专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列化学反应属于区域3的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列变化中发生了氧化还原反应的是 A. 食盐潮解 B. 风化 C. 钢铁生锈 D. 二氧化碳通入石灰水中 4.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 氧化剂得电子数越多，氧化性越强 6.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 盐酸中和溶液 C. 钢铁的锈蚀 D. 食物的腐败 7.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列四个化学反应中属于区域“3”的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2H2O22H2O＋O2↑ C. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 9.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 B. 浅黄绿色的新制氯水久置后变成无色 C. 将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D. 可用氯化铁溶液腐蚀铜板制造印刷电路板 10.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含，表示有机物，其中H、O元素的化合价与中相同］ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 11.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)有关铜的转换关系如图，下列说法不正确的是 A. 过程中不涉及分解反应 B. 过程①和⑤属于氧化还原反应 C. 过程②和④可以通过加入同一种物质实现，且发生的均为复分解反应 D. 过程⑤可以通过溶液中加入活泼金属(如铁、钠、铝等)发生置换反应实现 14.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列物质不属于常见的氧化剂的是 A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO 2.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为2：1 C. 每生成，转移电子 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 3.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)反应(浓)中，还原剂是 A.  B. Cu C.  D. NO2 4.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列正确的是 A. 液氨在该反应中作为还原剂 B. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 C. 溶液的导电性减弱 D. 钠和液氨可发生以下反应： 5.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)ME-163战斗机(德文绰号：Komet)是德国于1940年至1943年研制的火箭动力截击机。在过氧化氢作为ME-163“彗星”搭载的RII203发动机里，有这样一个化学反应：，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 是氧化产物 C. 的摩尔质量约为34.01 D. 当有生成，转移的电子数是 6.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为： D. 反应过程中混合溶液内作为反应的催化剂 7.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B.  C. Cl2→Cl- D. N2O3→HNO2 8.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2 D. MnO2→Mn2+ 9.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是 A. ClO- B. Fe3+ C. FeO D. Cl- 12.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应 中，作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：，该反应的氧化剂是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)，该反应的还原剂是 A.  B. Al C.  D. NaOH 15.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 18.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂 C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应 19.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B. 该反应中有两种物质作还原剂 C. CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D. 每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 20.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列微粒①S2-   ②Cl-   ③Cl2   ④Na+   ⑤Fe   ⑥Fe2+   ⑦Na2O2   ⑧H2O，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①②⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 21.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  22.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  23.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)为了实现下列各变化，需加入氧化剂的是 A.  B.  C.  D.  24.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是　　　　　　　(填化学式)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是　　　　　　　，其中在该反应中　　　　　　　(填标号)。 A作氧化剂             B．作还原剂             C．既是氧化剂又是还原剂             D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知实验室可用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　　。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 2.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)已知反应： ①； ②； ③； 以下说法正确的是 A. 反应①中，既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应可以发生 D. 反应②中，具有氧化性，发生氧化反应 3.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)CO2可以支持镁燃烧发生以下反应 ，下列关于该反应的判断正确的是 A. C元素化合价由+4价降低到0价，所以C是氧化产物 B. Mg作还原剂，表现还原性，发生还原反应 C. 每生成20g的MgO，转移2mol的电子 D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C 4.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)已知有下列四个反应： ①       ② ③       ④ 下列有关说法正确的是 A. ④中的氧化产物是 B. 根据②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和被氧化的HCl物质的量之比为1：6 5.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)误服白磷，应立即用硫酸铜溶液洗胃，其反应原理是：，下列说法不正确的是 A. 白磷既发生了氧化反应又发生了还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每白磷参与反应，电子转移 D. 在上述反应中，能氧化 6.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)已知在溶液中能发生下列反应：①②③，则下列说法不正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 实验室制氯气用澄清石灰水吸收过量的氯气 C. 用亚铁盐处理废水中的，其反应为 D. 氧化性： 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价 2.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的分子结构，气体及其他化学物质可以在其中穿梭往来，被命名为“金属-有机框架”(MOFs)的结构。某MOFs多孔材料大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附废气中的，经处理能全部转化为，原理示意图如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 选择吸附废气中的过程中发生了化学变化 B. 经处理转化为的化学方程式可表示为： C. MOFs多孔材料大小除去实验原理与过滤相同 D. 每获得时，转移电子的数目为 3.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 反应②的离子方程式为： C. 反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D. CO2在该反应中能够循环利用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1 2.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 过程II中的离子方程式为 C. 理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D. 反应中每消耗可以处理 3.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸的目的是将杂质溶解 B. 用热溶液吸收氯气的过程中，氯气被吸收，电子转移数目为个 C. 操作X和操作Y均为过滤 D. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 4.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)新型陶瓷AIN可通过反应： 合成，下列正确的是 A. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 有参加反应，则能产生67.2L的CO C. 上述反应中，每生成1molAIN需转移3mol电子 D. AlN的摩尔质量为41g 5.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且的值与温度高低有关。当时，若某温度下，反应后，则溶液中为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 6.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)向含有0.02 mol的溶液中加入50 mL0.4 mol·L-1溶液后，恰好能将溶液中的铁元素全部转化为，氮元素全部转化为气体逸出，则该气体是 A.  B. NO C.  D.  7.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)将0.6 mol氯气通入氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、。下列说法不正确的是 A. 反应生成的、有一定的氧化性 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为 C. 若反应中转移的电子为，则 D. 氢氧化钾浓溶液的体积为60 mL 8.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2=4NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法不正确的是 A. NO、NO2为还原产物 B. NaNO3、O2为氧化剂 C. 氧化性：NaSbO3>O2 D. 反应中消耗标况下6.72 L O2，转移2 mol e- 9.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)将完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部转为，全部转化为，则溶液物质的量浓度是 A. 0.05mol/L B.  C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 10.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. 当生成0.3molCl2时，该反应共转移了0.6mol电子 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3<Cl2 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 11.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)现有下列8种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　　　　　（填序号，下同）；属于电解质的有　　　　　　　　　　　。 （2）将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：， ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　。 A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性 （4）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），它是一种二元弱酸，则为　　　　　　　　　　　（填“正盐”或“酸式盐”）。 12.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程： I．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说， （1）高炉炼铁反应中： ，发生还原反应的物质是　　　　　　　。 II．1852年，英国化学家弗兰克兰提出化合价的概念。 （2）已知下列反应： ①       ② ③       ④ ⑤       ⑥ 水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是　　　　　　　(填序号)。 III．1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，因此氧化还原进入了“电子时代”，某课题小组研究铜与稀硝酸溶液的反应：(未配平) （3）在反应中，硝酸体现的作用是　　　　　　　。 （4）请利用得失电子守恒规律，配平该反应，并画出相应的双线桥：　　　　　　　。 （5）反应过程中，若产生4.48LNO气体(标况下)，则转移电子的数目为　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B D考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】D 22.【答案】c 23.【答案】C 24.【答案】(1)S、KNO3 (2)①Ag2S ②D (3)①1： 失去10×e,化合价升高，被氧化 2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2 +5C12+8H2O ② 得到2×5e,化合价降低，被还原 》 考点03氯化还原反应的规律 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】D 2.【答案】C 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】B 》 考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】(1)①①③④⑦ ②②⑥⑦⑧ (2) 20H+2H+Ba2+SO=BaSO+2H2O ( 3 ) ① 得到2×e 2KCI10,+4HC1(浓)=2KC1+2CI02↑+CL2↑+2H,0 失去2×e ②B (4)正盐 12.【答案】(1)FeO3或氧化铁 (2)③⑤⑥ (3)酸性氧化性 (4) 失3×2e 3Cu+8HNO稀)=3CuNO,)2+2NO↑+4H,O 得2×3e (5)0.6Na 313 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列化学反应属于区域3的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】区域3为不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，据此解答。 【解析】 A．属于氧化还原反应反应及化合反应，属于区域1，A项错误； B． 属于氧化还原反应，属于区域3，B项正确； C．属于置换反应，属于区域4，C项错误； D． 属于分解反应，D项错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列变化中发生了氧化还原反应的是 A. 食盐潮解 B. 风化 C. 钢铁生锈 D. 二氧化碳通入石灰水中 【答案】C 【解析】A．食盐潮解是NaCl吸收水分溶解，属于物理变化，A不符合题意； B．Na2CO3·10H2O风化是失去结晶水的分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成Fe2O3·xH2O，Fe的化合价从0价升高到+3价，O的化合价从0价降低到-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．CO2与石灰水反应生成CaCO3和H2O(或碳酸氢钙)，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．转移的电子数目总数应该是12，正确如下：，故A错误； B．得失电子的方向不对，应从失电子原子指向得电子原子，正确如下：，故B错误； C．Cu元素得到电子，C元素失去电子，C选项中得失电子标反了，正确如下：，故C错误； D．得失电子的数目是4，Mg元素失去电子，氧元素得到电子，D正确； 故答案选D 。 5.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 氧化剂得电子数越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】A．某元素由化合态变成游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应 H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被还原，A错误； B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质参与的反应，如果元素化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转化属于化学变化，但反应前后化合价都为0，不是氧化还原反应，B错误； C．置换反应中，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，这一过程中元素的化合价必然发生变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，C正确； D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 盐酸中和溶液 C. 钢铁的锈蚀 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】A．燃料的燃烧过程中，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．盐酸中和NaOH溶液的反应生成氯化钠和水，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁锈蚀是铁被氧化，氧气被还原，有化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．食物腐败是有机物被氧化分解，氧气被还原，有化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列四个化学反应中属于区域“3”的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2H2O22H2O＋O2↑ C. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】区域“3”涉及的化学反应为氧化还原反应，同时不属于置换反应、不属于分解反应、不属于化合反应，据此分析： A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，属于氧化还原反应，同时不属于置换反应、分解反应、化合反应，符合题意，故A正确； B．2H2O2 2H2O＋O2↑，属于分解反应，故B错误； C．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故C错误； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故D错误； 故答案选A。 9.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 B. 浅黄绿色的新制氯水久置后变成无色 C. 将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D. 可用氯化铁溶液腐蚀铜板制造印刷电路板 【答案】C 【解析】A．电解熔融时，得到电子生成金属钠，失去电子生成氯气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A错误； B．氯水中存在：，新制氯水久置时，其中的次氯酸逐渐分解： ，氯元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；随着有效成分分解，氯水由浅黄绿色逐渐变为无色，B错误； C．将饱和溶液滴入沸水中，三价铁盐水解生成氢氧化铁胶体，反应前后各元素化合价均未改变，与氧化还原反应无关，C正确； D．氯化铁溶液腐蚀铜板时发生反应，铁元素和铜元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含，表示有机物，其中H、O元素的化合价与中相同］ A. 置换反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，A符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．吸收生成的反应是在水中进行的，属于离子反应，C不符合题意； D．光合作用涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．CO中C元素化合价升高，CO是还原剂、失去电子，氧化铁中Fe元素化合价降低，氧化铁是氧化剂、得到电子，电子转移的方向和数目为，A正确； B．碳酸锌中的锌元素化合价从+2价降低到0价，碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到4个电子，碳的化合价从0价升高到+2价，共失去4个电子，表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．在反应中铜的化合价从0价升高到+2价，共失去4个电子，氧气中的氧元素化合价从0价降低-2价，共得到4个电子，电子转移的方向和数目为，C正确； D．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钠中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，电子转移的方向和数目为，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．制氧气的反应中，失电子的为氧元素，题中电子方向有误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．由方程式系数可知，反应失去2个电子，题中的电子转移数量有误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．反应中铁单质失2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目无误，C正确； D．反应中铜失电子，硫元素得电子，题中的电子转移方向错误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)有关铜的转换关系如图，下列说法不正确的是 A. 过程中不涉及分解反应 B. 过程①和⑤属于氧化还原反应 C. 过程②和④可以通过加入同一种物质实现，且发生的均为复分解反应 D. 过程⑤可以通过溶液中加入活泼金属(如铁、钠、铝等)发生置换反应实现 【答案】D 【解析】A．分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。观察转化关系，过程中没有出现由一种物质分解成多种物质的反应，所以过程中不涉及分解反应，A正确。 B．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。过程① 是Cu生成CuO，Cu元素化合价从0价升高到+ 2价；过程⑤ 是CuSO4生成Cu，Cu元素化合价从+2价降低到0价，都有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确。 C．过程② 是CuO转化为CuSO4，可加入硫酸，反应为CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O；过程④ 是Cu(OH) 2转化为CuSO4，也可加入硫酸，反应为Cu(OH) 2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且加入的是同一种物质（硫酸），C正确。 D．过程⑤ 是CuSO4生成Cu，若加入钠，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜；而铁、铝等活泼金属（在金属活动性顺序中位于铜之前）能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜。所以不是所有活泼金属（如钠）都能通过置换反应实现过程⑤ ，D错误。 故选D。 14.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Si由+4价降到0价，每个Si得到4个电子，不是失电子，，A错误； B．每个Mg原子失去两个电子，两个镁原子失去4个电子，B错误； C．每个碘离子失去1个电子，10个碘离子失去10个电子，每个Mn得到5个电子，2个Mn得到10个电子，C正确； D．Cu失电子给S，电子转移方向错误，，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Mn元素化合价降低得到电子，氯元素化合价升高失去电子，正确的电子转移的方向和数目为， A错误； B．S元素化合价由0降低为-2价，总共降低4价，得到4个电子，S元素从0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，得失电子守恒，B正确； C．中-1价的氧一部分升高到0价，一部分下降到-2价，2 mol过氧化钠参加反应时，转移2 mol电子，故C错误； D．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，正确的电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Cl2→ClO-中Cl的化合价从0升至+1，但Cl2可通过歧化反应（如与碱反应）实现，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．I-→I2中I的化合价从-1升至0，需加入氧化剂使I-被氧化，B符合题意； C．SO2→中S的化合价均为+4，化合价未改变，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．→MnO2中Mn的化合价从+6降至+4，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列物质不属于常见的氧化剂的是 A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO 【答案】B 【解析】氧化剂中元素化合价能够降低，通常为氧气、一些高价态的元素的盐等；氧气、氯酸钾、次氯酸等都是常见的氧化剂；KI中碘离子具有还原性，是常见还原剂； 故选B。 2.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为2：1 C. 每生成，转移电子 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】B 【解析】A．K2SO3中的S元素化合价从0升至+4，被氧化，因此是氧化产物，A正确； B．反应中3mol S参与，1mol被氧化为K2SO3（+4价），2mol被还原为K2S（-2价），被氧化与被还原的S的物质的量之比为1:2，B选项的2:1与此矛盾，B错误； C．生成1mol K2S时，1 mol S原子得到2mol电子，因此每生成1mol K2S转移2mol电子，C正确； D．KOH中K和O的化合价未变化，未参与氧化还原反应，D正确； 故答案为B。 3.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)反应(浓)中，还原剂是 A.  B. Cu C.  D. NO2 【答案】B 【解析】在反应中，Cu的化合价从0价升至+2价，说明Cu被氧化，失去电子，因此Cu是还原剂，HNO3中的N从+5价降至+4价，被还原，故HNO3是氧化剂。 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列正确的是 A. 液氨在该反应中作为还原剂 B. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 C. 溶液的导电性减弱 D. 钠和液氨可发生以下反应： 【答案】D 【解析】A．钠和液氨可发生反应，液氨中氢元素的化合价从+1价变到0价，化合价降低，作氧化剂，A错误； B．根据图示，1个Na原子失去1个电子得到，参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：1，B错误； C．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成离子化合物NaNH2，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，C错误； D．反应中钠失去电子，氢原子得电子生成氢气，所以钠和液氨可发生反应，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)ME-163战斗机(德文绰号：Komet)是德国于1940年至1943年研制的火箭动力截击机。在过氧化氢作为ME-163“彗星”搭载的RII203发动机里，有这样一个化学反应：，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 是氧化产物 C. 的摩尔质量约为34.01 D. 当有生成，转移的电子数是 【答案】D 【解析】A．中Mn从+7价降至+4价，作氧化剂而非还原剂，A错误； B．是的还原产物，B错误； C．摩尔质量的单位是g/mol，选项中的摩尔质量没有单位，C错误； D．生成时，中的O从-1价升至0价，每个O原子失去1个电子。每生成1 mol 失去2 mol电子，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为： D. 反应过程中混合溶液内作为反应的催化剂 【答案】B 【解析】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被H2还原生成无毒的气体N2，A正确； B．反应I为：H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，其中氧化剂为Ce4+，还原剂为H2，物质的量之比为2∶1，B错误； C．由图可知，反应II为Ce3+与NO反应生成Ce4+和N2，离子反应方程式为，C正确； D．在反应前后不变，是反应的催化剂，D正确； 故答案为B。 7.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B.  C. Cl2→Cl- D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】A．Fe3+→Fe2+中Fe的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意； B．Mn2+→中Mn的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Cl2→Cl-中Cl的化合价降低，但Cl2可通过歧化反应（如与水反应）自身既被氧化又被还原，无需外加还原剂，C不符合题意； D．N2O3→HNO2中N的化合价均为+3，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 8.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2 D. MnO2→Mn2+ 【答案】C 【解析】加入氧化剂说明该物质被氧化，化合价升高。 【解析】 A．Na2O2可以发生歧化反应生成O2，例如：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，不需要加氧化剂，A不符合题意； B．KClO3中+5价的Cl变为KCl中的-1价，化合价降低，B不符合题意； C．KBr中-1价的Br变为Br2中的0价，化合价升高，C符合题意； D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．中Cl的化合价从0降低到-1，被还原，但Cl2可以和水或NaOH溶液反应，自身发生歧化反应生成Cl-，该过程不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中Fe的化合价从+2升高到+3，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中C的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降到+4，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 10.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．SO3→H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．Cu→Cu(NO3)2中铜元素化合价从0升至+2，被氧化，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．在过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的过程中（ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ），过氧化钠中-1价的氧元素，部分化合价降低为-2价，部分化合价升高为0价，属于歧化反应，无需外加还原剂，C不符合题意； D．CuO→Cu中铜元素化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 11.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是 A. ClO- B. Fe3+ C. FeO D. Cl- 【答案】A 【解析】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，Fe3+的化合价升高，被氧化，作还原剂；ClO-的化合价由+1价降低到-1价，被还原，做氧化剂，故选A。 12.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应 中，作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。 13.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：，该反应的氧化剂是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．ClO-中Cl的化合价从+1降至-1，被还原，是氧化剂，A正确； B．Fe3+的化合价从+3升至+6，被氧化，是还原剂，B错误； C．Cl-是ClO-被还原后的产物，属于还原产物，C错误； D．是Fe3+被氧化后的产物，属于氧化产物，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)，该反应的还原剂是 A.  B. Al C.  D. NaOH 【答案】B 【解析】A．是该反应的还原产物，不是还原剂，A错误； B．反应中的化合价由0价升高为价，失电子发生氧化反应，作还原剂，B正确； C．是该反应的氧化产物，不是还原剂，C错误； D．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．过氧化钠可与二氧化碳发生反应：，该反应中二氧化碳所含元素的化合价均未改变，过氧化物中氧元素的化合价一部分降低到-2价、另一部分升高到0价，不需要外加氧化剂，A错误； B．氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气被还原，实现该转化需要加入还原剂而不是氧化剂，B错误； C．铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子被氧化，必须加入能够得到电子的氧化剂才能实现，C正确； D．转化前后碳元素的化合价均为+4价，加酸即可发生反应：，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．，反应前后过氧化物中氧元素均为-1价，没有发生氧化还原反应，过氧化氢未体现还原性，A不符合； B．，过氧化氢中氧元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，另一部分由-1价升高到0价，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，B不符合； C．，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价升高到0价，过氧化氢被氧化，只作还原剂，仅体现还原性，C符合； D．，铬元素的化合价由+3价升高到+6价，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，过氧化氢被还原，只作氧化剂，仅体现氧化性，D不符合； 故选C。 17.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 【答案】D 【解析】 A．反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂，故A错误； B．根据氢化钙计算电子转移数目，电子转移数目=2×（1-0）=2，故B错误； C．Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物和还原产物都是氢气，故C错误； D．氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1，故D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂 C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．NaAuCl4中Au为+3价，反应后生成Au单质（0价），化合价降低，A正确； B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B正确； C．NaAuCl4中Au化合价降低，发生还原反应，C错误； D．生成20～60 nm的Au单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 19.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B. 该反应中有两种物质作还原剂 C. CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D. 每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 【答案】D 【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。 【解析】A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B.该反应中，只有CuFeS2中的S化合价升高，则反应中只有CuFeS2一种物质作还原剂，故B错误； C. Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故C错误； D. 由方程式可知，2molCuFeS2反应生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正确。 故选D。 反应中元素的化合价变化为解答的关键，同种物质中化合价变化容易被忽略。 20.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列微粒①S2-   ②Cl-   ③Cl2   ④Na+   ⑤Fe   ⑥Fe2+   ⑦Na2O2   ⑧H2O，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①②⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①S2-中S元素的化合价为-2价，处于最低价，只有还原性，不符合题意； ②Cl-中Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，只有还原性，不符合题意； ③Cl2中Cl元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ④Na+中Na元素的化合价为+1价，处于最高价态，只有氧化性，不符合题意； ⑤Fe单质中铁元素化合价为0，为低价态，只有还原性，不符合题意； ⑥Fe2+中Fe元素的化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ⑦Na2O2中O为-1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ⑧H2O中O元素的化合价为-2价、可被氧化，H元素的化合价为+1价、可被还原，H2O既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ③ ⑥ ⑦ ⑧ 既具有氧化性又具有还原性，故选B。 21.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，发生还原反应。但KMnO4→MnO2可通过高锰酸钾自身分解实现，无需外加还原剂，故不选A； B．Fe→FeCl2，Fe的化合价从0升至+2，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选B； C．Cl2→Cl-中，Cl的化合价从0降至-1，发生还原反应。但可通过Cl2的歧化反应实现，无需外加还原剂，所以不一定需要加入还原剂，故不选C； D．CuO→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，发生还原反应，通常需要加入还原剂才能实现，故选D； 选D。 22.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．，Cl的化合价降低，需加入还原剂或自身歧化，不一定需要氧化剂，A错误； B．，Cl的化合价降低，需加入还原剂，B错误； C．，Fe的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，C正确； D．，可自身歧化生成和，无需外加氧化剂，D错误； 故答案选C。 23.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)为了实现下列各变化，需加入氧化剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．HCl→NaCl中Cl的化合价未变化（均为-1），未发生氧化还原反应，无需加入氧化剂，A不符合题意； B．CuO→Cu中Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，B不符合题意； C．Fe→FeCl3中Fe的化合价从0升至+3，被氧化，需加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．CO2→CO中C的化合价从+4降至+2，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 24.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是　　　　　　　(填化学式)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是　　　　　　　，其中在该反应中　　　　　　　(填标号)。 A作氧化剂             B．作还原剂             C．既是氧化剂又是还原剂             D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知实验室可用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　　。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② D     （3）① 1：5    ②       【解析】(1)中N元素化合价从+5价降低到0价，S元素化合价从0价降低到-2价，化合价降低的物质作氧化剂，因此氧化剂为。 (2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知X为；中H、S的化合价在反应前后均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。 (3)① 在反应中中元素化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，2个全部作氧化剂，得到2×5e-；中部分元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，16个中只有10个的化合价升高，失去10×e-，因此氧化剂与还原剂的个数比为1:5； ② 根据得失电子，该反应中转移了10个电子，用双线桥表示电子转移的数目和方向为。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 2.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)已知反应： ①； ②； ③； 以下说法正确的是 A. 反应①中，既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应可以发生 D. 反应②中，具有氧化性，发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．在反应① 中，H2O2中的O从-1价被氧化为0价（生成O2），仅作还原剂，A错误； B．氧化性：氧化剂>氧化产物，则反应② 中PbO2＞；反应① 中＞O2；反应③ 中O2>Fe3+，因此氧化性顺序为PbO2＞＞O2＞Fe3+，B正确； C．该反应需要将Pb2+氧化为PbO2，但由反应② 可知，PbO2的氧化性强于，故该反应不能发生，C错误； D．在反应② 中，PbO2作为氧化剂，Pb的化合价从+4降至+2，发生还原反应而非氧化反应，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)CO2可以支持镁燃烧发生以下反应 ，下列关于该反应的判断正确的是 A. C元素化合价由+4价降低到0价，所以C是氧化产物 B. Mg作还原剂，表现还原性，发生还原反应 C. 每生成20g的MgO，转移2mol的电子 D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C 【答案】D 【解析】A．C元素化合价由+4价降低到0价，说明CO2被还原，C是还原产物，而非氧化产物，A错误； B．Mg从0价升至+2价，被氧化，作还原剂，表现还原性，发生的是氧化反应而非还原反应，B错误； C．生成2 mol MgO时转移4 mol电子，故每生成1 mol MgO转移2 mol电子，20 g MgO为0.5 mol，应转移1 mol电子，C错误； D．CO2作为氧化剂，MgO为氧化产物，氧化性CO2＞MgO；Mg为还原剂，C为还原产物，还原性Mg＞C，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)已知有下列四个反应： ①       ② ③       ④ 下列有关说法正确的是 A. ④中的氧化产物是 B. 根据②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和被氧化的HCl物质的量之比为1：6 【答案】B 【解析】A．在反应④中，中的Co从+3价被还原为+2价，HCl中的部分被氧化为，因此氧化产物是，是还原产物，A错误； B．反应②中仅氧化，生成，未氧化，说明的还原性强于；反应③中氧化，说明的还原性强于，因此还原性顺序为，B正确； C．的氧化性强于，但的还原性强于，会优先氧化，若与反应，应生成和，正确方程式为，C错误； D．反应④中，1mol 得2mol e-对应2 mol HCl被氧化为失2 mol e-，因此与被氧化的HCl物质的量比为1:2，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)误服白磷，应立即用硫酸铜溶液洗胃，其反应原理是：，下列说法不正确的是 A. 白磷既发生了氧化反应又发生了还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每白磷参与反应，电子转移 D. 在上述反应中，能氧化 【答案】B 【解析】A．白磷中的P元素部分被氧化为+5价，部分被还原为-3价，因此白磷既发生氧化反应又发生还原反应，故A正确； B．Cu元素化合价由+2价降低为+1价、P元素化合价由0降低为-3价生成Cu3P，所以Cu3P仅是还原产物，故B错误； C．12.4g P4的物质的量为0.1mol，根据反应，11mol P4转移120mol电子，因此0.1mol P4转移电子的物质的量为0.1× =mol，故C正确； D．1mol CuSO4发生还原反应转移1mol电子，1mol P4发生氧化反应转移20mol电子，所以1mol CuSO4可氧化0.05mol P4，故D正确； 选B。 6.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．根据还原性是: I−>Fe2+>Cl−，因此Fe2+可以还原氯气得到Cl-，I-也可以还原氯气得到Cl-，因此当氯气足量时，3Cl2+2FeI2=2FeCl3+I2，故A错误； B．根据还原性是: I−>Fe2+>Cl−，因此Fe2+可以还原氯气得到Cl-，I-也可以还原氯气得到Cl-，由于I−>Fe2+，因此当氯气少量时，优先与I−反应，Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故B正确； C．根据还原性：Cl−>Co2+，因此HCl可以还原Co2O3得到CoCl2，反应能够发生，故C正确； D．根据还原性：I−>Fe2+，因此I−可以还原Fe3+得到Fe2+，反应能够发生，故D正确； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)已知在溶液中能发生下列反应：①②③，则下列说法不正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 实验室制氯气用澄清石灰水吸收过量的氯气 C. 用亚铁盐处理废水中的，其反应为 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】氧化还原反中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在反应① 中，氧化剂是，氧化产物是Cl2，在反应② 中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，在反应③ 中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以有氧化性：。 【解析】 A．反应① 中Cl-被氧化为Cl2，Cl2是氧化产物，A正确； B．实验室用NaOH溶液吸收Cl2，澄清石灰水浓度低，效果差，B错误； C．用亚铁盐处理废水中的，亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式符合电子守恒和原子守恒，C正确； D．由上述分析可知，氧化性：，D正确； 故答案选B。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价 【答案】D 【解析】A．误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐是氧化剂被还原，A正确； B．服用维生素C可解毒，则维生素C是还原剂，B正确； C．维生素C作还原剂，可以将具有氧化性的三价铁离子还原为亚铁离子，C正确； D．亚硝酸盐中的氮元素是+3价，D错误。 故选D。 2.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的分子结构，气体及其他化学物质可以在其中穿梭往来，被命名为“金属-有机框架”(MOFs)的结构。某MOFs多孔材料大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附废气中的，经处理能全部转化为，原理示意图如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 选择吸附废气中的过程中发生了化学变化 B. 经处理转化为的化学方程式可表示为： C. MOFs多孔材料大小除去实验原理与过滤相同 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，据此分析； 【解析】 A．选择吸附废气中的过程中转化成N2O4，有新物质生成，发生了化学变化，A正确； B．N2O4与氧气和水反应生成硝酸，化学方程式是可表示为：，B正确； C．MOFs多孔材料大小除去时发生化学变化，过滤为物理变化，原理不相同，C错误； D．在方程式中，生成4 mol HNO3时转移4 mol电子，则每获得0.1 mol HNO3，转移的电子数为0.1 mol，即个数为，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 反应②的离子方程式为： C. 反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D. CO2在该反应中能够循环利用 【答案】B 【解析】反应① 的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应② 为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③ 为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【解析】 A．反应① 的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确； B．反应② 的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B错误； C．反应② 的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol N2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，故C正确； D．反应① 消耗CO2，反应③ 产生CO2，CO2在该反应中能够循环利用，故D正确； 故选：B。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1 【答案】B 【解析】3分子NO2中的2分子二氧化氮中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，为还原剂，1分子NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂的个数比是2:1，故答案为：B。 2.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 过程II中的离子方程式为 C. 理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D. 反应中每消耗可以处理 【答案】A 【解析】A．由图可知，过程Ⅰ中作氧化剂，作还原剂，反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅱ中被氧化为，NO被还原为氮气；按电子守恒配平，正确的离子方程式为，B错误； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又消耗并再生；两种铈离子构成循环，理论上不需要定期补充该混合溶液，C错误； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氢气的物质的量，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸的目的是将杂质溶解 B. 用热溶液吸收氯气的过程中，氯气被吸收，电子转移数目为个 C. 操作X和操作Y均为过滤 D. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 【答案】B 【解析】向粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)中加入稀硫酸酸浸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，同时生成CO2，MnO2不参与反应，过滤得到MnO2和MnSO4溶液，则操作X为过滤，再向MnSO4溶液中加入NaClO3，将MnSO4氧化为MnO2，同时生成，用热NaOH溶液吸收Cl2得到NaClO3，再次过滤得到精MnO2和废液，则操作Y为过滤，据此解答。 【解析】 A．酸浸时，杂质MnO(与稀硫酸反应生成MnSO4和水)和MnCO3(与稀硫酸反应生成MnSO4、CO2和水)溶解，而MnO2不溶解，则酸浸的目的是将杂质溶解，A正确； B．热NaOH溶液吸收Cl2的反应为：3Cl2+6NaOH(热)5NaCl+NaClO3+3H2O，3 molCl2参与反应时转移5 mol电子，则1 molCl2被吸收，转移电子数为，并非，B错误； C．由分析可知，操作X和操作Y均为过滤，C正确； D．氧化过程中，MnSO4被氧化为MnO2，NaClO3被还原生成，反应的离子方程式为：+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，氧化剂为，还原剂为Mn2+，则氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)新型陶瓷AIN可通过反应： 合成，下列正确的是 A. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 有参加反应，则能产生67.2L的CO C. 上述反应中，每生成1molAIN需转移3mol电子 D. AlN的摩尔质量为41g 【答案】C 【解析】A．N元素化合价由0降低到-3，碳元素化合价由0升高到+2，N2做氧化剂，C做还原剂，Al2O3中无元素化合价变化，故A错误； B．未说明气体所处的温度和压强，无法计算CO的体积，故B错误； C．N元素化合价由0降低到-3，上述反应中，每生成1molAIN需转移3mol电子，故C正确； D．AlN的摩尔质量内41g/mol，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且的值与温度高低有关。当时，若某温度下，反应后，则溶液中为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 【答案】C 【解析】根据题意，反应后 。设 ，则 ；根据氧化还原反应中电子转移守恒，设 ，氯元素的化合价变化如下：中的氯元素化合价从0 价到-1价，获得 1e-，总获得 。中的氯元素化合价从0价到+1价，失去1e-，总失去 。中的氯元素化合价从0价到+5价，失去 5e⁻，总失去 。根据电子转移守恒：，解得x=3mol。 即 ，故选C。 6.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)向含有0.02 mol的溶液中加入50 mL0.4 mol·L-1溶液后，恰好能将溶液中的铁元素全部转化为，氮元素全部转化为气体逸出，则该气体是 A.  B. NO C.  D.  【答案】B 【解析】中Fe为+2价，转化为（+3价），每个Fe2+失去1个电子，0.02 mol失去的电子的物质的量为：，中N为+3价，反应后转化为，的物质的量，即N的物质的量为0.02 mol，设N在中的化合价为a，根据得失电子守恒（Fe失去的电子=N得到的电子）：，解得：a=2，中N为+2价，四个选项中的物质只有NO中N为+2价，因此该气体为NO；故选B。 7.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)将0.6 mol氯气通入氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、。下列说法不正确的是 A. 反应生成的、有一定的氧化性 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为 C. 若反应中转移的电子为，则 D. 氢氧化钾浓溶液的体积为60 mL 【答案】D 【解析】A．、中的Cl分别为+1和+5价，处于中间价态，具有氧化性，A正确； B．由可知。设，。根据电子守恒有，即，解得。故。设、、的物质的量分别为8x、3x、x。总Cl原子守恒：8x+3x+x=1.2 mol ，解得x=0.1 mol。代入电子守恒：的电子数（8×0.1×1=0.8 mol）等于和的电子损失（3×0.1×1 +0.1×5=0.8 mol），则离子方程式为，B正确； C．转移电子数。当最多时，n=1.0 mol；当最多时，n=0.6 mol。因两者共存，n范围应为，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中；根据氯原子守恒，。因此，，体积，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2=4NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法不正确的是 A. NO、NO2为还原产物 B. NaNO3、O2为氧化剂 C. 氧化性：NaSbO3>O2 D. 反应中消耗标况下6.72 L O2，转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A．NO和NO2中的N元素来自NaNO3（+5价），分别降至+2和+4价，被还原，因此NO和NO2都是还原产物，A正确； B．NaNO3中的N化合价降低，O2中的O从0价降至-2价，均被还原，作为氧化剂，B正确； C．Sb被氧化为NaSbO3（+5价），O2作为氧化剂被还原，根据氧化性规律，氧化剂（O2）的氧化性应强于氧化产物（NaSbO3），C错误； D．每3mol O2 被还原的同时，4 mol Sb被氧化，4 mol Sb（化合价由0→+5）失去20 mol e⁻，电子转移总数为20 mol。标况下6.72 L O2为0.3 mol，据反应比例（3 mol O2对应总转移20 mol e⁻），0.3 mol O2对应20×(0.3/3)=2 mol e⁻，D正确； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)将完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部转为，全部转化为，则溶液物质的量浓度是 A. 0.05mol/L B.  C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 【答案】D 【解析】完全溶解在硫酸中，得到溶液中含有0.015mol的Fe2+，再加入溶液，则Fe2+与发生氧化还原反应，1mol Fe2+失去1mol电子，1mol 得6mol电子，根据化合价升高总量等于化合价降低总量，可确定，两者反应的比例为n()：n() =6：1，则n()= n()=0.015mol ×，已知溶液共，则(c)=0.015mol × ÷(25×10⁻3L)=0.1mol/L，故选D。 10.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. 当生成0.3molCl2时，该反应共转移了0.6mol电子 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3<Cl2 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 【答案】D 【解析】A．KClO3中的氯元素为+5价，HCl中的氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0价，根据价态规律“只靠拢、不交叉”知，+5价的氯元素降到0价，-1价的氯元素升到0价，因此生成3个 Cl2时转移5个电子，故生成0.3mol Cl2时，转移的电子数为0.5 mol，而非0.6 mol，A错误； B．部分HCl中的Cl被氧化为Cl2，这部分HCl表现了还原性，部分HCl生成KCl，这部分HCl表现了酸性，B错误； C．KClO3作为氧化剂被还原为Cl2，说明其氧化性强于Cl2，C错误； D．被氧化的Cl原子（来自“5 HCl”）与被还原的Cl原子（来自“1 KClO3”）个数之比为5∶1，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)现有下列8种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　　　　　（填序号，下同）；属于电解质的有　　　　　　　　　　　。 （2）将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：， ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　。 A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性 （4）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），它是一种二元弱酸，则为　　　　　　　　　　　（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1）① ① ③ ④ ⑦    ② ② ⑥ ⑦ ⑧     （2）     （3）①     ② B     （4）正盐      【解析】(1)能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：① 铁是金属单质，含有自由移动的电子，能导电；③溶液、④ 浓盐酸均为电解质溶液，含有自由移动的离子，能导电；⑦ 熔融的NaCl是熔融态电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电。故能导电的有① ③ ④ ⑦ 。 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：②是酸，属于电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦ 熔融的NaCl是盐，属于电解质；⑧固体是盐，属于电解质。③溶液、④ 浓盐酸是混合物，⑤ 氨气是非电解质，① 铁是单质，均不属于电解质。故属于电解质的有② ⑥ ⑦ ⑧ 。 (2)在水溶液中完全电离为、和，而电离为和。当逐渐加入至中性时，与完全中和生成，同时与生成沉淀。反应需满足物质的量比为（:），故对应的离子方程式为： (3)①中Cl为+5价，反应后生成（Cl为+4价），每个Cl原子得到1个电子（降价得电子，被还原）；HCl中部分Cl为-1价，反应后生成（Cl为0价），每个Cl原子失去1个电子（升价失电子，被氧化）。2 mol 参与反应时，共得到；生成1 mol 时，2 mol HCl被氧化，共失去。故双线桥表示反应电子转移的方向和数目为。 ②HCl中部分被氧化为（表现还原性），另一部分未参与氧化还原反应（与结合生成KCl，表现酸性）。因此浓盐酸显示还原性和酸性，故答案选B。 (4)亚磷酸（）是一种二元弱酸，说明亚磷酸只能电离出两个氢离子，所以为正盐。 12.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程： I．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说， （1）高炉炼铁反应中： ，发生还原反应的物质是　　　　　　　。 II．1852年，英国化学家弗兰克兰提出化合价的概念。 （2）已知下列反应： ①       ② ③       ④ ⑤       ⑥ 水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是　　　　　　　(填序号)。 III．1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，因此氧化还原进入了“电子时代”，某课题小组研究铜与稀硝酸溶液的反应：(未配平) （3）在反应中，硝酸体现的作用是　　　　　　　。 （4）请利用得失电子守恒规律，配平该反应，并画出相应的双线桥：　　　　　　　。 （5）反应过程中，若产生4.48LNO气体(标况下)，则转移电子的数目为　　　　　　　。 【答案】（1）Fe2O3或氧化铁     （2）③ ⑤ ⑥     （3）酸性氧化性     （4）     （5）0.6NA      【解析】(1)反应 中，中Fe的化合价由+3价降低到0价，得电子，发生还原反应。 (2)① 中水作氧化剂，中水作还原剂，③中水既不是氧化剂又不是还原剂， 中水作氧化剂，⑤ 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，⑥不是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，故水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是③ ⑤ ⑥。 (3)反应中，HNO3中N元素得电子，体现氧化性，且生成了硝酸铜，也体现了硝酸的酸性。 (4)反应中，HNO3中N元素得电子，Cu失电子，故为。 (5)反应中，生成1molNO转移3mol电子，故产生4.48L即0.2molNO气体(标况下)，则转移电子的数目为0.6NA。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $