题型06 工艺流程综合题（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型06 工艺流程综合题 1．(1) (2) (3)过滤 (4) 的容量瓶 2.9 ①④ 重新配制 2．(1)增大反应物接触面积，加快浸出速率，使反应更充分，提高原料浸出率 (2) (3) (4) (5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净 3．(1) (2) Cu2+和Fe3+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1：2 3 4．(1) 过滤 玻璃棒、漏斗 (2)Ba2++=BaSO4↓，Ba2++=BaCO3↓ (3)HNO3 5．(1) (2)CD (3)先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含，若无白色沉淀，则不含 6．(1)油污 (2) ［或或］ (3) (4)防止受热失去结晶水 7．(1) 石灰乳 (2) (3)AB (4) 或 2.5 8．(1)在时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率 (2) 防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 (3) (4)防止Fe2+被置换 (5) 9．(1)石灰乳 (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，由沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全 (3)C (4) 10．(1) (2) HCl (3) (4) (5) 11．(1)或 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (3) (4) 12．(1) 溶液 过滤 (2) 不能 滤液中先加适量盐酸，再蒸发结晶 (3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 13．(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ (2)过滤 (3) 有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (4)取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 (5)BE 14．(1)取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN，若出现血红色，则说明溶液变质，若无现象，则没有变质。 (2) (3)过滤 (4)防止被氧化 (5) 15．(1)过滤 (2)取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红 (3) (4) 16．(1)增大反应物接触面积，使反应更快 (2) (3)过滤 (4)和溶液 (5) 17．(1)杀菌、消毒 (2)Ca(ClO)2 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)AD 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 工艺流程综合题 1．(25-26高一·浙江杭州西湖区杭师大附中·期中)实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量、、，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。 (1)试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为___________。 (2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为___________。 (3)操作Ⅰ的名称是___________。 (4)某实验小组需配制溶液 Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为___________g。 Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(写序号)。 ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面 ②定容时俯视刻度线 ③配制溶液所用的容量瓶没有干燥 ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴 Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：___________。 【答案】(1) (2) (3)过滤 (4) 的容量瓶 2.9 ①④ 重新配制 【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。 【详解】（1）除去时，为了不引入难以除去的新杂质，可溶性钡盐优先选择溶液。 （2）粗盐提纯中，用除去，用钡盐除去，和过量引入的需要用除去，且必须在钡盐之后加入，因此试剂b为，反应离子方程式为两个沉淀反应：。 （3）操作I需要分离生成的沉淀和溶液，该操作是过滤。 （4）Ⅰ. 配制一定浓度溶液，必须使用规格为的容量瓶；计算得，托盘天平精确度为，因此称量质量为。 Ⅱ. 根据分析误差：①溶质洒出，减小，浓度偏低； ②定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高； ③容量瓶未干燥不影响结果； ④超刻度后吸出溶液会带走溶质，减小，浓度偏低， 因此选①④。 Ⅲ. 定容时加水超过刻度线，实验失败无法补救，必须重新配制。 2．(25-26高一·浙江杭州西湖区学军西溪、学军紫金港·期中)铁的化合物有广泛用途。 Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下： (1)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。 (2)已知：属于两性氧化物，可以与溶液反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。 (3)还原过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，请写出离子方程式___________。 (4)以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。 ②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ④焙烧，得到固体。 (5)步骤③中，过滤、洗涤中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，操作为：___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快浸出速率，使反应更充分，提高原料浸出率 (2) (3) (4) (5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净 【分析】废渣经氢氧化钠浸泡、过滤后铝元素以进入滤液，、进入滤渣，经稀硫酸溶解后生成、，加入铁粉还原生成，再经系列处理得到绿矾晶体，据此分析。 【详解】（1）粉碎固体的作用是增大反应物接触面积，这是化工流程中固体预处理的常规目的，可加快反应速率，让反应更充分，提高原料利用率； （2）与溶液反应的离子方程式为：； （3）铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁的离子方程式为：； （4）还原步骤加入了足量铁粉，趁热过滤得到的滤渣为过量未反应的铁粉，可回到流程中循环使用； （5）检验最后一次洗涤液中是否存在方法是：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净。 3．(25-26高一·浙江杭州滨江区杭二滨江、杭二钱江·期中)是磁铁矿的主要成分，也是重要的化学材料。 (1)请写出通过置换反应生成的方程式_______。 (2)纳米在医疗领域具有良好的应用前景，以下是通过黄铜矿()制备纳米的流程。 已知：步骤1中中的S元素全部转化为，回答以下问题： ①溶液A中能与Fe单质反应的阳离子有_______。 ②步骤2中优先发生的离子反应方程式为_______。 ③步骤3中和反应的物质的量之比为_______。 ④写出步骤1中发生的化学反应方程式_______。 ⑤步骤1中有、的溶液以及足量的参与反应，经过步骤2后，得到的溶液的浓度为_______(忽略反应前后溶液体积的变化)。 【答案】(1) (2) Cu2+和Fe3+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1：2 3 【详解】（1）铁与水蒸气高温可发生置换反应生成Fe3O4，反应方程式为。 （2）①步骤1中中的S元素全部转化为，则步骤1中发生的化学方程式为：，则溶液A中能与Fe单质反应的阳离子有Cu2+和Fe3+。 ②步骤2中优先发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 ③因为生成Fe3O4中二价铁原子和三价铁原子的个数比为1：2，则步骤3中和反应的物质的量之比为1：2。 ④由①可知步骤1中发生的化学反应方程式。 ⑤步骤1中有生成1 molCu2+和1 molFe3+：，1 mol CuFeS2消耗0.5 mol H2SO4，生成1 mol CuSO4和0.5 mol Fe2(SO4)3，反应后剩余0.5 mol H2SO4，步骤2中加入足量铁，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+和。1 mol Fe3+生成1.5 mol Fe2+，1 mol Cu2+生成1 mol Fe2+，0.5 mol H2SO4生成0.5 mol Fe2+，故溶液中n(FeSO₄)=1.5 mol+1 mol+0.5 mol=3 mol。溶液体积为1 L，所以c(FeSO4)=3 mol/L。 4．(25-26高一上·浙江”七彩阳光“新高考研究联盟·期中)现有含少量Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 依据上述实验，回答下列问题： (1)操作A的名称是___________，该操作中除烧杯外还需要的玻璃仪器有___________。 (2)过程①中的离子方程式为___________。 (3)为了除去溶液3中的杂质，可向溶液3中加入___________(填化学式)。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒、漏斗 (2)Ba2++=BaSO4↓，Ba2++=BaCO3↓ (3)HNO3 【分析】①含少量Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液加过量Ba(NO3)2溶液，Na2SO4、Na2CO3转化为BaSO4、BaCO3过滤除去，沉淀A为BaSO4、BaCO3，溶液1为NaNO3、Ba(NO3)2混合溶液；②向NaNO3、Ba(NO3)2混合溶液中加过量的AgNO3溶液，NaCl转化为AgCl沉淀和NaNO3，过滤，沉淀B为AgCl，溶液2为NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3混合溶液；③向NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3混合溶液中加过量的Na2CO3溶液，Ba(NO3)2、AgNO3转化为BaCO3、Ag2CO3沉淀和NaNO3，过滤，沉淀C为BaCO3、Ag2CO3沉淀，溶液3为NaNO3、Na2CO3混合溶液，再加适量硝酸将Na2CO3转化为NaNO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的NaNO3固体，据此作答。 【详解】（1）操作A实现固液分离，该操作为过滤，除烧杯外还需漏斗和玻璃棒。 （2）过程①中，Ba2+分别与和反应，离子方程式为：，。 （3）溶液3中含过量Na2CO3，可加入适量HNO3除尽：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。最终加入的试剂为HNO3。 5．(25-26高一上·浙江卓越高中联盟·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： (1)生产流程中应先向饱和食盐水中通入___________(填“”或“”)，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 (2)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．副产物可用作肥料 B．由流程可知，的溶解度小于 C．生产流程中无需外界持续补充二氧化碳 D．工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠 (3)请写出实验室检验该母液中的实验方法：取少量母液于试管中，___________。 【答案】(1) (2)CD (3)先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含，若无白色沉淀，则不含 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，发生反应，过滤后得到晶体NaHCO3，NaHCO3受热分解，得到Na2CO3；滤液中主要含有氯化铵和氯化钠；据此作答。 【详解】（1）生产流程中应先向饱和食盐水中通入NH3，因为NH3极易溶于水并与水发生反应使溶液呈碱性，提高CO2利用率，有利于NaHCO3的生成；沉淀池中发生反应的化学方程式为； （2）A．NH4Cl中含氮元素，可用作氮肥，A正确； B．流程中NaHCO3先析出，说明其溶解度小于Na2CO3，B正确； C．该生产流程中，沉淀池发生反应，消耗了，因此需要持续补充二氧化碳，C错误； D．工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，D错误；答案选CD； （3）先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl−，若无白色沉淀，则不含Cl−。 6．(25-26高一上·浙江强基联盟·期中)某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币(表面有氧化物和油污)为原料制备胆矾晶体，工艺流程如下： 已知：油污可在碱性溶液中生成溶于水的物质。回答下列问题： (1)步骤1主要去除的杂质是___________。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。用离子方程式表示步骤3加入铁粉的目的___________。 (3)步骤4所得溶液D的主要溶质为___________(写化学式)。 (4)步骤5需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是___________。 【答案】(1)油污 (2) ［或或］ (3) (4)防止受热失去结晶水 【分析】以废弃的铜锌合金硬币为原料制备胆矾晶体的工艺流程为：先将铜锌合金硬币在热溶液中洗去油污，得到固体A（含铜和锌及其氧化物），加入过量稀醋酸溶解，此时Zn单质以及锌和铜的氧化物被醋酸溶解，过滤后得到的固体B为不溶解的金属Cu，同时得到含有和的溶液B，加入过量的铁粉将Cu置换出来，过滤得到单质Cu和Fe的混合固体C，与固体B的单质合并后加入稀硫酸与双氧水共同氧化溶解得到和，调节溶液pH将转化为红褐色的固体D过滤除去，最后得到含的溶液D，对溶液D进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品胆矾晶体：；据此分析解答。 【详解】（1）纯碱溶液呈碱性，根据题干已知得到油脂可在其中水解生成可溶物，从而除去，所以步骤1主要去除的杂质为：油污。 （2）步骤2中加入过量稀醋酸的作用主要是用于溶解Zn单质以及锌和铜的氧化物，反应的方程式为：、、(写一个即可)；在溶液B中主要含和，加入铁粉的目的是把铜从溶液中置换出来，则离子方程式为：。 （3）在步骤3中加入过量的铁粉，则置换完铜后有剩余，故在步骤4中加稀硫酸和除溶解Cu外，同时溶解步骤3剩余Fe，生成后再被氧化成，调节pH形成固体除去，所以最后得到溶液D的主要成分为：溶液。 （4）带有结晶水的盐受热后易失去结晶水，所以不能直接蒸干得到固体。 7．(25-26高一上·浙江台金七校·期中)以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： (1)试剂A的名称是___________，漂白粉的有效成分是___________（填化学式）。 (2)写出步骤Ⅳ的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．试剂B是 B．步骤Ⅰ能制得金属钠 C．小苏打可制作成胃药 D．氯气有毒但可用于制造药品 (4)氯气通入到热的溶液中，可制得，反应的化学方程式为___________，若有1.5 mol 参与反应，则反应中共转移___________电子。 【答案】(1) 石灰乳 (2) (3)AB (4) 或 2.5 【分析】步骤是电解饱和NaCl溶液（）得；步骤是与试剂A（石灰乳）反应（）制漂白粉（有效成分为），步骤是与试剂B反应得盐酸，即与反应生成HCl气体（），HCl气体溶于水得到盐酸；NaCl饱和溶液通、（）得小苏打（）；步骤Ⅳ是加热小苏打（）得纯碱（）。据此分析。 【详解】（1）根据分析可知试剂A的名称是石灰乳；漂白粉的有效成分是。 （2）步骤Ⅳ是小苏打（）受热分解生成纯碱（），化学方程式为。 （3）A．步骤中与试剂B反应得到盐酸（HCl水溶液），若试剂B为，与反应仅生成HCl气体，需额外溶于水才能得到盐酸，无法通过与直接得到盐酸溶液，说法不正确，符合题意，A正确； B．步骤是电解饱和NaCl溶液（得到NaOH、、），制备金属钠需电解熔融NaCl，说法不正确，符合题意，B正确； C．小苏打（）可作胃药中和胃酸，说法正确，不符合题意，C错误； D．氯气可用于制备消毒类药品，说法正确，不符合题意，D错误； 故答案选AB。 （4）氯气与热溶液的化学方程式为或（发生歧化反应，部分升价为，部分降价为KCl）；3 mol 反应转移5 mol电子，故1.5 mol 参与反应时，转移2.5 mol电子。 8．(25-26高一上·浙江宁波金兰教育合作组织·期中)I.小金同学对产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑()艺流程图。 【工艺流程】 【查阅资料】 资料一：的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g/100g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 资料二：得到的反应为 (1)溶解时，用热水的目的是___________。 (2)步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是___________。步骤②发生的化学方程式为___________。 Ⅱ．小金同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中的含量，进行了如下实验(杂质不溶于稀硫酸)： 已知：(未配平) (3)试剂①是粉。向含、的酸性溶液中缓慢加入粉，边加边搅拌，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式___________、。 (4)当观察到有较多气泡产生时，即停止加入粉，其目的是___________。 (5)该产品中的质量分数为___________。(只列原始计算式，不用化简) 【答案】(1)在时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率 (2) 防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 (3) (4)防止Fe2+被置换 (5) 【分析】I．该流程以工业绿矾为原料制备和副产品Na2SO4。先将工业绿矾用热水溶解、过滤除杂，得到FeSO4溶液；向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液并通一定量空气，经反应、过滤得到沉淀和滤液，沉淀经加热分解制得产品，滤液经后续处理获得副产品Na2SO4。 Ⅱ．该流程用于测定产品中含量，先取m g产品加足量稀硫酸溶解，过滤、洗涤得到含Fe2+、Fe3+的酸性溶液；再加入适量试剂Zn粉，将Fe3+还原为Fe2+，得到只含Fe2+的酸性溶液 ；最后用c mol/L KMnO4溶液滴定Fe2+，根据消耗KMnO4溶液体积，结合离子反应定量关系，计算含量。 【详解】（1）根据图表中的信息可知，在50 ℃至70℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率； （2）步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：； （3）试剂①是Zn粉，向溶液中缓慢加入Zn粉，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，该过程中Zn将Fe3+还原为Fe2+、与H+反应产生氢气，反应的离子方程式为、； （4）由于Zn的还原性强于Fe，Zn还能与Fe2+发生置换反应，故这样操作的原因是防止Fe2+被置换，产生实验误差； （5）消耗高锰酸钾的物质的量是0.001cV mol，锰元素化合价降低5价，亚铁离子被氧化为铁离子，根据电子得失守恒可知溶液中亚铁离子的物质的量是0.005cV mol，所以产品中的含量为。 9．(24-25高一上·浙江杭州西湖区浙江大学附属中学（玉泉丁兰）·期中)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加_______。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时已经沉淀完全？_______。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用来进行调节 B．优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式_______。 【答案】(1)石灰乳 (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，由沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全 (3)C (4) 【分析】粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，加入沉淀剂，沉淀、离子，调节pH是除去碳酸根和氢氧根离子，得精盐水，饱和食盐水先通入氨气，再通入二氧化碳气体，增加二氧化碳的溶解，得碳酸氢钠沉淀，加热后的产品：；母液中的铵盐和加热生成的二氧化碳可以循环使用。 【详解】（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂应过量，先加入石灰乳，过量的钙离子在后续加入碳酸钠时可以除去，答案：石灰乳； （2）加入沉淀剂后，检验此时已经沉淀完全：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全，无沉淀生成时，证明沉淀完全； （3）A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用进行调节，如果用会引入硫酸根离子，A错误； B. 优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，才能吸收更多二氧化碳，B错误； C. 步骤Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化铵，可以拿来作为植物用的肥料，C正确； D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，虽然消耗酸更多；但是碱性强，有腐蚀性，适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”的是，D错误； 答案选C。 （4）将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：。 10．(24-25高一上·衢州五校联盟·期中)VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 请回答下列问题： (1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：___________。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为________溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入________溶液。 (3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式：________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式：____________。 (5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的__________。 【答案】(1) (2) HCl (3) (4) (5) 【分析】、和反应生成和，和饱和食盐水电解得到氯气和，经过结晶、干燥得到产品。 【详解】（1）“反应”步骤是二氧化硫和氯酸钠、硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，因此生成的化学反应方程式：；故答案为：。 （2）除掉镁离子用氢氧化钠除掉，除掉钙离子用碳酸钠除掉，除掉硫酸根用氯化钡除掉，但由于都是加入过量的物质，因此过量的钡离子还需要碳酸钠除掉，即碳酸钠应加在氯化钡后面，而氢氧化钠可以在任意位置，因此精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、或、、或、、，过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的溶液还需加入适量；故答案为：；适量。 （3）将“电解”产生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应是。 （5）与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，根据元素守恒和得失电子守恒可知，两种正盐为Na2CO3和NaCl，反应的化学方程式为5+2=4++2，故参加反应的。 11．(24-25高一上·浙江台州山海协作体·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C． D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是_______。 (3)生成的总反应的化学方程式为_______。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。 【答案】(1)或 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (3) (4) 【分析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，加入氯化钠粉末，可以获得NH4Cl固体，据此分析解题。 【详解】（1）制备NaHCO3，应先制备CO2，然后除去CO2中的杂质(HCl)，CO2再与饱和氨盐水反应，最后进行尾气循环利用，则仪器连接顺序为或； （2）雾化装置可将饱和氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （3）NaHCO3的溶解度比较小，反应中会析出沉淀，可得反应的化学方程式为； （4）①NaHCO3受热分解反应方程式：，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：，根据方程式可知：每有2molCO2发生反应，固体质量增加56g，现在Na2O2增重0.14g，则CO2的物质的量是，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为，因此固体NaHCO3的质量为； ②除去中改善口感可以在溶液中通入过量的CO2，离子反应为。 12．(24-25高一上·浙江杭州西湖区杭州师范大学附属中学·期中)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物，试回答一列问题： 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸 (1)试剂a是________，操作②的名称是________。 (2)该方案能否达到实验目的：________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________。 (3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为________。 【答案】(1) 溶液 过滤 (2) 不能 滤液中先加适量盐酸，再蒸发结晶 (3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【分析】KCl和两种固体混合物加水溶解，所得溶液加过量碳酸钾把转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得KCl和；沉淀A洗涤，加盐酸溶解，得氯化钡溶液，蒸发结晶得。 【详解】（1）根据以上分析，试剂a是溶液，操作②实现固液分离，操作名称是过滤； （2）该方案制得的KCl中含有，所以不能否达到实验目的。由于加入过量，滤液中含有KCl、，滤液中先加适量盐酸，再蒸发结晶可得纯净的KCl。 （3）加入试剂b是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 13．(24-25高一上·浙江宁波中学·期中)印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下： 请回答以下问题： (1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。 (2)由置换池中得到固体的操作名称是_______。 (3)取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，该现象对应发生反应的化学方程式是_______。 (4)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是_______。 (5)向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有_______(填字母)。 A．酸性溶液  B．氯水  C．溴水  D．硝酸溶液  E．过氧化氢溶液 【答案】(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ (2)过滤 (3) 有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色 FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (4)取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 (5)BE 【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。 【详解】（1）腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋； （2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤； （3）取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色，该现象对应发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 （4）在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。 （5）A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误； B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确； C．溴水会引入溴离子，C错误； D．硝酸溶液会引入硝酸根离子，D错误； E．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，E正确； 答案选BE。 14．(24-25高一上·浙江嘉兴等3地·期中)是一种白色固体，难溶于水，在潮湿空气中容易变质，温度高于时分解，可用于制备补铁剂。下图是制备的一种工艺流程： 回答下列问题： (1)检测进入沉淀池的溶液是否变质是确保产品纯度的一个重要环节，检测溶液是否变质的操作为__________。 (2)沉淀池中发生的离子方程式为__________。 (3)操作Ⅰ的实验操作方法为__________。 (4)操作Ⅱ为产品的洗涤、干燥。在实际生产过程中，固体产品要先用无氧水洗涤，再用无水乙醇冲洗。选用无氧水洗涤的原因是__________。 (5)若将在空气中加热（高于），会得到一种暗红色固体，在空气加热的反应方程式__________。 【答案】(1)取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN，若出现血红色，则说明溶液变质，若无现象，则没有变质。 (2) (3)过滤 (4)防止被氧化 (5) 【分析】溶液在沉淀池中与过量的反应生成沉淀，过滤得到碳酸亚铁固体，先用无氧水洗涤，再用无水乙醇冲洗、干燥得到固体，据此分析解答。 【详解】（1）溶液若变质，溶液中会出现，因此检验溶液是否变质，可通过检验是否存在的方法来检验，故答案为取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN，若出现血红色，则说明溶液变质，若无现象，则没有变质。 （2）沉淀池生成沉淀，根据反应物和反应，可得反应的离子方程式。 （3）操作Ⅰ后得到固体和滤液，可知操作Ⅰ为过滤。 （4）具有还原性，很容易氧气氧化，因此洗涤时要用无氧水洗涤，防止被氧化。 （5）在空气中加热（高于），会得到一种暗红色固体，可知生成，其过程发生了氧化还原反应，有氧气参与，故反应的化学方程式是。 15．(24-25高一上·浙江台州山海协作体·期中)某工厂以矿石(主要成分为，还含等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： (碱浸时，发生的反应主要有和。) 回答下列问题： (1)操作1的方法：_______。 (2)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 (3)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 (4)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 【答案】(1)过滤 (2)取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红 (3) (4) 【分析】向矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)中加入NaOH溶液，Al2O3反应产生Na[Al(OH)4]，SiO2反应产生Na2SiO3进入溶液，而Fe3O4、CuO不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，向溶液中加入过量Fe粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤除去过量的Fe及置换出的Cu，得到滤液为FeSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，就获得绿矾。 【详解】（1）经过操作1，得到滤液和滤渣，该操作为过滤操作； （2）检验操作及现象：取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红； （3）根据分析可知，滤渣2的主要成分：； （4）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，可将氧化形成的还原为：。 16．(24-25高一上·浙江温州新力量联盟·期中)我国力争2060年前实现碳中和，利用溶液按如下流程捕捉回收可以减少排放。 请回答： (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是___________。 (2)反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式)___________。 (3)反应、分离环节分离物质采用的方法是___________。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质有___________。 (5)实验室探究钠与反应的过程中，发现钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快 (2) (3)过滤 (4)和溶液 (5) 【分析】首先用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，随后向其中加入氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤分离后，高温分解得到比较纯净的二氧化碳和氧化钙，流程中氧化钙和氢氧化钠能循环使用； 【详解】（1）捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收CO2，故其优点是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）反应分离的环节是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应的为：； （3）反应、分离环节为分离固液的操作，故分离物质采用的方法是过滤； （4）由流程，整个过程中可以循环利用的物质有和溶液； （5）钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，结合质量守恒，反应生成物为氧化钠和碳单质：。 17．(24-25高一上·浙江衢州六校联盟·期中)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途_______。 (2)漂白粉的有效成分_______(填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式_______。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式_______。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 【答案】(1)杀菌、消毒 (2)Ca(ClO)2 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)AD 【分析】电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。 【详解】（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。 （2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 （3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 （4）由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （5）A．步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误； B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确； C．氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确； D．干燥的氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误； 故选AD。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 工艺流程综合题 1．(25-26高一·浙江杭州西湖区杭师大附中·期中)实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量、、，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。 (1)试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为___________。 (2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为___________。 (3)操作Ⅰ的名称是___________。 (4)某实验小组需配制溶液 Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为___________g。 Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(写序号)。 ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面 ②定容时俯视刻度线 ③配制溶液所用的容量瓶没有干燥 ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴 Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：___________。 2．(25-26高一·浙江杭州西湖区学军西溪、学军紫金港·期中)铁的化合物有广泛用途。 Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下： (1)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。 (2)已知：属于两性氧化物，可以与溶液反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。 (3)还原过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，请写出离子方程式___________。 (4)以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。 ②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ④焙烧，得到固体。 (5)步骤③中，过滤、洗涤中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，操作为：___________。 3．(25-26高一·浙江杭州滨江区杭二滨江、杭二钱江·期中)是磁铁矿的主要成分，也是重要的化学材料。 (1)请写出通过置换反应生成的方程式_______。 (2)纳米在医疗领域具有良好的应用前景，以下是通过黄铜矿()制备纳米的流程。 已知：步骤1中中的S元素全部转化为，回答以下问题： ①溶液A中能与Fe单质反应的阳离子有_______。 ②步骤2中优先发生的离子反应方程式为_______。 ③步骤3中和反应的物质的量之比为_______。 ④写出步骤1中发生的化学反应方程式_______。 ⑤步骤1中有、的溶液以及足量的参与反应，经过步骤2后，得到的溶液的浓度为_______(忽略反应前后溶液体积的变化)。 4．(25-26高一上·浙江”七彩阳光“新高考研究联盟·期中)现有含少量Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 依据上述实验，回答下列问题： (1)操作A的名称是___________，该操作中除烧杯外还需要的玻璃仪器有___________。 (2)过程①中的离子方程式为___________。 (3)为了除去溶液3中的杂质，可向溶液3中加入___________(填化学式)。 5．(25-26高一上·浙江卓越高中联盟·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： (1)生产流程中应先向饱和食盐水中通入___________(填“”或“”)，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 (2)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．副产物可用作肥料 B．由流程可知，的溶解度小于 C．生产流程中无需外界持续补充二氧化碳 D．工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠 (3)请写出实验室检验该母液中的实验方法：取少量母液于试管中，___________。 6．(25-26高一上·浙江强基联盟·期中)某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币(表面有氧化物和油污)为原料制备胆矾晶体，工艺流程如下： 已知：油污可在碱性溶液中生成溶于水的物质。回答下列问题： (1)步骤1主要去除的杂质是___________。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。用离子方程式表示步骤3加入铁粉的目的___________。 (3)步骤4所得溶液D的主要溶质为___________(写化学式)。 (4)步骤5需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是___________。 7．(25-26高一上·浙江台金七校·期中)以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： (1)试剂A的名称是___________，漂白粉的有效成分是___________（填化学式）。 (2)写出步骤Ⅳ的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．试剂B是 B．步骤Ⅰ能制得金属钠 C．小苏打可制作成胃药 D．氯气有毒但可用于制造药品 (4)氯气通入到热的溶液中，可制得，反应的化学方程式为___________，若有1.5 mol 参与反应，则反应中共转移___________电子。 8．(25-26高一上·浙江宁波金兰教育合作组织·期中)I.小金同学对产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑()艺流程图。 【工艺流程】 【查阅资料】 资料一：的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g/100g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 资料二：得到的反应为 (1)溶解时，用热水的目的是___________。 (2)步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是___________。步骤②发生的化学方程式为___________。 Ⅱ．小金同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中的含量，进行了如下实验(杂质不溶于稀硫酸)： 已知：(未配平) (3)试剂①是粉。向含、的酸性溶液中缓慢加入粉，边加边搅拌，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式___________、。 (4)当观察到有较多气泡产生时，即停止加入粉，其目的是___________。 (5)该产品中的质量分数为___________。(只列原始计算式，不用化简) 9．(24-25高一上·浙江杭州西湖区浙江大学附属中学（玉泉丁兰）·期中)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加_______。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时已经沉淀完全？_______。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用来进行调节 B．优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式_______。 10．(24-25高一上·衢州五校联盟·期中)VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 请回答下列问题： (1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：___________。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为________溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入________溶液。 (3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式：________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式：____________。 (5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的__________。 11．(24-25高一上·浙江台州山海协作体·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C． D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是_______。 (3)生成的总反应的化学方程式为_______。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。 12．(24-25高一上·浙江杭州西湖区杭州师范大学附属中学·期中)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物，试回答一列问题： 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸 (1)试剂a是________，操作②的名称是________。 (2)该方案能否达到实验目的：________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________。 (3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为________。 13．(24-25高一上·浙江宁波中学·期中)印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下： 请回答以下问题： (1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。 (2)由置换池中得到固体的操作名称是_______。 (3)取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，该现象对应发生反应的化学方程式是_______。 (4)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是_______。 (5)向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有_______(填字母)。 A．酸性溶液  B．氯水  C．溴水  D．硝酸溶液  E．过氧化氢溶液 14．(24-25高一上·浙江嘉兴等3地·期中)是一种白色固体，难溶于水，在潮湿空气中容易变质，温度高于时分解，可用于制备补铁剂。下图是制备的一种工艺流程： 回答下列问题： (1)检测进入沉淀池的溶液是否变质是确保产品纯度的一个重要环节，检测溶液是否变质的操作为__________。 (2)沉淀池中发生的离子方程式为__________。 (3)操作Ⅰ的实验操作方法为__________。 (4)操作Ⅱ为产品的洗涤、干燥。在实际生产过程中，固体产品要先用无氧水洗涤，再用无水乙醇冲洗。选用无氧水洗涤的原因是__________。 (5)若将在空气中加热（高于），会得到一种暗红色固体，在空气加热的反应方程式__________。 15．(24-25高一上·浙江台州山海协作体·期中)某工厂以矿石(主要成分为，还含等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： (碱浸时，发生的反应主要有和。) 回答下列问题： (1)操作1的方法：_______。 (2)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 (3)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 (4)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 16．(24-25高一上·浙江温州新力量联盟·期中)我国力争2060年前实现碳中和，利用溶液按如下流程捕捉回收可以减少排放。 请回答： (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是___________。 (2)反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式)___________。 (3)反应、分离环节分离物质采用的方法是___________。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质有___________。 (5)实验室探究钠与反应的过程中，发现钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式___________。 17．(24-25高一上·浙江衢州六校联盟·期中)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途_______。 (2)漂白粉的有效成分_______(填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式_______。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式_______。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $