专题05 电离平衡（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题05 电离平衡 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 弱电解质的电离平衡 考点04 电离平衡常数及其应用 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)下列状态下的物质能导电且属于强电解质的是 A. 无水乙醇 B. 稀氨水 C. 液态氯化氢 D. 熔融氧化钠 2.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)下列物质属于电解质的是 A.  B. 乙醇 C. 熔融的NaOH D.  5.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列物质不属于电解质的是 A. 水玻璃 B. 胆矾 C. 醋酸 D. 生石灰 6.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 液氯 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸 7.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)下列物质属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A. NaCl B. HCl C.  D.  9.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列属于含非极性键的强电解质的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)下列属于无氧酸且为弱电解质的是 A.  B. HCl C.  D. HClO 11.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列状态的物质，既能导电又属于强电解质的是 A. 熔融的 B. 液态 C. 锌块 D. 溶液 12.(2025-2026高二上·浙江省衢州市五校联盟·期中)下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  考点02 电离方程式 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)下列式子属于电离方程式，且其相应溶液呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列电离方程式正确的是 A.  B.  C. (熔融) D.  3.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. 醋酸： D. KSCN： 考点03 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)下列物质属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列物质含共价键的强电解质是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D. HF 5.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. a、b、c三点KW的数值相同 C. 溶液的导电性a>b>c D. 取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 6.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B. 温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 7.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 B. 溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 8.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是 A. 的电离常数增大 B. 增大 C. 增大 D. 减小 9.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 常温常压下，所含的中子数为 C. 1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol D. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 10.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 11.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)室温下，向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 的数目增多 D. 比值减小 13.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是 A. 由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B. b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D. 关于比值，由图发现点点 14.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ线代表盐酸 B. 水的电离度：c>d C. 中和需NaOH的量：c>a D. b点的和e点的相等 15.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)常温下，向溶液中通入气体至饱和，此时(溶液体积变化忽略不计)。已知：电离常数、、。 下列叙述不正确的是 A. 溶液中有FeS沉淀生成，同时能有效转化为FeS B. 向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.4-6.2)，溶液变为红色 C. 溶液中 D. 反应 16.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列说法不正确的是 A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应   ，低温下能自发进行 17.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 18.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A. 反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B. 可以用FeS除去污水中的Cu2+ C. 从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D. 0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 19.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B. 常温下， C. b点溶液中： D. 溶液中存在： 20.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)常温下，向 二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b曲线代表的物质的量分数随pH的变化 B. 时， C. N点时，，溶液中不存在分子 D. M点时，溶液中微粒浓度的大小关系为： 21.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)25℃时，草酸的，。的，将1 mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是曲线　　　　　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）稀释过程中，下列量始终不变的是________。（忽略稀释过程中的温度变化） A.  B.  C.  D.  （3）稀释前，草酸溶液的浓度为　　　　　　　　。（保留3位有效数字） （4）往草酸溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 考点04 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：；即酸度为溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之比的对数值。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 为2的溶液中能大量存在：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 2.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)常温下，某二元弱酸溶液中的、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH(加KOH溶液调节)的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 曲线1、2、3分别表示溶液中、、的与pH的关系 B. pH=2.7时，溶液中 C. ， D. 溶液中存在： 3.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 或 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的和溶液，pH值前者小于后者 B. 少量通入NaClO溶液中，发生反应： C. 同一溶液中，当时，则溶液为酸性 D. 将过量固体投入溶液中后，溶液中 4.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是 A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 5.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离平衡常数 醋酸 次氯酸 碳酸     亚硫酸     下列叙述正确的是 A. 将的醋酸加水不断稀释，先增大后减小 B. 少量通入溶液中反应的离子方程式为： C. 少量的通入溶液中反应的离子方程式为： D. 25℃，等浓度的、、、和溶液中，碱性最强的是 6.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10-8，Ksp(BaSO3)=5×10-10 实验1：将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊试液。 实验2：将标准状况下2.24L SO2气体通入1L 0.1mol·L-1NaOH溶液中。 实验3：将SO2气体通入1mol·L-1BaCl2溶液中至饱和。 下列说法正确的是 A. 实验3全过程不可能生成BaSO3沉淀 B. 实验1所得溶液中：c()>c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa2SO3固体 D. 实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色 7.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)制备S4N4(S呈+2价)的反应为6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl。已知常温时NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，下列说法不正确的是 A. 空气中NH3遇到HCl时会迅速产生白烟 B. 该反应中氧化剂、还原剂的分子个数比为2：3 C. S8的分子结构示意如图()，则1个S8分子中有8个非极性键 D. 常温下，某浓度的NH4Cl溶液pH为6，故NH4Cl会抑制水的电离 8.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)下列离子方程式不正确的是 A. 铁离子的检验： B. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C. 少量二氧化硫通入到过量次氯酸钠溶液中： D. 苯酚钠溶液中通少量二氧化碳气体：(的；的，) 9.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，25℃时，氯气与氯水体系中存在以下平衡关系： ①        ②        ③        则下列有关说法不正确的是 A. 的焓变 B.     C. 在含氯自来水中加入小苏打可以减少水中溶解的氯气 D. 25℃时，含氯自来水的pH为7.5时，溶液中 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03弱电解质的电离平衡 考点04电离平衡常数及其应用 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】D 见 考点02电离方程式 1. 【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A D考点3弱电解质的电离平衡 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05电离平衡 4大高频考点 1/2 学科网 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】(1)Ⅱ H,C,O+F=HC,O+HF 考点04电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B www.zxxk.com (2)AD (3)0.0118 2/2 让教与学更高效 (4) 专题05 电离平衡 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 弱电解质的电离平衡 考点04 电离平衡常数及其应用 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)下列状态下的物质能导电且属于强电解质的是 A. 无水乙醇 B. 稀氨水 C. 液态氯化氢 D. 熔融氧化钠 【答案】D 【解析】强电解质需满足在熔融或水溶液中完全离解，且本身为化合物，导电性需存在自由移动的离子或电子；无水乙醇为非电解质，不导电；稀氨水可导电，但为混合物，溶质为弱电解质；液态HCl虽为强电解质，但未离解无法导电；熔融Na2O完全离解为离子，满足导电且为强电解质；故答案为D。 2.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故A不符合题意； B．亚硝酸是弱酸，在溶液中部分电离出离子，属于弱电解质，故B符合题意； C．甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意； D．硫酸钡是盐，溶于水的硫酸钡在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Na2CO3是盐，在水中完全电离为，属于强电解质，A不符合题意； B．H2S是弱酸，在水中部分电离为H+和HS-，、，属于弱电解质，B符合题意； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．Na2O是金属氧化物，属于强电解质，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)下列物质属于电解质的是 A.  B. 乙醇 C. 熔融的NaOH D.  【答案】C 【解析】A．为单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．乙醇为有机物，属于非电解质，B不符合题意； C．NaOH是碱，熔融状态下可电离出自由移动的和，属于电解质，C符合题意； D．溶于水生成和，但自身不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列物质不属于电解质的是 A. 水玻璃 B. 胆矾 C. 醋酸 D. 生石灰 【答案】A 【解析】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意； B．胆矾（CuSO4·5H2O）属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出Cu2+和，属于电解质，B不符合题意； C．醋酸（CH3COOH）属于酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，属于电解质，C不符合题意； D．生石灰（CaO）属于金属氧化物，在熔融状态下可电离为Ca2+和O2-，属于电解质，D不符合题意； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 液氯 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸 【答案】D 【解析】A．液氯为单质，既不是电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意； B．氨水是混合物，不是电解质，所以不属于弱电解质，B项不符合题意； C．硫酸钡在熔融状态下完全电离，所以是强电解质，C项不符合题意； D．醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，D项符合题意； 答案选D。 7.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)下列物质属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】强电解质需在水溶液或熔融状态下完全离解，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。 【解析】 A．在水中完全电离为Na+和，是强电解质，A符合题意； B．是共价化合物，其本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．为弱酸，在水中电离不完全，是弱电解质，C不符合题意； D．是中强碱，为弱电解质，D不符合题意； 故选A。 8.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A. NaCl B. HCl C.  D.  【答案】B 【解析】A．NaCl是强电解质，也是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，不符合题意，A错误； B．HCl是强电解质，属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子不能导电，只有在水溶液中电离出和才能导电，符合题意，B正确； C．是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质的要求，C错误； D．是强电解质，也是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，不符合题意，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列属于含非极性键的强电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．过氧化氢是共价化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分子中含有O-O非极性键，但不符合强电解质的要求，A错误； B．硫酸钡是离子化合物，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，但它的化学键是离子键和S-O极性键，不含非极性键，B错误； C．醋酸铵是离子化合物，属于强电解质，且含有C-C非极性键，C正确； D．乙二酸是共价化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分子中含有C-C非极性键，但不符合强电解质的要求，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)下列属于无氧酸且为弱电解质的是 A.  B. HCl C.  D. HClO 【答案】C 【解析】无氧酸不含氧元素，弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐和水。 【解析】 A．含氧元素，不符合题意，A错误； B．HCl为强酸属于强电解质，B错误； C．不含氧元素，且为弱酸属于弱电解质，C正确； D．HClO含氧元素，不符合题意，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列状态的物质，既能导电又属于强电解质的是 A. 熔融的 B. 液态 C. 锌块 D. 溶液 【答案】A 【解析】A．熔融的KOH能导电，且KOH是强电解质，A正确； B．液态HCl属于强电解质，但不存在自由移动的离子，无法导电，B错误； C．锌块能导电，但属于单质，不是电解质，C错误； D．NaCl溶液导电，但属于混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高二上·浙江省衢州市五校联盟·期中)下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．为非金属氧化物，在水中不发生电离，属于非电解质，溶液不显酸性，A不符合题意； B．是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．是强电解质，但水解程度大于电离，溶液呈弱碱性，C不符合题意； D．是盐，在水中完全电离为和，属于强电解质，且使溶液显酸性，D符合题意； 故答案选D。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)下列式子属于电离方程式，且其相应溶液呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．HCO是弱酸的酸式酸根离子，不完全电离，电离方程式为：，但也存在水解，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故A错误； B．