江苏省常州市金坛区第一中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025年秋学期金坛一中高三年级化学学科11月阶段性调研试卷 检测用时：75分钟本卷满分：100分) 命题人：王忠平审题人：庄荣珍 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16C1-35.5S32Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 2.高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为 2NH,C10,会N,个+C,↑+20，个4H,0。下列有关化学用语或表述错误的是 A.高氯酸铵受热分解反应中， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B.NH的电子式为 H:N:H 进 C.NH、CIO,H,O的VSEPR模型均为四面体形 D.Cl2的共价键类型为p-po键 3.下列从含B2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 浓盐酸 热空气 含Br, B，溶液水 SO MnO, 稀溶液 溶液 含HB 溶液 丙 A.用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B.用装置乙制取C2 C.用装置丙制取Br2 D.用装置丁蒸馏回收Br2 第1页/共8页 4.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 的，分 A.电负性：CI>S>P B.半径比较：H<Li C.碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2 D.晶体熔点：NaCl>Nal 阅读以下材料，完成5-7小题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种 类较多，氢化物有NH,、N,H4(联氨，又名肼)、HN,(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人 类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反 应。NH中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH),被-NH2取代可形成肼(N2H4), 肼的燃烧热为622 kJ.mol-。将尿素、NaCIO和NaOH溶液混合，一定条件下反应可制得肼。 5.下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A.将氨气转化为NO实现了人工固氮 B.NH,CI受热易分解，实验室可用NH,CI和Ca(OH),共热制NH ,C.NH4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 D,浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 6.下列化学反应的表示正确的是 A.金属钠和液氨反应：NH,+Na=NaNH,+H,↑ B.尿素、NaCIO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2),+CIO=CO,↑+N,H4+Cl C.侯氏制碱法：NaCl+NH,+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl D.肼燃烧的热化学方程式：N2H,()+202(g)=2NO(g)+2H20()△H=-622 kJ.mol- 7.已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是 A.NH,OH中N结合H的能力比N,H4弱B.NH,、HN,、NH,CI形成的晶体都是分子晶体 C.NH,OH难溶于水 D.NH3的键角比H,O小 第2页/供8页 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制高纯Si:Si026→Si→SiHC,0c→Si B.钠暴露在空气中的物质转化：Nao→Na,0,Ho→NaOH-Co,→Na,CO C.Mm02-1moL达酸→CL2_H.o→HCI0光照0匀 D.Fe0,a→FeFeCl, △ 9.化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法不正确的是 1)CH,CH,MgBr、F 2H0 A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.Z分子不存在顺反异构 C.Y分子存在对映异构现象 D.Y、Z可用溴的CC14溶液鉴别 10.锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiCIO4乙二醇二 负载 甲醚（八0入一0）溶液，总反应为 离子交换膜 xLi+CFx=xLF+C,放电产物LF沉积在正极，工作 原理如图所示。下列说法正确的是 石墨棒 A.放电时，电子从a极经过电解液到b极 LiC1O4的乙二醇二甲醚溶液 B.交换膜为阴离子交换膜 C.电解质溶液可用LiCIO.4的乙醇溶液代替D.正极的电极反应式为CF+Li+xe=xLiP+C 11.现将CoCh溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(HO)+4Cr[CoCI]+6HO AH, 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： ①置于冰水浴中 (己知[Co(H,0,]星是粉红色，[Coc,] 分为3份 ②加水稀释 蓝色溶液 粉红色溶液 呈蓝色，[znCL,]为无色)，以下结论和 ③加少量ZnC,固体 解释正确的是 A.等物质的量的[Co(H,0),]和[CoCL,中o键数之比为3：2B.由实验①可推知△H<0 C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D.由实验@可知配离子的稳定性：[ZmCL,]>CoCL]” 第3页/共8页 12.室温下，通过矿物中PbS0,获得Pb(NO,),的过程如下，”， Na2C03溶液 HNO bSO,→脱碗→PbCO,→溶解→Pb(NOa)2 已知：Km(PbS04)=1.6x10,Km(PbC0,)=7.4×104。下列说法正确的是 A.Na,Co溶液中：c(OH）<c(H)+c(HCO)+c(H,CO) B.反应PbS04+CO}=PbCO,+SO正向进行，需满足 e(so) 8×10 c(co-) 3 C.“脱硫"后上层清液中：2c(SO)+c(OHr）=c(Na)+c(H) D.PbCO,悬浊液加入HNO,“溶解”过程中，溶液中CO}浓度逐渐减小 13.HS、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为： I 2H2S(g)=2H2 (g)+S2 (g)AH,=+170kJ.mol Ⅱ.2H,S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)△H,=+234kJ·mol 常压下，将n(HS):nN2)=446的混合气甲，n(CH.)n(H2S):nN2=1:4:45的混合气乙分别以 相同流速通过反应管热解，HS的转化率与温度的关系如图所示。CS,的选择性 2n生(CS×100%。若不考虑其他副反应，下列说法正 n道转化(H2S) 、 100 确的是 。一甲 80 A.温度升高，反应I的平衡常数K减小 B.在1000-1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体 60 系中CS,的选择性增大 40 20 C.900C时，保持通入的HS体积分数不变，增大 n(CH) 可 90010001100120013001400 n(H,S) 温度°C 提高HS的转化率 5, 之分6·人 D.反应CH(g)+S2(g)=CS2(g)+2H,(g)的△H=-64kJ·moll ”图， 第4页/供8页 二、非选择趣：共4趣，共61分。前倍，0)小，效言原峰}密旋活，00（公：*yT1 14.（共16分某含砷废渣经水漫局，得漫出液和滤渣，其中浸出液中主要含Na,AsO,滤 。亡了功 渣中含雄黄(As4S4)。通过如下过程可分离制取 Ca(OH). C :0 单质砷(As4)。 O0内 漫出液→洲沉神过滤 还原 产As4片： 已知站A0,是二神兰光弱酸脉本基，卧潋济怖燕源滤液 25c爵6j色6x01570:K[6ao阳，1s5×i0 2 人代折君下远 (1)雄黄(As4S4)在加热的条件下会被氧气氧化。：1恐ol As S4氧化生成As2O和$02中转移电。 子的物质的量为▲ mol。 ,0牙游0g… (2),“沉砷”时，控制班加(OH)2与溶液中AsO的物质的量之此为6调节起始溶液的 pH同常漫24尘时产测得溶液中砷的去除率与起始pH的关系如图1所示。pH大于 12时，pH越：港液革确的去除率愈低的原因是 ·义念宽经含员臣探2O A H005i. 100 (3) “沉砷控制所加Ca(O与溶液中AsO的物 麻98格细平跟鸡平：“之 96 质的量之比为6，调芹蓉始溶液的pH=12,皮应24尔莳。当蜜 料产翻小照素 ①溶液中碑的去除率与温度鲍关系如图2所示。温度趣高，，1 乐团，s波，0H 92 溶液中砷的去涂率越低的原因是二 7 8 91011123M 初始 ②其他条伸定若同时加入少是FeC叫，溶液，所得溶液舍隋阳甲堂汽：0门誉百 100r◆ 砷的去除率将进一步增大，原因除生成FeAsO4沉淀进一步减 ,下秋远对牙 ，0 小AsO的浓度然还有▲ …年志游送80罕，C序菩0G答 -- W 方竿耐本蛋特 (4)“还原名时反应在高温条件进行，所得产物除A4外， 廷 60 还有和Ca0生成， 写出该反应的化学方程式： ▲ 10 203040.5060.70 价坐舜 丛温度/C (5)岂知As4中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电1)心}萍1产：外，心(c) 图2 子稳定结构，请画出其结构式么山。 潮众创金把呈)中元、元图 (6)“沉砷”时会得到Ca:(AsO4),(OH),杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成：然 步骤1：称取一定质管样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500L○s中 第5页/供8项？球 步骤2：取步骤1所得25.00加L溶液于锥形瓶中加入揖示剂墩用0.200彩oED代标推，a」 液滴定(EDTA与Ca2+反应的物质的量之比为1：1)，终点附消耗在DTA标准液的体积为7G缸，Oi2 步骤3：取步骤1所得25,00L溶液于锥形瓶中，加入适黛还原剂将AW)完舍还原为A)(1 加入指示剂，用0,100mo1-L~碘标准溶液滴定，终点时消耗殒标准溶液体稷为头：6滂○人 定过程发生反应为As0+1,+H,0气s0+2丹+200告)本图哈弥，号道(S) 计算Ca,(As04),QH),的组成，并写出计算过程。◆票.密可)中微三人(：02s 运文代卡迹筋麻型近爵 15.(共15分义化合物G是。种麻醉药物，其合成路线如下： 三中都液血习，犬气的学弃中密科描邀游 CHO CH-CHCOOC,Hs CHCH,CHOH CH,CH,CH,CI CHCOOCH H2,Pd/C :齿OC学哼®贷0，i浙好薯出甚、“ CH0H△ 高温高压 ONa :数宗登3拉“野整”密浅越恳简论咬⑨ .苏：面女阻H,CH,乳 卧8线电9薇三部.朵(t) HN O HCHO,HCI Zncl2△. (1)B分子中采取sp杂化和sp3杂化的碳原子个数比为△，F→G的反应类型为△。全觉 (2)E,→F中有副产物C22H2202生成，该副产物的结构简式为盒中单密去氯馅异欲M人赋① HN 景风京：瓷阴分平大题洪训滦靴夹 (3)F→G的过程中， 除用作反应物，另一作用为▲ 2油瞬答器》宽淫卖东标将·O:游龄端() (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①分子中含有4种不同环境的氢原子②酸性条件水解彩r严物艺为碳酸中汽·020 图落品游， CH 是查品特门7联5（短，篱盘桥，效群，05H】i0l 「CH2 (5)写出以CH3OH和 为原料制备于父罗 ▲二。（无机试剂和有机溶剂任用：合成路线流程图示例见本题题干。 .示可时 5.0s a物 头 0,就函 0 06国 第6页供8页 16.（共16分)三氧化二镍(Ni,O)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿（含有NiS、CuS、 SiO2以及少量的不溶杂质)为原料制备N,O3。 (1)煅烧。将一定量的镍铜矿与CC0,充分混合，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加 入CaC0,的目的是▲。 (2)酸浸。将煅烧得到的固体（含CuO、Ca0、Ni,O,、CaS04、 CSiO,)加入三颈瓶中（装置见下图），通过恒压滴液漏斗缓慢滴加 稀硫酸 稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①酸浸时溶液中有气泡产生，反应后所得溶液中含Cu+、Ca+、 pH计 N+,写出酸浸时NiO发生反应的化学方程式：▲。 恒温磁力搅拌器 ②如何简易地判断“酸浸”反应已经完成：▲。 (3)除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量N粉，充分反应后过滤， 调节滤液的pH,向滤液中加入NaF溶液将Ca+沉淀除去。[溶液中c(Ni+)=lmol·L, Kp[Cu(0H2]=1x100,KpNi(OH)2]=1×10-5,Km(Ca)=1.6×100,离子浓度≤105mol-L 沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu+,不选择用调节pH的方法除去Cu+的原因是：_▲。 ②实际消耗N粉的量大于理论用量，原因是▲一· (4)制备Ni,O,:请补充完整由除杂后得到的NSO4溶液制取NizO,的实验方案：量取 100 mL NiSO4,测得其中NiS0,的浓度为1molL,_▲，得到Ni,O,。(可选用的试剂： Imol.L NaHCO,溶液、稀盐酸、BaCl2溶液)。已知：NiCO,样品在空气中煅烧，样品的固体 残留率( 固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 ×100%)随热解温度的变化 100. 如下图所示。 細69.7 675 ▣63,0 300】 350 400 600 热解温度/℃ 第7页/共8页 17.(共14分)C02的资源化利用能有效减少C02的排放，充分利用碳资源。 I.二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重 C0,含量 州州 C0,含量 要研究方向。 高的空气 NaOH溶液的喷雾 捕捉室 低的空气 (1)科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获” 的技术的装置如图。 NaHCO; ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出 来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：1，则反 应的离子方程式为▲。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是▲（填选项字母）。 A.NaNO,溶液B.CaCl,溶液 电源 C.HOCH,CH,NH2溶液D.NaCO,溶液 IⅡ.CO,的资源化利用具有重要的意义。 交换膜 (2)C0,还原为甲酸或甲酸盐 H20 方法1：某研究小组采用电化学方法将C02转化为 2 HCOOH,装置如图2。①电极B上的电极 反应式是▲。 人 方法2：锰催化还原C02产生甲酸的部分机 理如图3所示。 ②若用D,0替代H,O,甲酸根的结构式为▲。 CH. O@@ O@ ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反 能化剂载体 催化剂酸体 () 应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速 ) 上升的原因可能为▲。 H,0号 0 2 H 算空位 C (3)CeO2催化C02与H2转化为CH4的机理如 OC.O o-@(o 图4所示。反应体系中C呈现▲种价态，催 雀化剂嫁体 凿化剂载体 (的 化剂中渗入少量Ca0,用Ca+替代Ce0,结构 图4 中部分Ce+形成Ca,Ce.xO,可提高催化效率的原因是▲ 第8页/共8页