专题11 阅读材料题（期中真题汇编，江苏专用）高三化学上学期

专题11 阅读材料题 1大高频考点 考点01 阅读材料题 考点01 阅读材料题 (2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，其结构如下图所示。 1.下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 夹角： C. 中含有键的数目为 D. 、、三者沸点逐渐升高 2.下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 3.下列说法正确的是 A. 氧化为的过程中，单质铜能降低反应的活化能 B. 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C. 高温下被氧化反应中，只做还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 【答案】1. B　2. B　3. A 【解析】(1)A．中醛基形成3个键，无孤电子对，碳原子为杂化，并非两种物质中所有碳原子杂化类型均为，A错误； B．中原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力大，键角较小；中的孤对电子参与形成配位键，无孤对电子，成键电子对斥力更小，键角更大，故夹角，B正确； C．由结构图可知Cu与CO和、Cl之间形成配位键，配位键属于键，1分子中含2个键，1分子CO中含1个键，故中含键数目为7 mol，C错误； D．、、三者均为分子晶体，、为液体沸点高于气体，分子间能形成氢键，沸点最高，沸点顺序为，D错误； 故选B。 (2)A．该反应得失电子不守恒，系数应为2，且产物缺少，正确化学方程式为：，A错误； B．乙醇在催化、加热条件下被氧化为乙醛和水，方程式书写正确，B正确； C．由题干信息知和稀硫酸发生歧化反应，生成、和，正确化学方程式为：，C错误； D．电解精炼铜阴极发生还原反应，电极反应为，选项为阳极反应，D错误； 故选B。 (3)A．单质铜是该反应的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．为离子晶体，硅晶体为共价晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．反应中中化合价降低、化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．吸收是形成配位键，无元素化合价变化，未利用其氧化性，D错误； 故选A。 (2025-2026高三上·江苏镇江·期中)阅读下列材料，完成下面小题： ⅢA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠(NaBH4)、氨硼烷(NH3BH3)是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GaN、BP(晶胞结构如图所示)都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得H3AsO4 。 4.下列说法正确的是 A. 空间构型为正四面体形 B. 1mol NH3BH3含有6mol键 C. NH3与BF3中心原子杂化方式相同 D. BP晶胞中P的配位数为2 5.下列化学反应表示正确的是 A. 工业制铝： B. 明矾净水：Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+ C. NaBH4与水反应制氢气： D. Ga(CH3)3和AsH3制GaAs： 6.下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. HNO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制备H3AsO4 B. 非金属性：N＞As，可推测NH3的稳定性小于AsH3 C. 键长：Ga—N＞Ga—As，可推测GaN熔点高于GaAs D. 铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸 【答案】4. A　5. C　6. A 【解析】(1)A．中心的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体形，A正确； B．中含键、键、配位σ键，共含键，B错误； C．中心为杂化，中心为杂化，二者杂化方式不同，C错误； D．为共价晶体，晶胞结构与晶体硅一致，的配位数为4，D错误； 故选A。 (2)A．是共价化合物，熔融状态不导电，工业制铝为电解熔融，A错误； B．明矾净水时水解为可逆反应，生成胶体而非沉淀，方程式应为，B错误； C．中-1价与中+1价发生归中反应，方程式配平、产物均正确，C正确； D．反应产物应为，正确方程式为，D错误； 故选C。 (3)A．具有强氧化性，可将中-3价氧化为中+5价，性质与用途存在对应关系，A正确； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性大于，B错误； C．原子半径小于，键长，键能越大共价晶体熔点越高，故熔点高于，C错误； D．可用铝罐车运输浓硝酸是因为常温下铝遇浓硝酸钝化，与铝的两性无关，D错误； 故选A。 (2025-2026高三上·江苏泰兴·期中)阅读下列材料，完成下面小题 是制备其它含铜化合物的重要原料，与石灰乳混合制波尔多液作杀菌剂，也用作电解精炼铜和电镀铜的电解液。向溶液中加入少量氨水生成沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解可生成新制悬浊液可用于检验醛基。向蓝色溶液中加入溶液可得到绿色溶液(含)，加热后绿色变深。 7.下列说法正确的是 A. 可利用的氧化性检验醛基 B. 粗铜精炼时，阴极增重质量等于阳极减少质量 C. 电镀铜时，电解液中的浓度会减小 D. 向溶液中加入足量氨水，反应前后溶液中的浓度保持不变 8.下列化学反应表示不正确的是 A. 制备波尔多液： B. 氨水溶解 C. Cu粉、和浓氨水反应可生成： D. 加热溶液，溶液绿色变深，则 9.下列有关物质结构、性质和用途说法正确的是 A. 与形成配位键的能力： B. 和分子中的键长： C. 能使蛋白质变性，可用一定浓度的溶液杀菌 D. 由有两种不同空间结构，可推测的空间构型为正四面体形 【答案】7. A　8. A　9. C 【解析】(1)A．检验醛基时，中从+2价降低为中的+1价，作氧化剂，利用其氧化性，A正确； B．粗铜精炼时，阳极上比活泼的金属杂质优先失电子溶解，不活泼杂质形成阳极泥，阴极只有得电子析出，故阴极增重质量不等于阳极减少质量，B错误； C．电镀铜时，阳极为纯铜，阳极溶解的与阴极析出的物质的量相等，电解液中浓度保持不变，C错误； D．向溶液中加足量氨水，转化为稳定的，游离浓度大幅降低，D错误； 故选A。 (2)A．制备波尔多液的原料为和石灰乳，石灰乳是悬浊液，不能拆为，离子方程式书写错误，A不正确； B．氨水溶解生成四氨合铜离子，方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．作氧化剂氧化，反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．加热溶液绿色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热，，D正确； 故选A。 (3)A．氨水可将水合铜离子转化为四氨合铜离子，说明与形成配位键的能力强于，即，A错误； B．原子半径小于，故键长，B错误； C．为重金属离子，可使蛋白质变性，故一定浓度的溶液可用于杀菌，C正确； D．若为正四面体形，则仅有一种结构，题中说明有两种结构，故为平面正方形结构，D错误； 故选C。 (2025-2026高三上·江苏南京·期中)阅读下列材料，完成下面3个小题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 10.下列说法正确的是 A. 与为同一种核素 B. Fe(CO)5是离子化合物 C. Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D. 完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8 11.下列化学反应表示正确的是 A. Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)   =-822kJ·mol-1 B. 电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e-+8OH-=+4H2O C. 酸性条件下，遇水产生O2的反应：+4H+=Fe2++O2↑+2H2O D. 向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 12.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B. 五羰基合铁Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解 C. FeOOH具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】10. C　11. B　12. B 【解析】(1)A．与质子数相同、中子数不同，属于不同核素，A错误； B．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，常温下为液体，熔沸点低，而离子化合物一般具有较高的熔沸点，所以不是离子化合物，是由铁原子和一氧化碳分子通过配位键形成的共价化合物，B错误； C．基态原子核外电子排布为，失去最外层2个电子得到，故基态核外电子排布式为，C正确； D．完全储氢后位于晶胞体心和棱心，以顶点为例，距离等距离且最近的为棱心位置，共6个，D错误； 故选C； (2)A．生成放热，选项中反应生成，对应的，A错误； B．电解时阳极发生氧化反应，碱性条件下生成，电极反应满足原子、电荷守恒，B正确； C．该反应电子、原子均不守恒，酸性条件下被还原为，正确配平为，C错误； D．具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，滴加少量的，过量，会生成和沉淀，正确的反应为，D错误； 故选B； (3)A．铁的延展性好、易形成合金，可调整性能适配不同用途，二者存在对应关系，A不符合题意； B．常温下为液体是物理性质，受热易分解是化学性质，二者无直接因果对应关系，B符合题意； C．具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质净水，二者存在对应关系，C不符合题意； D．高铁酸盐的强氧化性可使细菌蛋白质变性，实现杀菌消毒，二者存在对应关系，D不符合题意； 故选B。 (2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 13.下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 14.下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 15.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】13. A　14. B　15. D 【解析】(1)A．NF3中N的孤电子对数为、价层电子对数为4，OF2中O的孤电子对数为、价层电子对数为4，孤电子对数越多，键角越小，故NF3键角＞OF2，A正确； B．F原子半径小于Cl，B-F键的键长更短，键能更大，BF3稳定性强于BCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中4个NH3与Cu2+形成4个配位σ键，且每个NH3含3个N-H σ键，1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有σ键数为16mol，C错误； D．BCl3熔沸点低，属于分子晶体，D错误； 故选A； (2)A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B； (3)A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误； B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误； C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误； D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确； 故选D。 (2025-2026高三上·江苏盐城·期中)阅读下列材料，完成下面三道题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 16.下列说法正确的是 A. 氢有H、D、T三种氢元素 B. 反渗透法淡化海水是化学变化 C. 光合作用是将光能转化成热能的过程 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 17.下列化学反应表示正确的是 A. 海水酸化： B. 破坏珊瑚礁： C. 制备无水 D. 氯碱工业： 18.下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A. 是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B. 受热易分解，可治疗胃酸过多 C. 有挥发性，用热空气从水中吹出 D. 具有还原性，可作制冷剂 【答案】16. D　17. B　18. C 【解析】(1)A．H、D、T是氢元素的三种核素(同位素)，并非三种氢元素，A错误； B．反渗透法淡化海水是利用半透膜只允许水分子通过，阻止盐离子通过的物理原理，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．光合作用是将光能转化为有机物中的化学能，并非热能，C错误； D．大气中增加会加剧温室效应，使表层海水温度升高，气体的溶解度随温度升高而降低，因此海水吸收的能力会降低，D正确； 故答案选D； (2)A．是二元弱酸，分步电离且以第一步为主，正确电离式为，不会直接电离出，A错误； B．破坏珊瑚礁是、与反应生成可溶的，化学方程式为, B正确； C．加热时，会水解生成或，最终得不到无水，需在HCl气流中加热，抑制水解，故C错误； D．氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，正确离子方程式为 ，D错误； 故答案选B； (3)A．是酸性氧化物，但光合作用是吸收并将其转化为有机物，并非"封存"，且"酸性氧化物"的性质与"光合作用吸收无直接对应关系，A错误； B．可治胃酸过多，是因为其能与胃酸(HCl)反应，而非利用"受热分解"的性质，性质与用途不匹配，B错误； C．有挥发性，热空气能降低在水中的溶解度并促使其挥发，因此可用热空气从水中吹出，性质与分离方法直接对应，C正确； D．作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，使环境温度降低，利用的是其物理性质(易液化，汽化吸热)，而非"还原性"，性质与用途不对应，D错误； 故答案选C。 (2025-2026高三上·江苏徐州·期中)阅读材料，氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；的分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。完成问题： 19.下列化学反应表示正确的是 A. 与浓盐酸制备： B. 制备漂白粉： C. 在水中发生水解反应： D. 、与过量石墨制备： 20.下列说法正确的是 A. 中的配位原子为N、Cl B. 为非极性分子 C. HClO分子构型为直线形 D. 、分子中心原子杂化方式均为杂化 21.HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B. 为该反应的催化剂 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成1 mol ，需消耗标准状况下22.4 L 【答案】19. D　20. A　21. C 【解析】(1)A．该离子方程式不满足守恒原则，正确的离子方程式为：，A错误； B．制备漂白粉还应生成CaCl2，正确的化学方程式为，B 错误； C．在水中发生水解，非氧化还原反应，应生成NH3和HClO，水解反应为：，C错误； D．该反应满足守恒原则， D正确； 故选D； (2)A．配合物中，的N和Cl-均提供孤电子对作为配位原子，中心原子为Pt，A正确； B．的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．HClO结构为，中心原子O的价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，C错误； D．中心原子B的孤电子对数为，采取sp2杂化， 中心原子N的孤电子对数为，采取sp3杂化，杂化方式不同，D错误； 故选A； (3)A．过程I中HCl的Cl化合价始终为-1，未发生氧化反应，A错误； B．生成后又被消耗，是反应中间产物，并非反应前后不变的催化剂， B错误； C．过程III中，O2的O=O键断裂，是非极性键断裂，同时生成Cl2，生成Cl-Cl键，是非极性键的生成，故存在非极性共价键的断裂与生成，C正确； D．总反应为，生成1 mol ，需消耗0.5 mol ，标准状况下体积为11.2 L，D错误； 故选C。 (2025-2026高三上·江苏无锡·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。 22.下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. 难溶于水，易溶于 C. 和中的键角相等 D. 中S的杂化类型为 23.下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式：，斜方硫    C. 通入酸性溶液制 D. 硫化亚铁除废水中汞离子： 24.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B. 浓有脱水性，用作干燥剂 C. 有还原性，处理水中残留的 D. 明矾易溶于水，用作净水剂 【答案】22. B　23. C　24. C 【解析】(1)A．为硫元素的不同单质，互为同素异形体，而非互为同系物（结构相似、分子组成相差若干个“”的有机物），A错误； B．（直线形空间构型）、（结构对称）均为非极性分子，而（V形空间构型）为极性分子，根据相似相溶，难溶于水，易溶于，B正确； C．中心原子S价层电子对数为，且有1个孤电子对，空间构型三角锥形，键角小于120°，中心原子S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型平面三角形，键角为120°，二者键角不相等，C错误； D．中心原子S价层电子对数为，S的杂化类型为，而非，D错误； 故选B。 (2)A．S在潮湿的空气中缓慢氧化为时是被氧气氧化，而非被水氧化，无氢气生成，A错误； B．斜方硫燃烧为放热反应，为负值，热化学方程式为，斜方硫，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，酸性溶液制时，被氧化，硫元素化合价升高为+6价，溶液中以的形式作氧化产物，故根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子反应为，C正确； D．硫化亚铁难溶于水，在离子方程式中写化学式，除废水中汞离子的反应为，D错误； 故选C。 (3)A．硫黄可用于制硫黄皂，是利用硫黄具有杀菌消毒的性质，而与硫黄是淡黄色固体无关，A错误； B．浓用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误； C．有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以利用处理水中残留的，与还原性有关，C正确； D．明矾用作净水剂是水解生成胶体，胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无对应关系，D错误； 故选C。 (2025-2026高三上·江苏扬州·期中)阅读下列材料，完成下列各题： 火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。 25.下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 分子中键角比中的小 C. 属于非极性分子 D. 过二硫酸受热分解与其中的键有关 26.下列化学反应表示正确的是 A. 溶液与足量反应： B. 受热分解： C. 通入足量空气煅烧黄铁矿： D. 电解溶液制备时阳极的主反应： 27.下列说法正确的是 A. 斜方硫和单斜硫的组成相同，它们的标准燃烧热相同 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C. 具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 D. 键的键能比键的大，所以的热稳定性比的强 【答案】25. D　26. A　27. D 【解析】(1)A．是由8个硫原子构成的分子，分子间以分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，A错误； B．三氧化硫中硫原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；亚硫酸根中硫原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，所以分子中键角比中的大，B错误； C．二氧化硫分子中硫原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．过二硫酸中含有−O−O−键，−O−O−键不稳定，受热时易断裂，所以过二硫酸受热分解与其中的−O−O−键有关，D正确； 故选D。 (2)A．NaOH溶液与足量硫化氢反应，硫化氢过量时，氢氧根与硫化氢反应生成，A正确； B．亚硫酸钠受热分解方程式为：，B错误； C． 通入足量空气煅烧黄铁矿，生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：，C错误； D．电解溶液制备时阳极的主反应是，D错误； 故选A。 (3)A．斜方硫和单斜硫为硫元素的不同单质，由于二者结构不同，能量也不同，所以它们的标准燃烧热不同，A错误； B． 浓硫酸具有酸性，氨气为碱性气体。 浓硫酸会与氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气 ，B错误； C． 二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应，并非因为漂白性，C错误； D．因为H−O键的键能比H−S键的大，键能越大，分子的热稳定性越强，D正确； 故选D。 (2025-2026高三上·江苏苏州阳光调研·期中)阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫黄；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 28.下列说法正确的是 A. （）是共价晶体 B. SO2中S原子杂化类型为sp3 C. H2S的热稳定性比H2O大 D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低 29.下列反应表示不正确的是 A. H2S与SO2反应制硫黄： B. Na2S溶液显碱性的原因： C. 银器与空气中H2S接触生成 D. H2S除去废水中 30.制备羰基硫的反应：   。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B. 该反应的平衡常数 C. 反应的（表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S） D. 高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 【答案】28. D　29. B　30. A 【解析】(1)A．由题干S8的结构式（）可知，S8是由分子构成的，故属于分子晶体而不是共价晶体，A错误； B．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故S原子杂化类型为sp2，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故H2S的热稳定性比H2O小，C错误；        D．已知C2H5SH和C2H5OH均为分子晶体，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5SH分子间不能形成氢键，导致C2H5SH的沸点比C2H5OH低，D正确； 故答案为：D； (2)A．H2S与SO2反应制硫黄即S元素发生归中反应，反应方程式为：，A正确； B．已知H2S是二元弱酸，则S2-水解是分步进行，分布书写的，即Na2S溶液显碱性的原因：、，B错误； C．银器与空气中H2S接触生成Ag2S，即Ag与O2反应生成Ag2O，Ag2O再与H2S发生复分解反应，总反应方程式为：，C正确； D．已知H2S是弱酸，离子方程式书写时不能拆，则H2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B； (3)A．已知该反应的，根据自由能变判据可知，＜0时反应自发，该反应在高温条件下能自发进行，则，A正确； B．根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数，B错误； C．已知反应的反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故该反应的=，C错误； D．由   可知：升温能使平衡正向移动，即高温能提高H2S的平衡转化率，但使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能提高H2S的平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 (2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 31.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B. NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 32.下列化学反应表示正确的是 A. N2H4的燃烧： B. CH4和H2O催化重整制H2和CO： C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D. NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 33.下列有关反应描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C. 催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D. CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 【答案】31. A　32. B　33. C 【解析】(1)A．植物光合作用过程中，酶为催化剂，能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快化学反应速率，B正确； C．已知，酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO，则酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C正确； D．铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选A； (2)A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：，A错误； B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，结合质量守恒，反应为： ，B正确； C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：，C错误； D．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为： ，D错误； 故选B； (3)A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，A正确； B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，提高了单位时间内N2的转化率，B正确； C．H2在催化剂Cu表面脱附过程为物质熵增的过程，△S>0，C错误； D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型由sp杂化转化成，sp2杂化，发生了变化，D正确； 故选C。 (2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 34.下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 35.下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 36.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】34. D　35. D　36. C 【解析】(1)Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误； Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误； Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误； Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。 故选D。 (2)A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为 ，B错误； C．丙烯生成聚丙烯的反应为 ，C错误； D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。 故选D。 (3)A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误； C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确； D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 故选C。 (2024-2025高三上·江苏扬州·期中)阅读以下材料，完成下面小题。 氮的氢化物是重要的化工原料。在纯氧中燃烧生成，在Pt-Rh催化下被氧化为NO。NO与反应生成，与水生成和。肼()具有还原性，可用于燃料电池。 37.下列有关反应的说法正确的是 A. 氮原子轨道的杂化类型由sp转变为 B. 反应的(E表示键能) C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 使用催化剂，可以提高的平衡产率 38.下列说法正确的是 A. 的结构式可表示为 B. 的键角比的大 C. 和的酸性不同与O-H键的极性强弱相关 D. 分子中有键和键 39.下列化学反应表示正确的是 A. 稀硝酸洗去银镜： B. NaOH溶液吸收： C. 在纯氧中燃烧： D. 燃料电池的正极反应： 【答案】37. A　38. C　39. A 【解析】(1)A．氮气分子中氮形成氮氮三键还存在1对孤电子，为sp杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；氮原子轨道的杂化类型由sp转变为，A正确； B．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，反应的(E表示键能)，B错误； C．其他条件相同，增大，氮气量增大，促进氢气转化，的平衡转化率升高，C错误； D．使用催化剂，可以提高反应速率，但是不影响平衡移动，不影响的平衡产率，D错误； 故选A； (2)A．中氮提供孤电子对与1个氧形成配位键，结构式可表示为，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化且存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则的键角比的小，B错误； C．氧为吸电子基团，导致中O-H键极性更大，更容易电离出氢离子，故和的酸性不同与O-H键的极性强弱相关，C正确； D．分子中只有键，D错误； 故选C； (3)A．稀硝酸洗去银镜，是和银单质生成硝酸银和NO、水：，A正确； B．NaOH溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，，B错误； C．在纯氧中燃烧生成氮气和水： ，C错误； D．燃料电池的正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，D错误； 故选A。 (2024-2025高三上·江苏苏州·期中)阅读以下资料，完成下面小题。 的资源化利用具有重要意义。用NaOH溶液吸收可得，可用于治疗胃酸过多；通过电催化法可将转化为、HCOOH等有机物；和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)。与合成尿素[]的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。 40.下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 两分子尿素缩合，生成缩二脲和水 C. 电催化法中，发生还原反应转化为甲醇 D. 其他条件相同，增大，的转化率增大 41.下列反应表示不正确的是 A. 过量NaOH溶液吸收的反应： B. 酸性条件下，转化为HCOOH的电极反应： C. 和催化制水煤气的反应： D. 尿素发生水解的反应： 【答案】40. B　41. A 【解析】(1)A．碳酸氢钠的水溶液是弱碱性的，当胃酸（）过多时，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，发生反应：，A正确； B．两分子尿素缩合，根据元素守恒可知，发生反应：，生成缩二脲和氨气，B错误； C．由题可知，通过电催化法可将转化为，C元素从+4降至-2，发生还原反应转化为甲醇，C正确； D．与合成尿素的反应为：，增大与的物质的量比，促进反应正向进行，提高转化率，D正确； 答案选B。 (2)A．过量与反应应生成，而非，正确反应为：，A错误； B．酸性条件下，得电子被还原为HCOOH，根据电荷和原子守恒，电极反应为：，B正确； C．由题可知，和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)，方程式为： ，C正确； D．尿素水解生成和，反应方程式为：，D正确； 答案选A。 (2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 42.下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移6 mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 43.下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】42. C　43. C 【分析】 K2FeO4能与H2O反应：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑，工业上湿法制备K2FeO4的流程，硝酸铁中通入过量的NaClO和NaOH, 反应为2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，过滤得到氯化钠和硝酸钠，通入过量饱和氢氧化钾溶液，得到K2FeO4固体，说明K2FeO4的溶解度更小，据此作答。 (1)A．高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑，由方程式可知，Fe元素由+6价下降到+3价，每消耗1mol K2FeO4转移3 mol电子，A错误； B．高铁酸钾在酸性条件下氧化性很强，会与盐酸发生氧化还原反应，导致高铁酸钾的氧化性降低，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而KMnO4溶液不具备该性质，因此可以用丁达尔效应鉴别，C正确； D．K2FeO4中，K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，第二和第三电子层充满电子，第四层电子没有充满，D错误； 故选C。 (2)A．“反应”时，发生的反应为：2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，由方程式可知，Fe元素化合价上升，Cl元素化合价下降，NaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A错误； B．“过滤Ⅰ”所得滤液中含有Na2FeO4、NaOH、NaCl、NaNO3，因此大量存在的离子有：Na+、OH-、Cl-、，Fe3+在反应中已被氧化为，B错误； C．“转化”时，加入KOH溶液，Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，从而析出晶体，C正确； D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+离子，但不一定是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，D错误； 故选C。 (2024-2025高三上·江苏盐城·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与浓盐酸共热得到；是制备氯气、纯碱的主要原料；是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备［    ］；溶液可用于刻蚀覆铜板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。 44.下列说法正确的是 A. 在少量中燃烧生成 B. 一旦发现氯气泄漏。可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救 C. 与反应中，催化剂能减小该反应的焓变 D. 与反应中，增大压强或升高温度均能提高的平衡转化率 45.下列反应的方程式表示正确的是 A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B. 侯氏制碱法： C. 与浓盐酸共热制： D. 制取： 46.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 易水解，可用于刻蚀覆铜板 D. 不稳定，可用于自来水消毒剂 【答案】44. B　45. D　46. B 【解析】(1)A．不管氯气多少，在Cl2中燃烧均生成FeCl3，故A错误； B．肥皂水显碱性，能一定程度吸收氯气，且肥皂水碱性弱不会腐蚀灼伤口鼻，故一旦发现氯气泄漏，可采用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，故B正确； C．催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焓变，故C错误； D．反应 为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，故D错误； 故选B。 (2)A．洁厕灵的有效成分是盐酸，用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙的离子方程式为，故A错误； B．侯氏制碱法为向饱和氨盐水中通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，方程式为，故B错误； C．二氧化锰作为氧化物、难溶物不拆，HCl和氯化锰均拆写成离子形式，与浓盐酸共热制的离子方程式为 ，故C错误； D．稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得，SO2被氧化为硫酸根，离子方程式为，故D正确； 故选D。 (3)A．不溶于水，碘易溶于，所以可用于萃取碘水中的碘，与的挥发性无关，故A不符合题意； B．盐酸具有酸性，可与Fe2O3发生反应，产生可溶性的FeCl3，因而可用于除去铁锈，故B符合题意； C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板是利用的氧化性，，与水解无关，故C不符合题意； D．具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，与的不稳定性无关，故D不符合题意； 故选B。 (2024-2025高三上·江苏镇江·期中)阅读下面材料，完成有关问题 利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，光催化水和空气产生羟基自由基()，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 47.下列说法正确的是 A. 作为催化剂，降低了腐殖质与氧气反应的焓变 B. 利用太阳光将空气和水转化为的过程，是太阳能转化成化学能 C. 羟基自由基与有机腐殖质作用生成和，发生了氧化反应 D. 处理含铬(VI)废水时，随着的持续通入，溶液的值持续减小 48.污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸被氧气氧化的热化学方程式：    B. 羟基自由基氧化醋酸： C. 电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应： D. 处理酸性废水中的： 49.下列化学描述正确的是 A. 键角： B. 分子为平面三角形结构 C. 随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强 D. 氧气和水转化为羟基自由基的过程，存在和键的断裂 【答案】47. B　48. C　49. D 【解析】(1)A．作为催化剂，只改变了反应速率，不能改变反应的焓变，A错误； B．利用太阳光将空气和水转化为的过程，是吸收光能的过程，将太阳能转化成化学能，B正确； C．在反应中O的化合价由价降低为价，被还原，发生还原反应，C错误； D．用处理含铬(VI)废水时，酸性含铬(VI)废水中主要以存在，则发生反应，随着的持续通入，溶液酸性减弱，溶液的增大，D错误； 综上所述，答案为B。 (2)A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：，A错误； B．羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：，B错误； C．根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：，C正确； D．用处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为，D错误； 综上所述，答案为C。 (3)A．为正四面体构型，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为，分子由于孤电子对与成键电子对的排斥作用，使得两个O—H键之间的夹角被压缩而小于，所以键角：>，A错误； B．在分子中，硫原子采用杂化，其中两个杂化轨道与氧原子成键，另一个杂化轨道包含未共用电子对，导致分子呈V形结构‌，B错误； C．饱和一元羧酸中的饱和烃基是斥电子基团，碳链越长，斥电子能力越大，导致羧基难于电离出氢离子，因此随着碳原子数增多，酸性逐渐减弱‌，C错误； D．氧气和水转化为羟基自由基的过程可表示为：，中的键断裂属于键和键断裂，中的键断裂属于键断裂，所以在反应中存在键和键的断裂，D正确； 故选D。 (2024-2025高三上·江苏连云港·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。 50.下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 与形成，提供孤对电子 C. 中含有键的数目为 D. 、、三者晶体的类型相同 51.下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 52.下列说法正确的是 A. 氧化为中，单质铜能降低反应的焓变 B. 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C. 