桥为：； （3）反应1的化学方程式是：，部分氯的化合价从0价升高到+1价、部分氯的化合价降低到-1价，发生歧化反应，因此它既作氧化剂又作还原剂，故选D； （4）漂白粉的有效成分为次氯酸钙。次氯酸钙与空气中的​二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，化学方程式是。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题3 从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 2．（本题3分）下列关于金属钠的说法正确的是 A．密度比煤油的小 B．可用于制备高压钠灯 C．与水的反应是复分解反应 D．取用时，可用手直接拿 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．嗅氯气的气味可以用鼻子对着盛有氯气的瓶口 B．用排水法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 5．（本题3分）关于和的下列说法中，不正确的是 A．等质量和固体与同体积、同浓度盐酸反应，产气快且气体量多 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．可用作食品膨松剂 6．（本题3分）火法炼锌是现代炼锌的主要方法，其主要反应之一为：。下列对该反应的说法错误的是： A．碳元素作还原剂 B．被还原 C．CO发生氧化反应 D．每生成，转移电子 7．（本题3分）下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．能与反应生成 8．（本题3分）已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 B．工业上正是利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其中石灰乳属于电解质 C．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化 9．（本题3分）已知反应：，。向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（用表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．通过上述反应，比较氧化性强弱： B．图中BC段表示的物质的量的变化 C．AB段发生的反应离子方程式为 D．原混合液中的数目为 10．（本题3分）向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 11．（本题3分）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是 A．电解溶液可以得到Mg B．分离得到沉淀的方法是过滤 C．试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸 D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 13．（本题3分）化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“碳酸化”设备中的反应为 B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 14．（本题3分）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在 B．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 C．溶液中一定不存在 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 二、解答题 15．（本题14分）海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、_______、_______(填名称)。 (2)步骤④中反应的离子方程式是______。 (3)步骤⑤中，______（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是______。 (4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。 (5)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 上述过程②中，发生反应的离子方程式为______。 (6)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是______。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 17．（本题15分）结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠        B．氧化钠    C．过氧化钠        D．碳酸钠    E．碳酸氢钠 (1)______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2)______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 (3)实验室中通常将金属钠保存在______中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面        B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动        D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“反应生成了一种碱”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有______(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中参与反应的化学方程式：______。 (8)丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 18．（本题15分）氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)①写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式：___________。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 ③该反应每消耗，理论上可生成气体X的体积为___________L(标准状况)。 (2)如上图，写出气体Y制取漂白粉发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 (3)反应1中，气体Y的作用是___________(填字母)。 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既不作氧化剂又不作还原剂 D．既作氧化剂又作还原剂 (4)漂白粉的漂白原理用化学方程式表示：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $