卷1 最新试题精选仿真卷(一)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（双选）

最新试题精送仿真卷（一〉 (化学)答题卡 姓 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： ☑XO 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 】0力三 选择题 请在各题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分》 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1ABCD 5A⑧回D 9A⑧CD 13A®@D 的 2AB@回 G ABCD 10☒ECD 14 ABCD 区 3A BCD 7ABCD 11囚BCD 15 ABCD 域 内 4ABCD 8ABCD 12A BCD 杀 ■ ■ 出 非选择题（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 三、（共60分） 的 16.(12分，除标注外，每空2分) 无 (1)① ② (2)① (1分)② ③ （1分) (3)① ② 17.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分，除标注外，每空1分) (1)① (2分)② ③ (2分) ④ (2)① ② (2分) ③ 19.(12分，除标注外，每空2分) (1)① (1分)② (1分)③ (1分) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) (3分) 20.(12分，除标注外，每空1分) (1) (2)① ② (2分) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第？页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) (7) (1分) 19.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答 (4) (1分) (5) (6) (1分) ,超出边框 (7) 答案无效 (3分) 20.(12分，除标注外，每空1分) (1) (2)① (2分)② (2分) (3)① (2分) ② (2分)③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第？页（共2页）绝密★启封并使用前 最新试题精这仿真卷（一） 化学试题 (满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Ti48C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 痴 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2Og 1 2.下列操作正确的是 架 点 A.过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率 B.可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO,·H2O C.滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度 偏大 D.用标准H2SOa溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00 mLNaOH溶液于润洗过的 锥形瓶中 3.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次 B衰变成为钚239：28U+n→28U,28U→_9e+28Np,28Np→289Pu十_9e。下列有关 说法错误的是 ) A.288U和2U互为同位素 B.23Np和289Pu化学性质不相同 C.289U的中子数为145 D.23U经过三步化学反应得到28Pu 化学试题（一）第1页（共8页） 4.下列由实验现象所得结论正确的是 () A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMO溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含 有Fe2+ B.向盛有0.01mol·L1的CH COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加 入少量CH,COONa固体，溶液红色加深，证明CH,COONa水解程度增大 C.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入H,O,溶液红色褪去，可证明H,O,具有酸性 D.向BaCl2溶液中通入SO2,再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体 5.氨氧化铝(AON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹 窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下 列描述错误的是 () A.基态铝原子的价电子排布式为3s3p B.制备AION的原料NH3中N原子采取sp杂化 C.AON和水晶的化学键类型相同 D.A1ON和水晶的晶体类型相同 6.溶液中存在Na、SO、CI、NH、SO,加入某物质后既产生了白色沉淀，又产生了无 色刺激性气体，该物质可以是 ) A.FeCla B.KHSO C.CaO D.Ba(NOs)2 7.香豆酸主要分布在禾本科植物的茎干中，其结构如图所示，下列说法错误的是 ( A.可以使溴水褪色 B.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C.该物质存在可以发生银镜反应的芳香族化合物同分异构体 D.等物质的量的香豆酸分别与Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为1：2 阅读下列材料，完成8~10题。 氯气的实验室制法 .药品：二氧化锰和浓盐酸。 Ⅱ.反应原理：MnO,十4HC1(浓)△MnC,十Cl,◆+2H,O。(化学方程式) ⅲ.实验装置 化学试题（一）第2页（共8页） 8.实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是() A.二氧化锰是该反应的催化剂 B.该反应涉及的氧化物有两种 C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D.反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：1 9.要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是 A.将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀 B.用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝 C.将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝 D.将紫色石蕊试液滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色 10.用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用 87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积 ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法判断 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用N2SO3作为吸收液可吸收SO2,且吸收液可通 过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO,的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化 关系如表；当吸收液H降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法 不正确的是 pH>8的 阳离子 阴离子 吸收液 交换膜 交换膜 浓的H2S04 n(SO):n(HSO) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 HSO3 SO pH约为6 稀H,S04 的吸收液 A.由表中信息可推测，Na2SO,溶液显碱性，NaHSO,溶液显酸性 B.吸收过程中离子浓度关系总有c(Na)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH) +2c(SO) C.电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-一2e+H,O—SO子十2H D.电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e一H2个+2SO,实现再生 化学试题（一）第3页（共8页） 12.黑砷在催化电解水方面受到关注，其晶体结构如图所示，与 石墨类似。下列说法正确的是 A.黑砷中As一As的键能均相同 B.黑砷与C都属于混合型晶体 C.黑砷与石墨均可作为电的良导体 D.黑砷单层中As原子与As一As的个数比为2：3 13.磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下： V2Os H2C204 溶液 →混合 水浴70S溶液A 碳球等导电碳材 乙醇 →180℃，10h→过滤→洗涤 NH H2PO 溶液 →混合 ·溶液B, LiCO: iV,POC←授烧 已知：K(NH3·H2O)=1.7×10-5,HPO4的电离常数K1=7.1×103、K2=4.2× 10-8、K3=6.3×1018,下列说法正确的是 () A.NH,H,PO,溶液显碱性 B.复合材料中V的化合价为+3 C.“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗 D.“混合I”时发生反应的化学方程式为V2O5+5H2C2O4一一V2(C2O4)5+5H2O 14.梯形聚合物BBL可由X和Y聚合得到。下列说法正确的是 ( NH NH A.Y的水溶液显酸性 B.BBL在稀NaOH溶液中能完全降解 C.等物质的量X和Y最多消耗的NaOH的物质的量相同 D.由X和Y通过加聚反应得到BBL同时会生成等物质的量的两种小分子 15.25℃下，用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液，pM ① ② pM=一1gc(MT)(M=Cu、Fe),pM随pH变化关系如图示， 已知水溶液中Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶。下列说法错误 4.2 的是 A.①代表滴定CuSO,溶液的变化关系 B.调控溶液的pH=7,可除去工业废水中的Fe2 C.当Cu(OH)2与Fe(OH)2共沉淀时溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=10-46:1 D.若某一元弱酸(HA)的K=106,则Cu(OH)2易溶于HA溶液中 化学试题（一）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对 热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如图所示。 CH (1)提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C,HOC2H,)提取，效果更好。 ①乙醚的沸点低于乙醇，原因是 ②用乙醚提取效果更好，原因是 (2)确定结构 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中 C、H、O的原子核附近电子云密度大小： ②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm,晶体的密度为 g·cm3。(用Na 表示阿伏加德罗常数的值；1nm=l09m;青蒿素的相对分子质量为282) ③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构 的一种方法是 (填序号)。 a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱 (3)修饰结构，提高疗效 一定条件下，用NaBH将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 CH ①双氢青蒿素分子中碳原子杂化轨道类型为 H3( ②BH4的空间结构为 CH3 双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 OH 17.(12分)1868年门捷列夫发现元素周期律，距今已有153年。他预言 (双氢青蒿素) 了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GS2,其中Ge化合价 为十4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答： 浓硝酸 精硫粉碎 N2氛围 825℃ →GeS GeS- 酸浸→粗GeO2 锗矿 800℃升华 还原 滤液 600℃ 氯化 高纯度锗H:纯GeO22o0℃Ge02·nH,O高纯水GeCL4←C0Cl, 化学试题（一）第5页（共8页） (1)粉碎精硫锗矿的目的 800℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因 (2)写出825℃时，NH还原GeS2反应的化学反应方程式 (3)酸浸时温度不能过高的原因 ;酸浸后 得到粗GeO,的操作为 (4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O,此过程反应的化学方程式为 (5)GeO2是锗酸(HGeO)的酸酐，请判断25℃时0.1mol·L1 ↑c(Ca2+) NaHGeO3溶液pH (填“>”“=”或“<”)7（已知25℃ 时，H2Ge03的K1=1.7×10-9,K2=1.9X1013)。Ge02与碱 n 反应可生成锗酸盐，其中CaGeO,是一种难溶电解质，一定温度 下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正 q◆ 确的是 (填序号)。 c(Ge) A.n点与p点对应的K知相等 B.q点无CaGeO,沉淀生成 C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 D.加入Na2GeO可以使溶液由n点变到m点 18.(12分)乙酸硅[(CH COO)Si,熔点：110℃，沸点：148℃]是白色至米色晶体。某校同学设 计实验先制备SiCl4(熔点：一70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl4与乙酸酐 [(CHCO)2O(熔点：一73℃，沸点：140℃]反应制备乙酸硅。回答下列问题： (1)制备SCL4装置（部分夹持仪器已省略）如下： 浓盐酸 ZZ2ZZZ☑ z☑z 管式电炉 SiO,+C B ①A中制取C1,反应的离子方程式为 ②B中盛放的试剂是 ③F中收集到气体是CO,制备SCl,反应的化学方程式为 ④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是 (2)制备(CH COO)4Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCL,放入仪器a中，在电磁 搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SC14和(CHCO)2O的反应为放热 反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CHCOO),Si晶体。 干燥管（装有无水CaC) 活塞 滴液漏斗 -(CH3CO)20 吸液 抽真空 支管 玻璃管 抽滤瓶 磁子 SiCL 磁搅拌 化学试题（一）第6页 (共8页) ①仪器a的名称为 ;图中支管的作用是 ②写出生成(CH3COO),Si的化学方程式： (生成物有两种)。 ③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下， (结合装置图填写操作)，获得(CHCOO),Si晶体粗品，若得到较纯 (CHCOO),Si,则下一步操作为 19.(12分)有机物G是某药物的中间体，合成路线如图所示： 酸性高锰酸钾溶液 甲醇 COOCH A(C:HsO2) B C 浓硫酸，△ COOCH; D NH HCNE 催化剂 =0 催化剂 COOCH3 G H, 已知：R-CN R-CH2 NH2,R-NH2+R2-COOC2Hs 催化剂 R—HN—C-R 催化剂 (1)A的化学名称为 ,A→B的反应类型为 ,G中官能团名称为 (2)写出CD反应的化学方程式 (3)写出F的结构简式 (4)L是D的一种同分异构体，写出满足下列条件的L的结构简式： a.能与FeCl3溶液显紫色 b.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为9：3：2：2 c.分子中不存在C一O一O一 0 (5)设计以CH3一CH-COOCH3为原料合成CH3CHC 的路线（无机试剂任 OH CH2-NH 选) 20.(12分)中国共产党第二十次全国代表大会开幕会上提出“有计划分步骤实施碳达峰行 动”。清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。 (1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几 种物质间的能量关系。 化学试题（一）第7页（共8页） AE/(kJ-mol) (g)+2H.(g) 287 g+3H2(g) 237.1 J(g)+H,(g) 111.6 (g) 图甲 反应过程 芳构化反应： ○(g)一 (g)+3H2(g) △H= kJ/mol. (2)H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)十6H2(g)一C2HOH(g)十3H2O(g)。将等 物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2HOH的体积分数随温度和 压强的关系如图乙。 乙 体 (%) 图乙 温度PC ①压强 2(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数K。 Kbo 世 ②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=一 十C(E。为活化能，k为速率常数，R和C为常 数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙 曲线。 ARInk/(J.mol.K) (7.2,56.2) 烯 (7.5,27.4) 图丙 ok） 在m催化剂作用下，该反应的活化能E。= J/mol。从图中信息获知催化效能 较高的催化剂是 (填“m”或“n”),判断理由是 (3)H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)一CH4(g)+CO2(g)。T℃将等 物质的量CO和H2充入恒压(200kP)的密闭容器中。已知逆反应速率o逆= K逆(CH4)·p(CO2),其中p为分压，该温度下K泄=5.0×10-4kPa1·s1。反 应达平衡时测得陛=kPa·。。C0的平衡转化率为 ,该温度下反应 的K。= (kPa)-2(用组分的分压计算的平衡常数)。 化学试题（一）第8页（共8页）化学 参芳答案 最新试题精选仿真卷（一） 选择题答案速查 题号 1 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D D B C C B C A BC CD BC AC BD 1.C「A.纤维素是一种天然有机物，其分子式为 6个碳原子，故不存在此同分异构体，故C错误：D.有机物 (CHO)m,其相对分子质量较高，是一种天然高 中的1mol羧基能与1 mol Na反应，有机物中的1mol羧基 分子，A正确：B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷 和1mol酯基能与2 mol NaOH反应，故D正确] 酸钙，其化学式为[Ca1。(PO)6(OH):],属于无机 8.B[二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为： 物，B正确：C.熟石膏是主要成分为2CSO,·H,(), Mn0.十4HCI(浓)△MnCL,+Cl,++2H,O:A.该反 Ca(OH)2为热石灰的主要成分，C错误；D.Fe2O为红 色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称 应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误：B.由反应 铁红，D正确；故答案选C。] 可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故 2.C[考查科学探究与创新意识核心素养。A.用玻璃棒 B正确；C.浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除 搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的 去氯气中的氯化氢，故C错误；D.反应中二氧化锰作氧 产品，A错误；B.由于[Cu(NH3):SO,·HO在加热时 化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还 易失氨，所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的 原剂与氧化产物的分子个数之比为2：1，故D错误；故 方法，B错误：C.滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖嘴 选B。] 处会使滴定结果偏大，因为c(标V(,=c(特，V(特·所以 9.C[A.检验气体是否收集满时，不能向集气瓶中加试剂 检验，故A错误；B.氯气具有强氧化性，不能用手将湿润 CV一定，V偏大，所以c售偏大， 的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，故B错误；C.氯气 C正确；D.锥形瓶不能润洗，D错误。] 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，将湿润的淀粉碘化 3.D[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A2U和U是 钾试纸粘在玻璃棒一端，仲到集气瓶口附近，可以检验 U元素的不同核素，互为同位素，A正确；B.Np和Pu最 氯气是否集满，故C正确；D.检验气体是否收集满时，不 外层电子数不同，化学性质不同，B正确：CPu的中子数 能向集气瓶中加试剂检验，所以将紫色石蕊试液滴入集 =239-94=145,C正确；D.原子是化学变化的最小微粒，核 气瓶中的操作是错误的，故D错误；答案选C。] 内发生变化的不属于化学反应，D错误] 4.D[考查科学探究与创新意识核心素养。A.亚铁离子、 10.A[反应的化学方程式为4HCI(浓)+MnO,加热 氨离子等均可使酸性KMn),溶液褪色，则溶液紫色褪 去，不能证明口服液中含有F+,故A错误：B.再加入 MnCL,+CL:↑+2H:0,①n(HCD=36.5g/mo 146g 少量CH,COONa固体，醋酸根离子浓度增大，水解生成 87g 4mol,②n(Mn0,)=87gma-1mol,浓盐酸与MnO, 的氢氧根离子浓度增大，溶液红色加深，但醋酸钠的水 发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，还原性减 解程度减小，故B错误：C.过氧化氢具有强氧化性、漂白 弱，稀盐酸与MnO,不反应，所以生成的n(CL)< 性，溶液红色褪去，不能证明H,)。具有酸性，故C错误： D.X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，则有白色沉淀 87g 1mol:@n(MnO,)=87gma=1mol,由于浓盐酸足 生成，可知X可能为碱性气体，故D正确。] 量，则生成的n(CL2)=1mol,所以所得CL②比①多，综 5.B[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.铝原子的 上所述A符合题意，故选A。] 原子序数为13，基态铝原子的价电子排布式为3s3p, 11.BC「考查证据推理与模型认知核心素养。A.当 A正确：B.NH中N原子采取sp杂化、B错误。C.二 n(S)):n(HSO)=91:9时，溶液中阴离子主要存 者均属于共价晶体，均只含有共价键，C正确；D.二者均 在为SO,S)水解程度大于HSO,的电离程度，此 属于共价晶体，D正确。] 时溶液pH=8.2,则亚硫酸钠溶液呈碱性；当n(SO) 6.C[A.加入FeCL3,铁离子和亚硫酸根反应生成亚铁离 子和硫酸根，没有沉淀，也没有气体生成，故A不符合题 ：n(HS))=9:91时，溶液中阴离子主要存在为 意；B.加入KHSO,氢离子与亚硫酸根反应生成二氧化 HS)3,HS)3的电离程度大于S)水解程度，此时 硫气体和水，没有白色沉淀生成，故B不符合题意：C,加 溶液pH=6.2,则亚硫酸氢钠溶液呈酸性。故A正确； 入C(),可以理解氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧 B.根据室温条件下，吸收液吸收S),的过程中溶液中 化钙和硫酸根生成硫酸钙白色沉淀，和铵根反应生成氨 阴阳离子所带电荷相等，且发生的过程为：NS)3十 气，故C符合题意；D.加入Ba(NO3)。生成硫酸钡、亚硫 SO2+HO一一2 NaHSO3,得c(Na+)+c(Ht)= 酸钡白色沉淀，没有气体放出，故D不符合题意。综上 2c(SO)+c(HSO)+c(OH),此过程中并没有产 所述，答案为C。] 生S(),故B错误；C.当吸收液的pH降至约为6时， 7.C[考查证据推理与模型认知核心素养。A.分子中含 吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，此时送至电 有碳碳双键，故能与澳水发生加成反应而褪色，故A正 解槽再生，根据题图可知亚硫酸氢根离子透过阴离子 确：B.有机物中的碳碳双键能和氢气发生加成反应，含 交换膜，阴离子向阳极移动，故电解池右侧为阳极区 有2mol碳碳双键，故可与2mol氢气发生加成反应，故B 域，发生氧化反应。故亚硫酸氢根离子在阳极上失电 正确：C,若含有可以发生银镜反应的芳香族化合物的同分 子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为： 异构体，则需含有醛基和苯环，但是该有机物中一共含有 HSO+HO-2e一一S)+3H,故C错误；D.电 ·2· 参考答案 解时，溶液中阳离子向阴极移动，钠离子进入阴极室， c(Fe2+)= 10-15 吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根 0)=101>103mol·L,亚铁离子 离子在阴极得电子生成氢气，阴极室溶液中亚硫酸根 不能沉淀完全，不可除去工业废水中的Fe+,B错误； 离子浓度增大，钠离子与亚硫酸根离子结合生成 C.当Cu(OH),与Fe(OH),共沉淀时溶液中OH的浓度 Na2SO3,实现吸收液再生。因此电解槽左侧电极发生 相同，故有c(Cu+):c(Fe+)=K,Cu(OH)]:Km[Fe 的反应有2HS)3+2e一H2↑+2S),故D (OH)]=101.:101i=1046:1,C正确：D.Cu(OH)2 正确。] +2HA一Cu++2A十2H,O,反应平衡常数为K= 12.CD[A.根据图知，黑砷中存在的As一As的键长不 K[Cu(OH,]·K= 108.8×(10)2 同，则键能不同，故A错误；B.Co属于分子晶体，黑砷 K (10-14)2 =103.,故 晶体结构类似于石墨，石墨晶体中既有共价键，又有金 Cu()H),难溶于HX,D错误。] 属键，还有范德华力，为混合型晶体，所以黑砷属于混 16,解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)①乙醚的 合晶体，故B错误：C.黑砷晶体结构与石墨类似，石墨 结构简式为C,HOC2H,乙醇的结构简式为CHOH,乙 是电的良导体，则黑砷也是电的良导体，故C正确：D 醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键，故乙醚 根据图知，黑砷晶体每层原子之间组成六元环结构，一 的沸，点低于乙醇：②青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳 个正六边形有6个As,每个As相邻的3个As以 定，用乙醚提取青蒿素后，乙醚沸点低，蒸馏时所需温 As一As相结合，即每个As属于3个正六边形，实际属 度较低，青蒿素不易分解，故用乙醚提取效果更好。 于这个正六边形的A原子数为6×号=2，同理，一个 (2)①元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度 越大；电负性：O>C>H,原子核附近电子云密度： 正六边形六条边，但每个As一As属于相邻两个正六边 O>C>H;②青蒿素晶胞含有4个青蒿素分子，晶胞质 形，则实际属于这个正六边形的A一As为6×2=3， 量m=4X282g,品胞体积V=aX101cm×bX10 故黑砷单层中As原子与As一As个数比为2：3，故D 正确；故答案选CD。] cmXcX10'cm=abcX10cm,品体的密度p=巴 13.BC[考查证据推理与模型认知核心素养。A.由电离 4×282 常数可知，磷酸一级的电离常数大于一水合氨的电 4×282 离常数，说明铵根离子在溶液中的水解程度大于磷 abcX10 cm NAX abex10g·cm3;③a质 酸二氢根离子，溶液呈酸性，故A错误；B.由化合物 谱法可以测定有机物的相对分子质量，不符合题意； 中元素化合价代数和为0可知，复合材料中钒元素 b.通过晶体的X射线衍射实验，可以确定晶体中哪些 的化合价为十3，故B正确：C.洗涤时用乙醇而不用水 原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物 是因为磷酸钒锂/碳复合材料在乙醇中的溶解度小于 质的空间结构，b符合题意；心.核磁共振氢谱法可确定 有机物中氢原子的种类和相对数目，c不符合题意；d. 水中的溶解度，可以减少产品因溶解而造成损耗，故C 红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和 正确；D.由题给流程可知，混合I时发生的反应为五氧 化学键，d不符合题意； 化二钒与草酸溶液反应生成草酸钒、二氧化碳和水，反 (3)①如题图所示，双氢青蒿素分子中碳原子均为饱和 应的化学方程式为V2O+5HCO,一V,(C,O,)3+ 碳原子，这些碳原子的杂化轨道类型为sp;②BH 4C()2↑+5H,),故D错误。] 中，B原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，根据 14.AC[A.Y属于强酸弱碱盐，阳离子发生水解，因此其 价层电子对互斥模型可知，该离子的空间结构为正四 水溶液显酸性，故A正确：B.根据BBL的结构得知，在 面体。 稀Na)H溶液中只有酰胺基能发生水解反应，所以BBL 拓展：杂化轨道的判断方法： 在稀NaOH溶液中不能完全降解，故B错误；C.1molY消 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。 NH (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 耗4mol氢氧化钠生成1mol 、4mol水 (3)根据等电子体原理进行推断。 NH (4)根据中心原子的价层电子对数=参与杂化的轨道 数目判断。 和4 mol NaCl,1molX水解生成了含有4mol羧基的物 答案：（除标注外，每空2分）(1)①.乙醇分子间能形成 质，会消耗4ol氢氧化钠，则等物质的量X和Y最多消 氢键②.乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素 耗的N()H的物质的量相同，故C正确：D.由X和Y通过 不易分解 编聚反应得到BBL同时会生成水和氯化氢，两者的比例为 (2)0.0>C>H1分）@.NA×ac×10可 4×282 4:4=1:1,故D错误。综上所述，答案为AC。] 15.BD[考查变化观念与平衡思想核心素养。 ③.b(1分)(3)①.sp②.正四面体 由题千信息可知，K,[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH):],加 17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。精硫锗矿 碱后溶液中铜离子先沉淀，即①代表滴定CúSO,溶液 粉碎后在氨气氛围下进行升华，提纯GS,,防止其被氧 的变化关系，②代表滴定FSO,溶液的变化关系， 化，再通入氨气将其还原生成GS,氨气被氧化生成氪 pc(Cu+)=0时，c(Cu+)=1mol·L1,pH=4.2, 气，GeS和浓硝酸反应生成GO2,再与COCl,反应生 c(OH)=1014-421mol·L1=108mol·L1, 成四氯化锗，在高纯水中水解生成CO,·H,O,然后 K,[Cu(OH)2]=1×(108)2=1019,同理， 进一步转化为高纯度锗。 K,Fe(OH)2]=1X(10-.)2=101i。A.①代表 (1)粉碎精硫锗矿的目的是增大固体表面积，加快GS 滴定CuS),溶液的变化关系，A正确； 的升华速率。800℃，使精硫锗矿在N。氛围中升华的 B.K,[Fe(OH):]=1X(10-6)2=105,调整溶 原因是升华过程中需要加热，在氯气中进行可以避免 液的pH=7,c(OH)=104-)mol·L-1,此时 GeS,被氧化，得到较为纯净的GeS:。 ·3· 化 学 (2)从图分析GeS,反应生成GeS,锗元素化合价从十4 ④.SCL极易水解，故装置E、F之间需连接盛有浓硫 价降低到十2价，氨气中的氯元素化合价升高生成氯 酸的集气瓶装置 气，所以NH3还原GeS,反应的化学方程式：3GeS。十 (2)①.三颈烧瓶平衡压强，使液体能够顺利滴落 2NH. 825℃3Ges+N:+3H:S。 ②.SiCL+4(CH3C)),)÷(CH COO),Si+ (3)浓硝酸受热易分解，所以酸浸时温度不能过高：GO, 4 CH,COCI(2分)③.打开活塞，抽真空，以除去烧瓶 不溶于酸，所以酸浸后得到粗GO,的操作为过滤。 中多余的液体重结晶 (4)GeCL,易水解生成GeO,·nH,O,同时生成氯化氢 19.解析：根据A的分子式以及D的结构简式可知，A为 反应的化学方程式为GeCL,+(n+2)H,OGeO2· HOCH,CH,CH,OH,被酸性高锰酸钾溶液氧化，得到 nH,O￥+4HCl。 B为HOOCCH,COOH,B与甲醇发生酯化反应生成C (5)GO2是锗酸(HGe(O3)的酸酐，说明锗酸为二元 为CH,O0cCH,COOCH.,C与（○-0发生反应 酸，0.1mol·L NaHGeO,溶液为酸式盐，存在电离 (先加成后消去)生成D,再根据G的结构简式以及已 10-14 和水解，水解平衡常数为K,=1.7X10=.7× 知信息可知，D与HCN反应生成的E为 CN 10i,第二步电离平衡常数为K=1.9X1018,所以水 解大于电离，溶液为碱性，pH>7。 COOCH:,E与氢气在催化剂作用下反应 A.该图像为在一定温度下的沉淀溶解平衡曲线，平衡 CH 常数只随着温度变化而变化，所以点与p点对应的 COOCH K相等；Bq点离子浓度乘积小于平衡常数，溶液中无 CH2 NH, CaGe(),沉淀生成：C.蒸发过程的水减少，Ge()-浓度 生成的F为 COOCH.。 也增大，故通过蒸发可以使溶液由q点变到p点之后的 CH 某点，故错误；D.加入Na:GeO3,GeO浓度增大，沿曲 线向右移动，不可能变到m点，故错误。 COOCH 答案：（除标注外，每空2分）(1)增大固体表面积，加快 (1)A为HOCH,CH,CH,OH,化学名称为1,3-丙二 GS,的升华速率(1分)避免GeS,被氧化，得到较为 醇，A→B的反应类型为氧化反应，G中官能团名称为 纯净的GeS 酯基、酰胺基。 (2)3GeS,+2NH,85 CGe+N.+3H, (2)C为CH;OOCCH:COOCH,,C与 ○-0发 (3)浓硝酸受热易分解过滤(1分) 生反应（先加成后消去）生成D,C→D的化学方程 (4)GeCL,+(n+2)H2OGeO2·nH,O￥+4HCI COOCH (5)>(1分)AB(1分) 式 为 18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。装置A中 CH: 制取氯气：氯气中含有水蒸气和氯化氢，先除去氯化 COOCH3 氢，后除去水蒸气；装置D中氣气、二氧化硅和C反应， COOCH 生成SiCL,和CO:装置E,用于收集SiCl,;装置F,用于 +H,)。 收集CO,进行尾气处理。 COOCH (1)①装置A中，高锰酸钾和浓盐酸反应，制取氯气，离 CH,NH, 子方程式为：2MnO,+16H+10CI-2Mn++ (3)F的结构简式为 COOCH3。 5CL。个十8H,):②装置A中所制备的氯气中含有水蒸 CH 气和氣化氢，故需先除去氯化氢，后除去水蒸气，则装 置B用于除去氯化氢，即B中盛放饱和食盐水；③由题 COOCH 意可知，装置D中氯气、二氧化硅和C反应，生成SCL: (4)L是D的一种同分异构体，L满足下列条件：能与 和C0,化学方程式为：Si0.+2C+2C1△SiCl,+ FCL溶液显紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为9：3：2：2，说明其分子中只 2CO:④由于SiCL极易水解，故装置E、F之间需连接 有4种不同化学环境的氢原子，分子结构有很好的对称 盛有浓硫酸的集气瓶装置，防止装置F中的水蒸气进 入装置E中，降低SiCL,产率； CHs HO OH (2)①仪器的名称为三颈烧瓶：恒压漏斗中的支管作 性。则符合条件的有以下几种： 用为平衡压强，使液体能够顺利滴落；②SCL和 (CHCO),O反应，生成(CHCOO),Si和CH,COCI, HO OH H.C- -CH 化学方程式为：SiCl+4(CHCO),O→ (CH COO),Si+4CH,COCI:③由题意中SiCl和 CH. (CHCO),O的反应为放热反应，反应后反应混合物带 CH. CH 色，并开始析出(CH3C))),S,则完成反应后，将反应 混合液放置数日，再用干冰一丙酮浴冷却后，此时 OH (CH COO):Si析出，将导管伸入液面以下，打开活塞， 抽真空，以除去烧瓶中多余的液体；若得到较纯的 (CH COO),Si,下一步的操作为重结晶。 HO OH 答案：（除标注外，每空1分）(1)①.2MnO,+16H+ 10C1厂-2Mn++5CL,◆+8H,0(2分)②.饱和食 H.C CH H.C- CH 盐水③.Si0,+2C+2Cl,△siCl,+2C0(2分) CH CH 参考答案 (5)结合题中信息可知，由CH,一CH一COOCH3发生 (5)CH CH一COOCH, 浓硫酸，CH:一CH OH OH 消去反应生成CH2一CH-COOCH3,CH2一CH COOCH?与HCN发生加成反应生成 HCN 催化剂 COOCH CH,-CH-COOCH CH一CH一COOCH,再与氢气作用下反应生成 H CN CN CH,一CH-COOCH,CHCH-COOCH发 CH,-NH CH2-NH2 CH,一CH-COOCH: 催化剂 NH(3分) 0 CH:-NH 生反应生成 NH 20.解析：(1)由图可知，环己烷转化为1,3-环己二烯的热 故以CH一CH-COOCH,为原料合成 化李方程式为D○g)·○(g)+2H(g) OH 0 △H,=+237.1kJ/mol,1,3环己二烯转化为苯的热化学方 CH,—CH-C 的 路 线 为： 程式为②(g)→(g)+H(g)△H=-287 CH,—NH kJ/mol,由盖斯定律可知，①十②可得环已烷转化为苯 浓硫 CH,-CH-COOCH; △ -CH,-CH-COOCH; 的热化学方程式为 (g)一 (g）十3H2(g) OH △H=(+237.1kJ/mol)+(-28.7kJ/mol)= HCN 催化剂 +208.4kJ/mol: CH;-CH-COOCH;- H (2)①该反应为气体体积减小的反应，温度一定时增大 CN 压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数增大， 由图可知，压强为p1时乙醇的体积分数小于2时，则 CH;-CH-COOCH; 催化剂 p1小于p;由图可知，压强一定时升高温度，乙醇的体 CH2-NH。 积分数减小，说明平衡向递反应方向移动，反应为放热 NH 考查证据推理与模型认知核心素养。突破有机合成与 反应，反应的平衡常数减小，则温度较低的a点平衡常 推断，注意：(1)以已知的分子式和结构简式为第一突 数大于b点； 破口，(2)以特殊的反应条件，正确判断反应类型和反 ②在m催化剂作用下，由图中数据可得如下方程式： 应前后物质，(3)必须用到题中所给信息，依据流程的 56.2=-7.2×103E.+C①，27.4=-7.5×103E.+ 条件与信息条件一致模仿写出反应物和生成物。 C②，解联立方程可得E。=9.6×10J/mol:由图可知， 答案：（除标注外，每空2分）(1)①.1,3丙二醇(1分) 直线n的斜率大于m,说明活化能E.小于m,催化效率 ②.氧化反应(1分)③.酯基、酰胺基(1分) 高于m: COOCH (3)设起始通入一氧化碳和氢气的物质的量都为2mol、 (2)CH, 生成甲烷的物质的量为amol,由题意可建立如下三 COOCH 段式： COOCH 2CO(g)十2H,(g)==CH,(g)十CO,(g) +H,0 2 0 COOCH 起始(mol)2 0 CH.OH 变化(mol)2a CH2 NH HO 平衡(mol)2-2a2-2aa (3) COOCH,(4) 平衡时正逆反应速率相等，由三段式法数据可得：5.0 CH HO OH H.C -CH, ×104× COOCH (2a×20）×(42a×20）=，解得 CH a=0.,则一氧化碳的转化率为2X0.4m0l×100% 2 mol CH CH 40%,平衡时分压常数K,= HO OH ×20)××200 (号×20）×（号×20） ×10‘。 81 HO OH 答案：（除标注外，每空1分）(1)十208.4(2)①<>②. H3CC—CH3 HC一C CH 9.6×10(2分)n由图可知，直线n斜率大，E小，催化 CH CH3 效率高(2分)(3)40%(2分)×10(2分) 81 ·5…