2026-2027学年高二上学期期中化学二卷大题突破05电离平衡综合题

2026-2027学年高二上学期期中化学二卷大题突破05电离平衡综合题 1、回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 HClO 电离常数 ①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．、    b．、    c．、    d．HClO、 2、电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母)。 a．     b．     c．    d． ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱： 。 (2)常温下，和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①根据以上信息可知，溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为 。 ③室温下，的溶液中， 。 (3)室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中四个点，水的电离程度最大的是 点。 ②从a点到d点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式： 。 3、苯甲酸(PhCOOH)常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题： I．常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系数与的关系如下图所示。 (1)写出苯甲酸的电离方程式： 。 (2)常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为 。 (3)常温下，= 。 (4)常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，该混合液 。 II．常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。 (5)代表 (填“盐酸”或“苯甲酸”)浓度与的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是 (填字母)。 A．水的电离程度    B．  C．     D． (6)图中值为 (保留一位小数)。常温下，浓度均为的苯甲酸溶液、盐酸中之比为 。 4、回答下列问题： (1)现有常温下的溶液。 ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母，下同)。 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。 A．    B．         C． (2)(冰醋酸)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较a、b点的相关性质(填“>” “<”或“=”)： ①：a b ②：a b ③完全中和时消耗的物质的量：a b (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：    ①已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数 ；室温下，体积均为、pH均为 2的与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)的电离平衡常数。 ②氯气通入溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是 。 5、回答下列问题。 (1)已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中 。 ②的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(填“>”“＜”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力 。 ②的电离平衡常数表达式为 。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 6、根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， (1)书写HCN的电离方程式： 。 (2)根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为 。 (3)比较酸性由强到弱顺序是 。 (4)常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的 ；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的 。 (5)常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (6)下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是 (填序号)。 A．通HCl气体    B．升温    C．加水    D．加入HCOONa固体    E．加入NaOH固体 7、弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。 Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为的MOH溶液中，。 (1)MOH的电离方程式为 。 (2)已知电离度，MOH的电离度 ，其电离平衡常数 。 Ⅱ．已知T℃时，。 (3)在该温度下，将20mLHA溶液和20mLHB溶液分别与20mL溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 。 (4)向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：，该反应的平衡常数 。 Ⅲ．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。 (5)图中A、B、C三点的大小关系是 。 (6)向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中，该溶液的pH为 ，溶液中由水电离产生的 。 8、水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： (1)某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ， ①将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为 。 ②时，的溶液的约为 (已知)。 (2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在b点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 (3)在，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示的电离平衡常数 。 (4)在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为 (已知：该温度下的)。 (5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①； ②。 时，某人尿液试样中：，其中(时，)，则该尿液试样中为 (结果保留两位有效数字)。 9、硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 (1)硒酸(H2SeO4)是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：H2SeO4=H++SeO4-、HSeO4-H++SeO42-，据此回答： ①25℃时，K2SeO4溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 ②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 。 (2)常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，据此回答： ①常温下，0.100 mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为 。 ②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是 。 10、弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答： (1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，NaHA溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)在，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH＝7.2，则溶液中cHSO3-=cSO32-；若溶液pH＝7，则以下浓度关系正确的是 (填标号)。 a．cNa＋＝cHSO3-＋cSO32- b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH―)=c(H＋) c．cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHSO3-＋2cSO32- (3)常温下，向50 mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。 ①NH3·H2O的电离常数为 。 ②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) mol/L(用计算式表示)。 11、室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17。 (1)在0.1mol·L-1的Na2S溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。 A． B． C． D． (2)溶解度比较：FeS Fe(OH)2(填“>”“<”)。 (3)从图中数据计算 。 (4) 0.1mol·L-1的H2S溶液的值约等于 。 (5)时，将的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 12、乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知时，和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 （填标号）。 ①    ②    ③NaClO    ④ （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 （3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A． B． C． D．NaOH （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因： 。 Ⅱ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式： 。 （6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数 。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 （填标号）。 a． b． c． 13、常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。 （1）由图可知，盐酸初始浓度 醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)； pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。 （2）a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。 （3）常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为 。 ③常温下，该氨水中的约为 mol∙L-1。 （4）用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。 A．c() B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．n(OH-) 14、按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 15、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 。(填字母序号，下同) A．    B．    C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为 mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)= 。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)= ，Ka2(H2C2O4)= 。 16、请回答下列问题。 （1）的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： 。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：①HCl；②NaOH；③；④；⑤；⑥KCl。则pH由小到大的排列顺序为(填序号) 。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，请填写空白。 ①a、b、c．三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 。(填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水  B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)  C．加入浓硫酸  D．加入碳酸钠固体 （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为 mol/L；将通入该氨水中，当降至mol/L时，溶液中的 。 17、某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题： （1）正常人体血液中主要含有和形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35~45 c()/mmol·L⁺ 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35~7.45 用方程式表示人体血液中存在的化学平衡： 。 （2）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (选填“增加”“不变”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。 A．口服0.9%KCl溶液　　　　　　　B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5%NaHCO3溶液　　　　 D．静脉注射0.9%NaCl溶液 （3）血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度α(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。 ①Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：Hb(aq)+H+(aq)⇌HbH+(aq)+O2(g)。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为 (填“A”或“B”)。 （4）Mb与氧气结合的反应如下：氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。 ①经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH (填“>”、“＜”或“=”)0。 ②已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式计算37℃时K= kPa-1。 18、I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 (1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为 。 (2)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。 (3)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：) Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。 请回答： ①操作I中反应的离子方程式是 。 ②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是 mg·L-1。 Ⅱ． (4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。    在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为 。 (5)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为 。 ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为 (填化学式)。 19、表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 4.6×10-4 5×10-10 3×10-8 (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是 、 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 ③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因 。 (4)已知水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 a．升温        b．加入少量的盐酸        c．加入少量的NaOH 21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ， (1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)下列三种离子结合H+能力最强的是 (填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． (3)下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (5)已知水的电离平衡曲线如图示 图中五点Kw间的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 。(填序号) a．升温　　　　　　b．加入少量的盐酸　　　　　　c．加入少量的 (6)B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 22、是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。 (1)写出硫化氢在水中的电离方程式： (写出第一步电离即可)。 (2)常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH (填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B．b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C．将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D．c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 23、．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。 24、某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为 酸，HB为 酸(填“强”或“弱”)，若c=9，则MOH为 (填“强”或“弱”)碱； (2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性； (3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)； (4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1 m2(选填“<”、“=”或“>”)。 25、乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数() Ka1=1.4×10-2   Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7   Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 (1)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 (填标号)。 A．Na2CO3    B．CH3COONa    C． NaClO    D．NaHSO3 (2)0.1 mol·L NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因： 。 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。 A．CH3COOH B．SO2 C．NaHCO3 D．NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式 。 (6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是 。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) 26、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 X Y 电离平衡常数 试回答下列问题： (1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，请写出Y的电离方程式： 。 (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A． B．c(H+) C．c(CH3COOH) D．c(CH3COO-) (4)向0.1 mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH= 。 (5)25℃时，在体积为的的溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则 。 27、酸碱的研究具有重要意义。 I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 HClO 电离平衡常数    (1)浓度均为0.1mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是 。 (2)亚磷酸为二元酸，其电离方程式为 是 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 II．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (3)MOH的电离程度c点 d点(填“>”，“<”或“=”) (4)加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． (5)时，MOH和ROH溶液中， (填“>”，“<”或“=”) (6)时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是 。 28、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： (1)同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 (2)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式 ①溶液中通入过量 。 ②少量通入NaClO溶液中 。 (3)要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱    ②通入少量气体    ③加入少量    ④加水 (4)取等体积的的溶液和的溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为、，则 (填“>”“＜”或“=”)。 (5)已知几种金属离子以氢氧化物形式开始沉淀时溶液的pH如下表所示： 离子 7.6 5.2 10.4 当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀。已知，要使溶液中的沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加以氢氧化钠溶液使溶液的 。 29、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液，pH由大到小排列的顺序是 。 a．    b．    c．NaClO    d． (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填序号，下同)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中 (填写“>”“=”或“<”)。 (4)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 。 A．的 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： (5)常温下几种离子开始沉淀时的pH如下表所示： 离子 pH 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。 ②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为 {已知} 30、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2= 。 (2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填选项字母)。 A．CO      B．ClO-        C．CH3COO-          D．HCO (3)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 (4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。 A．加入H2O         B．加入NaOH固体 C．加入冰醋酸       D．加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： (5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX(填选项字母)。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法比较 详解答案 1、(1)A 减小 < (2)9：1 (3)1.02 c （1）①A．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故正确；B．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值增大，故错误；C．水的离子积常数Kw=，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则醋酸稀释时，溶液中不变，故错误；D．醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的值增大，故错误；故选A； ②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值减小，故答案为：减小； ③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH为2的盐酸和pH为2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的甲、乙两溶液时，醋酸溶液消耗NaOH体积大于盐酸溶液，故答案为：<； （2）水电离出的氢离子浓度总是水电离出的氢氧根离子浓度，由某温度下，测得0.001mol/L盐酸溶液中水电离出氢离子浓度为1.0×10−9mol/L可知，水的离子积常数Kw=1.0×10−9×1.0×10−3=1.0×10−12，则VaLpH为4的盐酸溶液和VbLpH=9的氢氧化钡溶液混合测得溶液的pH为7可得：=1.0×10−5mol/L，解得9：1，故答案为：9：1； （3）①由电离常数公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10−7mol/L时，溶液中===1.02，故答案为：1.02； ②a．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；b．由题给数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；c．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸氢根离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，故符合题意；d． 由题给数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与溶液中的碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；故选c。 2、(1)a 向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸 (2)碱 或0.12 (3)a （1）①常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大，但溶液体积增大对c(H+)、c(CH3COO-)的影响大于电离程度增大的影响，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，故a正确；b．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(CH3COO-)不断减小，，则增大，故b错误；c．c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，故c错误；d．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c(OH-)增大，所以增大，故d错误；故答案为：a； ②验证醋酸与碳酸的酸性强弱时，可利用强酸制弱酸的原理，则实验方案为：向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。 （2）①不完全电离，说明为弱酸根离子，有弱才水解，则Na2SO3溶液呈碱性； ②由表格数据可知Ka(H2C2O4)＞Ka()＞Ka()，酸性：H2C2O4＞＞，由强酸制取弱酸原理可知，少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO3溶液反应生成和，离子方程式为； ③pH=1的H2SO3溶液中c(H+)=0.1mol/L，，则c()：c()=Ka()：c(H+)=0.012：0.1=或0.12。 （3）①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大； ②从a点到d点的滴加过程中，H+先和OH-反应，然后再和OH-反应，a点加入100mL的溶液，H+已经完全反应，从a点到d点的滴加过程发生反应的离子方程式：。 3、(1) (2) (3) (4)3.2 (5)盐酸 C (6)2.1 根据图像时，，苯甲酸的电离常数。 （1）苯甲酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； （2）混合液含等物质的量浓度的PhCOOH和PhCOONa，PhCOOH的电离常数Ka=10-4.2，PhCOO-的水解常数Kh==10-9.8，电离大于水解，混合溶液呈酸性，离子浓度大小为； （3）根据图像时，，； （4），，pH=3.2； （5）盐酸浓度变为原来的，则pH增大1，所以是盐酸；A．加水稀释苯甲酸溶液，电离出的氢离子浓度变小，对水的电离抑制作用减小，故水的电离程度增大，A符合题意；B．加水稀释，苯甲酸浓度减小，B不符合题意；C．加水稀释，氢离子浓度变小，不变，增大，C符合题意；D．温度不变，电离常数不变，则不变，D不符合题意；答案选C； （6）设电离出的，则：，，pH=2.1；0.1mol/L苯甲酸溶液中==10-11.4mol/L，同理0.1mol盐酸中=10-13mol/L，二者之比为。 4、(1)A ABC (2)< > = (3) 小于 （1）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变， A．加水稀释过程中，溶液体积增大，因此减小，故A符合题意；B．醋酸电离常数K=，溶液中=，加水稀释过程中，K不变，c(CH3COO-)减小，则增大，故B不符合题意；C．加水稀释过程中，醋酸电离常数K=不变，故C不符合题意；故答案为A； ②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大，A．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，故A符合题意；B．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故B符合题意；C．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=增大，故C符合题意；故答案为ABC。 （2）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H+)增大，则a＜b； ②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，但由于溶液体积增大，c(H+)为减小，则a＞b； ③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，则a=b。 （3）①室温时溶液的电离度约为1%，则c(H+)==0.001，c()c(H+)=0.001，c()c()0.1，Ka==； 由图可知，pH相同的与HX，在稀释过程中，的pH大于HX，说明HX的电离平衡常数小于的电离平衡常数。 ②电离常数越大，则对应酸的酸性越强，有，因此氯气通入溶液中产生的无色气体为二氧化碳，则该反应的离子方程式是：。 5、(1) (2)＞ ＞ （1）①某一元酸在水中有0.1%发生电离，该溶液中；故答案为； ②的电离平衡常数；故答案为； （2）①已知，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中离子浓度更大，溶液导电能力更强； 弱酸性越强，相应的阴离子结合氢离子的能力越弱，，在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>；故答案为>；>； ②，的电离平衡常数表达式为；故答案为； ③已知，将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式；故答案为。 6、(1) (2) (3) (4) 0.62 (5)CD (6)BCE （1）从Ka上看，HCN为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； （2）根据电离常数可知酸性H2CO3>HCN>，强酸制弱酸原理书写离子方程式CN−+CO2+H2O=HCN+； （3）根据电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，酸性强弱为：； （4）浓度为HCOOH溶液中根据Ka=，电离产生的c(HCOO-)≈c(H+)，有；将通入氨水中，当溶液中为时，根据，有； （5）溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但浓度减小；A．，氨水浓度减小，比值减小；B．稀释过程汇总氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，减小；C．