第03讲 盐类的水解（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮讲练测

第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查盐溶液的酸碱性 考向02 考查盐类的水解规律 考向03 考查盐类水解方程式 考向04 考查盐类双水解反应 考向05 考查盐类水解的影响因素 考向06 考查盐类水解的应用 考向07 考查离子浓度大小比较 考向08 考查粒子浓度变化曲线 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查盐溶液的酸碱性 1．【盐溶液的酸碱性及原因】（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 2．【盐类水解规律理解及应用、盐溶液的酸碱性及原因】下列溶液由于水解反应显酸性的是 A．稀盐酸 B．NH4Cl溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 3．【盐的水解常数、盐溶液的酸碱性及原因】两种弱酸的相关信息如下表，下列说法不正确的是 20℃ 80℃ A．相同温度下，等浓度的一元酸电离出的：强酸>弱酸 B．推测：y>x C．若同浓度稀溶液的pH： D．知道y与的大小关系，可比较80℃同浓度和NaHS稀溶液的pH 考向02 考查盐类的水解规律 4．【盐类水解规律理解及应用】（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制溶液时加入少量盐酸 5．【盐类水解规律理解及应用】25℃时，的、HClO的。下列说法正确的是 A．酸性： B．碱性： C．25℃时，溶液中， D．25℃时，溶液中，约为 6．【盐类水解规律理解及应用、盐溶液的酸碱性及原因】下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 考向03 考查盐类水解方程式 7．【盐类水解规律理解及应用】下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．氨的水溶液显碱性： B．电解饱和食盐水时阴极析出 C．氯化铁的水溶液显酸性： D．用溶液浸泡锅炉水垢： 8．（25-26高二上·北京房山·期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用可溶性铝盐作净水剂： B．25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液pH<13： C．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深：  ΔH<0 9．（26-27高三上·北京西城·开学考试）下列解释事实的方程式不正确的是 A．硝酸型酸雨的形成： B．用作净水剂： C．水垢中的用溶液处理： D．向的溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：(橙色)(黄色) 考向04 考查盐类双水解反应 10．【盐类双水解反应】下列过程与水解无关的是 A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．用热的纯碱溶液去除油污 11．【盐类双水解反应】（25-26高二上·北京·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 12．【盐类双水解反应】（25-26高二上·北京·期中）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的、混合溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 考向05 考查盐类水解的影响因素 13．【盐类水解规律理解及应用、外加酸碱对盐类水解的影响】（25-26高二上·北京·期末）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 (1)稀盐酸酸化溶液的目的是__________________。采用低浓度溶液制备和平衡体系，是为了避免_________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_________(填字母序号)。 a、1和2　　　    b、1和3　　　c、1和4 ②选择实验_________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：__________________。 (5)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。在不同浓度溶液中的溶解度数据如下表： 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析在范围内，溶解度发生变化的原因：__________________。 14．【外加酸碱对盐类水解的影响】溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色，加入少量浓盐酸，黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．溶液的，证明发生了水解反应 B．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 C．向中加入溶液后，平衡逆向移动 D．将溶液滴入沸水中，加热，检测到丁达尔效应，说明加热能促进水解 15．【盐类水解规律理解及应用、水解的离子方程式书写】（25-26高三上·北京·阶段检测）一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP的工艺流程如下。    已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。 ②20℃时水中的溶解性：。 (1)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．MAP既能与强酸反应又能与强碱反应 b．离子的空间结构为正四面体形 c．废水中的H+会抑制水解 (2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按n(N)：n(Mg)：n(P)=1：1.2：1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。 ①沉淀剂为ⅰ时，生成MAP的离子方程式为___________。 ②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是___________。 ③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是___________。 (3)用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。 ①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氮去除率，原因是： a．生成了MAP； b．___________(结合方程式解释)。 ②pH＞9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是___________。 考向06 考查盐类水解的应用 16．【盐类水解规律理解及应用、盐类水解在解题方面的应用】（25-26高二上·北京通州·期末）下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 A． B． C． D．KCl 17．【制备与水解有关的物质】AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 18．【盐类水解在生活、生产中的应用】（2026·北京西城·二模）下列应用与电离平衡无关的是 A．用NaOH溶液除去粗盐水中的 B．向沸水中加入饱和FeCl3溶液制胶体 C．食醋去除水垢中的CaCO3 D．侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将转化为 考向07 考查离子浓度大小比较 19．【盐溶液中离子浓度大小的比较】（2026·北京顺义·二模）常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5下列说法不正确的是 A．该溶液中， B．向2  mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 20．【盐溶液中离子浓度大小的比较】（2024·北京东城·一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。取上述溶液(含)，滴加溶液，的变化如下图所示。 注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在下列说法不正确的是 A．中解离出的能力： B．b点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C．c点溶液中存在： D．由d点可知：的 21．【盐溶液中离子浓度大小的比较】（2024·北京·一模）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液(变化关系如图所示)。下列说法不正确的是   注：δ为含A微粒的分布系数即物质的量分数 A．H2A的电离方程式为：H2A=HA-+H+ 、HA-A2-+H+ B．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L C．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．由V(NaOH)=30.00mL时pH=2，推测HA-的电离程度大于A2-的水解程度 考向08 考查粒子浓度变化曲线 22．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2026·北京·模拟预测）常温下，的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比约为 23．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2026·北京大兴·三模）已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．亚磷酸的电离方程式：、 B．表示pH与变化关系的曲线是Ⅰ C．根据图像计算亚磷酸的 D．A、B点对应的溶液均满足 24．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2026·北京丰台·一模）下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为： C．25℃溶液中： D．温度升高，溶液中和均增大 重难·创新演练 1．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京朝阳·二模）小组同学探究过量Zn与溶液的反应产物，实验如下。 ①向溶液()中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生，一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含)和固体B。 ②将固体B用溶液()洗涤干净后分两等份：一份加入的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到；另一份加入盐酸，迅速产生大量气泡，溶液中检测到。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zn粉，无气泡产生；向的盐酸中加入Zn粉，有气泡产生。 已知：i．能与、形成稳定的配离子，能将转化为配离子。 ii．。 下列说法不正确的是 A．①中产生红褐色沉淀的原因：Zn与反应，使正向移动 B．②中不用盐酸洗涤固体B的原因：其不能将转化为除去 C．③中现象差异的原因：清液A中的降低了Zn的还原性 D．综上，过量Zn与溶液反应生成、、、，未生成Fe 2．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京东城·二模）已知： 时， 的 。以下说法不正确的是 A． 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B．25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C．由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D．血浆中存在平衡： ， 对稳定其酸碱度发挥重要作用 3．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京顺义·二模）锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。时，将硫酸钙加入到溶液中，溶液随时间变化的曲线如下。 下列说法不正确的是 A．利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： B．将水垢中的转化为，有利于用酸除去 C．分钟下降，与水解有关 D．分钟后不再改变，说明溶液中已全部沉淀 4．【盐类水解在生活、生产中的应用】（2026·北京昌平·二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热的纯碱溶液去除油污 B．工业制硫酸时，使用过量氧气提高的平衡转化率 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京昌平·一模）下列事实与结论或解释不相符的是 事实 结论或解释 A 相同温度下，浓度均为的溶液和NaClO溶液，NaClO溶液的pH更大 由此可得 B 向装有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液出现黑色沉淀 由此可得 C 在水中的溶解度小于其在中的溶解度 原因是为极性分子，和为非极性分子 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 原因是电负性F大于Cl，HF分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 6．【盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较】（2026·北京朝阳·一模）向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 7．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京顺义·一模）某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：无明显现象 Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀 Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：ⅰ、白色沉淀为，； ⅱ、25℃时，的，； ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。 下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为： C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围 D．将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀 8．