江苏常州市金坛区第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026秋学期高三年级10月统一练习（化学学科） 命概人：丁忠广·1中核人：+出平分俏：100时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1Mg24C12N14016Na23S32Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是 A.无磁不锈钢 B,芳纶纤维 C.金刚石湖膜 D.耐高温硼玻璃 2.连二亚硝酸(HON=NOH是一种还原剂，可由反应HNO2十H2NOH→HON=NOH+H,O制备。下列说法 正确的是 A.中子数为8的氮原子：N B.H2NOH分子含有三种极性键 C.H0的电子式为H[:0:2H D.HON=NOH中N元素的化合价为-1 3、我国科学家设计并合成了一种可检测L的化合物，其结合L时生成一种能发出荧光的产物，结构如 图所示。下列说法正确的是 A.热稳定性：H,O<NH B.第一电离能：1(O)>I(N) O,N C.离子半径：r(H）>r(Li) D.产物中N元素的化合价相同 4.实验室用铝合企（含Al、Cu)制备ALO;。下列相关原理、装置及操作正确的是 过量NaOH 1(O田： 溶液 丙 A.用图甲装置溶解铝合金 B.用图乙装置过滤溶解后混合物 C.用图丙制备AIOH), D.用图丁装置灼烧A(O,制AL,O, 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NC1O2与盐酸反应生成黄绿色的CIO,CIO,中心原 子CI为p杂化，电解NH,CI和盐酸混合液可得NCl,NCL易水解生成HCIO和NH。E在常温下与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜：在0-5℃与氢氧化钠溶液反应生成O℉2：在-4O℃下缓缓通过冰血可得HOF, HOF与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 试卷第1页（共8项） 5.下列说法确的是 A.键角：CIO2>OF B.1 mol NH,Cl中含有5molo C.HOF是非极性分子 D.与Cu2+形成配位键的能力：NCL>NH 6.下列化学反应表示错误的是 A.NaC102与盐酸反应：5CI1O,+4H*=4CI02个+CI+2H,0 电解」 B.电解NH,Cl和盐酸混合液：NH,CI+2 HCINCI,+3H,↑ C.HCIO在水中电离：HClo=H*+Clo D.HOF与NaOH溶液反应：2HOF+2NaOH=2NaF+O2↑+2H,0 一7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.CIO,呈黄绿色，可作白来水消毒剂 B.NH易液化且汽化热大，液氨可作制冷剂 C.NH,CI易分解，可作氮肥 D.Cu与E反应，不可作储存E的容器 8.一种可充电电池用于处理污水中NO的工作原理如图所示。电池放电时，水中的H在Ni-CO电催化 剂表面转化为H,H再将吸附在电催化剂表面的NO;还原为NH3。下列说法正确的是 A.放电时，金属铝为正极 ⑧ NH,HO B.NO还原为NH的反应为NO,+9H=NH+3H2O N OH [AI(OH), C.充电时，每生成1molO2,另一极同时生成2molH2 子交换 02N6 电解质 D.充电时，OH从装置左侧透过OH离了交换膜进入右侧 NO;污水 9.CO,在Ni-Y-AL,O,催化剂表面转化为CH,的机理如图所示。下列说法正确的是 H H HH Ni HO (Ni Ni y-AL2O3 Co. H y-Al2O3 y-Al2O3 3 y-A03 9251.-0×,02%:m A.过程加水有利于C02吸附在y-AL,0,表面 4+小深4 B.过程Ⅱ只有o键断裂 C.过程Ⅲ中碳元素被氧化 喻-“99 D.该过程的总反应方程式为：c0,+4,售化cH,+2H,0+0: 广10入年10 10.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 试卷第2页（共8页） 选 探究方案 探究|的 项 向2mL0.lmol-LNaCl溶液中滴加2滴0.Imol.L'AgNO,观察现象。振荡 t比较K(AgCI)与 A 试管，再滴加2滴0.lmol-LK1溶液，观察现象 K(AgI)的大小 探究键的极性对羧酸酸 用pH计分别测定的CH,COOH溶液和CCLl,COOH溶液的pH 性的影响 向5 mLImol.LFeCl溶液中滴加2 mLlmol.LKI溶液，充分反应后，滴加 该反应是否为可逆反应 KSCN溶液，观察现象 Fe2+能否催化H,O2分 0 向2mL5%H,02溶液中滴加几滴FS0,溶液，观察气泡产牛情况 解 11.化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 NO:Fe,HCI H.C OCH CHO I)NaOH/.△ CHO COOH 2)HC1 Y 2 A.X+Y的反应为还原反应 B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C.可用银氨溶液鉴别Y和Z D.1molY最多可以与3molH2反应 12.从模拟酸性工业废液中（含Cd2*、F2*、SO?)回收镉、铁的过程如下： Na,S溶液氨水、NH,HCO,混合溶液 模拟废液沉镉 沉铁 →FeCo Cds 已知：K.(FeS)=6.0x10-.K(CdS)=8.0×10”。下列说法正确的是 A.模拟废液中：c(Cd2)+c(Fe2)+c(H)=c(so)+c(oHr) B.“沉锅得到的上层清液中： c(Fe" >7.5×10 c(Cd2 C.0.1molL氨水和0.1moL1NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： 试卷第3项（共8页） 2c(H,CO,)+c(HCOj)+e(H*)=c(NH,.HO)+c(OH-) D.沉铁时发生反应：Fe2++2HC0;=FcC0,↓+H,0+C02↑ 13.C02加氢转化为：醚(CH,OCH)的反应过程如下： ；。47 反应1.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.1NXmo1、 反应Il.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k×mo1 反应Il.2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H20(g)△H3=-23.4k×moll 在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molC02发生上述反应。平衡时C02的转化率、C0和二甲 醚生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 100 100 ① 80 s场的 80 (260,50) 60 ② 60 40(260,36) 0 的计 20 ③ 20 ”、0 0 220 260 300 340 温度/℃ (X)×X物质中含有的C原子数 (已知：含碳生成物X的选择性 = 100%) "反应(CO2) A.曲线③表示的是C02平衡转化率B.260C时容器内CH,OH的量为0.07mol C.工业生产二甲醚的温度应该选择340℃以上 D.260C时H2的平衡转化率为28% 14.由钼精矿（含MoS2及少量CuS2、Si02等，其中MoS2中S的化合价为-2)制备催化剂Mo02-的工艺 流程如下： 02氨水 (NH)S HNO, 钼精矿 浸出 调pH 净化沉钼 热分解 还原 MoO2- 滤渣 滤液 (1)将钼精矿与氨水加入反应釜巾，加热至I60C,持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MoS2转化为MoO 和S02。 ,2-:4手， ①MoS2转化为(NH,)2MoO,的化学方程式为 试卷第4页（共8页） ②水过量较多时，Mo元茶浸出常下降请结个反应东件.分析行可能的原内： (2)将没液湖节pH至8.59.0之叫，：最台适的试剂X是 A.NaOH B.Cao C.NH3H,O (3)已知：室温下Cu2+4NH,=Cu(NH,).K=5×102,K(CuS)=6×1036。“净化附发生反应： S2-+Cu(NH)=4NH,+CuS↓，该反应平衡常数K= 013.28 (4)将13.28gNH)2Mo,032H,0(摩尔质量为664g·mol)焙烧，剩余固 12.56 货 体质量随温度变化如图-1所示。350℃~400℃时所得钼氧化物的化学式为 11.52 100.200300400 。 (Mo的相对原子质量为96) 温度/C 图-1 (5)将MoO2还原可制得含氧空位的MoO2-(晶胞结构及沿x轴的投影图如 图2所示)。MoO2晶体中x的值为 ●Mo ●0 。氯空位 图-2 15.化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下： OH OH OH Br SOCl2_ Br CH;OH Br CHOCH2CI 三乙胺 HO COOH HO COCI HO COOCH t5.4 A B QCHOCH OCH2OCH QCH2OCH3 Br CH;I Br LiAIH Br K2C03 HO COOCH3 H:CO COOCH; HCO CH2OH 0 E (I)A在水中的溶解度 C在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于） (2)B→C的反应类型为 (3)C一D的反应中有副产物X(分子式为CH1s06B)生成，写出X的结构简式 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 (2 ①能发生银镜反应： ②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分了屮不同化学环境的氢原子数目比为1：2。 1、 试卷第5项（共8项） (5)已： Mg 1)R'R" R、OHR表示炊基，R和R"农示烃华或)，写 R-CI 无水乙酵 R R” H COOCH,CH CH,CH,OH 出以 和CHOH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂 CH CH, 任用，合成路线流程图示例见本题题下) 16.用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(MgHPO4·3H,O)的实验过程如下： NaOH溶液 MgO浆液 磷矿脱镁废液 除杂净化 恒温转化 -->MgHPO3H2O +0 (I)磷矿脱镁废液中主要含H2PO4及少量Mg+、Ca24、Fe+和AI4。 ①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，达到Ca2+、Fe+和A1+的最佳沉淀效果。其中Ca+转化为 CaP042H,0的离子方程式为。“ ②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率 固体中镁元素的质量 (体系中镁元素的总质量 100%)、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。pH>6时，产品纯度随 pH的增大而降低的可能原因是 ③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相 比，“抽滤的优点是 95 92 90 镁回收率 布氏漏斗 品纯度 90 85 抽气泵 0 88 75 5 96 pH 立公运、计 (2)湿法磷酸（主要含H,PO,及少量HzSO4、HS迟。）也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①H,S。为强电 解质：磷酸钡不洛于水，在常温下可溶于大多数酸。②BaSO4、BaSiF。、Na,SiF。的溶度积常数依次为 1.0×10、1.0×105和4.0×10飞。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的 试卷第6页（共8页） 量及温度关系如下图所示 100 S1 MgHPO4·7H2O 80 S2:MgHP04·3H2O 芭 溶 40 固体S2 液 20 10 12 13 1415 MgHPO,/% 为获得较高产率和纯度的MgHPO4·3H,0,请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸巾SO?的浓 度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中 过滤，洗涤，低温干燥。（须使用的试剂：BaCO,粉末， Na2CO,粉末，Mg0浆液) (3)磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮（含NH3或NH)废水的新方法。25~30℃下，调节pH值为9.5，磷酸 氢镁可将废水中的氨氮转化为MgNH,PO,沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮288mg/L(以N 元素计)的废水中加入6.96 gMgHP0,·3H,0(摩尔质量为174g·mol),理论上氨氮的去除率可达到 %。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 17.C02的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 I.由C02制碳氢化合物的过程如图-1所示。 (CH2) CH2) (CH2) CH, C,H10 H+ C02H→n H2 CO H* C,H。C,HC,Hn →CH,CHC,H, 催化剂I H20 催化剂Ⅱ H20 C.Ho C.Hg 图-1 (1)涉及部分反应： COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+39.7kJ.mol- C0g)+2H2g)=(CH2)-(g)+H208).△H=-164.7kJ·molr 2CO(g)+H2(g)=-(CH2)-(g)+CO(g)AH=kJ.mol-! 试卷第7页（共8页） (2)催作化剂可使川铁基催化剂. ，,问，1，r ①方铁(Fe-,0)可川作催化剂、当x=0.05时，品体中n(Fe2+):n(Fe+)为iu- ②地球化学研究发现，地幔层（温度1000℃~1300℃）中磁铁W与石网矿会转化为方铁矿：该反应的化学坊 程式为一 w 电湖 Ⅱ.电催化C02还原制备碳氢化合物，其装图原理如图2所示。 C0, (3)电池工作过程中，阴极生成C,H。的电极反应式为 H,O C,HC,H。 CHCH 8 (4)每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少g。 性 电极 石墨烯 IⅢ.把ZnZO:附着在分子筛SsZ-l3上，可催化C0、H2生成CH,OH及碳 3质子交换膜 图-2 氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中n(Zn)ln(Zr)、C0转化率. 好心 烃的选择性关系如图-4所示。 H co 40 碳氢化合物 100 CH,OH Zr Cr---Zr 0 80 C≡O H, 30 80 2H H'H 0-Zn- 80 20 H 8 H 80 烃 CH。 Zr0, LE. 643216 (Zn)/n(Zr) 图3 图-4 (5)n(Z)/n(r)大于1后，C0转化率降低的可能原因为。 200 (6)随(Z)/(Zr)增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为 HX0D0 50 00 完察华产的 -tT类酒)心 :高外的关”安己)心以子p这一2国 :的年公原然，秀园”：宝：) ，支茶明车3 1行率(，T和04名J小通门母零式作会 试卷第8项（共8页）