高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 【答案】50. C　51. B　52. C 【解析】(1)A．中醛基碳原子采用sp2杂化，故A错误； B．与形成，提供空轨道，中N原子提供孤对电子，故B错误； C．由结构图可知，Cu与CO和、Cl之间形成配位键，配位键属于键，1分子中含2个键，1分子CO中含1个键，中含有键的数目为，故C正确； D．、为分子晶体，为离子晶体，故D错误； 故选：C。 (2)A．该反应不满足得失电子守恒，正确的方程式为：，故A错误； B．与氧气在催化剂、加热条件下生成乙醛，反应为：，故B正确； C．中加入稀硫酸：，故C错误； D．电解精炼铜阴极上电极反应：，故D错误； 故选：B。 (3)A．氧化为中，Cu作催化剂，能降低反应活化能，但不影响焓变，故A错误； B．属于离子晶体，Si属于共价晶体，两者晶体类型相同，故B错误； C．高温下可以被氧化为和，Cu化合价降低，S元素化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．的盐酸溶液能吸收，是因为Cu与CO形成配合物，没有发生价态变化，因此未表现氧化性，故D错误； 故选：C。 (2024-2025高三上·江苏常州·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 53.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 54.下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量： B. 室温下用稀溶解Cu： C. 室温下用NaOH溶液吸收： D. 向溶液中加入稀： 55.向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是 A. 液氨属于纯净物 B. 导电性：蓝色溶液＞液氨 C. 当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子 D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 56.破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成和。下列说法不正确的是 A. 该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B. 生成的反应为 C. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大 【答案】53. A　54. C　55. C　56. B 【解析】(1)A．硫酸为强酸，水溶液中可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质，A正确； B．盐酸具有酸性，能和氧化铁、氧化铝等金属氧化物反应，可用作金属表面除锈剂，与挥发性无关，B错误； C．能和酸反应，可用于改良酸性土壤，与溶解性无关，C错误； D．形成胶体能加速悬浮颗粒沉淀，故其胶体可用于净水，与其是两性氧化物无关，D错误； 故选A； (2)A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量反应为：，A错误； B．室温下用稀溶解Cu生成硝酸铜和NO、水：，B错误； C．室温下用NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠、水，C正确； D．向溶液中加入稀反应为：，D错误； 故选C； (3)A．液氨为氨的液态，属于纯净物，A正确； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，由图，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子、氨合钠离子，能导电，而液氨中无自由移动离子不导电，故导电性：蓝色溶液＞液氨，B正确； C．当溶液中放出0.2mol 时，H得到0.4mol电子，但是钠迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子过程中也会失去电子，故Na共失去电子大于0.4mol，C错误； D．按酸碱质子理论，可接受质子形成铵根离子，又可以给出质子形成，故既可作为酸，又可作为碱，D正确； 故选C； (4)A．锌铁活动性不同，则破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀过程中会形成原电池，属于电化学腐蚀，A正确； B．反应中生成应该为正极水得到电子发生还原反应生成氢气：，B错误； C．氨水浓度越大，越利于形成，则腐蚀趋势越大，C正确； D．结合B分析，随着腐蚀的进行，反应生成氢氧根离子，则溶液pH变大，D正确； 故选B。 (2025-2026高三上·江苏淮安·期中)阅读下列材料，完成以下3个小题。 硫元素及其化合物应用广泛。用于工业制硫酸：硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为，可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸钠可用于脱除水体中的氯气，工业上可用、和制备；焦亚硫酸钠(可视为)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一硫酸()具有强氧化性，能将氧化为，其电离方程式为、。 57.下列说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 微粒中键角： C. 与分子之间存在氢键 D. 分子(结构如图)中含有12mol键 58.下列相关物质的反应不正确的是 A. 焦亚硫酸钠溶于水： B. 的燃烧： C. 硫代硫酸钠制备： D. 过一硫酸氧化： 59.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯 B. 具有氧化性，可用于工业制硫酸 C. 过一硫酸()中硫为＋8价，具有强氧化性 D. 水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子 【答案】57. D　58. B　59. A 【解析】(1)A．中S原子的价层电子对数为4+(6+2−2×4)=4，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为正四面体，故A错误； B．SO2中S原子的价层电子对数为2+(6−2×2)=3、VSEPR模型为平面三角形、含有1对孤电子对、键角略小于120°，SO3中S原子的价层电子对数为3+(6−2×3)=3、VSEPR模型为平面三角形、无孤电子对、键角为120°，中S原子的价层电子对数为4+(6+2−2×4)=4，VSEPR模型为正四面体、键角为109°28′，则键角大小：SO3＞SO2＞，故B错误； C．S的电负性不大，即H2S与H2O分子之间不存在氢键，故C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，则图中1个(SO3)3分子中含有12个σ键，即1mol(SO3)3分子中含有12molσ键，故D正确； 故选：D。 (2)A．Na2S2O5可视为Na2SO3・SO2，溶于水可得一种酸式盐溶液，反应为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，故A正确； B．H2S燃烧热为519.2kJ・mol⁻¹，热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1038.4kJ・mol⁻¹，故B错误； C．工业上可用SO2、Na2S和Na2CO3制备Na2S2O3，反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故C正确； D．H2SO5具有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2，自身还原为，离子方程式为，故D正确； 故选：B。 (3)A．氯气具有强氧化性，硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱除水体中的氯气，故A正确； B．FeS2含S量高，燃烧生成SO2气体，可用于工业制硫酸，与FeS2具有氧化性无关，故B错误； C．H2SO5含有过氧键，具有强氧化性，但过一硫酸(H2SO5)中硫为+6价，故C错误； D．H2S水溶液能与一些金属离子生成硫化物沉淀，可用于分离一些金属离子，发生的是复分解反应，与H2S水溶液呈酸性无关，故D错误； 故选：A。 (2025-2026高三上·江苏常州·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。 60.下列说法正确的是 A. 键角： B. 与结合的能力： C. 同浓度溶液的碱性： D. 与形成配位键的能力： 61.下列方程式表示正确的是 A. 氨气在氧气中燃烧：    B. 时，液氨发生电离： C. 溶于氨水： D. 氨气被氧化： 62.将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子(过程示意如下图)，随后缓慢产生气泡。 下列说法不正确的是 A. 溶剂化的过程发生氧化反应 B. 导电性：蓝色溶液>液氨 C. 反应产生的气体主要成分为 D. 图中和周围的取向与的极性有关 【答案】60. C　61. D　62. C 【解析】(1)A．中氮原子的孤电子对数目为，中氮原子的孤电子对数目为，二者中N原子的价层电子对数均为4，孤电子对数目越多，键角越小，则键角：，A错误； B．由材料可知，遇水转化为，其本质是夺取水中，生成和，因此与结合的能力：，B错误； C．同浓度的和溶液，弱电解质在水中部分电离出，而配合物属于强电解质，在水中完全电离出，碱性更强，C正确； D．N原子电负性小于O原子，更易给出电子与形成配位键，故与形成配位键的能力：，D错误； 故答案为C。 (2)A．由材料可知，氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为，该反应为放热反应，则氨气在氧气中燃烧的化学方程式为，放出的热量为，故该反应的热化学方程式为 ，A错误； B．时，液氨的电离平衡常数约为，不能完全电离，故液氨的自偶电离为可逆反应，电离方程式为， B错误； C．溶于氨水时，得到深蓝色溶液，书写离子方程式时，不拆，故该反应的离子方程式为，C错误； D．氨气被氧化生成，配平离子方程式为，D正确； 故答案为D。 (3)A．由图可知，金属钠化合价升高，失去电子，被氧化为Na+，故溶剂化的过程发生氧化反应，A正确； B．蓝色溶液中存在大量自由移动的溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子，导电性大于液氨，B正确； C．该过程反应为，放出的气体主要是，C错误； D．分子为极性分子，Na⁺带正电荷，吸引分子中的负极端（N原子端），e⁻带负电荷，吸引分子中的正极端（H原子端），则Na⁺和e⁻周围分子的定向排列（溶剂化）与的极性有关，D正确； 故答案为C。 (2025-2026高三上·江苏州市园区苏州大学苏州附属中学·期中)阅读下列资料，完成下列3个小题： 硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。 63.下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 中B原子为杂化 C. 1mol晶体中含6mol氢键 D. 中B的化合价为-5 64.下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的水解： C. 乙硼烷的燃烧：   kJ·mol-1 D. 制纳米铁粉： 65.下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A. 沸点低，可用作燃料 B. 有弱酸性，可用作吸水剂 C. 立方BN硬度大，可用作切割材料 D. 中含有离子键，具有强还原性 【答案】63. B　64. A　65. C 【解析】(1)A．分子晶体熔点低，硼晶体熔点2076 ℃，硼晶体应为共价晶体，A错误； B．BF3中B价电子对数为：，为sp2杂化，B正确； C．由图可知，1个H3BO3分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个H3BO3分子共用的，即每个H3BO3分子平均含3个氢键，则含有1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键，C错误； D．硼电负性小于氢，则NaBH4中H的化合价为-1，Na的化合价为+1，则B的化合价为+3，D错误； 故选B。 (2)A．BCl3与H2反应生成B2H6和HCl，化学方程式为：，A正确； B．乙硼烷的水解生成H3BO3与H2，反应方程式为：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑，B错误； C．B2H6标准燃烧热为2165 kJ·mol-1，热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1，C错误； D．NaBH4具有强还原性，还原Fe2+生成纳米铁粉，反应的化学方程式为：，D错误； 故选A； (3)A．B2H6具有可燃性，可用作燃料，与其沸点低无关， A错误； B．H3BO3可用作吸水剂是因为硼酸具有吸水性，与其具有酸性无关，B错误； C．立方BN是共价晶体，熔点高、硬度大，可用作切割材料，C正确； D．NaBH4中H为-1价，具有强还原性，与NaBH4中含有离子键无关，D错误； 故选C。 (2025-2026高三上·江苏如东·期中)阅读以下材料，完成下面小题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，氢化物有、(联氨，又名肼)、(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为 。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。 66.下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 将氨气转化为NO实现了人工固氮 B. 受热易分解，实验室可用和共热制 C. 具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 67.下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式：    68.已知：-OH的吸电子能力比的强。下列说法正确的是 A. 中N结合的能力比弱 B. 、、形成的晶体都是分子晶体 C. 难溶于水 D. 的键角比小 【答案】66. C　67. C　68. A 【解析】(1)A．人工固氮是将游离态氮（）转化为化合态，氨转化为NO不属于固氮，A错误； B．实验室制需、共热与受热易分解没有关系，B错误； C．中氮为-2价，具有强还原性，可用作燃料，C正确； D．浓硝酸用铁槽车运输是因强氧化性使铁钝化，D错误； 故答案选C。 (2)A．钠与液氨反应未配平，应为，A错误； B．尿素与NaClO在碱性条件下生成和\mathrm{Na} & _{2}\mathrm{CO}_{3}，不生成，正确的离子方程式为，B错误； C．侯氏制碱法反应式正确，生成沉淀和，C正确； D．肼燃烧生成和，而非NO，且燃烧热对应液态水，D错误； 故答案选C。 (3)A．-OH吸电子能力强，中N的电子云密度降低，结合能力弱于，A正确； B．为离子晶体，B错误； C．含-OH和，易与水形成氢键，应易溶，C错误； D．的键角大于（孤电子对排斥更小），D错误； 故答案选A。 (2025-2026高三上·江苏连云港·期中)阅读下列材料，完成下列各题： VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 69.下列有关说法正确的是 A. 白磷与黑磷互为同位素 B. NH3和PH3的空间构型相同 C. 1molCO(NH2)2中含有8molσ键 D. 三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 70.下列化学反应表示正确的是 A. N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-621.7kJ·mol-1 B. H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH-=+3H2O C. 惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O D. 单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑ 71.下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气 D. PH3具有可燃性，可用于防治虫害 【答案】69. B　70. C　71. C 【解析】(1)A．白磷与黑磷都是磷单质，二者的结构不同，互为同素异形体，A不正确； B．NH3和PH3中N、P都形成3个σ键，孤电子对数都为=1，价电子对数都为4 ，都发生sp3杂化，所以空间构型相同，B正确； C．CO(NH2)2的结构式为，则1molCO(NH2)2中含有7molσ键，C不正确； D．三聚氰酸由分子构成，形成分子晶体，二氯异氰尿酸钠由阴、阳离子构成，形成离子晶体，则二者的晶体类型不同，D不正确； 故选B。 (2)A．N2H4(1)的燃烧热应该生成液态水，而热化学方程式中的水呈气态，A不正确； B．H3PO2为一元酸，则H3PO2与足量KOH溶液反应的离子方程式应为：H3PO2+OH-=+H2O，B不正确； C．惰性电极电解碱性CO(NH2)2溶液时，N元素由-3价升高到0价，则1mol CO(NH2)2失去6mole-，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出阳极反应式：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O，C正确； D．单质白磷时，在高温条件下，CO2 与C反应，最终生成CO，所以反应方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4↑+10CO↑，D不正确； 故选C。 (3)A．N2H4沸点比NH3高，原因是N2H4分子间氢键的数目比NH3多，而不是N2H4的共价键数目大于NH3，A不具有对应关系； B．NH3可用作制冷剂，是因为液氨气化时吸收大量的热，而不是因为NH3极易溶于水，B不具有对应关系； C．CO(NH2)2中N元素显-3价，具有还原性，能还原汽车尾气中的氮氧化物，所以可用于处理汽车尾气，C具有对应关系； D．PH3可用于防治虫害，是因为PH3有毒，而不是因为具有可燃性，D不具有对应关系； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 阅读材料题 1大高频考点 考点01 阅读材料题 考点01 阅读材料题 (2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，其结构如下图所示。 1.下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 夹角： C. 中含有键的数目为 D. 、、三者沸点逐渐升高 2.下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 3.下列说法正确的是 A. 氧化为的过程中，单质铜能降低反应的活化能 B. 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C. 高温下被氧化反应中，只做还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 (2025-2026高三上·江苏镇江·期中)阅读下列材料，完成下面小题： ⅢA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠(NaBH4)、氨硼烷(NH3BH3)是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GaN、BP(晶胞结构如图所示)都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得H3AsO4 。 4.下列说法正确的是 A. 空间构型为正四面体形 B. 1mol NH3BH3含有6mol键 C. NH3与BF3中心原子杂化方式相同 D. BP晶胞中P的配位数为2 5.下列化学反应表示正确的是 A. 工业制铝： B. 明矾净水：Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+ C. NaBH4与水反应制氢气： D. Ga(CH3)3和AsH3制GaAs： 6.下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. HNO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制备H3AsO4 B. 非金属性：N＞As，可推测NH3的稳定性小于AsH3 C. 键长：Ga—N＞Ga—As，可推测GaN熔点高于GaAs D. 铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸 (2025-2026高三上·江苏泰兴·期中)阅读下列材料，完成下面小题 是制备其它含铜化合物的重要原料，与石灰乳混合制波尔多液作杀菌剂，也用作电解精炼铜和电镀铜的电解液。向溶液中加入少量氨水生成沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解可生成新制悬浊液可用于检验醛基。向蓝色溶液中加入溶液可得到绿色溶液(含)，加热后绿色变深。 7.下列说法正确的是 A. 可利用的氧化性检验醛基 B. 粗铜精炼时，阴极增重质量等于阳极减少质量 C. 电镀铜时，电解液中的浓度会减小 D. 向溶液中加入足量氨水，反应前后溶液中的浓度保持不变 8.下列化学反应表示不正确的是 A. 制备波尔多液： B. 氨水溶解 C. Cu粉、和浓氨水反应可生成： D. 加热溶液，溶液绿色变深，则 9.下列有关物质结构、性质和用途说法正确的是 A. 与形成配位键的能力： B. 和分子中的键长： C. 能使蛋白质变性，可用一定浓度的溶液杀菌 D. 由有两种不同空间结构，可推测的空间构型为正四面体形 (2025-2026高三上·江苏南京·期中)阅读下列材料，完成下面3个小题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 10.下列说法正确的是 A. 与为同一种核素 B. Fe(CO)5是离子化合物 C. Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D. 完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8 11.下列化学反应表示正确的是 A. Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)   =-822kJ·mol-1 B. 电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e-+8OH-=+4H2O C. 酸性条件下，遇水产生O2的反应：+4H+=Fe2++O2↑+2H2O D. 向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 12.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B. 五羰基合铁Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解 C. FeOOH具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 (2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 13.下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 14.下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 15.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 (2025-2026高三上·江苏盐城·期中)阅读下列材料，完成下面三道题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 16.下列说法正确的是 A. 氢有H、D、T三种氢元素 B. 反渗透法淡化海水是化学变化 C. 光合作用是将光能转化成热能的过程 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 17.下列化学反应表示正确的是 A. 海水酸化： B. 破坏珊瑚礁： C. 制备无水 D. 氯碱工业： 18.下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A. 是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B. 受热易分解，可治疗胃酸过多 C. 有挥发性，用热空气从水中吹出 D. 具有还原性，可作制冷剂 (2025-2026高三上·江苏徐州·期中)阅读材料，氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；的分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。完成问题： 19.下列化学反应表示正确的是 A. 与浓盐酸制备： B. 制备漂白粉： C. 在水中发生水解反应： D. 、与过量石墨制备： 20.下列说法正确的是 A. 中的配位原子为N、Cl B. 为非极性分子 C. HClO分子构型为直线形 D. 、分子中心原子杂化方式均为杂化 21.HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B. 为该反应的催化剂 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成1 mol ，需消耗标准状况下22.4 L (2025-2026高三上·江苏无锡·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。 22.下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. 难溶于水，易溶于 C. 和中的键角相等 D. 中S的杂化类型为 23.下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式：，斜方硫    C. 通入酸性溶液制 D. 硫化亚铁除废水中汞离子： 24.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B. 浓有脱水性，用作干燥剂 C. 有还原性，处理水中残留的 D. 明矾易溶于水，用作净水剂 (2025-2026高三上·江苏扬州·期中)阅读下列材料，完成下列各题： 火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。 25.下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 分子中键角比中的小 C. 属于非极性分子 D. 过二硫酸受热分解与其中的键有关 26.下列化学反应表示正确的是 A. 溶液与足量反应： B. 受热分解： C. 通入足量空气煅烧黄铁矿： D. 电解溶液制备时阳极的主反应： 27.下列说法正确的是 A. 斜方硫和单斜硫的组成相同，它们的标准燃烧热相同 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C. 具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 D. 键的键能比键的大，所以的热稳定性比的强 (2025-2026高三上·江苏苏州阳光调研·期中)阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫黄；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 28.下列说法正确的是 A. （）是共价晶体 B. SO2中S原子杂化类型为sp3 C. H2S的热稳定性比H2O大 D. C2H5SH的沸点比C2H5OH低 29.下列反应表示不正确的是 A. H2S与SO2反应制硫黄： B. Na2S溶液显碱性的原因： C. 银器与空气中H2S接触生成 D. H2S除去废水中 30.制备羰基硫的反应：   。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B. 该反应的平衡常数 C. 反应的（表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S） D. 高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 (2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 31.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B. NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 32.下列化学反应表示正确的是 A. N2H4的燃烧： B. CH4和H2O催化重整制H2和CO： C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D. NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 33.下列有关反应描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C. 催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D. CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 (2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 34.下列说法正确的是 A. 硫黄有等多种同素异形体 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. 分子中键角大于分子中键角 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 35.下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和溶液制： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 36.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 (2024-2025高三上·江苏扬州·期中)阅读以下材料，完成下面小题。 氮的氢化物是重要的化工原料。在纯氧中燃烧生成，在Pt-Rh催化下被氧化为NO。NO与反应生成，与水生成和。肼()具有还原性，可用于燃料电池。 37.下列有关反应的说法正确的是 A. 氮原子轨道的杂化类型由sp转变为 B. 反应的(E表示键能) C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 使用催化剂，可以提高的平衡产率 38.下列说法正确的是 A. 的结构式可表示为 B. 的键角比的大 C. 和的酸性不同与O-H键的极性强弱相关 D. 分子中有键和键 39.下列化学反应表示正确的是 A. 稀硝酸洗去银镜： B. NaOH溶液吸收： C. 在纯氧中燃烧： D. 燃料电池的正极反应： (2024-2025高三上·江苏苏州·期中)阅读以下资料，完成下面小题。 的资源化利用具有重要意义。用NaOH溶液吸收可得，可用于治疗胃酸过多；通过电催化法可将转化为、HCOOH等有机物；和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)。与合成尿素[]的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。 40.下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 两分子尿素缩合，生成缩二脲和水 C. 电催化法中，发生还原反应转化为甲醇 D. 其他条件相同，增大，的转化率增大 41.下列反应表示不正确的是 A. 过量NaOH溶液吸收的反应： B. 酸性条件下，转化为HCOOH的电极反应： C. 和催化制水煤气的反应： D. 尿素发生水解的反应： (2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 42.下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移6 mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 43.下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 (2024-2025高三上·江苏盐城·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与浓盐酸共热得到；是制备氯气、纯碱的主要原料；是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备［    ］；溶液可用于刻蚀覆铜板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。 44.下列说法正确的是 A. 在少量中燃烧生成 B. 一旦发现氯气泄漏。可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救 C. 与反应中，催化剂能减小该反应的焓变 D. 与反应中，增大压强或升高温度均能提高的平衡转化率 45.下列反应的方程式表示正确的是 A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B. 侯氏制碱法： C. 与浓盐酸共热制： D. 制取： 46.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 易水解，可用于刻蚀覆铜板 D. 不稳定，可用于自来水消毒剂 (2024-2025高三上·江苏镇江·期中)阅读下面材料，完成有关问题 利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，光催化水和空气产生羟基自由基()，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 47.下列说法正确的是 A. 作为催化剂，降低了腐殖质与氧气反应的焓变 B. 利用太阳光将空气和水转化为的过程，是太阳能转化成化学能 C. 羟基自由基与有机腐殖质作用生成和，发生了氧化反应 D. 处理含铬(VI)废水时，随着的持续通入，溶液的值持续减小 48.污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸被氧气氧化的热化学方程式：    B. 羟基自由基氧化醋酸： C. 电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应： D. 处理酸性废水中的： 49.下列化学描述正确的是 A. 键角： B. 分子为平面三角形结构 C. 随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强 D. 氧气和水转化为羟基自由基的过程，存在和键的断裂 (2024-2025高三上·江苏连云港·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。 50.下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 与形成，提供孤对电子 C. 中含有键的数目为 D. 、、三者晶体的类型相同 51.下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 52.下列说法正确的是 A. 氧化为中，单质铜能降低反应的焓变 B. 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C. 高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 (2024-2025高三上·江苏常州·期中)阅读下列材料，完成下面小题： 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 53.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 54.下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量： B. 室温下用稀溶解Cu： C. 室温下用NaOH溶液吸收： D. 向溶液中加入稀： 55.向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是 A. 液氨属于纯净物 B. 导电性：蓝色溶液＞液氨 C. 当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子 D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 56.破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成和。下列说法不正确的是 A. 该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B. 生成的反应为 C. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大 (2025-2026高三上·江苏淮安·期中)阅读下列材料，完成以下3个小题。 硫元素及其化合物应用广泛。用于工业制硫酸：硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为，可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸钠可用于脱除水体中的氯气，工业上可用、和制备；焦亚硫酸钠(可视为)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一硫酸()具有强氧化性，能将氧化为，其电离方程式为、。 57.下列说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 微粒中键角： C. 与分子之间存在氢键 D. 分子(结构如图)中含有12mol键 58.下列相关物质的反应不正确的是 A. 焦亚硫酸钠溶于水： B. 的燃烧： C. 硫代硫酸钠制备： D. 过一硫酸氧化： 59.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯 B. 具有氧化性，可用于工业制硫酸 C. 过一硫酸()中硫为＋8价，具有强氧化性 D. 水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子 (2025-2026高三上·江苏常州·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。 60.下列说法正确的是 A. 键角： B. 与结合的能力： C. 同浓度溶液的碱性： D. 与形成配位键的能力： 61.下列方程式表示正确的是 A. 氨气在氧气中燃烧：    B. 时，液氨发生电离： C. 溶于氨水： D. 氨气被氧化： 62.将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子(过程示意如下图)，随后缓慢产生气泡。 下列说法不正确的是 A. 溶剂化的过程发生氧化反应 B. 导电性：蓝色溶液>液氨 C. 反应产生的气体主要成分为 D. 图中和周围的取向与的极性有关 (2025-2026高三上·江苏州市园区苏州大学苏州附属中学·期中)阅读下列资料，完成下列3个小题： 硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。 63.下列说法正确的是 A. 硼晶体为分子晶体 B. 中B原子为杂化 C. 1mol晶体中含6mol氢键 D. 中B的化合价为-5 64.下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的水解： C. 乙硼烷的燃烧：   kJ·mol-1 D. 制纳米铁粉： 65.下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A. 沸点低，可用作燃料 B. 有弱酸性，可用作吸水剂 C. 立方BN硬度大，可用作切割材料 D. 中含有离子键，具有强还原性 (2025-2026高三上·江苏如东·期中)阅读以下材料，完成下面小题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，氢化物有、(联氨，又名肼)、(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为 。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。 66.下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 将氨气转化为NO实现了人工固氮 B. 受热易分解，实验室可用和共热制 C. 具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 67.下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式：    68.已知：-OH的吸电子能力比的强。下列说法正确的是 A. 中N结合的能力比弱 B. 、、形成的晶体都是分子晶体 C. 难溶于水 D. 的键角比小 (2025-2026高三上·江苏连云港·期中)阅读下列材料，完成下列各题： VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 69.下列有关说法正确的是 A. 白磷与黑磷互为同位素 B. NH3和PH3的空间构型相同 C. 1molCO(NH2)2中含有8molσ键 D. 三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 70.下列化学反应表示正确的是 A. N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-621.7kJ·mol-1 B. H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH-=+3H2O C. 惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O D. 单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑ 71.下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气 D. PH3具有可燃性，可用于防治虫害 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网 考点01阅读材料题 考点01阅读材料题 3.【答案】1.B2.B3.A 6.【答案】4.A5.C6.A 9.【答案】7.A8.A9.C 12.【答案】10.C11. B 12 15.【答案】13.A14. B 15 18.【答案】16.D17. B 18, 21.【答案】19.D20. A 21 24.【答案】22.B23. C 24 27.【答案】25.D26. A 27 30.【答案】28.D29. B 30 33.【答案】31.A32. B 33 36.【答案】34.D35.D 36 39.【答案】37.A38.C39 41.【答案】40.B41.A 43.【答案】42.C43. C 46.【答案】44B45.D 46 49.【答案】47.B48.C 49 52.【答案】50.C51. B52 56.【答案】53.A54. C 55 59.【答案】57.D58. B 59 62.【答案】60.C61. D 62 65.【答案】63.B64. A 65 68.【答案】66.C67. C 68. 71.【答案】69.B70.C71 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题11阅读材料题 1大高频考点 B D C C C C D C C56. B 9 C C 1/1