专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量（期中真题汇编，江苏专用）高三化学上学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02离子反应氧化还原反应化学计量 5大高频考点 考点01离子方程式判断正误 考点02离子共存判断 考点03氧化还原反应的概念 考点04氧化还原反应的应用 考点05一定物质的量浓度溶液的配制 》 考点01离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)如图所示是用饱和NCl溶液来制备一种重要的含氯消毒 剂NaClo2)的工艺流程图。 饱和NaCI溶液 S02和空 NaOH 气混合气 溶液H202 无隔膜电解槽 NaClO (pH=9) C102发生器 →吸收器→过滤→NaC1023H,0 稀硫酸 H2 滤液 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是 A电解桔中总的离子方程式为C1+3H,0电解 B.发生器中通入空气的目的是使SO2充分氧化 C.吸收塔内发生反应的离子方程式为20H+2C10,+3H,022C1024H,0+2021 D.过滤后的滤液中大量存在：Na、0H`SO、C1O, 2.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实 验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是 A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：NaO2+H0=2Na+2OH+O↑ B.向溶液中滴加BaCh溶液，产生白色沉淀：CO☑+Ba+=BaCO! C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaC03+2H=Ba2+C02↑+HO D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO+Ca+OH=CaCO3l+H0 3.(2025-2026高三上·江苏徐州·期中)探究NaCl0与I溶液反应的实验如下： 实验I:向10mL0.1~mol·L1KI溶液滴加5滴饱和NaC1o溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液， 溶液变蓝。 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 实验Ⅱ：向10mL饱和NaCIo溶液滴加5滴0.1~mol·L1KI溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液， 溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向10mL含少量淀粉溶液的饱和NaCIo溶液中滴加0.1~mol·LI溶液至过量。溶液先变为黄 绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加紅溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶 液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：I0(黄绿色)、IO,(无色)。下列说法正确的是 A.实验I中反应的离子方程式：2I+C10+2H=12+C1+H20 B.实验Ⅱ中最初的主要还原产物为Cl2 C实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是1，枝C10氧化为10或I0, D.由以上实验推断：较高浓度的NaCIo溶液与KI溶液反应易生成I2 》 考点02离子共存判断 1.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)硫化氢HS)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液 酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H$的说法正确的是 A.HS的电离方程式为H,S=2H+S2 B.HS能溶于水的主要原因是HS与H0分子之间存在氢键 CHS水溶液中，H~Ag"NO Cr等离子可以大量共存 D.HS燃烧体现了HS的还原性 D考点3氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·江苏南京·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时， 通常加入少量CSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H" [CuN2H42]24 [CuN2H4)2] FeO4,H' A.反应过程中只生成了极性键 2/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.还原性：Fe2*<N2H4 C.图示反应过程中起催化作用的是Cu D.总反应为：4H+N2H4+Fe,O4=3Fe2+N2t+4H20 》 考点04氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高三上·江苏南京·期中)下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A.工业合成氨B.接触法制硫酸 C.侯德榜制碱法D.高炉炼铁 2.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反 应的是 A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B.绿化造林助力实现碳中和目标 C.用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D.用C1O2泡腾片杀灭新型冠状病毒 》 考点05一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·江苏苏州阳光调研·期中)实验室称量一定质量Na2CO3固体以测定盐酸的浓度。 下列相关原理、装置及操作不正确的是 Na,CO 电子天平 A.称量 B.加水溶解 Na,CO,溶液 (含酚酞) C.滴定 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 -20 盐酸 E21 D.读数 2.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)配制100mL0.1200molL1NaC03溶液并用于测定盐酸的物质的 量浓度（约为0.2molL。下列相关原理、装置及操作不正确的是 Na,CO, 盐酸 Na,CO. Na,CO 100mL 20C 溶液和 盛指示剂 A.称量1.2720 gNa2CO3B.溶解Na2CO3 C.转移溶液 D.测定浓度 A.A B.B C.C D.D 4/4 专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量 5大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子共存判断 考点03 氧化还原反应的概念 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)如图所示是用饱和溶液来制备一种重要的含氯消毒剂()的工艺流程图。 已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是 A. 电解槽中总的离子方程式为 B. 发生器中通入空气的目的是使充分氧化 C. 吸收塔内发生反应的离子方程式为=2+ D. 过滤后的滤液中大量存在：、、 【答案】A 【解析】饱和氯化钠溶液在无隔膜电解槽pH=9的条件下电解生成氯酸钠，氯酸钠和稀硫酸、二氧化硫反应生成ClO2，用空气稀释ClO2，再将ClO2与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2溶液，经过一系列过程得到NaClO2·3H2O。 【解析】 A．电解槽中阳极得到氯酸根，阴极得到氢气，其总的离子方程式： ，故A正确； B．发生器中通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸，B错误； C．吸收塔内发生反应生成NaClO2，则反应的离子方程式：=2+，故C错误； D．过滤后的滤液中大量不存在，亚硫酸根会被双氧水氧化为硫酸根，故D错误； 答案选A。 2.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是 A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓ C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误； B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确； C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误； D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故答案为：B。 3.(2025-2026高三上·江苏徐州·期中)探究NaClO与KI溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向10 mL KI溶液滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向10 mL饱和NaClO溶液滴加5滴 KI溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向10 mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加 KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式： B. 实验Ⅱ中最初的主要还原产物为 C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D. 由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成 【答案】C 【解析】A．实验Ⅰ中NaClO溶液呈碱性，反应式中的H+不合理，正确反应应为ClO⁻+ 2I⁻+ H2O = I2+ Cl⁻+ 2OH⁻，A错误； B．实验Ⅱ中黄绿色为IO⁻的颜色，ClO⁻的还原产物是Cl⁻而非Cl2，B错误； C．实验Ⅲ中I2被过量ClO⁻进一步氧化为IO⁻（黄绿色）或（无色），导致蓝色褪去，C正确； D．实验Ⅱ和Ⅲ表明高浓度NaClO更易将I⁻氧化为高价态产物（如IO⁻），而非I2，D错误； 故选C。 考点02 离子共存判断 1.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是 A. H2S的电离方程式为 B. H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键 C. H2S水溶液中，、、、等离子可以大量共存 D. H2S燃烧体现了H2S的还原性 【答案】D 【解析】 A．H2S水溶液酸性比碳酸弱，分步电离，一级电离方程式为，A错误； B． H2S能溶于水的主要原因是相似相溶原理：H2S与H2O分子都是极性分子，B错误； C． H2S中S元素化合价为-2价、-2价S元素具有很强还原性，酸性条件下具有强氧化性，能发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．H2S在足量空气中燃烧生成H2O和SO2，H2S在少量空气中燃烧生成H2O和O2，S元素化合价升高、H2S燃烧体现了H2S的还原性，D正确； 答案选D。 考点03 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·江苏南京·期中)用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 【答案】B 【解析】流程图中，先与发生反应；与反应生成，；将转化为，；总反应为。据此分析。 【解析】 A．反应生成（含非极性共价键），因此反应过程中不仅生成极性键，还生成了非极性键，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，反应中是还原剂（N从-2价升至0价），是被还原的产物（Fe从价降至+2价），因此还原性，B正确； C．催化剂需在反应前后化学性质和质量不变，但图示中参与形成络合物（），未体现其反应后再生的催化剂特征，因此并非催化剂，C错误； D．由分析可知总反应为，D错误； 故答案选B。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高三上·江苏南京·期中)下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 接触法制硫酸 C. 侯德榜制碱法 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】A．工业合成氨的反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，A错误； B．接触法制硫酸包含硫单质（或硫铁矿）燃烧生成、催化氧化生成等反应，过程中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．侯德榜制碱法涉及的反应为、，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，符合题意，C正确； D．高炉炼铁的主要反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故选C。 2.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B. 绿化造林助力实现碳中和目标 C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D. 用泡腾片杀灭新型冠状病毒 【答案】A 【解析】 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意； C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO2的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，自身被还原为Cl-，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 考点05 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·江苏苏州阳光调研·期中)实验室称量一定质量固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 称量 B. 加水溶解 C. 滴定 D. 读数 【答案】C 【解析】A．具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，需要放在玻璃器皿中进行称量， A正确； B．可直接向锥形瓶中加水溶解，B正确； C．在进行滴定操作时，规范操作是左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C错误； D．滴定管读数时视线与凹液面最低处相切，D正确； 故答案选C。 2.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)配制100 mL 0.120 0 mol·L-1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L-1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A.称量1.2720gNa2CO3 B.溶解Na2CO3 C.转移溶液 D.测定浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用托盘天平称量时，以g为单位，应该精确到小数点后第一位，A错误； B．称量后应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．溶解后，并恢复到室温，用玻璃棒引流到容量瓶中，C正确； D．滴定时，由于盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www zxxk.com 专题02离子反应氧化还原反应 5大高频考点 考点01离子方程式判断正误 考点02离子共存判断 考点03氧化还原反应的概念 考点04氧化还原反应的应用 考点05一定物质的量浓度溶液的配制 2》】 考点01离子方程式判断正误 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C D考点2离子共存判断 1.【答案】D 考点03氧化还原反应的概念 1.【答案】B 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】A 》 考点05一定物质的量浓度溶液的配制 1.【答案】C 2.【答案】A 1/1 让教与学更高效 化学计量