第03讲 盐类的水解（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 盐类的水解及溶液的酸碱性 考向02 盐类水解规律 考向03 盐类水解的影响因素 考向04 盐类水解的应用 考向05 水解常数的应用与计算 考向06 溶液中粒子浓度大小比较 考向07 粒子浓度变化曲线的分析判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 盐类的水解及溶液的酸碱性 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为 B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为 C．溶液中含的数目为 D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量的的溶液中：、、、 B．常温下pH=7的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 3．下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向02 盐类水解规律 4．酚酞是一种二元有机弱酸(用表示)，下列说法错误的是 A．常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于 B．酚酞在水中的电离方程式为、 C．溶液呈碱性 D．溶液中存在： 5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠着火时应立即用泡沫灭火器灭火 与能发生相互促进的水解反应 B 患者服用的钡餐是 难溶于水，且不能被X射线穿过 C 常温下用铁罐车运输浓硝酸 铁遇浓硝酸发生钝化反应 D 二氧化硫常用作漂白剂 能使石蕊溶液先变红后褪色 A．A B．B C．C D．D 6．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．一定条件下可与水反应 B．、、、都能溶于氢氧化钠溶液 C．海水提取存在 的转化过程 D．溶液与溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 考向03 盐类水解的影响因素 7．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 ： B 向溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与Cu2+的配位能力： D 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH，前者较小 结合能力： A．A B．B C．C D．D 8．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 9．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中： D．水溶液中： 考向04 盐类水解的应用 10．（25-26高三上·广东东莞·期中）化学创造美好的生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 实际应用 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 可用作光导纤维 具有导电性 D 泡沫灭火器灭火 可与反应 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）劳动开创未来。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 B 用溶液点卤制豆腐 使蛋白质发生变性 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤 受热易分解 D 用铝盐沉降水中悬浮杂质 水解产生胶体，可吸附杂质 A．A B．B C．C D．D 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确但两者没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分ZSM-5分子筛和未结晶的SiO2 ZSM-5分子筛属于晶体，未结晶的SiO2属于非晶体 B 环卫工人用石灰水涂抹树干 石灰的溶解度小 C 消防员用泡沫灭火器灭火 Al3+与HC发生双水解 D 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 A．A B．B C．C D．D 考向05 水解常数的应用与计算 13．（2026·广东佛山·二模）将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 14．（25-26高三上·广东·阶段检测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00ml某浓度苹果酸溶液中，滴加0.20NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸C4H6O5属于二元弱酸，，)下列说法正确的是 注：——表示电极电位曲线图   表示电极电压曲线图 A．水电离出的c()：d<c<b B．苹果酸的浓度约为0.058 C．第一次产生突跃时溶液显碱性 D．c点存在 15．常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A．代表与关系 B．溶液 C．常温下，水解常数 D． 考向06 溶液中粒子浓度大小比较 16．25℃时某二元酸的，。下列说法正确的是 A．将的溶液加水稀释100倍等于3 B．向溶液中加入溶液至，则 C．等浓度和的混合液对水的电离有促进作用 D．在的溶液中， 17．（2026·广东佛山·二模）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，，，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是 A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C．往H3PO3溶液中加水，则增大 D．溶液a中存在： 18．（2026·广东佛山·模拟预测）常温下，水溶液中Fe3+与可形成一系列稳定配离子： Fe3++⇌[Fe(C2O4)]+          K1=108 Fe3++2⇌ [Fe(C2O4)2]-        K2=1014.5 Fe3++3⇌ [Fe(C2O4)3]3-        K3=1018.5 将0.1molFe2(SO4)3和0.1molNa2C2O4固体溶于水配成混合溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，所有离子浓度都下降 B．向溶液中再加入少量Na2C2O4固体，减小 C．若溶液中c{[Fe(C2O4)]+}=c{[Fe(C2O4)2]-}，则c()=10-6.5 mol/L D．忽略水解反应，溶液中存在：n(Fe3+)+n{[Fe(C2O4)]+}+n{[Fe(C2O4)2]-}+n{[Fe(C2O4)3]3-}=0.1mol 考向07 粒子浓度变化曲线的分析判断 19．某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Y表示的变化 B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C．时，溶液中存在： D．的第二步电离常数为 20．（2026·广东广州·模拟预测）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．25℃时，MA的溶度积常数 21．（25-26高三上·广东·阶段检测）常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是 A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B．当加入20.00mLNaOH时，溶液中离子浓度顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5 D．当加入30.00mLNaOH时，c(HA-) + c(H+) = c(A2-) + c(OH-) 重难·创新演练 1．（26-27高三上·广东广州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 B．标准状况下，11.2L中含氯原子的数目为 C．在1L1mol/L溶液中，含有的的数目为 D．2mol和3mol充分反应，转移电子的数目为 2．（2026·广东深圳·一模）AgCl难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度可能上升 B．向溶液中通入少量氨气，一定下降 C．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 D．该溶液中存在 3．（2026·广东梅州·模拟预测）难溶于水，但能溶解在氨水中形成和。常温下，向饱和溶液［含足量固体］中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法正确的是 A．溶解于氨水的离子方程式为： B．加少量水稀释，和浓度均减小 C．加入少量固体，的浓度保持不变 D．溶液中存在 4．（2026·广东深圳·模拟预测）易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B．出于简化装置的目的，F装置可拆除 C．G烧杯中存在 D．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 5．（25-26高三下·广东广州·开学考试）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备CuSO4 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中少量的HCl D．分离NH4Cl和I2 6．（26-27高三上·广东湛江·开学考试）室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为；室温下，H2S的电离平衡常数、和的溶度积常数数据如表。 物质 H2S FeS CdS 常数 下列说法错误的是 A．向水样中加入Na2S后，若使水样中，此时溶液中的 B．反应的平衡常数 C．由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样 D．0.1mol/LNa2S溶液中， 7．（25-26高三上·广东广州·期末）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解：+H2O⇌+H3O+ B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+H2O+Cl2=2+2Cl-+ C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：3+3H2O+2Cl2=2+4Cl-+6H+ 8．（25-26高三下·广东广州·开学考试）将FeCl3(s)溶于浓盐酸中，加水稀释得到澄清溶液甲，取甲溶液加入适量KSCN溶液，生成Fe(SCN)3，忽略其他络合物。下列说法正确的是 A．向反应后的红色溶液中加入一定量铁粉振荡，水的电离程度一定减小 B．向反应后的红色溶液中加入少量K2SO4固体，溶液红色加深 C．向反应后的红色溶液中加入蒸馏水稀释，n(SCN—)变大 D．甲溶液中存在：3n(Fe3+)+3n[Fe(OH)3]=n(Cl—) 9．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 10．（25-26高三上·广东·期末）已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法正确的是 A．图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和① B．常温下，的电离平衡常数约为 C．若将、点对应的溶液混合，混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab 真题·实战演练 1.（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 2．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 3．（2026·浙江1月）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 4．（2026·河北卷）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 6．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 7．（2024·湖南卷）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 8．（2024·浙江卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 9．（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 10．（2023·重庆卷）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 盐类的水解及溶液的酸碱性 考向02 盐类水解规律 考向03 盐类水解的影响因素 考向04 盐类水解的应用 考向05 水解常数的应用与计算 考向06 溶液中粒子浓度大小比较 考向07 粒子浓度变化曲线的分析判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 盐类的水解及溶液的酸碱性 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为 B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为 C．溶液中含的数目为 D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．没有标况，不确定生成气体的物质的量，B错误； C．硅酸根离子水解导致其物质的量小于0.2mol，数目小于，C错误； D．根据电荷守恒可知，，此时溶液呈中性，则，个数为，D正确； 故选D。 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量的的溶液中：、、、 B．常温下pH=7的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．与能发生反应，生成Al(OH)3沉淀和，则含有大量的的溶液中，不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+具有很强的水解能力，在pH=4时几乎完全水解，则在常温下pH=7的溶液中： Fe3+不能大量存在，B不符合题意； C．、、在溶液能发生氧化还原反应，生成Cl2等，则三种离子不能大量共存，C不符合题意； D．常温下，的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 3．下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．铵根离子和碳酸氢根离子发生双水解反应的程度很小，可以共存，A符合题意； B．Fe3+和ClO-在碱性条件下可以发生反应生成Cl-和高铁酸根，不能共存，B不符合题意； C．亚铁离子和反应生成蓝色沉淀，不能共存，C不符合题意； D．氨气的水溶液显碱性，能和银离子反应，不能共存，D不符合题意； 故选A。 考向02 盐类水解规律 4．酚酞是一种二元有机弱酸(用表示)，下列说法错误的是 A．常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于 B．酚酞在水中的电离方程式为、 C．溶液呈碱性 D．溶液中存在： 【答案】A 【解析】A．水的离子积只与温度有关，常温下为，A项错误； B．酚酞是二元弱酸，分步电离，B项正确： C．Na2T是强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确； D．根据电荷守恒可知，D项正确； 故答案为：A。 5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠着火时应立即用泡沫灭火器灭火 与能发生相互促进的水解反应 B 患者服用的钡餐是 难溶于水，且不能被X射线穿过 C 常温下用铁罐车运输浓硝酸 铁遇浓硝酸发生钝化反应 D 二氧化硫常用作漂白剂 能使石蕊溶液先变红后褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金属钠与水剧烈反应并生成氢气，泡沫灭火器中含水，不能用于扑灭金属钠火灾，应使用干燥沙土覆盖灭火；硫酸铝与碳酸氢钠混合时能发生相互促进的水解反应。陈述Ⅰ错误、陈述Ⅱ正确，A错误； B．医用钡餐是硫酸钡，而不是碳酸钡；碳酸钡虽然难溶于水且对X射线有较强吸收能力，但能与胃酸反应生成可溶性钡盐。陈述Ⅰ错误、陈述Ⅱ正确，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面形成致密的保护膜，阻止铁继续与浓硝酸反应，因此常温下可用铁罐车运输浓硝酸。陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白剂；二氧化硫溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其继续褪色。陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 6．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．一定条件下可与水反应 B．、、、都能溶于氢氧化钠溶液 C．海水提取存在 的转化过程 D．溶液与溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 【答案】B 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al，b是MgO，c是，d是，e为，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐；由此解题。 【解析】A．Mg可与热水反应，Al可在高温下与水蒸气反应，二者一定条件下都可与水反应，A正确； B．b是MgO，c是，d是，e为， MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能溶于NaOH溶液；是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，能溶于氢氧化钠溶液；是碱，能与酸反应生成盐和水，不能与氢氧化钠溶液反应；是两性氢氧化物，既能与酸和强碱溶液反应，能溶于氢氧化钠溶液，B错误； C．海水提镁，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在 的转化过程，C正确； D．g为+3价铝元素的盐，若是形成的盐，则和溶液混合会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D正确； 故答案选B。 考向03 盐类水解的影响因素 7．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 ： B 向溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与Cu2+的配位能力： D 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH，前者较小 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．未说明混合液中和的浓度相等，无法根据沉淀生成顺序判断大小，A错误； B．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，中也不是最高价，无法得出非金属性，B错误； C．蓝色为的颜色，加入后变为黄绿色，说明取代了与配位，故配位能力，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，无法比较结合的能力，D错误； 故选C。 8．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【解析】A．加热会促进的水解反应：，HCl受热易挥发，水解平衡向正反应方向移动，最终完全转化为，无法得到无水，A错误； B．易挥发，会进入烧杯中与水发生反应：，该反应生成的HBr也会与反应生成AgBr沉淀，无法证明HBr是苯和溴发生取代反应的产物，B错误； C．选项中的装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，C正确； D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，滴定终点为碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若使用甲基橙指示剂会使滴定结果偏低，应使用酚酞指示剂，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中： D．水溶液中： 【答案】D 【解析】A．C5H5NHCl是强酸弱碱盐，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中c(H+)小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，A错误； B．加水稀释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，B错误； C．该水溶液中存在物料守恒c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)，C错误； D．C5H5NH+水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其水解程度较小，Cl-不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(C5H5NH+)＞c(H+)，D正确； 故答案为：D。 考向04 盐类水解的应用 10．（25-26高三上·广东东莞·期中）化学创造美好的生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 实际应用 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 可用作光导纤维 具有导电性 D 泡沫灭火器灭火 可与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．豆浆属于蛋白质胶体，卤水是电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉制得豆腐花，A正确； B．锌的金属活动性强于铁，船舶外壳安装锌块时锌作负极被消耗，铁作正极被保护，属于牺牲阳极法防腐，B正确； C．用作光导纤维是利用其对光的全反射传输性能，本身不具有导电性，C错误； D．泡沫灭火器的原理是与发生双水解反应，生成和覆盖在燃烧物表面隔绝氧气以达到灭火效果，D正确； 故选C。 11．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）劳动开创未来。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 B 用溶液点卤制豆腐 使蛋白质发生变性 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤 受热易分解 D 用铝盐沉降水中悬浮杂质 水解产生胶体，可吸附杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氢氟酸可与玻璃主要成分发生反应，因此可用于雕刻玻璃花纹，A正确； B．是轻金属盐，点卤制豆腐的原理是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，并非使蛋白质变性，B错误； C．受热易分解，暴露在空气中易分解损失肥效，因此施肥时需埋入土壤，C正确； D．水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选B。 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确但两者没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分ZSM-5分子筛和未结晶的SiO2 ZSM-5分子筛属于晶体，未结晶的SiO2属于非晶体 B 环卫工人用石灰水涂抹树干 石灰的溶解度小 C 消防员用泡沫灭火器灭火 Al3+与HC发生双水解 D 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．ZSM-5分子筛属于晶体，有特征衍射峰，未结晶的SiO2没有特征衍射峰，A项有关联； B．石灰水具有强碱性，会使害虫的蛋白质变性，B项没有关联； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al2O3耐高温隔绝空气，CO2不支持燃烧，可起到灭火作用，C项有关联； D．Al与NaOH溶液反应产生H2，可以用于疏通厨卫管道，D项有关联； 故选B。 考向05 水解常数的应用与计算 13．（2026·广东佛山·二模）将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【解析】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 14．（25-26高三上·广东·阶段检测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00ml某浓度苹果酸溶液中，滴加0.20NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸C4H6O5属于二元弱酸，，)下列说法正确的是 注：——表示电极电位曲线图   表示电极电压曲线图 A．水电离出的c()：d<c<b B．苹果酸的浓度约为0.058 C．第一次产生突跃时溶液显碱性 D．c点存在 【答案】B 【分析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。 【解析】A．b点溶液中溶质为C4H5O5Na， 的水解常数=7.1×10-12，结合苹果酸的电离平衡常数可知，的电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的c()：b<c<d，A错误； B．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度 ，B正确； C．由分析可知，第一次产生突跃时b点恰好完全反应生成C4H5O5Na，的水解常数=7.1×10-12，的电离常数，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误； D．c点为C4H5O5Na和C4H4O5Na2的混合液，c点存在电荷守恒：，D错误； 故选B。 15．常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A．代表与关系 B．溶液 C．常温下，水解常数 D． 【答案】B 【分析】H2CrO4中存在电离平衡H2CrO4H++，H++，加入NaOH，两步电离平衡均正向移动，因此随着pH的增大，H2CrO4浓度不断减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，L1表示H2CrO4，L2表示，L3表示。 【解析】A．根据分析可知，L2表示与pH的关系，A错误； B．a点H2CrO4浓度和浓度相同，此时Ka1==c(H+)=10-0.74，同理b点和浓度相同，此时Ka2==c(H+)=10-6.49，的水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，因此0.1mol/L的NaHCrO4溶液pH<7，B正确； C．Na2CrO4的水解常数Kh1=，C错误； D．反应的平衡常数K===105.75>105，D错误； 故答案选B。 考向06 溶液中粒子浓度大小比较 16．25℃时某二元酸的，。下列说法正确的是 A．将的溶液加水稀释100倍等于3 B．向溶液中加入溶液至，则 C．等浓度和的混合液对水的电离有促进作用 D．在的溶液中， 【答案】B 【分析】溶液中HX-的电离和水解平衡常数分别为：、，HX-的电离程度大于水解程度，溶液中X-的水解平衡常数为：。 【解析】A．为弱酸，将的溶液加水稀释100倍小于3，A错误； B．根据分析，等浓度和的混合液中以HX-的电离为主，溶液呈酸性，当向溶液中加入溶液至，溶液中Na2X浓度大于，故，B正确； C．根据分析，等浓度和的混合液中以HX-的电离为主，对水的电离有抑制作用，C错误； D．在的溶液中存在质子守恒：，D错误； 故选B。 17．（2026·广东佛山·二模）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，，，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是 A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C．往H3PO3溶液中加水，则增大 D．溶液a中存在： 【答案】D 【解析】A．亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，设0.005mol/L的H3PO3溶液中，，代入c(H3PO3)=0.005mol/L-x，得c(H+)≈4.65×10-3mol/L，pH>2，A错误； B．Na2HPO3是亚磷酸的正盐，只能水解显碱性（水解常数，无酸性电离），B错误； C．根据，可得，加水稀释时减小、不变，比值减小，C错误； D．该式为溶液的电荷守恒式，亚磷酸是二元酸，溶液中阴离子只有、、，符合电荷守恒规律，D正确； 故答案选D。 18．（2026·广东佛山·模拟预测）常温下，水溶液中Fe3+与可形成一系列稳定配离子： Fe3++⇌[Fe(C2O4)]+          K1=108 Fe3++2⇌ [Fe(C2O4)2]-        K2=1014.5 Fe3++3⇌ [Fe(C2O4)3]3-        K3=1018.5 将0.1molFe2(SO4)3和0.1molNa2C2O4固体溶于水配成混合溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，所有离子浓度都下降 B．向溶液中再加入少量Na2C2O4固体，减小 C．若溶液中c{[Fe(C2O4)]+}=c{[Fe(C2O4)2]-}，则c()=10-6.5 mol/L D．忽略水解反应，溶液中存在：n(Fe3+)+n{[Fe(C2O4)]+}+n{[Fe(C2O4)2]-}+n{[Fe(C2O4)3]3-}=0.1mol 【答案】C 【解析】A．常温下不变，水解使溶液显酸性，加水稀释后浓度减小，则浓度增大，并非所有离子浓度都下降，A错误； B．由，可得，为常数，只与温度有关，加入固体，增大，该比值增大，B错误； C．，当时，代入得，C正确； D．0.1mol完全电离产生0.2mol，忽略水解时根据Fe元素物料守恒，溶液中所有含的微粒的物质的量之和应为0.2mol，D错误； 故选C。 考向07 粒子浓度变化曲线的分析判断 19．某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Y表示的变化 B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C．时，溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】C 【分析】由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子浓度大于0.1 mol/L，HA-浓度小于0.1 mol/L；向溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子浓度、HA-浓度都减小，A2-浓度增大，则曲线X、Y、Z分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化。 【解析】A．由分析可知，曲线X、Y、Z分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化，A正确； B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中氢离子浓度与A2-浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，B正确； C．氢氧化钠溶液体积为10.00 mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应生成NaHA，则溶液中存在如下物料守恒关系：，C错误； D．由图可知，溶液中HA-浓度和A2-浓度相等时，溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，则H2A的第二步电离常数为：Ka2==1.0×10-2，D正确； 故选C。 20．（2026·广东广州·模拟预测）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．25℃时，MA的溶度积常数 【答案】A 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【解析】A．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，故A正确； B．由图可知，pH=4.5时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故B错误； C．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，故C错误； D．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，故D错误； 故答案选：A。 21．（25-26高三上·广东·阶段检测）常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是 A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B．当加入20.00mLNaOH时，溶液中离子浓度顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5 D．当加入30.00mLNaOH时，c(HA-) + c(H+) = c(A2-) + c(OH-) 【答案】B 【分析】根据图象的变化趋势可知①、②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，据图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，H2A为二元酸，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，据此分析； 【解析】A．根据分析，H2A第一步完全电离，H2A在水中电离的方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，A错误； B．当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液呈酸性，溶液中存在HA-⇌H++A2-和H2O⇌H++OH-，所以离子浓度大小关系为c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)，B正确； C．HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液，③代表pH变化，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，所以Ka=1×10-2，C错误； D．当加入30.00mLNaOH时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D错误； 故选B。 重难·创新演练 1．（26-27高三上·广东广州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 B．标准状况下，11.2L中含氯原子的数目为 C．在1L1mol/L溶液中，含有的的数目为 D．2mol和3mol充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g乙烯和丙烯的混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含氯原子的数目，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1 L 溶液中的数目小于，C错误； D．与合成氨的反应()为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后转移电子数目小于，D错误； 故选A。 2．（2026·广东深圳·一模）AgCl难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度可能上升 B．向溶液中通入少量氨气，一定下降 C．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 D．该溶液中存在 【答案】B 【解析】A．加水稀释时溶液体积增大，虽然配离子解离平衡正向移动会生成更多，但勒夏特列原理仅能减弱浓度降低的趋势，无法抵消体积增大的影响，浓度一定下降，不可能上升，A错误； B．的解离平衡为，温度不变解离常数不变，由可得，通入少量氨气时增大，因此该比值一定下降，B正确； C．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中存在一水合氨电离产生的，电荷守恒式需包含，正确的电荷守恒为，D错误； 故答案选B。 3．（2026·广东梅州·模拟预测）难溶于水，但能溶解在氨水中形成和。常温下，向饱和溶液［含足量固体］中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法正确的是 A．溶解于氨水的离子方程式为： B．加少量水稀释，和浓度均减小 C．加入少量固体，的浓度保持不变 D．溶液中存在 【答案】D 【解析】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．温度不变时的溶度积不变，加少量水稀释后仍为饱和溶液，和浓度均不变，B错误； C．加入少量固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，使与生成的平衡逆向移动，浓度减小，C错误； D．该式符合溶液电荷守恒规律：阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，D正确； 答案选D。 4．（2026·广东深圳·模拟预测）易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B．出于简化装置的目的，F装置可拆除 C．G烧杯中存在 D．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 【答案】B 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，其中混有氯化氢和水蒸气。气体先经B除去氯化氢，再经C除去水蒸气，随后进入D，与分散在石棉绒中的铁粉在加热条件下反应：。生成的氯化铁易升华，进入E后冷却收集；剩余氯气经F进入G，由氢氧化钠溶液吸收。 【解析】A．导管g连通漏斗液面上方与烧瓶内的气相空间，使两处气压相等，浓盐酸便能在重力作用下顺利滴入烧瓶，A正确； B．F位于氯化铁收集装置E与盛有氢氧化钠溶液的G之间，其中的浓硫酸可吸收来自末端的水蒸气，防止E中的氯化铁吸水潮解，因此应保留F，不能将其拆除，B错误； C．进入G的剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收，反应为。溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子，均带一个单位电荷；根据溶液中正、负电荷总数相等，得，C正确； D．A中产生的氯气混有氯化氢和水蒸气，B中的试剂X应先吸收氯化氢，饱和食盐水既能吸收氯化氢，又可减少氯气的溶解；C中的试剂Y应进一步吸收水蒸气，可选用浓硫酸。因此X、Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，D正确； 故选B。 5．（25-26高三下·广东广州·开学考试）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备CuSO4 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中少量的HCl D．分离NH4Cl和I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜作阳极电解稀硫酸，阳极反应为，阴极反应为，总反应为，可制备，A正确； B．水解生成和，易挥发，在气流中加热可抑制水解得到无水，B正确； C．饱和溶液不溶解，且可与反应生成，装置为长进短出的洗气装置，可除去杂质，C正确； D．受热分解为和，遇冷又化合生成，受热升华、遇冷凝华，二者加热后都会在冷烧瓶底部凝结为固体，无法分离，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 6．（26-27高三上·广东湛江·开学考试）室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为；室温下，H2S的电离平衡常数、和的溶度积常数数据如表。 物质 H2S FeS CdS 常数 下列说法错误的是 A．向水样中加入Na2S后，若使水样中，此时溶液中的 B．反应的平衡常数 C．由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样 D．0.1mol/LNa2S溶液中， 【答案】B 【解析】A．根据，若，则，A正确； B．该反应平衡常数，B错误； C．由于，可发生沉淀转化，故可用处理含的水样，C正确； D．溶液中质子守恒关系为，D正确； 故选B。 7．