河南平顶山市部分学校2027届高三上学期过程性作业评价 化学试题

秘密★启用前 高三年级过程性作业评价 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Cl一35.5Cu一64Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国流失海外文物数量庞大。下列流失海外的文物主要是由硅酸盐制成的是 典 A.王羲之《丧乱帖》 B.辽代三彩罗汉像 C.龙首铜像 D.《永乐大典》古籍 2.下列实验操作或试剂保存方法正确的是 A.呈弱碱性盐溶液的废液可直接排放 B.钠单质应保存在盛有煤油的细口瓶中 C.浓硝酸应用棕色试剂瓶密封存放在阴凉处 D.容量瓶在使用前应先检查是否漏液，再用水清洗并烘干 3.工业合成氨的原理为3H,十N,商温商压2NH,。下列表示相关微粒的化学用语正确 催化剂 的是 A.中子数为2的氢原子：H B.N2的电子式：N:N C.NH的结构式：H一N-H D.氮原子结构示意图 化学试题第1页（共8页） 巴扫描全能王 额3元人雕直用的日mAe -2-。2-- 4.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.芯片的主要成分为二氧化硅 B.高铁酸钾可用于杀菌、消毒、净水 C.呈黄色的节日焰火是钠单质燃烧产生的 D.“碳中和”的主要目的是减少酸雨的形成 5.CH,、CO2在催化作用下可以反应生成CH,COOH,反应历程如图。 体 系 岛过渡态 量 ☑催化剂 。C原子 a、 。H原子 ●0原子 反应过程 下列说法错误的是 A.反应过程中有C一H、C一C、O一H键生成 B.催化剂可加快该反应的反应速率 C.该合成反应的方程式为CH,+CO2—CH,COOH D.该反应历程为放热过程 6.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+2H2O一8e—CO2+8H B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2十4H+2e一Pb2++2H2O C,利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe2++Cu2+ D.将过量铁粉置于稀硝酸中：3Fe十8H++2NO?一3Fe2++2NO个+4H2O 7.下列与铁及其化合物相关的实验装置（部分夹持装置略）能达到相应目的的是 饱和FcCl,溶液 KSCN 溶液 NaOH溶液 适量稀 植物油 铁屑— NH,HCO 溶液 A.制备Fe(OH), B.分离Fe(OH)3胶 D.检验FeSO,溶液 C.制备FcCO, 胶体 体和FeCl,溶液 中的Fe2+ 化学试题第2页（共8页） 餐巴扫描全能王 额3元人■直用的日mAe 2。-22- 8.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gH2180中含有的中子数目为NA B.标准状况下，22.4LHCI气体中的H+数目为NA C.4.6gNO2和N2O,的混合物中氮原子的数目为0.1NA D.0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充分反应后，HI分子总数目为0.2NA 9.能满足如图物质间（各物质均为中学化学常见物质）直接转化关系，且推理正确的是 8 ④ a8问g风0应 A.G与W可能反应生成Q B.若G为N2,则①②③三步转化均可称为氨的固定 C.图中的每一步转化均一定伴随元素化合价的改变 D.若Q为酸性氧化物，G在氧气充足的条件下可直接转化为R 10.为探究原电池反应，某学习小组设计了如图甲、乙两种装置。 A 盐桥 0.10mol·L 0.10mol·L0.10mol·L CuSO,溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 甲 下列说法错误的是 A.甲装置和乙装置的Zn片均为负极 B.甲装置的电流比乙装置更稳定 C.乙装置中移走盐桥，电流表读数变为0 D.乙装置中Zn片质量减少65g时，理论上Cu片质量增大64g 11.部分含S或C1或C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示。 正盐 .d 含氧酸 ●f g 氧化物 氢化物 a 单质 .b -0+1+234+内6+7 化合价 化学试题第3页（共8页） S扫描全能王 额1配人群直用的日播AP 2-222 下列说法正确的是 A.c的溶液久置后，溶液pH降低 B.b与水反应可生成a和f C.若「和g均为对应元素的最高价含氧酸，则酸性：>g D.向含有酚酞的d(钠盐)溶液中通人e气体，溶液由红色变为无色，说明e有漂白性 12.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,另含有少量FeCO,、Al2O,、SiO2)为原料制取碳 酸锰的工艺流程如图： 稀硫酸FeSO, Na,CO, NHHCO, 软锰矿粉磨→[浸取→浸取液→调pH→滤液1→沉锰→MC0, 浸渣 滤渣1 滤液2（主要含Na、NH、SO为 下列说法错误的是 A.“粉磨”软锰矿能提高“浸取”效率 B.“浸渣”的主要成分为SiO2 C.“调pH”的主要目的是除去溶液中的Fe3+和A13+ D.“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++HCO;一MnCO3↓+H+ 13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中加人过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI A 氧化性：CLl>Br>L 溶液，溶液变为蓝色 室温下，向0.1mol·L」盐酸中加入少量镁粉，产生大量气 B 镁与盐酸反应放热 泡，测得溶液温度上升 室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液，出现白色 C 该溶液中含SO 沉淀 向0.1mol·LH,O2溶液中滴加0.1mol·L KMnO, D H,O2具有氧化性 溶液，溶液褪色 14.分别向容积均为1L的恒容绝热容器和恒容恒温容器中充人2molX(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)十Y(g)一Z(g),两反应体系的压强随时间的变化如图所示。 化学试题第4页（共8页） 巴扫描全能王 额3元人■直用的日mAe 2-2 t时间/min 下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.乙代表恒温容器中反应体系的压强变化 C.逆反应速率：a点>c点 D.甲反应体系中，0~1min内v(X)=molL1·min 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据元素周期表中第三周期元素相关知 识，回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.简单离子半径逐渐减小 b.元素的金属性减弱，非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱、酸性增强 d.单质的熔点降低 (2)最稳定的简单氢化物是 (填化学式)；原子最外层电子数与最内层电子数之 和等于次外层电子数的元素名称为 (3)用电子式表示MgCl2的形成过程：。 (4)工业上可通过将Fe(OH)3固体加入到碱性NaClO溶液中制得Na2FeO,该制备 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (5)P2O,是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O干燥的是 (填选项字母)。 a.NHg b.HI c.SO2 d.C02 (6)实验室制备AI(OH)3时，通常采用过量氨水与硫酸铝溶液反应，而不选择过量氢 氧化钠与硫酸铝溶液反应制备，原因为。 化学试题第5页（共8页） 骑器CS扫描全能王 然额觉人■在用的日mAe -…2…-222- 16.(14分)实验室中很难获得纯净的NO2气体，原因是存在反应2NO2(g)一N2O,(g)。 回答下列问题： (1)反应2NO2(g)一N2O,(g)的能量变化如图甲，则该反应属于（填“吸热”或 “放热”)反应，升高温度后该反应的逆反应速率（填“增大”或“减小”）。 2NO,(g) N20(g) 反应过程 甲 (2)在某容积可变的恒温密闭容器中通人一定量的NO2,发生反应2NO2(g)一N2O,(g)。 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.NO2(g)的消耗速率等于NO2(g)的生成速率 B.混合气体的颜色不变 C.N2O,(g)的消耗速率等于NO2(g)的消耗速率的2倍 D.混合气体的密度不变 (3)向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的NO2(g)和N2O,(g)混合气 体，在30℃和60℃两种温度下发生反应2NO2(g)一N2O,(g),各物质物质的量浓度 随时间的变化如图乙。 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 ①表示N2O,(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为 (填“a"b”“c”或“d")。 ②表示30℃下反应的两条曲线为 (填“a”“b”“c”或“d”),判断理由 是。 ③60℃下，在0~10s内平均反应速率u(N02)=_一mol·L1·s'。 化学试题第6页（共8页） 巴扫描全能王 然额1配人■直用的日量Ae --。-。。22-。。一 17:(15分)钢中磷的含量高于0.1%时会产生冷脆现象，抗冲击性能降低，影响锻接。一 种测定钢中磷含量的实验方法如下。 步骤i.将钢样中磷元素全部转化为H,PO 准确称取0.2000g钢样，加人45mL稀硝酸和较浓硫酸的混合酸，2.0g过硫酸铵 [(NH,)2S2Og],小火加热溶解。产生二氧化锰时，滴加3%双氧水将其还原，煮沸 1min,冷却后配制成100mL溶液。 步骤ⅱ，钢样中磷的测定 准确吸取上述溶液10.00mL,依次加人5mL抗坏血酸、5mLBi(NO3)3溶液（催化 剂)、20mL(NH4)2MoO,溶液，磷元素依次发生如下转化：H3PO,→H3[PMo12Oo] (磷钼黄)→HPO,·l0MoO,·Mo,O,(磷钼蓝)；5min后，在波长680nm处通过吸 光光度法测得其吸光度A=0.190,同时测得空白实验的A=0.010。 步骤ⅱ，工作曲线的制作 准确称取0.2000g不同含磷量的标准钢样，按上述方法，测得吸光度A与0.2000g 标准钢样中磷含量的关系如图所示。 0.600 0.500 0.400 0.200 0.100 1015202530 磷含量/103g 回答下列问题： (1)步骤i中，配制混合酸的方法为 (2)步骤i中，加人过硫酸铵的作用是将反应中生成的弱酸H3PO3氧化为H,PO4,该 反应的离子方程式为 (3)步骤i中，煮沸的目的为 (4)步骤i中，用不到下列仪器中的 (填选项字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 化学试题第7页（共8页） 餐S扫描全能王 额3元人■直用的日mAe 2。-。224- (5)步骤ⅱ中，加入抗坏血酸的主要目的为 (6)该钢样中磷元素的质量分数为 %。 (7)若步骤i中，配制溶液时仰视定容，则最终的测定结果将一 （填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 18.(15分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜（主要成分是 Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl的工艺过程如图所示： 硝酸铵、 亚硫酸铵 水、硫酸 氯化铵 乙醇 醇洗 烘干→ 氯化亚 铜产品 滤渣 已知：CuC1难溶于醇和水。回答下列问题： (1)“溶解”工序中得到的氧化产物是 (填离子符号)；溶解时温度不宜过高的原 因为 。 (2)“反应”工序中主要反应的离子方程式为 (3)检验“水洗”干净的具体操作为 (4)“醇洗”工序中用乙醇洗涤的作用为 (5)甲同学为测量所得氯化亚铜样品的纯度，设计如下实验： 准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FCl,溶液中，待样品完全溶 解后，加人适量稀硫酸，用amol·L1的KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗KMnO, 标准溶液bmL。 ①将氯化亚铜样品置于过量的FCl,溶液中发生的主要反应的离子方程式为 ②通过甲同学的实验，最终算得样品中CuC1的质量分数为 %(用含a、b、m的 代数式表示)。 ③乙同学认为该实验获得的CuCl的质量分数偏高，理由为 。 化学试题第8页（共8页） 餐巴扫描全能王 额3元人■直用的日mAe …2。-22-高三年级过程性作业评价 化学参考答案 1.B解析：王羲之《丧乱帖》和永乐大典的主要成分均为纤维素，纤维素属于有机物，A、D项不符合题意；辽代 三彩罗汉像的主要成分是硅酸盐，B项符合题意；龙首铜像的主要成分为金属材料，C项不符合题意。故 选B。 2.C解析：任何废弃溶液都应处理达标后才能排放，A项错误；固体应保存在广口瓶中，B项错误；浓硝酸受热 或见光易分解，故应用棕色试剂瓶密封存放在阴凉处，C项正确；容量瓶不能烘干，D项错误。故选C。 3.C解析：中子数为2的氢原子为H,A项错误；N2的电子式为：N::N:,B项错误；NH3的结构式为 H一N一H,C项正确；氮原子结构示意图为( 25,D项错误。故选C。 H 4.B解析：芯片的主要成分为硅，A项错误；高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，其还原产物F3+易水 解形成胶体，起到净水作用，B项正确；钠元素灼烧显黄色，节日焰火呈黄色不是钠单质燃烧产生的，可能是 钠盐等含钠元素的物质在灼烧，C项错误；二氧化碳不是造成酸雨的因素，D项错误。故选B。 5.A解析：由图可知，反应中有C一C键和O一H键的形成，没有C一H键的形成，A项错误；催化剂可加快该 反应的反应速率，B项正确；该合成反应的方程式为CH,十CO2一CH,COOH,C项正确；由图可知，该反 应历程为放热过程，D项正确。故选A。 6.D解析：甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH,十10OH一8e一CO?+7H2O,A项错误；铅酸蓄电池放 电时的正极反应为PbO2十4H+十SO?十2e一PbSO,十2H2O,B项错误；利用覆铜板制作印刷电路板的 离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe++Cu+,C项错误；将过量铁粉置于稀硝酸中，Fe最终转化为Fe2+,离 子方程式为3Fe十8H+十2NO?-3Fe2++2NO个+4H2O,D项正确。故选D。 7.C解析：FeCL溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，A项错误；过滤操作无法分离溶液和胶体， B项错误；打开止水夹，先用反应生成的氢气排尽空气，然后关闭止水夹，利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应可得 较纯净的FeCO,沉淀，C项正确；不能直接用KSCN溶液检验FeSO4溶液中的Fe2+,D项错误。故选C。 8.C解析：1.8gH218O中含有的中子数目为0.9NA,A项错误；HCl气体中无H+,B项错误；NO2和N2O, 的最简式均为NO2,4.6gNO2和N2O4的混合物中氮原子的数目相当于4.6gNO2中氮原子的数目，总数 为0.1NA,C项正确；H2与I2的反应为可逆反应，D项错误。故选C。 9.A解析：若G为H2S,W为H2SO4,则H2S和浓硫酸可以反应生成SO2,A项正确；氮气转化为化合物的过 程为固氮，②③两步转化均非固氮，B项错误；第③步转化不一定是氧化还原反应，如SO3与H2O反应生成 H2SO4,C项错误；若Q为酸性氧化物，则Q为SO2,R为SO3,硫或硫化氢不能与氧气直接生成SO3,D项错 误。故选A。 10.B解析：由图可知，甲装置和乙装置的Zn片均为负极，A项正确；甲装置中Zn可直接与Cu2+反应，其电流 不如乙装置稳定，B项错误；乙装置中移走盐桥后变为断路，电流表读数变为0，C项正确；乙装置中Z片质 量减少65g(1mol)时，根据电子得失守恒可知，理论上Cu片质量增大64g,D项正确。故选B。 11.A解析：次氯酸不稳定，光照下易分解为HCl与O2,其溶液久置后，溶液酸性增强，pH降低，A项正确；b 为Cl2时，Cl2与H2O反应生成HCl和HCIO,B项错误；若f和g均为对应元素的最高价含氧酸，则f为 ·化学答案（第1页，共4页)· H2CO3、g为HCIO4,酸性：HCIO4>H2CO3,C项错误；溶液红色褪去可能是因为最终溶液显酸性，D项错 误。故选A。 12.D解析：“粉磨”软锰矿能提高“浸取”效率，A项正确；SiO2不溶于酸，所以“浸渣”的主要成分为SiO2,B项 正确；“调pH”的主要目的是除去溶液中的Fe3+和AI3+,C项正确；“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn+十 2HCO3一MnCO3V十CO2个十H2O,D项错误。故选D。 13.B解析：氯水过量，无法证明氧化性：Br2>I2,A项错误；加人镁粉后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化 学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，B项正确；室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCL2溶液，出现的白色沉淀也有可能是AgCl,C项错误；向0.1mol·L1H2O2溶液中滴加 0.1mol·L1KMnO4溶液，溶液褪色，该过程H2O2被氧化，体现出还原性，D项错误。故选B。 14.D解析：反应为气体分子总数减小的反应，甲反应体系中压强先增大，说明该反应为放热反应，且甲代表绝 热容器中反应体系的压强变化，温度升高导致压强增大，则乙代表恒温容器中反应体系的压强变化，A、B项 正确；a点温度高于c点，且a点Z(g)的物质的量浓度较大，所以速率较高，C项正确；甲反应体系内温度发 生变化，所以根据压强无法直接计算物质的量，D项错误。故选D。 15.(14分) (1)b(2分) (2)HC1(2分)硫(2分)》 (3):Ci Mgc:→[：i:JMg[::(2分) (4)3:2(2分) (5)b(2分) (6)A1(OH)3不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液(2分，合理即可) 解析：(1)第三周期主族元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴、阳离子 进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电 荷数的增大，半径逐渐减小，但阴离子半径整体大于阳离子半径，项错误；第三周期主族元素从左到右金属 性减弱，非金属性增强，b项正确；未强调最高价氧化物对应的水化物，无法比较其酸性、碱性的强弱，℃项错 误；Na、Mg、Al三种金属单质的熔点逐渐升高，d项错误。故选b。 (2)第三周期元素中，最稳定的简单氢化物是HCI;原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子 数的元素名称为硫。 (3)用电子式表示MgC2的形成过程为：dMgd:→[：di:丁Mg[:G:「。 (4)反应中NaClO为氧化剂，1 mol NaClO参与反应得到2mole,Fe(OH)3作还原剂，1 mol Fe(OH)3参 与反应失去3mole,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2。 (5)PzOs是酸性干燥剂，不能干燥NH3,项不符合题意；HI具有还原性，不能用浓硫酸干燥，可用PzO5干 燥，b项符合题意；SO2、CO2可用浓硫酸干燥，c、d项不符合题意。故选b。 (6)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液，实验室制备Al(OH)3时，若用过量NaOH会 导致生成的AI(OH)3溶解。 ·化学答案（第2页，共4页)· 16.(14分) (1)放热(2分)增大(2分) (2)ABD(2分，错选不得分，少选扣1分) (3)①c、d(2分，1个1分，不分先后顺序) ②b、c(2分，1个1分，不分先后顺序)起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低(2分，合理即可) ③0.006(2分) 解析：(1)由图甲可知反应2NO2(g)一一N2O,(g)属于放热反应，升高温度后该反应的逆反应速率增大。 (2)NO2(g)的消耗速率等于NO2(g)的生成速率，说明正反应速率等于逆反应速率，A项符合题意；NO2为 红棕色气体，所以混合气体的颜色不变说明反应已达到平衡状态，B项符合题意；化学反应速率之比等于化 学计量数之比，由方程式可知，NO2(g)的消耗速率等于N2O4(g)的消耗速率的2倍时说明反应已达到平衡 状态，C项不符合题意；容器为容积可变容器，混合气体的密度不变时说明容器体积不再变化，可判断反应 已达到平衡，D项符合题意。故选ABD (3)①图乙中a、b曲线浓度变化分别为d、c曲线浓度变化的2倍，所以表示N2O4(g)的物质的量浓度随时 间变化的曲线为d、c。 ②起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低，所以图乙中表示30℃下反应的两条曲线为b、c。 ③60℃下N02的浓度变化曲线为a,在0~10s内的平均反应速率u(NO,)=0.100-0.040)mol·L 10s 0.006mol·L1·s1。 17.(15分) (1)将较浓硫酸缓慢注人硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌(2分) (2)S2O+Hs PO3+H2 O-2SO+Hs PO,+2H (2) (3)使过量的HzO2受热分解(1分，合理即可) (4)d(2分)胶头滴管、100mL容量瓶(2分，1个1分) (5)还原磷钼黄中部分十6价的钼，生成磷钼蓝(2分，合理即可) (6)0.045(2分) (7)偏小(2分) 解析：(1)步骤ⅰ中，配制混合酸的方法为将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌。 (2)过硫酸铵氧化HPO3的离子方程式为S2O?十HPO,+H2O—2SO?十HPO,+2H十。 (3)步骤i中，煮沸的目的为使过量的H2O2受热分解，防止其氧化后续加入的抗坏血酸。 (4)步骤ⅰ中，不需要灼烧固体，所以不需要坩埚，故选d;配制溶液和滴加液体时都需要用到胶头滴管，配制 溶液还需要100ml的容量瓶。 (5)步骤ⅱ中，加人抗坏血酸的主要目的为还原磷钼黄中部分十6价的钼，生成磷钼蓝。 (6)待测样品溶液的吸光度A=0.190,空白实验的A=0.010,所以扣除空白后的吸光度A=0.180,由图中 数据可知，该0.2000g钢样中含磷质量为9X105g,则该钢样中磷元素的质量分数为9X10g×100%= 0.2000g 0.045%。 (7)若步骤中，配制溶液时仰视定容，会使溶液浓度降低，最终的测定结果会偏小。 ·化学答案（第3页，共4页）· 18.(15分) (1)Cu2+(1分)温度过高会导致铵盐分解(2分，合理即可) (2)2Cu2++2C1-+SO号+H20=2CuC1￥+S0+2H+(2分) (3)取少量最后一次水洗液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无沉淀生成可证明水洗干净(2分，合理即 可) (4)醇洗有利于加快去除CuC1表面水分且乙醇易挥发(2分，合理即可) (5)①CuC1+Fe3+-Cu2++C1+Fe2+(2分) ②49.75ab (2分) ③KMnO4可能将溶液中的CI氧化，导致KMnO4标准溶液用量偏大，最终结果偏大(2分，合理即可) 解析：(1)“溶解”工序是要溶解Cu和少量CuO,其中Cu被氧化为Cu+;硝酸铵受热易分解，所以溶解时温 度不宜过高。 (2)“反应”工序中主要反应的离子方程式为2Cu2+十2C1+SO+H2O一2CuC1↓+SO?+2H+。 (3)检验“水洗”干净的具体操作为取少量最后一次水洗液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无沉淀生成可 证明水洗干净。 (4)用乙醇进行“醇洗”有利于加快去除CuC1表面水分且乙醇易挥发。 (5)①将氯化亚铜样品置于过量的FeCl,溶液中发生的主要反应的离子方程式为CuCI+Fe3+一Cu++ CI+Fe2+。 ②根据题意可得反应关系式：5CuCl→5Fe3+→5Fe+→MnO:,最终算得样品中CuCI的物质的量为 0.005abm0l,其质量分数为0.4975ab×100%。 m ③KMnO,可能将溶液中的CI氧化，导致KMnO,标准溶液用量偏大，最终结果偏大。 ·化学答案（第4页，共4页)·