NH3•H2O是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：，溶液显碱性，故B错误； C．ClO-是弱酸根离子，水解方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，溶液显碱性，故C错误； D．H2S属于弱酸，部分电离，第一步电离为：，溶液显酸性，故D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列电离方程式正确的是 A.  B.  C. (熔融) D.  【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠（NaHCO3）电离时，Na+完全离解，但作为弱酸酸式根，仅部分离解为H+和，且电离方程式应分步书写，应写为，A错误； B．次氯酸（HClO）为弱酸，电离过程可逆，需用符号，B错误； C．过氧化钠（Na2O2）熔融电离时，应生成2Na+和，，C错误； D．HS⁻的电离中，HS⁻作为酸失去H+生成S2-，同时H+与H2O结合为H3O+，方程式符合弱酸分步电离规律且符号使用正确，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. 醋酸： D. KSCN： 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．H2CO3是弱酸，应分步电离，第一步为，第二步为，以第一步电离为主，则电离方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：，C错误； D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子、硫氰根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 考点03 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)下列物质属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．SO3属于非电解质，故A错误； B．磷酸属于弱酸，不是强电解质，故B错误； C．属于强碱，是强电解质，故C正确； D．CH3CH2OH不是电解质，故D错误； 故选：C。 2.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列物质含共价键的强电解质是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．含有离子键和共价键，属于强电解质，A符合题意； B．只含有共价键，属于弱电解质，B不符合题意； C．只含有离子键，属于强电解质，C不符合题意； D．只含有共价键，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．NaHCO3是盐，溶于水完全电离为Na⁺和（虽可部分电离，但NaHCO3本身属于强电解质），A不符合题意； B．CH3COOH在水中部分电离为CH3COO⁻和H⁺，属于弱电解质，B符合题意； C．CO2本身不导电，溶于水生成H2CO3（弱电解质），但CO2属于非电解质，C不符合题意； D．CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离为Ca²⁺和，属于强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D. HF 【答案】D 【解析】A．溶解部分完全解离为和，属于强电解质，A错误； B．根据定义，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物属于非电解质。的水溶液能导电是因为其与水反应生成的可以部分电离，不是因为本身电离出了离子。同时，液态也不能导电。因此属于非电解质，B错误； C．可以完全电离为和，属于强电解质，C错误； D．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. a、b、c三点KW的数值相同 C. 溶液的导电性a>b>c D. 取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 【答案】D 【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确； B．Kw的大小只取决于温度，所以a、b、c三点Kw的数值相同，故B正确； C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确； D．相同pH的两种酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较大，D错误； 故答案为D。 6.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B. 温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度增大，电离产生的离子数目增多，而盐酸为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，醋酸的pH小于盐酸，A不正确； B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，盐酸的pH不变，而由于醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，所以醋酸的pH减小，B不正确； C．与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于c(H+)相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发生电离，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短，C正确； D．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量NaHCO3溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸大，D不正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 B. 溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，HCOOH电离程度增大，H+和HCOO⁻的浓度因稀释而降低，，温度不变，KW不变，c(H+)减小则c(OH⁻)增大，A错误； B．，稀释促进HCOOH电离，c(H+)减小，Ka不变，故比值减小，B正确； C．HCOOH为弱酸，同浓度下电离产生的离子浓度低于HCl，导电性更弱，C正确； D．肥皂水呈碱性，可中和酸性蚁酸，起到止痒作用，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是 A. 的电离常数增大 B. 增大 C. 增大 D. 减小 【答案】C 【解析】醋酸溶液加入蒸馏水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度减小，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。 【解析】 A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，温度不变，电离常数不变，A错误； B．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸浓度减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，C正确； D．由电离常数可知，溶液中：=，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 常温常压下，所含的中子数为 C. 1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol D. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 【答案】A 【解析】A．NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，12g即0.1mol。固态NaHSO4由Na+和HSO构成，12gNaHSO4含阳离子数为0.1NA，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，16g即1mol。每个CH4分子含6个中子，总中子数为6NA，而非10NA，B错误； C．BrCl与H2O反应生成HCl和HBrO，Br和Cl的化合价未变化，无电子转移，转移电子数为0，C错误； D．NH3溶于水生成NH3·H2O，但NH3·H2O部分解离为NH和OH-，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 11.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】 A． HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符； B． 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符； C． 氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合； D． HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符； 故选C。 12.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)室温下，向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 的数目增多 D. 比值减小 【答案】D 【解析】A．稀释醋酸溶液，弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．稀释后溶液体积增大，且电离正向移动消耗部分，减小，B正确； C．电离平衡正向移动，电离产生更多，故的数目增多，C正确； D．温度不变时醋酸电离常数不变，稀释时减小，故增大，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是 A. 由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B. b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D. 关于比值，由图发现点点 【答案】D 【解析】冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸在加水稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当离子浓度达到最大浓度时，此时溶液电导率最大、酸性最强、pH最小，继续加水，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小，溶液电导率变小。 【解析】 A．c、d两点电导率相同，但是d点加入水更多，溶液浓度更小，醋酸的电离程度更大，故A错误； B． 加水稀释过程中，a点醋酸已达到电离平衡状态，只是此时水少，部分醋酸分子还以冰醋酸形式存在，故B错误； C．醋酸与水互溶，a点醋酸水溶液的浓度大，醋酸的电离程度较小，但达到电离平衡状态，故C错误； D．，b、e点中，e点溶液浓度更小，氢离子浓度更小，则比值点点，故D正确。 故选D。 14.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ线代表盐酸 B. 水的电离度：c>d C. 中和需NaOH的量：c>a D. b点的和e点的相等 【答案】D 【解析】A．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，稀释时盐酸pH变化更大，Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸，A错误； B．H+浓度越高，对水电离抑制越强，所以水的电离度c＜d，B错误； C．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度依然大于盐酸，则中和需NaOH的量醋酸大，即a>c，C错误； D．电荷守恒，b点，e点，两点pH值相同，c(H⁺)和c(OH⁻)均分别相等，所以D正确； 故选D。 15.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)常温下，向溶液中通入气体至饱和，此时(溶液体积变化忽略不计)。已知：电离常数、、。 下列叙述不正确的是 A. 溶液中有FeS沉淀生成，同时能有效转化为FeS B. 向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.4-6.2)，溶液变为红色 C. 溶液中 D. 反应 【答案】A 【解析】A．FeS的溶度积Ksp=6.3×10-18，溶液中Fe2+初始浓度为0.1 mol/L，的电离以第一步电离为主，由此可知，，，，，此时离子积= =1.3×10-14>Ksp，故有FeS沉淀生成；转化为FeS时发生反应，反应的平衡常数=，因此FeSO4不能有效转化为FeS，A错误；    B．由A项分析可知，溶液pH≈4，甲基红在pH<4.4时显红色，故溶液变红，B正确； C．由A项分析知=<1，则，C正确；    D．反应=，D正确；    故答案选A。 16.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列说法不正确的是 A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应   ，低温下能自发进行 【答案】B 【解析】A．高氯酸在不同溶剂中的电离程度不同，说明电离平衡常数与溶剂有关，A正确； B．活化能是指普通分子变为活化分子所需的最低能量，而非活化分子本身具有的能量，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．该反应ΔH<0且ΔS<0，低温时ΔG=ΔH−TΔS<0，反应自发进行，D正确； 故答案选B。 17.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 【答案】A 【解析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【解析】 A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 18.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A. 反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B. 