（25-26高三上·广东广州·期末）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解：+H2O⇌+H3O+ B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+H2O+Cl2=2+2Cl-+ C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：3+3H2O+2Cl2=2+4Cl-+6H+ 【答案】B 【解析】A．选项中给出的是的电离方程式，水解方程式应为，A错误； B．少量与过量反应，首先发生氧化还原反应，生成的与过量的结合生成，最终离子方程式为，B正确； C．少量完全反应，与的计量数之比为1:2，反应应生成2mol 和2mol ，正确的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会直接将氧化为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8．（25-26高三下·广东广州·开学考试）将FeCl3(s)溶于浓盐酸中，加水稀释得到澄清溶液甲，取甲溶液加入适量KSCN溶液，生成Fe(SCN)3，忽略其他络合物。下列说法正确的是 A．向反应后的红色溶液中加入一定量铁粉振荡，水的电离程度一定减小 B．向反应后的红色溶液中加入少量K2SO4固体，溶液红色加深 C．向反应后的红色溶液中加入蒸馏水稀释，n(SCN—)变大 D．甲溶液中存在：3n(Fe3+)+3n[Fe(OH)3]=n(Cl—) 【答案】C 【解析】A．加入铁粉时，若溶液中盐酸浓度较高，Fe会与H⁺反应使H⁺浓度降低，酸对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度可能增大，“一定减小”表述错误，A错误； B．加入固体，和均不参与络合平衡，平衡不移动，溶液红色不变，B错误； C．稀释时络合平衡向微粒数更多的逆反应方向移动，释放出，因此变大，C正确； D．甲溶液中来自和加入的浓盐酸，因此，等式不成立，D错误； 故答案选C。 9．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 10．（25-26高三上·广东·期末）已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法正确的是 A．图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和① B．常温下，的电离平衡常数约为 C．若将、点对应的溶液混合，混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab 【答案】D 【分析】有机胺为弱碱，的有机胺初始pOH大于1，小于7，对应pOH曲线M。因有机胺是一元弱碱，其初始电导率较低且随盐酸加入持续上升，对应电导率曲线①；NaOH是一元强碱，初始pOH等于1，N为NaOH的pOH曲线。随盐酸的加入，NaOH与盐酸反应生成氯化钠，由于体积增加，离子浓度减小，电导率下降，后期盐酸过量，离子浓度又逐渐增大，电导率又逐渐上升，对应电导率曲线②。据此分析解答。 【解析】A．常温下有机胺为一元弱碱，的有机胺初始pOH大于1，小于7，对应pOH曲线M；其电导率初始较低，加入盐酸生成盐是强电解质，其电导率持续上升，对应电导率曲线①，A错误； B．由图可知，有机胺初始pOH=4.5，，，B错误； C．b 点为10.00 mL盐酸滴入NaOH溶液中，将NaOH反应一半，此时b点溶质为0.001mol的NaOH和0.001mol的NaCl。d 点为20.00 mL盐酸滴入有机胺溶液至终点，此时溶质为0.002mol的RNH3Cl。将b、d两点溶液混合后，发生反应：，NaOH与RNH3Cl按1：1反应，混合后的溶质为0.001 mol RNH2・H₂O、0.001 mol RNH3Cl、0.002 mol NaCl，此时RNH2・H₂O的电离与的水解同时进行，RNH2・H₂O的，的，，故，C错误； D． d点是有机胺的滴定终点，溶质为RNH3Cl ，水解程度最大，水电离程度最大；c点为有机胺的半反应点，水解 > 电离，促进水的电离，水电离程度d>c；a点是有机胺加入少量 HCl，弱碱环境，抑制水电离，水电离程度d>c>a；b点是NaOH的半反应点，溶质为等量的NaOH 和 NaCl，NaOH抑制水的电离，且比a点抑制能力强，故水电离程度d>c>a>b，D正确； 故答案选D。 真题·实战演练 1.（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 2．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 3．（2026·浙江1月）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确； C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确； D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确； 故选A。 4．（2026·河北卷）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意； B．为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意； C．为两性氢氧化物，可与过量反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意； D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意； 答案选C。 5．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 6．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 7．（2024·湖南卷）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【解析】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 8．（2024·浙江卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 9．（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 10．（2023·重庆卷）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 【答案】B 【解析】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A A C B C C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D B B B D C C A 21 B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B D B B C B D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D A C B D C C D B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $