专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列方法不能制得的是 A. 镁在氯气中燃烧 B. 氧化镁与盐酸混合 C. 硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D. 氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 4.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl 用途 做调味品 做食用碱 做发酵粉 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列化学用语表示正确的是 A. 的摩尔质量是71g B. 中元素的化合价： C. 二氧化氯的化学式 D. 电离方程式： 7.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列说法中，不正确的是 A. 利用焰色试验可鉴别KC1溶液和NaC1溶液 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 实验室将少量金属钠保存在煤油中 D. 二氧化氯、臭氧用于自来水消毒 8.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)完成下述实验，装置或试剂正确的是 A.验证的氧化性 B. Na的燃烧 C.测氯水的pH D.铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 11.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 12.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是 选项 方法导引 示例 A 实验室中制取气体装置的设计 依据Cl2的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理 B 分类 胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe2O3只有氧化性，没有还原性 D 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)利用草酸和可制取自来水消毒剂，反应原理为(未配平)。下列说法不正确的是 A. X表示 B. 还原剂和氧化剂物质的量之比为 C. 生成33.75 g的气体，反应转移的电子数为 D. 可用代替 14.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列有关氯及其化合物的性质不正确的是 A. 在充满的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟 B. 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的 C. 次氯酸钠具有漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D. 工业用漂粉精的主要成分是 15.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 16.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．验证的氧化性 B．证明Na能与反应，且 C．除中的HCl气体 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)二氧化氯()泡腾片由、固体酸等制得，是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，即可释放出，反应式为，下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂和还原剂均是 B. 还原产物是 C. 产物能作消毒品的原因是其有较强的氧化性 D. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：4 18.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)氯及其化合物都是生产生活中十分常见的物质，根据所学知识回答下列问题： （1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为　　　　　，该漂白液的有效成分为　　　　　(填名称)。 （2）氢气在氯气中燃烧，现象为　　　　　。 （3）为了增强漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物质中的_____(填字母) A.  B. 浓盐酸 C.  D. NaOH （4）因氯气消毒可能会产生对人体有害的有机氯，现各国已开始使用新的自来水消毒剂，如。我国使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(化学式为)的柱内制得(空气不参与反应)，该反应的化学方程式为：　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强还原性，可用于杀菌消毒 B. 氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂 C. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图像相符的是 A. 溶液的酸性变化 B. 瓶中氯气的体积分数 C. 溶液的颜色变化 D. 溶液的漂白能力 3.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯 5.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. 图1表示氯水pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 6.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 碳酸氢钠、纯碱、 B. 次氯酸钙、漂白液、 C. 氧化钙、消石灰、 D. 四氧化三铁、磁性氧化铁、 7.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制备的微观示意图(未配平)，下列有关说法正确的是 (其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子) A. NaCl为氧化产物 B. 该反应中，作氧化剂 C. 制取67.5 g，反应中转移2mol D. 该条件下，氧化性： 8.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为氯化钠水溶液发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④可以用来配制一定浓度的硫酸溶液 9.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 11.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列有关物质叙述正确的是 A. 实验室中金属钠可保存在石蜡油中 B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 D. 氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒 12.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是         A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 B. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 光照时间越长，氯水溶液中越大 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 13.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 14.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列说法正确的是 A. 钢铁的锈蚀没有涉及氧化还原反应 B. 明矾能净水与胶体性质有关 C. 过氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应 D. 漂白液的有效成分次氯酸钠很稳定，常温下不会分解 15.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 在纯净的中点燃会立即发生爆炸 B. 光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，群众应立即向高处转移 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 16.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)和亚氯酸钠都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. 吸收器中生成的离子方程式为： C. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 D. 参加反应的和的物质的量之比为1：2 17.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知，浓度增大的主要原因是能电离出 C. 由图丙可推知，光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 18.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性 19.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 20.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 21.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取胶体 B. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 C. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳 D. 工业上制取一般采用和反应 22.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是 A. 氯水需现用现配且保存在广口瓶中 B. 新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱 C. 将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D. 