可以用FeS除去污水中的Cu2+ C. 从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D. 0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】A．该反应的平衡常数 ，A正确； B． 远小于 ，可发生沉淀转化反应 ，因此可用除去污水中的，B正确； C． 与稀硫酸反应的平衡常数 ，反应趋势极小，因此难溶于稀硫酸，C正确； D．反应后得到浓度为 的溶液，溶液中浓度最高，少量电离或水解，浓度排第二；的水解常数 ，大于其电离常数 ，溶液显碱性，；由质子守恒 ，结合离子浓度计算可得正确顺序为 ，D错误； 故选D。 19.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B. 常温下， C. b点溶液中： D. 溶液中存在： 【答案】C 【解析】A．随着溶液pH增大（碱性增强），（高电荷阳离子）会逐步失去H+转化为和，故低pH时主要存在，高pH时主要存在，曲线Ⅰ在低pH时占比最高，代表，曲线Ⅲ在高pH时占比最高，代表，故A错误； B．Kb2为的电离常数，表达式为，曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）交点a处，，此时pH=0.26，，则，故B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：（Na+来自加入的NaOH），由于，故，故C正确； D．N2H5Cl溶液中，物料守恒：；电荷守恒：，联立得，与选项中不符，故D错误； 答案选C。 20.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)常温下，向 二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b曲线代表的物质的量分数随pH的变化 B. 时， C. N点时，，溶液中不存在分子 D. M点时，溶液中微粒浓度的大小关系为： 【答案】D 【解析】H2A中加入溶液，逐渐转化为，继续加入溶液，再转化为。所以a表示的物质的量分数曲线，b表示的物质的量分数曲线，c表示的物质的量分数曲线。 【解析】 A．由分析可知，b曲线代表的物质的量分数随pH的变化，A错误； B．pH=2.73时，是一个定值，但由于溶液的滴入，溶液体积增大，含微粒的浓度减小，所以，B错误； C．从图中可以看出，N点pH=4.2时，，但由于发生水解，所以溶液中存在分子，C错误； D．M点pH=1.1时， ，加入溶液后，溶液体积增大，含微粒的总浓度减小，则，，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为 ，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)25℃时，草酸的，。的，将1 mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是曲线　　　　　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）稀释过程中，下列量始终不变的是________。（忽略稀释过程中的温度变化） A.  B.  C.  D.  （3）稀释前，草酸溶液的浓度为　　　　　　　　。（保留3位有效数字） （4）往草酸溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 【答案】（1）Ⅱ     （2）AD     （3）     （4）      【解析】电离常数、水的离子积只与温度有关；弱酸存在电离平衡，加水稀释，平衡正向移动； (1)草酸为弱酸，稀释过程中不断电离出氢离子，由图可知，初始pH=2，则稀释至1000 mL时，pH小于5，故图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线Ⅱ； (2)A． ，稀释时其平衡常数不变，A正确； B．稀释时氢离子、草酸根离子浓度均减小，则减小，B错误； C．，稀释时c(H+)减小，和不变，则变大，C错误； D．，稀释时水的离子积常数不变，D正确； 故答案选AD； (3)稀释前pH=2，，草酸一级电离为主，，设初始浓度为，电离出的，，代入得，解得； (4)电离常数对比>>，所以酸性，反应生成，离子方程式为； 考点04 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：；即酸度为溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之比的对数值。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 为2的溶液中能大量存在：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．pH为2的溶液呈强酸性，其中含有大量。与会发生反应：，因此不能大量存在，A错误； B． 的溶液，说明 ，溶液呈中性。在中性溶液中会发生水解生成沉淀，且与会生成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．与Al反应能生成的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。酸性条件下：会与Al反应生成氮氧化物而非，且与反应；碱性条件下：、均会与反应生成沉淀或。因此、、不能大量共存，C错误； D． 即 ，则 ，结合，可得，溶液呈弱酸性。、、、之间不发生反应，且在弱酸性条件下均能稳定存在，可大量共存，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)常温下，某二元弱酸溶液中的、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH(加KOH溶液调节)的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 曲线1、2、3分别表示溶液中、、的与pH的关系 B. pH=2.7时，溶液中 C. ， D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】二元弱酸溶液中加入氢氧化钾溶液时，溶液先与氢氧化钾溶液反应生成KHB，后KHB溶液与氢氧化钾溶液反应生成K2B，反应中浓度减小、浓度先增大后减小、浓度先无明显变化后增大，则曲线1、2、3分别代表、、的物质的量分数，由图可知，溶液pH为1.2时，溶液中c()=c()，则的一级电离常数，同理可知，溶液pH为4.2时，溶液中c()=c()，的二级电离常数。 【解析】 由分析可知，曲线1、2、3分别表示溶液中、、的与pH的关系，A正确；    B．pH=2.7时，由图像可知c()=c()，根据电荷守恒：，联立2式得，B错误；    C．由分析可知，，，C正确；    D．溶液中存在的电离和水解，已知>，电离程度大于水解程度，所以，D正确；    故选B。 3.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 或 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的和溶液，pH值前者小于后者 B. 少量通入NaClO溶液中，发生反应： C. 同一溶液中，当时，则溶液为酸性 D. 将过量固体投入溶液中后，溶液中 【答案】D 【解析】A．H2CO3的小于H2SO3的，酸的酸性越小，对应盐溶液的水解程度越大，故Na2CO3溶液的pH更高，A错误； B．由电离常数表格可知，酸性：H2CO3>HClO>，根据“强酸制弱酸”，少量通入NaClO溶液中，发生反应：，B错误； C．由电离常数表格可知，，当=时，pH=pKa2≈7.22，溶液呈弱碱性，C错误； D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，可近似认为，BaCO3的Ksp=2.6×10-9，则c(Ba2+)==2.6×10-8 mol/L，计算正确，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是 A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】D 【解析】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误； B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误； C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误； D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离平衡常数 醋酸 次氯酸 碳酸     亚硫酸     下列叙述正确的是 A. 将的醋酸加水不断稀释，先增大后减小 B. 少量通入溶液中反应的离子方程式为： C. 少量的通入溶液中反应的离子方程式为： D. 25℃，等浓度的、、、和溶液中，碱性最强的是 【答案】D 【解析】A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸的电离度，但溶液体积增大占主导作用，导致CH3COO−浓度持续减小，A错误； B．根据表中信息，H2CO3的酸性强于HClO，HClO的酸性强于，所以少量通入溶液中，只能生成和次氯酸，正确方程式为CO2+H2O+ClO−=+HClO，B错误； C．少量SO2与ClO−发生氧化还原反应，生成和Cl−，产生的氢离子还会与次氯酸根反应，所以正确方程式为，C错误； D．根据表中信息， 的Ka2=4.7×10−11最小，所以在常温下，的水解程度最大，对应的盐的碱性最强，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10-8，Ksp(BaSO3)=5×10-10 实验1：将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊试液。 实验2：将标准状况下2.24L SO2气体通入1L 0.1mol·L-1NaOH溶液中。 实验3：将SO2气体通入1mol·L-1BaCl2溶液中至饱和。 下列说法正确的是 A. 实验3全过程不可能生成BaSO3沉淀 B. 实验1所得溶液中：c()>c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa2SO3固体 D. 实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色 【答案】B 【解析】A．实验3中，溶于水生成，H2SO3的电离以第一步为主，第一步电离出的H+和的浓度近似相等，结合Ka2(H2SO3)可知，溶液中c()≈6×10-8mol/L，此时，会生成沉淀，A错误； B．实验1的pH=3，根据的，，即；根据的，，即；根据的，，即；综上实验1所得溶液中，B正确； C．实验2中与NaOH物质的量比为1:1，生成0.1 mol，灼烧时发生反应：，可得0.05 mol ，灼烧过程中Na2SO3会被O2氧化成Na2SO4，C错误； D．水溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，不能漂白石蕊，不会褪色，D错误； 选B。 7.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)制备S4N4(S呈+2价)的反应为6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl。已知常温时NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，下列说法不正确的是 A. 空气中NH3遇到HCl时会迅速产生白烟 B. 该反应中氧化剂、还原剂的分子个数比为2：3 C. S8的分子结构示意如图()，则1个S8分子中有8个非极性键 D. 常温下，某浓度的NH4Cl溶液pH为6，故NH4Cl会抑制水的电离 【答案】D 【解析】A．NH3和HCl都是易挥发气体，相遇会生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，故A正确； B．反应中S2Cl2里的S为+1价，产物里S4N4中S是+2价（被氧化，作还原剂），S8中S是0价（被还原，作氧化剂）；每个S2Cl2作氧化剂时，2个S从+1→0，得2e-；作还原剂时，2个S从+1→+2，失2e-；由反应式，6个S2Cl2中，4个作氧化剂(生成S8)、2个作还原剂（生成S4N4)，另外有4个分子作还原剂，其中N的化合价从-3价升高到-2价。因此，氧化剂（）与还原剂（和）的分子个数比为4:(2+4)=2:3，故B正确； C．S8分子是环状结构，每个S原子形成2个S—S单键，单键都是非极性键，1个S8分子有8个非极性键，故C正确； D．NH4Cl溶液pH为6，是因为其中的铵根离子水解导致溶液显酸性，水解会促进水的电离，而不是抑制，故D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)下列离子方程式不正确的是 A. 铁离子的检验： B. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C. 少量二氧化硫通入到过量次氯酸钠溶液中： D. 苯酚钠溶液中通少量二氧化碳气体：(的；的，) 【答案】D 【解析】A．铁离子与生成（实际生成的是一系列的配离子，中学阶段一般按来写）的离子方程式正确，该反应为可逆络合反应，符合铁离子检验的常见表达方式，故A正确； B．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，与按1:1完全中和，同时与生成沉淀，离子方程式书写正确，故B正确； C．少量与过量反应时，部分被还原为，部分与结合生成弱电解质，电子转移和物质配平均合理，离子方程式书写正确，故C正确； D．苯酚的酸性弱于碳酸但强于，少量时应生成而非，离子方程式应为：，故D错误； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，25℃时，氯气与氯水体系中存在以下平衡关系： ①        ②        ③        则下列有关说法不正确的是 A. 的焓变 B.     C. 在含氯自来水中加入小苏打可以减少水中溶解的氯气 D. 25℃时，含氯自来水的pH为7.5时，溶液中 【答案】B 【解析】A．气体的溶解度通常随温度升高而降低，根据勒夏特列原理，气体溶解是放热过程，因此反应Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH<0，A正确； B．根据盖斯定律，总反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO（aq）+H+（aq）+Cl-（aq）为反应① +反应② ，故其平衡常数应为，B错误； C．加入小苏打会中和H+，促使反应② 向右进行，消耗Cl2(aq)，导致Cl2(aq)浓度降低，从而减少水中溶解的氯气，C正确； D．根据反应③ ，，当pH=7.5时，，代入表达式：，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $