第七章 水溶液中的离子平衡（综合训练） （江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第七章 水溶液中的离子平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 3．下列说法正确的是 A．由水电离出的的溶液中可大量存在 B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7 C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大 4．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 5．在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 6．(2026·江苏南京外国语学校·一模)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 7．(2026·江苏苏锡常镇四市联考·二模)常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．含铬废水酸性增强，还原加入的的利用率会降低 C．“还原”时需加入的 D．若恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在 8．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A．溶液中： B．“除杂”得到的上层清液中： C．“碳化”后上层清液中： D．生成沉淀后的滤液中： 9．(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 10．常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．水的电离程度：A点<B点<C点 B．溶液中 C．时， D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ线表示的变化曲线 B．时， C．时， D．b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大 12．(2026·江苏镇江·一模)室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中点，存在关系 D．实验③中点点，水的电离程度一直减小 13．常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 15．（15分）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中 (填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液 次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断： 。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为 ；以下操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ① ， 。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是 。 16．（15分）具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)基态锰原子的电子排布式为 。 (2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是 。 (3)“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为 。 (4)“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为 。 (5)“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是 、 。 17．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 (2)配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 (3)工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 (4)将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 水溶液中的离子平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故A不符合题意； B．在溶液中部分电离出氢离子和HS-离子等，属于弱电解质，故B符合题意； C．在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，故C不符合题意； D．乙醇在溶液中不能电离，属于非电解质，故D不符合题意； 故选B。 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中： B． C． D．在常温下，的溶液中： 【答案】B 【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性条件下碳酸根离子不能大量共存，故A错误； B．四种离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C．铁离子和硫氰根离子会反应生成硫氰化铁，二者不能大量共存，故C错误； D．在常温下，的溶液中，溶液中有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 3．下列说法正确的是 A．由水电离出的的溶液中可大量存在 B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7 C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大 【答案】C 【详解】A．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，Cu2+不能与OH-共存，ClO-不能与H+共存，A错误； B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，弱酸强碱或强酸弱碱混合后，所得溶液的不等于7，B错误； C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力，导电能力强说明电离程度大，存在氢离子浓度大，酸的酸性强，C正确； D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但温度不变，故电离常数不变，D错误； 故选C。 4．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 5．在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误； B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误； C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选C。 6．(2026·江苏南京外国语学校·一模)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，得，则，A错误； B．实验2所得溶液中溶液pH约为11，说明碳酸氢钠溶液在加热条件下分解生成了碳酸钠，此时物料守恒为：，B错误； C． 因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则，故，C正确； D．实验3中向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7．(2026·江苏苏锡常镇四市联考·二模)常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．含铬废水酸性增强，还原加入的的利用率会降低 C．“还原”时需加入的 D．若恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在 【答案】D 【分析】酸性含铬废水加入过量亚硫酸氢钠，发生氧化还原反应将六价铬还原为Cr3+，加入氢氧化钠调节pH，形成Cr(OH)3沉淀，过滤得到除铬后废水； 【详解】A．由质子守恒可知，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的总量相等，则溶液中存在，故A正确； B．含铬废水酸性增强，部分亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫气体逸出，使得加入的的利用率会降低，故B正确； C．还原过程中铬化合价由+6变为+3、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒存在，结合铬元素守恒，，由于亚硫酸氢钠过量，则，故C正确； D．若恰好沉淀完全，，，，，则“沉淀”后溶液中存在，故D错误； 故选D。 8．(2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模)工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A．溶液中： B．“除杂”得到的上层清液中： C．“碳化”后上层清液中： D．生成沉淀后的滤液中： 【答案】D 【分析】工艺流程以和混合溶液为原料，先加入将沉淀为以除去铜离子，反应为：；，再加入碳化生成沉淀，反应为：，据此分析。 【详解】A．在溶液（pH=7.8）中，的水解常数，的水解常数，水解程度大于，且的电离程度小于水解程度，因此溶液中浓度关系为，A不符合题意； B．“除杂”时铜、锰元素分离，铜离子以硫化铜的形式沉淀，而锰离子不沉淀，“除杂”后的上层清液中，硫化铜达到沉淀溶解平衡，硫化锰没有达到沉淀溶解平衡，平衡常数，B不符合题意； C．“碳化”后上层清液中存在的溶解平衡与的电离平衡，联立得：，C不符合题意； D．生成沉淀后的滤液中，除、、、、外，还存在，完整的电荷守恒式为：，D符合题意； 故选D。 9．(2026·江苏前黄高级中学·二模)室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 【答案】B 【详解】A．电离常数只与温度有关，根据题给信息可知，Ka1•Ka2=7.6×10-3×6.3×10-8=4.8×10-10> Kw，A错误； B．根据反应生成了白色沉淀，以及所得溶液显酸性可知,反应过程中生成Ca3( PO4)2的同时生成了H+，反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+，B正确； C．根据物料守恒可知，实验3中存在2c(Na+)=5c(H2PO)+5c(PO)+5c(HPO)+5c(H3PO4)，C错误； D．此时溶液pH=6，溶液显酸性，若H2PO浓度最大，结合其Ka2可知其电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，并且逐级电离程度是越来越小，故PO浓度最小，则实验4的过程中不可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)，当离子HPO或者PO最多时，结合其Ka3可知此时水解大于电离，溶液显示碱性，不合题意，D错误； 故选B。 10．常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．水的电离程度：A点<B点<C点 B．溶液中 C．时， D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大 【答案】D 【分析】二元弱酸H2A的电离分两步：、，电离常数分别为和，从图中可以看出，a曲线的物质的量分数随pH的升高而减小，则a曲线表示的是H2A的物质的量分数，b曲线的物质的量分数随pH的升高而先增大后减小，故b曲线表示的是的物质的量分数；c曲线的物质的量分数随pH的升高而增大，则曲线c表示的是的物质的量分数，A点：，此时，B点：，此时，据此回答； 【详解】A．A点溶液由于电离而导致其呈酸性，因此水的电离被抑制，B点溶液中与浓度相等，C点溶液中主要含有，、均会水解，促进水的电离，的水解程度更大，故水的电离程度A点<B点<C点，A正确； B．溶液中存在电离和水解过程，利用曲线和曲线的交点A可得，同理可推出，，说明的水解程度大于其电离程度，B正确； C．时，溶液中存在电荷守恒 ，由于，故，C正确； D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，由图像可知，当小于10时，增大，当大于10时，减小，由于溶液未知，因此加入氢氧化钠固体后，的变化未知，D错误； 故答案选D。 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ线表示的变化曲线 B．时， C．时， D．b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大 【答案】D 【分析】NaOH溶液滴定过程中依此发生反应：，，反应过程中一直减小，先增大后减小，逐渐较小时，逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示、、、的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的变化曲线，错误； B．时，反应生成溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B错误； C．时，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，溶液中 ，C错误； D．点溶液中的溶质为，水的电离程度最大，正确； 故选：D。 12．(2026·江苏镇江·一模)室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中点，存在关系 D．实验③中点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【分析】二氧化硫与亚硫酸钠反应，，至d点亚硫酸钠全部转化为亚硫酸氢钠。用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度。 【详解】A．已知亚硫酸氢根电离：，同时发生水解：，用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度，即，故存在，A错误； B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，从而产生硫酸钡沉淀，硝酸根还原为，离子方程式为：，B错误； C．实验③中点，通入，根据反应可知，生成，剩余；溶液中、，根据钠和硫的物质的量关系可得：，则有，故存在，C错误； D．a点溶液中，水解促进水的电离，随着的通入，溶液中逐渐转化为，溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，H+抑制水的电离，此时水的电离程度最小，所以整个过程中，水的电离程度逐渐减小，D正确； 故选D。 13．常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 【答案】D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入溶液时，先生成，则一开始，，<，故L3表示随变化的关系，L4表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，代表随变化的关系，A正确； B．根据图中b点可知、；a点、，，B正确； C．根据物料守恒，c点，c点为L4、L3的交点，故，，C正确； D．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，则溴化银溶解，溴离子浓度较大，由图可知，当时，L4＜L3，结合分析可知，L4表示随变化的关系、直线L3表示随变化的关系，则溶液中，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 【答案】（1）4 1×10-7 （2） （3）②④ （4）强 【解析】（1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； （3）已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； （4）酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 15．（15分）某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中 (填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液 次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断： 。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为 ；以下操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ① ， 。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是 。 【答案】（1）3a 润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 0.50 AB （2）3.0 1.0 Ⅱ和Ⅲ Ⅰ和Ⅱ 【解析】（1）①溶液具有酸性，应使用酸式滴定管，滴定管在使用之前需用待装液润洗，故答案为：a；润洗； ②标准液稍过量时即达到滴定终点，此时溶液由酸性变为碱性，故答案为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③根据数据的有效性，舍去第2组数据，所以所用NaOH标准溶液的平均体积为，根据数量关系可知溶液的物质的量浓度为； A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故A项正确； B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故B项正确； C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C项错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，未影响到消耗标准液体积，对测定结果无影响； 故选AB； （2）①根据控制变量法，实验Ⅱ的溶液总体积为10.0mL，则实验Ⅰ、Ⅲ的溶液总体积也为10.0mL，可知3.0mL，1.0mL，故答案为：3.0；1.0； ②若探究温度对反应速率的影响，需保证浓度保持不变，所以可用实验Ⅱ、Ⅲ进行探究，故答案为：Ⅱ和Ⅲ； ③若探究浓度对反应速率的影响，需保证体系温度保持不变，所以可用实验Ⅰ、Ⅱ进行探究，故答案为：Ⅰ和Ⅱ。 16．（15分）具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)基态锰原子的电子排布式为 。 (2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是 。 (3)“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为 。 (4)“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为 。 (5)“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是 、 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)还原二氧化锰为锰离子 (3) (4) (5) CaF2 MgF2 【分析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液，使得铁离子转化为沉淀除去，滤液加入，使得钙离子、镁离子转化为、沉淀除去，滤液加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。 【详解】（1）锰为号元素，基态原子核外电子排布为。 （2）二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是还原二氧化锰为锰离子。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液，酸性条件下，与硫酸铁反应生成沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为：。 （4）“除杂”步骤中，根据图像可知，加调溶液，使得铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，反应还生成硫酸锰、二氧化碳等，该步除杂的总反应方程式为:。 （5）由分析可知，“除杂”步骤中，析出的“沉淀”是、沉淀。 17．（16分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 (2)配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 (3)工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 (4)将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 【答案】(1) (2) (3) 26 6：5 杀菌消毒、吸附悬浮杂质 (4) pH≥9 (5) 【详解】（1）在水溶液中发生水解反应产生胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒一并沉降，从而达到净水的目的，用离子方程式表示水解过程为； （2）和在水溶液中会发生彻底的双水解反应，最终生成沉淀和气体，因此看到红褐色沉淀和大量气泡的现象，反应的离子方程式为； （3）①由图1可知，浓度一定时，温度在26℃，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；由图1可知，的最佳质量浓度为330 g/L，由图2可知，的最佳质量浓度为275 g/L，二者理想的质量浓度比为； ②具有极强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用；其还原产物形成胶体，能够吸附悬浮杂质，达到净水的目的； （4）①根据pH和各组分分布分数图，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为； ②从图中可以看出，pH大于9以后，溶液中含铁形体基本完全以形式存在，故为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在9以上； ③pH=8时，溶液中主要存在及，则加入KOH溶液后，进一步转化为，发生的离子方程式为； （5）温度越高，反应速率越快，相同时间内，的浓度减小更多。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化学反应与能量变化 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A B B D B B B C C D C B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）(1) < B (2) 15．（15分）(1)④>②>①>③ (2)+6e—+14H+=2Cr3++7H2O (3) 增大 24 负 (4) 不变 不能 (5) pH低于4.0，纳米铁粉易与氢离子反应放出氢气，被还原的数目减少 16．（15分）(1)且 (2)   (3)浓度较高时，生成的结晶析出，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降，制氢速率下降 (4)0.5 (5) 防止阴极产生的进入阳极区，发生反应而损耗；避免阴极区浓度减小，使的产率降低 17．（16分）(1) 阴 64 (2) 正 部分与水反应，生成HCl，使溶液pH迅速下降 / 学科网（北京）股份有限公司 $