精品解析：浙江省舟山市五校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

绝密★启用前 舟山市五校联盟2025学年第一学期第二次联考 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟， 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Cr52 Mn55 Fe56 Zn65 选择题部分(48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质因发生水解而显碱性的是 A. HCl B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离后显酸性，故A不合题意； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH－显碱性，故B符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，故C不符合题意； D．KOH为强碱，完全电离后显碱性，故D不合题意； 本题选B。 2. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是 A. 高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B. 电解熔融氯化钠 C. 氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D. 煅烧碳酸钙 【答案】A 【解析】 【分析】反应发生时明显向环境释放能量的为放热反应，据此解题。 【详解】A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应为放热反应，符合题意； B．电解熔融氯化钠为吸热反应，不符合题意； C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应为吸热反应，不符合题意； D．煅烧碳酸钙为吸热反应，不符合题意； 故选A。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理。 B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理。 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释。 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂。 【答案】C 【解析】 【详解】A．“保暖贴”由铁、碳、电解质溶液构成原电池，利用铁的吸氧腐蚀过程放热，应用了原电池工作原理，A正确； B．酒曲中的酶是酿酒反应的催化剂，可降低反应活化能加快反应速率，B正确； C．汽水中存在的溶解平衡：，打开瓶盖时体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．溶解度大于，加入纯碱可将微溶的转化为难溶的，后续可用酸除去，因此纯碱可用作的转化剂，D正确； 故选C。 4. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 用泡沫灭火器灭火 C. 使用含氟牙膏预防龋齿 D. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，与盐类水解有关，A不选； B．Al3+与双水解产生CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关，B不选； C．含氟牙膏通过F-与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀溶解平衡，与盐类水解无关，C选； D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶解金属氧化物，与盐类水解有关，D不选； 故答案选C。 5. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4 min末，用NO表示的反应速率为0.015 mol·L-1·min-1 B. 4 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1 C. 0～4 min内，生成的水的质量为3.24 g D. 0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol 【答案】A 【解析】 【分析】4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1，则，依题意，列三段式： 【详解】A．0～4 min内，用NO表示的平均反应速率为=，但4 min末NO的瞬时速率无法计算，A错误； B．4 min末，NH3的浓度为，B正确； C．0～4 min内，生成的水的质量为，C正确； D．0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol，D正确； 故选A。 6. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1：滴定装置 B. 图2：用该装置配制0.10mol·L-1 NaOH溶液 C. 图3：用稀醋酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为带盐桥的铜锌原电池装置，不属于滴定装置，A错误； B．容量瓶仅用于配制溶液的定容操作，不能直接在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．稀醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，会导致中和反应反应热的测定结果出现较大误差，不能用该试剂组合测定中和反应的反应热，C错误； D．热水中烧瓶内气体颜色变深，说明升高温度时平衡逆向移动，浓度增大，可知逆反应为吸热反应，因此正反应为放热反应，D正确； 答案选D。 7. 某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确； B．平衡常数，B错误； C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确； D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选B。 8. 室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. 将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是① B. 水电离的:①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸是弱酸，稀释时电离度增加，pH变化较慢，需更多水才能达到与强酸（硫酸）相同的pH，A正确； B．四种溶液中H+或OH-浓度相同，均抑制水电离，水电离的c(H+)均为10-12，B正确； C．稀释10倍后，强酸（②）pH变为3，弱酸（①）pH<3；强碱（④）pH=11，弱碱（③）pH>11，正确顺序应为③＞④＞②＞①，C错误； D．pH=12的烧碱溶液中，c(NaOH)=10-2mol/L，pH=2的乙酸溶液中，c(CH3COOH)＞10-2mol/L，将两种溶液混合，溶液的pH=7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，即，则V1>V2，D正确； 故选C。 9. 根据广义的水解观点，下列说法不正确的是 A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D. CH3COCl的水解产物是两种酸 【答案】B 【解析】 【分析】广义水解的观点为：水解的物质和水分别解离为两部分，然后根据“电性规则”，两两重新组合成新物质，各元素的化合价保持不变。 【详解】A．BaO2中Ba为+2价，过氧根整体为-2价，水解时Ba2+结合OH-生成Ba(OH)2，过氧根结合H+生成H2O2，A正确； B．PCl3中P为+3价，Cl为-1价，水解产物应为HCl和H3PO3，B错误； C．Al4C3中Al为+3价，C为-4价，水解时+3价Al结合OH-生成Al(OH)3，-4价C结合H+生成CH4，C正确； D．CH3COCl水解时，-1价的Cl结合H+生成酸HCl，整体+1价的CH3CO结合OH-生成酸CH3COOH，两种产物均为酸，D正确； 选B。 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫蒸汽的能量比硫固体能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误； B．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，能量越高的物质越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．2g氢气的物质的量为1mol，若1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2mol氢气完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ热量，故C错误； D．浓硫酸溶于水时会放出热量，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 11. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．面粉生产车间爆炸因面粉表面积增大加快反应速率，解释正确，A正确； B．二氧化锰作为催化剂应降低活化能，而非增大，解释错误，B错误； C．加入少量硫酸铜，与锌发生置换反应生成铜单质附着在锌的表面上，形成原电池，加快反应速率，解释正确，C正确； D．充入惰性气体导致浓度降低，速率减慢，解释正确，D正确； 故答案选B。 12. 下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后氯水黄绿色变浅 B. (橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓盐酸溶液橙色变深 C. [Cu(H2O)2]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0将氯化铜溶液加热颜色变绿 D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为，光照下发生分解：，浓度降低，平衡正向移动，溶液中浓度减小，氯水黄绿色变浅，该描述正确，A不符合题意； B．向溶液中滴加浓盐酸，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，橙色的浓度增大，理论上溶液橙色变深，但具有强氧化性，浓盐酸中具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，并不会橙色变深，该描述不正确，B符合题意； C．该反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，蓝色的与生成的黄色共存，颜色混合后溶液呈绿色，该描述正确，C不符合题意； D．该反应的实质为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，体系颜色不发生改变，该描述正确，D不符合题意； 故选B。 13. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B. 该反应为放热反应 C. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由左图可得，反应物为HCOOH，生成物为、，同时[L-Fe-H]为催化剂，因此反应方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确； B．由右图可得反应物相对能量高于生成物的相对能量，因此该反应为放热反应，B正确； C．由左图可得，浓度过大，会抑制电离，降低浓度，不利于前期基元反应进行；浓度过小，不利于有参与的后续基元反应进行，因此浓度过大或过小均会导致反应速率降低，C正确； D．总反应的决速步是该反应中反应速率最慢的一步，由于活化能越大，反应速率越慢，在该反应过程中Ⅱ→Ⅲ的活化能，Ⅳ与过渡态2能量差，Ⅱ→Ⅲ步骤的活化能并不是最大的，因此Ⅱ→Ⅲ步骤不能决定该过程的反应速率，D错误； 故选D。 14. 一种水系电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 当Zn极质量变化65 g时，极质量变化1 g C. 极发生的电极反应式： D. 工作时，电流由电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回电极 【答案】B 【解析】 【分析】Zn-MnO2水系电池以锌、MnO2为电极，ZnSO4溶液作电解质溶液，则负极为锌箔，正极为MnO2，负极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极反应：。 【详解】A．Zn-MnO2水系电池以锌、MnO2为电极，Zn为活泼金属，在原电池中作负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，Zn极反应为：Zn-2e-=Zn2+（1mol Zn失去2mol e-），65g Zn的物质的量为=1mol，转移2mol e-，MnO2极反应为：（1mol MnO2得1mol e-，质量增加1g），则2mol e-对应2mol MnO2反应，质量增加2g，而非1g，B错误； C．由分析可知，MnO2极作正极，Mn从+4价降为+3价，电极反应式为：，电荷、原子均守恒，C正确； D．电流在外电路由正极（MnO2）流向负极（Zn），内电路通过离子定向移动（阳离子移向正极，阴离子移向负极）形成回路，最终流回MnO2电极，D正确； 故选B。 15. 已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A. 反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B. 可以用FeS除去污水中的Cu2+ C. 从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D. 0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数 ，A正确； B． 远小于 ，可发生沉淀转化反应 ，因此可用除去污水中的，B正确； C． 与稀硫酸反应的平衡常数 ，反应趋势极小，因此难溶于稀硫酸，C正确； D．反应后得到浓度为 的溶液，溶液中浓度最高，少量电离或水解，浓度排第二；的水解常数 ，大于其电离常数 ，溶液显碱性，；由质子守恒 ，结合离子浓度计算可得正确顺序为 ，D错误； 故选D。 16. 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是 A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH=4.0时，酸碱溶液体积未知，无法计算n(HA－)，选项A不正确； B、从图象可知，该实验过程中后加入物质是氢氧化钠溶液，所以应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂，选项B正确； C、从图象可知，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，选项C正确； D、根据物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，选项D正确； 答案选A。 非选择题部分(共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 （1）25℃，c(H2O)=55.6mol/L，H2O⇌H++OH-的平衡常数K=______mol/L(保留2位有效数字)。 （2）天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⇌D++OD-，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是______。 ②T1______T2(填“>”“=”或者“<”)。 （3）用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中K+移向装置的______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为__________________。 ②用O2实验：在一侧通入O2，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为__________________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. > （3） ①. 右侧 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数定义，该电离平衡的。25℃时纯水中，代入，可得。 【小问2详解】 ①重水溶液呈中性的判断依据是，图中对角线（）上的点B满足该条件，对应中性。 ②电离是吸热过程，温度越高，重水的电离程度越大，数值越大：温度下的大于温度下对应乘积，因此。 【小问3详解】 ①左侧通入，在含的环境中发生失电子的氧化反应，为负极；原电池中阳离子向正极移动，因此盐桥的移向右侧；该装置为氢氧燃料电池，总反应为氢气和氧气生成水：。  ②在装置中的一侧通人，电池的总反应仍保持不变。在通入的一侧，发生还原反应；而生成的一侧，则发生氧化反应。参与反应的H+和OH-仅作为反应物出现在电极反应式中，即正极反应：， 负极反应：， 因此，应通入装置右侧的酸性溶液，而不是左侧的碱性溶液。 18. 某兴趣小组同学利用FeCl2·xH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，并测量FeCl2·xH2O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 （1）装无水CaCl2仪器的名称____________，装置c、d共同起到的作用__________________。 （2）SOCl2遇水发生的化学反应方程式__________________。将FeCl2·xH2O灼烧得不到无水FeCl2，而将SOCl2与FeCl2·xH2O混合加热，可得到无水FeCl2，试解释原因：__________________。 （3）已知FeCl2·xH2O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗7.50mL(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为6.76g。 ①K2Cr2O7标准溶液装在______滴定管(“酸式”或“碱式”)。 ②实验Ⅰ中K2Cr2O7反应的离子方程式__________________。 ③x=______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 冷凝回流 （2） ①. ②. 直接灼烧，会水解同时被氧化得不到无水盐；消耗结晶水，生成的抑制水解，可制得无水 （3） ①. 酸式 ②. ③. 4 【解析】 【分析】该实验利用遇水反应生成和，可以抑制水解来制备无水，通过重铬酸钾滴定测定样品中的物质的量，再利用处理除去结晶水得到无水固体，结合质量差算出结晶水的物质的量，进而求得中的数值。 【小问1详解】 装无水仪器的名称为球形干燥管；沸点只有，水浴加热易汽化，c为冷凝管，d为导管，将挥发的冷凝回流至反应容器，提高原料利用率； 【小问2详解】 遇水的化学方程式为；直接灼烧时，会被氧气氧化，同时发生水解生成，进一步转化为铁的氧化物，得不到无水；与混合加热，消耗结晶水，同时生成气体，氛围可以抑制的水解，从而得到无水； 【小问3详解】 ①溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管； ②中从价降到价，每个得到；升到，每个失去，根据电子守恒配平与计量数为，再结合电荷、原子守恒补齐、，得离子方程式为； ③由题，。由离子方程式得，即。实验Ⅱ中，样品经除水之后剩余固体，减少的质量全部为结晶水：，。与物质的量之比：，故。 19. 合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。工业合成氨生产流程图如下： （1）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol。则合成氨反应的热化学方程式为：__________________。起始投料比选择而不选择的原因是：__________________。 （2）“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq) ΔH<0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是______(填“高温”或“低温”)。 （3）“冷却”分离X的目的是__________________。 （4）某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入1mol N2和2.8mol H2发生反应。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母标号)。 a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体的密度不再发生改变 f．断裂3mol H-H键的同时生成6mol N-H键 ②已知v正(NH3)=1.25×10-3p0.5(N2)·p1.5(H2)(kPa·s-1)，p(N2)、p(H2)表示组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。反应达到平衡时，p(总)=160kPa，此时N2的转化率为90%。通过上述信息可知：v正(H2)=______kPa·s-1. 【答案】（1） ①. ②. 适当增加N2的浓度，提高H2的转化率，同时避免H2过量过多造成资源浪费 （2） ①. 高压 ②. 高温 （3）将生成的NH3液化分离出来，促进平衡正向移动，提高原料利用率，同时得到产品液氨  （4） ①. ad ②. 0.12 【解析】 【分析】原料气（、）进入该单元，除去混合气中杂质（本题中重点除去会导致催化剂中毒的CO），避免后续工序的催化剂失活，同时脱除水汽等杂质，得到纯净的、原料气；将净化后的、加压至10 MPa~30 MPa，合成氨是气体分子数减少的反应，加压既可以提升反应速率，又能推动平衡向生成的方向移动，提高原料转化率；利用合成塔出口的高温反应混合气（含、未反应的和）的余热，预热进入合成塔的冷、原料气，将原料气升温至铁触媒的活性温度区间，同时降低出塔混合气的温度，充分回收利用反应放热，降低生产能耗；预热后的、在400~500℃的铁触媒催化下发生合成氨反应，该温度是兼顾催化剂活性、反应速率与平衡转化率的工业适宜温度；将合成塔出来的混合气降温，利用易液化的特性，使气态冷凝为液态氨作为产品X分离出来；未反应的、循环送回压缩机加压工序，实现原料气的循环利用，大幅提升原料总利用率。 【小问1详解】 热化学方程式焓变计算：反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，热化学方程式为； 投料比选择原因：合成氨反应中适当增大廉价原料的占比，可以推动平衡正向移动，提升成本更高的的转化率，若按1:3的计量比投料，的转化率反而更低，经济效益差。 【小问2详解】 吸收CO的反应是气体分子数减少的放热反应：高压可以使平衡正向移动，提升铜氨液吸收CO的效率；再生过程需要让平衡逆向移动释放CO，高温可以促进放热反应的平衡逆向移动，使铜氨液恢复吸收能力。 【小问3详解】 冷却后氨气易液化为液氨（即X），将产物氨及时从体系中分离，既可以直接得到目标产品，又能使合成氨的平衡正向移动，提升剩余N2、H2的利用率。 【小问4详解】 ①a．合成氨是气体分子数变化的反应，恒容下压强不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，a符合题意； b．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，b不符合题意； c．浓度比等于1:3:2只是某一瞬间浓度，不代表浓度不再改变，不能判断平衡，c不符合题意； d．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均摩尔质量不再变化说明总物质的量不变，反应达到平衡，d符合题意； e．恒容容器中气体总质量、容器体积均不变，密度始终为定值，不能判断平衡，e不符合题意； f．断裂H-H键、生成N-H键均代表正反应方向，始终满足3 mol H-H断裂对应6 mol N-H生成，不能判断平衡，f不符合题意； 故选ad。 ②N2初始1 mol，转化率90%，则转化为0.9 mol，根据转化的物质的量之比等于化学计量数之比可知，平衡时，，，气体的总物质的量为2 mol。平衡时 分压，，代入的表达式得；根据反应速率之比等于化学计量数之比，。 20. 按要求回答下列问题： （1）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是__________________。 （2）①已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为__________________。 ②H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应Se2-(aq)+CuS(s)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=______(保留两位有效数字)。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于______mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 碱性 ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此用标准碘溶液滴定二氧化硫水溶液时，常选用淀粉溶液作指示剂；滴定终点时，微过量的碘单质会使淀粉变蓝，故达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问2详解】 ①在溶液中，的水解常数，其电离常数，由于，即的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，根据物料守恒（元素守恒），溶液中钠元素与硒元素的总浓度相等，即； ②反应的平衡常数表达式为，分子分母同乘可得：； 【小问3详解】 当溶液中恰好完全沉淀时，，根据，可计算出此时溶液中。再根据，可得此时溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 舟山市五校联盟2025学年第一学期第二次联考 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟， 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Cr52 Mn55 Fe56 Zn65 选择题部分(48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质因发生水解而显碱性的是 A. HCl B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH 2. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是 A. 高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B. 电解熔融氯化钠 C. 氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D. 煅烧碳酸钙 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理。 B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理。 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释。 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂。 4. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 用泡沫灭火器灭火 C. 使用含氟牙膏预防龋齿 D. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 5. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4 min末，用NO表示的反应速率为0.015 mol·L-1·min-1 B. 4 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1 C. 0～4 min内，生成的水的质量为3.24 g D. 0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol 6. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1：滴定装置 B. 图2：用该装置配制0.10mol·L-1 NaOH溶液 C. 图3：用稀醋酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应是放热反应 7. 某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 8. 室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. 将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是① B. 水电离的:①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 9. 根据广义的水解观点，下列说法不正确的是 A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D. CH3COCl的水解产物是两种酸 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 11. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后氯水黄绿色变浅 B. (橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓盐酸溶液橙色变深 C. [Cu(H2O)2]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0将氯化铜溶液加热颜色变绿 D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 13. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B. 该反应为放热反应 C. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 14. 一种水系电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 当Zn极质量变化65 g时，极质量变化1 g C. 极发生的电极反应式： D. 工作时，电流由电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回电极 15. 已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A. 反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B. 可以用FeS除去污水中的Cu2+ C. 从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D. 0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 16. 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是 A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 非选择题部分(共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 （1）25℃，c(H2O)=55.6mol/L，H2O⇌H++OH-的平衡常数K=______mol/L(保留2位有效数字)。 （2）天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⇌D++OD-，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是______。 ②T1______T2(填“>”“=”或者“<”)。 （3）用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中K+移向装置的______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为__________________。 ②用O2实验：在一侧通入O2，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为__________________。 18. 某兴趣小组同学利用FeCl2·xH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，并测量FeCl2·xH2O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 （1）装无水CaCl2仪器的名称____________，装置c、d共同起到的作用__________________。 （2）SOCl2遇水发生的化学反应方程式__________________。将FeCl2·xH2O灼烧得不到无水FeCl2，而将SOCl2与FeCl2·xH2O混合加热，可得到无水FeCl2，试解释原因：__________________。 （3）已知FeCl2·xH2O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗7.50mL(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为6.76g。 ①K2Cr2O7标准溶液装在______滴定管(“酸式”或“碱式”)。 ②实验Ⅰ中K2Cr2O7反应的离子方程式__________________。 ③x=______。 19. 合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。工业合成氨生产流程图如下： （1）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol。则合成氨反应的热化学方程式为：__________________。起始投料比选择而不选择的原因是：__________________。 （2）“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq) ΔH<0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是______(填“高温”或“低温”)。 （3）“冷却”分离X的目的是__________________。 （4）某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入1mol N2和2.8mol H2发生反应。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母标号)。 a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体的密度不再发生改变 f．断裂3mol H-H键的同时生成6mol N-H键 ②已知v正(NH3)=1.25×10-3p0.5(N2)·p1.5(H2)(kPa·s-1)，p(N2)、p(H2)表示组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。反应达到平衡时，p(总)=160kPa，此时N2的转化率为90%。通过上述信息可知：v正(H2)=______kPa·s-1. 20. 按要求回答下列问题： （1）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是__________________。 （2）①已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为__________________。 ②H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应Se2-(aq)+CuS(s)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=______(保留两位有效数字)。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于______mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $