专题04 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01勒夏特列原理 考点02化学平衡常数化学平衡的计算 考点03化学反应的方向 考点04化学反应的调控 》】 考点01勒夏特列原理 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】C 》 考点02化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】c 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 11.【答案】B 12.【答案】c 13.【答案】C 》 考点03化学反应的方向 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】c 8.【答案】B 9.【答案】B D考点04化学反应的调控 1.【答案】A 2/2 专题04 化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01 勒夏特列原理 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点03 化学反应的方向 考点04 化学反应的调控 考点01 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(　　) A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B. 高压有利于氨的合成反应 C. 700 K高温比室温更有利于合成氨的反应 D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 2.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 3.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 减小体积，增大压强，有利于与反应生成 4.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 B. 将红棕色压缩体积后颜色变深 C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 5.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水时间长后，颜色变浅 B. 增大和的混合物体系压强，颜色变深 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生 D. 工业合成氨过程中采用高压条件 6.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)对可逆反应   ，下列条件会使平衡逆向移动的是 A. 加入Fe粉 B. 增大压强 C. 加入KCl固体 D. 降低温度 7.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖子有气泡冒出 B. 加热氨水有氨气逸出 C. 硫酸工业中，与反应制取时，选择常压而非高压 D. 在蓝色的溶液中滴加浓盐酸，溶液颜色变绿 8.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加催化剂，使和在一定条件下转化为 B. 将盛有的集气瓶放入冰水中颜色变浅 C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高的转化率 D. 实验室用饱和食盐水来除氯气中的氯化氢杂质 9.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于胶体的形成 C. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 10.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HClO的浓度 11.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水浴中颜色变深 B. 将氯气通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度 C. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 D. 在气流中对溶液进行蒸发结晶 12.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 13.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨的温度在500℃左右进行 14.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)   ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 升高温度，氯水中的c(HClO)增大 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C. 利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水 D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 2.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：                         0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 物质B的平衡转化率为 3.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol X发生反应3X(s)⇌2Y(g)+Z(g)，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法正确的是 A. 1 min时，Y的浓度等于0.4 mol·L-1 B. 2 min时，加入0.2 mol Z，此时v(正)(Y)<v(逆)(Y) C. 3 min时，Z的体积分数约为33% D. 6 min时，在容器中再加入4 mol Y(g)和2 mol Z(g)，重新平衡后Y的浓度大于1.2 mol·L-1 4.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I：   ；反应Ⅱ：   测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X(g)的起始浓度为1.5mol/L B. 活化能： C. 升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后增大 5.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列平衡常数的表达式正确的是 A.     B.     C.     D.     6.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： ℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A. 该反应化学平衡常数的表达式 B. 该反应为吸热反应 C. 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为830℃ D. 700℃下，测得某容器中、、CO、浓度均为则此时 7.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：   。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A.  B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 8.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C. 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 9.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行： ①    ②    下列说法正确的是 A. 的 B. 反应①的 C. 反应①的平衡常数 D. 反应①平衡后加热，平衡向逆反应方向移动 10.