第03讲 分子结构与性质（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 分子结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学键的分类 考向02 共价键的性质及应用 考向03 考查微粒空间结构和杂化轨道类型的判断 考向04考查分子性质的性质及应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学键的分类 1．【结合价类二维图进行考查】（2024·广东茂名·二模）部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是 A．b、c均具有还原性 B．d、g、h中均存在共价键 C．a可与氧气一步生成d或e D．f一定可用做膨松剂 【答案】A 【分析】根据图示可知，a为单质，a可以为钠或者硫，b为氢化物，化合价为-2价，b为H2S，c为氢化物，化合价为+1价，c为NaH，d为氧化物，化合价为+1价，d为钠的氧化物，e为氧化物，化合价为+6价，e为SO3，f为盐，化合价为+1价，f为钠盐，g为盐，化合价为+4价，g为亚硫酸盐，h为盐，化合价为+6价，则h为硫酸盐。 【详解】A．b为硫化氢，硫处于最低价易失电子具有还原性，c为NaH，H为-1价易失电子具有还原性，A正确； B．d为钠的氧化物，若其为氧化钠，则其中不存在共价键，B错误； C．a为硫，e为三氧化硫，硫不能与氧气一步反应生成三氧化硫，C错误； D．f为钠盐，可以是氯化钠等，不一定可用作膨松剂，D错误； 故答案选A。 2．【以生产生活为考查背景】（2024·广东广州·二模）化学处处呈现美。下列有关说法正确的是 A．干冰制造舞台烟雾发生了共价键断裂 B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应 C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 D．“雨过天背云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自 【答案】B 【详解】A．干冰制造舞台烟雾是干冰升华温度降低水蒸气冷凝形成的，没有发生了共价键断裂，A错误；    B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，B正确；    C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C错误；   D．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，D错误； 故选B。 3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D．离子键、共价键和氢键都属于化学键 【答案】B 【详解】A．VSEPR模型需要同时考虑成键电子对和孤电子对的空间排布，分子空间结构仅考虑成键原子的空间分布，二者不一定相同，例如H2O的VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，A错误； B．原子中电子的能量是量子化的，不同定态能级间跃迁时吸收或释放的能量为固定的能级差，对应光的频率固定，因此原子光谱是离散的线状谱而非连续谱，B正确； C．元素周期律是元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律，不是随电子层数递增变化，C错误； D．氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，化学键仅包含离子键、共价键、金属键三类，D错误； 故选B。 考向02 共价键的性质及应用 4．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硝酸 、均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 【答案】B 【详解】A．工业制硝酸的流程中，转化为体现的还原性，与水反应时部分氮元素化合价升高也体现还原性，该流程未利用、的氧化性，两陈述无因果关系，A错误； B．羧基中键极性越强，越易电离出，羧酸酸性越强；烷基为推电子基团，乙酸中的甲基会降低羧基中键的极性，使乙酸酸性弱于甲酸，两陈述均正确且具有因果关系，B正确； C．共价晶体中共价键键能越大熔点越高，键键长比键短、键能更大，因此金刚石熔点高于，陈述Ⅰ错误，C错误； D．两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水，与氢氟酸反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，D错误。 5．（2026·广东汕头·三模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 B 中Pt、Cl、N共平面 存在顺反异构 C 质子数： 熔点： D 与的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．共轭π键体系中存在可自由移动的电子，可推测两者均有导电性，A不符合题意； B．中中心与、共平面，说明该配合物是平面四边形结构，配体为两种且各占2个时存在顺反异构，可推测该物质有顺反异构，B不符合题意； C．金属熔点由金属键强弱决定，金属键强弱和阳离子电荷、半径相关，与质子数多少无直接因果关系，无法通过质子数推测熔点，C符合题意； D．杂化的中心原子，孤对电子数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，孤对电子数为2，为1，可推测键角，D不符合题意； 故选C。 6．（2026·广东广州·模拟预测）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不易与溴发生反应 C 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氮气分子中存在三键，键能大，化学键难以断裂，因此氮气化学性质稳定，能稳定存在于自然界中，现象与解释相符，A正确； B．苯分子中碳原子形成稳定的离域大键，不存在典型碳碳双键，难以与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，现象与解释相符，B正确； C．氯化钠为离子晶体，氯化铝为分子晶体，二者熔点差异的本质是晶体类型不同，解释用离子晶体的熔点规律分析分子晶体与离子晶体的熔点差异，逻辑错误，现象与解释不符，C错误； D．天然水晶为二氧化硅原子晶体，内部原子在三维空间呈周期性有序排列，晶体具有自范性，可自然呈现多面体外形，现象与解释相符，D正确； 故选 C。 考向03 考查微粒空间结构和杂化轨道类型的判断 7．【以有机物为考查背景】（2025·广东·模拟预测）化合物M为生产镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．1 mol M最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 B．能和酸反应也能和碱反应 C．含有6种官能团 D．碳原子的杂化方式只有sp2 【答案】B 【详解】A．M中能与NaOH反应的官能团有碳氯键、酰胺基，氯原子可与NaOH反应生成酚羟基和NaCl，酚羟基再与NaOH反应，酰胺基水解后生成羧酸钠和氨基，则1个碳氯键消耗2个NaOH，1个酰胺基消耗1个NaOH，所以1 mol M最多能与含3 mol NaOH的溶液反应，A错误； B．M中含有氨基，氨基具有碱性，能与酸发生反应，M中的氯原子、酰胺基能在碱性条件下水解，所以能和碱反应，B正确； C．观察M的结构简式，其含有的官能团有硝基、酰胺基、氨基、碳氯键、酮羰基，共5种官能团，C错误； D．M中，基团中的碳原子采取sp3杂化，其他碳原子采取sp2杂化，D错误； 故选B。 8．（2025·广东广州·模拟预测）硼氢化钠在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．元素钌在元素周期表中位于第五周期 B．分子中原子为杂化且不含孤对电子 C．过程④中产生，转移电子的物质的量为 D．中原子形成4个键，离子的空间构型为正四面体形 【答案】C 【详解】A．第四周期稀有气体氪()原子序数为36，第五周期稀有气体氙()原子序数为54，满足，因此位于第五周期，A正确； B．中原子的价层电子对数：键数为，孤电子对数，因此价层电子对数为3，杂化方式为杂化，且不含孤对电子，B正确； C．过程④的反应为，由该方程式可知，生成1.5mol H2时，2 mol化合价为+1价的H得到2 mol电子，1 mol化合价为-1价的H失去1 mol电子，总转移2 mol电子，则生成1mol H2转移mol电子，C错误； D．中原子与4个共形成4个键，价层电子对数为，无孤对电子，因此离子空间构型为正四面体形，D正确； 故选C。 9．（2026·广东深圳·三模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 石墨烯具有远超钢铁的强度 B 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 C P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 白磷有很高的反应活性 D 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 【答案】B 【详解】A．石墨烯中碳原子以杂化形成牢固共价键网络，共价键强度高，对应石墨烯强度大的性质，可由结构推测性质，A不符合题意； B．的VSEPR模型为平面三角形反映的是分子空间结构特征，而的氧化还原性由元素为+4价（中间价态，可升可降）决定，二者无因果关联，不能由结构推测对应性质，B符合题意； C．白磷的键键能小、易断裂，化学反应时化学键容易断开，对应反应活性高的性质，可由结构推测性质，C不符合题意； D．氢氧化镁可用作阻燃剂是物质的用途，其分解时吸收大量的热量是该用途的原理。二者存在直接因果关联，可由用途推测其性质，D不符合题意； 故选B。 考向04 考查分子性质的性质及应用 10．（2026·广东广州·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀 蛋白质遇到盐溶液会发生变性 B 晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 硬度大、熔点高 C 的沸点比的高 键能：N-H＞P-H D 工业上电解熔融冶炼铝 熔点：＜ 【答案】B 【详解】A．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，会降低蛋白质的溶解度，使其发生盐析，产生白色沉淀，陈述Ⅰ正确；盐析不改变蛋白质的生理活性，属于物理变化，不能认为蛋白质遇到盐溶液都会发生变性，陈述Ⅱ错误，A错误； B．晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，原子间的共价键较强，因此硬度大，熔化时需要克服较强的共价键，熔点高。两条陈述均正确，且陈述Ⅰ是陈述Ⅱ的原因，B正确； C．分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，因此的沸点比的高，陈述Ⅰ正确；N-H键的键能大于P-H键的键能，陈述Ⅱ也正确，但分子内共价键的键能不能解释两者沸点的高低，分子沸腾时不需要断开这些共价键，两条陈述不具有因果关系，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下不能电离出可自由移动的离子，不能通过电解熔融冶炼铝；工业上采用电解熔融的方法冶炼铝，并加入冰晶石降低熔融温度，陈述Ⅰ错误。属于分子晶体，属于离子晶体，前者的熔点低于后者，陈述Ⅱ正确，D错误； 故选B。 11．（2025·广东深圳·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，Na+可被还原 B 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 C 酸性：C2H5COOH>CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 D H2O2是极性分子 H2O2在水中溶解度比在CCl4中大 【答案】D 【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠生成钠单质，A错误； B．存在分子间氢键、存在分子内氢键，导致沸点：大于，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．过氧化氢、水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶，H2O2在水中溶解度比在CCl4中大，D正确； 故选D。 12．（2026·广东佛山·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A I2易溶于CCl4 I2和CCl4都为非极性分子 B 实验室加热NH4Cl固体制取NH3 NH4Cl受热易分解 C 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护 D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：Cl> Br> I 【答案】A 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，两个陈述均正确且存在因果关系，A符合题意； B．受热易分解为和，但二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法通过加热固体制取，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．铜锌合金中Cu和Zn可形成原电池，原电池中活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，因此铜锣不易产生铜绿，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．实验中加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明非金属性，二者无因果关系，D不符合题意； 故选A。 重难·创新演练 1．（2025·广东惠州·模拟预测）物质的结构决定性质，以下实例解释不正确的是 选项 实例 解释 A Cu2+能与H2O形成配离子 Cu2+有空轨道接受H2O中O的孤电子对 B H2O的沸点比H2S的沸点高 H2O分子间存在氢键 C 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基活化了苯环 D 用CCl4可以萃取出溴水中的Br2 CCl4和Br2皆为非极性分子，相似相溶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu2+有空轨道，可接受H2O中O原子提供的孤电子对形成配位键，二者能形成配离子，解释正确，A不符合题意； B．H2O分子间存在氢键，H2S分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此H2O沸点比H2S高，解释正确，B不符合题意； C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色的原因是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，并非甲基活化苯环，解释错误，C符合题意； D．CCl4和Br2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，Br2更易溶于CCl4，因此可用CCl4萃取溴水中的Br2，解释正确，D不符合题意； 故答案选C。 2．（2025·广东惠州·模拟预测）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A H―F键能大于H―Cl键能 沸点：HF>HCl B N的电子排布是半充满 N的第一电离能比O的高 C I2和CCl4都是非极性分子 I2易溶于CCl4 D H2O的氧原子存在孤电子对 H2O能和Cu2+形成配位键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，与分子内的H-F、H-Cl键能无关，键能影响的是氢化物的热稳定性，无法通过键能大小推测沸点顺序，A符合题意； B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子需要的能量更高，因此第一电离能大于O，可由结构推测对应性质，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，I2和CCl4均为非极性分子，因此I2易溶于CCl4，可由结构推测对应性质，C不符合题意； D．配位键形成需要一方提供孤电子对、一方提供空轨道，H2O的氧原子有孤电子对，Cu2+有空轨道，二者可形成配位键，可由结构推测对应性质，D不符合题意； 故选A。 3．（2026·广东中山·三模）由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水分子存在分子间氢键，结冰时氢键会形成规整的空间排列，分子间空隙增大导致体积变大，可由结构推导性质，A不符合题意； B．物质存在可自由移动的电子是具有导电性的原因之一，石墨和铜中的自由电子可使二者导电，可由结构推导性质，B不符合题意； C．基态钠原子最外层只有1个电子，失去该电子后达到稀有气体稳定结构，再失电子需要更高能量，因此远大于，可由结构推导性质，C不符合题意； D．聚乙烯是否有毒性与其是否残留有害单体、加工助剂等有关，和其是线型还是网状结构无对应关系，不能由结构推导对应性质，D符合题意； 故选D。 4．（2026·广东东莞·二模）物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D．熔点：Al2O3>Na2O，因为离子半径：Na+>Al3+ 【答案】C 【详解】A．金刚石和碳化硅均为共价晶体，共价键键长越短，键能越大，硬度越高，碳原子半径小于硅原子，所以键长C-Si>C-C，故硬度金刚石大于碳化硅，A正确； B．苯酚的羟基为给电子基团，可活化苯环邻对位的氢原子，因此苯酚比苯更易与溴发生取代反应，B正确； C．气态氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，稳定性HF>HBr，因为H-F键键能远大于H-Br键，氢键属于分子间作用力，影响熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，C错误； D．Al2O3和Na2O均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子半径Na+>Al3+，且Al3+所带电荷更高，故Al2O3晶格能更大，熔点更高，D正确； 故选C。 5．（2026·广东广州·三模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a为金属，a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，容易分解成a C．若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 D．可利用g检验醛基，利用g的还原性 【答案】C 【详解】A．若a为金属，则a可以是Na或Cu。Na、Cu分别与硫混合加热，发生反应、。两种产物中金属元素均为+1价，对应图中c的位置；f表示相应元素为+2价的盐，A错误； B．d表示相应元素为+1价的酸或碱，若d是酸，则d为HClO。HClO不稳定，见光易分解，反应为。该反应生成的单质为，而a表示氯气单质，不能表示，B错误； C．b表示相应元素为+1价的氧化物，结合b能与水反应生成氧气，可确定b为，反应为。中与之间存在离子键，内的两个氧原子之间存在共价键，C正确； D．根据g所属的物质类别及相应元素的+2价，可确定g为。新制在碱性条件下加热可用于检验醛基，反应中醛基被氧化，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，生成砖红色沉淀，因此利用的是的氧化性，D错误； 故选C。 6．（2026·广东广州·模拟预测）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．根据相似相溶原理，弱极性的与非极性的极性差异更小，与强极性的水极性差异更大，因此在中溶解度大于在水中的溶解度，可由结构推测，A正确； B．电负性，原子可以与其他分子中的形成分子间氢键，增大分子间作用力，使沸点高于无分子间氢键的，可由结构推测，B正确； C．石墨层间的范德华力较弱，层与层之间容易发生相对滑动，因此石墨质软可作固体润滑剂，可由结构推测，C正确； D．乙醇中羟基与给电子的乙基相连，羟基酸性极弱，不能与反应，仅苯酚中羟基受苯环吸电子影响具有酸性能与反应，因此不能由均含羟基的结构推测两者均能与反应的性质，D错误； 故选D。 7．（2026·广东梅州·模拟预测）下列由结构特点不能推测出对应性质的是 选项 结构特点 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B 电负性：Cl＞Br 酸性：HClO＞HBrO C 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲苯中甲基受苯环活化，活性增强，可被酸性溶液氧化，能由结构特点推测性质，A不符合题意； B．电负性，吸电子能力更强，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，能由结构特点推测性质，B不符合题意； C．是共价化合物，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而是离子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，不能用离子电荷、半径的离子晶体晶格能规律推测，C符合题意； D．为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性水、易溶于非极性，能由结构特点推测性质，D不符合题意； 故答案为：C。 8．（2026·广东广州·二模）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与事实相符，A不符合题意； B．电负性，Cl的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性强于，解释与事实相符，B不符合题意； C．卤素单质为分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，与分子内共价键的键长无关，解释与事实不相符，C符合题意； D．盐类水解中“越弱越水解”，电离常数越小对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性越强，因，故同浓度下碱性强于，解释与事实相符，D不符合题意； 故答案选C。 9．（2026·广东广州·模拟预测）化合物A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y > X > Z B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y C．M2X的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】B 【分析】W是形成物质种类最多的短周期元素，为；短周期主族元素中Z原子半径最大，为；Z、M为同主族元素，结合成键特征可知M为；X、Y为同主族元素，结合结构中X形成2个共价键、Y形成6个共价键，可知X为，Y为。 【详解】A．简单离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，A正确； B．成键元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，的电负性大于，与的电负性差值大于与的差值，故离子键成分百分数，即，B错误； C．为，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含2对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．由、、、四种元素组成的和可发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确； 故选 B。 10．（2026·广东韶关·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 金属性： B 与固体混合，产生刺激性气味气体 熵增的放热反应一定能自发进行 C 利用杯酚分离和 超分子具有自组装特性 D 的配位能力强于，的稳定性强于 电负性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液腐蚀Cu的反应为，只能说明氧化性，与金属性无因果关系，A不符合题意； B．与的反应为吸热反应，陈述Ⅱ描述的是熵增放热反应的自发性，二者无因果关系，B不符合题意； C．杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，与超分子的自组装特性无因果关系，C不符合题意； D．电负性，O对孤电子对的束缚能力强于N，因此更易给出孤电子对，配位能力强于，对应的配合物稳定性更强，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 11．（2025·广东广州·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，Z、W的最低化合价均为-1，为短周期卤族元素。根据图像中原子半径W>Z，可知W为Cl元素，Z为F元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为C元素，Y为N元素。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能整体增大，第一电离能：，A错误； B．Y和Z简单氢化物分别为、，的电负性强于，分子间的氢键更强，沸点：，B错误； C．Y和X最高价氧化物对应水化物分别为、，是强酸，是弱酸，酸性：，C正确； D．为，中心N的价层电子对数，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故选C。 12．（2025·广东江门·二模）结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂要吸收热量 B 常温下，的溶解度小于 通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D 的酸性比的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．干冰升华吸热用于人工降雨，干冰升华是物理变化，不涉及化学键断裂，故选A； B．可通过氢键聚合形成聚合离子，所以使 NaHCO3溶解度小于Na2CO3；故不选B； C．乙酸乙酯和油漆均为弱极性分子，根据“相似相溶原理”，油漆易溶于乙酸乙酯，所以乙酸乙酯常用作油漆溶剂，故不选C； D．氯为吸电子基，甲基为推电子基，ClCH2COOH中Cl原子吸电子作用使羧基中O-H键极性增强，所以ClCH2COOH酸性强于CH3COOH，故不选D； 选A。 真题·实战演练 1．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 2．