3.3.3影响盐类水解的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第三节盐类的水解 第3课时 影响盐类水解的因素 适用精简高效 探讨下列问题： 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后现象： Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 变红的程度为什么不同？ 水解平衡 影响因素 内因：盐的性质 Kh ＝ Kw Kb Kh ＝ Kw Ka NH + H2O NH3·H2O + H+ + 4 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 25 ℃时， Ka＝ 5.71×10-8 25 ℃时， Kb ＝ 5.74×10-8 外因：反应条件 一、盐类水解的影响因素 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 ①盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定 ②越弱越水解——生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大 例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。 ③多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用 例如，Na2CO3溶液中 +H2O + OH－ （主要） +H2O H2CO3+ OH－（微弱） 如：右表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数，比较0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性强弱   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11   Na2CO3第一步水解常数Kh1 NaHCO3水解常数Kh 碱性：CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 CH3COONa溶液： Kh ④定量判断盐的碱性强弱—水解平衡常数 例1、常温下，三种酸的电离常数如下表所示： 酸 HX HY HZ Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是　　　。 NaX (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是　　　。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显　 性，原因是__________ ____________________________________________________________。 NaZ 酸 HX的电离 常数Ka=9×10-7，NaX的水解常数Kh=<Ka，则混合溶液显酸性 例2、已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8 。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 在NaHSO3溶液中存在如下两个平衡： 水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－ 电离平衡： + H+ Ka2＝6.0×10－8 Kh 因为Ka2>Kh， 所以： c(H+)> c(OH-) ，溶液呈酸性。 盐类水解的特征 ①盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应 ②盐类的水解反应是可逆反应 2、外因对盐类水解规律 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 理论探究：盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理 温度升高，平衡向吸热方向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动 浓度 加入Fe2(SO4)3固体，再测溶液pH 溶液颜色变深，pH变小 加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 生成物的浓度 加硫酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 填写下表 影响Fe3+水解的因素小结 序号 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 1 温度 2 反应物浓度 3 4 生成物浓度 5 6 外加盐 加热 颜色加深 水解吸热，升温平衡右移 加浓盐酸 颜色变浅 增加生成物浓度平衡左移 加NaOH固体 颜色加深，pH 减小 减小生成物浓度平衡右移 加FeCl3晶体 颜色加深 增加反应物浓度平衡右移 加大量的水 颜色变浅 越稀越水解，平衡右移 颜色变浅 抑制FeCl3水解平衡左移 AlCl3固体 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ 说明：如果能演示实验，或者有较完整的视频，就直接用此张表格就行了，板书教师黑板上写。当然实验做一部分，温度，增大反应物浓度，加水稀释，改变生成物浓度（做一个）即可，其余的全部推断分析即可。 11 夯实基础： 正误判断 ①将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　) ②将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) ③向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大(　　) ④对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3 的水解平衡向正反应方向移动(　　) ⑤等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4＋的水解程度一样(　　) √ × √ √ × 例3、分析CH3COONa的水解因素，并填空 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 加水 加CH3COOH 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 × × 例4、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 例5、在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中， 要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大， 应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 　Kh＝＝＝≈2.2×10－8。 Kh1＝＝＝≈2.1×10－4。 $