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)在时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应：    (，为整数），该反应达到平衡后，放出的热量为 ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法不正确的是 已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示： 温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5 A. 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃ B. 维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为0.5Q kJ/mol C. 维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，容器中X的质量分数 D. 容器内压强一定或容器内Z的分子数一定均可判断反应已达到平衡 11.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 的转化率 12.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)某科研小组根据反应来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为的恒容密闭容器中充入总物质的量为的和混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化率1表示NO B. A点时 C. 改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数变大 D. 其他条件不变时，初始加入4 mol NO和4 mol CO，到达平衡后，氮气的体积分数大于25% 13.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A. 0~2 s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 反应进行过程中，v(B)：v(C)=2:1 C. 12 s 时，A的转化率为75% D. 图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等 考点03 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下表中内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A CO2(g)变成CO2(s) ΔS>0 B 硝酸钾溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH<0，ΔS<0 该反应一定不能自发进行 D H2(g)+F2(g)⇌2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1，ΔS=+14.1J·mol-1·K-1 该反应在任意温度下都不能自发进行 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 3.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A. 吸热反应 B. 离子反应 C. 分解反应 D. 熵增反应 4.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列关于反应自发性的说法正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水时，， B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 5.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)碘升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 7.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 在常温下能自发进行，则该反应 D. 反应，一定能自发进行 8.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)现有两个热化学方程式： ①    ②    下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 反应①一定不能自发进行 C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行 D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行 9.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)下列有关说法不正确的是 A. 常压时，以下冰融化成水属于非自发过程 B. 与反应需在加热或点燃条件下发生，说明该反应高温自发 C. 高温下才能自发进行，说明该反应的， D. 一定条件下，使用催化剂不能使非自发反应变成自发反应 考点04 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A. 都按化学方程式中的系数比进行投料 B. 都需要加热 C. 都使用了合适的催化剂 D. 合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01 勒夏特列原理 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点03 化学反应的方向 考点04 化学反应的调控 考点01 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(　　) A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B. 高压有利于氨的合成反应 C. 700 K高温比室温更有利于合成氨的反应 D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 【答案】B 【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且平衡发生移动，否则勒夏特列原理不适用。 【解析】A．催化剂只影响化学反应速率不改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A不选； B．增大压强平衡正向移动，所以高压有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故B选； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则高温利于合成氨的反应不能用平衡移动原理解释，故C不选； D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，但氮气、氢气和氨气浓度不变，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选B。 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应并且从平衡移动的角度分析。选项D是解答的易错点，注意压强对反应速率和平衡移动影响的实质。 2.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】B 【解析】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入KSCN，SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液颜色加深，故A正确； B．FeSO4易被O2氧化生成Fe3+，而加入铁粉可和铁离子反应，防止Fe2+被氧化，该反应不存在平衡移动问题，故B错误； C．加入NaOH消耗H+，平衡正向移动，增多，溶液由橙色变为黄色，故C正确； D．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和的食盐水中Cl-浓度大即该平衡产物增加，平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故D正确； 故选：B。 3.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 减小体积，增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】A．新制氯水中存在平衡，光照下分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高氨的产率，选择是为了加快反应速率、使催化剂活性达到最佳，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．和存在平衡，加压时首先体积减小使浓度增大，颜色变深，随后平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应正向移动，浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．与生成的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应正向移动，有利于的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 B. 将红棕色压缩体积后颜色变深 C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】A．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl；蒸干、灼烧，氢氧化铝分解，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．将红棕色压缩体积，和的浓度均瞬间增大，其中浓度增大的效果强于因平衡正向移动而导致的浓度减小的效果，故宏观现象是颜色变深。勒夏特列原理仅能解释平衡移动的方向，不能解释颜色变深这一最终事实，B符合题意； C．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶的碳酸钙：，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，所以可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水时间长后，颜色变浅 B. 增大和的混合物体系压强，颜色变深 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生 D. 工业合成氨过程中采用高压条件 【答案】B 【解析】A．HClO分解导致Cl2与水反应的平衡右移，Cl2减少，颜色变浅，属于平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化氮存在反应：，加压后平衡右移（无色），颜色应该变浅，但颜色仍比原平衡深，主要是加压导致容器体积缩小，二氧化氮浓度增加导致此现象出现，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生，压强减小，导致气体水溶性降低，溶解平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨，采用高压条件，使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)对可逆反应   ，下列条件会使平衡逆向移动的是 A. 加入Fe粉 B. 增大压强 C. 加入KCl固体 D. 降低温度 【答案】A 【解析】A．加入Fe粉会与Fe3+发生反应，减少Fe3+的浓度，导致反应物浓度降低，平衡逆向移动，A正确； B．反应中各物质均为溶液状态，增大压强对溶液体系的浓度影响可忽略，平衡不移动，B错误； C．KCl固体溶解后增加Cl-浓度，但Cl-是旁观离子，不参与实际反应（离子反应式为），因此不影响平衡，C错误； D．ΔH < 0为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向（正向）移动，而非逆向，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖子有气泡冒出 B. 加热氨水有氨气逸出 C. 硫酸工业中，与反应制取时，选择常压而非高压 D. 在蓝色的溶液中滴加浓盐酸，溶液颜色变绿 【答案】C 【解析】A．打开可乐瓶后压力降低，溶解度减小，平衡向逸出气体的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．加热氨水使分解平衡（吸热方向）右移，促进挥发，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．与生成是体积减小的反应，理论上高压有利，但实际选择常压是出于设备成本和催化剂效率的考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．浓盐酸增加Cl-浓度，使与Cl-的配位平衡右移，溶液颜色变化，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加催化剂，使和在一定条件下转化为 B. 将盛有的集气瓶放入冰水中颜色变浅 C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高的转化率 D. 实验室用饱和食盐水来除氯气中的氯化氢杂质 【答案】A 【解析】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，所以将盛NO2的瓶子放入冰水中，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．使用过量的空气，增大的反应物 浓度，平衡向着正向移动，提高了SO2的转化率，能够用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气和水的反应：使平衡左移，故除氯气中的HCl杂质能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 9.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于胶体的形成 C. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 【答案】D 【解析】A．Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用排饱和食盐水的方法收集氯气，增大氯离子浓度，氯气与水的反应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，能利用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在水解平衡：，沸水温度高，可促使水解平衡正向移动，利于胶体的形成，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．含氟牙膏中的氟离子能与牙齿中的羟基磷灰石发生可逆反应：。增加浓度（使用含氟牙膏），平衡向生成更难溶于酸的氟磷灰石方向移动，从而预防龋齿。这符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正方向移动，采用400-500℃的温度，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HClO的浓度 【答案】C 【解析】A．合成氨反应为放热反应，低温有利于平衡右移，但工业采用500℃主要考虑催化剂活性和反应速率，而不是考虑平衡正向移动，不是勒夏特列原理的应用，A错误； B．H2与I2生成HI的反应前后气体分子数相等，加压后各物质浓度等比例增大，颜色变深是浓度变化而非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．加入Cu2+与S2-生成CuS沉淀，使H2S解离平衡右移，H+浓度增加，酸性增强，符合勒夏特列原理，C正确； D．碳酸钠中和H+促使Cl2与水反应右移，但生成的HClO会被碳酸钠（强碱性）中和为ClO-，HClO浓度不升反降，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水浴中颜色变深 B. 将氯气通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度 C. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 D. 在气流中对溶液进行蒸发结晶 【答案】C 【解析】A．