4.2 电解池 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版高中化学选修1—化学反应原理 第四章 化学反应与电能 第二节 电解池 第1课时：电解原理 原电池 环节一： 环节二：带问自学 电能 化学能 ？ 环节三：课标解读 环节四：课堂精解 1、电解 2、电解池 概念 将 电能 转变为 化学能 的装置叫做电解池 直流电通过电解质溶液时， 引起氧化还原反应的过程叫做电解。（电解质溶液导电的过程） 在阴、阳两极 3、条件 c.电极 b.闭合回路 a.直流电源 d.电解质溶液或熔融电解质（自由移动离子） 试一试： 如图所示装置中，属于正确电解池的是(　　) Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 阴极： 金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >NO3－>SO42－>F－ 阳极： 电解原理 电解氯化铜原理小结 1、现象 阳极：产生刺激性气味气体，湿润KI-淀粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层红色物质（Cu）析出 2、微粒移动 通电前所有离子自由移动，通电后 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 环节五：学生展示 3、反应原理 2Cl--2e-=Cl2 ↑ Cu2++2e- = Cu 阳极： 阴极： 总反应： CuCl2 Cu + Cl2↑ 通电 （1）电路中电子的移动方向 （2）电解质溶液中离子的移动方向 （3）阳极的电极反应式 阴极的电极反应式 电解氯化氢的总反应式为 环节六：牛刀初试 H2 H+ 作业：1.背诵记忆阴阳极离子反应先后顺序 2.教材P83,习题3、5。 3.预习第四节。 Lavf58.12.100 $