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（25-26高二上·北京西城·期中）时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中， B．由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C．③中， D．推测，溶液的 9．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2025·北京朝阳·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，推测向的溶液中滴加溶液，发生反应： 10．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2025·北京石景山·一模）时，关于浓度均为的氨水和两种溶液，下列说法不正确的是 A．分别通入少量HCl气体，均增大 B．水电离出的：氨水的小于溶液的 C．两种溶液等体积混合后 D．两种溶液等体积混合后 真题·实战演练 1．（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A．曲线代表与之间的关系 B．溶液中存在： C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线向左平移 2．（2026·江苏·高考真题）室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 3．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 4．（2026·湖北·高考真题）某溶液含有初始浓度为和配体酸。溶液中的部分物种分布系数随变化如图所示，除了、外不考虑其他含物种。已知时，电离常数的，。下列说法错误的是 A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．点对应的溶液中， 5．（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查盐溶液的酸碱性 考向02 考查盐类的水解规律 考向03 考查盐类水解方程式 考向04 考查盐类双水解反应 考向05 考查盐类水解的影响因素 考向06 考查盐类水解的应用 考向07 考查离子浓度大小比较 考向08 考查粒子浓度变化曲线 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查盐溶液的酸碱性 1．【盐溶液的酸碱性及原因】（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】D 【详解】A．的水解程度大于，相同温度下等物质的量浓度的溶液碱性强于溶液，A正确； B．常温下的溶解度大于，即水溶性，B正确； C．溶液中存在、、、，溶液中存在、、、，二者均含有、、、、、、，所含微粒种类相同，C正确； D．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应时，与反应生成，进一步与结合生成沉淀，两者均有沉淀产生，D错误； 故答案选D。 2．【盐类水解规律理解及应用、盐溶液的酸碱性及原因】下列溶液由于水解反应显酸性的是 A．稀盐酸 B．NH4Cl溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 【答案】B 【详解】A．稀盐酸中完全电离产生使溶液显酸性，酸性来源于电离与水解无关，A错误； B．属于强酸弱碱盐，发生水解反应：，因水解使溶液显酸性，B正确； C．属于强碱弱酸盐，的水解程度大于其电离程度，溶液因水解显碱性，C错误； D．是强酸的酸式盐，完全电离产生使溶液显酸性，酸性来源于电离与水解无关，D错误； 故选B。 3．【盐的水解常数、盐溶液的酸碱性及原因】两种弱酸的相关信息如下表，下列说法不正确的是 20℃ 80℃ A．相同温度下，等浓度的一元酸电离出的：强酸>弱酸 B．推测：y>x C．若同浓度稀溶液的pH： D．知道y与的大小关系，可比较80℃同浓度和NaHS稀溶液的pH 【答案】D 【详解】A．强酸完全电离，弱酸只部分电离，因此相同温度下，等浓度的一元强酸电离出的氢离子浓度大于一元弱酸，即，A正确； B．亚硝酸的电离过程吸热，温度升高时电离平衡正向移动，电离常数增大，因此y>x，B正确； C．20℃时，说明亚硝酸的电离程度大于硫化氢的第一步电离程度，则同浓度稀溶液中，从而，C正确； D．亚硝酸根离子的水解平衡为，其水解常数；硫氢根离子的水解平衡为，其水解常数，硫氢根离子还存在电离平衡，对应，仅知道y与的大小关系，既没有给出比较水解能力所需的，也不能忽略硫氢根离子的电离，故不能比较两溶液的pH，D错误； 故选D。 考向02 考查盐类的水解规律 4．【盐类水解规律理解及应用】（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制溶液时加入少量盐酸 【答案】B 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．稀盐酸与铁锈主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱为，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 5．【盐类水解规律理解及应用】25℃时，的、HClO的。下列说法正确的是 A．酸性： B．碱性： C．25℃时，溶液中， D．25℃时，溶液中，约为 【答案】D 【详解】A．相同温度下，弱酸的越大酸性越强，的大于，故酸性，A错误； B．弱酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越强，对应强碱弱酸盐的碱性越强，该结论的前提是温度相同、盐溶液的物质的量浓度相等，选项未限定浓度相等的前提，故无法比较二者碱性，B错误； C．溶液中，醋酸自身电离出的和浓度近似相等，同时水也会微弱电离出少量，因此，正确的浓度关系为，C错误； D．HClO的极小，电离程度很弱，因此平衡时，根据电离常数表达式，且，可得，D正确； 故选D。 6．【盐类水解规律理解及应用、盐溶液的酸碱性及原因】下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B错误； C．是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生使溶液呈酸性，与水解无关，C错误； D．溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 考向03 考查盐类水解方程式 7．【盐类水解规律理解及应用】下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．氨的水溶液显碱性： B．电解饱和食盐水时阴极析出 C．氯化铁的水溶液显酸性： D．用溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】D 【详解】A．氨水中与水结合生成弱电解质，部分电离产生和使溶液显碱性，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．电解饱和食盐水时，阴极上水得电子发生还原反应生成和，电极反应式书写正确，B不符合题意； C．氯化铁溶液中发生水解反应，结合水电离出的，使溶液中浓度高于，溶液显酸性，水解离子方程式书写正确，C不符合题意； D．锅炉水垢中的含钙难溶物主要为微溶的，不能拆分为，正确的离子方程式为，选项离子方程式与事实不符，D符合题意； 故选D。 8．（25-26高二上·北京房山·期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用可溶性铝盐作净水剂： B．25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液pH<13： C．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深：  ΔH<0 【答案】C 【详解】A．可溶性铝盐中发生水解生成具有吸附性的胶体可吸附水中杂质，水解方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中，，电离方程式书写正确，B正确； C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，选项给出的方程式书写错误，正确的应为，C错误； D．反应，正反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色变深，方程式书写正确，D正确； 故选C。 9．（26-27高三上·北京西城·开学考试）下列解释事实的方程式不正确的是 A．硝酸型酸雨的形成： B．用作净水剂： C．水垢中的用溶液处理： D．向的溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：(橙色)(黄色) 【答案】C 【详解】A．硝酸型酸雨的形成是空气中的与水反应生成和，所给方程式书写正确，A正确； B．作净水剂是因为水解生成具有吸附性的胶体，水解反应为可逆反应，所给离子方程式书写正确，B正确； C．水垢中的是微溶物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式应为，所给方程式书写错误，C错误； D．溶液中存在平衡，滴加浓硫酸后浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色变深，平衡方程式书写正确，D正确； 故选C。 考向04 考查盐类双水解反应 10．【盐类双水解反应】下列过程与水解无关的是 A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．用热的纯碱溶液去除油污 【答案】A 【详解】A．向饱和溶液中滴加浓盐酸，浓度增大，使的溶解平衡逆向移动，析出白色沉淀，该过程属于溶解平衡的移动，与水解无关，A符合题意； B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，利用的是的水解反应：，与水解有关，B不符合题意； C．溶液中水解产生、电离产生，加入时，与发生双水解，与、结合生成沉淀，促进的水解，C不符合题意； D．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生反应被除去，与水解有关，D不符合题意； 故选A。 11．【盐类双水解反应】（25-26高二上·北京·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 【答案】A 【详解】A．pH=14的溶液中，与OH-均不反应，相互之间能大量共存，A正确； B．为橙红色离子，不能在无色溶液中大量共存，B错误； C．的溶液中，Al3+和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C错误； D．由水电离c(H+)=10-12 mol/L的溶液中，溶液可能显酸性或碱性，显酸性时（pH=2），与氢离子反应生成二氧化碳气体，不可以大量共存，D错误； 故选A。 12．【盐类双水解反应】（25-26高二上·北京·期中）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的、混合溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 【答案】D 【详解】A．溶液中会发生水解，物料守恒为，A错误； B．溶液中仅微弱水解，溶液显酸性，离子浓度顺序应为，B错误； C．混合溶液中电荷守恒为，而pH＜7时，，则，C错误； D．等浓度的溶液和溶液，溶液中与水解相互促进，水解程度增大，导致后者浓度更低，D正确； 故答案选D。 考向05 考查盐类水解的影响因素 13．【盐类水解规律理解及应用、外加酸碱对盐类水解的影响】（25-26高二上·北京·期末）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 (1)稀盐酸酸化溶液的目的是__________________。采用低浓度溶液制备和平衡体系，是为了避免_________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_________(填字母序号)。 a、1和2　　　    b、1和3　　　c、1和4 ②选择实验_________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：__________________。 (5)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。在不同浓度溶液中的溶解度数据如下表： 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析在范围内，溶解度发生变化的原因：__________________。 【答案】(1)降低的水解程度，避免水解产物颜色的干扰 (2)逆 (3)b 实验2和4 (4)实验5中氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅 (5)在溶液中硫酸铅存在溶解平衡：，随浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，当浓度进一步增大时，的盐效应为主，降低了的有效浓度，使溶解平衡正向移动，促进了的溶解 【详解】（1）根据已知可知，在水溶液中由于水解而显黄色，会对实验的透光率测定有所干扰，加入稀盐酸可以抑制的水解，降低的水解程度，避免水解的颜色干扰； 根据已知可知，溶液中存在，若溶液浓度过高，会使平衡正向移动，增加会使溶液显黄色，会对颜色造成干扰，因此需要采用低浓度溶液制备和平衡体系； （2）根据图示可知，随着浓度增大，溶液的透光率增加，说明溶液颜色变浅，平衡逆向移动； （3）①溶液中存在副反应，实验2和实验4均加入了，会使副反应平衡正向移动，对实验现象有一定影响，实验3加入的溶液的加入不会对副反应有影响，才能说明盐效应影响了和平衡体系，因此选择实验1和实验3，选b； ②得到的结论为的盐效应弱于的盐效应，因此需要保证除了阳离子以外的其他条件一致，需要选择实验2和实验4； （4）实验5中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅； （5）在溶液中硫酸铅存在溶解平衡：，随浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，当浓度进一步增大时，的盐效应为主，降低了的有效浓度，使溶解平衡正向移动，促进了的溶解。 14．【外加酸碱对盐类水解的影响】溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色，加入少量浓盐酸，黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．溶液的，证明发生了水解反应 B．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 C．向中加入溶液后，平衡逆向移动 D．将溶液滴入沸水中，加热，检测到丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液的，说明溶液中生成了较多氢离子，这是铁(Ⅲ)离子水解的结果，A正确； B．加入浓盐酸后，抑制铁(Ⅲ)离子水解，使游离铁(Ⅲ)离子浓度增大；使配合平衡正向移动，消耗游离铁(Ⅲ)离子，二者影响方向相反，B错误； C．向溶液中加入硝酸银后，发生反应，氯离子浓度减小，配合平衡逆向移动，C正确； D．将溶液滴入沸水并加热后出现丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，表明加热促进了铁(Ⅲ)离子的水解，D正确； 故选B。 15．【盐类水解规律理解及应用、水解的离子方程式书写】（25-26高三上·北京·阶段检测）一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP的工艺流程如下。    已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。 ②20℃时水中的溶解性：。 (1)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．MAP既能与强酸反应又能与强碱反应 b．离子的空间结构为正四面体形 c．废水中的H+会抑制水解 (2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按n(N)：n(Mg)：n(P)=1：1.2：1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。 ①沉淀剂为ⅰ时，生成MAP的离子方程式为___________。 ②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是___________。 ③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是___________。 (3)用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。 ①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氮去除率，原因是： a．生成了MAP； b．___________(结合方程式解释)。 ②pH＞9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是___________。 【答案】(1)abc (2) ⅲ中生成更多，MAP可溶于酸，溶液酸性增强，不利于生成MAP 形成的MAP覆盖在表面，阻碍继续反应 (3)，分解成逸出 随着溶液pH值升高，增大，生成沉淀 【详解】（1）a．为，可与强碱反应，可与强酸反应，因此既能与强酸反应又能与强碱反应，a正确； b．中心P原子含有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，b正确； c．水解：，废水中浓度升高，水解平衡逆向移动，抑制水解，c正确； 故选abc。 （2）①沉淀剂i为，提供和，与废水中反应生成沉淀，配平得离子方程式为。 ②的电离程度大于的电离程度，溶液中浓度更高，与结合，使游离浓度降低，不利于沉淀生成。 ③ii和iv都以为镁源，难溶，溶解后提供的游离浓度低，同时形成的MAP覆盖在表面，阻碍继续反应，不利于沉淀生成。 （3）①比的浓度更大，除生成沉淀外，还可与反应生成逸出，进一步除去氨氮，因此去除率更高。 ②根据题干信息②，Mg₃(PO₄)₂的溶解度小于MAP。当pH＞9.5时，溶液中OH⁻浓度增大，促使更多地转化为，增大，导致生成更难溶的沉淀，该副反应消耗了，使得用于生成MAP的浓度降低，因此氨氮去除率下降。 考向06 考查盐类水解的应用 16．【盐类水解规律理解及应用、盐类水解在解题方面的应用】（25-26高二上·北京通州·期末）下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 A． B． C． D．KCl 【答案】B 【详解】A．加热水解生成和难挥发的，水蒸发后与反应重新得到，可析出原溶质，A不符合题意； B．加热水解生成和易挥发的，挥发促进水解完全，最终得到或其分解产物，不能析出原溶质，B符合题意； C．加热水解生成和，二者均不挥发，加热时又反应生成，可析出原溶质，C不符合题意； D．属于强酸强碱盐，不发生水解，加热蒸干后析出固体，D不符合题意； 故选B。 17．【制备与水解有关的物质】AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚 A．通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B．经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D．AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 【答案】B 【详解】A．AlCl3发生水解反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，通入HCl可以抑制Al3+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，降低AlCl3溶解度，促使AlCl3·6H2O晶体析出，故A正确； B．AlCl3·6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤→饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体，故B错误； C．氯化氢溶于水易发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸，故C正确； D．为防止AlCl3·6H2O水解，在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3，故D正确； 选B。 18．【盐类水解在生活、生产中的应用】（2026·北京西城·二模）下列应用与电离平衡无关的是 A．用NaOH溶液除去粗盐水中的 B．向沸水中加入饱和FeCl3溶液制胶体 C．食醋去除水垢中的CaCO3 D．侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将转化为 【答案】A 【详解】A．NaOH为强电解质，完全电离产生，与直接结合生成沉淀，过程不涉及弱电解质的电离平衡移动，A符合题意； B．制胶体利用水解，水解过程依赖水的电离平衡的移动，与电离平衡有关，B不符合题意； C．食醋中醋酸为弱电解质，存在电离平衡，与反应消耗，促进醋酸电离，与电离平衡有关，C不符合题意； D．存在电离平衡，通入后溶于水电离出的消耗，促进电离生成，与电离平衡有关，D不符合题意； 故答案选A。 考向07 考查离子浓度大小比较 19．【盐溶液中离子浓度大小的比较】（2026·北京顺义·二模）常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5下列说法不正确的是 A．该溶液中， B．向2  mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 【答案】C 【详解】A．NaHSO3溶液pH约为5，说明的电离程度大于水解程度，电离产生，水解产生H2SO3，因此，A正确； B．氯气具有强氧化性，可将氧化为，同时生成大量H+，反应为，溶液酸性增强，，B正确； C．加入足量时，Ba2+和OH-均过量，所有反应生成的都会与Ba2+结合为沉淀，正确离子方程式为，选项给出的是Ba(OH)2不足时的反应，C错误； D．的电离常数为，水解常数，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，即，推得，D正确； 故答案选C。 20．【盐溶液中离子浓度大小的比较】（2024·北京东城·一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。取上述溶液(含)，滴加溶液，的变化如下图所示。 注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在下列说法不正确的是 A．中解离出的能力： B．b点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C．c点溶液中存在： D．由d点可知：的 【答案】C 【详解】A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，生成物为，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，即-COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H+的能力：，A正确； B．b点溶液中甘氨酸以的形式存在，-COO-水解使溶液有呈碱性的趋势、电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH<7，所以中解离出的程度大于-COO-水解的程度，B正确； C．c点n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，此时与氢氧化钠恰好完全反应：，再加氢氧化钠溶液，发生反应：，生成，所以c点溶液中应是存在电荷守恒：，c点，故，c点溶液中存在：，C错误； D．b点0.04molNaOH与0.04mol反应，生成0.04mol ，再加的0.02molNaOH与0.02mol反应，生成0.02mol，即d点溶液中与的物质的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以的，D正确； 故选C。 21．【盐溶液中离子浓度大小的比较】（2024·北京·一模）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液(变化关系如图所示)。下列说法不正确的是   注：δ为含A微粒的分布系数即物质的量分数 A．H2A的电离方程式为：H2A=HA-+H+ 、HA-A2-+H+ B．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L C．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．由V(NaOH)=30.00mL时pH=2，推测HA-的电离程度大于A2-的水解程度 【答案】C 【详解】A．由图可知，20.00mL0.1mol⋅L-1的二元酸H2A溶液pH=1，故H2A第一步完全电离，第二步部分电离，故H2A的电离方程式为：H2A=HA-+H+；HA-⇌A2-+H+，故A正确； B．H2A第一步完全电离，由物料守恒可知，当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，故B正确； C．当V(NaOH)=20.00mL时，溶质为NaHA，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)，故C错误； D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，pH=2，说明HA-的电离程度大于A2-的水解程度，故D正确。 答案选C。 考向08 考查粒子浓度变化曲线 22．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2026·北京·模拟预测）常温下，的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比约为 【答案】B 【详解】A．溶液Ⅰ，室温下pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则，故A错误； B．溶液Ⅱ，室温下pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，，即，故B正确； C．根据题意，未电离的MOH可以自由穿过膜，说明当达到平衡时，溶液I与溶液Ⅱ中的相同，故C错误； D．，，，，溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比约为，故D错误； 选B。 23．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2026·北京大兴·三模）已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．亚磷酸的电离方程式：、 B．表示pH与变化关系的曲线是Ⅰ C．根据图像计算亚磷酸的 D．A、B点对应的溶液均满足 【答案】D 【详解】A．已知亚磷酸是二元弱酸，弱酸分步电离，电离方程式为、，符合二元弱酸的电离规律，A正确； B．根据亚磷酸的两步电离可知：、，整理得：、，当pH相同时：，由于，即，则，则曲线Ⅰ对应、曲线II对应，B正确； C．将点B（1，2.4）坐标代入得：，即，C正确； D．亚磷酸为二元酸，溶液中不存在，根据电荷守恒，A、B点对应的溶液均满足，D错误； 故答案为D。 24．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2026·北京丰台·一模）下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为： C．25℃溶液中： D．温度升高，溶液中和均增大 【答案】D 【详解】A．电离是电解质在水分子作用下自发解离为离子的过程，不需要通电，的电离方程式为 ，A错误； B． Na+带正电，水分子中O原子带部分负电，H原子带部分正电，因此水合钠离子中，应该是带负电的O原子朝向中心，　，B错误； C．溶液的电荷守恒式为：，C错误； D．温度升高：①水的电离程度增大，增大；②水解吸热，升温促进水解，增大；由图中数据，升温后减小，说明也增大，因此和均增大，D正确； 故选D。 重难·创新演练 1．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京朝阳·二模）小组同学探究过量Zn与溶液的反应产物，实验如下。 ①向溶液()中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生，一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含)和固体B。 ②将固体B用溶液()洗涤干净后分两等份：一份加入的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到；另一份加入盐酸，迅速产生大量气泡，溶液中检测到。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zn粉，无气泡产生；向的盐酸中加入Zn粉，有气泡产生。 已知：i．能与、形成稳定的配离子，能将转化为配离子。 ii．。 下列说法不正确的是 A．①中产生红褐色沉淀的原因：Zn与反应，使正向移动 B．②中不用盐酸洗涤固体B的原因：其不能将转化为除去 C．③中现象差异的原因：清液A中的降低了Zn的还原性 D．综上，过量Zn与溶液反应生成、、、，未生成Fe 【答案】D 【详解】A．Zn与反应消耗，使水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，A正确； B．时，根据计算得，几乎不溶解，无法被除去，故不用盐酸洗涤，B正确； C．清液A中浓度较高，使电极电势升高，Zn的还原性减弱，难以还原产生气泡；而的盐酸中浓度极低，Zn可还原产生气泡，C正确； D．固体B已洗涤除去，加入盐酸后检测到，说明固体B含Fe单质，即反应生成了Fe，D错误； 故选D。 2．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京东城·二模）已知： 时， 的 。以下说法不正确的是 A． 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B．25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C．由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D．血浆中存在平衡： ， 对稳定其酸碱度发挥重要作用 【答案】C 【详解】A．中心的价层电子对数，为杂化，无孤电子对，因此价层电子对互斥模型为平面三角形，A不符合题意； B．的水解常数，的水解常数，因，故相同浓度下水解程度更大，溶液碱性更强，pH更大，B不符合题意； C．电离平衡常数只与温度有关，与电离平衡的移动无关，的本质原因是带负电的更难电离出，C符合题意； D．该平衡可缓冲或的浓度变化，可通过呼吸调节，对稳定血浆酸碱度有重要作用，D不符合题意； 故选C。 3．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京顺义·二模）锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。时，将硫酸钙加入到溶液中，溶液随时间变化的曲线如下。 下列说法不正确的是 A．利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： B．将水垢中的转化为，有利于用酸除去 C．分钟下降，与水解有关 D．分钟后不再改变，说明溶液中已全部沉淀 【答案】D 【详解】A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用纯碱溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，实现沉淀的自然转化，其离子方程式为：，A正确； B．硫酸钙不溶于酸，但碳酸钙溶于酸，所以将水垢中的转化为，有利于用酸除去，B正确； C．分钟碳酸钠中的碳酸根离子与硫酸钙结合，反应消耗了碳酸根离子，使其水解平衡向左移动，c(OH⁻)减小，pH下降，C正确； D．分钟后不再改变，说明硫酸钙已完全被消耗，碳酸根离子作为过量反应物，并未完全沉淀，D错误。 4．【盐类水解在生活、生产中的应用】（2026·北京昌平·二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热的纯碱溶液去除油污 B．工业制硫酸时，使用过量氧气提高的平衡转化率 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【详解】A．纯碱中碳酸根存在水解平衡：，水解吸热，升温平衡正向移动，浓度增大，油污在碱性条件下更易水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业制硫酸时的催化氧化为可逆反应：，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高平衡转化率，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．密闭烧瓶中存在平衡：，正反应放热，受热后平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．加入后，Zn置换出Cu，形成原电池加快反应速率，该反应不是可逆反应，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 5．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京昌平·一模）下列事实与结论或解释不相符的是 事实 结论或解释 A 相同温度下，浓度均为的溶液和NaClO溶液，NaClO溶液的pH更大 由此可得 B 向装有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液出现黑色沉淀 由此可得 C 在水中的溶解度小于其在中的溶解度 原因是为极性分子，和为非极性分子 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 原因是电负性F大于Cl，HF分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．相同温度下同浓度的弱酸强碱盐，pH越大说明酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱、越小，NaClO溶液pH更大说明HClO酸性弱于，故，事实与结论相符，A不符合题意； B．题中未明确加入的溶液的量，故滴加后溶液中可能仍有过量的，再滴加时，直接与剩余的反应生成CuS黑色沉淀，并不是ZnS沉淀转化为CuS，无法证明，事实与结论不相符，B符合题意； C．根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和为非极性分子，为极性分子，故在中溶解度更大，事实与解释相符，C不符合题意； D．F的电负性远大于Cl，HF分子间可形成氢键而发生缔合生成，HCl分子间无氢键，不存在二聚体，事实与解释相符，D不符合题意； 故答案选B。 6．【盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较】（2026·北京朝阳·一模）向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 【答案】C 【详解】A．已知的，的水解常数为Kh=，电离常数大于水解常数，所以的电离程度大于水解程度，所以显酸性，的，的水解常数为，水解常数大于电离常数，说明水解程度大于电离程度，所以显碱性，A正确； B．由分析知c()=0.1 mol/L ，B正确； C． a点加入，，发生反应，反应后生成和，物质的量是的2倍，即使发生少量水解电离，最终仍满足，因此正确顺序为，C错误； D．a点溶质为和，a到b继续加入，最终所有溶质转化为，同时放出，配平后总反应为：，符合酸性强弱规律和原子电荷守恒，D正确； 故选C。 7．【盐类水解规律理解及应用】（2026·北京顺义·一模）某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：无明显现象 Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀 Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：ⅰ、白色沉淀为，； ⅱ、25℃时，的，； ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。 下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为： C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围 D．将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀 【答案】D 【详解】A．Na2CO3溶液中水解程度大，碱性最强；NaHCO3溶液中水解略强于电离，呈弱碱性；CaCl2为强酸强碱盐，溶液中性。故pH顺序为： Na2CO3>NaHCO3>CaCl2，A正确； B．实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，方程式满足原子守恒、电荷守恒，且与现象一致，B正确； C．利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时，需控制溶液浓度。若CaCl2浓度过高，NaHCO3也可能生成沉淀，故需控制浓度范围，C正确； D．计算混合后各离子浓度：混合后总体积为20 mL。c(Ca2+)= (10 mL × 0.005 mol/L) / 20 mL = 0.0025 mol/L，c() = (10 mL × 0.002 mol/L) / 20 mL = 0.001 mol/L，实验Ⅰ中4mL 0.05 mol/L CaCl2(c(Ca2+)= 0.05 mol/L)溶液中加3滴0.1 mol/L NaHCO3溶液，混合后c() = (0.15 mL × 0.1 mol/L) / 4.15 mL ≈ 0.0036 mol/L，无沉淀生成，混合后钙离子和碳酸氢根离子浓度远远低于实验Ⅰ，故无沉淀生成。D错误； 故答案选D。 8．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（25-26高二上·北京西城·期中）时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中， B．由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C．③中， D．推测，溶液的 【答案】B 【详解】A．根据物料守恒，CH3COONa溶液中钠离子浓度等于醋酸根和醋酸分子浓度之和：，A正确； B．由于酸性：CH3COOH>H2CO3，因此的水解程度大于CH3COO⁻，表中溶液的pH值大于溶液，是由于碳酸氢根既能水解又能电离，无法通过盐溶液碱性判断水解程度大小，B错误； C．CH3COONH4溶液pH=7，说明CH3COO⁻和水解程度相当，浓度相等且均小于0.1mol/L，C正确； D．水解显酸性，导致时，溶液的pH小于0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH（8.33），D正确； 故选B。 9．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2025·北京朝阳·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，推测向的溶液中滴加溶液，发生反应： 【答案】D 【详解】A．根据图1， 时pH=6.37，； 时pH=10.25，则，故A正确； B．由图2，初始状态，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，、，所以无沉淀生成，故B正确； C．由图2，初始状态，有碳酸镁沉淀生成，根据碳元素守恒，平衡后溶液中存在，故C正确； D．根据图1，的溶液的pH>11，根据图2，初始状态pH>11，先生成氢氧化镁沉淀，故D错误； 选D。 10．【盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理】（2025·北京石景山·一模）时，关于浓度均为的氨水和两种溶液，下列说法不正确的是 A．分别通入少量HCl气体，均增大 B．水电离出的：氨水的小于溶液的 C．两种溶液等体积混合后 D．两种溶液等体积混合后 【答案】C 【详解】A．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液中，分别通入少量HCl气体，盐酸和一水合氨反应，铵根离子浓度增大，氯化铵溶液中铵根离子水解被抑制，则均增大，故A正确； B．一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，铵根促进水的电离，氨水中水电离出的c(H+)小于NH4Cl溶液水电离出的c(H+)，故B正确； C．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故C错误； D．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+=c(OH-)+c(Cl-)，故D正确； 故选：C。 真题·实战演练 1．（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A．曲线代表与之间的关系 B．溶液中存在： C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线向左平移 【答案】C 【详解】A．根据上述分析， 曲线是下降的，代表 ； 曲线是上升的，代表，A 错误； B．溶液中的来源于和。元素存在于游离和结合态的含硼微粒中。由于各微粒含原子数不同（含2个，含3个，含4个），加入的提供的和总量相等，即。此外还有提供的，所以总，B错误； C．总反应平衡常数 。图中交点是[]和()的交点，此时，即。此时，即。已知。代入公式：，C 正确； D．从3调至6，减小，反应平衡左移。生成中间产物需要参与，浓度降低，需要更高的浓度才能推动反应生成相应的含硼微粒。所以曲线会向右平移，D错误； 故选C。 2．（2026·江苏·高考真题）室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 【答案】D 【详解】A．纯溶液中，根据电荷守恒，带正电微粒的浓度等于带负电微粒的浓度之和，正确的关系式为，A错误； B．由题干可知，pH增大到一定程度，先产生沉淀，pH=4.5时，含P物种未完全进入溶液，体系中存在沉淀，此时溶液为的饱和状态，满足沉淀溶解平衡，B错误； C．根据磷酸解离常数推导，，，可得；pH=5时，代入，，可得，即，C错误； D．当前的反应必然总是向着使c(Fe3+)更小的方向进行，因此pH在1.5~5范围内，c(Fe3+)一直在减小，沉淀中始终存在FePO4沉淀，体系中存在沉淀溶解平衡，溶液中满足，随着pH增大，c(Fe3+)减小，溶液中的逐渐增大，D正确； 故选D。 3．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 4．（2026·湖北·高考真题）某溶液含有初始浓度为和配体酸。溶液中的部分物种分布系数随变化如图所示，除了、外不考虑其他含物种。已知时，电离常数的，。下列说法错误的是 A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．点对应的溶液中， 【答案】D 【详解】A．从图像中可以看出，在之后，代表的平衡曲线就已经离开横轴（分布系数大于0），说明在时，已经有络合产物有生成，A正确； B．pH=3.25时，的，故；此时消耗的物质的量为，生成；由HL电离常数，得； 因此浓度顺序为，B正确； C．反应的平衡常数； 时，，约去后得； 由B项知，则，因此，C正确； D．c点即，根据物料守恒： 总L：， 总Zn：，两边乘2得： 联立两式消去相同项得：，代入得： ，D错误； 故选D。 5．（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【答案】A 【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误； B．a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确； C．由B项可知 a点对应的，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确； D．d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即溶液呈酸性，，因此，故不等式成立，D正确； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第03讲 盐类的水解（专项训练） 参考答案 模拟•基础演练 1 2 3 4 5 6 8 9 10 D B D B D A D C C A 11 12 14 16 17 18 19 20 21 22 A D B & B A C C 力 23 24 D D 13.(I)降低Fe3+的水解程度，避免Fe3+水解产物颜色的干扰 FeCl (2)逆 (3)b 实验2和 ④)实验5中氯离子浓度增大，Fe++4CI→[FeCl,丁平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe+浓度降低， Fe+3SCN≠Fe(SCN),平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅 (5)在溶液中硫酸铅存在溶解平衡：PbSO,(S)→Pb2+(q)+SO(aq),随S0?浓度增大，PbS04溶解平衡 逆向移动，PbSO4溶解度减小，当Na2SO4浓度进一步增大时，Na2SO4的盐效应为主，降低了Pb2+的有效 浓度，使PbSO4溶解平衡正向移动，促进了PbSO4的溶解 15.(1)abc (2)Mg2*+NH;+HPO+6H2O=MgNH,PO,-6H,O+H* i中生成更多H,MAP可溶于酸，溶液酸 性增强，不利于生成MAP形成的MAP覆盖在MgO表面，阻碍继续反应 c(PO) (3 NH+OH=NH,H,0'M,H,0分解成NH,逸出 随着溶液pH值升高，cHO增大，生成 Mg(PO4)2沉淀 重难·创新演练 2 3 5 6 7 9 10 D C 0 D B C B D 真题•实战演练 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1 2 3 4 5 C D D A 212