加热的密闭烧瓶，体系温度升高，平衡2NO2 ⇌ N2O4（放热）逆向移动，NO2浓度增加颜色加深，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使得Cl2+H2O⇌ H⁺+Cl⁻+HClO逆向移动，能抑制Cl2溶解，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨（放热反应）选择500℃主要是因为催化剂活性最佳，而非通过温度调整平衡（高温反而不利平衡），不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯化铁会水解，FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，HCl气流会抑制FeCl3水解，故而能对溶液进行蒸发结晶，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 【答案】C 【解析】A．氯水中的Cl2与H2O反应存在平衡（），低温避光可减缓HClO分解，抑制平衡正移，防止氯水失效变质，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．将氨液化移出体系，减少生成物浓度，促使合成氨平衡正向移动，提高产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2、HI的平衡体系中，加压平衡不移动（反应前后气体分子数不变），颜色变深是因为气体物质浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨为放热反应，低温使平衡正向移动以提高NH3产率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 13.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨的温度在500℃左右进行 【答案】D 【解析】A．啤酒开启后，压强减小，CO2的溶解平衡向逸出气体的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．浓氨水中加NaOH固体，OH-浓度增大，使NH3的溶解平衡逆向移动，释放NH3，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2与水的反应，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨采用500℃主要因催化剂活性和反应速率，高温虽不利平衡，但提升效率，与勒夏特列原理无关，D符合题意； 故选D。 14.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)   ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 升高温度，氯水中的c(HClO)增大 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C. 利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水 D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】C 【解析】A．升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误； B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，抑制了氯气和水的反应，可以解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因，C正确； D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误； 故选C。 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确； B．平衡常数，B错误； C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确； D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：                         0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 物质B的平衡转化率为 【答案】C 【解析】10min时，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此时B的物质的量为1.6mol；15min时，B的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态，据此分析； 【解析】 A．内，△=0.9mol，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A表示的平均反应速率为A错误； B．根据分析可知，该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．应在10 min时已经达到平衡状态，A物质的物质的量减少0.4 mol，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol X发生反应3X(s)⇌2Y(g)+Z(g)，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法正确的是 A. 1 min时，Y的浓度等于0.4 mol·L-1 B. 2 min时，加入0.2 mol Z，此时v(正)(Y)<v(逆)(Y) C. 3 min时，Z的体积分数约为33% D. 6 min时，在容器中再加入4 mol Y(g)和2 mol Z(g)，重新平衡后Y的浓度大于1.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】4 min时生成的Z的物质的量为，6 min时生成的Z的物质的量为，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生成了2a molY，列三段式： ，得a=0.6，则Y的平衡浓度为1.2 mol/L，Z的平衡浓度为0.6 mol/L，平衡常数K==0.864。 【解析】 A．0-2 min内，Z的平均生成速率为0.20 mol/(L·min)，但反应速率随时间减慢，前1min的实际速率高于平均值，故Y的浓度应大于0.40 mol/L，A错误； B．2 min时Z的浓度为0.40 mol/L，Y为0.80 mol/L。加入0.2 mol Z后，Z变为0.60 mol/L，此时Q=(0.80)2×0.60=0.384<K，反应正向进行，v正(Y)>v逆(Y)，B错误； C．反应中X为固体，Y与Z的物质的量比恒为2:1，体积分数始终为Z占1/3（约33.3%），C正确； D．加入4 mol Y和2 mol Z后，Y和Z的比例仍为2:1，系统通过逆反应回到原平衡浓度（Y=1.2 mol/L，Z=0.6 mol/L），故Y的浓度等于而非大于1.2 mol/L，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I：   ；反应Ⅱ：   测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X(g)的起始浓度为1.5mol/L B. 活化能： C. 升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后增大 【答案】A 【解析】A．由图可知，4s时X、Y、Z的浓度依次是0.5mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，结合方程式中X与Y、Y与Z均按物质的量1∶1反应，则4s时各物质的浓度之和即为X的起始浓度，故t=0s时，c(X)=0.5mol/L+0.8mol/L+0.2mol/L=1.5mol/L，A正确； B．在反应初期，Y的浓度上升速率远大于Z的浓度上升速率，表明反应I更快，活化能更小，反应速率更快，则Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则反应Ⅰ、Ⅱ的速率都增大，反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应，所以平衡逆向移动，则平衡转化率减小，C错误； D．由题干方程式可知，===，温度不变，平衡常数不变，再次达到平衡时不变，D错误； 故答案为：A。 5.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列平衡常数的表达式正确的是 A.     B.     C.     D.     【答案】D 【解析】A．平衡常数表达式应为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，正确的为 ，A错误； B．液态H2O的浓度不写入平衡常数表达式，正确的为，B错误； C．