电离平衡正向移动，铵根数目增大，增大；D．，氢氧根浓度减小，比值增大；答案选CD； （6）A．通HCl气体，增加氢离子浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小；B．电离吸热，升温电离平衡正向移动，电离程度增大；C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大； D．加入HCOONa固体，甲酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小；E．加入NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大；答案选BCE。 7、(1) (2) (3)HB的酸性强于HA (4) (5) (6)10 （1）25℃时，物质的量浓度为的MOH溶液中，，则MOH部分电离，为弱碱，； （2）的MOH溶液中，，MOH的电离度，其电离平衡常数； （3）等浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知，HB反应速率更快，则说明HB的酸性强于HA； （4）平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；，该反应的平衡常数； （5）电离常数和温度有关，升高温度促进水的电离，则A、B、C三点的大小关系是； （6）由图可知，B点溶液中；溶液中，则pOH=2，该溶液的pH=12-2=10，溶液中由水电离产生的。 8、(1) 5.7 (2)ABD (3)中 (4)6 (5) （1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：>>，根据强酸制弱酸原理少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为； ②时，的溶液中在电离平衡：，，，pH=5.7； （2）A．溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；C．在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；D．滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确； （3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；，，的电离常数Kb= ==mol·L-1； （4），，pH=6。 （5），其中，则==，，=。 9、(1)弱碱性 1.2×10-2 、或 (2)12 该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化 【解析】(1)①HSeO4-H++SeO42-，可知SeO42-会水解，溶液显弱碱性；②第二步电离的H+浓度为0.010mol·L-1，即SeO42-的浓度为0.010mol·L-1，HSeO4-的浓度为0.090mol·L-1，则；③硒酸的第二步电离常数远大于次氯酸的电离常数，则两个氢离子均能提供，离子反应方程式为、或。 (2)①Se2-水解Se2-+H2OHSe-+OH-，由于K1和K2差距较大，可忽略HSeO4-的电离和水解对pH的影响，，解得，即pH=12；②该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化。 10、(1)酸性 c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH―) (2)bc (3)1.0×10－4.7 (2.0×10－5.1-2.0×10－8.9) (1)已知H2A在水中存在以下平衡H2A=H++HA-，HA-H++A2-，这说明HA－只存在电离平衡，不水解，所以NaHA溶液显酸性；等体积等物质的量浓度的H2A和NaOH溶液混合后恰好生成NaHA，HA－只存在电离平衡，不水解，由于水还电离出氢离子，因此所得溶液中离子浓度由大到小顺序是c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH―)。 (2)由电荷守恒得：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHSO3-＋2cSO32-，故c正确；当pH=7时，cH＋＝cOH－，则cNa＋＝cHSO3-＋2cSO32-，故a错误；溶液pH＝7.2，则溶液中；=10-6.8；则pH＝7时；，即c(HSO3-)＞c(SO32-)，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH―)=c(H＋)，故b正确；故选bc； (3)①随着盐酸的加入，一水合氨浓度减小，铵根浓度增大，当二者浓度相等时pH＝9.3，即氢氧根浓度为10－4.7mol/L，NH3·H2O的电离常数为＝c(OH－)= 1.0×10－4.7。②当加入盐酸的体积为25mL时pH＝8.9，即氢氧根浓度为10－5.1mol/L，溶液中生成的氯化铵和一水合氨的浓度相等，则根据物料守恒c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)和电荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(NH4+)+c(H＋)，可知溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =2c(OH－)－2c(H＋)＝(2.0×10－5.1-2.0×10－8.9) mol/L。 11、(1)A (2)< (3)10-13 (4)4 (5) 随着pH增大溶液中H2S逐渐减少、HS-先增大后减小、到一定pH后S2-开始逐渐增大，因此如图所示：①表示H2S、②表示HS-、③表示S2-，pH=7时H2S和HS-浓度相同，则此时，同理pH=13时可以得出。 (1)A．在0.1mol·L-1的Na2S溶液中，根据物料守恒：，故A正确；B．Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-离子，水电离的也有OH-，因此，故B错误；C．根据电荷守恒：，故C错误；D．根据物料守恒：，故D错误；故答案为A。 (2)据分析，室温下，H2S的Ka1和Ka2分别为10-7、10-13，FeS饱和溶液中，Fe(OH)2饱和溶液中，则FeS室温下溶解度小于Fe(OH)2。 (3)据分析，。 (4)、，忽略第二级电离，则，即。 (5)若a=0.01mol/L，则反应后的溶液为0.005mol·L-1 NH4Cl溶液，此时pH<7，则加入氨水浓度大于0.1mol·L-1，混合后溶液组成为和氨水，则NH3·H2O的电离常数。 12、（1）④<②<③<① （2） （3）AC （4）的电离常数为其水解常数：，的水解程度大于其电离程度 （5） （6） bc 【解析】（1）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：，电离程度大于水解程度，因此亚硫酸氢钠溶液呈酸性；醋酸钠、碳酸钠、NaClO均水解呈碱性，酸性：，根据越弱越水解可知，水解程度：，则碱性：，故答案为：。 （2）由电离常数大小可知酸性：，依据强酸制弱酸原理，可知溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为：。 （3）A．溶液中加醋酸发生反应：，可以增大浓度，故A符合题意； B．与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成，，故B不符合题意； C．氯化铵水解显酸性，次氯酸根水解呈碱性，两者相互促进，导致增大，C符合题意； D．氢氧化钠溶液呈碱性，能抑制次氯酸根水解，导致减小，D不符合题意； 故选AC。 （4）碳酸氢钠的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。 （5）测得溶液的，根据题意可知，草酸是二元弱酸，电离方程式为：。 （6）①根据草酸溶液中含碳微粒的分布系数图可知，草酸的第一步电离为：，结合图像的第一个交点（），此时，根据。 ②a．在溶液中存在电荷守恒，可知有关系式，a错误； b．在溶液中，盐电离产生、，在溶液中既发生电离作用，也发生水解作用而消耗，而不反应，故；根据图示可知此时溶液，溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，则溶液中，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：，b正确； c．在溶液中存在物料守恒，即与的原子守恒，可得关系式为：，c正确； 故选bc。 13、（1）＜ ＞ （2）3 （3）D 5 （4）AB （1）由图可知，两者pH相同，盐酸完全电离，盐酸初始浓度＜醋酸的初始浓度，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，醋酸存在电离平衡，越稀越电离，则继续电离出氢离子，pH：盐酸＞溶液，答案：＜、＞； （2）未稀释时pH=2，，得，加水稀释100倍则，可得，得，可得pH=3，答案：3； （3）①中和反应是一个放热过程，温度在恰好完全完应时达到最高点，后温度逐渐下降，故选D； ②反应生成氯化铵，离子方程式为， ③常温下，，得，则， 答案：D、、5； （4）A．由于加水稀释后，氨水电离程度会增大，但加入水的量大于产生电离产生铵根离子量，所以c()减小，故A正确； B．氨水稀释后，溶液中c(OH-)减小，水的离子积不变，c(H+)增大，故减小，故B正确； C．温度不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故C错误； D．氨水的电离程度增大，溶液中n (OH-)增大，故D错误， 答案：AB。 14、（1）4 1×10-7 （2） （3）②④ （4）强 （1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； （3）已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； （4）酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 15、（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6）10-1.2 10-4.2 （1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大； （2）蒸馏水稀释0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HClO⇌H++ClO-，随着水量的增加，电离平衡正向移动，虽然ClO-、H+的数目增加，但c(ClO-)减小，c(H+)减小，c(HClO)减小更多；温度不变，Kw，Ka不变，c(OH-)增大； A．根据上述分析，加水过程中，c(H+)减小，c(HClO)减小更多，故减小，故A不选； B．=Ka，加水过程中，Ka不变，故B不选； C．根据上述分析，加水过程中，c(ClO-)减小，c(HClO)减小更多，故增大，故C选； （3）A．醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A不选； B．加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B选； C．加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C不选； D．加少量氢氧化钠溶液，氢离子被反应，CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故D选； （4）醋酸的Ka==1×10-5，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，，，故有=1×10-5，c(H+)=10-3mol/L； （5）溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L，碳酸的Ka1=，故4.3； （6）电离平衡常数及影响因素，由图可知，交点(1.2，50)的pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，此时=c(H＋)=10-1.2，同理，交点(4.2，50)的pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 16、（1）碱 （2）①③⑤⑥④② （3）c<a<b c BD （4）0.006 12.4 （1）中碳酸根为弱酸根，水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性； （2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②； （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，，均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； （4），若氨水的浓度为2.0mol/L，，溶液中的mol/L； 当降至mol/L时，mol/L，溶液中的。 17、（1）、 （2）增加 C （3）A （4）< 2 （1）人体中和形成的缓冲体系中，碳酸电离产生碳酸氢根和氢离子，碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子，存在如下平衡：、； （2）①由图知，当人体摄入酸过多时，发生，肺通过呼吸排出的会增加；②对于重度代谢性酸中毒的病人可以采取静脉注射5%溶液的方法治疗，因为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳，中和酸。 （3）根据反应可知，pH越小，H+浓度越大，平衡正向移动，Hb与氧气的结合度α减小，故37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为A； （4）①体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则的平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，即△H＜0； ②由图可知，氧气分压=2.00kPa时，Mb与氧气的结合度α=80.0%，则， 18、(1) (2)2.5 (3) 0.675 (4) (5) +3 NaHSO3 （1）根据KClO3和浓盐酸反应的产物可知浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1升为0价，还有部分生成氯化钾，KClO3中Cl由+5价变为0价，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：，故答案为： ； （2）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，1molClO2被还原为Cl-，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl-，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案为：2.5； （3）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2+I2，故答案为：2ClO2+2I-=2+I2； ②，m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO2的浓度为：=0.675 mg•L-1故答案为：0.675； （4）Mn由+2价升到+7价，中有两个-1价的氧降到-2价，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+，故答案为：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+； （5）①Na2S2O4中Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，则S元素的化合价为=+3价，故答案为：+3； ②Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，由电子守恒可知1×4=2×2×(x-3)，解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，故答案为：NaHSO3。 19、(1)BE (2) HNO2 HCN BE CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO (3)第一步电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，HC2H++C2向左移动，故K1>K2 (4)B>C>A=D c a （1）A．醋酸和水能以任意比例混溶，说明醋酸的溶解性强，则不能说明醋酸是弱酸； B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，故B正确； C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，故C错误； D．1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，则不能说明醋酸是弱酸； E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，HCl是强电解质，则醋酸部分电离，故E正确； 故答案为：BE。 （2）①相同温度下，酸的电离平衡常数越大，根据电离平衡常数知，最强7、HCN，故答案为：HNO2；HCN； ②A．升高温度促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，故A错误； B．加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，故B正确； C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸电离程度减小； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，故D错误； E．加氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应而促进醋酸电离，电离平衡常数不变； 故答案为：BE； ③由于醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸7COOH+ClO﹣=CH3COO﹣+HClO，故答案为：CH3COOH+ClO﹣=CH5COO﹣+HClO。 （3）草酸的一级电离方程式H2C2O3⇌H++HC2，第一步电离产生氢离子，使电离平衡HC2⇌H++C2向左移动，故K1>K2，故答案为：第一步电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度HC2⇌H++C2向左移动，故K3>K2。 （4）①水的电离吸热，升高温度促进水电离，温度相同，温度：A点=D点<C点<B点、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B>C>A=D，故答案为：B>C>A=D； ②若A点到E点，温度不变+)减小、c(OH﹣)增大，可采用的措施是c、升高温度都能促进水电离平衡正向移动的措施是，故答案为：c；a。 21、(1)增大 (2)a (3)CD (4)B (5) B＞C＞A=E=D BC (6)1:10 （1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大； （2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：＞ClO-＞＞CH3COO-，则答案选a； （3）通过比较电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞； A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，A项不选； B．酸性：CH3COOH＞HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，B项不选； C．酸性：H2CO3＞HClO，HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，C项选； D．酸性：H2CO3＞HClO＞，碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，D项选； 答案选CD； （4）A．加水促进醋酸电离，则溶液中增大而减小，则减小，=，则减小，A项不选； B．加水促进醋酸电离，则溶液中增大而减小，则增大，=，故增大，B项选； C．随着水的加入，溶液中减小而不变，故的值减小，C项不选； D．=，随着水的加入，溶液中减小而不变，故的值减小，即的值减小，D项不选； 答案选B； （5）Kw只随温度变化而变化，故当温度相同时，Kw相同，而温度升高促进水的电离，则Kw增大，故五点Kw间的关系是B＞C＞A=E=D； 从A点到D点，H+浓度增大，而OH-浓度减小； A．从A点到D点，温度相同，不可能是升温，A项不选； B．加入少量的盐酸，溶液中H+浓度增大，可从A点到D点，B项选； C．加入少量的，水解使溶液显酸性，H+浓度增大，可从A点到D点，C项选； 答案选BC； （6）由图可知，B点所示的温度下，水电离出的H+、OH-的浓度为10-6mol/L，该温度下，水的pH=6，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，说明酸碱恰好完全反应，pH=8的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中H+的浓度为10-5mol/L，Ba(OH)2溶液中OH-浓度与稀盐酸中H+浓度之比为10:1，二者恰好完全反应，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1:10。 22、(1) (2) 大于 (3)AD (4) (5) （1）硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS-、H+，电离方程式为； （2）等浓度、等体积的Na2S和HCl反应生成等物质的量浓度的NaCl、NaHS，H2S的，其，则，HS-的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为HS-的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为； （3）硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS-、H+，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，A正确； Fe3+会将S2-氧化，二者不能大量共存，B错误； 根据第2问解析，HS-的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度增大，C错误； ，温度不变则最终不变，D正确； （4）① ② ③ ④ 则①=②+③-④，①的平衡常数为； （5）＜，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，FeS转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。 23、(1) (2) HCOOH B (3)小于 (4) (5) c>b>a d (6)9∶2 （1）已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； （2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；     B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；    D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B； （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； （4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； （5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； （6）混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 24、(1) 强 弱 强 (2)酸 (3)MOH=HA>HB (4)< （1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5，根据图象知，HA是强酸、HB是弱酸，将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，故答案为：强；弱；强； （2）若c=9，说明MOH是强碱，HB为弱酸，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，反应后HB又电离出氢离子溶液显酸性，故答案为：酸； （3）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后的溶液中，HB中氢离子浓度大于HA，HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水电离出氢离子浓度大小顺序是MOH=HA＞HB；故答案为：MOH=HA＞HB； （4）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明HA中参加反应的氢离子物质的量小于HB，所以与HA反应的锌质量小于HB，故答案为：＜。 25、(1)DBCA (2)HCO的电离常数为Ka2=4.7×10-11，HCO其水解常数：，HCO的水解程度大于其电离程度 (3)ClO−+H2O+CO2=HCO+HClO (4)A (5)H2C2O4H++HC2O、HC2OC2O+H+ (6) H2C2O4+OH−=HC2O+H2O bc （1）图表数据分析，电离程度判断酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，水解程度：Na2CO3溶液＞NaClO溶液＞CH3COONa溶液＞NaHSO3溶液，则0.1 mol·L−1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序为：DBCA，故答案为：DBCA； （2）的电离常数为Ka2=4.7×10-11，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，故答案为：的电离常数为Ka2=4.7×10-11，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度； （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，H2CO3 酸性大于HClO大于，所以反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的离子方程式为：，故答案为：； （4）A．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入CH3COOH后，c(OH-)降低，平衡正向移动，c(HClO)增大，故A项正确； B．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入SO2后，HClO与SO2反应，c(HClO)减小，故B项错误； C．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaHCO3后，水解程度比大，抑制水解，c(HClO)减小，故C项错误； D．NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaOH后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制水解，c(HClO)减小，故D项错误； 故答案为：A； （5）室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，为二元弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为：、，故答案为：、； （6）①由图可知，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时，H2C2O4与OH-反应生成，发生的主要反应的离子方程式是：，故答案为：； ②0.1mol/LKHC2O4溶液中： a．0.1mol/LKHC2O4溶液中，阳离子有：c(K+)、c(H+)，阴离子有：、 、c(OH-)，根据电荷守恒有：c(K+)+ c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-) ，故a项错误； b．由图像可知，表示曲线达到最高点时，即刚好生成KHC2O4溶液，此时溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，故有c() >c(H2C2O4)，因此溶液中c(K+) >c()>c() >c(H2C2O4)，故b项正确； c．根据物料守恒有：c(K+)=c()+ c()+ c(H2C2O4)，故c项正确； 故答案为：bc。 26、(1)增大 (2)HCOOHH++HCOO- (3)A (4)4 (5)2：9 （1）电离是吸热过程，当温度升高时，平衡正向移动，增大，故答案为增大。 （2）X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，电离平衡常数越大酸性越强，所以Y为HCOOH，HCOOH的电离方程式为HCOOHH++HCOO-；故答案为HCOOHH++HCOO-。 （3）稀释CH3COOH，促进CH3COOH电离，c(CH3COOH)减小，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(CH3COO−)、c(H＋)都减小，温度不变水的离子积常数不变，则c(OH−)增大， A． 温度不变电离平衡常数不变，加水稀释CH3COOH，促进CH3COOH电离，c(CH3COOH)减小，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(CH3COO−)、c(H＋)都减小，Ka＝，则增大，故A正确； B．加水稀释CH3COOH，促进CH3COOH电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H＋)减小，故B错误； C．加水稀释CH3COOH，促进CH3COOH电离，溶液体积增大，则c(CH3COOH)减小，故C错误； D．加水稀释CH3COOH，促进CH3COOH电离，c(CH3COOH)减小，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(CH3COO−)减小，故D错误； 故答案选A。 （4）向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO−)＝5：9时，，此时溶液的pH＝4， 故答案为4。 （5）25℃时，在体积为V1的pH＝12的Ba(OH)2溶液中，体积为V2的pH＝3的NaHSO4溶液中，c(H＋)＝0.001mol/L，若反应后溶液的pH＝11，混合溶液中c(OH−)＝，V1：V2＝2：9，故答案为2：9。 27、(1)＞＞HClO (2) 、 正盐 (3)= (4)C (5)= (6)1:10 （1）相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：＞＞HClO，则浓度均为0.1 mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是：＞＞HClO。 （2）亚磷酸()为二元酸，则亚磷酸分子最多能电离出两个氢离子、是正盐，的电离方程式为：、。 （3）由图示可知，当V=0mL时，=0，则MOH溶液的pH=13，可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同。 （4）由图示可知，当V=0mL时，=0，则ROH溶液的pH<13，可以看出ROH为弱碱，加水稀释过程中，ROH的电离程度增大，但、和c(ROH)都减小，Kb=不变，增大，不变，故选C。 （5）MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(M+)，c(OH-)=c(H+)+c(R+)，因为两个溶液中氢离子浓度相同，氢氧根浓度也相同，所以c(R+)=c(M+)。 （6）碱性MOH>ROH，当=2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1:10 28、(1) (2) (3)①④ (4)＜ (5) 6 （1）根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱，电离平衡常数值越大，酸性越强，可知酸性：HCOOH＞＞＞HClO＞＞，酸性越弱，酸根离子结合的能力越强，结合的能力：； （2）根据酸性：HCOOH＞＞＞HClO＞＞以及较强酸可以和较弱酸的盐反应生成较弱酸，可以写出①溶液中通入过量离子方程式：；②少量通入NaClO溶液中离子方程式：； （3）因甲酸溶液存在电离平衡，， ①加少量烧碱，使减小，不变，增大，符合要求； ②通入少量气体，使增大，不变，减小，不符合要求； ③加入少量，使增大，不变，减小，不符合要求； ④加水，使减小，不变，增大，符合要求； 故选①④ （4）因是弱酸，存在电离平衡，稀释平衡正向移动， 稀释到，加水的体积大，即＜； （5）因三种离子均为二价离子，开始沉淀越小，说明对应沉淀的越小，越容易沉淀。当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，先沉淀；要使溶液中的沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，也就是浓度为，根据可求得，6。 29、(1)b＞c＞d＞a (2)BE (3)= (4)AC (5) < 6 （1）根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，物质的量浓度相同的这几种钠盐溶液，水解程度越大，溶液的pH值越大，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是b＞c＞d＞a； （2）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确； C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误； E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确； 故选BE； （3）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) （4）A. 时，pH=1.43，的，A正确； B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确； 故选AC； （5）①根据表格数据可知，向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀，再是沉淀，最后是沉淀，则<； ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全，使降至原来的千分之一，则，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的，，则为6。 30、(1) (2)A＞B＞D＞C (3)CD (4) c＜a＜b c 变大 BD (5)A （1）的电离，，，则。 （2）根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：。 （3）A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和反应生成CO2、H2O，A正确； B．酸性：根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和反应生成CO2，C错误； D．酸性：根据强酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反应生成和，D错误； 故选CD。 （4）①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是； ②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是； ③的过程中减小，而是定值，故的值将变大； ④加入，、都减小，A项不符合题意；加入固体，减小，平衡正向移动，增大，B项符合题意；加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，变大，C项不符合题意；加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，增大，D项符合题意。 （5）相同的两种酸、，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后的变化越小，则起始时，电离出相同浓度的氢离子，的浓度的浓度，中和时，消耗溶液的体积大，故选A 学科网（北京）股份有限公司 $