3.2水的电离和溶液的pH（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 pH的计算 基础达标 1.室温下，分别向两杯的水中逐渐加入少量和固体，溶液的变化如图所示。下列判断正确的是(    ) A. 代表，代表 B. 变化相同时， C. 两份溶液的均大于 D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的和不相等 2.向、的溶液中，不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为溶液中水电离的。下列说法不正确的是(    ) A. 常温下，的数量级为 B. 、两点均为 C. 从点到点，水的电离程度先增大后减小 D. 混合溶液的导电性逐渐增强 3.下列说法不正确的是(    ) A. 测得 的一元酸溶液，则一定为弱电解质 B. 时，将 的溶液加水稀释倍，所得溶液的 C. 时，将 的溶液加水稀释至，所得溶液  D.  的溶液与 的溶液等体积混合，所得溶液一定等于 4.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是(    ) A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：点点 C. 相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 D. 从点到点，溶液中保持不变其中、分别代表相应的酸和酸根离子 5.下列说法正确的是(    ) A. 的醋酸加水稀释到原体积的倍，稀释后 B. 室温 的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同 D. 某温度下，水的离子积常数为，该温度下的溶液呈中性 6.某温度下，向一定体积的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法不正确的是  (    ) A. 点和点溶液中的电离程度相同 B. 点溶液中， C. 点溶液的导电性小于点溶液的导电性 D. 点溶液加水稀释，变小 7.常温下，关于的溶液，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中 B. 溶液中由水电离出的 C. 加水稀释倍后，溶液的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 8.常温下，，，，下列说法正确的是(    ) A. 将溶液从升温至，溶液中增大 B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等 C. 与等体积混合后： D. 与盐酸等体积混合后： 9.常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 的数量级为 B. 曲线表示与的变化关系 C. 溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 10.常温时，将的溶液和的溶液混合，当混合溶液的时，强酸和强碱的体积之比为(    ) A. ： B. ： C. ： D. ： 11.时，体积为、的某一元强酸溶液与体积为、的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的，已知，，下列有关的说法中正确的是(    ) A. 可能等于 B. 一定大于 C. 一定小于 D. 一定等于 12.下列叙述正确的是(    ) A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则 B. 在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C. 常温下， 盐酸的， 盐酸的 D. 常温下，若  的盐酸与  溶液混合后，溶液的，则溶液的 能力提升 13.已知亚磷酸为二元弱酸。时，向溶液中滴加同浓度溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液的关系如图所示，下列叙述正确的是(    ) A. 、两点所在的直线表示与的关系 B. 当时， C. 点： D. 时，的平衡常数为 14.常温下，乳酸用表示的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠用表示。下列说法正确的是(    ) A. 水溶液呈中性 B. 溶液的 C. 溶液中， D. 溶液中， 15.在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    ) A. 点： B. 氨水的浓度等于 C. 段在点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为 D. 、、三点水的电离程度大小关系是 16.常温下，将溶液分别滴入等物质的量浓度的、两种酸溶液中，混合溶液的与或的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是(    ) A. 表示的是与的变化关系 B. 的酸性比弱 C. 的溶液与的溶液等体积混合后，溶液 D. 、两点溶液中的差值为 17.时，有浓度均为的种溶液： 盐酸    溶液    溶液    氨水 已知：时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是(    ) A. 溶液： B. 水电离出的浓度： C. 和等体积混合后的溶液中： D. 和混合后溶液溶液体积变化忽略不计，则 18.将的两种碱溶液、各分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 (    ) A. 若时，为强碱 B. 若、都是弱碱，则大于，且的碱性弱于 C. 稀释后溶液中水的电离程度比的大 D. 稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 19.为二元酸，其电离过程为，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中，和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 的 B. 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C. 溶液中， D. 时， 20下列关于常温下的溶液说法不正确的是(    ) 资料：时，，， A. 溶液显碱性 B. 的和的混合溶液中， C. 在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D. 与少量反应的离子方程式为 21.某温度时，水的，则该温度____填“”“”或“”，其理由是______________________________________________________________。 该温度下，的溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。 实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡________移动。 时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。 22.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 图中五点间的关系是__________________。以、、、、表示 点溶液的性质_____________。填写“酸性”、“碱性”、“中性” 将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。 时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。 23.Ⅰ在某温度下的水溶液中，，，与关系如图所示。 该温度下，水的离子积为________。 在此温度下，将的溶液 与的硫酸溶液 混合。 若所得混合液为中性，则________。 若所得混合液的，则________。 Ⅱ计算时下列溶液的。 钠投入水中充分反应，假设反应后溶液体积为，则该溶液的为______。 时，某溶液由水电离出的，则该溶液的可能为_________。 直击高考 24.A、、、是短周期元素形成的四种气体单质。、均为气体，且为红棕色。有关的转化关系如图所示反应条件均已略去。 请回答下列问题： 的化学式为______。 反应的离子方程式为______。 和在一定条件下可反应生成和，这是一个具有实际意义的反应，可消除对环境的污染，该反应的化学方程式为______。 的溶液和的溶液等体积混合，溶液呈______性填“酸”、“碱”或“中”，原因是______用离子方程式说明。 常温下的溶液中，下列叙述正确的是______ A.该溶液的 B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 C.该溶液中水电离出的与乘积为 D.的盐酸溶液 与该的溶液 混合，若混合溶液，则： E.将以上溶液加水稀释倍后，为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 pH的计算 基础达标 1.室温下，分别向两杯的水中逐渐加入少量和固体，溶液的变化如图所示。下列判断正确的是(    ) A. 代表，代表 B. 变化相同时， C. 两份溶液的均大于 D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的和不相等 【答案】D  【解析】A.根据图象可知，加入后溶液减小，加入后溶液增大，则代表、代表，故A错误； B.对溶液影响较大，则变化相同时，需要加入较多的氯化铵，即，故B错误； C.固体溶于水放热，溶液温度略有升高，水的离子积增大，故K大于；铵盐溶于水吸热，溶液温度略有降低，水的离子积减小，小于，故C错误； D.当和相等时溶液呈碱性，若两杯溶液混合后呈中性，则加入的的量稍多，即和不相等，故D正确。 故选D。 2.向、的溶液中，不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为溶液中水电离的。下列说法不正确的是(    ) A. 常温下，的数量级为 B. 、两点均为 C. 从点到点，水的电离程度先增大后减小 D. 混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B  【解析】起始时为的甲酸溶液，溶液中，水的电离受到抑制，溶液中均是由水的电离出来的，则溶液中，则的电离平衡常数为，故A正确； B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，点由水电离出来的，溶液中存在和，溶液呈中性，点溶液中组分为和过量的，溶液为碱性，所以点溶液，点溶液，故B错误； C.到之间存在计量点，计量点时恰好生成，此时水的电离程度最大，计量点过后过量，抑制水的电离，计量点之前逐渐增多，逐渐减少，水的电离程度增大，所以从到的过程，水的电离程度先增大后减小，故C正确； D.随着不断加入，溶液中不断增多，溶液中离子含量不断增大，则溶液导电性不断增强，故D正确， 故选：。 3.下列说法不正确的是(    ) A. 测得 的一元酸溶液，则一定为弱电解质 B. 时，将 的溶液加水稀释倍，所得溶液的 C. 时，将 的溶液加水稀释至，所得溶液  D.  的溶液与 的溶液等体积混合，所得溶液一定等于 【答案】D  【解析】A.一元酸溶液的，水溶液中存在电离平衡，则一定为弱电解质，故A正确； B.时，的溶液中氢氧根离子浓度为，加水稀释倍，氢氧根离子浓度为，所得溶液的，故B正确； C.时，将的溶液加水稀释至，所得溶液，故C正确； D.的溶液与的溶液等体积混合，若为强酸所得溶液显中性，且未指明温度，不一定等于，故D错误； 故选：。 4.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是(    ) A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：点点 C. 相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 D. 从点到点，溶液中保持不变其中、分别代表相应的酸和酸根离子 【答案】D  【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：； A.加水稀释促进弱酸电离，相同的这两种酸稀释相同倍数，变化大的酸性较强，根据图知，变化较大的是Ⅱ，则Ⅱ表示较强的酸，所以曲线Ⅰ表示，故A错误； B.酸或碱抑制水电离，酸中越大其抑制水电离程度越大，酸中：，则抑制水电离程度：，所以水电离程度：，故B错误； C.点两种溶液的相同，但是两种溶液浓度：，相同体积的点两种溶液中溶质物质的量：，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：，根据原子守恒知溶液中：，故C错误； D.水解平衡常数只与温度有关，，从点到点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中保持不变，故D正确。 故选D。 5.下列说法正确的是(    ) A. 的醋酸加水稀释到原体积的倍，稀释后 B. 室温 的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同 D. 某温度下，水的离子积常数为，该温度下的溶液呈中性 【答案】B  【解析】、醋酸是弱酸，加水稀释，电离平衡右移，电离出更多的氢离子，故稀释倍后溶液的小于，故A错误； B、醋酸是弱酸，部分电离，故的醋酸溶液中的只是醋酸电离的那部分，溶液中仍有未电离的醋酸；而是强碱，完全电离，故的溶液和的醋酸等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故B正确； C、盐类的水解促进水的电离，而酸和碱均抑制水的电离，相同的溶液和溶液，由水电离产生的前者大，故C错误； D、呈中性时，溶液中，故某温度下，水的离子积常数为，则呈中性时，即，故的溶液显碱性，故D错误。 故选：。 6.某温度下，向一定体积的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法不正确的是  (    ) A. 点和点溶液中的电离程度相同 B. 点溶液中， C. 点溶液的导电性小于点溶液的导电性 D. 点溶液加水稀释，变小 【答案】B  【解析】项，点等于点，说明点等于点，由点得点溶液显中性，则点为和混合液，溶液显碱性，由水电离出的 ，点溶液显酸性，为和混合液，由水电离出的 ，两点的溶液中水的电离程度相同，正确； 项，点溶液显中性，为和氨水的混合溶液，显然，，错误； 项，点到点，溶液由碱性变为中性，说明不断转化为，溶液导电性增强，正确； 项，的水解常数，，加水稀释，不变，减小，故，减小，正确。 故选B。 7.常温下，关于的溶液，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中 B. 溶液中由水电离出的 C. 加水稀释倍后，溶液的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 【答案】C  【解析】A、的溶液中，，故A错误； B、水溶液中水电离出的，碱溶液中为，所以碱溶液中水电离出的，故B错误； C、的溶液加水稀释倍后，，，，故C正确； D、醋酸是弱酸，的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于，的溶液中，酸过量，溶液呈酸性，故D错误； 故选：。 8.常温下，，，，下列说法正确的是(    ) A. 将溶液从升温至，溶液中增大 B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等 C. 与等体积混合后： D. 与盐酸等体积混合后： 【答案】D  【解析】溶液从升温至，水解程度增大，所以醋酸根离子的物质的量减小，水解生成的醋酸分子和氢氧根物质的量都增大，又在同一溶液中，体积相等，所以减小，故A错误； B.相同的和，浓度：，用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为的和溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，、体积相同的和，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的体积多，故B错误； C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的和，甲酸电离程度大于水解程度，所以，所以得，故C错误； D.与盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等浓度的、、，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中存在：，故D正确； 故选：。 9.常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 的数量级为 B. 曲线表示与的变化关系 C. 溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 【答案】D  【解析】为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则相同时，由图象可知为的变化曲线，为的变化曲线，当或时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。 A.时，，此时，则，可知的数量级为，故A正确； B.由以上分析可知曲线表示与的变化关系，故B正确； C.时，即，此时，则，常温下，，可知电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，溶液中，故C正确； D.由图象可推测当时，，则，故D错误。 故选D。 10.常温时，将的溶液和的溶液混合，当混合溶液的时，强酸和强碱的体积之比为(    ) A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】B  【解析】的溶液，的溶液中，当混合溶液的时，混合溶液中，：：：， 故选B。 11.时，体积为、的某一元强酸溶液与体积为、的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的，已知，，下列有关的说法中正确的是(    ) A. 可能等于 B. 一定大于 C. 一定小于 D. 一定等于 【答案】C  【解析】时，体积为、的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为，体积为、的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量，均匀混合后，溶液的，依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，，：，已知，，：，得到，一定小于，故C正确。    故选C。 12.下列叙述正确的是(    ) A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则 B. 在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C. 常温下， 盐酸的， 盐酸的 D. 常温下，若  的盐酸与  溶液混合后，溶液的，则溶液的 【答案】D  【解析】某醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的增大，则，故A错误； B.在滴有酚酞的氨水显示红色，加入至溶液恰好无色时，溶液的，故B错误； C.常温下，盐酸的，而 盐酸为酸溶液，则溶液的只能无限接近，不可能为，故C错误； D.的盐酸的浓度为，设氢氧化钠溶液浓度为，则：，解得：，则氢氧化钠溶液的，故D正确； 故选：。 能力提升 13.已知亚磷酸为二元弱酸。时，向溶液中滴加同浓度溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液的关系如图所示，下列叙述正确的是(    ) A. 、两点所在的直线表示与的关系 B. 当时， C. 点： D. 时，的平衡常数为 【答案】C  【解析】A.；，、存在关系及，：，根据可知：、两点所在的直线表示与的关系，点所在直线表示与的关系，故A错误； B.由分析可知，、，时，混合溶液中有，则，故B错误； C.点，，由电荷守恒可知，，则，故C正确； D.时存在关系：，该反应的化学平衡常数，故D错误。 14.常温下，乳酸用表示的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠用表示。下列说法正确的是(    ) A. 水溶液呈中性 B. 溶液的 C. 溶液中， D. 溶液中， 【答案】D  【解析】A.是强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误； B.  ，  ，，B错误； C.微弱电离，  ，C错误； D.根据物料守恒，  ，D正确； 故选D。 15.在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    ) A. 点： B. 氨水的浓度等于 C. 段在点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为 D. 、、三点水的电离程度大小关系是 【答案】C  【解析】A.点温度低于，则，，则点的，故A错误； B.点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则，由、点可知，点恰好完全反应所需氨水小于，则氨水浓度大于，故B错误； C.点为温度最高点，滴定终点，溶质只有氯化铵，铵根离子水解显酸性，，电荷守恒关系为，则，点为的点，，则，段在点之前的温度高于点，溶液为中性时小于，段在点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为，故C正确； D.点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则点溶质为氯化铵，促进了水的电离，点为的显中性的点，点氨水过量，溶液显碱性，水的电离受到抑制，水的电离程度大小关系是，故D错误； 16.常温下，将溶液分别滴入等物质的量浓度的、两种酸溶液中，混合溶液的与或的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是(    ) A. 表示的是与的变化关系 B. 的酸性比弱 C. 的溶液与的溶液等体积混合后，溶液 D. 、两点溶液中的差值为 【答案】C  【解析】若、分别表示的是与、的变化关系，则即，约为．，符合题意，即，约为，，则的酸性比弱，、B正确 C.由、中分析可知，，则为弱酸，故的溶液与的溶液等体积混合时，溶液过量，溶液显酸性，即，C错误 D.点溶液中存在电荷守恒：，点溶液中存在电荷守恒：，两点溶液均为，则也相同，故、两点溶液中的差值为， D正确。 17.时，有浓度均为的种溶液： 盐酸    溶液    溶液    氨水 已知：时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是(    ) A. 溶液： B. 水电离出的浓度： C. 和等体积混合后的溶液中： D. 和混合后溶液溶液体积变化忽略不计，则 【答案】C  【解析】A.盐酸为强酸、为弱酸，是强碱，是弱碱，因此等浓度的盐酸、溶液、溶液、氨水由大小为溶液、氨水、溶液、盐酸，故A正确； B.四种溶液中水的电离都受到抑制，，是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为，因此水电离出的氢离子浓度，故B正确； C.和等体积混合后溶质为， ，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误； D.盐酸和溶液混合后溶液，则，求得，故D正确； 故答案为：。 18.将的两种碱溶液、各分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 (    ) A. 若时，为强碱 B. 若、都是弱碱，则大于，且的碱性弱于 C. 稀释后溶液中水的电离程度比的大 D. 稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 【答案】D  【解析】A.的碱溶液稀释倍，如果为强碱，则稀释后溶液中是原来的，则值减小，所以如果时，为强碱，故A正确； B.如果、都是弱碱，稀释过程中、继续电离，导致稀释后大于原来的，所以都大于而小于；值相同的、溶液分别加水稀释相同的倍数，值变化大的碱，其碱性较强，根据图知，碱性：，故B正确； C.碱抑制水电离，碱中越大，水的电离程度越小，稀释后的溶液中：，所以稀释后的溶液中溶液中水的电离程度比得大，故C正确； D.值相同的、溶液分别加水稀释相同的倍数，值变化大的碱，其碱性较强，根据图知，碱性：，则相同的、，，稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积与酸的物质的量成正比，稀释后，所以消耗盐酸的体积，故D错误。 19.为二元酸，其电离过程为，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中，和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 的 B. 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C. 溶液中， D. 时， 【答案】C  【解析】向水溶液中逐滴滴加溶液，随着溶液的增大，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，所以曲线、、分别表示、和的物质的量分数随变化关系曲线。 A.  的，据，，可知，错误； 由曲线可知，时，溶液主要以为主，所以溶液呈酸性，此时电离的氢离子抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度小于纯水中水的电离程度，B错误； ．溶液，显酸性，的电离程度大于水解程度，则，正确； 加入溶液，时，体积增大，错误。 20下列关于常温下的溶液说法不正确的是(    ) 资料：时，，， A. 溶液显碱性 B. 的和的混合溶液中， C. 在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D. 与少量反应的离子方程式为 【答案】B  【解析】【详解】．为强碱弱酸盐，故溶液显碱性，故 A正确； B.，当时，，，故 B错误； C.在酸性条件下能与溶液发生反应，产生氯气，故 C正确； D.由于酸性强弱顺序：，则与少量反应的离子方程式为，故 D正确； 故选B。 21.某温度时，水的，则该温度____填“”“”或“”，其理由是______________________________________________________________。 该温度下，的溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。 实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡________移动。 时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。 【答案】；升温促进水的电离，增大 碱性； 向右；向右 等于  【解析】常温下，水的，而时，升高温度，促进水的电离，增大，则高于； 故答案为：；升温促进水的电离，增大；  ，则，显碱性；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的等于水电离出的，等于溶液中的 ； 故答案为：碱性；； 用和稀硫酸制取时，消耗，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在，加入少量固体，提高浓度，则平衡逆向移动，酸性减弱，则水的电离平衡向右移动； 故答案为：向右；向右； 的盐酸中，的中，则两种溶液中水的电离程度相等； 故答案为：等于。 22.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 图中五点间的关系是__________________。以、、、、表示 点溶液的性质_____________。填写“酸性”、“碱性”、“中性” 将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。 时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。 【答案】 中性 升温 ；加碱   【解析】水的电离是吸热的，所以随着温度升高，水的电离程度越来越大，水的电离平衡常数也增大，所以五点的的关系为， 故答案为：； 点溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性， 故答案为：中性； 从点变到点，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，但离子积常数变大，说明改变的条件为升温，将点变为点，温度不变，溶液中氢离子浓度减小，所以采取的措施为加入碱； 故答案为：升温 ；加碱； 时，的硫酸中氢离子浓度为，的溶液中氢氧根离子浓度为，则二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，溶液为中性，， 故答案为：。 23.Ⅰ在某温度下的水溶液中，，，与关系如图所示。 该温度下，水的离子积为________。 在此温度下，将的溶液 与的硫酸溶液 混合。 若所得混合液为中性，则________。 若所得混合液的，则________。 Ⅱ计算时下列溶液的。 钠投入水中充分反应，假设反应后溶液体积为，则该溶液的为______。 时，某溶液由水电离出的，则该溶液的可能为_________。 【答案】Ⅰ； ；； Ⅱ； 或 【解析】由图可知，该温度下，水的离子积为：；故答案为：； 的，氢氧根离子浓度为，由于溶液显中性，故氢离子物质的量等于氢氧根离子，故，故：；故答案为：：； ，说明酸过量，根据；解得：：；故答案为：：； Ⅱ钠的物质的量为，根据反应可知，生成氢气，故溶液中剩余氢氧根离子的物质的量为，故浓度为，，故答案为：； 时，某溶液由水电离出的，可能是强酸性溶液，故，如果为强碱性溶液，故答案为：或。 直击高考 24.A、、、是短周期元素形成的四种气体单质。、均为气体，且为红棕色。有关的转化关系如图所示反应条件均已略去。 请回答下列问题： 的化学式为______。 反应的离子方程式为______。 和在一定条件下可反应生成和，这是一个具有实际意义的反应，可消除对环境的污染，该反应的化学方程式为______。 的溶液和的溶液等体积混合，溶液呈______性填“酸”、“碱”或“中”，原因是______用离子方程式说明。 常温下的溶液中，下列叙述正确的是______ A.该溶液的 B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 C.该溶液中水电离出的与乘积为 D.的盐酸溶液 与该的溶液 混合，若混合溶液，则： E.将以上溶液加水稀释倍后，为。 【答案】       酸       【解析】“白烟”是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知是，“红棕色气体”应为，反推可知为，为，为，为，为，为， 故答案为：； 为与的反应，反应的离子方程式为， 故答案为：； 为，为污染性气体，在一定条件下可与反应生成和，反应的化学方程式为， 故答案为：； 两者恰好完全反应时生成，为强酸弱碱盐，溶液中存在，铵根离子水解而使溶液显酸性， 故答案为：酸；； 常温下，结合题中信息，可得，故溶液的，故A正确； B.根据可得由氨水电离出的，故B错误； C.由水电离出的，可得该溶液中水电离出的与乘积为，故C正确， D.氨水为弱电解质，盐酸的浓度较小，如等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，，则盐酸的体积较大，故D正确； E.考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释倍后，溶液的大于，故E错误。 故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$