3.3.3盐类水解的应用课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.3 盐类水解的应用 学习目标 1、能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 一、盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性 盐的类型 盐溶液的酸碱性 举例 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、(NH4)2SO4 强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，两弱互促进 谁强显谁性，同强显中性 中性 酸性 碱性 酸性、碱性、中性 【思考1】向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+的水解有何影响？ 【思考3】CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解程度与等浓度CH3COONa溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解程度有何区别？ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ 【思考2】向CH3COONa溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO-的水解有何影响？ 相互促进 CH3COO- + NH4+ + H2O ⇌CH3COOH + NH3 · H2O Kh = = 10-4 ＞ 10-9 【思考】常温下，CH3COONH4溶液的pH = ？ 7 【引申】CH3COONa溶液中加入少量Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO-、CO32-水解相互抑制 CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ Kh = = 1 × 10-9 Kh = = 1 × 10-9 【讨论】书写CH3COONH4的水解离子方程式及Kh？ 1、25 ℃时，1 mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得它们的c(NH4+)分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A. a = b = c B. a > b > c C. a > c > b D. c > a > b D 【思考】CH3COO-、NH4+在溶液中能大量共存？ CH3COO- + NH4+ + H2O ⇌CH3COOH + NH3 · H2O CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3等物质水解程度不是很大，阴、阳离子仍能在溶液中大量共存，称为一般双水解 一、盐类水解的应用 2、泡沫灭火器原理： 内筒（玻璃或塑料）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢质）装有NaHCO3溶液 混合前 Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 混合后 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 速度快，反应彻底 【思考1】能否将Al2(SO4)3溶液装外筒，NaHCO3溶液装内筒？ 【思考2】能否将NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液？ 【思考3】Al3+与HCO3-在溶液中能大量共存？ 一、盐类水解的应用 完全双水解： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 弱碱阳离子和弱酸阴离子相互促进水解，至反应完全 1、定义： 2、特点： ① 反应彻底，化学方程式中用“ = ”、“ ↑ ”、“ ↓ ” ② 条件：相互促进水解且产物易脱离反应体系 Fe3+ 与 CO32- : 3、举例： Al3+ 与 S2- : Fe3+ 与 ClO- : 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ 光 ★ 制备Al2S3只能在干态 一、盐类水解的应用 完全双水解： 下列离子对在水溶液中因双水解互促完全而不能大量共存： Al3+ HCO3-（CO32-）★ HS-（S2-）★ HSO3-（SO32-） ClO- [Al(OH)4]- ★ NH4+ SiO32- [Al(OH)4]- Fe3+ HCO3-（CO32-） ClO- SiO32- [Al(OH)4]- 一、盐类水解的应用 3、Na2CO3溶液可用于清洗油污，加热可以增强去污效果 CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- △H ＞ 0 【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（已知：硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸） C17H35COO- + H2O ⇌C17H35COOH + OH- △H ＞ 0 一、盐类水解的应用 4、某些盐溶液的配制（如：FeCl3、CuSO4、NaCN） 【例1】在实验室中配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3晶体溶于较浓的 中，然后再加水稀释到所需的浓度。 【例2】在实验室中配制CuSO4溶液时，为防止水解，常先将CuSO4晶体溶于较浓的 中，然后再加水稀释到所需的浓度。 【例3】在实验室中配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN晶体溶于较浓的 中，然后再加水稀释到所需的浓度。 盐酸 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ 硫酸溶液 Cu2+ + 2H2O ⇌Cu(OH)2 + 2H+ NaOH溶液 CN- + H2O ⇌HCN + OH- 一、盐类水解的应用 5、可溶性的铝盐(Al3+)、铁盐(Fe3+)作净水剂 【例1】明矾[KAl(SO4)2 · 12H2O]可作净水剂，原理是： ； 。 KAl(SO4)2 · 12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3(胶体) + 3H+ 【例2】FeCl3可作净水剂，原理是： 。 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，起到净水作用 一、盐类水解的应用 6、物质制备 ① 用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4 + (x + 2)H2O(过量) = TiO2 · xH2O↓ + 4HCl 实质： TiCl4 + 4H2O ⇌Ti(OH)4 + 4HCl 非常不稳定 TiO2 TiO2 · xH2O = TiO2 + xH2O 焙烧 TiO2的用途： TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业 ★ 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 ★ 类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等 一、盐类水解的应用 6、物质制备 ② 利用盐类水解可以制备某些胶体 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 ③ 利用盐类水解可以制备纳米材料 一、盐类水解的应用 6、物质制备 ④ 由FeCl3 · 6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置： FeCl3 · 6H2O NaOH HCl 【思考】通入干燥HCl气流的目的？ Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ 干燥的HCl气流可以带走水蒸气，同时抑制FeCl3的水解 FeCl3 · 6H2O = FeCl3 + 6H2O △ HCl 一、盐类水解的应用 7、加热蒸发盐溶液，蒸干、灼烧后，最终所得物质 FeCl3 + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3HCl △H ＞ 0 FeCl3溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O △ Fe2O3 【变式1】若为Fe(NO3)3溶液呢？ 【例】把FeCl3溶液蒸干灼烧后，得到的固体产物是什么？ 【变式2】若为Fe2(SO4)3溶液呢？ Fe(NO3)3 + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O ⇌2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 一、盐类水解的应用 7、加热蒸发盐溶液，蒸干、灼烧后，最终所得物质 类型 溶液 最终所得物质 挥发性强酸弱碱盐 AlCl3 MgCl2 难挥发性强酸弱碱盐 Al2(SO4)3 还原性盐 FeCl2 易分解盐 NH4Cl Ca(HCO3)2 强碱弱酸盐 Na2CO3 还原性盐 Na2SO3 Al2O3 MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 CaCO3或CaO Na2CO3 Na2SO4 AlCl3 + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3HCl Al2(SO4)3 + 3H2O ⇌2Al(OH)3 + 3H2SO4 MgCl2 + 2H2O ⇌Mg(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O ⇌Fe(OH)2 + 2HCl NH4Cl + H2O ⇌NH3 · H2O + HCl Na2CO3 + H2O ⇌NaHCO3 + NaOH Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ △ 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 △ 一、盐类水解的应用 8、某些盐溶液的保存 【例】盛放Na2CO3溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 有黏性 【变式】NaF溶液能不能盛放在玻璃试剂瓶中？ ★ 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O ★ NaF溶液一般盛放在塑料容器中 F- + H2O ⇌HF + OH- 一、盐类水解的应用 9、焊接金属时，先用Na2CO3溶液洗涤，再用NH4Cl溶液洗涤，为什么？ Na2CO3溶液：CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- NH4Cl溶液：NH4+ + H2O ⇌NH3 · H2O + H+ 除油污 除铁锈（Fe2O3 · xH2O） Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ★ “焊药” —— 金属焊接时，常用于除去金属表面的氧化膜，如：ZnCl2、NH4Cl 一、盐类水解的应用 10、化肥施用 【例】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水，最适合的组合是（ ） A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 【例】铵态氮肥与草木灰同时施用效果会更好? NH4+ + CO32- + H2O ⇌NH3 · H2O + HCO3- 不能混合施用，会因相互促进水解而降低肥效 B 一、盐类水解的应用 11、污水中重金属离子通过水解形成沉淀而除去 【例】如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl3，为什么可以用CuO?（水解程度：Fe3+ ＞ Cu2+） Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 【变式1】可以用Cu(OH)2？ Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 在溶液中加入CuO或Cu(OH)2调节溶液pH到3左右（Fe3+在pH = 3.7时可以完全沉淀），促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去 【练习】除去MgCl2溶液中少量的Fe3+，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（ ）（多选） A. MgO B. Mg(OH)2 C. MgCO3 D. NaOH ABC 一、盐类水解的应用 11、污水中重金属离子通过水解形成沉淀而除去 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ 23 盐类水解的应用 Lavf58.51.100 $