主题1 物质的性质与应用-【初中五大科核心考点一本全】2026年初中化学考点练习

化学 主题一) 物质的性质与应用 物质的变化 物质的变化 物理变化：没有生成新物质的变化 化学变化：生成新物质的变化 和性质 物质的性质和用途 空气的成分及其用途 空气和 氧气 氧气 实验1：空气中氧气含量的测定 实验2：氧气的实验室制法和用途 水的净化 过滤的基本操作 自然界的水 硬水和软水 保护水资源 实验：电解水探究水的组成 碳单质的多样性 碳和碳的 氧化物 碳的氧化物 实验：实验室制取二氧化碳 金属材料 金属与氧气、酸的反应 金属材料及 金属的化学性质 其性质 铁的治炼 金属活动性顺序及应用 物质的性质与应用 金属的腐蚀与防护 溶液的形成 溶液 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度与溶解度曲线 溶质的质量 溶质的质量分数 分数 溶液的稀释 溶液的配制 实验1：一定溶质质量分数的溶液的配制 实验2：粗盐中难溶性杂质的去除 紫色石蕊溶液 溶液的 酸碱指示剂 无色酚酞溶液 酸碱性 溶液酸碱度的表示一pH 常见的酸的性质和用途 常见的酸 酸的化学性质 和碱 常见的碱的性质和用途 碱的化学性质 中和反应 化学 常见的盐 常见的盐 化肥 复分解反应 化肥 物质的 分类 243 初中五大科核心考点一本全 知识点1 物质的变化和性质 核心考点 考点1 物质的变化 3年258考 考点2 物质的性质和用途 3年201考 概念 物理变化 化学变化 1.物理性质和化学性质 没有生成新物质的 类型 物理性质 化学性质 含义 生成新物质的变化 变化 物质不需要发生 物质在化学变化 常伴 化学变化就表现 颜色改变、放出气 定义 中表现出来的性 随的 形态等发生变化 出来的性质叫作 体、生成沉淀等 质叫作化学性质 现象 物理性质 汽油挥发、铁水凝 木柴燃烧、铁生 实例 颜色、状态、气味、 固等 锈等 常见 可燃性、助燃性、 密度、硬度、熔点、 性质 酸性、碱性、毒 沸，点、溶解性、导 本质 举例 性、腐蚀性等 是否有新物质生成 电性、导热性等 区别 本质 是否需要通过化学变化表现出来 中考母题 2025·齐齐哈尔下列我国的古 区别 代发明及应用中不涉及化学变化的是( 2.物质的性质和用途的关系 A.黑火药爆炸 B.粮食酿酒 C.活字印刷 D.烧制陶瓷 性质 决定用途 反 知识点2 空气和氧气 核心考点 ·考点1 空气的成分及其用途 3年324考 2.空气中各成分的性质及用途 学 1.空气的成分 气体 性质 用途 通过实验测定，空气的成分按体积计算， 氧气 供给呼吸、 医疗急救、炼钢、气焊等 支持燃烧 大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气 化学性质 氨气 用作保护气、制造硝酸和 体0.94%、二氧化碳0.04%、其他气体 不活泼 氨肥等 稀有 化学性质 用作保护气，用于航标灯、照 0.02%。 气体很不活泼 明灯、闪光灯、霓虹灯等 244 知识，点1答案)考点1C 主题一物质的性质与应用 工速记口诀空气组成别忘记，主要成 条复燃，则集气瓶内为氧气。 分氮氧气，氮七八、氧二一，零点 （2)木炭、硫、铁丝分别在空气中和氧 九四是稀气，零点零四二氧化碳，其 气中燃烧的现象 余零，点零二是其他。 物质 空气中 氧气中 发出红光，放出 剧烈燃烧，发出白 中考母题2024·长春博物馆常用空气中 热量，生成能使 光，放出热量，生 含量最多的气体保护文物。该气体是( 木炭 澄清石灰水变浑 成能使澄清石灰水 A.氮气 B氧气 浊的气体 变浑浊的气体 C.稀有气体 D.二氧化碳 发出微弱的淡蓝 发出明亮的蓝紫色 色火焰，放出热 火焰，放出热量； 硫 ·考点2 氧气3年316考 量；生成有刺激 生成有刺激性气 性气味的气体 味的气体 1.氧气的物理性质 剧烈燃烧，火星四 只红热，不能燃 铁丝 射，放出大量的热， 颜色、气 烧 标准状况下，无色、无臭、气体 生成黑色固体 味、状态 密度 比空气略大 中考母题2024·天津 下列对实验现象 溶解性 不易溶于水 的描述正确的是（ 气（无色）→液（淡蓝色）→ A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 三态变化 固（淡蓝色） B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 2.氧气的化学性质 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 (1)氧气的检验方法：利用氧气的助燃 D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生 性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木 大量气泡 热考实验 3年223考 续表 实验) 空气中氧气含量的测定 ①连接仪器，检查装置气密性； ②在集气瓶内加入少量水，将水面上方 ①实验要点 空间分为5等份，并做好标记，用弹簧 弹簧夹 夹夹紧乳胶管； 实验 ③在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精 化 实验 红磷 步骤 灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并 装置 学 塞紧橡胶塞； ④待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧 利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气， 夹，观察现象 实验 使得密闭容器内压强减小，打开弹簧夹 化学 原理 方程 点燃 后，回流的水的体积即为减少的氧气的 4P+502 2P205 体积 式 知识，点2答案 考点1A考点2D 245 初中五大科核心考点一本全 续表 续表 红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后， 实验 打开弹簧夹，水回流至集气瓶，回流的 现象 水的体积约占瓶内原空气体积的】 发生 装置 实验迁移 固体加热型 固液常温型 1.实验误差分析 误差 原因 收集 装置 红磷的量不足，氧气不能被耗尽 排水法 向上排空气法 测量 结果 装置漏气，会使装置外的空气进入 实验 查、装、定、点、收 查、装、定、收 偏小 未冷却至室温就打开弹簧夹，会使进入 步骤 离、熄 瓶中水的体积偏小 注意 长颈漏斗的下端伸 试管口略向下倾斜 弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内的 事项 入液面以下 测量 气体因受热而从导管逸出，导致进入瓶 将带火星的木条伸入集气瓶内，看是否 结果 中的水的体积偏大 检验 复燃 偏大 燃烧匙伸入过慢，使瓶内的气体受热逸 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木 出，导致进入瓶中的水的体积偏大 验满 条复燃，则说明氧气已收集满 2.红磷替代品应满足的条件 实验迁移 (1)可燃物在空气中容易被点燃。 1.若利用排水法收集的氧气不纯，分析可能 (2)所选试剂能与空气中的氧气反应， 的原因。（写两条即可） 且不与空气中其他成分反应。 集气瓶事先未装满水；未等气泡连续并比 (3)生成物最好没有气体（如果有气体， 较均匀地放出就收集。（合理即可）】 该气体要用其他试剂吸收)。 2.实验室制取气体时，选择发生装置一般考 实验②氧气的实验室制法 3年326考 虑哪些因素？选择收集装置一般考虑哪些 ①实验要点 因素？ 选择发生装置一般考虑反应物的状态和反 反应 MnO, 2KMn0,= △ 2H202 2H20+ 应条件；选择收集装置一般考虑气体的密 原理 K2Mn04+Mn02+02↑ 02↑ 学 度和在水中的溶解性。 246 主题一物质的性质与应用 知识点3 自然界的水 核心考点 ·考点]水的净化年58号 考点2 过滤的基本操作 3年135考 1.自来水厂的净水过程 1.实验器材 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 取水口 加混凝剂 （明矾) 沉淀池→过滤池→活性 滤纸。 炭吸附池 投药消毒， 清水池→水泵→用户 2.操作要领 2.净化水的方法和作用 玻璃棒的作用是引流。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 净水方法 作用 二低：滤纸边缘略低于漏斗口； 漏斗中液面低于滤纸边缘。 通常加入混凝剂（如明矾）， 沉降 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒中下 使水中悬浮的杂质较快沉降 部；玻璃棒末端轻轻地斜靠在 过滤 除去水中的难溶性杂质 三层滤纸的一边；漏斗下端管 利用活性炭的吸附性，除去水 口紧靠烧杯内壁。 吸附 中的色素和异味等（发生物理 变化)》 考点3 硬水和软水3年188考 加入杀菌剂，杀灭水中的细菌、 杀菌消毒 硬水 软水 病毒等（发生化学变化） 含有较多可溶 不含或含较少可 除去水中的绝大部分杂质，净 蒸馏 概念 性钙、镁化合 溶性钙、镁化合 化程度最高 物的水 物的水 @高分笔记 将硬水软 生活中：加热煮沸 化的方法 实验室中：蒸馏 1.蒸馏是单一操作净化程度最高的，但考 虑生产成本，自来水厂净水一般不涉及 ·考点4 保护水资源 3年206考 蒸馏。 2.活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多 1.合理利用水资源 孔的结构，有吸附性，可吸附难溶性杂质， (1)生活中：一水多用（如用洗菜水浇 还可以吸附某些可溶性杂质，常用来吸 花等)；使用节水器具。 附色素、异味，该过程属于物理变化。 (2)农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌。 化 (3)工业上：提高水的利用率。 学 中考母题2024·宜宾水是一种宝贵的 2.防治水体污染 自然资源。下列净化水的操作中，净化程度 (1)加强水质检测，减少污染物的产生。 最高的是( (2)对被污染的水进行处理，使之达到 A.沉降 B.吸附 排放标准。 C.消毒 D.蒸馏 (3)合理使用农药、化肥。 知识，点3答案) 考点1D 247 初中五大科核心考点一本全 中考母题2024·北京为系统治理水资B.防治海洋垃圾污染 源、水环境、水生态，提倡的做法是( )C.农业上过量使用农药 A.任意排放生活污水 D.景观用水大量使用自来水 热考实验 实验 电解水探究水的组成 3年348考 续表 木条燃烧得更剧烈，说明该气体为氧气； ①实验要点 气体 检验 负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色 火焰，说明该气体为氢气 实验 水是由氢元素和氧元素组成的 实验 结论 装置 理论 化学反应前后元素种类不变 依据 电源吊 注意 电解水时通常在水中加入少量硫酸钠溶液 通电一段时间，两个电极附近均有无色 事项 或氢氧化钠溶液，其目的是增强导电性 实验 气泡产生，正极产生的气体少，负极产 现象 生的气体多，正、负极产生气体的体积 实验迁移 比约为1：2 某化学小组进行电解水实验时，测得正、负 反应 原理 2H,0道电2H,↑+0，↑ 极产生的气体体积比略小于1：2，原因之一 气体 用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口 是在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢 检验 检验产生的气体：正极产生的气体能使 气在水中的溶解度。 知识点4 碳和碳的氧化物 核心考点 考点1碳单质的多样性 3年148考 续表 名称 金刚石 石墨 C60 化 1.碳的单质 无色透明的灰黑色、有金 学 名称 金刚石 石墨 C60 物理 固体；天然 属光泽的固 分子结构形 存在的最硬 体，质软，有 似足球，结 性质 的物质；良 滑腻感，优良 构稳定 结构 好的导热性的导电性能 模型 用于裁玻璃、用于制作铅 应用于超 常见 作钻机钻笔芯、石墨 导、催化、 用途 头、作装饰电极、润滑 能源及医学 构成 碳原子 碳原子 C60分子 品等 剂等 等领域 248 知识，点3答案) 考点4B 主题一物质的性质与应用 @高分笔记 续表 金刚石、石墨和C0的物理性质有很大的差 可燃性 2C0+0,点燃 2C02 异，原因是碳原子的排列方式不同，但由 化学 还原性 于它们都是由碳元素组成的单质，故化学 Cu0+C0△Cu+C0, 性质 性质相似。 有毒，极易与人体血液中的血 毒性 红蛋白结合，造成人体缺氧 2.碳单质的化学性质和用途 2. 二氧化碳的性质 化学 举例 用途 性质 无色、无臭的气体，密度比空 物理性质 气的大，能溶于水 常温下，碳单质的化学 制碳素 稳定性 性质不活泼 墨水 可燃性 不燃烧，也不支持燃烧 木炭充分燃烧 C02+H20—H2C03 点燃 与水 C+02 C02 (将C02通入紫色石蕊溶液， 反应 可燃性 作燃料 化学 溶液变红的原因) 木炭不充分燃烧 性质 2C+0,点燃 与碱 C02+Ca(0H)2 CaC03↓+ 2C0 H0（检验C02) 溶液 与某些 高温 C+2Cu0= 2Cu+C0, 冶炼金属 CO,+2NaOH= =NaC03↓+ 反应 氧化物 H0（吸收C02) 反应 高温 C+C02 2C0 制C0 3.二氧化碳的用途 中考母题2024·长沙 物质的性质决定 光合作用的原料；灭火；气体肥料；化工 物质的用途。下列物质中，常用于去除冰箱、 产品的原料；用作制冷剂；干冰（固态 汽车中的异味的是( ) CO2)升华吸热用于人工增雨。 A.活性炭 B.金刚石 C.石墨 D.C6o 中考母题2024·云南下列有关碳及其 ·考点2碳的氧化物 3年172考 化合物的说法错误的是() A.C0可用于冶炼金属 1.一氧化碳的性质 B.C0和CO2不能相互转化 无色、无臭的气体，密度比 物理性质 C.用墨绘制的画能保存很长时间不变色 空气的略小，难溶于水 D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 热考实验 化 学 实验 实验室制取二氧化碳 续表 实验要点 弹簧夹 弹簧夹 实验 实验试剂 石灰石（或大理石）、稀盐酸 装置 反应原理 CaCO,+2HCI= CaCl+H,0+C02↑ 知识，点4答案) 考点1A考点2B 249 初中五大科核心考点一本全 续表 盐酸浓度太大，导致CO2中混有HC1,不 将生成的气体通入澄清石灰水 检验 能生成CaCO,沉淀。（合理即可）》 验证 中， 看澄清石灰水是否变浑浊 2.试剂替代能否用碳酸钠代替石灰石（或 方法 将燃着的木条放在集气瓶瓶口， 验满 看木条是否熄灭 大理石)？能否用稀硫酸代替稀盐酸？请 用装置B制取气体时，长颈漏斗的下端 说明原因。 注意 应伸入液面以下，以防止气体从长颈漏 事项 不能。碳酸钠与稀盐酸反应过于剧烈，不 斗上端逸出 便于收集C02,且成本较高；稀硫酸与碳 实验迁移 酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着 1.实验异常将实验收集到的气体通入澄清 在石灰石（或大理石）的表面，阻碍反应 石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，分析可 的继续进行。 能的原因。 知识点5 金属材料及其性质 核心考点 ·考点1 金属材料 3年268考 续表 类别 混合物 1.金属材料 一般来说，合金与组成它们的纯金 金属材料包括纯金属和合金。 性能 属相比，硬度更大，熔点更低，抗 2.金属的物理性质和用途 腐蚀性能更好 铁合金：生铁（含碳量为2%4.3%) 物理性质 用途（或性质）】 和钢（含碳量为0.03%~2%)，两者 有金属光泽 制作金属制品 常见 性能不同的主要原因是含碳量不同 的合 共 导电性 制作导线 金 钛合金：抗腐蚀性能非常好；与人 性 导热性 制作炊具 体有很好的相容性，可用来制造人 造骨等 延展性 压成薄片 常温下大多数金属为固 状态 中考母题2024·湖北湖北省博物馆馆藏 态（汞为液态）》 学 特 的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。 性 大多数金属呈银白色（铜 下列有关铜锡合金的说法正确的是（) 颜色 呈红色，金呈黄色，铁粉 呈黑色) A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 3.合金 C.硬度低于纯锡 组成 金属与金属或金属与非金属 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 250 知识，点5答案) 考点1A 主题一物质的性质与应用 考点2 金属的化学性质 3年278考 ·考点3 铁的冶炼3年128考 1.金属与氧气的反应 把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 要的反应原理是在高温下，利用炉内反应生 应，但反应的难易程度是不同的。在一定 成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 条件下，金属与氧气反应生成对应的氧化 1.原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 物。如2Mg+0,点燃2Mg0,4l+30, 2.主要设备：高炉。 2Al20,2Cu+02△2Cu0。 3.高炉内发生的主要反应 2.金属与酸的反应 (1)焦炭的作用是燃烧提供热量和产生 镁、铝、锌、铁与酸反应都生成氢气，它 们与稀盐酸反应的化学方程式分别为： 氧化碳： Mg+2 HCl-MgCl2+H2↑ C+0,高温C02,C0,+C高温200： 2Al 6HCI-2AlCl +3H2 (2)在高温下，C0将Fe从赤铁矿石中 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 还原出来： Fe 2HCl=FeCl,H2 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02. 3.金属活动性顺序 高分笔记 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 赤铁矿的主要成分是FeO3;磁铁矿的主要 金属活动性由强逐渐减弱 成分是Fe04;铝土矿的主要成分是Al2030 4.金属活动性顺序的应用 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置 ·考点4 金属的腐蚀与防护3年196考 越靠前，它的活动性就越强； 1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面 水蒸气等发生化学反应。 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； 2.金属制品防锈的措施：(1)保持金属 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的 制品表面洁净干燥；（2)在金属制品表 金属能把位于后面的金属从它们化合物的 面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀等）； 溶液里置换出来。 (3)加入其他金属，制成合金。 中考母题2024·陕西关于铝、铁、银三 种金属，下列有关说法正确的是() 中考母题2024·辽宁下列有关铁制品 化 学 A.三种金属在空气中均易锈蚀 锈蚀与保护的说法不正确的是( B.用稀硫酸可以区分三种金属 A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 的活动性顺序 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 知识，点5答案)考点2B考点4C 251 初中五大科核心考点一本全 知识点6 溶液溶解度 核心考点 ,考点1 溶液的形成 3年126考 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 1.溶液的定义和组成 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质 一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。其 的不饱和溶液。 中，能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被 )高分笔记 溶解的物质叫作溶质，即溶液是由溶质和 某种溶质的饱和溶液中，不能继续溶解该 溶剂组成的。 溶质，但还能溶解其他溶质，如饱和硝酸 2.溶解时的吸热或放热现象 钾溶液中可以溶解氯化钠。 现象 实例 2.结晶 吸热 NHNO (1)概念：固体物质从它的饱和溶液中 放热 NaOH、浓硫酸 以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 无明显变化 NaCl (2)结晶的方法 ①冷却热的饱和溶液（冷却结晶）：适用 @高分笔记 于溶解度受温度变化影响较大的物质，如 1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸 硝酸钾。 馏水等。 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度 2.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈 蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 受温度变化影响较小的物质，如氯化钠。 3.当溶液中含有水时，无论水量大小，一 3.海水晒盐 般把水看作溶剂。 4.如果物质在溶解时发生了化学变化，那 (1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发， 么所形成的溶液中，溶质是反应后生成 食盐从海水中析出。 的物质。 (2)主要过程： 粗盐→氯化钠 化 中考母题2025·河南 将厨房中适量的 储 下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形 池 蒸发池 池 母液 多种化 工产品 成溶液的是( ) 4.在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之 A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖 3年216考 间的转化关系及结晶的方法可以表示如下： ·考点2 饱和溶液与不饱和溶液 增加溶质、蒸发 蒸发 不饱和 溶剂或降低温度、饱和溶剂 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里 溶液 增加溶剂或升高温度溶液冷却 结晶 252 知识，点6答案) 考点1A 主题一物质的性质与应用 @高分笔记 3.气体的溶解度 析出晶体后所得的溶液一定是该温度下该 (1)含义：气体的溶解度通常是指该气 溶质的饱和溶液。 体的压强为101kPa和一定温度时，在 1体积水里溶解达到饱和状态时的气体 ·考点3 溶解度与溶解度曲线 3年256考 体积。 1.固体的溶解度 (2)影响因素 (1)定义：固体的溶解度表示在一定温度 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和 ②外因：温度和压强。气体溶解度随温度 状态时所溶解的质量。 升高而减小，随压强增大而增大。 (2)四个要素：一定温度；100g溶剂； @高分笔记 达到饱和状态；单位是克（g)。 (3)影响因素 影响气体溶解度的因素 1.打开汽水瓶盖时，汽水会喷涌而出。这 ①内因：溶质、溶剂的性质。 说明气体的溶解度随压强减小而减小。 ②外因：主要是温度（多数固体物质的溶 2.喝了汽水之后，常常会打隔，这说明气 解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少 体的溶解度随温度升高而减小。 数固体物质的溶解度受温度变化的影响很 中考母题2024·连云港我国盐湖地区 小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度 有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(NaCO,)” 随温度的升高而减小，如氢氧化钙)。 的做法。NaCl、Na,CO3的溶解度曲线如图所 2.溶解度曲线 示。下列说法中正确的是( 交点：表示该温度下两种物质的溶解 50 度相等 NaCl 30 线上的点：该温度下的溶解度 Na.CO 点 线上面的点：表示在该温度下的过饱 10 和溶液 01020304050 温度/℃ 线下面的点：表示在该温度下的不饱 和溶液 A.20℃时Na2C03的饱和溶液，升温到40℃ 陡升型：物质的溶解度随温度升高而 时仍是饱和溶液 明显增大，如KNO3 学 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形 平缓型：物质的溶解度随温度升高变 成不饱和溶液 线 化不大，如NaCl C.NaCl的溶解度比Na,CO3的大 下降型：物质的溶解度随温度升高而 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞 减小，如Ca(0H)2 碱”经过降温结晶过程 知识点6答案)考点3D 253 初中五大科核心考点一本全 知识点7 溶质的质量分数 溶液的配制 核心考点 考点1 溶质的质量分数 3年238考 2.一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质 量分数是该温度下的最大值，且为定值。 定义 溶质质量与溶液质量之比 ①任何溶液： 溶质的质量分数 溶质质量 ·考点2 溶液的稀释B年86考 ×100% 公式 溶液质量 ②饱和溶液： 1.原理 溶质的质量分数= 溶解度 ×100% 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 100g+溶解度 2.公式 ⑨高分笔记 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀 1.溶质的质量分数必须用百分数表示，不 溶液质量×稀溶液溶质质量分数。 能用分数或小数表示。 热考实验 实验1 一定溶质质量分数的溶液的 标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)， 配制3年268考 放人试剂柜。 ①实验要点 实验迁移 以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为 误差分析 例，其配制过程如下： 1.溶质质量分数偏小的原因 实验步骤 ①样品中含有杂质 1.计算：计算配制溶液所需溶质和溶剂的质 溶质的 ②未将试剂完全转移至烧杯中 量。配制溶液需要氯化钠的质量和水的体 量偏小 ③溶质没有完全溶解就装瓶 ④称量前未对天平调零，指针向左偏 积—氯化钠3g,水47g（合47mL)。 溶剂的 ①量取溶剂时仰视读数 化 2.称量：用托盘天平称量所需质量的氯化钠， 量偏大 ②烧杯内壁有水 学 放入烧杯中。 3.量取：用50mL量筒量取47mL水，倒入 2.溶质质量分数偏大的原因 盛有氯化钠的烧杯中。 溶质的 ①称量前未对天平调零，指针向右偏 4.溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 量偏大 ②砝码生锈（未脱落）或沾有污渍 5.装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口 溶剂的 ①量取溶剂时俯视读数 瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应 量偏小 ②量取的水没有用完就装瓶存放 254 主题一物质的性质与应用 3年126考 用酒精灯加热，在加热过程中，用玻璃棒 实验2粗盐中难溶性杂质的去除 不断搅拌溶液，当蒸发皿中出现较多固体 ①实验要点 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液 1.实验装置 蒸干。 (5)计算产率：用玻璃棒把固体转移到 戏过适 称量纸上，称量后，将固体回收至指定的 容器中，并计算精盐的产率。 精盐质量 2.实验步骤 精盐产率= ×100% 溶解的粗盐质量 (1)称量：用天平称量5.0g粗盐。 实验迁移 (2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 1.粗盐提纯时采用蒸发结晶而不采用冷却结 10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 晶，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变 一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的 化不大。 粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量。 2.实验后所得精盐为混合物，粗盐中含有难 (3)过滤：用玻璃棒将液体引流至带有 溶性杂质（如泥沙）、可溶性杂质（如 滤纸的漏斗中，过滤食盐水，观察滤纸上 CaCL2等)，过滤只是除去粗盐中的难溶 剩余物及滤液颜色。 性杂质，故实验后所得精盐属于混合物。 (4)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中， 知识点8 溶液的酸碱性 核心考点 ,考点1 酸碱指示剂3年18考 3.自制酸碱指示剂 1.定义：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用 某些植物的花瓣或叶片的汁液在酸性溶液 而显示不同颜色的物质。 和碱性溶液中能显示不同的颜色，这些汁 2.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无 液可以制成酸碱指示剂。 化 色酚酞溶液。 易错警示1.能使无色酚酞溶液变红 学 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶 紫色石 红色 紫色 蓝色 液，如碳酸钠溶液。 蕊溶液 2.酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色， 无色酚 无色 无色 红色 酞溶液 变色的是指示剂，不是酸、碱溶液。 255 初中五大科核心考点一本全 3年298考 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 ·考点2 溶液酸碱度的表示 pH 比较，读出pH。 1.溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱 ③高分笔记 程度。 2.溶液的酸碱度与pH的关系 pH试纸不能直接伸入待测液中；pH试纸 测得的溶液的pH必须是整数。 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围 通常为0~14，pH与溶液酸碱度的关系可 4.溶液酸碱度的应用 用下图表示。 (1)测定土壤的酸碱性，调节土壤的pH 1234567891011121314 是改良土壤的方法之一。 0123456 891011121314 (2)测定雨水的pH,判断空气的污染 情况。 中性 酸性增强 碱性增强 (3)测定人体内或排出的液体的pH,可 3.测定溶液pH的方法 以帮助人们了解身体的健康状况。 (1)用品：pH试纸或pH计（又叫酸 中考母题2025·扬州常温下，测得生活 度计)。 中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊 (2)用pH试纸测定溶液pH的操作： 溶液变红的是()】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pHC.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 知识点9 常见的酸和碱 核心考点 ·考点1常见的酸的性质和用途 3年288考 续表 重要化工产 重要化工原料；用 1.盐酸和硫酸的物理性质及用途 品；用于金 于生产化肥、农药 属表面除锈、 火药、染料以及冶 化 酸 盐酸 硫酸 用途 制造药物等； 炼金属、精炼石油 学 人体胃液中 和金属除锈等；在 颜色、 无色，浓硫酸为黏 无色液体 含有盐酸， 实验室中常用浓硫 状态 稠的油状液体 可帮助消化 酸作干燥剂 打开试剂 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置后的变化 瓶口有白雾 瓶瓶盖后 无明显现象 (浓盐酸) 物质 浓盐酸 浓硫酸 的现象 溶质质量 减小 不变 256 知识，点8答案) 考点2A 主题一物质的性质与应用 续表 2NaOH H,SO=Na,SO4+2H2O 溶剂质量 不变 增大 5.酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化 溶液质量 减小 增大 碳。如： 溶质质量分数 减小 减小 CaCO3 2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 原因 挥发性 吸水性 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 中考母题2025·德阳食用白醋中通常 ⑨高分笔记 含有3%~5%的醋酸(CHC00H),白醋与 浓硫酸的稀释 稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误 不断搅拌 酸入水， 的是() 沿器壁， A.白醋和稀硫酸中均含有H 慢慢倒， 浓硫酸 B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 不断搅 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放人白醋中浸泡一段时间，铁 中考母题2024·重庆盐酸、硫酸是常 锈会减少 见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 () ·考点3 常见的碱的性质和用途3年363考 A.两者的水溶液都能导电 1.常见的碱 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 氢氧化钠 氢氧化钙 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 碱 (NaOH) [Ca(OH)2] 稀释 苛性钠、火碱、 俗名 熟石灰、消石灰 D.打开浓盐酸瓶盖时观察到的白雾是盐酸 烧碱 小液滴 颜色、 白色固体 白色粉末状固体 状态 ·考点2酸的化学性质 3年348考 易溶于水，溶 微溶于水，其水溶 溶解性解时放出大量 1.酸能与指示剂作用，如使紫色石蕊溶液 液俗称石灰水 的热 变红。 固体氢氧化钠 用于建筑工业、制 2.酸与活泼金属单质反应生成盐和氢 作干燥剂；炉 漂白粉、改良酸性 气。如： 具清洁剂的有 土壤、配制农药 效成分；应用波尔多液（主要成 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 用途 于制造肥皂， 分是石灰乳和硫酸 化 Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ 以及石油、造铜)；实验室中澄 学 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。如： 纸、纺织和印 清石灰水可用于检 染等工业 验二氧化碳 Fe2O+6HCl =2FeCl3 +3H2O Cu0+H2SOa=CuSOa+H2O 2.使用和保存时的注意事项 4.酸与碱反应生成盐和水。如： (1)氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水 Ca(OH),+2HCI=CaCl2 2H2O 分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 知识点9答案考点1C考点2C 257 初中五大科核心考点一本全 作潮解。 D.能与Na2CO3溶液反应 (2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不 考点5 中和反应 3年118考 慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 (3)保存碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞， 微观 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子， 要用橡胶塞或木塞。 实质 表示为H+0H=H0 ·考点4碱的化学性质 3年338考 利用熟石灰改良酸性土壤；服用胃舒平 [含A1(OH)3]中和过多的胃酸；处理 1.碱能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊 应用 污水，如利用熟石灰处理硫酸厂污水中 溶液变蓝。 的硫酸，利用硫酸处理印染厂废水中的 氢氧化钠 2.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水。如： 中考母题2024·重庆用Na0H溶液与 2Na0H+C02=Na2C03+H20 稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴 Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。 3.碱能与酸反应生成盐和水。如： 下列说法不正确的是（ 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 Ca(OH),+2HCl CaCl2 +2H2O 4.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。如： 2NaOH CuSO=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH),CuCl,Cu(OH)2+CaCl, 0 加入溶液的质量/g 中考母题2025·云南K0H的性质与 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 正确的是（ ) C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠 A.能使无色酚酞溶液变红 元素质量分数 B.能与C02反应 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反 C.能与HS04溶液反应 应放出热量 知识点10 常见的盐 化肥 化 学 核心考点 ·考点1 常见的盐8年306考 续表 化学式 NaCO NaHCO CaCO3 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 俗称（或某 大理石、 种物质的主 纯碱、 小苏打 石灰石的 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 要成分) 苏打 主要成分 258 知识，点9答案 考点4D考点5C 主题一物质的性质与应用 @高分笔记 是( 我国制碱工业的先驱—侯德榜先生发明 Na.CO 了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法)。 溶液 CaCl2和稀盐酸 2.盐的化学性质 混合溶液 搅拌子 (1)盐+金属1→新盐+金属2，如Fe+ 磁力搅拌器 CuS04=Cu+FeS04等。 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳 (2)盐1+酸1→盐2+酸2，如AgN03+ 离子仅含Ca2+ HCl=AgCl↓+HNO3等。 B.滴加NaCO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 (3)盐1+碱1→盐2+碱2，如Na,C03+ 内溶液的溶质是NaCl和HCl Ca(0H)2—CaC03↓+2Na0H等。 C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 (4)盐1+盐2→盐3+盐4，如NaCl+ 的酸性逐渐增强 AgNO3=AgCl↓+NaNO3等。 D.滴加NaCO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 【速记口诀盐的溶解性 中含有的C1数目保持不变 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪。 ·考点3化肥③年248考 硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。 1.认识化肥 ·考点2 复分解反应③年248考 (1)农作物所必需的营养元素有碳、氢 氧、氨、磷、钾、钙、镁等，其中氨、磷、 在溶液中，两种化合物互相交换成 概念 钾需要量较大但常供应不足，因此氨肥、 分，生成另外两种化合物的反应 磷肥和钾肥是最主要的化肥。 特征（用 AB+CD→AD+CB 字母表示) (双交换，价不变) (2)有些化肥同时含有氮、磷、钾中 发生条件 有沉淀或有气体或有水生成 的两种或三种营养元素，如磷酸二氢铵 (NH4H,PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] @高分笔记 和硝酸钾(KNO3)等，这样的化肥属于复 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应 合肥料。 不一定是复分解反应，如2Na0H+C02 2.化肥的作用及缺乏症状 Na2C03+H20。 化 种类 作用 缺乏症状 学 中考母题2024·苏州常温下，取少量 促进植物茎、叶生长茂 实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCL2的 氨肥 盛，使叶色浓绿，提高 叶片发黄 混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分 植物蛋白质含量 数的Na2CO3溶液（见图)，产生无色气体， 促进作物生长，增强作 磷肥 植株矮小 白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的 物的抗寒、抗旱能力 知识，点10答案】 考点2D 259 初中五大科核心考点一本全 续表 据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥 保证各种代谢过程顺利进易倒伏、 性质及其在土壤中的变化等合理施肥。 钾肥 行，促进植物生长，增强易感染病 抗倒伏、抗病虫害能力 虫害 中考母题2025·云南农产品种植需要 化肥，下列属于氨肥的是( 3.化肥对环境的影响 A.K2SO4 B.Ca(P04)2 不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及 C.NHCI D.KCI 土壤、水和大气环境的污染。因此，要根 知识点11 物质的分类 核心考点 物质 如C02、S02、Fe03等。 根据物质组成是否单 (2)酸：是指一类组成里含有氢离子和 纯净物 混合物 酸根离子的化合物，如HCl、HNO3等。 根据组成元素的异同 (3)碱：是指一类组成里含有金属离 单质 化合物 子和氢氧根离子的化合物，如NaOH、 根据组成的差异 KOH等。 (4)盐：是指一类组成里含有金属离子 稀有气体 金属 非 酸 金属 有机物 (或铵根离子)和酸根离子的化合物，如 物 NaCl、KS04等。 He Fe C02 H2S04 NaOH NaCl (5)有机物：通常指含碳元素的化合物， 但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等 ·考点》 物质的分类 3年225考 除外。如甲烷（CH4)、乙醇(C2HOH)、 1.混合物和纯净物 淀粉、葡萄糖等。 由一种物质组成的物质叫作纯净物，由两 中考母题2024·河南分类法是化学学 种或两种以上的物质混合而成的物质叫作 习和研究的常用方法。下列分类正确的是 学 混合物。 2.单质：由同种元素组成的纯净物。 A.合成材料：合金、合成橡胶 3.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。 B.人体必需微量元素：氧、锌 (1)氧化物：由两种元素组成的化合物C.混合物：空气、冰水共存物 中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 260 知识，点10答案) 考，点3C 知识点11答案)考点D