卷3 新试题精选(三)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

绝密★启封并使用前 新试题精选（三） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 翠 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郡 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31C135.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年是抗战胜利81周年。同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子， 拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔 记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是 ) A.棉是天然高分子材料 B.黄铜是合金 C.塑料是合成高分子材料 D.玻璃是合成纤维材料 2.下列表示不正确的是 ( H A.CH,的空间填充模型： B.NH3的电子式：H:N:H C.甲酸的结构简式：HCOOH D.S2-的结构示意图 3.金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示（略去部分生成物），X是无色有刺激性气味 的气体。 器 NaOH溶液 金属M 加热 W溶液 蓝色沉淀Y ① N的浓溶液 气体X H202 ② N 下列说法正确的是 ( A.N的浓溶液可用于干燥NH B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.反应①生成的Y可溶于氨水 D.反应②中H,O,既作氧化剂又作还原剂 化学试题（三)第1页（共8页） 4.实验是学习化学的基本方法。下列操作能够达到实验目的的是 蒸馏水 )液面离刻度 线约1cm A.配制一定浓度的KMnO,溶液 B.分离乙酸丁酯和乙醇 S01→ “铜片 NaOH与酚酞 的混合溶液 铁钉 CuSO4 溶液 C.验证SO2的漂白性 D.铁钉上镀铜 5.维生素H又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素H的说法错误的是 ( A.分子式为C1oH6SN2O: 0 B.含有3个手性碳原子 H NH C.1molH最多消耗3 mol NaOH COOH D.分子中上下两个五元环中的C、N、S均为sp3杂化 6.由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说 法错误的是 CI 一定条件 一定条件 脱氯 脱氯 CI ci CIoCI A.环形C。的熔点低于金刚石 B.CC1分子属于极性分子 C.C14Clo分子中含有的o键类型为pspσ键和sp2-sp。键 D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 () A.明矾溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O一AI(OH)3￥+3NH ONa B.向 溶液中通入少量二氧化碳： COONa OH +C02+H20→2 +CO COO COO C.少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：CI0+H20+S02+Ca2+CaS0,+C1+2H+ D.用惰性电极电解MgCL,水溶液：2CI+2H,0电解20H+CL,十H,◆ 化学试题（三）第2页（共8页） 8.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 () NC CN A.分子式为C12H1oON2 B.分子中不存在手性碳原子 C.能与H,发生加成反应的官能团有两种D.在酸性水溶液中能形成羧基 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前三周期元素，X、Y、Z是同周期元素，基态Y原子 的第一电离能比同周期相邻元素的都大，X和M是同一主族元素。由W、X、Y、Z、M组 成的一种物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () WX Z Z W:X-Y-M W:X ZZ A.第一电离能：Z>Y>X>M B.X2W4、Y2W4均为非极性分子 C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D.简单氢化物沸点：Y>M>X 10.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝 A 氢氧化铜为两性氢氧化物 色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液 在酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液，溶液 B Fe+具有还原性 褪色 用铂丝取某固体物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色 C 该固体物质是钾盐 钴玻璃观察火焰呈紫色 向滴有酚酞溶液的纯碱溶液中加入足量的BaCL2 D 纯碱溶液中存在水解平衡 固体，溶液的红色消失 11.最新科技报道了一种高效的催化氧化2-丙醇制备丙酮的方法，反应机理如图。下列说 法错误的是 () SN← ② CH:CHCH M CH;CHOHCH 化学试题（三）第3页（共8页） A.该反应的催化剂为C丫 B.①②③均为取代反应 C.电负性：O>Cl>S D.