专题5 微观结构与物质的多样性（单元自测·素养提升卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题5“微观结构与物质的多样性”素养提升卷，结合6G芯片、第三代半导体等科技前沿情境，覆盖元素周期律、化学键、物质结构等核心知识，通过基础辨析与综合探究题梯度设计，培养化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素周期表（第2题）、化学键（第7题）、物质性质（第5题）|基础概念辨析，如第3题运用周期律推测铊、硒化合物性质，考查科学思维| |非选择题|4题/61分|硅制备流程（14题）、半导体材料（15题）、同位素（16题）|情境化综合探究，如14题结合6G芯片硅制备考查反应原理，15题以GaN材料关联元素周期律，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题5 微观结构与物质的多样性·素养提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D B D C D D C C B D A B 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）（每空2分） (1)28.09 (2)阴离子 (3)最外层电子数相同 (4)CCl4 (5)冶炼金属 (6) (7) 15．（14分）（每空2分） (1) A (2)Na2Se (3) (4)bc (5)AB (6)3.612×1024 16．（16分）（每空2分） (1) ①⑤ ③ 9 (2)11∶12 (3)n = m + 15 (4) (5)AB 17．（17分） (1) 硫 （2分） 第二周期ⅤA 族（2分） (2)金刚石（2分） (3)H2O（2分） (4) NaOH （2分） A（2分） (5)（3分） (6)（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题5 微观结构与物质的多样性·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列描述不能正确反映事实的是 A．考古时利用测定一些文物的年代 B．实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C．元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 【答案】D 【解析】A．碳-14是放射性同位素，用于测定含碳文物的年代，故A正确； B．钠性质活泼，易与水或空气反应，将未用完的钠放回原试剂瓶，以防危险，故B正确； C．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素具有半导体性质，故C正确； D．元素周期律是元素性质随原子序数的递增而周期性变化，故D错误； 选D。 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．最高正价和最低负价之和为零的主族元素一定为ⅣA族 C．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D．短周期主族元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 【答案】D 【解析】A．第一周期从氢元素开始，氢不属于碱金属元素，因此不是每一周期都从碱金属元素开始，A错误； B．ⅠA族的氢元素最高正价为，最低负价为，二者之和也为0，因此最高正价和最低负价之和为零的主族元素不一定为ⅣA族，B错误； C．第四周期的钾元素形成的、钙元素形成的，最外层和次外层电子数均为8，符合题干描述，但钾、钙属于第四周期元素，因此该元素不一定位于第三周期，C错误； D．短周期为第一、二、三周期，不存在过渡元素，短周期主族元素的最外层电子数等于族序数，因此最外层电子数相同的短周期主族元素都在同一族，D正确； 答案选D。 3．应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A．81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B．S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】A．铊与铝同属第IIIA族，铝的氢氧化物Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与NaOH反应，但铊位于铝的下方，金属性更强，其氢氧化物Tl(OH)3呈碱性，不与NaOH反应，A错误； B． 硫与硒同属VIA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性降低，H2Se的键能小于H2S，故H2Se稳定性更弱，且二者均为气体，B正确； C．硅和锗同属第IVA族，硅、锗的单质均为半导体，但该族元素还包括碳、锡、铅，碳的单质如金刚石为绝缘体，石墨为导体，锡、铅为导体，C错误； D．铍与镁同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，铍位于镁上方，金属性较弱，氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁，D错误； 故答案选B。 4．X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息如下表所示，下列判断正确的是 元素种类 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 A．原子序数： B．Z的最高正化合价为 C．简单氢化物的稳定性： D．W是周期表中非金属性最强的元素 【答案】D 【分析】X最高正价为+6，短周期中为S（硫）；Y最高正价+2且原子半径大于S，则Y为Mg（镁）；Z最低负价-2无最高正价，则Z为O（氧）；W最低负价-1且半径小于O，则W为F（氟），据此分析。 【解析】A．根据分析，原子序数分别为，即，A错误； B．Z为O元素，无最高正价，不存在+6价，B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性减弱，O和S位于同主族且O在S上面，故非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定性，故稳定性，即，C错误； D．W为F元素，是元素周期表中非金属性最强的元素，D正确； 故选D。 5．下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A．原子核外电子数越多，原子半径越大 B．多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【解析】A．同一周期元素的原子核外电子数越多，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，原子半径越小，因此核外电子数越多原子半径不一定越大，A错误； B．多电子的原子中，离核越近的区域内运动的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，B错误； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，金属性，金属性越强单质与水反应越剧烈，因此与水反应比更剧烈，C正确； D．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误； 故选C。 6．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A．的还原性依次为 B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D．卤素单质与水反应均可用表示 【答案】D 【解析】A．卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确； B．卤素元素的原子的得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确； C．卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确； D．卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合：X2+H2O=HXO+HX，故D错误； 故选：D。 7．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．水变为水蒸气与以上水分解 B．酒精溶于水与氯化氢溶于水 C．固体熔融与固体溶于水 D．干冰升华和升华 【答案】D 【解析】A．水变为水蒸气属于物理变化，克服分子间作用力；以上水分解是化学变化，破坏共价键，二者克服作用力不同，A不符合题意； B．酒精是非电解质，溶于水只破坏分子间作用力；氯化氢是共价化合物，但溶于水电离出和，破坏共价键，二者克服作用力不同，B不符合题意； C．固体熔融时只断裂离子键，电离出和；固体溶于水时既断裂离子键，也断裂内的共价键，电离出、和，二者克服作用力不同，C不符合题意； D．干冰和均由分子构成，升华均为物理变化，只克服分子间范德华力，二者克服作用力相同，D符合题意； 故答案选D。 8．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是一种化合物 B．反应过程中存在非极性键的断裂 C．①~④中，有两个属于氧化还原反应 D．为该历程的催化剂 【答案】C 【分析】在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，反应①是NH3+H+=，反应②是，其中N化合价不变；反应③是；反应④是。 【解析】A．根据题意和方程式的分析，反应③为，故流程中的X是氮气和水，是混合物，A项错误； B．分析反应①~④中物质的转化，不存在非极性键的断裂，B项错误； C．①~④中，反应③和④属于氧化还原反应，①和②不属于氧化还原反应，C项正确； D．流程分析可知，为该历程的中间产物，不是催化剂，D项错误； 故答案选C。 9．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．的电子式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．在水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】A．中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，核素的符号为，A错误； B．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，B错误； C．氯化氢为共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为：，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 10．下列关于碳及其化合物的说法中错误的是 A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰属于离子化合物 C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．干冰由二氧化碳分子构成，属于分子化合物，B错误； C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体，C正确； D．石墨和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，Y原子的未成对电子数与电子层数相同，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是    A．电负性： B．X与Y形成的化合物属于离子晶体 C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族氢化物中最高的 【答案】D 【分析】根据题给信息，Y原子的未成对电子数与电子层数相同且能形成5个共价键，Y是磷元素；Z能形成+2价阳离子，Z是钙元素； X能形成2个共价键，X是氧元素；W能形成1个共价键，W是氢元素。 【解析】A．四种元素的电负性大小顺序为Z<W<Y<X，A错误； B．X、Y形成的化合物是磷的氧化物，属于分子晶体，B错误； C．W、Z 形成的化合物CaH2属于离子晶体，只含有离子键，C错误； D．X的简单氢化物是H2O，同主族元素中O的非金属性最强，故H2O稳定性是同族氢化物中最高，H2O分子间能形成氢键，沸点是同族氢化物中最高，D正确； 故选D。 12．下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱 C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱 D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于过量氨水，向、溶液中通入过量氨气均生成白色沉淀，无法比较镁和铝的金属性强弱，不能达到实验目的，A符合题意； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，因此可以比较碳与硫的非金属性强弱，能达到实验目的，B不符合题意； C．非金属单质与氢气化合越容易，对应元素非金属性越强，比更易与反应，因此可以比较氯、溴的非金属性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，钾与水反应比钠更剧烈，因此可以比较Na和K的金属性强弱，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 13．化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D．简单氢化物稳定性：Y＞Z 【答案】B 【分析】 由信息推知，X只成一条键，且原子序数最小，X为H，Y成四条键，Y最外层电子数为4，Y为C或Si，Z成3条键，Z最外层电子数为5，Z为N或P，W成两条键，W最外层电子数为6，W为O或S，结合原子序数依次增大且满足，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，M的结构简式为，以此解题； 【解析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，A错误； B．非金属性：C<N，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确； C．H、N、S形成的化合物硫化铵或硫氢化铵中含有离子键，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，D错误； 故答案选B。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅()是制作芯片不可缺少的材料。 Ⅰ．元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 (1)硅原子的相对原子质量是__________。 (2)C粒子属于__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)图2中A与硅元素化学性质相似的原因是____________________。 (4)A与C所对应的元素形成最简单化合物的化学式是__________。 Ⅱ．工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： (5)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：__________。 (6)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，生成H2SiO3沉淀、H2和HCl，写出该反应的化学方程式：_______________。 (7)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为______________________________。 【答案】(1)28.09 (2)阴离子 (3)最外层电子数相同 (4)CCl4 (5)冶炼金属 (6) (7) 【解析】（1）元素周期表中元素单元格最下方的数字对应元素的相对原子质量，因此硅原子的相对原子质量为28.09。 （2）C粒子质子数为17，核外电子总数为，核外电子数大于质子数，粒子带负电，属于阴离子。 （3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A对应碳原子、硅原子的最外层电子数均为4，因此二者化学性质相似。 （4）A质子数为6对应碳元素，C质子数为17对应氯元素，形成化合物时碳显+4价、氯显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （5）过程①中和焦炭高温反应生成的可燃气体为，具有还原性，可用于冶炼金属。 （6）根据题干给出的反应物、生成物种类，依据质量守恒定律配平，即可得到该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ （7）置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，过程③反应物为和，反应条件为，生成物为Si和HCl，配平后得到反应方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl 15．（14分）I．如图1是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)A、B、C中属于阳离子的是________，其离子符号为_______。 (2)硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_________。 (3)如图2是某个反应的微观示意图： 请用化学方程式表示该反应_______________________。 II． (4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。 a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．酸性： III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。 (5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。 A．碱性：LiOH<NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li<Na C．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na (6)若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。 【答案】(1) A (2)Na2Se (3) (4)bc (5)AB (6)3.612×1024 【解析】（1）阳离子的质子数大于核外电子数，A微粒质子数为13，核外电子数为10，是铝原子失去3个电子形成的铝离子；B微粒质子数为13，核外电子数为13，是铝原子；C微粒质子数为17，核外电子数为18，是氯原子得到1个电子形成的氯离子，属于阳离子的是A，其离子符号为； （2）硒原子最外层有6个电子，最低负价为-2价，钠元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故化学式为； （3）根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，化学方程式为； （4）a．是31号元素，电子排布式为，电子层数为4（第四周期），最外层电子数为3，因此位于第四周期ⅢA族，而非ⅣA族，a错误； b．与同主族且在下方，为门捷列夫预言的“类铝”，b正确； c．同主族从上到下金属性增强，金属性强于，故最高价氧化物对应水化物的碱性强于，c正确； d．同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故酸性，d错误； 故选bc； （5）A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：，该结论可以由元素周期律推导得到，故A符合题意； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强，单质与水反应的剧烈程度越强，因此与水反应的剧烈程度：，该结论可以由元素周期律推导得到，故B符合题意； C．的溶解度确实小于，但物质的溶解度属于物质的特殊物理性质，不存在随同主族元素原子序数递增的统一递变规律，不能通过元素周期律直接推导得出该结论，故C不符合题意； D．碱金属的密度整体随原子序数递增呈增大趋势，但存在K的密度小于Na的特殊反常情况，Li的密度小于Na是客观实验事实，不属于元素周期律可以直接推导得到的通用递变结论，故D不符合题意； 故选AB； （6）标况下的物质的量为，反应中元素从+3价降为0价，部分元素从-1价升为0价，生成时共转移电子，数目为。 16．（16分）І.根据题目已知条件回答下列问题： (1)有下列微粒或物质：①O、O、O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T  ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 (2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 (3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： (4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】(1) ①⑤ ③ 9 (2)11∶12 (3)n = m + 15 (4) (5)AB 【解析】（1）同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①为氧元素的3种核素，⑤为氢元素的3种核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，③石墨、金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体；核素是具有一定质子数和中子数的原子，题中出现的核素有、、、、、、、、，共9种； （2）的摩尔质量为，每个分子含中子数为；的摩尔质量为，每个分子含中子数为。相同质量时二者物质的量之比为，中子数之比为； （3）第五周期共含18种元素，ⅡA族为第2列，ⅦA族为第17列，二者之间包含10种过渡元素，原子序数差值为15，故； （4）铷为ⅠA族碱金属，活泼性强于钠，与水反应生成氢氧化铷和氢气，反应的离子方程式为；过氧化铷性质与过氧化钠类似，与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气，反应的化学方程式为； （5）标准状况下物质的量为，由反应通式可知，生成消耗碱金属，合金平均摩尔质量为。的摩尔质量为，大于，故另一种碱金属摩尔质量需小于，（）、（）符合要求,故选AB。 17．（17分）短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。 回答下列问题： (1)元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。 (3)元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。 (4)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。 A．离子键                B．共价键            C．分子间作用力 (5)元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。 (6)元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。 【答案】(1) 硫 第二周期ⅤA 族 (2)金刚石 (3)H2O (4) NaOH A (5) (6) 【分析】短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，结合8种元素的最高化合价或最低化合价可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。 【解析】（1）元素⑦为S，是硫元素；元素③为N，在元素周期表中位于第二周期ⅤA 族； （2）元素②为C，其同素异形体中形成空间网状结构的物质是金刚石； （3）非金属性：O>N>C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O； （4）金属性：Na>Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性较强的是NaOH；NaOH溶于水时电离出钠离子和氢氧根离子，克服的作用力是离子键； （5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质，即过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为； （6） H、O形成的一种10电子阴离子为OH-，电子式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题5 微观结构与物质的多样性·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列描述不能正确反映事实的是 A．考古时利用测定一些文物的年代 B．实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C．元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．最高正价和最低负价之和为零的主族元素一定为ⅣA族 C．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D．短周期主族元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 3．应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A．81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B．S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 4．X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息如下表所示，下列判断正确的是 元素种类 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 A．原子序数： B．Z的最高正化合价为 C．简单氢化物的稳定性： D．W是周期表中非金属性最强的元素 5．下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A．原子核外电子数越多，原子半径越大 B．多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 6．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A．的还原性依次为 B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D．卤素单质与水反应均可用表示 7．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．水变为水蒸气与以上水分解 B．酒精溶于水与氯化氢溶于水 C．固体熔融与固体溶于水 D．干冰升华和升华 8．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是一种化合物 B．反应过程中存在非极性键的断裂 C．①~④中，有两个属于氧化还原反应 D．为该历程的催化剂 9．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．的电子式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．在水溶液中的电离： 10．下列关于碳及其化合物的说法中错误的是 A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰属于离子化合物 C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，Y原子的未成对电子数与电子层数相同，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是    A．电负性： B．X与Y形成的化合物属于离子晶体 C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族氢化物中最高的 12．下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱 C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱 D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 13．化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D．简单氢化物稳定性：Y＞Z 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅()是制作芯片不可缺少的材料。 Ⅰ．元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 (1)硅原子的相对原子质量是__________。 (2)C粒子属于__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)图2中A与硅元素化学性质相似的原因是____________________。 (4)A与C所对应的元素形成最简单化合物的化学式是__________。 Ⅱ．工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： (5)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：__________。 (6)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，生成H2SiO3沉淀、H2和HCl，写出该反应的化学方程式：_______________。 (7)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为______________________________。 15．（14分）I．如图1是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)A、B、C中属于阳离子的是________，其离子符号为_______。 (2)硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_________。 (3)如图2是某个反应的微观示意图： 请用化学方程式表示该反应_______________________。 II． (4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。 a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．酸性： III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。 (5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。 A．碱性：LiOH<NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li<Na C．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na (6)若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。 16．（16分）І.根据题目已知条件回答下列问题： (1)有下列微粒或物质：①O、O、O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T  ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 (2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 (3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： (4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A．Li B．Na C．K D．Cs 17．（17分）短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。 回答下列问题： (1)元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。 (3)元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。 (4)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。 A．离子键                B．共价键            C．分子间作用力 (5)元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。 (6)元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题5 微观结构与物质的多样性·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列描述不能正确反映事实的是 A．考古时利用测定一些文物的年代 B．实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C．元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．最高正价和最低负价之和为零的主族元素一定为ⅣA族 C．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D．短周期主族元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 3．应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A．81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B．S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 4．X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息如下表所示，下列判断正确的是 元素种类 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 A．原子序数： B．Z的最高正化合价为 C．简单氢化物的稳定性： D．W是周期表中非金属性最强的元素 5．下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A．原子核外电子数越多，原子半径越大 B．多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 6．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A．的还原性依次为 B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D．卤素单质与水反应均可用表示 7．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．水变为水蒸气与以上水分解 B．酒精溶于水与氯化氢溶于水 C．固体熔融与固体溶于水 D．干冰升华和升华 8．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是一种化合物 B．反应过程中存在非极性键的断裂 C．①~④中，有两个属于氧化还原反应 D．为该历程的催化剂 9．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．的电子式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．在水溶液中的电离： 10．下列关于碳及其化合物的说法中错误的是 A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰属于离子化合物 C．金刚石是碳的一种同素异形体，其属于共价晶体 D．石墨和石墨烯互为同素异形体 11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，Y原子的未成对电子数与电子层数相同，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是    A．电负性： B．X与Y形成的化合物属于离子晶体 C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族氢化物中最高的 12．下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱 C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱 D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 13．化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D．简单氢化物稳定性：Y＞Z 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅()是制作芯片不可缺少的材料。 Ⅰ．元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 (1)硅原子的相对原子质量是__________。 (2)C粒子属于__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)图2中A与硅元素化学性质相似的原因是____________________。 (4)A与C所对应的元素形成最简单化合物的化学式是__________。 Ⅱ．工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： (5)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：__________。 (6)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，生成H2SiO3沉淀、H2和HCl，写出该反应的化学方程式：_______________。 (7)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为______________________________。 15．（14分）I．如图1是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)A、B、C中属于阳离子的是________，其离子符号为_______。 (2)硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_________。 (3)如图2是某个反应的微观示意图： 请用化学方程式表示该反应_______________________。 II． (4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。 a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．酸性： III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。 (5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。 A．碱性：LiOH<NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li<Na C．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na (6)若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。 16．（16分）І.根据题目已知条件回答下列问题： (1)有下列微粒或物质：①O、O、O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T  ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 (2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 (3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： (4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A．Li B．Na C．K D．Cs 17．（17分）短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。 回答下列问题： (1)元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。 (3)元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。 (4)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。 A．离子键                B．共价键            C．分子间作用力 (5)元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。 (6)元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 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