向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子 23.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl-浓度的变化情况，下列说法不正确的是 A. 氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 C. 用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D. 由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强 24.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D. 结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物 25.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中、和三种微粒所占百分数与变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B. 随着溶液的增大，溶液中百分数增大 C. 控制溶液的在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D. 氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 26.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示： 已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸 B. 发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸 C. 发生器中发生的反应为氧化还原反应 D. 吸收塔中离子方程式为： 27.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。 I．已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；装置C的作用　　　　　　　　　　　。 （2）装置D中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）装置E置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）与上述实验过程无关的图标是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液［有效成分]NaClO［规格]1000mL［质量分数]25%［密度] （5）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　(保留小数点后一位)。 （6）现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol溶液。 ①配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　。 ②用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温。后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)　　　　　　　　　　　。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将稀溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是　　　　　　　　　　　。 a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．容量瓶中有残留的蒸馏水 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．用pH试纸检验Na2O2与H2O反应后的溶液酸碱性 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A. 烧瓶内装入的固体是 B. 按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C. 装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 3.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)实验室用以下装置进行氯气相关实验，说法正确的是 A. 利用图1装置制备氯气 B. 利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 利用图3装置可收集氯气 D. 利用图4装置可进行氯气的尾气处理 4.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 5.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列有关实验的说法中不正确的是 A. 图1中的装置可以用来比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 图2中关闭B，D中装入NaOH溶液，A中通入氯气时，C中小布条不褪色 C. 图3可以作为“实验室制取氯气”的发生装置 D. 图4在观察钠的燃烧时不可以近距离俯视坩埚 6.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)回答下列问题： （1）18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿(主要成分为)和浓盐酸混在一起加热，得到了氯气，这就是我们现在实验室制备氯气的方法。 ①写出化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移情况　　　　　　。 ②在反应中，若有NA个电子发生转移，则被氧化的还原剂为　　　　　　mol。 （2）某同学设计实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2，装置图如下图。 ①试剂a是　　　　　　(写试剂名称)。 ②可以得出实验结论对应的现象是　　　　　　。 ③下列可用于尾气处理的装置是　　　　　　(气体均从左侧进)。 （3）氯气的水溶液叫氯水，为了验证氯水中HClO光照分解的产物。取一定量的氯水于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) A. 氯水的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. d的稳定性强于e B. 纯净的在a中燃烧，产生白烟 C. b既有氧化性又有还原性 D. d可用作漂白剂 2.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 液态a不能用钢瓶储存和运输 B. c可能为漂白液或漂白粉的有效成分 C. d的浓溶液可与固体c反应生成a D. a与水反应产生d和e 3.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示 下列说法中不正确的是 A. NaCl在不同的条件(溶液、熔融)下通电，产物是不同的 B. H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，且瓶口上方有白雾 C. 将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D. Cl2具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色 4.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. 甲的名称是氯化氢，化学式HCl B. 戊稳定性差，见光易分解 C. 若辛为氯酸钾，辛可分解制O2 D. 将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)按照要求填空： （1）写出NaClO在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方程式可以制备高铁酸钠：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2+ 5H2O + 3Cl- 。此反应中，还原剂是　　　　　　　　　　　 (填离子符号)，ClO - 体现的化学性质为　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 2.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)请回答下列问题： （1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　　　　　。 （2）室温下饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2后能析出NaHCO3晶体的原因是　　　　　　　。 （3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否发生泄漏，如果有泄露，则会有白烟生成。化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。 （4）阅读以下短文；海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 ①上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　　　。 ②写出实验室制取⑦化学反应方程式　　　　　　　。 ③若混合使用84消毒液(⑥是其成分之一)与“洁厕灵”(⑧是其成分之一)会产生氯气，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)按要求回答下列问题： （1）碳酸氢钠俗名为　　　　　　；写出碳酸氢钠的电离方程式　　　　　　。 （2）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。中所含原子的数目约为　　　　　　。 （3）等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为　　　　　　。 （4）11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是　　　　　　(填元素符号)。 （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①由上述反应判断氧化性：　　　　　　(填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有　　　　　　。 ②用单线桥表示出电子转移的方向和数目　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．钠与盐酸反应生成氯化钠，钠与氯气反应生成氯化钠，，A正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，C错误； D．铜为不活泼金属与盐酸不反应，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列方法不能制得的是 A. 镁在氯气中燃烧 B. 氧化镁与盐酸混合 C. 硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D. 氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 【答案】D 【解析】A．镁在氯气中燃烧生成MgCl2，A正确； B．氧化镁与盐酸反应生成MgCl2和水，能制得MgCl2，B正确； C．硫酸镁与氯化钡发生复分解反应生成MgCl2和硫酸钡沉淀，能制得MgCl2，C正确； D．MgO稳定且Cl2无法进一步氧化+2价的Mg，氯气与氧化镁在常温或加热条件下均无法直接反应生成MgCl2，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl 用途 做调味品 做食用碱 做发酵粉 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．食盐的有效成分为NaCl，可用作调味品，A正确； B．纯碱的有效成分是，可用作食用碱，B正确； C．苏打的有效成分应为，C错误； D．漂白粉的有效成分为，能消毒杀菌，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确； B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误； C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误； D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列化学用语表示正确的是 A. 的摩尔质量是71g B. 中元素的化合价： C. 二氧化氯的化学式 D. 电离方程式： 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．中K为+1，O为-2，计算得Cr的化合价为+6（2×1 + 2x +7×(-2)=0，解得x=6，元素的化合价：+6，B正确； C．二氧化氯的化学式为，为一氧化二氯，C错误； D．电离应生成2个H⁺，正确方程式为，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列说法中，不正确的是 A. 利用焰色试验可鉴别KC1溶液和NaC1溶液 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 实验室将少量金属钠保存在煤油中 D. 二氧化氯、臭氧用于自来水消毒 【答案】B 【解析】A．Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），利用焰色试验可鉴别KCl溶液和NaCl溶液，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误； C．钠易与空气中的水和氧气反应，钠的密度比煤油大且钠和煤油不反应，煤油可以隔绝空气，实验室将少量金属钠保存在煤油中，C正确； D．ClO2和O3具有强氧化性，可以给自来水消毒杀菌，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)完成下述实验，装置或试剂正确的是 A.验证的氧化性 B. Na的燃烧 C.测氯水的pH D.铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．在中燃烧生成，中元素化合价降低、得电子，表现氧化性，装置操作正确，A正确； B．燃烧实验温度高，玻璃表面皿不耐高温，易熔化炸裂，应使用坩埚盛放进行燃烧实验，B错误； C．氯水中含具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，且将试纸直接伸入待测液的操作错误，应使用计测定氯水，C错误； D．清洗铂丝应选用盐酸，金属氯化物沸点低，灼烧时易挥发除去，硫酸盐沸点高难挥发，用硫酸会残留杂质，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】① 饱和NaCl溶液不能吸收或干燥Cl2，潮湿Cl2通过后仍带有水蒸气，可生成HClO使C处红布条褪色，① 不符合题意； ② NaOH溶液可吸收Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，② 符合题意； ③ H2O既不能吸收也不能干燥Cl2，潮湿的Cl2经过水后仍能生成HClO使C处红布条褪色，④ 不符合题意； ④ 浓硫酸可干燥Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③ 符合题意； 符合题意的为② ④ ，故选A。 11.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】A 【解析】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误； B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确； C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确； D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确； 选A。 12.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是 选项 方法导引 示例 A 实验室中制取气体装置的设计 依据Cl2的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理 B 分类 胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe2O3只有氧化性，没有还原性 D 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Cl2有毒，与氢氧化钠溶液反应，可用NaOH溶液处理多余的氯气，防止污染空气，A正确； B．胶体根据分散剂类型分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，B正确； C．铁元素+3价、+2价、0价，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，但不是最高价态，比如K2FeO4中Fe的化合价为+6价，通常Fe2O3具有氧化性，还具有弱还原性，C错误； D．阿伦尼乌斯电离模型认为电解质在溶液中会自动电离成带电的正、负离子，可以更好的解释酸、碱、盐溶液的某些性质，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)利用草酸和可制取自来水消毒剂，反应原理为(未配平)。下列说法不正确的是 A. X表示 B. 还原剂和氧化剂物质的量之比为 C. 生成33.75 g的气体，反应转移的电子数为 D. 可用代替 【答案】D 【解析】A．根据元素守恒，X应为CO2，草酸被氧化生成CO2，A正确； B．H2C2O4中C由+3价升至+4价，被氧化，作还原剂，中Cl由+5价降至+4价，被还原，作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，B正确； C．33.75 g ClO2为0.5 mol，每生成1 mol ClO2转移1 mol电子，总转移0.5 mol电子（0.5NA），C正确； D．NaClO中Cl为+1价，无法发生还原反应，生成ClO2（+4价），故不可替代KClO3，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列有关氯及其化合物的性质不正确的是 A. 在充满的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟 B. 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的 C. 次氯酸钠具有漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D. 工业用漂粉精的主要成分是 【答案】A 【解析】A．在充满的集气瓶中安静燃烧，产生大量白雾，A不正确； B．氯气可溶于水，在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以可用作棉、麻、纸张的漂白剂，C正确； D．工业用漂粉精是混合物，主要成分是，D正确； 答案选A。 15.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【解析】 A．氯气没有漂白性，① 处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，② 处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③ 处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④ 处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．验证的氧化性 B．证明Na能与反应，且 C．除中的HCl气体 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该装置中将通入燃烧，只能说明二者可以发生反应。不对反应产物进行检测就不能确定和的化合价变化情况，因此也不能验证的氧化性，A错误； B．Na位于煤油层和水层之间，说明Na密度大于煤油。通过观察反应过程中水层的现象，可以证明Na是否能与水反应，B正确。 C．会和饱和NaOH溶液反应生成，不能用饱和NaOH溶液除去中的HCl气体，C错误； D．外层试管直接受热，内层试管间接受热，外层试管温度比内层温度更高。因此，将固体置于外层试管，不能说明本身的热稳定性强于。要验证热稳定性，应该将置于外层试管，将置于内层试管，D错误； 故答案选B。 17.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)二氧化氯()泡腾片由、固体酸等制得，是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，即可释放出，反应式为，下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂和还原剂均是 B. 还原产物是 C. 产物能作消毒品的原因是其有较强的氧化性 D. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：4 【答案】B 【解析】A．中的Cl部分被氧化为ClO2（+3升高为+4），部分被还原为Cl-（+3降低为-1），因此既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意； B．还原产物对应化合价降低的物质，Cl-中Cl价态是从+3降至-1价得到的，是还原产物；ClO2属于氧化产物，B符合题意； C．ClO2具有强氧化性，可破坏微生物结构从而消毒，C不符合题意； D．反应中1 mol作氧化剂（被还原），依据得失电子守恒可知4 mol作还原剂（被氧化），物质的量比为1：4，质量比也为1：4，D不符合题意； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)氯及其化合物都是生产生活中十分常见的物质，根据所学知识回答下列问题： （1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为　　　　　，该漂白液的有效成分为　　　　　(填名称)。 （2）氢气在氯气中燃烧，现象为　　　　　。 （3）为了增强漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物质中的_____(填字母) A.  B. 浓盐酸 C.  D. NaOH （4）因氯气消毒可能会产生对人体有害的有机氯，现各国已开始使用新的自来水消毒剂，如。我国使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(化学式为)的柱内制得(空气不参与反应)，该反应的化学方程式为：　　　　　。 【答案】（1）①     ② 次氯酸钠     （2）氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰     （3）C     （4）      【解析】(1)在常温下，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，次氯酸钠是漂白液的有效成分； (2)氢气能氯气中燃烧，现象为氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰； (3)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白性增强是因为次氯酸钙转化为次氯酸，因碳酸的酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸的原理可知，可通入CO2，使其与次氯酸钙反应生成次氯酸，从而增强漂白能力，而Na2CO3和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸钠，NaOH与次氯酸钙在溶液中不反应，而浓盐酸与次氯酸钙产生氯气，故选C； (4)与氯气反应生成ClO2和氯化钠，化学方程式为。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强还原性，可用于杀菌消毒 B. 氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂 C. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】A 【解析】A．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A错误； B．氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品干燥剂，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均具有一定的碱性，无毒，二者均可作为食用碱或工业用碱，C正确； D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确； 故答案为A。 2.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图像相符的是 A. 溶液的酸性变化 B. 瓶中氯气的体积分数 C. 溶液的颜色变化 D. 溶液的漂白能力 【答案】A 【解析】A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，酸性增强，与图像相符，A符合题意； B．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，的浓度减小，瓶中氯气的体积分数减小，与图像不相符，B不符合题意； C．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，C不符合题意； D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不相符，D不符合题意； 故答案选A。 3.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 4.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯 【答案】B 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，完全电离为H+和Cl-，不含Cl2分子，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出Cl-，同时存在未反应的Cl2分子，B符合题意； C．漂粉精主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，含Cl-但无Cl2分子，C不符合题意； D．液氯是液态Cl2，仅含Cl2分子，不含Cl-，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. 图1表示氯水pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】C 【解析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。 【解析】 A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，故A错误； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确； D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误； 故答案为C。 6.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 碳酸氢钠、纯碱、 B. 次氯酸钙、漂白液、 C. 氧化钙、消石灰、 D. 四氧化三铁、磁性氧化铁、 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为；碳酸钠俗名纯碱，化学式为，A错误； B．次氯酸钙的化学式为，漂白液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，B错误； C．氧化钙俗名生石灰，化学式为；氢氧化钙俗名消石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误； D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，化学式为，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制备的微观示意图(未配平)，下列有关说法正确的是 (其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子) A. NaCl为氧化产物 B. 该反应中，作氧化剂 C. 制取67.5 g，反应中转移2mol D. 该条件下，氧化性： 【答案】D 【解析】根据微观示意图及原子种类，结合质量守恒，确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl； 【解析】 A．氯气中氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物NaCl，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，NaClO2作还原剂，B错误； C．ClO2摩尔质量为67.5g/mol，67.5gClO2物质的量为1 mol，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，生成1molClO2时转移电子为1mol，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中Cl2是氧化剂、ClO2是氧化产物，故氧化性：Cl2 > ClO2， D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为氯化钠水溶液发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④可以用来配制一定浓度的硫酸溶液 【答案】D 【解析】A．光照下HClO分解为HCl和，导致浓度增加，符合图①变化，A正确； B．干燥无漂白性，湿润红纸条褪色说明生成了HClO，B正确； C．NaCl溶液中离子已电离，外加电源使离子定向移动导电， C正确； D．浓硫酸稀释应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中操作，且未冷却即定容会导致浓度偏高，D错误； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】氯气与水反应的方程式为：；氯水的成分：；据此作答。 【解析】 A．新制氯水含H+使石蕊变红，HClO具有漂白性，使其褪色，A正确； B．氯水中Cl−与AgNO3中的银离子反应生成AgCl沉淀，B正确； C．Cl2无漂白性，漂白作用来自HClO，C错误； D．久置氯水中HClO分解生成HCl和氧气，产生的HCl使氯水酸性增强，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列有关物质叙述正确的是 A. 实验室中金属钠可保存在石蜡油中 B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 D. 氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒 【答案】A 【解析】A．金属钠需隔绝空气和水保存，石蜡油能有效隔绝且钠密度大于石蜡油，可沉于其中保存，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，医疗上使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误； C．工业制漂白粉需氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，澄清石灰水浓度低无法充分反应，C错误； D．氯气虽有毒，但溶于水生成次氯酸可杀菌消毒，自来水厂通过控制用量确保安全，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是         A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 B. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 光照时间越长，氯水溶液中越大 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】A 【解析】A．氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，故A错误； B．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，故C正确； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，故D正确； 故答案为：A 13.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【解析】A．阶段① 说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段② 的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③ 压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确； D．若将换成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 答案选A。 14.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列说法正确的是 A. 钢铁的锈蚀没有涉及氧化还原反应 B. 明矾能净水与胶体性质有关 C. 过氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应 D. 漂白液的有效成分次氯酸钠很稳定，常温下不会分解 【答案】B 【解析】A．钢铁锈蚀是铁与氧气、水发生氧化反应生成铁的氧化物，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A错误； B．明矾溶于水生成胶体，胶体吸附悬浮杂质而净水，与胶体性质有关，B正确； C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，而碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，因此过氧化钠不是碱性氧化物，C错误； D．漂白液的有效成分为次氯酸钠，其在水中易发生水解和分解反应，尤其在光照、加热或酸性条件下更易水解生成具有强氧化性的HClO，进而分解为HCl和O2，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 在纯净的中点燃会立即发生爆炸 B. 光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，群众应立即向高处转移 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】A．氢气在纯净的氯气中点燃，氢气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，并不会爆炸，故A项错误； B．水中的次氯酸在光照条件下分解得到盐酸和氧气，则该气体为O2，故B项错误； C．氯气是有毒气体，且密度比空气大，所以若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移，故C项正确； D．次氯酸钙可以和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白杀菌作用，且不稳定易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D项错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)和亚氯酸钠都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. 吸收器中生成的离子方程式为： C. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 D. 参加反应的和的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】、和硫酸反应生成，在碱性环境下，加30%H2O2吸收，发生反应2ClO2+H2O2+2OH−=2+O2↑+2H2O，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作可得； 【解析】 A．高浓度 ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定；因此工业上将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确； B．根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH−=2+O2↑+2H2O，B正确； C．高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生产时向 ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，C正确； D．NaClO3→ ClO2，Cl元素化合价降低1价，，S元素化合价升高2价，根据得失电子守恒，参加反应的NaClO3和的物质的量之比为2:1，D不正确； 答案选D。 17.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知，浓度增大的主要原因是能电离出 C. 由图丙可推知，光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 【答案】A 【解析】A．光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．浓度增大的主要原因是，光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，导致浓度增大，B错误； C．光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气体积分数增大，C错误； D．久置氯水所含成分主要为氯化氢的水溶液，新制的氯水中溶质含有氯气、次氯酸、氯化氢等，所含成分较多，D错误； 故选A。 18.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性 【答案】D 【解析】A．Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，A正确； B．、水溶液均显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．由于漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，使其具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确； D．氯气能使鲜花褪色，是氯气与鲜花中水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能说明氯气有漂白性，D错误； 故选D。 19.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确； B．用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确； C．HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确； D．夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故D错误； 故答案为D。 20.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 【答案】B 【解析】A．转化为是还原反应，但可发生歧化反应（如与水反应）自行生成，无需外加还原剂，A错误； B．新制氯水中存在生成的HCl，能电离出与反应生成气体，导致产生气泡，B正确； C．未排除其他如等干扰离子，直接加生成白色沉淀无法确定一定有的存在，C错误； D．氯水中的HClO会漂白pH试纸，导致无法测量pH，D错误； 故答案为：B。 21.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取胶体 B. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 C. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳 D. 工业上制取一般采用和反应 【答案】D 【解析】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，正确制备Fe(OH)3胶体，A项正确； B．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl溶于水得盐酸，B项正确； C．工业制漂白粉用Cl2与冷的石灰乳反应，生成次氯酸钙、氯化钙和水，C项正确； D．工业制NaOH主要采用电解食盐水，而非Na2O与H2O反应，D项错误； 答案选D。 22.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是 A. 氯水需现用现配且保存在广口瓶中 B. 新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱 C. 将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D. 向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子 【答案】C 【解析】A．氯水需现用现配，次氯酸见光受热易分解，但应保存在棕色细口瓶中（避光且适合液体保存），广口瓶用于固体，A错误； B．新制氯水光照后，HClO分解生成HCl（强酸）和，浓度增加，酸性增强，B错误； C．氯水中含Cl⁻，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，C正确； D．与H+反应生成，说明溶液呈酸性，但H+来源于HCl的电离（HCl在水中完全电离为H+和Cl⁻），而非HCl分子存在，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl-浓度的变化情况，下列说法不正确的是 A. 氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 C. 用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D. 由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强 【答案】C 【解析】图甲显示随着光照时间的增加，氯水的pH逐渐降低，说明溶液酸性增强；图乙显示氯离子浓度随光照时间增加而持续上升。结合两者可知，光照下氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致氢离子和氯离子浓度增加，溶液酸性增强，导电能力也随之增强。 【解析】 A．根据工业制盐酸的流程，H2在Cl2中燃烧生成HCl，再将HCl溶于水即可制得盐酸，A正确； B．氢气在氯气中燃烧时，确实会发出苍白色火焰，并生成HCl气体，B正确； C．氯气溶于水后生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色。因此，用湿润的pH试纸检验氯气时，试纸会先变红后褪色，而不是仅变红，C错误； D．根据图甲，pH逐渐降低，说明溶液酸性增强。根据图乙，Cl-浓度逐渐增加，说明溶液中离子总浓度增加，导电能力增强，D正确； 故选C。 24.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B. 使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D. 结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物 【答案】B 【解析】A．由图可知，氯水在光照过程中，溶液中氯离子浓度明显增大、pH减小（酸性增强），溶液的导电能力增强，A错误； B．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸氢钠从溶液中析出不能用加热蒸发的方法，B正确； C．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明氯水中可能存在氯离子，不能证明氯水分解完全，C错误； D．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解 ，氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，D错误； 故答案选B。 25.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中、和三种微粒所占百分数与变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B. 随着溶液的增大，溶液中百分数增大 C. 控制溶液的在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D. 氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 【答案】B 【解析】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确； B．由图可知，随着溶液pH的增大，HClO的百分数先增大后减小，故B错误； C．HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确； D．夏季温度高，氯气的溶解度降低，且次氯酸易分解，均会导致杀菌效果变差，所以冬季的杀菌效果比夏季好，故D正确； 故答案为B。 26.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示： 已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸 B. 发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸 C. 发生器中发生的反应为氧化还原反应 D. 吸收塔中离子方程式为： 【答案】A 【解析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 【解析】 A．具有强氧化性，可以氧化盐酸生成，则溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，A错误； B．“发生器”中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高分解爆炸，还可以将其吹进吸收塔，B正确； C．在发生器中发生氧化还原反应，生成和，母液中存在，C正确； D．吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 27.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。 I．已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；装置C的作用　　　　　　　　　　　。 （2）装置D中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）装置E置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）与上述实验过程无关的图标是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液［有效成分]NaClO［规格]1000mL［质量分数]25%［密度] （5）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　(保留小数点后一位)。 （6）现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol溶液。 ①配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　。 ②用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温。后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)　　　　　　　　　　　。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将稀溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是　　　　　　　　　　　。 a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．容量瓶中有残留的蒸馏水 【答案】（1）①     ② 除去氯气中的水蒸气     （2）     （3）冷凝，防止挥发     （4）C     （5）4.0     （6）① 250mL容量瓶、胶头滴管    ②     ③ bc      【解析】I．该实验为的制备实验，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气；由于氯化氢挥发，氯气中混有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，使用的试剂为饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气，使用的试剂为浓硫酸；装置D是利用氯气和反应制备，利用装置E收集，后续还应有尾气回收装置； II．该实验为配制250 mL 0.15 mol溶液，由此解答； (1)由分析可知，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，因此离子方程式为；由分析可知，装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气； (2)由分析可知，装置D是利用氯气和反应制备，因此化学方程式为； (3)根据已知的沸点为，冰水浴的低温环境可以冷凝收集，同时防止挥发，使气态的转化为液态便于收集； (4)A．该图标的含义为进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，氯气有毒，实验过程中需要佩戴护目镜，与实验过程有关，A不符合题意； B．该图标的含义为开启排风管道或排风扇，氯气有毒，实验过程需要在通风环境进行，与实验过程有关，B不符合题意； C．该图标为实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕及时切断电源，该实验过程无电器，与实验过程无关，C符合题意； D．该图标为实验结束后，离开实验室前需要清洗双手，实验过程中接触多种化学药品，需要洗手，与实验过程有关，D不符合题意； 故答案为C； (5)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据：，，，； (6)① 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管； ② 溶液配制的流程为用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温，将稀溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中（b）→用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡（a）→继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处（e）→改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（d）→将容量瓶盖紧，颠倒摇匀（c），因此正确的顺序为； ③a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会使溶质的物质的量增大，最终浓度偏高，a不符合题意； b．在定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，最终浓度偏小，b符合题意； c．定容后把容量瓶倒转摇匀后补充蒸馏水，会使溶液体积偏大，最终浓度偏小，c符合题意； d．容量瓶中有残留的蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积都没有影响，浓度无偏差，d不符合题意； 故选bc。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．用pH试纸检验Na2O2与H2O反应后的溶液酸碱性 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．往盛有Na的试管中滴入水，看到U形管内红墨水液面左低右高，则表明具支试管内气体体积膨胀，从而表明Na与水反应放热，A能达到实验目的； B．MnO2与浓盐酸在常温下反应速率极慢，几乎不反应，B不能达到实验目的； C．Na2O2与H2O反应后的溶液中含有NaOH、H2O2等，H2O2具有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定该溶液的酸碱性，C不能达到实验目的； D．Cl2的相对分子质量为71，比空气的平均相对分子质量29大，则Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，导管应长进短出，D不能达到实验目的； 故选A。 2.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A. 烧瓶内装入的固体是 B. 按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C. 装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 【答案】C 【解析】制备干燥的氯气，甲装置为发生装置，没有加热，就不能用浓盐酸和（需要加热）。先用丙中的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，再用乙中的浓硫酸除去水蒸气，使用丁收集氯气，戊用于吸收多余的氯气，防止其污染环境。 【解析】 A．浓盐酸和制备氯气需要加热，甲中没有加热装置，A错误； B．由分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g→h，氯气的密度大于空气，应选择向上排空气法收集，B错误； C．装置乙中浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，同时能隔绝装置戊中的水蒸气进入集气瓶（防止中混入水蒸气），C正确； D．湿润的蓝色石蕊试纸遇先因酸性变红，后因HClO的漂白性褪色，不会只变红，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)实验室用以下装置进行氯气相关实验，说法正确的是 A. 利用图1装置制备氯气 B. 利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 利用图3装置可收集氯气 D. 利用图4装置可进行氯气的尾气处理 【答案】B 【解析】A．图1：实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为：，故A错误； B．图2：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色，故B正确； C．图3：氯气与饱和食盐水不反应，且密度比饱和食盐水小，应该短进长出，故C错误； D．图4：氢氧化钙在水中溶解度较小，吸收不完全，则图4装置不能用于氯气的尾气处理，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 【答案】C 【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【解析】 A．是强氧化剂，先与混合加热会产生O2，而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入KOH，A错误； B．一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时，、与盐酸反应，均只有盐酸中Cl被氧化生成Cl2，产生1 mol Cl2均转移2 mol电子，转移电子数相同，而与浓盐酸反应中，两物质中均有Cl元素，会归中生成Cl2，产生1 mol Cl2转移，B错误； C．歧化反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．流程中反应生成的可循环使用，但反应后生成，不能循环使用，D错误。  故选C。 5.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列有关实验的说法中不正确的是 A. 图1中的装置可以用来比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 图2中关闭B，D中装入NaOH溶液，A中通入氯气时，C中小布条不褪色 C. 图3可以作为“实验室制取氯气”的发生装置 D. 图4在观察钠的燃烧时不可以近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】A．Na2CO3较稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，根据澄清石灰水是否变浑浊判断Na2CO3、NaHCO3的稳定性，故A正确； B．次氯酸具有漂白性，氯气和水反应可生成次氯酸，关闭B，氯气被NaOH吸收，没有氯气进入试管，有色布条不褪色；打开B时，氯气直接进入试管中，氯气和H2O反应生成的HClO使有色布条褪色，故B正确； C．浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，不加热没有氯气生成，故C错误； D．钠在空气中燃烧剧烈，生成过氧化钠并可能伴随火花飞溅，因此，不可近距离俯视是安全操作，近距离俯视坩埚易造成伤害，故D正确； 故选：C。 6.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)回答下列问题： （1）18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿(主要成分为)和浓盐酸混在一起加热，得到了氯气，这就是我们现在实验室制备氯气的方法。 ①写出化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移情况　　　　　　。 ②在反应中，若有NA个电子发生转移，则被氧化的还原剂为　　　　　　mol。 （2）某同学设计实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2，装置图如下图。 ①试剂a是　　　　　　(写试剂名称)。 ②可以得出实验结论对应的现象是　　　　　　。 ③下列可用于尾气处理的装置是　　　　　　(气体均从左侧进)。 （3）氯气的水溶液叫氯水，为了验证氯水中HClO光照分解的产物。取一定量的氯水于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) A. 氯水的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 【答案】（1）①     ② 1     （2）① 浓硫酸    ② 有色布条1褪色，有色布条2不褪色    ③ AD     （3）BCD      【解析】（2）潮湿的氯气先通过有色布条1，由于有水存在，可使有色布条1褪色，通过试剂a，干燥氯气，然后将干燥的氯气通过有色布条2，有色布条2不褪色，最后吸收多余氯气进行尾气处理，防止污染空气。 (1)①和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，锰元素的化合价由+4价降低为+2价，得电子被还原，氯元素的化合价由-1价升高为0价，失电子被氧化，由电子守恒和原子守恒可书写方程式并用双线桥分析得； ②在该反应中还原剂为HCl，若有NA个电子发生转移，即1 mol电子发生转移，则被氧化的还原剂为1 mol； (2)①试剂a的作用为干燥氯气，可选用浓硫酸； ②潮湿的氯气可生成HClO，能使有色布条1褪色，干燥的氯气不能使有色布条2褪色，证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2，故答案为：有色布条1褪色，有色布条2不褪色； ③ A．氢氧化钠溶液可与氯气反应，起到尾气处理的目的，A正确； B．饱和食盐水与氯气不反应，不能吸收氯气，B错误； C．装置只有进口没有出口，无法将气体通入，C错误； D．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可与氯气发生反应，达到尾气处理的目的，D正确； 故选AD。 (3)氯水中HClO在光照下发生了分解反应生成HCl和氧气，弱酸转化为强酸，溶液的氢离子浓度增大，pH减小，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，故选BCD。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. d的稳定性强于e B. 纯净的在a中燃烧，产生白烟 C. b既有氧化性又有还原性 D. d可用作漂白剂 【答案】B 【解析】根据常见含氯物质的分类与相应化合价关系图可以推知，a为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0，b为HCl，氯元素为-1价，属于酸，c为氯化物，例如NaCl或KCl等，氯元素为-1价，属于盐，d为次氯酸盐，例如NaClO或KClO等，氯元素为+1价，属于盐，e为HClO，氯元素为+1价，属于酸，据此进行分析。 【解析】 A．HClO不稳定，不便于保存和运输，在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了稳定性更强的次氯酸钠、次氯酸钙等次氯酸盐，故A正确； B．a为Cl2，纯净的在Cl2中燃烧生成HCl，HCl和空气中的水分结合形成小液滴，形成白雾，而非白烟，故B错误； C．b为HCl，其中氯元素的化合价可以升高，体现还原性，氢元素的化合价可以降低，体现氧化性，故C正确； D．d为次氯酸盐，配制成的溶液后和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则次氯酸盐可用作漂白剂，故D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 液态a不能用钢瓶储存和运输 B. c可能为漂白液或漂白粉的有效成分 C. d的浓溶液可与固体c反应生成a D. a与水反应产生d和e 【答案】A 【解析】根据物质种类和氯元素化合价，a为Cl2，b含有Cl-，c含有ClO-，d是HCl，e是HClO。 【解析】 A．液氯可以在钢瓶中储存运输，A错误； B．漂白液或漂白粉有效成分分别为NaClO和Ca(ClO)2，B正确； C．固体c可能是Ca(ClO)2，反应方程式为，C正确； D．，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示 下列说法中不正确的是 A. NaCl在不同的条件(溶液、熔融)下通电，产物是不同的 B. H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，且瓶口上方有白雾 C. 将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D. Cl2具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色 【答案】D 【解析】饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气，氯气和次氯酸钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析判断。 【解析】 A．根据分析，NaCl在不同的条件（溶液、熔融）下通电，产物不同，A正确； B．H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，生成氯化氢气体，遇到空气中水蒸气在瓶口上方形成白雾，故B正确； C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉，是工业制备漂白粉的方法，故C正确； D．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色，故D错误； 故选：D。 4.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. 甲的名称是氯化氢，化学式HCl B. 戊稳定性差，见光易分解 C. 若辛为氯酸钾，辛可分解制O2 D. 将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性 【答案】D 【解析】由题干氯的价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚可以为NaClO、辛可以为NaClO3，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，甲的化学式HCl，则其名称是氯化氢，A正确； B．由分析可知，戊为HClO，HClO见光易分解，稳定性差，B正确； C．若辛为氯酸钾，氯酸钾在MnO2催化作用下受热分解为KCl和O2，即辛可分解制O2，C正确； D．由分析可知乙为Cl2，Cl2本身没有漂白性，将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明乙具有漂白性，D错误； 故答案为：D。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)按照要求填空： （1）写出NaClO在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方程式可以制备高铁酸钠：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2+ 5H2O + 3Cl- 。此反应中，还原剂是　　　　　　　　　　　 (填离子符号)，ClO - 体现的化学性质为　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）NaClO=Na++ClO-     （2）安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾     （3）① Fe3+    ② 氧化性      【解析】(1)NaClO是强电解质，在水中完全电离出Na+和ClO-，该电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-； (2)纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故答案为：安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾； (3)反应3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2+ 5H2O + 3Cl-中Fe的化合价由+3价转化为+6价，化合价升高被氧化，此反应中，还原剂是Fe3+，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到Cl-中的-1价，被还原，即ClO-是氧化剂，体现的化学性质为氧化性，故答案为：Fe3+；氧化性。 2.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)请回答下列问题： （1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　　　　　。 （2）室温下饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2后能析出NaHCO3晶体的原因是　　　　　　　。 （3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否发生泄漏，如果有泄露，则会有白烟生成。化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。 （4）阅读以下短文；海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 ①上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　　　。 ②写出实验室制取⑦化学反应方程式　　　　　　　。 ③若混合使用84消毒液(⑥是其成分之一)与“洁厕灵”(⑧是其成分之一)会产生氯气，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）室温下溶解度：NaHCO3小于Na2CO3，且反应过程消耗溶剂水     （3）3：2     （4）① ① ② ④ ⑤ ⑥    ②     ③ Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O      【解析】(1)碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 (2)饱和碳酸钠溶液里边通入二氧化碳方式的反应式，因为常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应过程中又消耗了溶剂水，故有沉淀析出。 (3)中元素化合价由0价降低到-1价，被还原，本身是氧化剂，元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，本身是还原剂，根据方程式看出，中只有参与了氧化还原反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比。 (4)①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子的化合物。① NaCl、②、④ NaOH、⑤和⑥NaClO这五种物质都属于化合物，且在水溶液中或熔融状态下都能够电离出自由移动的离子，故属于电解质；③食盐水和⑧盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦ Cl2和⑩金属钠是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑨是化合物，但在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。因此属于电解质的是① ② ④ ⑤ ⑥。 ②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，化学方程式为 。 ③次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式为。 3.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)按要求回答下列问题： （1）碳酸氢钠俗名为　　　　　　；写出碳酸氢钠的电离方程式　　　　　　。 （2）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。中所含原子的数目约为　　　　　　。 （3）等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为　　　　　　。 （4）11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是　　　　　　(填元素符号)。 （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①由上述反应判断氧化性：　　　　　　(填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有　　　　　　。 ②用单线桥表示出电子转移的方向和数目　　　　　　。 【答案】（1）① 小苏打    ②      （2）     （3）5：4     （4）Ca     （5）① >    ② 还原性、酸性    ③       【解析】(1)碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为。 (2)中含，数目约为。 (3)设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m g，m g二氧化硫中mol，m g三氧化硫中mol，原子数目之比等于其物质的量之比，则等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为。 (4)氧离子的物质的量与金属化合物的物质的量相等，即都为，则的摩尔质量为，即相对分子质量为56，氧原子的相对原子质量为16，的相对原子质量为，为元素。 (5)①根据化学方程式：可知，NaClO3ClO2过程中Cl的化合价从+5价降低到+4价，NaClO3被还原，为氧化剂，HClCl2过程中Cl的化合价从-1价升高到0价，HCl被氧化，为还原剂，体现还原性，HCl中还有部分Cl化合价不变，则同时还体现酸性，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性。 ②NaClO3ClO2过程中NaClO3得到，HCl失去，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物综合题 D考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】(1)①CL2+20H 地燃烧，发出苍白色火焰 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】A 2.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 5大高频考点 =C1+C10+H,O ②次氯酸钠 (2)氢气安静 (3)C (4)Cl2+2NaClO,=2C10,+2NaCl 1/3 品学科网 www.zxxk.com 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】B 25.【答案】B 26.【答案】A 27.【答案】(1)① Mn0,+4H+2C14Cl,1+2H,0 气 (2)2NaClO,+Cl,=2C10,+2NaCl (3) 发 (4)C(5)4.0(6)①250mL容量瓶、胶头滴管 be 》 考点03氯气的制法 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 2/3 让教与学更高效 ② 除去氯气中的水蒸 冷凝C1O2,防止C1O2挥 ②baedc ③ 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 5.【答案】C 得到2e Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,个+2H,0 6.【答案】(1)① 失去2e ② 1 (2)①浓硫酸 ②有色布条1褪色，有色布条2不褪色 ⑨ AD (3)BCD D 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】D D考点05氯及其化合物综合题 1.【答案】(1)NaCIO=Na+ClO (2)安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 (3)①Fe3+ ②氧化性 2.【答案】(1)NaHCO,=Na+HCO3 (2)室温下溶解度：NaHCO3小于Na2CO3,且反 应过程消耗溶剂水 ,(3)3:2 (4)①①②④⑤⑥ ② MnO,+4HC △ ③CI+CIO+2Ht-C2↑+HO 3.【答案】(1)①小苏打 ②NaHCO,=Na+HCO3 （2）2.408×1024 (3)5:4 (4)Ca (5)①> ②还原性、酸性 ③ 2e 2NaCIO,+4HCI=2C10,+Cl2+2H2O+2NaCI 3/3