总反应为oNo十CH,CHOHCH 催化剂，0 No+CH,CCH,+HCI OH 12.1,4-环己二醇( )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷( )为基础 OH 原料，合成1,4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 CI Br OH ②M3N④ (5) (6) (7) Br OH A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B.反应(5)生成的产物有2种 C.反应(2)和反应(7)的反应条件可能相同 D.1,4-环己二醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家 提出了以KA油（环已醇与环己酮混合物）为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作 原理如图所示。下列说法错误的是 () 0H0 电源 H2 KA油 子交换膜 6 0 己二酸 H20 C0304石墨炔 CoP A.和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氮氧化物排放等优点 0 B.a极发生的电极反应之一为 +3H2O-6e =HOOC(CH,)COOH+6H C.该装置工作一段时间后，b极区pH不变 D.每生产1mol己二酸，理论上同时得到标准状况下67.2LH2 化学试题（三）第4页（共8页） 14.常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图1所示，溶液中 一1gc(Ca2+)与-1gc(R)(R代表C,O或OH)的变化关系如图2所示。下列说法错 误的是（已知：lg2=0.30) () 1.0 H2C204 款 0.8 C20 -HC20i 0.6 M 0.4 (H)31- 3 0.2 0 1.2 4.2 55.36 77.48 pH -lg c(Ca2) 图1 图2 A.H2C2O4的Ka1=1000K2 B.图2中Y代表溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(C,O)的关系 C.将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的pH<7 D.Ca(OH)2饱和溶液的pH约为12.03 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓 的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收傢的流程如图所示。 硫酸 滤液③ NaOH 刚玉渣→酸浸滤液①结晶滤液②中和沉淀 Ti、Si FeS04·7H20 适量C02 NaOH溶液① 線电解，Na(Ca(OI]溶液碳酸化迆液④碱浸 滤渣② Fe(OH)3 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ga3+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 回答下列问题。 (1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是 (2)“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为 、过滤、 (3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 (4)“碳酸化”过程中不能通入过量CO,的原因为 (用反应的离子方程式表示)。 化学试题（三）第5页（共8页） (5)下列说法中不正确的是 (填字母)。 a.为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 b.由流程图可知酸性：A1(OH)3>Ga(OH) c.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 (6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与NH3反应 制备GaN,该过程的化学方程式为 16.(14分)双酚A( )常用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材 HO OH 料，苯酚和丙酮在酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为2 OH CH +CH COCH3n→HO OH十H2O,已知主要物质的物理性质如 表所示。 名称 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 溶解性 苯酚 94 1.06 43 溶于热水、乙醇、乙醚 丙酮 58 0.79 -95 与水、乙醇、乙醚互溶 甲苯 92 0.87 -95 不溶于水 双酚A 228 1.20 156 微溶于水、溶于乙醇、乙醚 制备双酚A的实验装置（加热和夹持仪器已省略）如图所示。 温度 mol丙酮 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入15.0g苯酚（约为0.16mol)、30mL甲苯、适量的稀硫酸 (催化剂)、开启磁力搅拌器，滴加丙酮（为0.08mol),滴加过程中保持反应液温度在 35℃以下，滴加完毕后，控制反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析 出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再进一步提纯固体得到10.9g双酚A。 回答下列问题： 化学试题（三）第6页（共8页） (1)盛放丙酮的仪器名称为 (2)仪器X中冷水由 (填“a”或“b”)口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替 的原因是 (3)控制反应温度在40~45℃的方法是 0 (4)提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是 (5)双酚A的产率为 (结果保留3位有效数字)，写出一种能提高双酚A产率 的方法： SO3只 SOH (6)本实验有多种副产物生成，如 和C12H1oO,S等。写出生成 OH SO3H OH 反应的化学方程式： C12H1oO4S的结构简式为 (提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子)。 17.(15分)研究CO,的综合利用、实现CO2资源化是能源领域的重要发展方向。 (1)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O,为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 ①铜元素在周期表中属于 区元素，基态Cu2+价电子的轨道表示式为 ②一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所 ●Cu 示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成 OTe 的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 2,2,2)设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为 111 c pm (2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应 CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g)AH a pm 需通过以下两步实现： I.CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2 反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 过渡态1 过渡态2 41 0.0 CO(g)+H2O(g)+2H2(g) C02(g+3H2(g) 49 CH3OH(g)+H2O(g) 反应进程 化学试题（三） 第7页（共8页） ①△H1 。稳定性：过渡态1 (填“大于”“小于”或“等于”)过渡态2。 ②为探究反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H,进行如下实验：在一 恒温、体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3molH2,进行该反应（不考虑其他 副反应)。10min时测得CO2和CH,OH的体积分数之比为1：4且比值不再随时间发 生变化。反应开始到平衡时，CO2和H2转化之比为 。 该温度下的平 衡常数。K= (保留三位有效数字)。 (3)已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(g)△H=-890kJ·mol1;控制温度 30~40℃之间的弱酸性溶液，采用活性微生物电催化技术，在电解池中可实现CO2的 甲烷化。 ①微生物电解池中实现CO,甲烷化的阴极电极反应为 ②如果处理有机物[(CH2O)m]产生标准状况下112m3CH4,则理论上导线中通过的电 E好 子的物质的量为 18.(15分)盐酸普环替尼属于第三代靶向药物，其部分合成路线如下（部分反应条件略去）： C.H2N D 定条件 G 普环替尼 NH2 已知： 均属于六元芳香环化合物。 (1)有机物C中官能团的名称为 (2)A到B的反应类型为 (3)C与D反应的化学方程式为 (4)G的结构简式为 NH2 (5)F在一定条件下可转化为X( ),X的化学名称为 ;X同分异构 体中，同时满足下列条件的有 种（不含X),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比 为1：2：6的结构简式 (任写一种)。 ①属于六元芳香环化合物 ②环上含有两个取代基 化学试题（三） 第8页（共8页）化学 (3)醛基、硝基 Br Br (4)a.还原反应(1分)b.浓硫酸，加热(1分) (6 CH3(1分) NO (5)ac 新试题精选（三） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B CD D B B D A c D D 1.D[A.棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料， C.lmol维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和 故A说法正确；B.黄铜属于合金，故B说法正确； 酰胺基均能与NaOH反应，故共消耗3 mol NaOH,C C.塑料属于合成高分子材料，故C说法正确；D.玻 正确；D.五元环中的C、N、S,酰胺基中的C为sp杂 璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法 化，其余为sp3杂化，D错误。] 错误。] 6.B[A.环形C10为分子晶体，而金刚石为共价晶体， 2.B[A.甲烷分子的空间结构为正四面体形，空间填 环形C10的熔点低于金刚石，A正确；B.C10Clg含有葛 环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为 充模型为 故A正确；B.氮与氢形成三个 非极性分子，B错误；C.C4Cl1o分子中Cl一C。键类 型为pSp。键，C-C。键类型为sp2-spc键，C正确； D.基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p5, 空间运动状态有9种，D正确。] 共价键，氨上有一个孤电子对，电子式为H:N:H,故 7.A[A.明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉 H 淀和NH,该离子方程式正确，A正确；B.根据强酸 B错误；C.甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简 式为HCOOH,故C正确；D.硫离子的核电荷数为16，核 外有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8，S 制取弱酸，该离子方程式为： +CO2+ COO OH 的结构示意图 D正确。] H20→ +HCO3,B错误；C.该离子 3.C[A.N为H2SO4,浓硫酸与NH3反应生成铵盐， COO 不能千燥NH3,A不符合题意；B.X为SO2,SO2溶于 方程式为：3C10+H20+S02+Ca2+—CaSO4 水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能使 十CI厂+2HCIO,C错误；D.该离子方程式为：Mg2+ 变红的石蕊溶液褪色，B不符合题意；C.Y为Cu (OH)2,Cu(OH)2可与氨水反应生成可溶性的[Cu 十2CI十2H,0电解Mg(OHD2￥+H24+C个， D错误。] (NH3)4]2+,可溶于氨水，C符合题意；D.反应SO2十 H2O2一H2S04中，H2O2中O元素化合价降低，仅 8.A[A.根据该物质的结构简式，可知分子式是 作氧化剂，D不符合题意。] C12H12ON2,故A错误；B.连有4个不同原子或原子 4.D[A.配制溶液时，在距离刻度线1~2cm时改用胶 团的碳原子为手性碳原子，分子中不存在手性碳原 头滴管定容，且玻璃棒底端应在刻度线以下，A不符 子，故B正确；C.氛基和碳碳双键两种官能团均能与 合题意；B.乙酸丁酯和乙醇互溶，不能通过分液分离， H2发生加成反应，故C正确；D.氰基在酸性水溶液中 B不符合题意；C.二氧化硫是酸性氧化物，会与氢氧 发生水解反应生成羧基，故D正确。] 化钠反应导致溶液褪色，验证二氧化硫漂白性应该用 9.B[A.同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原 品红溶液，C不符合题意；D.铁钉上镀铜，铁钉作阴 子半径减小，第一电离能呈增大趋势。℉在第二周期 极，铜片作阳极发生氧化反应生成铜离子，电解质溶 最右，电离能最高；N因2p轨道半充满稳定状态，电 液用硫酸铜溶液，D符合题意。] 离能高于C;同主族元素从上到下，原子半径显著增 5.D[A.根据结构简式可知，分子中含有10个C原 大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能 子，16个H原子，1个S原子，2个N原子，3个0原 逐渐减小。Si在第三周期，电离能低于C。所以第一 子，分子式为C10H16SN2O3,A正确；B.如图分析 电离能：Z>Y>X>M即F>N>C>Si,即第一电离 0 能：Z>Y>X>M,A正确；B.C2H4是平面结构，正负 HNNH HH ,含有3个手性碳原子，B正确； 电中心重合，为非极性分子；N2H4分子中N原子有 COOH 孤电子对，结构不对称，是极性分子。故X2W4 答案-10 参考答案 (C2H4)、Y2W4(N2H4)均为非极性分子的说法错误， 2OH一，据此分析：A.和传统工业相比不需要用硝 B错误；C.Y为N,最高价氧化物对应水化物为 酸，故电解合成法具有反应步骤少、无氨氧化物排放 HNO3,是一元强酸，C正确；D.简单氢化物分别为 等优点，A正确；B.根据分析可知，a极发生的电极反 NH3、SiH4、CH4。NH3存在分子间氢键，沸点最高； OH SiH4相对分子质量大于CH4,范德华力更强，沸点更 高，故沸点：NH3>SiH4>CH4。即简单氢化物沸点： 应之一为 +3H20-6e-—H00C Y>M>X,D正确。] (CH2)4COOH十6H十，B正确；C.该装置工作一段 10.D[A.硫酸铜滴加氨水，先产生蓝色氢氧化铜沉 淀，氨水过量后沉淀溶解是因为生成了深蓝色的四 时间后，阳极转移电子数等于生成的氢离子数目，进 入到阴极，等于生成的氢氧根数目，故b极区PH不 氨合铜配离子，不是氢氧化铜的两性导致；氢氧化铜 不能溶于强碱，不属于两性氢氧化物，A错误；B.酸 变，C正确；D.每生产1mol己二酸，理论上转移的电 性高锰酸钾不仅能氧化F2+,还能氧化C1厂，二者都 子数目介于6mol~8mol之间，同时得到标准状况 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明F2+具有还 下H2略大于67.2L,D错误。] 原性，B错误；C.焰色试验透过蓝色钻玻璃观察到紫 14.D[图2表示溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(R)(R代 色火焰，只能证明该固体中含有钾元素，不一定是钾 表C2O星或OH)的变化关系，-lgc(Ca2+)= 盐，如KOH、金属钾都有相同现象，C错误；D.纯碱 (Na2CO3)溶液中CO?-发生水解反应CO-+H2O 6”aCo92-aw)ek,o0 一HCO3十OH-使溶液显碱性，加入BaCl2后， 则-lgc(C2O)=-lgKp(CaC2O4)+lgc(Ca2+),同 Ba2+与CO号-生成BaCO3沉淀，CO号-浓度降低，水 理-1gc(Ca2+)=-1gKm[COHD,]-2Igc(OHr） 解平衡左移，(OH一)减小，溶液红色褪去，可证明纯 c2(0H-) 碱溶液中存在水解平衡，D正确。] IgKsp Ca OH)2],-Igc (OH-)= IgK.[Ca(OH)2 (C),-Ige (OH- 2 2 11.A[A.由反应机理图可知， 和2-丙醇 lgc(Ca2+)关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中 一lgc(Ca2+)与-lgc(OH)的关系，Y代表溶液中 -lgc(Ca2+)与-lgc(C2O)的关系。A.由图1可 反应，最后又生成 SN,故A错误；B.取代反 知，H2C2O4和HC2O4的物质的量分数相等时，pH 应即原子或原子团替代另一个原子或原子团，故B =1.2,则K1(H,C,0,)=eHC0）·c(H) 正确；C.同一周期，电负性从左至右逐渐增大，同一 c(H2C2O4) 主族，电负性从上到下逐渐减小，氧和氯可以看化合 c(H+)=10-1.2,HC2O4和C2O?-的物质的量分 物中价态，负价电负性大，故C正确；D.由反应机理 数相等时，pH=4.2,则K2(H2C2O4)= 图可知，0 o和CH3 CHOHCH3参与反应，生 c(C,02)·c(H)=c(H+)=104.2,则H,C0, c(HC2O) CI 的Kal=1000Ka2,A正确；B.由分析可知，图2中Y 成0NN 0和丙酮及氟化氢，故D正确。] 代表溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(C2O)的关系，B 正确；C.将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的 12.C[A.反应(1)(7)是取代反应，反应(3)(5)(6)是加 乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙， 成反应，反应(2)(4)是消去反应，故A正确；B.反应 Br Br Br HC,0的水部平青常发为瓷-9站=10说。 <1042,说明HC2O4的电离程度大于水解程度， (5)生成的产物有 ,故B正确；C. 溶液呈酸性，溶液的pH<7,C正确；D.X代表溶液中 -lgc(Ca2+)与-lgc(OH)的关系，由坐标(5.3,0) Br 可知，Kp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH)= 反应(2)是卤代烃消去反应，条件是氢氧化钠的醇溶 10-5.3,Ca(OH)2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH), 液加热，反应(7)是卤代烃水解反应，条件是氢氧化 钠的水溶液加热，故C错误；D.1,4-环己二醇中含有 则c(OH)=2 8/10-5.3 /KspLCa(OH2=2 mol/L, 羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。] 4 13.D[由图可知，a极由KA油电解得到已二酸，发生 c(H+)= 10-14 /10-5.3 mol/L,pH--Ig10- 24 /105.3 2 4 氧化反应，为阳极，电极反应式为 +3H20- 12.33,D错误。] 15.解析：(1)“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性 OH 气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸； (2)“结晶”过程中得到FSO4·7H2O的具体操作为 6e -—HOOC(CH2)4COOH+6H+,或为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， +3H2O-8e-HOOC(CH2)COOH+8H+,b (3)“中和沉淀”过程是为了分离出Fe2+,pH应调节 为阴极，电极的反应为2H2O十2e一H2个+ 的范围为5.5≤pH<7.5; 答案-11 化学 (4)“碳酸化”过程中若通入过量CO2会生成 子硫酸脱水形成的对称结构，结构简式 Ga(OH)3沉淀，离子方程式为[Ga(OH)4]-+CO2 0 -Ga(OH3+HCO3; OH (5)将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，a 正确；由流程图可知，加入适量CO2,[AI(OH)4]一转 化为AI(OH)3,说明[A1(OH)4]-的碱性比 答案：(14分，除标注外，每空2分)1)恒压滴液漏斗(1分) [Ga(OH)4]-的强，则A1(OH)3的酸性比Ga(OH)3 (2)b球形冷凝管冷凝面积大、回流效果好，直形冷 的弱，b不正确；“碱浸”是Ga(OH)3、A1(OH)3分别 凝管易导致反应物损失 与OH-反应生成[Ga(OH)4]-、[Al(OH)4]-, (3)水浴加热(1分) Ga(OHD3、Al(OH)3不与弱碱反应，c不正确，故选bc; (4)重结晶(1分) (6)工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与 (5)59.8%增加丙酮用量（使其过量）、及时分离 NH3反应制备GaN的化学方程式为：2Ga+2NH3 水、控制温度避免副反应、延长反应时间等（任写一 1100℃2GaN+3H2 种合理即可) S03只 答案：(14分，每空2分)(1)金属与酸反应会生成可 燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸 6) OH +H2SO- 40~50℃ (2)蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、干燥 (3)5.5pH7.5 (4)[Ga(OH)]+CO2=Ga(OH)3+HCO3 H20 OH(1分) (5)bc (6)2Ga+2NH,1100C2GaN+3H, 17.解析：(1)①铜位于周期表中第四周期IB族，属于 ds区元素；基态铜的价电子排布式为3d04s2,则 16.解析：(1)盛放丙酮的仪器为恒压滴液漏斗，其结构 基态Cu2+的价电子排布式为3d9,轨道表示式为 可平衡气压，确保液体平稳滴加。 3d (2)仪器X是球形冷凝管，冷水应“下进上出”，即从a 口进、b口出；图乙是直形冷凝管，通常用于蒸馏时冷 个个个个个 凝馏分；而本实验需回流反应物，球形冷凝管冷凝面 ②晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8X 积大、回流效果好，直形冷凝管易导致反应物损失。 8+4X2十1=4，位于面上枝上的I口原子个数为 (3)该温度范围适合水浴加热，因其受热均匀、温度 易控。可将三颈烧瓶置于40~45℃的水浴中加热。 6X日十4X=4,位于体内的Te原子个盘为8X1 (4)双酚A微溶于水、溶于乙醇或乙醚，熔，点156℃。 粗品含苯酚、甲苯等杂质，可用重结晶法：将粗品溶 =8,所以该晶体的化学式为CuInTe2; 于适量乙醇（或乙醚），加热溶解后趁热过滤，冷却结 (2)①由图像可知，CO2(g)十H2(g)-一C0(g)+ 晶，再抽滤、洗涤、干燥。 H2O(g)△H1=+41k·mol-1;过渡态1能量高 H+ 于过渡态2，故稳定性：过渡态1小于过渡态2； (5)反应式：2 OH CH3COCH ②设达到平衡时，CH3OH浓度为xmol/L,则平衡时 CH3 H2O浓度为xmol/L,CO2浓度为(0.5-x)mol/L, H2浓度为(1.5-3x)mol/L,根据CO2和CH3OH HO OH十H2O,苯酚0.16 CH3 的体积分数之比为1：4得到如下关系式：0.5-卫- mol,丙酮0.08mol,苯酚与丙酮按化学计量比投料， ,则x=0.4,则有C02和2转化之比为0.4：0.4= 1 以0.08mol丙酮计算理论产量，理论产量=0.08 mol×228g/mol=18.24g。实际产量10.9g,产率 =10.9g×100%≈59.8%；提高产率方法：增加丙 1:1,而成湿度下平衡培安K-品沿草03 18.24g1 (3)①由CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g) 酮用量（使其过量）、及时分离水、控制温度避免副反 △H=一890kJ·mol-1,可知该反应的逆反应为 应、延长反应时间等（任写一种合理即可）。 电解池反应，阴极上CO2发生还原反应转化为甲烷， (6)副产物是苯酚磺化产物，化学方程式为： 电极反应式为CO2+8H++8eCH4+2H2O; S03 OH ②标准状况下112m3的甲烷的物质的量为 OH H2SO 40≈50℃ 112×103L=5000mol,(CH20)n生成CH4,碳元 22.4 L/mol H2O:C12H1oO4S含3个不同化学环境氢原子，说明 素化合价由0价降低为一4价，所以转移的电子的物 高度对称。结合反应物，应为两个苯酚分子与一分 质的量为5000mol×4=2×104mol。 答案-12 参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)①ds(1分) 若该六元环为 ,则取代基为一NH2和一CH3,有 3d 个个1分) ②CuInTe2(2)①+41 3种位置关系，若该六元环为 ,则取代基为2个 kJ·mol-1小于(1分)②1：159.3 CHs CH (3)①CO2+8H++8e-CH4+2H2O②2× CHa 104mol 一CH3,可能为： 18.解析：A发生还原反应生成B,B发生取代反应生成 C,C和D发生取代反应生成E,由E的结构简式结 HaC H2C CH H 合D的分子式可以推知D为 ,E和F发生取代 H30 CH CH. CH3 反应生成G,结合G的分子式可以推知G为 共6种位置关系，同时满足下列条件的 CH ,G和H发生取代反应， 有8种（不含X),其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:2:6的结构简式中含有2个对称的甲基，为 HC CH3 以此解答。 或 (1)由C的结构简式可知，有机物C中官能团的名称 H3C CH 为酯基、碳氯键（或氯原子）。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酯基、碳氯键 (2)由A和B的结构简式可知，羰基转化为羟基，A (或氯原子)(2)还原反应 发生还原反应生成B。 (3)C和D发生取代反应生成E,C与D反应的化学 定条件 方程式为： HC 定条件 +HCI (5)4-甲基苯胺（对甲 (4)由分析可知，G 为 基苯胺) 8(3分) (5)X中氨基和甲基位于苯环的对位关系，化学名称 H3C CH3 为4-甲基苯胺（对甲基苯胺），X同分异构体满足条 (任选一即可) 件：①属于六元芳香环化合物；②环上含有两个取代基； 新试题精选（四） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D C C C B C D A A C D 1.A[A.泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正 确；B.朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错 互斥(VSEPR)模型为： ,A正确；B.已知p 误；C.汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故 C错误；D.棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误。] 能级的原子轨道呈哑铃形，故用电子云轮廓图示意Ppπ 2.C[A.SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+ 健的形成表示为：黑-说-8，B 26-2X2)=3,有一个张电子对，故共价层电子对 正确；C.已知CO2为共价化合物，C周围形成4个共价 答案-13新试题精这（三） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 最 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 二 、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出边 15.(14分) 的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三） 第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第2页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页)