（2026·广东·高考真题）结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确； B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确； 故选C。 3．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 4．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 5．（2024·广东·高考真题）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意； B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意； C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意； D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意； 故选B。 6．（2024·广东·高考真题）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 7．（2022·广东·高考真题）硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： (1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 (2)的沸点低于，其原因是_______。 (3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 (4)IV中具有孤对电子的原子有_______。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)4s24p4 (2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 (3)BDE (4)O、Se (5) ＞ 正四面体形 (6) K2SeBr6 【详解】（1）基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。 （2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。 （3）A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se−Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。 （4）根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。 （5）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。 （6） ①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即；故答案为：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 分子结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学键的分类 考向02 共价键的性质及应用 考向03 考查微粒空间结构和杂化轨道类型的判断 考向04考查分子性质的性质及应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学键的分类 1．【结合价类二维图进行考查】（2024·广东茂名·二模）部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是 A．b、c均具有还原性 B．d、g、h中均存在共价键 C．a可与氧气一步生成d或e D．f一定可用做膨松剂 2．【以生产生活为考查背景】（2024·广东广州·二模）化学处处呈现美。下列有关说法正确的是 A．干冰制造舞台烟雾发生了共价键断裂 B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应 C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 D．“雨过天背云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自 3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D．离子键、共价键和氢键都属于化学键 考向02 共价键的性质及应用 4．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硝酸 、均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 5．（2026·广东汕头·三模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 B 中Pt、Cl、N共平面 存在顺反异构 C 质子数： 熔点： D 与的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角： 6．（2026·广东广州·模拟预测）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不易与溴发生反应 C 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 考向03 考查微粒空间结构和杂化轨道类型的判断 7．【以有机物为考查背景】（2025·广东·模拟预测）化合物M为生产镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．1 mol M最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 B．能和酸反应也能和碱反应 C．含有6种官能团 D．碳原子的杂化方式只有sp2 8．（2025·广东广州·模拟预测）硼氢化钠在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．元素钌在元素周期表中位于第五周期 B．分子中原子为杂化且不含孤对电子 C．过程④中产生，转移电子的物质的量为 D．中原子形成4个键，离子的空间构型为正四面体形 9．（2026·广东深圳·三模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 石墨烯具有远超钢铁的强度 B 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 C P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 白磷有很高的反应活性 D 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 考向04 考查分子性质的性质及应用 10．（2026·广东广州·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀 蛋白质遇到盐溶液会发生变性 B 晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 硬度大、熔点高 C 的沸点比的高 键能：N-H＞P-H D 工业上电解熔融冶炼铝 熔点：＜ 11．（2025·广东深圳·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，Na+可被还原 B 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 C 酸性：C2H5COOH>CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 D H2O2是极性分子 H2O2在水中溶解度比在CCl4中大 12．（2026·广东佛山·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A I2易溶于CCl4 I2和CCl4都为非极性分子 B 实验室加热NH4Cl固体制取NH3 NH4Cl受热易分解 C 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护 D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：Cl> Br> I 重难·创新演练 1．（2025·广东惠州·模拟预测）物质的结构决定性质，以下实例解释不正确的是 选项 实例 解释 A Cu2+能与H2O形成配离子 Cu2+有空轨道接受H2O中O的孤电子对 B H2O的沸点比H2S的沸点高 H2O分子间存在氢键 C 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基活化了苯环 D 用CCl4可以萃取出溴水中的Br2 CCl4和Br2皆为非极性分子，相似相溶 2．（2025·广东惠州·模拟预测）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A H―F键能大于H―Cl键能 沸点：HF>HCl B N的电子排布是半充满 N的第一电离能比O的高 C I2和CCl4都是非极性分子 I2易溶于CCl4 D H2O的氧原子存在孤电子对 H2O能和Cu2+形成配位键 3．（2026·广东中山·三模）由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 4．（2026·广东东莞·二模）物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D．熔点：Al2O3>Na2O，因为离子半径：Na+>Al3+ 5．（2026·广东广州·三模）部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a为金属，a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，容易分解成a C．若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 D．可利用g检验醛基，利用g的还原性 6．（2026·广东广州·模拟预测）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 7．（2026·广东梅州·模拟预测）下列由结构特点不能推测出对应性质的是 选项 结构特点 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B 电负性：Cl＞Br 酸性：HClO＞HBrO C 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 8．（2026·广东广州·二模）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： 9．（2026·广东广州·模拟预测）化合物A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y > X > Z B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y C．M2X的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 10．（2026·广东韶关·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 金属性： B 与固体混合，产生刺激性气味气体 熵增的放热反应一定能自发进行 C 利用杯酚分离和 超分子具有自组装特性 D 的配位能力强于，的稳定性强于 电负性： 11．（2025·广东广州·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形 12．（2025·广东江门·二模）结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂要吸收热量 B 常温下，的溶解度小于 通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D 的酸性比的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 真题·实战演练 1．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 2．（2026·广东·高考真题）结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 3．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 4．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 5．（2024·广东·高考真题）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 6．（2024·广东·高考真题）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 7．（2022·广东·高考真题）硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： (1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 (2)的沸点低于，其原因是_______。 (3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 (4)IV中具有孤对电子的原子有_______。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $