河北省邢台市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

邢台一中2025—2026学年第一学期第三次月考 高三年级化学试题 考试范围：必修一、二，选择性必修一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C. 不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO分子的结构式：H-Cl-O B. CO2电子式为： C. HI分解反应的有效碰撞模型： D. NaCl溶液中的水合氯离子： 3. 下列说法正确的是 A. 常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 B. 物质溶解于水后，熵一定增大 C. 合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 4. 神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼。发生的化学反应是。下列叙述正确的是 A. 发射场产生的红棕色气体是在空气中反应直接生成的 B. 每断裂极性键时转移电子数约为 C. 在该反应中，既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 D. 该反应的，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 5. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 6. 室温下某同学探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向2 mL 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中加入5 mL0.1 mol/L的NaOH溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B Fe3+是否催化H2O2分解 向2 mL 5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有Fe2+ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D Fe3+和反应为可逆反应 向2 mL 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中滴加3 mL 0.1 mol/L的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变化 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种 B. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C. 简单离子半径大小：Y＜Z＜Q D. Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性 8. 从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为-2价)，含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的流程如下： 已知：①“滤液”中铝元素以[Al(OH)4]-形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以形式存在。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中通入过量O2会生成SO3 B. 焙烧时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C. 试剂X可选择CO2 D. 通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 9. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B. H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－) C. G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 10. 常温下，下列说法中正确的有 ①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液： ③pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14 ④浓度相同的溶液①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4中，由小到大的顺序是①③② ⑤pH相同的醋酸和次氯酸溶液稀释相同倍数后，次氯酸溶液中水的电离程度更大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 0个 11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B. 电子和在薄膜中移动方向相同 C. 理论上b侧每消耗同时生成 D. 总反应中元素的化合价均未发生变化 12. 在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A. 溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) B. 图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 C. 根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 D. 当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 13. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol/LK2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有___________(填名称)。 （2）配制SnCl2溶液时加入锡粒的作用为___________。 （3）步骤I中“微热”的主要目的是___________。 （4）步骤III中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若消耗c mol/LK2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 （6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的优点是___________。 ②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL 0.1 mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验ii 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL 6 mol/L硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为___________；根据该实验可得出的结论是___________。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出两条即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，1mol 中过氧键的数目为___________。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为___________(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、___________(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下，体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。 （5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为___________。 （6）常温下，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于___________。 17. 通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ： Ⅱ： Ⅲ： ①_______。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为_______。 ③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、] （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： V： VI： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。 A．v与的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入，可提高转化率 ②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因_______。 18. 用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式_______。 （2）已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应在的_______。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时_______，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后_______。 （3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为_______。 ②下，反应速率的变化特点为_______，其原因是_______。 邢台一中2025—2026学年第一学期第三次月考 高三年级化学试题 考试范围：必修一、二，选择性必修一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）(100 mL)容量瓶、量筒 （2）可防止Sn2+被氧化 （3）加快试样的溶解，减少FeCl3升华和HCl的挥发 （4）偏小 （5） （6） ①. 更安全，对环境更友好 ②. H2O ③. 酸性越强，KMnO4的氧化性越强，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值 【16题答案】 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 9.0% ②. 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （5） （6）11.1 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. +14.8 ②. 2.4×10−8 ③. 10.00 （3） ①. CD ②. 当c≤c0时，v随c增大而增大，因M是基元反应IV的反应物(直接影 响基元反应VI中反应物L的生成)； c>c0时，v不再显著增加，因受限 于CO2(g)和H2 (g)在溶液中的溶解速度(或浓度) 【18题答案】 【答案】（1）BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑ （2） ①. 1016 ②. 105 ③. 105 （3） ①. BaO ②. 反应在t到t2时间段匀速进行，在t2时刻后速率为0 ③. 固体反应物的量不影响反应速率，t2时刻后反应物消耗完毕 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $