卷8 最新试题精选仿真卷(八)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（双选）

绝密★启封并使用前 1 最新试题精这仿真卷（八》 化学试题 (满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 1 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 饕 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 举 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Ca40Ti48C059 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力， 闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是 痴 文物 名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙 A.青铜是一种合金 B.金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应 1 总 C.陶鸟头把勺是无机非金属材料 毁 D.象牙中含有的4C常用来考古断代，其中子数是8 2.分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是 ( 3 7 ⑧ ⑨ ⑩ ① ② 1 A.过滤装置用②⑩① B.蒸发结晶装置用①③① C.分液装置用⑥⑩ D.蒸馏装置用①④⑤⑦⑧② 化学试题（八） 第1页（共8页） 3.2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置一“中国环流器二号M”装置实现首 次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。其原理为H+H→X+。,下列叙述 正确的是 ( A.H的中子数为1 B.X的质子数为4 C.H与H是两种不同的核素 D.上述核聚变属于化学变化 4.下列化学教材的实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A.实验室制备氯气，需要在通风橱中进行 B.海带提碘实验的萃取操作中，振荡后需要放气 C.制取氢氧化铁胶体时，滴加氯化铁饱和溶液5~6滴后继续加热至出现红褐色即停止 加热 D.浓硫酸与铜反应的实验后，将冷却后的反应液缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察 溶液颜色 5.2023年2月3日，美国俄亥俄州火车发生脱轨，造成氯乙烯泄漏， 并引发了大火。氯乙烯是一种具有毒性的危险化学品，下列说法 错误的是 A.氯乙烯为卤代烃 化水光有 一类制海物质 B.氯乙烯中氯原子的核外电子空间运动状态有9种 寿作相当于 业会变成酸当作化？式霜的0信 0 C.光气COCl2( )中元键占全部共价键的 CI-C-CI D.聚氯乙烯塑料(PVC)可发生加成反应 6.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加（或通）入试剂 判断和分析 A Na+、H、Ba2+,CI、NO 足量CO2 能大量共存 不能大量共存，只发生下列反 B Na、Mg2+、CI、HCOg 足量NaOH溶液 应Mg2++HCO+OH MgCO3￥+H2O 不能大量共存，因AIO2和 C Na、K+、AIO2,CI 足量NaHCO,溶液 HCO之间会发生完全双水解 生成CO,气体和A1(OH)3沉淀 不能大量共存，只发生下列氧 D Na、K+、CIOSO 少量S02 化还原反应CIO十H2O+ SO2==C1厂+SO2+2H 化学试题（八） 第2页（共8页） 7.有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是 H H.C-CHCCH,CH ONa CH, CH..O N A.N可以直接合成高分子化合物 B.O生成P的反应类型为加成反应 C.P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应 D.Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 阅读下列材料，完成8~10题。 乙酸乙酯的制备 饱和 NazCO3 溶液 实验步骤 实验现象 (1)在一支试管中加入2L乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中 加入3mL饱和Na2CO3溶液 饱和碳酸钠溶液的 (2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和 液面上有无色透明 Na,CO,溶液的上方约0.5cm处，注意观察试管内的变化。反应一 的不溶于水的油状 段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热 液体产生 (3)振荡盛有N2CO溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层 可闻到香味 的油状液体，并注意闻气味 8.制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是 ( A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态 B.浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好 C.实验结束后振荡试管b,上层液体减少 D.蒸馏试管b中的油状液体可提纯乙酸乙酯 9.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是 A.向试管a中先加人浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸 B.试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸 C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 化学试题（八）第3页（共8页） 10.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( 选项 混合物（括号内为杂质） 试剂（足量） 分离方法 A 苯（苯酚） Na2CO3溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO,溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 D 乙酸（乙醛） 新制Cu(OH)2悬浊液 过滤 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.锂液流电池是一种输出功率和储能容量彼此独立的二次电 池。某锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是 A.断开K2、合上K1时，左侧L浓度基本不变 储液 B.断开K、合上K2时，石墨电极发生反应312十2e =21 术验 C.储液罐中电解液在流动时可降低电极室中温度，延缓电 池老化 锂超离子导电隔膜 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，电极A质量减少0.7g时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 12.锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构 均为平面结构。下列说法错误的是 A.该配合物中非金属元素电负性最小的是氢 H,0 B.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol C.该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键 D.该配合物中存在Π、Π两种大π键 13.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分 解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反 应。工业上生产碘酸钾的流程如下。 碘、氯酸钾、水 水、氢氧化钾 ① @ 除尽生成的C KH(IO) 溶解调节过滤 KIO为 反应器 冷却 结晶 晶体 pH=10 滤液 ®成品 已知：20℃K1O3的溶解度为8.08g,50℃KIO3的溶解度为10.20g,100℃K1O3的 溶解度为15.30g。 下列说法不正确的是 ( A.步骤①反应器发生的反应为6I2+11KC1O3+3H2O一6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 B.步骤②中可用氢氧化钠代替KOH C.步骤②中氢氧化钾的主要作用是将KH(IO3)2转化为KIO3 D.步骤③的操作为加热浓缩、冷却结晶 14.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2甲基2-丁醇)存在如 图转化关系，下列说法错误的是 A.N分子可能存在顺反异构 浓硫酸， B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 NaOH/H,O M C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 △ D.L的同分异构体中，含两种不同化学环境氢原子的只有1种 化学试题（八）第4页（共8页） 15.某温度下，改变0.1mol/LK2Cr2O,溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图 所示（已知H,CrO4是二元酸，其电离常数为K。1、K2),下列有关说法正确的是(） 0.20 Cro 0.15 0.10H,Cr0 D(13,0.1)H Cr20 HCrO YC(6.6.0.051) OH 0.05 A(0.74.0.038) 8(6.5,0.041) 0.00七 0 6 8 101214 pH A.该温度下的Kw=1×10-18 B.B点溶液中：c(K)<2c(Cr2O号)+3c(CrO) C.KHCrO4溶液：c(HCrO4)>c(CrO)>c(HCrO4) D.该温度下反应Cr2O号+H2O一2CxO+2H的平衡常数为1X10-182 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)近期，南方科技大学某课题组通过电解白磷(P,)、HCN和LiCN的混合溶液获 得了Li[ ],该物质可用于有机膦化合物的合成，能避免传统磷工业 N 工艺中涉及的强腐蚀性PCL和超强毒性PH3的产生。 (1)基态磷原子3p电子占据的轨道数为 ,原因是 (2)白磷在氯气中燃烧能生成PCL3、PCL,其中PCL,分子结构如图所示。 ci ci CI-P CI CI ①PCL,分子中键角(CI一P一CI)有 种：PCL,分子属于 分子（填“极性” 或“非极性”)。 ②PCL,受热失去两个CI原子生成PCL3,PCL3分子的空间结构为 (3)i[ ]中P原子的 杂化轨道与C原子的 轨道形成。键。 N (4)氯乙酸(CICH,COOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体，一种以PCL为催化剂 的制备方法为CH,COOH+C2 90~100℃ CICH2COOH+HCI。 PCL ①已知CH3COOH、CICH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、K2,试推测 Ka K2(填“>”“<”或“=”)，其原因为 ②CH COOH的沸点(117.9℃)比HCOOCH3的沸点(32℃)高的原因为 (5)白磷晶体与干冰类似，若白磷晶体的密度为dg·cm3,设阿伏加德罗常数的值为 VA,则两个白磷分子中心的最短距离为 nm(用含d、Na的代数式表示)。 化学试题（八）第5页（共8页） 17.(12分)钢铁厂每年产生大量高钛渣（主要含TiO2、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO、Al2O3),研 究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题， 流程如图： 硫酸铵和氯化盐 助剂 混合 -FeCl(s) 气体 控制凝华 →TiCL4(g)→水解→TiO2·xH2O 高钛渣→低温焙烧 水浸 →Al(OH) →高温焙烧→ →水浸液→调pH 烧渣 调pH→Mg(OH)? 试剂2 浸渣1 试剂2 低温焙烧温度为100400℃，高温焙烧温度为400800℃。 已知：①FCL(熔点：306℃、沸点：316℃)；TiCl(熔点：一25℃、沸点：136.4℃)。 ②30℃：K[A1(OH)3]=2.7×10-84、K-[Mg(OH)2]=1.6X10-1、Kw=1.0×1014 当溶液中某离子浓度低于1.0×105mol·L1时，则认为该离子沉淀完全。③1g2= 0.3、1g3=0.5。 请回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ,TCl4分子中Ti原子杂化轨道类型是 (2)“低温培烧”时高钛渣与助剂发生了反应，写出F2O3与助剂（实际起反应的物质为 氯化铵)反应的化学方程式 (3)“低温焙烧”后混合气体“控制凝华”的目的是 “控温凝华”步骤控制 的温度范围是 不考虑助剂影响。 (4)“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (5)①从原料循环利用的角度考虑，两次“调pH”所用的试剂2最好选择 (填字母)。 A.氨水 B.MgO C.Mg(OH)2 D.Al2O 被循环利用的物质是 (填物质化学式)。 ②“调pH”操作均在30℃时进行，第一次调整的pH最低为 OH NO2 18.(12分)邻硝基苯酚( )、对硝基苯酚(O2N OH)是两种用途广泛的 OH 有机合成中间体，实验室可用苯酚( )进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下 (其中夹持仪器和控温装置已省略)： 装置① 装置② 化学试题（八）第6页（共8页） I.在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a.水；b.NaNO3;c.浓硫酸。 Ⅱ.称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。 Ⅲ.在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15一20℃。 V.加完苯酚后，继续搅拌1h,冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。 V.邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。 Ⅵ.对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭， 加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。 已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。 (1)装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是 。该 冷凝管的进水口是 (填字母)。 (2)装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20℃，使用的 方法是 (3)装置①中加入试剂的先后顺序为 (填标号)。 A.acb B.cab C.cba 实验中生成NaHSO4,写出得到邻硝基苯酚的化学方程式： (4)利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵 塞，可以采取的简便措施为 。 邻硝基苯酚能用水蒸气蒸馏的原因是 (答出两条合理的原因)。 (5)步骤Ⅵ中趁热过滤的目的是 19.(12分)盐酸普鲁卡因是一种麻醉药，用于浸润局麻、神经传导阻滞。合成路线如下： 8 HN< 乙醇，△ H2S04 →0，N CO0HH0入及(D) 二甲米 pH=4.2 HCI H,N-《 丙酮 盐酸普鲁卡因 (1)B的名称是 ,D的分子式为 (2)由甲苯制备A的反应的化学方程式是 (3)B和D反应生成E反应的化学方程式为 (4)E→F的反应类型是 (5)A的同分异构体中，满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且 峰面积之比为1：2：2：2的物质的结构简式是 ①苯环上有两个取代基 ②含有“ 一0一”结构 H (6)请设计一种以 和甲苯为原料，制备 01U 的合成路线 (其他无机试剂任选)。 化学试题（八）第7页（共8页） 20.(12分)CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成 C2H4涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+C2H(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol-1(主 反应) Ⅱ.C2H(g)=CH,(g)+H2(g)+C(s)△H=+9kJ·mol1(副反应) I的反应历程可分为如下两步： ①C2H(g)=C2H4(g)十H2(g)△H,(反应速率较快) ②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·mol1(反应速率较慢) (1)△H1= (2)相比于提高c(C2H),提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因是 (3)如图是CO2和C2H6合成C2H4相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该 反应选择的最佳温度为 ￥1004 ■C,H,选择性 80 60 ·C,H转化率 0 ·C0,转化率 09 720740760780800 820 反应温度t/℃ (4)在800℃时，将1 mol CO2和3molC2H6充入10L体积不变的密闭容器中，在有催 化剂存在的条件下，只发生反应CO2(g)+C2H(g)=一C2H4（g)+H2O(g)+CO(g)。 若初始压强为2.0MP,一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余 反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时CO2的转化率为 ;该温度下反应的 平衡常数K。= (保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数)。 (5)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：2CH4(g)=C2H,(g)+2H2(g) △H>0,温度T时，向2L恒容密闭容器中充入2olCH4,反应过程中CH4的物质的 量随时间变化如图所示。实验测得v正=正c2(CH4),℃逆=逆c(C2H4)·c2(H2),正、 k量为速率常数，只与温度有关，则T温度时 (用含有m的代数式表示)。 该反应在 (填“高温”或“低温”)下更易自发进行。 ↑n(CHd)/mol 0 t/min 化学试题（八）第8页（共8页）最新试题精送仿真卷（八〉 (化学)答题卡 姓 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ☑XO 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 选择题 请在各题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1ABCD 5A⑧回D 9A⑧CD 13A⑧@回 的 2 A B CD 6A@C回 10 ABCD 14A BCD 区 3A BCD 7A BCD 11囚BCD 15 ABCD 域 内 4ABCD 8ABCD 12A BCD 杀 ■ 非选择题（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 三、（共60分） 16.12分，除标注外，每空1分) 无 (1) (2)① ② (3) (4)① ② (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页）参考答案 答案：（除标注外，每空2分）(1)碳碳三键、羧基(1分) 焓变和熵变的定量关系为△G=△H一T△S,当△G<0 (2)加成反应(1分》 时，反应可以自发进行，由上述分析可知，该反应是一 个熵减的放热反应，即△S<0,△H<0,由此可知，上述 COOMe 反应能够自发进行的条件是较低温度：②A.由题干表 3) B 中数据可知，实验1中C0的选择性100%，则该反应的 化学方程式为3Fe+4CO2一Fe3(),+4C0,A正确； B.由题千表中数据可知，实验1和实验3比较可知，当 用C0作催化剂时CO,的转化率最高，CH,的选择性也 一定条件 很高，则该制备最好选用金属C0作催化剂，B正确；C +HBr COOMe 本反应中是由CO2中的+4价的C降低为C,H:中的 一2价和CH,中的一4价，则从化合价角度看反应中 C:H,应比CH,优先产生，C错误；D.由题干表中数据 可知，n(Fe):n(Co)的不同对CO2的转化率、CO CH,、CH的选择性均影响很大，即n(Fe):n(Co)对 该制备过程影响很大，D正确：(2)①由题干图示某铜基 催化剂催化该反应的反应历程信息可知，反应3H:(g） (1分) (5)13 +CO,(g)CH,OH(g)+HO(g)的反应物总能量 COOMe 高于生成物总能量，是一个放热反应，即其△日<0，由 题图可知，反应过程中H2(g)一2H￥共发生了3次，生 成H,COO￥那一步的化学方程式为HC)O)￥十H￥ HOOCCHCH CH →H,CO)￥，该反应与H,COOH￥一H,C)+)H 相比，前者的活化能为1.23-(-0.8)=2.03V,后者 HOOC Br、 或 的活化能为1.17-(-0.8)=1.97eV,活化能越大，反 应越难进行，则在同一条件更难进行；②由题干甲醇的 Br 时空收率与反应起始温度的关系曲线图所示信息可 HOOCCHBr CH.CHBr 知，起始温度为210℃，使用NiGa作催化剂时，合成 CH,O日的空收率最大，则合成CH,OH的最佳条件是 或 210℃，使用NiGa作催化剂，CO2加H2制甲醇的速 率方程可表示为0=k·pm(C),)·p”(H,),其中k为 CH. COOH 速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级 CH, 数，实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度 Br, 的影响。使用Ni,G,催化剂时，169℃和223℃起始 光照 条件下，CO,反应级数m23c/m169e=2,H2反应级数 (6) KMnO,/H (3分) x/n9e=1,由题图中信息可知，169℃下甲醇的空 COOH 收率为0.1mol/(L·h),223℃下甲醇的空收率为 HN 0.2mol/(L·h),即r=asp(C0)·b(H) 016aek19c,p(CO2)·(H2)) 20.解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。本题涉及反应 又知向恒压(3.0MP)密闭装置中通入反应物混合气 机理、盖斯定律、实验探究、平衡计算、图像图表分析等知 (C),和H,物质的量比1：2)，则C),的起始分压为 识，明确化学反应原理、外界条件对平衡移动影响及利用 三段式进行平衡计算是解题关键。(1)①已知H2和CH 1.0MPa,H,的起始分压为2.0MPa,故28= U19℃ 两种气体的燃烧热△H分别为一285.8kJ·mol和 k22c(1.0MPa)2m(2.0MPa)" -1411.0kJ·mol1,则有反应I:2H(g)+O(g)一 2HO△H1=-571.6kJ/mol,反应Ⅱ：C2H(g)+302 ae,(I.0MPa)-(2.0MPa,则速率常数之比kc/ k169℃=0.2：0.1=2：1。 -2CO,(g)+2H0(I)△H2=-1411.0kJ/mol,则3×I 答案：（除标注外，每空1分）(1)①.一303.8(2分)较 -Ⅱ可得反应2C0,(g)+6H,(g)-CH,(g)+4HO(1); 低温度②.C(2)①.<3HCOO￥+H￥→ 根据盖斯定律可知△H=3△H一△H=3×(-571.6k/mol) HCO0￥(2分)难②.210℃，使用NiGa作催化 -(-1411.0kJ/mol)=-303.8kJ·mol1。已知在 剂2：1(2分) 等温、等压条件下的封闭体系中，自由能（△G)与体系的 最新试题精选仿真卷（八） 选择题答案速查 题号 3 6 7 6 10 11 12 13 14 15 答案 B D C C D A C B A A AC C B AC BC 1.B[A.青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确；B. 2.D[考查科学探究与创新意识核心素养。A.过滤需要 金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但金可 用烧杯，漏斗和玻璃棒，则过滤装置用②⑩①，A正确： 以与王水反应，B不正确；C,陶鸟头把勺是一种陶器，陶 B。蒸发结晶需要用酒精灯，蒸发皿和玻璃棒，则蒸发结 瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确；D.象牙中含 晶装置用①③①，B正确：C.分液需要用到梨形分液漏 有的“C中子数=14一6=8，D正确；答案选B。] 斗和烧杯，则分液装置用⑥①，C正确：D.蒸馏需要用到 ·29· 化学 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形 常温下酯化反应的反应速率较小，故采取加热的方法可 瓶，不能用球形冷凝管，D不正确。] 加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系以达到分 3.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.H的中子 离的目的，C项正确；D.乙酸能与饱和NaCO,溶液反 数为2，A错误；B.核聚变的过程中质子数和中子数守 应，乙醇能溶于饱和NC),溶液中，D项正确；答案 恒，Z=2,A=4,X为He,其质量数为4，质子数为2，B 选A。」 错误；C.日与1H是氢元素的不同原子（即核素），互为 10.A[A.苯难溶于水，苯酚与碳酸钠反应生成易溶于水 同位素，C正确；D.化学反应前后元素种类不变，但核聚 的苯酚钠和碳酸氢钠，反应后溶液分层，可通过分液除 变元素种类发生变化，不属于化学变化，D错误。] 去水层得苯，故A正确；B.乙烷和酸性高锰酸钾不反 4.C「A.氯气是有毒气体，实验室制备氯气，需要在通风 应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，乙烷中引入 橱中进行，A正确：B.海带提碘实验的萃取操作中，为防 新杂质二氧化碳，故B错误；C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶 止瓶内压强过大将活塞或玻璃塞顶出，振荡后需要放 液中发生水解反应，所以不能用氢氧化钠除去己酸乙 气，B正确；C.制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶 酯中的乙酸，故C错误：D.乙酸与氢氧化铜反应生成乙 液5~6滴后继续加热至出现红褐色即停止加热，若继续 酸铜，不能用新制氢氧化铜除去乙酸中的乙醛，故D错 加热会生成氢氧化铁沉淀，与安全因素无关，C错误；D. 误。答案选A。] 浓硫酸与铜反应的实验后，混合溶液的密度大，且浓硫 11.AC[考查证据推理与模型认知核心素养。断开Kg、 酸溶于水会放出大量热，所以需先将反应液冷却至室温 合上K时，该装置为原电池，电极A为负极；断开K1、 后，再缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜 合上K,时，为充电过程，B电极作阳极。A,断开K、 色，D正确；故答案选C。] 合上K时，该装置为原电池，电极A为负极，发生反 5.D[A.氯乙烯含有碳氯键，元素组成只有C、H、Cl,属 应：Li一e一Li计；为达到电荷守恒，左侧L计透过锂 于氯代烃，故A正确；B.氯乙烯中氯原子的核外电子排 超离子导电隔膜移向右侧，故L+浓度基本不变，A项 布式为：[Ne]3s3p,核外电子空间运动状态有9种，故 正确；B,放电时，左侧电极B为正极，碘在正极得到电 B正确；C.由结构简式可知光气中含3个。键，1个π 子发生还原反应生成15，电极反应式为3L:十2e 键，元键占全部共价键的千，故C正确；D.聚氯乙烯 2I;断开K、合上K2时，为充电过程，B电极作阳极发 (PVC)中没有碳碳双键，不能发生加成反应，D错误；故 生氧化反应，发生反应2L-2e一一312，B项错误；C 选D。] 储液罐中电解液在系作用下可以流动，把电池充电或 6.A[考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知核 放电过程产生的热量带走，避免由于电池发热而产生 心素养。本题考查离子共存的判断，明确题干暗含信 的电池结构损害，C项正确；D.铅酸蓄电池充电时反应 息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键。 原理为：2PbS):+2H,)一Pb十Pb)2+2HS), A.Na、H、Ba+、CI、NO之间不反应能够共存，通 2e;电极A质量减少0.7g时，即Li消耗0.1mol,转 入足量C),也不反应，能够大量共存，A正确：B.生成的 移电子的物质的量为0.1mol,故铅酸蓄电池中消耗 碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C.AlO, HO的物质的量为0.1mol,即1.8g,D项错误。] 和HC)之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子， 12.C[A.该配合物中含H、C、N、)、S五种非金属元素 AIO2和HCO3发生的不是双水解反应，C错误；D. 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元 Na、K+、CIO、SO之间不反应能够大量共存，通入 素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负 少量S0,后先发生的氧化还原反应为：C0+H,O+ 性最小，A正确；B.由图可知，1mol该配合物中通过螯 S),C1+S)-+2H+,后发生反应H++CIO 合作用成环形成的配位键(N-~Zn)有4mol,B正确：C 一HC1),D错误。] 由于电负性：O>N,因此氧锌键的成键电子对偏向于 7.C[考查证据推理与模型认知核心素养。M和N发生 ),受热时容易断裂，同时由于螯合作用形成的配位键 取代反应生成O:对比)和P的结构简式，O到P为加 氯锌键稳定性大于一般的配位键氧锌键，所以该配合 成反应，P到Q发生消去反应。 物受热时首先断裂的配位键是氧锌键，C错误：D.该配 A.N中含双键，能发生加聚反应得到高分子化合物，A 合物中，每个N原子中的5个价层电子，2个用于形成 正确：B.根据分析，生成P的反应类型为加成反应，B正 共价键，2个用于形成配位键，还有1个电子参与形成 确；C,P中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不 大π键。每个S原子中的6个价层电子，2个用于形成 能在Cu的催化作用下发生氧化反应，C错误；D.Q的不 共价键，2个填充在$p杂化轨道中，还有2个电子参 饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故Q分子存在属于芳 与形成大π键。因此在含硫五元环中，共用6个电子， 香族化合物的同分异构体，D正确。] 形成Ⅱ大π键，在六元环中，共用6个电子，形成Ⅱ 8.B[A.常温下，乙酸乙酯、乙酸、乙醇均属于易挥发液 大π键，D正确；故选C。] 体，故在导管内容易冷凝为液体，A正确：B.浓硫酸用量 13.B[由框图可知：碘酸钾是一种较强的氧化剂，加入氯 过多，会导致副反应程度增大，比如乙醇脱水成醚、乙醇 水增加溶液的酸性，生成KH(IO3)2,再加水和氢氧化 消去、炭化等，导致乙酸乙酯产率下降，B错误：C.振荡 钾调节溶液酸碱性，得到KI),溶液，再经过蒸发浓缩、 试管后，原溶解在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸被碳酸钠溶 冷却结晶即得K),晶体。 液吸收，C正确：D.分液后乙酸乙酯中可能还混有乙壁 A.根据流程可知，步骤①反应器发生的反应为6I,十 等杂质，可采用蒸馏法进一步提纯，D正确；故答案 11KCIO,+3H,O--6KH (10)2 +5KCI+3Cl2,A 选B。 确；B.步骤②中不可用氢氧化钠代替K()H,否则会导 9.A[A.发生酯化反应时，先向试管a中加入乙醇，然后 致产品中混入碘酸钠杂质，B错误；C,碘单质与氣酸钾 边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加乙酸，A项错误： 在水中发生反应产生KH(IO)2,加入KOH时可以使 B.加热过程中产生的乙醇蒸气会溶于饱和NaC),溶液 之转化为KIO,,C正确；D.根据题千中信息可知，KIO 中，且乙酸会与NaCO,反应，若b中导气管管口浸入饱 的溶解度随温度变化较大，故步骤③的操作为加热浓 和NaC)3溶液液面以下，会发生倒吸，B项正确：C.因 缩、冷却结晶，D正确；故选B。] ·30· 参考答案 OH CrO+HO==2CrO+2H+的平衡常数为 14.AC [M(C.H; C—CH,)在浓硫酸作催化剂并加 K-c(Cr0):c(H),取C点数据c(Cr0) c(Cr,O) CH c(Cr,O),则K=0.051X(10.)2=5.1×102,D C2H一C-CH, 错误。] 热条件下发生消去反应生成 16,解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 CH, 核心素养。(1)基态磷原子核外价层电子排布式为 H3C一CH-C—CHg 3s3p,3p电子占据的轨道数为3，原因是3个电子分别 ,N与HCI发生加成反应生成 占据一个3p轨道时，电子间的排斥力最小（或电子排布 CH 要符合洪特规则)；(2)①根据PCL分子的结构可知，分 L,L能发生水解反应生成M,则L的结构简式 子中键角(CI一P-CI)有3种；PCL分子正负电荷重心重 CI 合，属于非极性分子：②PC分子中P原子的价层电子 为C2H,一 C -CHg。 对数为：53=4，分子的空间结构为三角维形：(3)P原 2 CH 子的电子对数为，5+？+=4，为sp杂化，-CN中C原 A,顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限 2 制因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的 子为sp杂化，故P原子的sp杂化轨道与C原子的sp CH,一CCH, 轨道形成。键；(4)①电负性C1大于H,导致羟基的极性 非 对映异构现象， 更大，在水分子的作用下更易电离出H(或CI的电负 CH 性大，使一O一日中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏 H,C-CH=C—CH 移更大，在水分子的作用下更易电离出H等)，故氯乙 都不存在顺反异构，故A错误； 酸(CICH,COOH)的酸性比乙酸强，故K<K2,原因 CH. 是：电负性CI大于H,导致羟基的极性更大，在水分子的 B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连 作用下更易电离出H(或C的电负性大，使一)一H中 的碳原子，L的同分异构体结构及手性碳原子（用*标 氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大，在水分子的 记)为入入 作用下更易电离出H等)：CHCO)H分子间存在氢 键，故CHCO)H的沸点比HCO)CH,的沸，点高；(5)白 磷晶体与千冰类似，千冰晶体中CO2分子所在位置为顶 CI 任一同分异构 角和面心，分子个数为4个，故白磷晶体中白磷分子个数 为4，白磷分子的最短距离为晶胞面对角线的一半，设其 距离为anm,则：d= 4×31×4 体中最多含有1个手性碳原子，故B正确： C.当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发 NA(v2ax10-3) 生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中 496 含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满 N,√2ax10),故a=2:&x10nm ()H OH 答案：（除标注外，每空1分）(1)33个电子分别占据 足条件的结构有： 个3p轨道时，电子间的排斥力最小（或电子排布要符合 共3 OH 洪特规则)(2)①.3非极性②.三角锥形(3)sp sp (4)①.<电负性C1大于H,导致羟基的极性更 种，故C错误； 大，在水分子的作用下更易电离出H(或C的电负性 D.连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳 大，使一)一H中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移 原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体 中，含有2种不同化学环境的氢原子的结构为 更大，在水分子的作用下更易电离出H等) CI,故D正确：综上所述，说法错误的是AC,故 ②.CH,C00H分子间存在氢键（5)496X10 个 2Wd·Na (2分) 答案为AC。] 17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。流程中在盐 15.BC[考查变化观念与平衡思想核心素养。从题图中 酸盐助剂作用下低温培烧获得低沸点的FCl,和TiCL, 可知，随着pH的增大，c(HCrO)不断减小， SiO)2、CaO、MgO、Al,O,在硫酸盐助剂作用下转化为可溶 c(HCrO,)先增大后减小，c(CrO)逐渐增大。A.K 的MgS),和Al(S))3,SiO、CaO则转化为不溶的浸 只与温度有关，取D点数据，pH为13，即c(H)= 渣。MgS),和AL,(SO,)3溶液在氨水等作用下调pH可 1018mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,则K=c(H+)· 实现分步沉淀。(1)钛的原子序数为22，其基态原子的 c(OH)=101,A错误；B.由题图示知，B的pH= 价层电子排布式为3d4s,TiCl,分子中，Ti原子的。键 6.5,c(HCrO)=c(CrO),根据电荷守恒有：c(K+) 数为4，孤电子对数为0，故其杂化方式为sp;(2)已知低 +c(H)=2c(Cr,O)+2c(CrO)+c(HCrO)+ 温焙烧温度为100~400℃，FeCl,的沸点：316℃，Fe,O c(OH),溶液显酸性，即c(H)>c(OH),则c(K) 与氯化铵反应生成气态的氯化铁和氨气和水，反应的化 <2c(CrO)+3c(CrO),B正确；C.取A点数据计 学方程式Pe,O,+6NH,C△2FeC,++6NH++ 算，K=cHC0:H）=c(H*)=10%,则 3HO◆；(3)“控温凝华”步骤控制的最低温度，是需控制 c(H,CrO,) TiCl,为气态而FeCl为固态，目的是分离FeCl和 ==101”,说明Ke>Ke,即HCrO,的电 Ke一K TiCL,已知FeCL(熔，点：306℃、沸，点：316℃)，TiCL,(熔 点：一25℃、沸点：136.4℃)，则“控温凝华”步骤控制的 离程度大于其水解程度，故KHCrO,溶液：c(HCrO,) 温度范围是136.4~306℃；(4)浸渣1的主要成分是含 >c(CrO)>c(HCrO),C正确；D.该温度下反应 硅化合物和硫酸钙，因此“浸渣1”的主要成分是SiO、 ·31 化 学 CS),;(5)①若“高温培烧”步骤使用的硫酸盐助剂为硫 19.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)B的 酸铵，两次“调pH”所用的试剂2最好选择氨水，不会引 母体是苯甲酸，硝基在对位做取代基，B的名称是对 入杂质还可调整pH到所需范围。第一次调整除氨水外 硝基苯甲酸；D的分子式为CH1:NO;(2)甲苯和硝 可选择MgO,第二次调整除氨水外可选择Al,O,但两次 酸在浓硫酸作用下发生取代反应制备A,反应的化 若用一种试剂就只能是氨水，从原料循环利用的角度考 浓硫酸 虑，氨水调节p日后可得到硫酸铵，再进入“低温培烧”步 学方程式是 CH HNO, △ 骤循环利用，故选：A;被循环利用的物质是(NH)SO,: O.NCH. 十HO;(3)B和D发生酯化反应 ②第一次调整需让A+沉淀完全即离子浓度低于1× 10imol/L,而Mg+不产生沉淀。则c(OH厂）= 生成E,反应的化学方程式为ON -COOH+ K.LAI(OH) 2.7×10 c(A8+) 1X10mol/L=3×10”mol/L. 浓硫酸 c(H+)= =1.0X1014 c(0m=3X10al/1=号×10 K H() mol/L,pH=4.5,此时Mg2+并不产生沉淀，第一次调 十HO:(4)E中硝基被还原为氨基，E·F的反应类型 整的pH最低为4.5。 是还原反应；(5)A的同分异构体中，满足下列条件：① 答案：（除标注外，每空1分）(1)3d'4s2sp (2)Fe:O+6NH,CI-2FeCl+6NH,+3H.O 苯环上有两个取代基、②含有“ ”结构的有 (2分)(3)分离eCL和TiCL,(2分)136.4℃~306℃ (4)SiO2、CaS)(5)①.A(NH)2S0)②.4.5(2分) 32 23 18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。(1)装置① 中硝化反应放出较多热量，故装置①中冷凝管的主要 共6种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 作用是冷凝回流，提高反应物转化率；为了达到更好的 1 :2: 2:2的物质的结构简式是 冷凝效果，该冷凝管的进水口是b;(2)由题千信息可 知，需要控温在15一20℃，故使用的方法是水浴加热： (3)多种液体混合时，一般先加入密度小的再加入密度 HC( -NH2、HN COOH 大的，故先加入水，再加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌散 热，最后加入NaNO,顺序为acb,故选A;苯酚、NaNO (6)由逆推法 结构类似E,可由 OH NO 和硫酸反应生成 NaHSO,和H,O,反应的 苯甲酸和 发生酯化反应得到， OH HO 化学方程式为 NaNO H2 SO. 的 H 与丹发生C转化为D的反应 OH HO NO 得到，则合成路线为： +NaHS(),十H,):(4)装置②进行水蒸气 8 蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷疑管内壁造 乙醇，△ 成堵塞，可以采取的筒便措施为关闭冷凝水片刻，使结 晶熔化流入收集瓶中；根据邻硝基苯酚的性质可知，邻 硝基苯酚在水中溶解度较小，邻硝基苯酚与水在100℃加 CH,, H2S04 》-c00H二甲苯 热不发生化学反应，邻硝基苯酚具有一定的挥发性（邻 硝基苯酚具有一定的蒸气压，邻硝基苯酚能与水蒸气 答案：（除标注外，每空1分）(1)对硝基苯甲酸 一起挥发，邻硝基苯酚沸点低等)（答出两条合理原因 CHNO(2分》 即可)；（⑤）硝基苯酚温度降低时，会有晶体析出，故步 浓硫酸 骤Ⅵ中趁热过滤的目的是防止对硝基苯酚析出，提高 (2) —CH,+HNO, △ 对硝基苯酚的产率。 答案：（除标注外，每空2分）(1)冷凝回流，提高反应物 O.N- -CH;+H2O 转化率(1分)b(1分)(2)水浴(1分)(3)A(1分)》 OH OH NO (3)0,N 浓硫酸 COOH △ NaNO +H2 SO, Na HSO,+H,O (4)关闭冷凝水片刻，使结晶熔化流入收集瓶中邻硝 O,N -H2O 基苯酚在水中溶解度较小，邻硝基苯酚与水在100℃ 加热不发生化学反应，邻硝基苯酚具有一定的挥发性 (邻硝基苯酚具有一定的蒸气压，邻硝基苯酚能与水蒸 气一起挥发，邻硝基苯酚沸点低等)（答出两条合理原 (4)还原反应 (5)6(2分) HC-O NH 因即可)(5)防止对硝基苯酚析出，提高对硝基苯酚 的产率 H,N- -COOH ·32· 参考答案 是8 2MPa×4.8mo=2.4MPa,则该温度下反应的平衡常 乙醇，△ 4 mol (6) (3分) O①i来O-足 H0& (2.4 MPax 0.8 mol K, 4.8 mol 24MPa×gx2.4NMPX22ma ≈0.58MPa。 20,解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。(1)根据盖斯定 4.8 mol 4.8 mol 律1减去②得到①，则△H=+177kJ·mol (5)根据题意得到， 2CH:(g) -一C2H(g) 2H2(g) -(+41kJ·mol1)=+136kJ·mol.(2)根据1的反应 开始 2 mol 0 0 历程中的两步，②反应速率比①慢，因此相比于提高 转化 (2-m)mol (1-0.5m)mol (2-m)mol c(C2H),提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因 平衡 m mol (1-0.5m)mol (2-m)mol 是②反应速率比①慢，为I的决速步，故增大c(CO,)比 则T温度时，根据v正=v递，得到正c2(CH4)= 增大c(C,H)对反应I速率影响更大。(3)根据题千和题 k送c(C2H4)·c2(H2),则延= c2(CH) 图中信息可知，800℃时，二氧化碳的转化率比800℃以前 k正c(C2H4)·c2(H2) 增大较多，有利于提高乙烯的产率，800℃时，乙烯的选 2 择性比820℃时相比选择性略高，因此该反应选择的 2 4n2 最佳温度为800℃。 10,5m×(2,m 2 (2-m)3:该反应是吸热反 (4)根据题意建立三段式， 2 2 CO2 (g)+C2 Hi(g)C2 H.(g)+H2 O(g)+CO(g) 应，且是嫡增的反应，根据自由能△G=△H一T△S< 开始 1 mol 3 mol 0 0 0 0,因此该反应在高温下更易自发进行。 转化 a mol x mol x mol a mol a mol 答案：（除标注外，每空2分）(1)+136kJ·mol1(1分) 平衡(1-x)mol(3-x)mol x mol z mol z mol (2)②反应速率比①慢，为1的决速步，故增大c(CO2) (1-z)mol+(3-z)mol=3z mol, 比增大c(C,H)对反应I速率影响更大 解得x=0.8mol,则达到平衡时CO2的转化率为 4m (3)800 (4)80% 0.58MPa或0.58(5) 0,8m0l×100%=80%;平衡时的压强为b= (2-m) 1 mol 高温(1分) 最新试题精选仿真卷（九） 选择题答案速查 题号 2 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C A C C D D A CD B BD AB D 1.C[A.德化窑白釉观音像属于陶瓷，主要成分为硅酸 5.C[A.1s=10ms(毫秒)=10s(微秒)，需要时间越 盐，故不选A;B.国子鼎的主要成分是青铜，属于金属材 短，速率越快，速控反应是速率最小步骤，即活化能最大 料，故不选B:C.伊秉绶行书轴的主要成分是纤雏素，纤 反应，步骤(1)是速控步骤，A正确：B.C0为27号元素， 维素属于有机化合物，故选C;D.子贡画像石是石刻，主 价电子排布式为3d4s,位于周期表中第四周期Ⅷ族，B 要成分为碳酸盐，故不选D;选C。] 正确；C.水被氧化生成)，，生成1mol)2时转移4mol 2.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.氢氧化钠 电子，C错误；D.上述三步都断裂了氢氧键（极性键），D 和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速 正确；故选C。] 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变 6,C[A.海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过 为红褐色，A不符合题意；B.二氧化硫和硫离子发生氧 蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发 化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意； 皿，A错误：B.碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁 C.KI溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄 离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；C.检验S)是 色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原 否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的千扰，然 无关，C符合题意；D.铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧 后再加入BaCl,溶液进行检验，若无白色沉淀，则证明 化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D SO已除尽，C正确；D.为除杂充分，需加入过量沉淀 不符合题意。] 剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；故 3.C[A.在分子中碳原子有sp°、sp两种杂化形式，A正 选C。] 确：B.甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成 7.D[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.由题千图 相应的盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；C 示辣椒素的结构简式可知，辣椒素中不含羧基，不能与 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大 NaHCO,溶液反应生成CO2,A错误；B.手性碳原子是 小顺序为：O>N>C>H,C错误；D.甘氨酸分子中存在 指连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，结合题 氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶 干图示辣椒素的结构简式可知，辣椒素分子中不含手性 于水，D正确；故选C。] 碳原子，B错误；C.由题千图示辣椒素的结构简式可知， 4.A[A.过量的氯气可继续氧化碘单质，因此应通入适 辣椒素分子式为C1gH2,NO3,C错误；D.由题千图示辣 量氯气，故A错误；B.晶体颗粒大小与蒸发、冷却的快慢 有关，溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越 椒素的结构简式可知，lmol分子中含有1mol酚羟基和 1mol酰胺基，故1mol辣椒素最多能与2 mol Na()H发 快，析出的晶体颗粒就越小，故B正确：C,碱性溶液中有 生反应，D正确。] 利于双氧水的电离，能促进其分解，所以其他条件相同 时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快， 8.C[A.[Ag(NH)2]OH的配体为氨气分子，故A不符 故C正确；D.酸溶液具有腐蚀性，如果酸液溅入眼内，用 合题意：B.配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入 大量水冲洗后，立即送医院诊治，故D正确；故选A。门 硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入稀氨水，至最初产生的 白色沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，故B不符合题 ·33·