固体BaCO3和BaSO4的浓度不应出现在平衡常数中，正确的为，C错误； D．固体CaCO3和CaO的浓度不参与表达式，仅保留气态CO2的浓度，表达式正确，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： ℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A. 该反应化学平衡常数的表达式 B. 该反应为吸热反应 C. 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为830℃ D. 700℃下，测得某容器中、、CO、浓度均为则此时 【答案】D 【解析】A．平衡常数表达式为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，与反应式对应，A正确； B．K随温度升高而增大，说明升温促进正反应，反应吸热，B正确； C．当时，K=1.0，对应表格中830℃，C正确； D．700℃时K=0.6，此时浓度商Q=1.0＞K，反应逆向进行，，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：   。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A.  B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 【答案】C 【解析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，据此作答。 【解析】 A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误； B．先拐先平数值大，，B错误； C．温度为时，设M的变化量为x mol，列三段式为： ，温度为，平衡时Q的体积分数=20％，解得，M的平衡转化率为=50％，C正确； D．，对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C. 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 【答案】D 【解析】A．平衡常数表达式中固体浓度不写入，Fe和Fe3O4均为固体，表达式应为K=，A错误； B．铁是固体，改变其用量不影响浓度，平衡常数仅由温度决定，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，改变浓度不会影响平衡常数的大小，C错误； D．温度变化必然导致平衡常数变化，无论反应吸热还是放热，平衡都会发生移动，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行： ①    ②    下列说法正确的是 A. 的 B. 反应①的 C. 反应①的平衡常数 D. 反应①平衡后加热，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】A．将反应① +② 可得，其逆反应，A中尿素为固态，固态尿素变为液态需要吸收热量，故总反应的，A错误； B．反应① 中气态参与反应生成液态产物，体系混乱度减小，故，B错误； C．平衡常数表达式中纯液体不写入，反应① 的反应物中为液态，生成物为液态，故平衡常数，C错误； D．反应① 为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)在时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应：    (，为整数），该反应达到平衡后，放出的热量为 ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法不正确的是 已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示： 温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5 A. 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃ B. 维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为0.5Q kJ/mol C. 维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，容器中X的质量分数 D. 容器内压强一定或容器内Z的分子数一定均可判断反应已达到平衡 【答案】B 【解析】该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体质量不变，平均相对分子质量减小，说明逆向是气体体积增大的反应，因此2+1＞a+1，则a的值为1。 【解析】 A．若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，建立三段式： ， 计算得平衡常数，对应表格中温度为350℃，A正确； B．维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则平衡时气体物质的量为(4 mol+6 mol)×90%=9 mol， ，4-2x+6-x+x+x=9，x=1，则平衡时X的转化率为50%，根据； (Q>0），则反应中放出的热量为0.5Q kJ，但选项中单位写为kJ/mol（应为kJ），表述错误，B错误； C．维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，由于该反应是体积减小的反应，N容器会不断减小，相当于在M容器基础上缩小体积，N容器相当于在M容器基础上加压，平衡正向移动，则X的量不断减小，因此容器中X的质量分数M＞N，C正确； D．该反应是体积减小的反应，正反应方向压强不断减小，当容器内压强一定，则说明反应达到平衡；正反应方向，容器内Z的分子数不断增大，当容器内Z的分子数一定，则说明反应达到平衡，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 的转化率 【答案】B 【解析】由图可知，投料比相同时CH4的平衡转化率随温度升高而增大，说明该反应是吸热反应；温度相同时，n(H2O)越大，投料比越小，CH4的平衡转化率应该增大，所以x1＜x2。 【解析】 A．根据分析可知，x1＜x2，A正确； B．b、c温度相同，平衡时v正=v逆，投料比不同，b的转化率大于c，产物浓度更大，vb逆＞vc逆，又因为v正=v逆，所以vb正＞vc正，B错误； C．温度相同平衡常数相同，该反应为吸热反应，温度升高平衡常数增大，所以Ka＜Kb=Kc，C正确； D．b点对应投料比更小，n(H2O)较大，所以，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)某科研小组根据反应来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为的恒容密闭容器中充入总物质的量为的和混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化率1表示NO B. A点时 C. 改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数变大 D. 其他条件不变时，初始加入4 mol NO和4 mol CO，到达平衡后，氮气的体积分数大于25% 【答案】C 【解析】反应，碳氮比增大（CO增多），促进NO的转化，NO转化率升高，转化率1的曲线为NO；转化率2的曲线为CO，据此分析。 【解析】 A．碳氮比增大（CO增多），促进NO的转化，NO转化率升高，转化率1的曲线为NO，A不符合题意； B．按化学计量系数投入反应物NO与CO时，NO与CO的转化率相同，故有，A点时，B不符合题意； C．反应的平衡常数仅与温度有关，改变起始碳氮比（温度不变），不变，C符合题意； D．实验总物质的量为4 mol，A点氮气的体积分数为25%；初始加入4 mol NO和4 mol CO（总物质的量增大），相当于增大压强，平衡正向移动，氮气的体积分数大于25%，D不符合题意； 故选C。 13.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A. 0~2 s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 反应进行过程中，v(B)：v(C)=2:1 C. 12 s 时，A的转化率为75% D. 图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等 【答案】C 【解析】A．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，A错误； B．化学反应速率比等于化学计量系数之比，v(B)：v(C)=1:2，B错误； C．12s时，A的转化率为，C正确； D．图中两曲线相交时，A、B的浓度相同，A和B浓度的改变量不同，A和B的平均反应速率不相等，D错误； 故选C。 考点03 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下表中内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A CO2(g)变成CO2(s) ΔS>0 B 硝酸钾溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH<0，ΔS<0 该反应一定不能自发进行 D H2(g)+F2(g)⇌2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1，ΔS=+14.1J·mol-1·K-1 该反应在任意温度下都不能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】的反应能自发进行； 【解析】 A．CO2(g)变成CO2(s)是气体转化为固体，混乱度减小，ΔS<0，A错误； B．硝酸钾溶于水吸热（ΔH>0），但能自发进行，说明ΔG=ΔH-TΔS<0，因此ΔS必须>0，B正确； C．ΔH<0、ΔS<0时，低温下可能满足ΔG<0，反应可自发，结论“一定不能”，C错误； D．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS始终<0，反应在任何温度下都能自发，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。 3.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A. 吸热反应 B. 离子反应 C. 分解反应 D. 熵增反应 【答案】B 【解析】A．石灰石分解需要持续加热，属于吸热反应，与诗句描述的反应有关联，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解为固态氧化钙和气态二氧化碳，无自由移动的离子参与，不属于离子反应，与诗句描述的反应没有关联，B符合题意； C．该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，与诗句描述的反应有关联，C不符合题意； D．该反应有气体生成，体系混乱度增大，属于熵增反应，与诗句描述的反应有关联，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列关于反应自发性的说法正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水时，， B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解析】A．冰在室温下自动熔化成水的过程要吸收热量，即，且冰在室温下自动熔化成水的过程混乱度增加，是熵增的过程，即，A错误； B．反应的自发性用来判断反应能否自发进行，与反应速率(快慢)无关，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，混乱度减小，即，该反应在室温下可自发进行，即，则该反应，C正确； D．当时反应能够自发进行，即在低温下、时反应也能自发进行，则能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，不一定是熵增的过程，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)碘升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】A．碘升华是吸热过程，正确，但固态变为气态时体系混乱度增大，，故错误，A不符合题意； B．碘升华需要吸收热量，，故错误，B不符合题意； C．碘升华过程中物质由固态转化为气态，需要吸收外界热量，因此；该过程中分子间距离增大，体系混乱度明显升高，属于熵增过程，，C正确； D．碘升华过程吸热、混乱度增大，、，两个数值均错误，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 【答案】D 【解析】A．<0且>0时，ΔG=ΔH-TΔS在任何温度下均小于0，反应自发进行，A正确； B．水蒸气冷凝为液态水，气体→液体，混乱度降低，熵减，B正确； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)生成固体，ΔS<0，室温下自发（<0），需ΔH足够负以抵消-TΔS的正值，故<0，C正确； D．反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)生成气体，>0。常温下不自发（>0），需ΔH>TΔS。因>0且常温温度低，应为正值，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 在常温下能自发进行，则该反应 D. 反应，一定能自发进行 【答案】C 【解析】A．反应的自发性由焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定，A正确； B．当ΔH>0且ΔS<0时，ΔG=ΔH−TΔS始终大于0，反应在任何温度下均不自发，B正确； C．反应2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)的气体物质的量减少（4→3），ΔS<0。常温下自发（ΔG<0）需ΔH<0，C错误； D．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS在任何温度下均小于0，反应一定能自发，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)现有两个热化学方程式： ①    ②    下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 反应①一定不能自发进行 C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行 D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行 【答案】B 【解析】A．反应① ②均为液体与气体反应转化为液体的反应，均为熵减反应，即，A错误； B．的反应能自发进行，而反应①的、，则，反应①在任何温度下都不能自发进行，B正确； C．从焓变的角度看，放热反应()倾向于自发进行，而，吸热不利于反应自发进行，所以反应①不能自发进行，C错误； D．从熵变的角度看，熵增的反应(正向混乱度增大)倾向自发进行，而反应②的，熵减不利于反应自发进行，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)下列有关说法不正确的是 A. 常压时，以下冰融化成水属于非自发过程 B. 与反应需在加热或点燃条件下发生，说明该反应高温自发 C. 高温下才能自发进行，说明该反应的， D. 一定条件下，使用催化剂不能使非自发反应变成自发反应 【答案】B 【解析】A．冰融化是吸热、熵增的过程(ΔH > 0, ΔS > 0)，根据ΔG = ΔH - TΔS，在温度低于0℃时，ΔH > TΔS，故ΔG > 0，为非自发过程，A正确； B．反应是否自发由决定，与是否需引发条件无关。与反应在常温下，只是需活化能引发反应，B错误； C．根据，若反应在高温下能自发进行则需，若且，当温度足够高时就会足够大，从而使得，故C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不影响，不会改变反应自发性，D正确； 因此，答案选B。 考点04 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A. 都按化学方程式中的系数比进行投料 B. 都需要加热 C. 都使用了合适的催化剂 D. 合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件 【答案】A 【解析】A．工业上投料通常不会严格按化学方程式系数比，而是让廉价原料过量以提高转化率，A错误； B．合成氨需要高温（约500℃）以加快反应速率，SO2催化氧化也需要加热（400-500℃）来启动反应，B正确； C．合成氨使用铁基催化剂，SO2催化氧化使用V2O5催化剂，两者均使用合适催化剂，C正确； D．合成氨采用高压（因气体体积减小，高压提高转化率），SO2催化氧化在常压时转化率已足够高，不需要高压条件，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $