高中化学单元测试——专题1物质的分类及计量（适中版01）

高中化学单元测试 —— 专题1 物质的分类及计量 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 3．（本题3分）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 4．（本题3分）调味品食盐的主要成分为NaCl，NaCl的摩尔质量为 A．58.5 B．58.5 g C．58.5 D．58.5 5．（本题3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A．甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 6．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 7．（本题3分）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 8．（本题3分）下列电离方程式书写正确的是 A．把CaO加入水中： B．把NH4Cl加入水中： C．加热NaHSO4至熔融状态： D．把Al2(SO4)3加入水中： 9．（本题3分）臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。下列相关表述错误的是 A．等质量的和的物质的量之比为 B．个分子中含3mol氧原子 C．标准状况下，16g的体积为11.2L D．0．5mol与16g中所含原子总数相等 10．（本题3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是 A．中碳元素的化合价为+3价 B．在水中的电离方程式为 C．的摩尔质量为36.5g D．该反应的生成物中有两种物质属于氧化物 12．（本题3分）用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 13．（本题3分）德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是 A．的相对分子质量为60 B．实现了无机物到有机物的转化 C．和反应的化学方程式为 D．和反应的反应类型属于复分解反应 14．（本题3分）据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A．该混合气中二者的分子数之比为6：19 B．该混合气中二者的原子数之比为12：95 C．该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D．该混合气中二者的质量之比为6：19 二、填空题 15．（本题14分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： (1)CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 (2) 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (3)CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰             B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气             D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 16．（本题15分）Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化，现有九种物质：①HCl气体  ②固体Cu  ③乙醇  ④三氧化硫  ⑤熔融NaCl  ⑥Al2O3固体  ⑦硫酸溶液  ⑧硫酸氢钠固体  ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： (1)所给状态能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________(均填序号)。 (2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其水溶液中的电离方程式为___________。 Ⅱ．现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式： (3)无氧酸与钠盐：___________。 (4)酸性氧化物与足量可溶性碱：___________。 (5)含氧酸与不溶性碱：___________。 17．（本题15分）用表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空。 (1)9 g水中含有______个水分子。 (2)在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为______，与______g SO2含有的氧原子数相等。 (3)12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为______。 (4)在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是______。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为______mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中H2的物质的量为______mol。 三、解答题 18．（本题14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用__________（最简单的方法）进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。 (3)提纯胶体的装置可用下列中的__________。 A．     B．     C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到__________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到__________现象。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题1 物质的分类及计量 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是       A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 【答案】B 【详解】A．酸是能释放H⁺的化合物，嫦娥石不含H⁺，A错误； B．盐由金属阳离子和酸根组成，嫦娥石含Ca2+、Y3+、Fe2+和PO，符合盐的定义，B正确； C．氧化物仅含两种元素且含氧，嫦娥石含多种元素，C错误； D．有机物需含碳元素（除少数例外），嫦娥石不含碳元素，D错误； 故选B。 3．（本题3分）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 【答案】D 【详解】A．氯化镁晶体中的离子不能自由移动，不导电， A项错误； B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质， B项错误； C．液态氯化氢以分子形式存在，不含离子，不导电， C项错误； D．熔融氢氧化钾中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质， D项正确； 答案选D。 4．（本题3分）调味品食盐的主要成分为NaCl，NaCl的摩尔质量为 A．58.5 B．58.5 g C．58.5 D．58.5 【答案】C 【详解】A．58.5没有单位，摩尔质量必须包含单位，故A错误； B．58.5 g的单位是“g”，但摩尔质量的单位应为“g/mol”，故B错误； C．58.5 g·mol-1的数值和单位均正确（Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5，总和为58.5，单位为g/mol），故C正确； D．58.5 kJ·mol-1的单位“kJ·mol-1”用于能量相关量（如焓变），与摩尔质量无关，故D错误； 故答案选C。 5．（本题3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A．甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 【答案】B 【详解】A．甲醇分解生成氢气，涉及C和H的化合价变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．氘、氚核聚变是核反应，不是氧化还原反应，B符合题意； C．偏二甲肼燃烧发生氧化反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．可燃冰（甲烷）燃烧生成CO₂和H₂O，C和O的化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 6．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．胶体整体呈电中性，仅碘化银胶体粒子带正电荷，胶体本身不带电，A错误； B．半透膜允许离子、小分子通过，胶体粒子无法透过，、可透过半透膜，碘化银胶体粒子不能透过，故可用渗析法除去硝酸钾杂质，B正确； C．胶体粒子的直径范围为，，远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合形成的是悬浊液，不存在丁达尔效应，只有胶体才有丁达尔效应，D错误； 故选B。 7．（本题3分）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 【答案】C 【详解】A．1 mol任何物质的体积不一定为22.4 L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误； B．未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，所以22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol，C正确； D．不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1 mol气体体积仍可能为22.4 L，D错误； 故答案选C。 8．（本题3分）下列电离方程式书写正确的是 A．把CaO加入水中： B．把NH4Cl加入水中： C．加热NaHSO4至熔融状态： D．把Al2(SO4)3加入水中： 【答案】C 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A错误； B．氯化铵在溶液中电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选C。 9．（本题3分）臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。下列相关表述错误的是 A．等质量的和的物质的量之比为 B．个分子中含3mol氧原子 C．标准状况下，16g的体积为11.2L D．0．5mol与16g中所含原子总数相等 【答案】B 【详解】A．设和质量均为，则，，二者物质的量之比为，A正确； B．个的物质的量，含有的氧原子物质的量为，并非3 mol，B错误； C．的物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．所含原子总物质的量为，的物质的量为，所含原子总物质的量为，二者原子总数相等，D正确； 故本题答案选B。 10．（本题3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应是置换反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是复分解反应，属于四种基本反应类型之一，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 11．（本题3分）是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是 A．中碳元素的化合价为+3价 B．在水中的电离方程式为 C．的摩尔质量为36.5g D．该反应的生成物中有两种物质属于氧化物 【答案】A 【详解】A． H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，中碳元素的化合价为+3价，故A正确； B． 在水中电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误； C． 的摩尔质量为(35.5+16×2)g/mol=67.5g/mol，故C错误； D． 该反应的生成物中三种物质属于氧化物，故D错误； 故选A。 12．（本题3分）用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 【答案】C 【详解】A．胶体是介稳体系，用玻璃棒不断搅拌会导致胶体发生聚沉，A错误； B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数少于NA，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，因此可根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成，C正确； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误； 故选C。 13．（本题3分）德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是 A．的相对分子质量为60 B．实现了无机物到有机物的转化 C．和反应的化学方程式为 D．和反应的反应类型属于复分解反应 【答案】A 【详解】A．的相对分子质量为60，A项错误； B．是无机物，尿素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，B项正确； C．和AgCNO反应生成AgCl和，反应方程式为：，C项正确； D．和AgCNO反应有沉淀生成，则该反应的反应类型属于复分解反应，D项正确； 答案选A。 14．（本题3分）据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A．该混合气中二者的分子数之比为6：19 B．该混合气中二者的原子数之比为12：95 C．该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D．该混合气中二者的质量之比为6：19 【答案】D 【详解】A．同温同压下气体的体积比等于分子数比，假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19，该混合气中H2与CH4的分子数之比为6:19，A正确； B．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2每个分子含2个原子，CH4含5个原子，原子数之比为(6×2):(19×5)=12:95，B正确； C．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2的氢原子数为6×2=12，CH4的氢原子数为19×4=76，氢原子数之比为12:76=3:19，C正确； D．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，物质的量之比为6:19，H2的摩尔质量为2g/mol，CH4为16g/mol，质量之比为(6×2):(19×16)=12:304=3:76，而非6:19，D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： (1)CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 (2) 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (3)CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰             B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气             D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】(1) 电解质 非电解质 (2) 酸性 能与碱反应生成盐和水 (3) BC 浊液 【详解】（1）氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫自身在熔融状态和水溶液中都不能电离，属于非电解质； （2）二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为； （3）①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液。 16．（本题15分）Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化，现有九种物质：①HCl气体  ②固体Cu  ③乙醇  ④三氧化硫  ⑤熔融NaCl  ⑥Al2O3固体  ⑦硫酸溶液  ⑧硫酸氢钠固体  ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： (1)所给状态能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________(均填序号)。 (2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其水溶液中的电离方程式为___________。 Ⅱ．现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式： (3)无氧酸与钠盐：___________。 (4)酸性氧化物与足量可溶性碱：___________。 (5)含氧酸与不溶性碱：___________。 【答案】(1) ②⑤⑦ ①⑤⑥⑧⑨ ③④ (2) ⑧ NaHSO4=Na++H++ (3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5)3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 【分析】Ⅰ．①HCl气体是由分子构成，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，属于电解质； ②固体Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；Cu单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③乙醇是由分子构成的共价化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中都不能发生电离，属于非电解质； ④三氧化硫是由SO3分子构成的共价化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态都不能因自身发生电离而导电，因此三氧化硫属于非电解质； ⑤熔融NaCl是离子化合物，其中含有自由移动的离子而能够导电；该物质能够发生电离而导电，属于电解质； ⑥Al2O3固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此氧化铝属于电解质； ⑦硫酸溶液中含有自由移动的离子而能够导电；该物质是混合物，不是化合物，因此硫酸溶液既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧硫酸氢钠固体是盐，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质；由于硫酸氢钠中含有未被中和的氢，因此属于酸式盐； ⑨硫酸钡固体是盐，属于离子化合物，由于离子不能自由移动，因此不能导电；其在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此硫酸钡属于电解质。 【详解】（1）根据上述分析可知：所给状态能导电的是：固体Cu、熔融NaCl、硫酸溶液，相应物质序号是②⑤⑦； 上述物质中属于电解质的是： HCl气体、熔融NaCl、Al2O3固体、硫酸氢钠固体、硫酸钡固体，相应物质序号是①⑤⑥⑧⑨； 上述物质中属于非电解质的是：乙醇 、三氧化硫，相应物质序号是③④； （2）在上述物质中，属于酸式盐的是硫酸氢钠固体，该物质的序号是⑧。硫酸氢钠在水溶液中发生电离，产生自由移动的Na+、H+、，其其在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； （3）在上述给出的物质中，无氧酸是HCl，相应的钠盐是纯碱Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）在上述给出的物质中，酸性氧化物是二氧化硫，可溶性碱是烧碱NaOH，SO2与足量NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O； （5）在上述给出的物质中，含氧酸是硫酸，不溶性碱是氢氧化铁，二者在溶液中发生中和反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的化学方程式为：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 17．（本题15分）用表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空。 (1)9 g水中含有______个水分子。 (2)在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为______，与______g SO2含有的氧原子数相等。 (3)12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为______。 (4)在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是______。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为______mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中H2的物质的量为______mol。 【答案】(1)0.5NA (2) 2.24L 6.4 (3)16 (4)bd (5) 2 1 【详解】（1）9 g水中含有个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为，设与xgSO2含有的氧原子数相等，则，x=6.4g （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，Na2R的物质的量为0.2mol，则，M=62g/mol，则R的相对原子质量为62-23×2=16； （4）在标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量为，② HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2 mol NH3。 a．相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以体积②>③>①>④，故a错误； b．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，密度②>③>④>①，故b正确； c．0．3mol甲烷的质量为0．3mol×16g/mol=4．8g，0．5molHCl的质量为0．5mol×36．5g/mol=18．25g，13．6 g H2S，0.2 mol NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，质量②>③>①>④，故c错误； d．①0.3mol甲烷中氢原子的物质的量为1.2mol，②0.5molHCl中氢原子的物质的量为0.5mol，③0.4molH2S中氢原子的物质的量为0.8mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子个数①>③>④>②，故d正确； 选bd。 （5）①同温、同压，体积比等于物质的量之比，所以A室混合气体的物质的量为2mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，设氧气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol,,x=1、y=1，则A室中H2的物质的量为1mol。 三、解答题 18．（本题14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用__________（最简单的方法）进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。 (3)提纯胶体的装置可用下列中的__________。 A．     B．     C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到__________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到__________现象。 【答案】(1) 丙 丁达尔效应 (2)(胶体) (3)C (4)A (5) 产生白色沉淀 液体变蓝 【详解】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为胶体； （3）提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； （4）A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径在之间，悬浊液中粒子直径大于，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故选A。 （5）胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $