第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的原理、规律及离子方程式书写，通过实验探究盐溶液酸碱性导入，衔接水的电离平衡知识，以实验数据表格、不同类型盐的电离与水解对比分析为学习支架。 其亮点在于融合宏观辨识与微观探析，通过NH₄Cl溶液酸性等实验现象与离子反应本质分析，培养科学思维。结合“天宫课堂”醋酸钠实验、NaNO₂鉴别等真实情境，落实科学探究与实践。归纳“有弱才水解”等规律，帮助学生构建知识体系，教师可依托结构化资料提升教学效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 新知学习探究 01 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 新知学习探究 栏目导航 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 c(H＋)＞c(OH－) 酸性 有 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 c(H＋)＜c(OH－) 碱性 有 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 c(H＋)＝c(OH－) 中性 无 无 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 离子 氢 氢氧根 弱电解质 电离 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 ⥫⥬ 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋ 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 [Al(OH)4]－ S2- 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 随堂巩固演练 栏目导航 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 知能达标训练 栏目导航 点击进入WORD 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 谢谢观看 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 [学习目标] 1．认识盐类水解的原理。 2．从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在和从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离)，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 知识点一　盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性 (1)实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液 pH 盐的类型 溶液酸碱性 NaCl ＝7 强酸强碱盐 ________ Na2SO4 ＝7 强酸强碱盐 ________ Na2CO3 ＞7 强碱弱酸盐 ________ NaHCO3 ＞7 强碱弱酸盐 ________ CH3COONa ＞7 强碱弱酸盐 ________ NH4Cl ＜7 强酸弱碱盐 ________ (NH4)2SO4 ＜7 强酸弱碱盐 ________ (2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ①强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ______________________ 溶液的酸碱性 ________ 有无弱电解质生成 ______ 水解方程式 ________________________________ NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ ②弱酸强碱盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ____________________ 溶液的酸碱性 ________ 有无弱电解质生成 ______ 水解方程式 ___________________________________ ③强酸强碱盐(以NaCl为例) 电离方程式 H2O⥫⥬H＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ____________________ 溶液的酸碱性 ________ 有无弱电解质生成 ______ 水解方程式 ______ 2．盐类的水解 (1)概念 在水溶液中盐电离产生的________与水电离产生的______离子或__________离子结合生成弱电解质的反应。 (2)实质 盐与水发生化学反应，生成____________，从而使水的电离平衡向________方向移动；水解反应是中和反应的逆反应。 1．下列关于盐类水解的说法正确的是__________(填序号)。 (1)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等。 (2)某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐。 (3)等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此可推知醋酸的酸性大于次氯酸。 (4)盐类水解的程度较大。 (5)酸碱恰好中和后生成的盐溶液一定显中性。 提示　(3) 2．在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生。你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知：HNO2为弱酸) 提示　由HNO2为弱酸知NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性。用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH>7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 1．盐类水解的规律 盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。 常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH、Al3+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸阴离子：CO、HCO、AlO、SO、S2-、HS－、ClO－、 CH3COO－、F－等。 2．盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为可逆、吸热、微弱。 1．下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　) A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸阴离子盐的水溶液一定呈碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析　C　盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过 程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。 2．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　) A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在CH3COOH D．c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析　D　CH3COO－水解：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋ OH－，使溶液呈碱性，A正确； CH3COONa溶液中存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，B正确；CH3COO－水解会生成CH3COOH，C正确；CH3COONa电离生成的CH3COO－与Na＋一样多，由于CH3COO－发生水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－), D错误。 3．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是__________(填序号，下同)，呈碱性的是__________，呈中性的是__________。 解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案　②④⑦⑧　③⑥　①⑤ 4．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有__________。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为__________。 解析　(2)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10-4 mol·L-1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10-10 mol·L-1，则该NH4Cl溶液中 c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为＝106。 答案　(1)NH、NH3·H2O　(2)106 知识点二　盐类水解离子方程式的书写 1．盐类水解的离子方程式一般用“________”连接，由于水解程度通常较小，产物的量也很少，一般不标“↑”“↓”等符号。 2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2CO3溶液水解的离子方程式为__________________________ (主要)；__________________________________(次要)。 CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－ HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ 3．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如FeCl3溶液中Fe3+的水解方程式为____________________________________。 4. 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)“微弱水解”反应：NH与S2-、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。 如NH与CH3COO－的相互促进水解可表示为NH＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)“完全水解”反应：Al3+和CO或HCO、_____________、______等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“===”连接，并标出“↑”“↓”等符号。 如Al3+与HCO的相互促进水解表示为____________________ ______________________。Al3+与[Al(OH)4]－的相互促进水解表示为____________________________________。 Al3+＋3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 判断下列表示盐类水解离子方程式是否正确。 (1)FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3↓＋3H＋(　　) (2)NaHS溶液：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－(　　) (3)K2CO3溶液：CO＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－(　　) (4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋(　　) (5)NaHCO3溶液：HCO＋H2O⥫⥬CO2↑＋H2O＋OH－(　　) (6)NaHSO3溶液：HSO＋H2O⥫⥬H3O＋＋SO(　　) (7)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3+＋3HCO⥫⥬Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　) 提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 1．盐类水解离子方程式的书写 2．互促水解反应 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如：Al3+与HCO的水解反应：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．下列方程式中是水解的方程式的是(　　) A．硫氢化钠溶液中离子行为之一：HS－＋H2O⥫⥬S2-＋H3O＋ B．实验室生成氢氧化铝方法之一： HCO＋[Al(OH)4]－⥫⥬CO＋Al(OH)3↓＋H2O C．泡沫灭火器的灭火原理：3HCO＋Al3+===3CO2↑＋Al(OH)3↓ D．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液显碱性： H2NCH2CH2NH2＋H2O⥫⥬[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－ 解析　C　硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS－离子电离生成硫离子和水合氢离子：HS－＋H2O⥫⥬S2-＋H3O＋，HS－的水解离子方程式为HS－＋H2O⥫⥬OH－＋H2S，故A错误；实验室生成氢氧化铝方法之一：HCO＋[Al(OH)4]－===CO＋Al(OH)3↓＋H2O可理解为HCO⥫⥬CO＋H＋，H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：3HCO＋Al3+===3CO2↑＋Al(OH)3↓，故C正确；根据NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－类推，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液显碱性：H2NCH2CH2NH2＋H2O⥫⥬ [H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－，涉及的是电离、不是水解，故D错误。 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2+＋2H2O⥫⥬Mg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O⥫⥬H2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 解析　B　A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“⥫⥬”。 3．净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类：无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛及无机酸和碱。 (1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理：______________________ _______________________________________________________。 (2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。 ①高铁酸盐能够消毒的原因是___________________________ _____________________________________________。 ②高铁酸盐为何又能起到净水的作用？写出有关离子方程式：______________________________________________________。 (3)工业中常利用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式：___________________________________________________________。 答案　(1)Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)①高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸根，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒 ②消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3+，在溶液中发生水解Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水 (3)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl 1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 解析　B　NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。 2．下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2O⥫⥬HBr＋OH－ B．NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ C．CO＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－ D．Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3↓＋3H＋ 解析　B　氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，A错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，B正确；碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，C错误；盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，D错误。 3．25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B．若测得0.01 mol/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸 C．含CO的溶液中，可能大量存在：Na＋、SO、Al3+ D．pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小 解析　B　当HA为弱酸，且B＋与A－的水解程度相同，也可以使溶液呈现中性，因此HA可能为弱酸，A错误；0.01 mol/L HA溶液pH>2，说明HA没有全部电离，所以HA是弱酸，B正确；CO与Al3+均可以发生水解，且二者的水解相互促进，故二者不能大量共存，C错误；KOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；CH3COOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，D错误。 4．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 解析　D　离子X的水解反应生成H＋，由题图可知X只能是NH。 5．下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH ④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl (1)溶液呈碱性的有________(填序号)。 (2)常温下0.01 mol·L-1HCl溶液的pH＝________。 (3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。 (4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：___________ _______________________________________________________。 解析　(1)②NaOH属于碱，④NH3·H2O属于弱碱，⑤CH3COONa水解，故呈碱性。 (2)常温下0.01 mol·L-1 的HCl溶液的pH＝2。 (3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中，c(H＋)＝10-11 mol·L-1，由水电离产生的c(OH－)＝10-14/10-11＝0.001 mol·L-1。 (4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－。 答案　(1)②④⑤　(2)2　(3)10-3 mol·L-1 (4)CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ $