专题10 水溶液中的离子平衡及其应用（期中真题汇编，江苏专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10水溶液中的离子平衡及其应用 4大高频考点 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 考点02盐类的水解及其应用 考点03沉淀溶解平衡及其利用 考点04离子平衡综合题 》】 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】(1)Ag,Cr04+2C1=2AgCl+CrO好 (2)①因为较浓的盐酸中cC大， 与AgC反应生成AgC,而损失Ag ②Fe还原AgC形成以盐酸为电解质溶液的Fe-Ag原电池， AgCl在Ag表面得到电子转化为Ag (3)①250mL容量瓶 ②89.3 ③通风 橱 (4)滴入2~3滴NH,FeS04,溶液作指示剂，用0.1000mol-L'NH,SCN标准溶液 滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液变成血红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点，记录标准液的体 积 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点02盐类的水解及其应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 》 考点03沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】D 》 考点04离子平衡综合题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】(1)①N2 ②氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性 (2) ① HOCH,CH,OH+50H-4e=HOCH,COO+4H,O ②生成其他含碳副产物（如 C0等)或0 (3)① .O:H ●● ②水蒸气浓度增大，生成更多0H, ，有利于 CH3OH转化水蒸气浓度过大，占据较多氧空位，不利于甲醇吸附 ③Co被·OH氧化（或 C0+2·0H=CO2+H2O) 212 专题10 水溶液中的离子平衡及其应用 4大高频考点 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 考点04 离子平衡综合题 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·江苏州市园区苏州大学苏州附属中学·期中)室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 氨水溶液中： D. “沉锰”的离子方程式为： 2.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)室温下，通过下列实验探究与性质。已知：的，。 实验1：测得溶液的pH为8。 实验2：向溶液中持续通入，并测定所得溶液的pH。 实验3：向溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀，同时放出气体。 下列有关说法不正确的是 A. 溶液中： B. 实验2中pH为9时所得溶液中： C. 实验2中pH为7时所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为： 3.(2024-2025高三上·江苏盐城·期中)室温下，通过下列实验探究的性质。已知、。 实验1：溶液，测得溶液。 实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。 实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得上层清液中： 4.(2024-2025高三上·江苏镇江·期中)室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中， B. 实验2中， C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D. 实验4中反应的离子方程式为： 5.(2024-2025高三上·江苏常州·期中)常温下，向20mL 0.1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：M＜N B. M点： C. N点： D. 当V（HCOOH）＝10mL时， 6.(2025-2026高三上·江苏泰兴·期中)实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：称量一定质量的固体 B. 装置乙：配制溶液时的定容操作 C. 装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D. 装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 7.(2025-2026高三上·江苏淮安·期中)室温下，通过下列实验探究草酸及其盐的性质。已知：的电离常数；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往溶液中滴加溶液至。 实验2：往溶液中加入溶液，产生沉淀。 实验3：向溶液中通入至溶液。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2产生沉淀的反应： D. 实验3所得溶液中存在： 8.(2025-2026高三上·江苏泰兴·期中)工业上可利用氨水吸收和的过程如图所示。已知：时，的，的，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至：， C. 溶液中： D. 被溶液吸收的离子反应： 9.(2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12； 实验2：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 10.(2025-2026高三上·江苏无锡·期中)常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4得到的溶液中存在： 11.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 B. 实验Ⅰ滴定至溶液中时，至少大于10mL C. 实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为 12.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。已知，，。 实验1：用0.1000 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 溶液，滴定曲线如下图所示。 实验2：向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性溶液中滴加0.1000 溶液至溶液恰好褪色。 下列说法正确的是 A. 实验1中X点的溶液中： B. 实验1中pH为8.4的溶液中： C. 实验2中发生反应的平衡常数K=59 D. 实验3中发生反应的离子方程式为 13.(2024-2025高三上·江苏连云港·期中)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 14.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)室温下：、、、。本小组同学进行如下实验： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的 2 向溶液中通入少量 3 向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 4 配制的、、三种溶液 下列所得结论正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2反应的离子方程式： C. 实验3反应后的溶液中存在： D. 实验4中各溶液pH大小： 15.(2025-2026高三上·江苏南京·期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c()时，pH=2.5 B. 实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c() + c(OH-) C. KHC2O4溶液中：的平衡常数K=102.6 D. 实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 16.(2025-2026高三上·江苏镇江·期中)室温下，以石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的流程如图。 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5，Ksp(CaCO3)=5.0×10-9 下列说法正确的是 A. NH4HCO3-氨水的混合溶液中： B. “转化”后的清液中一定存在：＞1.42×104 C. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：c(NH3•H2O)=9.9×10-7mol•L-1 D. 碳化发生的反应： 17.(2024-2025高三上·江苏常州·期中)实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含、水样。 已知： ①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；为砖红色沉淀。 ②25℃时，，。 ③25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标、纵坐标，代表、或）。 下列说法不正确的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响 18.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)莫尔法测定溶液中得到、混合物。实验室从混合物中回收并制备。已知(白色)。 （1）沉淀转化。向洗涤干净的、沉淀中加入稍过量的氯化钠溶液，充分搅拌使完全转化为氯化银沉淀。写出转化的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）还原AgCl。将除锈后洁净的铁丝圈埋入AgCl沉淀里并压紧。加入盐酸后静置，充分反应得到银。 ①银的回收率随盐酸浓度的变化如图所示。银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低的原因是　　　　　　　　　　　。 ②不与铁圈接触的AgCl也能转化为Ag的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）制备。反应(稀)=可制备。实验室用63%的浓(其密度为)配制稀。 ①需选用的仪器有　　　　　　　　　　　、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②需量取浓硝酸　　　　　　　　　　　mL。 ③该反应通常在　　　　　　　　　　　(填设备名称)中进行。 （4）测定样品的纯度。补充实验步骤：称取硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。准确量取25.00 mL溶液，　　　　　　　　　　　，重复滴定操作2~3次，计算硝酸银样品的纯度[杂质不参与反应。须使用的试剂：0.1000 mol·L-1标准溶液，溶液作指示剂]。 考点02 盐类的水解及其应用 1.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 镀铜与镀锌的铁制品相比，镀层受损后，前者易生锈 C. 向0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入少量水，溶液中减小 D. 常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，pH=5的含CuCl2溶液中c(Cu2＋)≥2.2×10-2 mol·L-1 2.(2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是     A. K2CO3溶液中： B. 吸收塔中时，溶液pH=10 C. 再生塔所得到的溶液中可能存在： D. 再生塔中发生反应的化学方程式： 3.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “沉钴”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025-2026高三上·江苏如东·期中)室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 考点04 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·江苏连云港·期中)室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. 沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C. “沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D. 由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 2.(2024-2025高三上·江苏徐州·期中)工业上用 H2S、Na2S等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时， 饱和 H2S溶液浓度为0.1mol∙L−1，Ka1(H2S)，Ka2(H2S)，，下列说法正确的是 A. H2S溶液中： B. 溶液中： c(H2S) C. Na2S溶液中：c +2c(H2S) D. 向溶液中通入 H2S气体至饱和，所得溶液中： 3.(2024-2025高三上·江苏连云港·期中)室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·江苏徐州·期中)室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、)为原料，生产的过程如下： 已知：25℃时，，，。“沉锰”过程控制溶液。下列说法正确的是 A. 浓度均为 和溶液的的浓度： B. “除钙镁”过程所得滤液中： C. “沉锰”时发生反应： D. “沉锰”所得滤液中： 5.(2025-2026高三上·江苏常州·期中)室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液 B. 溶液中： C. 溶液中： D. “沉镍”后的上层清液中： 6.(2025-2026高三上·江苏扬州·期中)室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”后的溶液中：的平衡常数 C. “沉淀”后的上层清液中： D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 7.(2025-2026高三上·江苏苏州阳光调研·期中)一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A. 溶液中： B. 时，混合时应控制溶液 C. “滤液”中 D. 反应的 8.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解： ，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成　　　　　　　的选择性(填“”或“”)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是　　　　　　　。 （2）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图-2所示。[法拉第效率] ①阳极的电极反应式为　　　　　　　。 ②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是　　　　　　　。 （3）甲醇和水蒸气重整制氢。在340℃时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如下图-3所示。 ①水蒸气在催化剂表面生成活性。的电子式为　　　　　　　。 ②随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是　　　　　　　。 ③过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 水溶液中的离子平衡及其应用 4大高频考点 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 考点04 离子平衡综合题 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·江苏州市园区苏州大学苏州附属中学·期中)室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 氨水溶液中： D. “沉锰”的离子方程式为： 【答案】D 【解析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Mn2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉锰”得到MnCO3沉淀，据此解答。 【解析】 A．F−、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F−，溶液显酸性，溶液中，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．一水合氨和按物质的量1：1混合时，溶液中电荷守恒，物料守恒，联立两式可得，两者实际物质的量比值未知，又溶液中电荷守恒，物料守恒，联立两式可得，氨水- NH4HCO3溶液呈碱性，且增加的≠，即，C错误； D．Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉锰”反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)室温下，通过下列实验探究与性质。已知：的，。 实验1：测得溶液的pH为8。 实验2：向溶液中持续通入，并测定所得溶液的pH。 实验3：向溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀，同时放出气体。 下列有关说法不正确的是 A. 溶液中： B. 实验2中pH为9时所得溶液中： C. 实验2中pH为7时所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．在溶液中，既水解（产生）又电离（产生）。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故，A正确； B．，当时，，代入得   ，即，B错误； C．时，，由电荷守恒，可得，C正确； D．实验 3 中与反应生成沉淀和气体，离子方程式为   ，D正确； 综上，答案选 B。 3.(2024-2025高三上·江苏盐城·期中)室温下，通过下列实验探究的性质。已知、。 实验1：溶液，测得溶液。 实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。 实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得上层清液中： 【答案】C 【解析】A．实验1中0.10mol⋅L−1NaHCO3溶液，测得溶液pH=8.3，c(OH-)＞c(H+)，则碳酸氢钠溶液中的水解程度大于电离程度，，则，故A错误； B．实验2中将等浓度NaHCO3、Na2CO3的溶液等体积混合，测得溶液pH=10.0，根据，当溶液pH=10.0时，，则溶液中，故B错误； C．实验2所得溶液中，碳酸氢钠溶液存在物料守恒：①；碳酸钠溶液存在物料守恒：②，则①+② 得到：，故C正确； D．实验3：向0.10mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则由沉淀溶解平衡原理可知，两溶液混合时，所得上层清液中：，D项错误； 故本题选C。 4.(2024-2025高三上·江苏镇江·期中)室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中， B. 实验2中， C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D. 实验4中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．实验1中，溶液的，说明电离程度大于水解程度，所以，故A错误； B．实验2中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，所以，故C错误； C．亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有，故C错误； D．实验4中反应亚硫酸钠、硫化钠在酸性条件下发生归中反应生成S沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 5.(2024-2025高三上·江苏常州·期中)常温下，向20mL 0.1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：M＜N B. M点： C. N点： D. 当V（HCOOH）＝10mL时， 【答案】D 【解析】向20mL 0.1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1的HCOOH溶液，当滴入20mLHCOOH溶液时，恰好完全反应生成HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-水解平衡常数为，求得的非常小，几乎可以忽略不计，则下降的曲线表示浓度的变化；当V(HCOOH)=20mL，溶质为HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，故上升的曲线代表c(HCOO-) 【解析】 A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+)，故B正确； C．由分析可知，N点溶质为0.05mol/L HCOONa，HCOO-发生水解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系；由得到＜1，则，故C正确； D．当V(HCOOH)＝10mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)=c(HCOONa)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联立得到，故D错误； 故选D。 6.(2025-2026高三上·江苏泰兴·期中)实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：称量一定质量的固体 B. 装置乙：配制溶液时的定容操作 C. 装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D. 装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，装置甲中砝码与位置放反，且具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，操作不规范，A错误； B．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，装置乙为俯视刻度线，会导致所配溶液体积偏小、浓度偏高，操作不规范，B错误； C．草酸为酸性溶液，应使用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度可达，可量取草酸溶液，操作规范，C正确； D．滴定管刻度在上方，刻度数值从上到下逐渐增大，装置丁中凹液面最低处位于与之间，读数应为左右，不是，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高三上·江苏淮安·期中)室温下，通过下列实验探究草酸及其盐的性质。已知：的电离常数；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往溶液中滴加溶液至。 实验2：往溶液中加入溶液，产生沉淀。 实验3：向溶液中通入至溶液。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2产生沉淀的反应： D. 实验3所得溶液中存在： 【答案】D 【解析】A．溶液中由电荷守恒得，由物料守恒得，联立可得，A错误； B．实验1所得溶液中，故草酸根浓度大于草酸氢根浓度，B错误； C．草酸氢根为弱酸的酸式酸根，生成草酸钙沉淀时的净离子方程式应为，C错误； D．实验3中。由草酸根的物料守恒及溶液电荷守恒，在时有，且，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高三上·江苏泰兴·期中)工业上可利用氨水吸收和的过程如图所示。已知：时，的，的，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至：， C. 溶液中： D. 被溶液吸收的离子反应： 【答案】D 【解析】向氨水中通入，生成含亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合吸收液：向上述混合吸收液中通入，利用的强氧化性，将还原性的、氧化为，自身被还原为无污染的排出，最终得到含的硫酸盐溶液，完成氮氧化物的脱除。 【解析】 A．该反应的平衡常数推导： ，代入数值：，A错误； B．pH=7时，根据电荷守恒： ，化简得，因此，B错误； C．溶液中，会发生水解，物料守恒应为： ，选项等式缺少了、的相关项，C错误； D．作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为：N从+4价降到0价，每生成1 mol 得8 mol电子；S从+4价升到+6价，每个失2 mol电子，配平后离子方程式为，符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12； 实验2：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据计算，pH=12时，，故，A错误； B．电荷守恒为。pH=12时，，远大于，故，B错误； C．实验2中Cl2氧化HS⁻生成S，离子方程式应为，C错误； D．反应的平衡常数====，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高三上·江苏无锡·期中)常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4得到的溶液中存在： 【答案】D 【解析】A．实验1反应后溶液为NaHS溶液，电荷守恒式为，溶液呈碱性，，故，A错误； B．向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5，Ka1Ka2==1.3×10-7×7.1×10-15，将c(H+)=10-5mol/L代入，=9.23×10-12，因此，B错误； C．实验3中Na2S过量，直接与Zn2+和Cu2+反应生成沉淀，未发生沉淀转化，无法比较，C错误； D．实验4反应生成NaHS，质子守恒为，整理得，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 B. 实验Ⅰ滴定至溶液中时，至少大于10mL C. 实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】A．达到滴定终点读数时，应将滴定管取下，用手握住滴定管未装有液体的部位进行读数，眼睛与凹液面最低点水平进行读数，A错误； B．当=10mL时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，草酸氢根的电离常数为，草酸根的水解常数为，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，B错误； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段生成草酸，由于草酸为弱酸，不能拆，因此发生反应的离子方程式为，C错误； D．由C可知，起始时实验Ⅱ中发生反应，该反应的平衡常数为，说明反应完全进行，当完全消耗后，再与反应，发生，此时平衡常数=，D正确； 故选D。 12.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。已知，，。 实验1：用0.1000 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 溶液，滴定曲线如下图所示。 实验2：向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性溶液中滴加0.1000 溶液至溶液恰好褪色。 下列说法正确的是 A. 实验1中X点的溶液中： B. 实验1中pH为8.4的溶液中： C. 实验2中发生反应的平衡常数K=59 D. 实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．实验1中X点加入25.00mL0.1000 NaOH溶液，所得溶液为溶液，由图可知，此时溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，A错误； B．实验1中pH为8.4的溶液是加入了50.00mL0.1000 NaOH溶液，所得溶液为溶液，存在质子守恒：，B错误； C．向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀，发生反应，平衡常数K====59，C正确； D．向酸性溶液中滴加0.1000溶液至溶液恰好褪色，发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，是弱酸，不能拆写成离子，离子方程式为：，D错误； 故选C。 13.(2024-2025高三上·江苏连云港·期中)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 【答案】B 【解析】A．用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65，溶液呈碱性，水解生成，水解是微弱的，则，A错误； B．向的溶液中通入气体至，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物理守恒：，电荷守恒：，c(Na+)=0.2mol/L，结合上式可得，B正确； C．反应的平衡常数=，C错误； D．电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3>H2S>>HS-，根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：，D错误； 故选B。 14.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)室温下：、、、。本小组同学进行如下实验： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的 2 向溶液中通入少量 3 向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 4 配制的、、三种溶液 下列所得结论正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2反应的离子方程式： C. 实验3反应后的溶液中存在： D. 实验4中各溶液pH大小： 【答案】D 【解析】A．溶液中，硫酸氢根既会电离又会水解，其电离常数为，水解常数，故其电离程度大于水解程度，其电离产物亚硫酸根浓度也应比水解产物亚硫酸大，A错误； B．向溶液中通入少量，酸性，故向溶液中通入少量时应该产生醋酸和亚硫酸氢根离子：，B错误； C．向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL，生成，联立电荷守恒和物料守恒，，C错误； D．结合题干信息，=，故醋酸根离子的水解程度和铵根离子的水解程度相等，醋酸铵溶液显中性；溶液中，铵根离子水解使溶液呈现酸性，亚硫酸氢根离子电离＞水解，也使溶液显酸性，故溶液显酸性；而中，亚硫酸根离子水解程度比铵根离子大，溶液呈现碱性，故同浓度各溶液pH大小：，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高三上·江苏南京·期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c()时，pH=2.5 B. 实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c() + c(OH-) C. KHC2O4溶液中：的平衡常数K=102.6 D. 实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 【答案】A 【解析】A．，当时，，pH=2.5，A正确； B．实验1，向10 mL 0.2 mol·L-1溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1KOH溶液时， ，发生反应为 ，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒-物料守恒= ，即，则有，则即，B错误； C．该反应平衡常数，C错误； D．实验2的上层清液中存在的离子有、、、、，及 水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高三上·江苏镇江·期中)室温下，以石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的流程如图。 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5，Ksp(CaCO3)=5.0×10-9 下列说法正确的是 A. NH4HCO3-氨水的混合溶液中： B. “转化”后的清液中一定存在：＞1.42×104 C. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：c(NH3•H2O)=9.9×10-7mol•L-1 D. 碳化发生的反应： 【答案】C 【解析】石膏中加入NH4HCO3—氨水的混合溶液，SiO2不反应，过滤除去，滤液中再加入二氧化碳和氨气，生成轻质碳酸钙。 【解析】 A．NH4HCO3—氨水的混合溶液溶质为(NH4)2CO3、NH3·H2O，溶液显碱性，存在电荷守恒，，c(H+)＜c(OH−)，所以，故A错误； B．“转化”后的清液中一定存在=1.42×104，故B错误； C．氯化铵溶液中c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)，c(NH)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，则c(H+)−c(OH−)=c(NH3·H2O)，pH=6的氯化铵溶液中c(H+)=10−6mol/L、c(OH−)=10−8mol/L，所以c(H+)−c(OH−)=c(NH3·H2O)=10−6 mol/L−10−8 mol/L=9.9×10−7 mol·L−1，故C正确； D．碳化发生的反应：，故D错误； 故选C。 17.(2024-2025高三上·江苏常州·期中)实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含、水样。 已知： ①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；为砖红色沉淀。 ②25℃时，，。 ③25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标、纵坐标，代表、或）。 下列说法不正确的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响 【答案】C 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以① 代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以② 代表AgCl，则③ 代表AgBr，根据① 上的点（2.0，7.7），可求得，根据② 上的点（2.0，7.7），可求得，根据③ 上的点（6.1，6.1），可求得。据此分析作答。 【解析】 A．根据上述分析，可知曲线① 为沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．反应的平衡常数为：，B正确； C．当恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过，C错误； D．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，对消耗的标准溶液的量没有影响，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)莫尔法测定溶液中得到、混合物。实验室从混合物中回收并制备。已知(白色)。 （1）沉淀转化。向洗涤干净的、沉淀中加入稍过量的氯化钠溶液，充分搅拌使完全转化为氯化银沉淀。写出转化的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）还原AgCl。将除锈后洁净的铁丝圈埋入AgCl沉淀里并压紧。加入盐酸后静置，充分反应得到银。 ①银的回收率随盐酸浓度的变化如图所示。银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低的原因是　　　　　　　　　　　。 ②不与铁圈接触的AgCl也能转化为Ag的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）制备。反应(稀)=可制备。实验室用63%的浓(其密度为)配制稀。 ①需选用的仪器有　　　　　　　　　　　、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②需量取浓硝酸　　　　　　　　　　　mL。 ③该反应通常在　　　　　　　　　　　(填设备名称)中进行。 （4）测定样品的纯度。补充实验步骤：称取硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。准确量取25.00 mL溶液，　　　　　　　　　　　，重复滴定操作2~3次，计算硝酸银样品的纯度[杂质不参与反应。须使用的试剂：0.1000 mol·L-1标准溶液，溶液作指示剂]。 【答案】（1）     （2）① 因为较浓的盐酸中大，与反应生成而损失    ② Fe还原形成以盐酸为电解质溶液的原电池，在表面得到电子转化为     （3）① 250 mL容量瓶    ② 89.3    ③ 通风橱     （4）滴入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液变成血红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点，记录标准液的体积      【解析】(1)加入稍过量的氯化钠溶液完全转化为氯化银沉淀，转化的离子方程式为。 (2)① 存在可逆反应，较浓的盐酸中大，与反应生成而损失，故银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低。 ②Fe还原形成以盐酸为电解质溶液的原电池，在表面得到电子转化为，故不与铁圈接触的AgCl也能转化为Ag。 (3)① 没有240mL的容量瓶，实际配制250mL，用到的仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②，设需量取浓硝酸的体积为x mL，则，，稀释前后溶质质量不变，故有，解得x≈89.3。 ③ 硝酸具有挥发性且有一定的腐蚀性，该反应通常在通风橱中进行。 (4)利用滴定操作测定样品的纯度，具体操作是称取硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。准确量取25.00 mL溶液，滴入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液变成血红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，重复滴定操作2~3次，计算硝酸银样品的纯度。 考点02 盐类的水解及其应用 1.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 镀铜与镀锌的铁制品相比，镀层受损后，前者易生锈 C. 向0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入少量水，溶液中减小 D. 常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，pH=5的含CuCl2溶液中c(Cu2＋)≥2.2×10-2 mol·L-1 【答案】B 【解析】A．电解法精炼铜时，粗铜应作阳极（），纯铜作阴极（），故A错误； B．镀层破损后，发生电化学腐蚀，镀锌铁因锌比铁活泼，锌为负极，被腐蚀，铁为正极被保护；而镀铜铁中铜不如铁活泼，铁会作为负极加速腐蚀，更易生锈，故B正确； C．稀释CuSO₄溶液时，浓度降低，但其水解程度增大，，导致浓度下降幅度小于。因此，比值  增大，而非减小，故C错误； D．根据溶度积公式 ，pH=5时，，，代入得 。实际溶液中，若未析出沉淀， ，而非 ≥，故D错误； 故选B。 2.(2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是     A. K2CO3溶液中： B. 吸收塔中时，溶液pH=10 C. 再生塔所得到的溶液中可能存在： D. 再生塔中发生反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】A．K2CO3溶液中，依据物料守恒：，A不正确； B．吸收塔中，Ka2==5.0×10-11，时，c(H+)=5.0×10-11×2=1×10-10mol/L，溶液pH=10，B正确； C．进入再生塔的KHCO3溶液呈碱性，c(H+)＜1.0×10-7，Ka1==4.6×10-7，则=＞4.6，则所得到的溶液中可能存在：，C不正确； D．再生塔中发生反应的化学方程式：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，D不正确； 故选B。 3.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “沉钴”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 【答案】C 【解析】含少量的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。 【解析】 A．在硫化钠中，，水解：、，可得物料守恒关系：，A错误； B．“沉钴”过程中生成CoS沉淀，得到的上层清液为CoS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。此时溶液中，，B错误； C．碳酸氢铵溶液中，铵根水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性；因铵根的水解常数为：；碳酸氢根水解常数为：，，故碳酸氢根水解程度大，溶液显碱性，溶液中的，C正确； D．“沉锰”过程中发生反应，因溶液中还含有、等，故该电荷守恒式不成立，D错误； 故选C。 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025-2026高三上·江苏如东·期中)室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。 【解析】 A．由质子守恒关系得：，故A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故选D。 考点04 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·江苏连云港·期中)室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. 沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C. “沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D. 由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 【答案】B 【解析】水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+，在沉镁时，加入NaF使Mg2+转化为MgF2沉淀，过滤得到的滤液中剩余Mn2+、Fe2+，加入，将Fe2+氧化为Fe3+，加入，将Fe3+转化为Fe(OH)3，实现Fe与Mn的分离，据此作答。 【解析】 A．NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(F-)>c(OH-)>c(H+)，A错误； B．沉铁时，调节溶液的pH大于3时，， ==2.8×10-6mol·L-1，B正确； C．“沉铁”后的滤液中除含有、、外，还有，由电荷守恒可知，c(H+)+2c(Mn2+)<2c()+c(OH-)，C错误； D．由题可知，在沉镁工序中，加入NaF时，Mg2+转化为MgF2沉淀而Mn2+未形成MnF2沉淀，故Ksp(MgF2)<Ksp(MnF2)，D错误； 故答案选B。 2.(2024-2025高三上·江苏徐州·期中)工业上用 H2S、Na2S等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时， 饱和 H2S溶液浓度为0.1mol∙L−1，Ka1(H2S)，Ka2(H2S)，，下列说法正确的是 A. H2S溶液中： B. 溶液中： c(H2S) C. Na2S溶液中：c +2c(H2S) D. 向溶液中通入 H2S气体至饱和，所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．H2S溶液中，存在电荷守恒：，故A错误； B．溶液中，的电离平衡常数Ka，水解平衡常数Kh，因此，Ka＜Kh，即，则，B错误； C．Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，存在，根据物料守恒，两式联立，得到+2c(H2S)，C错误； D．向溶液中通入 H2S气体至饱和，发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，所得溶液为硫酸，c(H2SO4)≈，=1.14×10-18mol/L，则，D正确； 故选D。 3.(2024-2025高三上·江苏连云港·期中)室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向溶液中通入，有白色沉淀产生，两者反应生成碳酸钙沉淀，可能是因为碳酸钙的溶解度较小导致，不能据此证明酸性，故A错误； B．由试剂用量可知，硝酸银溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI，不能说明氯化银转化为碘化银，因此不能证明溶度积常数大小，故B错误； C． 等浓度的和，的pH值大，说明的水解程度大于，则结合能力：，故C正确； D．向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体(Cl2)产生，反应过程中为氧化剂，Cl2为氧化产物，说明的氧化性大于Cl2，故D错误； 故选：C。 4.(2025-2026高三上·江苏徐州·期中)室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、)为原料，生产的过程如下： 已知：25℃时，，，。“沉锰”过程控制溶液。下列说法正确的是 A. 浓度均为 和溶液的的浓度： B. “除钙镁”过程所得滤液中： C. “沉锰”时发生反应： D. “沉锰”所得滤液中： 【答案】B 【解析】含锰废水经过除铁铝时，铁亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀，经过除钙镁时，钙离子和镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，溶液中的锰离子在沉锰时转化为碳酸锰沉淀，后经洗涤干燥得到纯净的碳酸锰。 【解析】 A．溶液中，HCO的水解会促进的水解；NH4F溶液中，F-的水解也会促进的水解。但HCO水解程度更大，对水解的促进作用更强，所以等浓度的和NH4F溶液中，的浓度：< NH4F，A错误。 B．除钙镁过程中的滤液中，，，所以“除钙镁”过程所得的滤液中，B正确； C．氢离子存在时，不能存在大量MnCO3，离子方程式为，C错误； D．沉锰所得滤液呈中性，溶液中还有NH4HCO3、NaF等，所以该溶液中还存在阳离子Na+，故电荷守恒c()=c()+2c()+c(F−)不成立，D错误; 故选B。 5.(2025-2026高三上·江苏常州·期中)室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液 B. 溶液中： C. 溶液中： D. “沉镍”后的上层清液中： 【答案】A 【解析】A． 在水中呈较明显的酸性，溶液 pH 较低，对水的电离抑制。(NH4)2C2O4属于弱酸弱碱盐，促进水的电离，等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液，故A 正确； B．0.1 mol L-1 NaHSO3溶液中 ，既能发生电离，又能发生水解，其水解程度小于电离程度，故，故B错误； C．(NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒，正确守恒为：c(NH3⋅H2O)+c()=2c(H2C2O4)+2c()+2c()，故C错误； D．若已生成NiC2O4沉淀，则，则溶液中，故D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·江苏扬州·期中)室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”后的溶液中：的平衡常数 C. “沉淀”后的上层清液中： D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析； 【解析】 A．根据电荷守恒有，A错误； B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误； C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误； D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高三上·江苏苏州阳光调研·期中)一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A. 溶液中： B. 时，混合时应控制溶液 C. “滤液”中 D. 反应的 【答案】D 【解析】A．根据物料守恒可知，溶液中有：，又知，，则的水解平衡常数Kh=小于的水解平衡常数Kh2=，的水解大于电离，即有：c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)、c()＜c()，c(H2CO3)＞c()，则有则，A错误； B．已知混合时不能产生Fe(OH)2沉淀，则时，c(Fe2+)c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，则有c(OH-)＜==10-7mol/L，则c(H+)应该大于10-7mol/L，即混合时应控制溶液，B错误； C．由题干流程图可知，“滤液”即过滤出FeCO3之后的滤液，则滤液中达到了FeCO3的溶解平衡，即滤液中，C错误； D．反应的K=====，D正确； 故答案为：D。 8.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解： ，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成　　　　　　　的选择性(填“”或“”)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是　　　　　　　。 （2）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图-2所示。[法拉第效率] ①阳极的电极反应式为　　　　　　　。 ②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是　　　　　　　。 （3）甲醇和水蒸气重整制氢。在340℃时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如下图-3所示。 ①水蒸气在催化剂表面生成活性。的电子式为　　　　　　　。 ②随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是　　　　　　　。 ③过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性     （2）①     ② 生成其他含碳副产物(如等)或     （3）①     ② 水蒸气浓度增大，生成更多，有利于转化水蒸气浓度过大，占据较多氧空位，不利于甲醇吸附    ③ CO被氧化(或)      【解析】(1)① 肼硼烷水解： ，因为生成的可进一步转化为或，若要增大氢气的产率，需提高生成的选择性； ② 氨基中含有“N—H”键，它们能与水分子形成氢键，从而增大了粒子间的亲合性，增大了催化剂的水溶性； (2)① 左侧乙二醇→乙醇酸，被氧化，失电子，为阳极，电极反应为； ②1个乙二醇转化为1个乙醇酸，根据阳极反应式可知，转移了4个电子，因生成其他含碳副产物(如等)或，消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的电量减少，乙醇酸的法拉第效率小于100%； (3)①的电子式为； ② 由反应机理图可知，随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是：水蒸气浓度增大，生成更多（占据氧空位），有利于转化，水蒸气浓度过大，占据较多氧空位，甲醇无法占据氧空位，不利于甲醇吸附（）； ③ 由反应机理图可知，过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒，适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是：活性具有氧化性，CO被活性氧化(或)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $