4.1.2化学电源课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 4.1.2 化学电源 学习目标 1、了解常见的化学电源，能运用原电池思维模型分析其工作原理，能用电极反应表示其中发生的化学反应，体会变化与守恒思想。 2、了解化学电源的发展史，能列举常见的化学电源；能从物质变化和能量变化的角度分析新型电池的研发和利用，培养责任意识和创新精神。 通过前面的学习，我们了解了原电池的工作原理和构成条件。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展 电池多种多样，其实质和原理都是通过氧化还原反应将化学能转变成电能 一、化学电源（化学电池） 1、定义：将化学能转变为电能的装置 2、分类 ① 一次电池，又称不可再充电电池 电池消耗到一定程度，就不能使用(只放不充，环境污染)。如：普通干电池、碱性锌锰电池、银锌纽扣电池等 ② 二次电池，又称可充电电池或蓄电池 放电后可再充电重新使用，放电为原电池，充电为电解池(可放可充，发展方向)。如：铅酸蓄电池、镍镉 / 镍氢电池、锂离子电池等 ③ 燃料电池，一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置(能量利用率高，前景远大)。如：氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等 ④ 其他电池，如海水电池、心脏起搏电池等(特殊用途，现代科技） 一、化学电源（化学电池） 3、优点：方便携带、易于维护，能量转化效率较高，供能稳定可靠，可以制成各种形状、大小和容量不同的电池及电池组 4、电池优劣的判断标准： ① 比能量：看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 ② 比功率：看电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 ③ 电池可储存时间的长短 除了特殊情况，质量小、体积小、输出功率大和储存时间长的电池，更易满足使用者需求 一次电池，又称不可充电电池 电池消耗到一定程度，就不能使用(只放不充，环境污染)。如：普通干电池、碱性锌锰电池、银锌纽扣电池等 一、化学电源（化学电池） （1）一次电池 普通干电池 碱性锌锰电池 银锌纽扣电池 一、化学电源（化学电池） （1）一次电池 —— 锌锰干电池 a. 酸性锌锰干电池 表示方法： (-) Zn │ NH4Cl糊 │ C (+) 负极： 正极： 总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)Cl2 + Mn2O3 + H2O Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + Mn2O3 + H2O Zn - 2e- = Zn2+ 2MnO2 + 2e- + 2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3 + H2O 优点：结构简单、价格低廉 缺点：会发生自放电，放电时间短，电压下降快，不能长期保存 一、化学电源（化学电池） （1）一次电池 —— 锌锰干电池 b. 碱性锌锰干电池 表示方法： 负极： 正极： 总反应： (-) Zn │ KOH │ C (+) Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH- Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2 碱性锌锰干电池增大了正负极间的相对面积，用高导电性的KOH溶液代替ZnCl2、NH4Cl溶液，锌也变成粉末状，同时采用了反应活性更高的电解MnO2粉末。 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高，是普通锌锰干电池的升级换代产品 二次电池，又称可充电电池或蓄电池 放电后可再充电重新使用，放电为原电池，充电为电解池(可放可充，发展方向)。如：铅蓄电池、镍镉 / 镍氢电池、锂离子电池等 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 铅蓄电池 镍镉电池 镍氢电池 锂离子电池 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 铅酸蓄电池 (-) Pb │ 稀硫酸 │ PbO2 (+) 负极： 表示方法： Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O 放电 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 正极： 总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 化学能转化为电能 电能转化为化学能 放电： 充电： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 铅酸蓄电池 阴极： 阳极： 总反应： 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 充电 PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + SO42- + 4H+ 接电源负极 接电源正极 还原反应 氧化反应 ★ 铅酸蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 铅酸蓄电池 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 化学能转化为电能 电能转化为化学能 Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 铅酸蓄电池 ① 优点： ② 缺点： 电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛 比能量低、笨重。废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，如果随意丢弃，会对生态环境和人体健康造成危害 燃料电池，一种连续地将燃料和氧化剂(如O2)的化学能直接转化为电能的化学电源(能量利用率高，可超过80%，火力发电仅30%多)。如：氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等 一、化学电源（化学电池） （3）燃料电池 一、化学电源（化学电池） （3）燃料电池 （-）Pt(H2)│ H2SO4溶液 │Pt(O2)（+） 表示方法： 【例】H2 — O2燃料电池（酸性介质） 负极： 正极： 总反应： H2 - 2e- = 2H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O ★ 燃料电池电极反应式的写法：总式 → 正极 → 负极 一、化学电源（化学电池） （3）燃料电池 【例】H2 — O2燃料电池（碱性介质） 负极： 正极： 总反应： KOH溶液 H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 2H2 + O2 = 2H2O 表示方法： （-）Pt(H2)│ KOH溶液 │Pt(O2)（+） 一、化学电源（化学电池） （3）燃料电池 【例】H2 — O2燃料电池（中性介质） 2H2 + O2 = 2H2O KCl溶液 表示方法： （-）Pt(H2)│ KCl溶液 │Pt(O2)（+） 负极： 正极： 总反应： H2 - 2e- = 2H+ O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 一、化学电源（化学电池） （3）燃料电池 ① 除了氢气，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体均可作燃料电池的燃料（负极），助燃剂氧气为正极 ★ 小结： ② 电极材料（惰性电极）一般不参加化学反应，只起传导电子的作用 ③ 反应物不储存在电池内部，外加提供燃料和氧化剂 ④ 导电介质：可以是电解质溶液，也可以是新型的导离子介质 ⑤ 高效、对环境友好 【练习1】CH4 — O2燃料电池？ (-) CH4 │ H2SO4溶液 │ O2 (+) 负极： 正极： 总反应： (-) CH4 │ KOH溶液 │ O2 (+) 负极： 正极： 总反应： CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O ★ 特别提醒：在书写电极反应式时，适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒，应看清溶液的酸碱性，酸性条件下不出现OH-，碱性条件下不出现H+ 【练习2】N2H4 — O2燃料电池？ (-) N2H4 │ H2SO4溶液 │ O2 (+) 负极： 正极： 总反应： (-) N2H4 │ KOH溶液 │ O2 (+) 负极： 正极： 总反应： N2H4 - 4e- = N2↑ + 4H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O N2H4 + O2 = N2 + 2H2O N2H4 - 4e- + 4OH- = N2↑ + 4H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 【练习3】CH3OH — O2燃料电池？ (-) CH3OH │ H2SO4溶液 │ O2 (+) 负极： 正极： 总反应： (-) CH3OH │ KOH溶液 │ O2 (+) 负极： 正极： 总反应： CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 一、化学电源（化学电池） （4）固体燃料电池 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆 - 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 (O2-)在其间通过 一、化学电源（化学电池） （4）固体燃料电池 2H2 + O2 = 2H2O O2 + 4e- = 2O2- H2 - 2e- + O2- = H2O 负极 正极 固体氧化锆 - 氧化钇为电解质，氧离子(O2-)在高温下可以通过固体电解质 【例】燃料为H2，电解质为熔融氧化锆 - 氧化钇，写出该燃料电池的反应式？ 负极： 正极： 总反应： 一、化学电源（化学电池） （5）熔融盐燃料电池 一极通CO，一极通空气和CO2混合气体，以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质 负极： 正极： 总反应： 2CO + O2 = 2CO2 CO + CO32- - 2e- = 2CO2 O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- 一、化学电源（化学电池） （5）熔融盐燃料电池 负极 正极 工作温度为600 ℃ - 700 ℃ 2H2 + O2 = 2H2O O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32- H2 - 2e- + CO32- = H2O + CO2 【例】燃料为H2，电解质为熔融K2CO3，写出该燃料电池的反应式？ 负极： 正极： 总反应： 一、化学电源（化学电池） （1）一次电池 —— 银锌纽扣电池 表示方法： 负极： 正极： 总反应： (-) Zn │ KOH │ Ag2O (+) Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag 优点：比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器 【例】微型银 — 锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag / Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移 C. 负极发生反应：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应：Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O C 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 锂离子电池 负极： 正极： 总反应： 介质：非水（Li+） Li - e- = Li+ FePO4 + e- + Li+ = LiFePO4 Li + FePO4 = LiFePO4 优点：质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 转移1 mol 电子时消耗金属的质量 金属 Li Na Mg Al K Ca Fe Ni Zn Pb  质量 / g 7 23 12 9 39 20 28 29.5 32.5 103.5 正极： 【例1】如果锂离子电池总反应是Li + CoO2 = LiCoO2，请书写该锂离子电池的正极反应？ 【例2】已知某锂离子电池反应式如下，请书写其放电时的电极反应式？ Li + 2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 放电 充电 负极： 正极： CoO2 + e- + Li+ = LiCoO2 Li - e- = Li+ 2Li0.35NiO2 + e- + Li+ = 2Li0.85NiO2 【例3】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：Li + FePO4 LiFePO4，正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列说法正确的是（ ）（双选） A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部Li+向负极移动 C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少 D. 放电时电池正极反应为：FePO4 + e- + Li+ = LiFePO4 放电 充电 CD 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 锂离子电池 一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2（钴酸锂），电解质溶液为LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水） 表示方法： 负极： 正极： 总反应： (-) 嵌锂石墨│ LiPF6的碳酸酯溶液 │LiCoO2 (+) Li1－xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2 LixCy - xe- = xLi+ + Cy LixCy + Li1－xCoO2 = LiCoO2 + Cy ★ 放电时，Li+由石墨中脱嵌移向正极，嵌入LiCoO2（钴酸锂）晶体中 LixCy + Li1－xCoO2 LiCoO2 + Cy 放电 充电 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 锂离子电池 阴极： 阳极： 总反应： LiCoO2 + Cy = LixCy + Li1－xCoO2 充电 Cy + xe- + xLi+ = LixCy LiCoO2 - xe- = xLi+ + Li1－xCoO2 接电源负极 接电源正极 还原反应 氧化反应 ★ 锂离子电池充电的反应则是上述反应的逆过程 ★ 充电时，Li+由LiCoO2（钴酸锂）晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 镍镉电池 表示方法： 负极： 正极： 总反应： Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH)2 NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH- Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 (-) Cd │ KOH │ NiO(OH) (+) 缺点：镉有致癌作用，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，有被镍氢电池取代的趋势 优点：体积小，便于携带，可重复使用500次以上，寿命比铅蓄电池长。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 放电 充电 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 镍镉电池 阴极： 阳极： 总反应： 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 = Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 充电 Cd(OH)2 + 2e- = Cd + 2OH- Ni(OH)2 - e- + OH- = NiO(OH) + H2O 接电源负极 接电源正极 还原反应 氧化反应 ★ 镍镉电池充电的反应则是上述反应的逆过程 一、化学电源（化学电池） （2）二次电池 —— 镍氢电池 表示方法： 负极： 正极： 总反应： (-) H2 │ KOH │ NiO(OH) (+) MH2 - 2e- + 2OH- = M + 2H2O NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH- MH2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 + M H2C60? 优点：能量密度高，无镉污染，是一种绿色电池，可大电流快速充放电。在小型便携电子器件、电动工具、电动车辆和混合动力车上逐步得到应用 活体燃料电池 微生物燃料电池 由酵母来驱动的燃料电池 锂电池工作原理 制作简单的燃料电池 熔融氧化物作介质 负极： 正极： 总反应： 熔融Na2CO3作介质 负极： 正极： 总反应： 1、请写出甲醇燃料电池反应式？ 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（充入CO2和O2） CH3OH - 6e- + 3CO32- = 4CO2 + 2H2O 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O CH3OH - 6e- + 3O2- = CO2 + 2H2O O2 + 4e- = 2O2- 2、[四川高考]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH - 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ） A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L O2 C. 电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C 3、[江苏高考]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 反应CH4 + H2O = 3H2 + CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O C. 电池工作时，CO32-向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32- △ 催化剂 D 4、[全国卷]锌 — 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH- + 2H2O = 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH)42- D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况） C 5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为：Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O C 6、[浙江高考]镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- = 6Ni(OH)2 + NO2- 下列说法正确的是（ ） A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- B. 充电过程中OH-从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e- = MH + OH-，H2O中的H被M还原 D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 A 7、Li － SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 － SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li + 2SOCl2 = 4LiCl + SO2 + S。 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ； （3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 Li Li - e- = Li+ 2SOCl2 + 4e- = 4Cl- + S + SO2↑ Li是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应 8、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1－xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + C6（x < 1）。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为：LixC6 - xe- = xLi+ + C6 C. 充电时，若转移1 mol e-，石墨（C6）电极将增重7 x g D. 充电时，阳极的电极反应式为：LiCoO2 - xe- = Li1－xCoO2 + Li+ C 9、[天津高考]锂离子电池的总反应为：LixC + Li1 - xCoO2 C + LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是（　　） A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 B 放电 充电 放电 充电 10、[全国卷]全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为： 16Li + xS8 = 8Li2Sx（2 ≤ x ≤ 8）。下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6 + 2Li+ + 2e- = 3Li2S4 B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 D 11、1991年我国首创以铝 － 空气 － 海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源负极材料为 ，正极材料为 。正、负极反应以及总反应方程式分别为： 、 、 。 Al Al - 3e- = Al3+ 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 石墨等能导电的惰性电极或活泼性比铝弱的金属材料 12、[浙江]金属（M）–空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B. 比较Mg、Al、Zn三种金属 – 空气电池，Al – 空气电池的理论比能量最高 C. M – 空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+ + nO2 + 2nH2O + 4ne- = 4M(OH)n D. 在Mg – 空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C 一、化学电源（化学电池） （1）一次电池 —— 锌锰干电池 b. 碱性锌锰干电池 资料： 普通锌锰干电池在使用过程中，Zn会逐渐溶解，Zn外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，现多采用碱性锌锰干电池。 碱性锌锰干电池增大了正负极间的相对面积，用高导电性的KOH溶液代替ZnCl2、NH4Cl溶液，锌也变成粉末状，同时采用了反应活性更高的电解MnO2粉末。 一、化学电源（化学电池） （1）一次电池 —— 锌锰干电池 b. 碱性锌锰干电池 电极活性物质：Zn粉、高活性电解MnO2 电极材料：增大相对面积 离子导体：高导电性的KOH溶液 减小电池内阻 → 加快反应速率 大电流 高电压 $