3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

分层作业 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH计算和测定 1．（25-26高二上·山东青岛·期中）用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 2．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A．pH=2的醋酸 B．0.01 mol/L H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．0.01 mol·L-1氨水 3．（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 4．（25-26高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是 A．T>25℃ B．加入NaOH会抑制水的电离 C．c点对应溶液的pH=10 D．c点溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L 5．（25-26高二上·湖南张家界·期末）25℃时，对于相同体积相同pH的NaOH和两种溶液，下列叙述正确的是 A．两种溶液中 B．两种溶液中 C．用同一盐酸标准液滴定至中性，消耗的体积相同 D．分别用水稀释相同倍数后，水的电离程度仍然相同 6．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）常温下，0.1 mol·L-1的HA溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：Ka(HA)=1.0×10-5。下列说法错误的是 A．由水电离出的n水(H+)一直减小 B．原溶液中HA的电离度为1% C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH<4 D．x的值为3 7．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．ROH是一种弱碱 B．x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C．稀释前， D．等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 8．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 9．（25-26高二上·山东济南·阶段检测）下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A．常温下1mL的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 B．常温下的溶液pH小于1 C．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% D．某温度，熔液中由水电离的，则该溶液的pH为11或3 10．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）25℃时，将pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示(忽略稀释过程中溶液体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A．X溶液一定不是0.001mol/L的NaOH溶液 B．1mLpH=11的X、Y两种碱溶液，浓度： C．若X和Y溶液的物质的量浓度相同，则 D．往X溶液中滴入几滴溶液，一定有生成 11．（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）室温下，求下列溶液的pH：(已知lg2=0.3) (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1 ①此溶液的pH为________。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为________。 (3)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 (4)某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=____________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性且a=11，b=3，Va：Vb=_____________。 12．（25-26高二上·山东·期中）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： (1)______(填“>”、“<”或“=”)，原因为______。 (2)b点溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (3)a点由水电离产生的______。 (4)温度下， 的氢氧化钠溶液的______。 (5)温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(已知：，) 1．（25-26高二上·北京顺义·期中）常温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中水的电离程度相同 B．① 溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好中和，消耗盐酸的体积：①=② 2．（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 3．（25-26高二上·河北石家庄·期中）已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．T2>T1 B．T1下，Kw=1×10-14 C．a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D．c点溶液中c(H+)<c(OH-) 4．（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 5．（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 6．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 7．（25-26高二上·云南昭通·期中）已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知HF电离过程放热，下列叙述正确的是 A．曲线上四个点的均可用试纸测得 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．升高温度，d点减小 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 8．（25-26高二上·贵州黔西南·期中）完成下列问题 (1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_____________mol/L，pH值为_________________，水电离的c(H+)=_____________mol/L (2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______________mol/L (3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： ①要使A到B移动_________________(填升温或降温) ②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________________。 ③95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_____________________。 1．（2026·浙江·一模）25℃时，（）溶液中分别加入两种可溶性钠盐、，发生反应：（、B）。平衡时随NaX与HCOOH起始浓度之比的变化曲线如下图： 下列说法正确的是 A．25℃，的 B．25℃， C．25℃， D．25℃， 2．（26-27高三上·重庆北碚·开学考试）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 3．（2026·浙江·高考真题）某水溶液仅含两种一元弱酸、，且。 已知：25℃时，，；。 25℃时，下图中，该溶液的与、之间关系曲线正确的是 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH计算和测定 1．（25-26高二上·山东青岛·期中）用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【详解】A．将试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误； B．将溶液直接倒在试纸上的操作不符合规范，且具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过该方法测定其，B错误； C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合测定的规范操作，C正确； D．煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的，操作错误，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A．pH=2的醋酸 B．0.01 mol/L H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．0.01 mol·L-1氨水 【答案】A 【详解】A．根据计算，的醋酸中，A符合题意； B．是二元强酸，完全电离，中，B不符合题意； C．的溶液呈碱性，，C不符合题意； D．氨水是弱碱，溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【详解】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误； B．由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确； C．溶液中，则，，C正确； D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x减小）、减小（y增大），可移动到a点（），D正确； 故选A。 4．（25-26高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是 A．T>25℃ B．加入NaOH会抑制水的电离 C．c点对应溶液的pH=10 D．c点溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L 【答案】D 【详解】A．时水的离子积，大于25℃时的，水的电离为吸热过程，温度越高越大，故，A正确； B．加入后，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B正确； C．c点对应溶液中，时，故，，C正确； D．c点对应NaOH溶液，溶液中的，则水电离出的氢离子浓度为：，D错误； 故选D。 5．（25-26高二上·湖南张家界·期末）25℃时，对于相同体积相同pH的NaOH和两种溶液，下列叙述正确的是 A．两种溶液中 B．两种溶液中 C．用同一盐酸标准液滴定至中性，消耗的体积相同 D．分别用水稀释相同倍数后，水的电离程度仍然相同 【答案】B 【详解】A．是强电解质完全电离，是弱电解质仅部分电离，相同pH时的浓度远大于，即，A错误； B．两溶液均满足电荷守恒：溶液中，溶液中，两溶液pH相同则、均对应相等，故，B正确； C．相同体积相同pH时，，且与盐酸反应生成的溶液呈酸性，滴定至中性时消耗盐酸的体积更大，C错误； D．会抑制水的电离，稀释相同倍数后，的电离平衡正向移动，氨水中大于溶液中，两溶液中水的电离程度不同，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）常温下，0.1 mol·L-1的HA溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：Ka(HA)=1.0×10-5。下列说法错误的是 A．由水电离出的n水(H+)一直减小 B．原溶液中HA的电离度为1% C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH<4 D．x的值为3 【答案】A 【分析】的HA溶液中，设电离出的浓度为，则，则，据此分析解题。 【详解】A．HA溶液加水稀释，pH增大，减小，对水电离的抑制程度减弱，由水电离出的增大　，A错误/不符合题意； B．由分析得原溶液中HA的电离度为，B正确； C．由分析可知原溶液pH=3，加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，强酸pH增大1，弱酸pH增大值小于1，所得溶液的pH<4，C正确； D．由分析知原溶液pH=3，即，D正确； 故选A。 7．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．ROH是一种弱碱 B．x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C．稀释前， D．等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 【答案】A 【详解】A．ROH初始pH=13，稀释100倍时pH变为11，pH减小幅度为2，说明ROH完全电离，属于强碱，A错误； B．MOH稀释100倍时pH仅减小1，说明MOH是弱碱，弱碱溶液越稀电离程度越大，因此x点MOH的电离程度大于稀释前，B正确； C．稀释前ROH为强碱，；MOH为弱碱，初始，由于部分电离，故，因此，C正确； D．MOH和ROH均为一元碱，与盐酸按物质的量比1:1反应，等物质的量的二者消耗等浓度盐酸的体积相同，D正确； 故选A。 8．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 【答案】D 【详解】多滴的中，稀释后，，常温下，故选D。 9．（25-26高二上·山东济南·阶段检测）下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A．常温下1mL的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 B．常温下的溶液pH小于1 C．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% D．某温度，熔液中由水电离的，则该溶液的pH为11或3 【答案】C 【详解】A．常温下pH=8的NaOH溶液中，，从1mL加水至100mL后，此时需要考虑水的电离，最终的pH只能接近于7，不可能等于6，A错误； B．是弱酸，的溶液中，，B错误； C．常温下的盐酸，等体积混合恰好完全反应，原氨水总浓度等于盐酸浓度为，常温下的氨水中，，由于氨水的电离较弱，，故占含氮微粒总数的，C正确； D．若溶液呈碱性，全部来自水电离，此时溶液中，；若溶液呈酸性，全部来自水电离，此时溶液中，则溶液，，D错误； 故选C。 10．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）25℃时，将pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示(忽略稀释过程中溶液体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A．X溶液一定不是0.001mol/L的NaOH溶液 B．1mLpH=11的X、Y两种碱溶液，浓度： C．若X和Y溶液的物质的量浓度相同，则 D．往X溶液中滴入几滴溶液，一定有生成 【答案】C 【分析】25℃下pH=11的X、Y两种碱各1 mL稀释到100 mL，稀释100倍，Y稀释后pH=9，说明Y是强碱；X稀释后pH大于9，说明X存在电离平衡，X为弱碱；碱性：； 【详解】A．0.001mol/L NaOH是强碱，pH=11，稀释100倍pH会降到9，而X稀释100倍pH＞9，因此X一定不是0.001 mol/L NaOH，A正确； B．pH相等的碱，碱性越弱，碱的浓度越大；碱性，所以初始浓度，B正确； C．若X、Y物质的量浓度相等，X碱性更弱，电离出更少，溶液碱性更弱，，C错误； D．X为弱碱，仅溶于强碱、不溶于弱碱，因此滴入少量，与反应生成沉淀，D正确； 故选C。 11．（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）室温下，求下列溶液的pH：(已知lg2=0.3) (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1 ①此溶液的pH为________。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为________。 (3)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 (4)某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=____________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性且a=11，b=3，Va：Vb=_____________。 【答案】(1) 2 4 (2)3.3 (3)11.7 (4) 1×10-13 1：10 【详解】（1）①为二元强酸，完全电离，，代入公式得。 ②稀释100倍后，计算得。 （2）两强酸等体积混合，的浓度远小于可近似忽略，混合后，。 （3）室温下， pH=12的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，等体积混合后碱过量： ，室温下，则，。 （4）该温度下溶液中，则，。混合为中性时碱中与酸中相等，的中，的中，代入得，故。 12．（25-26高二上·山东·期中）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： (1)______(填“>”、“<”或“=”)，原因为______。 (2)b点溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (3)a点由水电离产生的______。 (4)温度下， 的氢氧化钠溶液的______。 (5)温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(已知：，) 【答案】(1) < 温度下的大于温度下的 (2)碱性 (3) (4)11 (5)9.7 【分析】与pH的概念类似，本题给出了的概念，图中给出两条pH与pOH的关系曲线，在某一温度下，因为水的离子积为定值，所以也为定值，且温度越高，越大，则越小，据此回答以下问题。 【详解】（1）温度下，存在一点，此时，温度下，存在一点，，此时，由分析可知，温度下的大于温度下的，所以温度下的小于温度下的，所以； （2）b点溶液的，，所以，溶液呈碱性； （3）a点处，，则，，溶液呈酸性，说明a点处水中滴加了一定量盐酸，溶液中由水电离得到，水电离出的氢离子和氢氧根离子的量相等，； （4）温度下，氢氧化钠溶液的，即，由于该温度下，所以； （5）温度下，的氢氧化钠溶液的，，的硫酸溶液的，设二者各取1 L混合，则OH-过量，剩余，此时溶液体积为2 L，故；由于lg2=0.3，lg3=0.5，， 。 1．（25-26高二上·北京顺义·期中）常温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中水的电离程度相同 B．① 溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好中和，消耗盐酸的体积：①=② 【答案】A 【详解】A．两溶液均为11，溶液中浓度均为，碱溶液中全部由水电离产生，故两溶液中水的电离程度相同，A正确； B．氨水为弱碱，仅部分电离，时溶液中，但氨水的物质的量浓度远大于，B错误； C．加水稀释时，弱电解质的电离平衡正向移动，会继续电离出，故稀释10倍后氨水的降幅更小，稀释后溶液：①>②，C错误； D．相同时氨水的物质的量浓度远大于氢氧化钠溶液，等体积时①中溶质的物质的量更大，恰好中和时消耗盐酸的体积：①>②，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【详解】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确； ③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 3．（25-26高二上·河北石家庄·期中）已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．T2>T1 B．T1下，Kw=1×10-14 C．a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D．c点溶液中c(H+)<c(OH-) 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高越大，，对应的，对应的，故，A正确； B．下，B正确； C．为强酸强碱盐，溶液呈中性，温度不变时不变，中性溶液仍满足，a点不会移动，C错误； D．c点，，则，，故，D正确； 故选C。 4．（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 【答案】B 【详解】A．25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误； B．25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确； C．25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【答案】C 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 6．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 【答案】A 【详解】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 故选A。 7．（25-26高二上·云南昭通·期中）已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知HF电离过程放热，下列叙述正确的是 A．曲线上四个点的均可用试纸测得 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．升高温度，d点减小 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 【答案】B 【分析】，酸性：，pH相同的弱酸稀释：酸性越强，稀释时pH变化幅度越大，曲线Ⅰ：HF；曲线Ⅱ：； 【详解】A.  具有强漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测的pH，A错误； B.  ，只与温度有关，常温不变，比值不变，B正确； C.  d点升温，HF电离平衡逆向移动，减小，pH增大，C错误； D.  a点HClO、HF的pH相同，酸性越弱，酸的总浓度越大：，中和等量的NaOH，需要溶质的物质的量相等，消耗HF体积更大，HClO体积更小，D错误； 答案选B。 8．（25-26高二上·贵州黔西南·期中）完成下列问题 (1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_____________mol/L，pH值为_________________，水电离的c(H+)=_____________mol/L (2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______________mol/L (3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： ①要使A到B移动_________________(填升温或降温) ②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________________。 ③95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_____________________。 【答案】(1) 0.1 1 (2) (3) 升温 2:9 【分析】在一定温度下，水的离子积常数保持不变，可根据进行相关计算；水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，增大；酸碱中和混合后溶液的pH计算需根据过量的酸或碱来求算； 【详解】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液中，硫酸完全电离，，其。溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于溶液中的，故水电离的； （2）某温度下，纯水中，则该温度下水的离子积常数。滴入盐酸使，则； （3）①由图可知，A点，B点。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，增大，故要使A到B移动需升温；②25℃时，pH=11的溶液中，pH=4的溶液中。混合后pH=10，说明碱过量，混合溶液中。设和溶液的体积分别为、，则，解得，即；③95℃时，。pH=a的盐酸中，pH=b的溶液中。两者按10:1体积比混合后呈中性，即，则，化简得，即，所以混合前a、b之间应满足的关系是。 1．（2026·浙江·一模）25℃时，（）溶液中分别加入两种可溶性钠盐、，发生反应：（、B）。平衡时随NaX与HCOOH起始浓度之比的变化曲线如下图： 下列说法正确的是 A．25℃，的 B．25℃， C．25℃， D．25℃， 【答案】B 【详解】A．HCOOH为弱酸，不能完全电离，0.1 mol/L HCOOH溶液中 mol/L，故pH>1，A错误； B．反应的平衡常数，结合曲线数据，当起始浓度之比时，，设起始，则列出反应的三段式为：，平衡常数，可计算得，B正确； C．相同时，加入NaB的体系中更大，说明反应进行程度更大，HB酸性更弱，故，C错误； D．反应可发生，说明HCOOH酸性强于HB，故，D错误； 故选B。 2．（26-27高三上·重庆北碚·开学考试）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 【答案】B 【详解】A．100℃的纯水中，无论pH大小，纯水均呈中性，A错误； B．氨水中存在电离平衡，加入后增大，平衡逆向移动，减小；由一水合氨的电离常数可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，B正确； C．的氨水是弱电解质溶液，稀释时会促进电离，的物质的量增大，而是强电解质，稀释时物质的量不变，稀释相同倍数后氨水中更大，pH更大，C错误； D．醋酸是弱酸，相同时醋酸的浓度远大于盐酸，相同体积下醋酸的物质的量更大，与足量反应时醋酸产生的更多，D错误； 故选B。 3．（2026·浙江·高考真题）某水溶液仅含两种一元弱酸、，且。 已知：25℃时，，；。 25℃时，下图中，该溶液的与、之间关系曲线正确的是 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 【答案】B 【详解】两种一元弱酸中远大于，因此溶液中主要来自的电离，的电离受电离出的抑制，可近似忽略；且弱酸电离度极小，平衡浓度初始浓度， 根据的电离平衡：，因此，，其中。 计算特征点： ，：，； ，：，； ，：，； ，：，。 与图像Ⅱ大致吻合，故答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH计算和测定 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D B A A D C C 11．【答案】(1) 2 4 (2)3.3 (3)11.7 (4) 1×10-13 1：10 12．【答案】(1) < 温度下的大于温度下的 (2)碱性 (3) (4)11 (5)9.7 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C B C A B 8．【答案】(1) 0.1 1 (2) (3) 升温 2:9 题号 1 2 3 答案 B B B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $