2027年高考化学一轮复习月度滚动卷（1-8章）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

月度滚动卷（1—8章）综合检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S32 K39 Fe56 Se79 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 【原创】化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 B. 医学上利用新制悬浊液筛查糖尿病涉及氧化还原反应 C. 啤酒里的酒花单宁(多酚类高分子化合物)既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质 D. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 【答案】A 【解析】A．活性炭具有吸附性，可吸附除去冰箱中的异味，但没有杀菌作用，A错误；B．新制与葡萄糖发生反应，元素从+2价降低为中的+1价，葡萄糖中醛基的元素化合价升高，涉及氧化还原反应，B正确；C．酒花单宁属于多酚类高分子化合物，酚羟基具有还原性，可消耗氧气减缓酒体氧化，同时单宁本身具有抑菌作用，C正确；D．苯酚、医用酒精均能使细菌的蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，D正确。故选A。 2．【改编】下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B．1mol有机物含有键13NA C．基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d44s2 D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与O相连的带部分正电的H和醛基带部分负电的O形成，图示氢键连接的是羟基的O和醛基的H，不符合氢键形成规律，正确的示意图为：，A错误； B．单键中含1个键，双键中含1个键、1个键，该有机物的结构简式为，该有机物含碳氢单键、碳碳双键、碳碳单键，故含键，含键数目为，B错误；C．的原子序数是24，基态原子的核外电子排布遵循洪特规则特例，半满结构更稳定，正确电子排布为，C错误；D．基态氧原子电子排布为，图示轨道表示式符合泡利不相容原理与洪特规则，D正确； 3．【原创】材料在生产、生活领域有广泛应用。下列说法不正确的是 A．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅 B．对苯二甲酸与乙二醇发生加聚反应制得的涤纶可用于生产服装和床上用品 C．新一代载人航天器密封舱内填充的轻质、耐高温聚酰亚胺泡沫隔热材料属于有机高分子材料 D．用做机器人骨架、关节的铝镁铜合金，能为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 【答案】B 【解析】A．二氧化硅具有良好的光传输性能，是光缆的主要成分，C项正确；B．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成涤纶和小分子水，并非加聚反应，B错误；C．聚酰亚胺是由小分子单体通过聚合反应得到的高分子有机化合物，属于有机高分子材料，C正确；D．铝镁铜合金属于合金，合金为金属材料，具有高强度、低密度的特点，可作为机器人骨架、关节的支撑材料，D项正确。故选B。 4．【改编】下列实验装置能够达成实验目的的是 A．实验室制溴苯并检验产物 B．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 C．除去CO2中的SO2 D．从食盐水中提取NaCl固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．苯和液溴的反应为放热反应，液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成沉淀，干扰的检验，A错误；B．稀硫酸与反应生成，硫酸难挥发，通入苯酚钠溶液生成苯酚浑浊，根据强酸制弱酸规律，可证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚，B正确；C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，同时消耗目标气体CO2与杂质SO2，C错误；D．从食盐水中提取NaCl固体，利用的是蒸发结晶，仪器应选用蒸发皿，而不是坩埚，，D错误。故答案选B。 5．【原创】根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将固体和浓硫酸共热 产生无色刺激性气味气体，遇空气产生大量白雾 酸性：H2SO4 > HCl B 用导线连接镁片和铝片，一同放入溶液中 片刻后观察到铝片表面无气泡，镁片表面有气泡 铝为正极，镁为负极 C 向盛有2 mL Na2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为黑色固体 D 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，向其中滴加硝酸银溶液 未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 A．A    B．B    C．C    D．D 【答案】C 【解析】A．发生的反应为或，是高沸点难挥发酸，是低沸点易挥发酸，该反应符合高沸点酸制备低沸点酸的原理，A错误；B．可与溶液反应，不与溶液反应，故原电池中为负极失电子，为正极，正极上水得电子生成，因此镁片表面有气泡，B错误；C．过量将完全沉淀为白色，加入后白色沉淀变为黑色，说明沉淀向溶度积更小的方向转化，故，C正确；D．反应后溶液为碱性，会与反应生成沉淀干扰检验，应先加稀硝酸酸化再加硝酸银，未出现沉淀不能说明溴乙烷未水解，D错误；答案选C。 6. 【元素推断 物质结构与性质】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的键角：X＞M B. 氧化物对应水化物的酸性：Q＞M＞X C. 第一电离能：Y＞Z＞X D. XZ2、YZ2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为1s22s22p2，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为2p，Z的最高能级为2p4，Z为O；M与Y同主族，M为P；Q在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则Q为Cl。A．X的简单氢化物为CH4，中心C原子无孤电子对；M的简单氢化物为PH3，中心P原子有1对孤电子对，孤电子对的斥力会使键角减小，故键角CH4>PH3，A正确；B．选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，例如Cl的低价氧化物对应水化物HClO为弱酸，酸性弱于P的最高价氧化物对应水化物H3PO4，无法得出该酸性顺序，B错误；C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能N>O>C，C正确；D．CO2与H2O发生非氧化还原的化合反应，NO2与H2O发生氧化还原的歧化反应，二者反应类型不同，D正确；故选B。 7．【改编】下列关于离子方程式的书写正确的是 A．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中： B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO +Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A．具有强氧化性，可将氧化为，正确产物为、和，正确离子方程式： ，A错误；B．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，应写化学式，正确离子方程式： ，B错误；C．酸性：，苯酚钠与反应，量多少均生成，不能生成，正确化学方程式： ，C错误；D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2时，NaHCO3量少，化学计量数定为1，离子方程式为：HCO +Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O，D正确；故选D。 8. 【化学反应历程图示分析】某种氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程如图，表示活化能（kJ/mol）。下列说法错误的是 A. 反应热：历程Ⅱ历程Ⅰ B. 反应速率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C. L-CuI是反应的中间产物 D. 步骤①发生了N-O键断裂 【答案】C 【解析】A．两历程的反应物和产物相同，反应热只与反应物和产物的状态有关，与反应历程无关，因此两历程的反应热相等，A正确；B．历程Ⅰ的最大图示活化能为112.8 kJ/mol，历程Ⅱ还包括共同步骤①，其最大图示活化能为91.5 kJ/mol。91.5 kJ/mol＜112.8 kJ/mol，故历程Ⅱ的反应速率大于历程Ⅰ，B正确；C．L-CuI在反应开始时参与反应，并在反应结束时重新生成，改变了反应历程，因此L-CuI是催化剂，不是中间产物，C错误；D．由图可知，步骤①中转化为，因此步骤①发生了N—O键断裂，D正确；故选C。 9．【高聚物、分子共面、官能团结构与性质】高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如图。下列说法错误的是 A．PET分子可与NaOH溶液反应 B．MHET分子中所有原子不共平面 C．TPA分子间可形成氢键 D．不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 【答案】D 【解析】A．PET分子中含有酯基，可在溶液中发生碱性水解反应，A正确；B．MHET分子中存在杂化的亚甲基碳原子，为四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B正确；C．TPA为对苯二甲酸，分子中含有羧基，羧基的可与另一分子羧基的氧原子形成分子间氢键，C正确；D．EG为乙二醇，含羟基可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，TPA不能与酸性高锰酸钾反应，无明显现象，二者可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D错误；故选D。 10．【晶体结构与性质】某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为，2号Fe的分数坐标为。下列说法错误的是 A. K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区 B. M的化学式为 C. 2号与3号原子之间的距离为 D. 晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个 【答案】C 【解析】A．K的原子序数为19，价层电子排布为4s1，位于元素周期表的s区；Fe的原子序数为26，价层电子排布为3d64s2，位于元素周期表的d区；Se的原子序数为34，价层电子排布为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确；B．该晶胞中K的个数为 ，Fe的个数为 ，Se的个数为 ，K、Fe、Se的原子个数比为2:4:4=1:2:2，因此M的化学式为KFe2Se2，B正确；C．2号Fe的分数坐标为，对应实际坐标为，3号K的分数坐标为，对应实际坐标为，两个原子之间的距离为，C错误；D．以体心的K原子为例，与其距离最近且等距的Se原子为棱上的8个Se原子，D正确；故选C。 11．【压强对化学平衡移动的影响、与转化率变化有关图像的分析】11. 尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料，实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法错误的是 A. 电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜 C. 理论上获得1 mol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D. 电极A的电极反应式为： 【答案】B 【解析】A．电极B上OH-转化为O2，O元素化合价升高、失电子发生氧化反应，电极B为阳极，连接电源正极，A正确；B．电极A（阴极）反应生成OH-，电极B（阳极）反应消耗OH-，OH-需要从阴极室迁移到阳极室，因此应选用阴离子交换膜，B错误；C．获得1 mol环己酮肟需要消耗1 molNH2OH，对应电路中转移3 mol电子，阳极反应为，转移3 mol电子时生成O2的物质的量为，标准状况下体积为，C正确；D．电极A上NO得电子生成NH2OH，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式为，D正确；故选B。 12．【转化率、化学反应的选择性】在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】B 【解析】将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有：、，则C2H6的转化率应该大于CO2的转化率，图中曲线①表示C2H6转化率随温度的变化，曲线②表示CO2的转化率，以此解答。A．由分析可知，图中曲线①表示C2H6转化率随温度的变化，故A错误；B．720~800℃范围内，随温度的升高，C2H6、CO2的转化率都增大，则生成C2H6、CO2的物质的量增大，出口处C2H4及CH4的量均增大，故B正确；C．720~800℃范围内，随温度的升高，C2H6、CO2的转化率都增大，但C2H6的转化率程度大于CO2，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，C2H4的选择性不断减小，故C错误；D．催化剂虽然不能改变平衡转化率，但是催化剂有选择性，可以提升目标产物的产率；CaO会吸收水和二氧化碳，但是无法判断平衡如何移动，因此不能判断平衡时C2H4的产率如何变化，故D错误；故选B。 13. 【水溶液中的离子平衡】25℃时，向0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在： B. 曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C. 由图可知， D. 该体系在pH=8.3时，溶液中 【答案】C 【解析】向0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳微粒有三种：H2CO3、HCO 、CO，分别对应图像左侧的分布曲线，右侧则为含氮微粒的分布曲线。A．对NH4HCO3初始溶液列质子守恒：。已知该溶液pH=7.8，即，代入守恒式可推得，A错误；B．含碳微粒包含H2CO3​、HCO、CO共3种，分布分数随pH变化会出现三条曲线；含氮微粒仅为NH ​和NH3·H2O共2种。曲线M是随pH升高分布分数逐渐减小，M表示铵根，B错误；C．对于碳酸的第一步电离，当时，对应交点pH=6.3，即，因此；又当pH=8.3时，，则，C正确；D．据图可知，当时，对应pH=9.3（即图中含氮两微粒分布分数相等的交点），D错误；故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc的结构简式如图1)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 图1 图2 图3 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如上图2所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如上图3所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 【答案】（1）①. （2分） ②. 3 （2分） （2）①. 4 （2分） ②. ∠3>∠2>∠1 （2分） （3）①. MNX3（2分） ②. 8 （2分） （4）①. 催化剂（1分） ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可)（2分） 【解析】（1）Ti的原子序数为22，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为；与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），共3种； （2）由图可知TiAcAc中心原子的配位数为4；图1中碳采用sp3杂化，键角最小；图2、3中碳采用sp2杂化，但3中O原子电负性较大使得成对电子间排斥减小，键角增大，故∠3>∠2，综上所述∠3>∠2>∠1； （3）由均摊法可知，M的个数为个，X的个数为个，N为1个，该金属卤化物的化学式为. MNX3；该晶胞中X离子位于面心，构成面心立方最密堆积，在一个面心立方晶胞中，有8个四面体空隙； （4）H2O反应前后质量不变，是反应的催化剂；苯乙胺离子的体积较大，H2O与其相互作用的难度较大，苯乙胺阳离子与极性相似，都具有疏水性，这些都是苯乙胺可替代的原因，故答案为：苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解。 15．（15分）紫铆花素(H)是一种天然查尔酮类物质，具有较高的医药应用价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）符合下列条件B的同分异构体的结构简式是：__________(任写一种)。 a．与B具有相同种类的官能团： b．分子结构中含有两个甲基： c．核磁共振氢谱的峰面积之比是6∶2∶1。 （3）写出由C生成D反应的化学方程式__________。 （4）E中官能团的名称为__________。 （5）E→F过程中可能生成的副产物的结构简式为__________(任写一种)，实验检测发现该副产物的含量极低，其原因是__________(从物质结构的角度解释)。 （6）合成的反应需要在的氛围中进行，其目的是__________。 【答案】（1）3，4-二羟基苯甲醛（2分） （2）或  （2分） （3）  （3分）  （4）（酚）羟基、（酮）羰基（2分） （5） (或) （2分） 酮羰基与其邻位的羟基形成分子内氢键，使该羟基的活性降低（2分） （6）作保护气，防止酚羟基被空气中的氧化（2分） 【解析】B与A发生取代反应生成C，根据B的分子式以及C的结构简式可推断，B的结构简式为；E的酚羟基与CH3OCH2Cl发生取代反应生成F，F与D在催化剂作用下脱去1分子H2O，生成G，故根据G、E的结构简式以及F的分子式可推断F的结构简式为。 （1）A的化学名称是3，4-二羟基苯甲醛； （2）对比A和C的结构，C中新增烃基为，因此B的结构为，其键线式为： ，符合条件的同分异构体：条件要求含碳碳双键、溴原子，两个甲基，且核磁共振氢谱峰面积比为。说明存在6个等价H（两个相同的甲基）、2个等价H、1个单独H，满足条件的结构为或。 （3）C的两个酚羟基与CH3OCH2Cl在丙酮中发生取代反应，脱去2分子HCl，HCl与K2CO3反应生成KCl、H2O和CO2，化学方程式为： ； （4）E的官能团名称为酚羟基和酮羰基； （5）E所含有的酚羟基均有可能与CH3OCH2Cl发生取代反应，因此副产物的结构简式为或；但是酮羰基与其邻位的羟基形成分子内氢键，使该羟基的活性降低，故该步骤的主要产物为F，副产物含量极低； （6）N2气体性质稳定，常用作反应的保护气，故该反应中N2的作用是作保护气，防止酚羟基被空气中的氧化。 16. （15分）硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸羟胺的新工艺如下： I．氨肟化 实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮（），控制温度在50~70℃，试剂1选用氨水，试剂2选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟（）。 II．环己酮肟水解制硫酸羟胺 实验步骤：实验装置与I相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得到白色固体硫酸羟胺。 已知：①22； ②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大； ③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数； ④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器b的名称是_____________，作用是______________。 （2）中N元素的化合价为________价。 （3）实验I中，控制温度在50~70℃的可能原因是________。 （4）实验II中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，________，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20 mL环己烷与100 mL溶液充分振荡，环己酮肟的分配系数为，则环己酮肟的萃取率为________%（用含的代数式表示）。 （5）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000 g产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00 mL。（发生的反应为，未配平） ①滴定终点的现象是________。 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为________%。 【答案】（1）①. 球形冷凝管（1分） ②. 冷凝回流并导出气体 （2分） （2）-1 （2分） （3）温度过高，氨易挥发、H2O2易分解；温度过低，反应速率太慢 （2分） （4）①. 放气（2分） ②. （2分） （5）①. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色（2分） ②. 78.72（2分） 【解析】本题的实验主线为氨肟化、酸性水解和分离提纯，氨肟化阶段需兼顾反应速率与易挥发、易分解试剂的稳定性；水解后的萃取利用环己酮肟在水相和有机相中的分配差异；含量测定则依据NH3OH+与MnO之间的电子守恒建立计量关系，再由移取体积换算样品纯度。 （1）仪器b为球形冷凝管，反应加热时，挥发出的蒸气经冷凝后回流至反应容器，可减少反应物损失，不能被冷凝的气体可由其上端导出； （2）在NH3OH+中，设N元素的化合价为x，则，解得x= -1； （3）升高温度可加快反应速率，但温度过高会使氨挥发加快，并促进H2O2分解；温度过低时反应速率太慢，因此控制在50～70℃； （4）振荡分液漏斗时，漏斗内气压可能增大，应及时放气。设萃取平衡后水相中环己酮肟的浓度为c，则有机相中的浓度为δc，故萃取率为； （5）①酸性高锰酸钾溶液本身呈紫红色。滴定至恰好过量时，最后半滴高锰酸钾使溶液呈浅红色，且30 s内不褪色，即为终点； ②配平氧化还原反应：，，，，。 17．（16分）针对温室效应问题，CO2和CH4的化学捕获及转化研究，已成为绿色化学领域的重要方向。 方法一、甲烷临氧耦合CO2重整，涉及的化学反应如下： ① ② ③ （1）的__________kJ·mol-1 。 （2）向密闭容器中充入一定量的CO2和CH4，只发生反应①。下列措施能提高反应物的平衡转化率的是__________(填字母序号)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 选择合适催化剂 D. 恒温恒压下通入稀有气体 （3）1100 K，向密闭容器中通入1 mol CH4、0.2 mol O2和一定量的CO2，发生上述反应，达到平衡时，测得CO2、CH4的转化率及产物CO、H2、H2O的物质的量随起始投料比x[]的变化曲线如下图1所示(已知O2反应完全)。 图1 图2 ①表示CH4转化率的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)。 ②当x≥0.8时，下降的原因可能是____________________。 ③当x=0.6，CH4的转化率为80%，则CO2的转化率为________________(保留三位有效数字；下同)，反应③的____________________。 方法二、CO2与氯碱耦合电解(装置如上图2) （4）左室电极反应式为________________。 （5）右室产物与氯碱工业的阳极产物相同，则M为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）-241.8 （2分） （2）AD （2分） （3）①. a （2分） ②. x增大，CO2增多，反应③进行的程度增大，H2的量减少（2分） ③. 83.3% （2分） ④. 0.867 （2分） （4）（2分） （5）阳（2分） 【解析】（1）据盖斯定律，目标反应 可由反应② + 反应③ - 反应①得到：； （2）提高反应物平衡转化率的措施反应①是吸热且气体分子数增多的反应：A．升高温度：平衡向吸热的正反应方向移动，反应物转化率提高，A符合题意；B．增大压强：平衡向气体分子数减少的逆反应方向移动，反应物转化率降低，B不符合题意；C．选择合适催化剂：催化剂不影响平衡转化率，C不符合题意；D．恒温恒压下通入稀有气体：容器体积增大，相当于减压，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，D符合题意；因此选AD； （3）①随着投料比x[]增大，CO2量增加，CH4的转化率逐渐升高（CO2转化率逐渐降低），因此表示CH4转化率的曲线是a；②随着CO2浓度增大，反应③ 正向移动，消耗H2，导致n(H2)下降；③当x=0.6，n(CO2)=0.6mol，CH4转化率为80%（反应的CH4为0.8mol)：反应②（O2完全反应），列三段式： 消耗0.4molCH4，生成0.4molCO、0.8molH2。 反应①：消耗剩余0.4molCH4，消耗0.4molCO2，生成0.8molCO、0.8molH2。 反应③：消耗0.1molCO2（由n(H2)=1.5mol，即1.6-b=1.5，得b=0.1mol），生成0.1molCO、0.1molH2O。CO2的转化率：。反应③的Kp（反应前后气体分子数相同，：； （4）左室中CO2得电子转化为HCOO-，电极反应式为：； （5）右室产物与氯碱工业阳极产物（Cl2）相同，说明右室为阳极（Cl-放电生成Cl2），需要阳离子通过交换膜平衡电荷，因此M为阳离子交换膜。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 月度滚动卷（1—8章） 高三化学·参考答案 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B C B D C D C B B C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（1）①. （2分） ②. 3 （2分） （2）①. 4 （2分） ②. ∠3>∠2>∠1 （2分） （3）①. MNX3（2分） ②. 8 （2分） （4）①. 催化剂（1分） ②. 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可)（2分） 15．（15分）（1）3，4-二羟基苯甲醛（2分） （2）或  （2分） （3）  （3分）  （4）（酚）羟基、（酮）羰基（2分） （5） (或) （2分） 酮羰基与其邻位的羟基形成分子内氢键，使该羟基的活性降低（2分） （6）作保护气，防止酚羟基被空气中的氧化（2分） 16．（15分）（1）①. 球形冷凝管（1分） ②. 冷凝回流并导出气体 （2分） （2）-1 （2分） （3）温度过高，氨易挥发、H2O2易分解；温度过低，反应速率太慢 （2分） （4）①. 放气（2分） ②. （2分） （5）①. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色（2分） ②. 78.72（2分） 17．（16分）（1）-241.8 （2分） （2）AD （2分） （3）①. a （2分） ②. x增大，CO2增多，反应③进行的程度增大，H2的量减少（2分） ③. 83.3% （2分） ④. 0.867 （2分） （4）（2分） （5）阳（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 月度滚动卷（1—8章）综合检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S32 K39 Fe56 Se79 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 【原创】化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 B. 医学上利用新制悬浊液筛查糖尿病涉及氧化还原反应 C. 啤酒里的酒花单宁(多酚类高分子化合物)既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质 D. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 2．【改编】下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B．1mol有机物含有键13NA C．基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d44s2 D．基态氧原子的轨道表示式： 3．【原创】材料在生产、生活领域有广泛应用。下列说法不正确的是 A．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅 B．对苯二甲酸与乙二醇发生加聚反应制得的涤纶可用于生产服装和床上用品 C．新一代载人航天器密封舱内填充的轻质、耐高温聚酰亚胺泡沫隔热材料属于有机高分子材料 D．用做机器人骨架、关节的铝镁铜合金，能为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 4．【改编】下列实验装置能够达成实验目的的是 A．实验室制溴苯并检验产物 B．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 C．除去CO2中的SO2 D．从食盐水中提取NaCl固体 A．A B．B C．C D．D 5．【原创】根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将固体和浓硫酸共热 产生无色刺激性气味气体，遇空气产生大量白雾 酸性：H2SO4 > HCl B 用导线连接镁片和铝片，一同放入溶液中 片刻后观察到铝片表面无气泡，镁片表面有气泡 铝为正极，镁为负极 C 向盛有2 mL Na2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为黑色固体 D 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，向其中滴加硝酸银溶液 未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 A．A    B．B    C．C    D．D 6. 【元素推断 物质结构与性质】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的键角：X＞M B. 氧化物对应水化物的酸性：Q＞M＞X C. 第一电离能：Y＞Z＞X D. XZ2、YZ2分别与H2O反应的反应类型不同 7．【改编】下列关于离子方程式的书写正确的是 A．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中： B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO +Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O 8. 【化学反应历程图示分析】某种氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程如图，表示活化能（kJ/mol）。下列说法错误的是 A. 反应热：历程Ⅱ历程Ⅰ B. 反应速率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C. L-CuI是反应的中间产物 D. 步骤①发生了N-O键断裂 9．【高聚物、分子共面、官能团结构与性质】高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如图。下列说法错误的是 A．PET分子可与NaOH溶液反应 B．MHET分子中所有原子不共平面 C．TPA分子间可形成氢键 D．不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 10．【晶体结构与性质】某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为，2号Fe的分数坐标为。下列说法错误的是 A. K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区 B. M的化学式为 C. 2号与3号原子之间的距离为 D. 晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个 11．【压强对化学平衡移动的影响、与转化率变化有关图像的分析】11. 尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料，实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法错误的是 A. 电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜 C. 理论上获得1 mol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D. 电极A的电极反应式为： 12．【转化率、化学反应的选择性】在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 13. 【水溶液中的离子平衡】25℃时，向0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在： B. 曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C. 由图可知， D. 该体系在pH=8.3时，溶液中 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种(不包括Ti)。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc的结构简式如图1)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为___________。结构图中三个键角(∠1、∠2、∠3)由大到小的顺序为___________。 图1 图2 图3 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如上图2所示(M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或)。 该金属卤化物的化学式为___________(用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH3NH3)(PbI3)容易发生降解。其降解机理如上图3所示。 在降解过程中，的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性(减少降解)，可选择用苯乙胺()的阳离子替代。其原因是___________。 15．（15分）紫铆花素(H)是一种天然查尔酮类物质，具有较高的医药应用价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）符合下列条件B的同分异构体的结构简式是：__________(任写一种)。 a．与B具有相同种类的官能团： b．分子结构中含有两个甲基： c．核磁共振氢谱的峰面积之比是6∶2∶1。 （3）写出由C生成D反应的化学方程式__________。 （4）E中官能团的名称为__________。 （5）E→F过程中可能生成的副产物的结构简式为__________(任写一种)，实验检测发现该副产物的含量极低，其原因是__________(从物质结构的角度解释)。 （6）合成的反应需要在的氛围中进行，其目的是__________。 16. （15分）硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸羟胺的新工艺如下： I．氨肟化 实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮（），控制温度在50~70℃，试剂1选用氨水，试剂2选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟（）。 II．环己酮肟水解制硫酸羟胺 实验步骤：实验装置与I相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得到白色固体硫酸羟胺。 已知：①22； ②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大； ③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数； ④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率。 回答下列问题：（1）装置图中，仪器b的名称是_____________，作用是______________。 （2）中N元素的化合价为________价。 （3）实验I中，控制温度在50~70℃的可能原因是________。 （4）实验II中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，________，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20 mL环己烷与100 mL溶液充分振荡，环己酮肟的分配系数为，则环己酮肟的萃取率为________%（用含的代数式表示）。 （5）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000 g产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00 mL。（发生的反应为，未配平） ①滴定终点的现象是________。 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为________%。 17．（16分）针对温室效应问题，CO2和CH4的化学捕获及转化研究，已成为绿色化学领域的重要方向。 方法一、甲烷临氧耦合CO2重整，涉及的化学反应如下： ① ② ③ （1）的__________kJ·mol-1 。 （2）向密闭容器中充入一定量的CO2和CH4，只发生反应①。下列措施能提高反应物的平衡转化率的是__________(填字母序号)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 选择合适催化剂 D. 恒温恒压下通入稀有气体 （3）1100 K，向密闭容器中通入1 mol CH4、0.2 mol O2和一定量的CO2，发生上述反应，达到平衡时，测得CO2、CH4的转化率及产物CO、H2、H2O的物质的量随起始投料比x[]的变化曲线如下图1所示(已知O2反应完全)。 图1 图2 ①表示CH4转化率的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)。 ②当x≥0.8时，下降的原因可能是____________________。 ③当x=0.6，CH4的转化率为80%，则CO2的转化率为________________(保留三位有效数字；下同)，反应③的____________________。 方法二、CO2与氯碱耦合电解(装置如上图2) （4）左室电极反应式为________________。 （5）右室产物与氯碱工业的阳极产物相同，则M为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 / 学科网（北京）股份有限公司 $