卷1 新试题精选(一)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（单选）

绝密★启封并使用前 新试题精选（一） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郡 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.河南出土了大量文物。下列文物的主要成分是合金材料的是 D.汝窑天蓝釉 A.彩陶双连壶 B.杜岭方鼎 C.贾湖骨笛 刻花鹅颈瓶 毁 俐 2.下列化学用语表示不正确的是 A.C1的原子结构示意图：17 :CI: B.BCl的电子式dB@ C.H2O2的结构式：H一O一O一H D.H2O的空间填充模型： 3.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl X B A1203 Na[AI(OH),] A1(OH) Y C Si SiO2 H2SiO D N2 NO NO2 化学试题（一） 第1页 (共8页) 4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 () 先加几滴0.1mol·L-1NaCl /溶液，再加几滴0.1mol·L 冷却水 Na2S溶液 冷水 1mL0.1mol·L-J 写AgNO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①分离NH,Cl和NaCl固体 B.装置②分离乙酸乙酯和乙醇 C.装置③测量产生的N2体积 D.装置④验证氯化银溶解度大于硫化银 5.化合物M是合成姜辣素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 () A.不存在手性碳原子 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1molM与足量氢气反应时最多消耗4molH2 D.M遇FeCl3溶液发生显色反应 6.2025年6月25日，是嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球一周年。科 学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法不正确的是 () A.原子半径Ca>Mg>Si B.电负性Mg<Si<O C.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2 D.第一电离能Mg<Al<Si 7.下列反应的离子方程式正确的是 () A.少量Mg(OHD2溶于CuCL2溶液：Mg(OHD2(s)+Cu2+(aq)Cu(OHD2(s)+Mg2+(aq) B.用铁作电极，电解CuCL,溶液：CuCL,电解Cu十C,个 C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba2++2HO—2NO↑+3BaSO,V +4H D.向碘化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Fe2++2Cl2—2Fe3++2CI 8.乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是() 0 HO 0H+ X Y Z A.X、Y、Z中所有碳原子可能共面 B.在水中的溶解度Z大于Y C.X、Y、Z都与酸性KMnO4溶液反应 D.X、Y、Z的苯环上的一溴代物均是4种 9.2025年2月7日，第九届“亚洲冬季运动会”开幕式在哈尔滨举行，在开幕式的现场使用 了“容和一号”大容量电池堆（铁一铬液流电池）作为备用电源（原理示意如图）。铁一铬 液流电池的寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是 () 化学试题（一）第2页（共8页） Fe2 子 放电充电电解质 溶液 膜 Cr3 电极 电解质 充电放电 双极板 浴液 G 循环输送泵→ A,该电池总反应为：Fe+十Cr2+放电Fe+十Cr 充电 B.充电时左边的电极电势高于右边的电极电势 C.若用该电池电解水，生成22.4L(标准状况)H2时，则有2 mol Cr3+被还原 D.充电时若1 mol Fe2+被氧化，电池中有1molH+通过交换膜由左向右迁移 10.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生基元反应：M(g)—N(g),N(g)—Q(g),温度 为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图甲、图乙所示。温度为T1 时，M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc。一t,k为反应M(g)一N(g)的速率常数。 0 T N T N Q 0 0 6t. 0 6t 容 图甲 图乙 下列说法正确的是 ( A.T>T2 B.温度为T时，M反应一半需要的时间为2n2 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.加入某催化剂，仅使反应N(g)—Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大 11.CdS常见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是60°菱形的六面体）两种晶体 结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A.六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个 B.立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等 C.立方CS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D.设六方CdS的晶胞参数为a和c,则晶体的密度的计算式为p= 2M(CdS) acNA 化学试题（一）第3页（共8页） 12.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃 基)。下列说法正确的是 () TOH 9 NH OH R个R HO N-H-H2O HONYR' H N 过程④ NH NH, 过程①RR'过程②R 。H过程③ 过程⑤RR RR A.过程②③均为消去反应 B.若用ND2ND2发生该反应，过程③生成了HDO H R C.过程④的反应历程可表示为 →RCH+N2 D.1molN2H4还原2mol R R 13.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C一Si键的键 金刚砂硬度大、熔点高 能大 B 苯分子中存在大π键 苯难溶于水 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 甲醛易形成分子内氢键 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构 D 氩气性质稳定，不易形成化合物 稳定 14.25℃时，AgC1、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图px 所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO,标准溶液 10 分别滴定含CI水样、含Br水样。 2.0,7.7 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度 大于AgBr;③25℃时，H2CrO4:K1=100.7,K2=106.5。 ①②③ pAg=-1g[c(Ag)/(molL)];pX=-1g[c(X")/(mol.L)] 10 PAg (X代表CI、Br或CrO). 下列说法不正确的是 ( A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 B.Kp(Ag2CrO4)=10-1.7 C.反应Ag2CrO,+H+-→2Ag+十HCrO4的平衡常数K=1011 D.滴定C1时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过l02.omol·L1 化学试题（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铟(49In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅、锌 的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、SiO2、Fe2O3、In2O3、In2Sg)中提取铟 的流程如图： 过量MnO2、H2SO4Fe 萃取剂 反萃取剂 Zn 高钢 →酸浸氧化滤液净化 净化液 萃取 有机相 反萃取 烟灰 Hc,置换>粗钢 溶液 滤渣 净化渣 水相 有机相 滤液 已知：①“萃取”时，In3++3H2A2(有机液)一In(HA2)3(有机液)+3H ②“反萃取”时，In(HA,)3(有机液)+4HC1=3H2A,(有机液)+H1nCI1 (1)酸浸氧化过程中MnO2将硫元素氧化为SO?,写出该反应的化学方程式 ,滤渣的主要成分的化学式是 (2)萃取剂用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加 入铁粉的作用是 ,写出用铁氰化钾溶液检验反应生成离子的 离子方程式 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.酸浸氧化时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C.“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D.置换得到铟反应的化学方程式为：Zn十2 HInCl4-ZnCl2十H2个十2InCl (4)水相中的金属离子有 (5)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 极（填“阴”或“阳”），电解一段 时间后，溶液中c(In3+)会逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”) 16.(14分)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空，长征三号乙 运载火箭使用N2O,和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2CI)是制备偏二 甲肼的原料之一，可由NaC1O溶液和氨水反应制得。 I.次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验（夹持装置省略）： 浓盐酸 饱和 NaOH NaOH NaCl 溶液 溶液 溶液 Ca(CIO)2 (1)按气流从左至右，导管口连接顺序为（填小写字母）：「 (2)装置D中发生反应的离子方程式为 (3)装置B的作用是 化学试题（一) 第5页（共8页） Ⅱ.氯胺的制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加人500mL 浓度为O.5mol/L NaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图（夹持 装置省略)： 温度计 冰水浴 电磁搅拌器 (4)仪器E的名称是 (5)制取氯胺反应的化学方程式为 Ⅲ.氯胺的浓度测定 (6)实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液（反应原理：NHC十3I+2H,O —NH·HO+OH+C+,—L2+厂)，充分反应后，再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液（反应原理：L2十2S2O—2I+S4O%),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 则该溶液中氯胺的物质的量浓度为 Ⅳ.推进剂的燃烧 (7)火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O,一2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲 肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是（填标号）。 ①(CH3)2NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)一→2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜 色加深 ③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转 移时，理论上可以放出1275kJ的热量 17.(15分)以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题： I.Pd-ZnO对调整C,H。脱氢制乙烯反应的活性和选择性有重要意义。 (1)ZnO的晶体类型为 (2)键角：C2H (填“>”或“<”)C2H4,原因为 化学试题（一）第6页（共8页） (3)金属钯的晶胞结构如图1所示，已知钯原子的半径为rnm,则该晶胞 的体积为 cm3。 Ⅱ.CO2可氧化C2H制C2H4。相关的主要化学反应有： 反应1：C2H(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H 反应2：C,H(g)+2C02(g)=3H2(g)+4C0(g)△H2=+430kJ·mol1 图1 已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 H2(g) C2 H(g) C2 H(g) CO(g) H,O(g) CO2(g) 相对能量/(kJ·mol1) 0 52 -84 -110 -242 -393 △H=E意（生成物）一E总（反应物）（△H随温度的变化可忽略）。 (4)根据相关物质的相对能量计算，△H1= k·mol-l。 (5)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下： 第一步：C2H(g)十CO2(g)C2H(g)+H2(g)+CO2(g)快反应 第二步：C2H,(g)+H2(g)+CO2(g)C,H(g)十H2O(g)+CO(g) 慢反应 第二步反应的活化能为210kJ·mol-1。根据相关物质的相对能量，在图2中画出反应 1分两步进行的“能量一反应过程图” (要标出相对能量大小)。 -150 -200 -250 -300 -350 -400 盟 -450 二471 500 C2H6(g)+CO2(g) 反应过程 901 图2 (6)将一定量的CO2和C2H。充入反应容器，只发生反应1，测得平衡 体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图3所示。图中T、 线 T2、T3由小到大的顺序为 ;判断的依据是 p/kPa (7)将1 mol CO,和1molC2H。充入反应容器，在923K和总压恒定 图3 为120kPa的条件下，发生反应1、反应2，反应5min时，测得部分物质的物质的量如表 所示。 组分 C2Ho C02 H,O C2 H 物质的量/mo】 0.4 0.2 0.4 0.4 则0~5min内用C2H,的分压变化表示的平均反应速率为 kPa·min1,5min 时反应1的压强商Q。 kPa。 化学试题（一）第7页（共8页） 18.(15分)托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素V,受体抗拮药，可用于血容量 扩张，其前体的最新合成路线如下： OH 0 HCI. K2C03.丙酮 乙酸乙酯， 硫酸二甲酯 O SnCl NHTs B 4-溴丁酸乙酯 DMF KOt-Bu,tol H2S04 E好 回答下列问题： (1)A的分子式为 ,其化学名称为 (2)B到C的反应类型为 (3)D转化为E的化学方程式为 (4)J中存在的官能团名称为 (5)某化合物的分子式为C,H1O2N,符合下列条件的同分异构体有 种。 ①与C具有相同的官能团（一NH2, ②水解产物可以使FeCl3溶液显 C-OR 紫色③只有一个甲基 ④不发生银镜反应 烯 其中核磁共振氢谱显示有五组峰（峰面积之比为3：2：2：2：2）的结构简式为 (只写一种)。 CI NO2 SnCl2,甲醇 NaHCO,,DCM (6)G→J的合成路线设计如下：G NaHCO,DCM →H X 已知试剂X的化学式为CsH,OCI,X的结构简式为 ;试剂SnCl2的作 用是 化学试题（一）第8页（共8页）化学 参芳答案 新试题精选（一） 选择题答案速查 题号 2 3 4 5 6 F 9 10 11 12 13 14 答案B B C D A A C C A B B C 1.B[A.彩陶双连壶的主要成分为硅酸盐，属于无机 溶液褪色，B正确；C.M中含有苯环、酮羰基和碳碳双 非金属材料，A不符合题意；B.杜岭方鼎为青铜制品， 键，故1molM与足量氢气反应时最多消耗5mol 青铜是铜锡合金，属于合金材料，B符合题意；C.贾湖 H2,C错误；D.M中含酚羟基，遇FeCl3溶液发生显 骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、有机 色反应，D正确。] 质等，C不符合题意；D.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶的主 6.D[A.同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同 要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合 主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径Ca 题意。] >Mg>Si,A正确；B.同周期元素从左往右电负性增 2.B「A.已知C是17号元素，故C1的原子结构示意图 大，同主族元素从上往下电负性减小，故电负性Mg< S<O,B正确；C.同主族元素从上往下金属性增强， 为：（ 287,A正确：B.BC1是共价化合物，B的最外 金属性Ca>Mg,故碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,C正 确；D.同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势， :CH: 但Mg的3s轨道为全充满稳定状态，第一电离能大于 层上有3个电子，故BCs的电子式为：d:B:di:B错误： Al,故第一电离能Al<Mg<Si,D错误。] 7.A[A.氢氧化镁存在沉淀溶解平衡，可以生成更难 C.H2O2是共价化合物，其电子式为：H:O:O:H, 溶的氢氧化铜，发生反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq) =Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq),A正确；B.铁作电极， H2O2的结构式为：H一O一O一H,C正确；D.H2O的 中心原子0的价层电子对教为2+6-？X1=4,孤电 阳极铁失去电子，电解方程式为Fe十Cu2+电解Fe2+ 2 十Cu,B错误；C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝 子对数为2，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O 酸根离子完全反应氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸 的空间填充模型为 D正确] 根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应中钡离子和硝 酸根离子之比为1：2，反应的离子方程式为：3SO2十 3.C[A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH与 Ba2++2NO3+2H2O-BaSO+2NO+4H+ HCl反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成Na,电解NaCl +2SO?,C错误；D.还原性：I厂>Fe2+,少量氯水先 溶液生成NaOH,A不符合题意；B.Al2O3与NaOH溶液 与IΓ反应，发生反应的离子方程式为Cl2十2I一 反应生成Na[A1(OHD4],Na[A1(OHD4]溶液与CO2反应 2C1-十12，D错误。] 生成A1(OHD3,A1(OH)3加热生成Al2O3,A1(OH)3与 8.A[A.根据结构可知，苯环上所有碳原子共面；在 NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B不符合題意； R C,Si与O2加热反应生成SiO2,SiO2不能一步反应生 成H2SiO3,C符合题意；D.N2与O2在高温或放电条 结构中，相邻碳原子也共面，所以X、Y、Z 件下生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与NH3 R 在催化剂作用下加热生成N2,NO2与H2O反应生成 中所有碳原子可能共面，A正确；B.Y和Z均含有酚 NO,D不符合题意。] 羟基，可以形成氢键，Z中可以形成分子内氢键，Y可 4.A[A.NH4CI受热分解产生NH3和HCl,二者遇冷 以和水形成分子间氢键，导致Z在水中溶解度小于 又重新化合生成NH4CI,NaCl受热不反应，且沸，点较 Y,B错误；C.X含有酯基，不与高锰酸钾反应，Y和Z 高，可用该装置分离NH4Cl和NaCI固体，A符合题 均含有酚羟基，可以被高锰酸钾氧化，C错误；D.X的 意；B.分离乙酸乙酯和乙醇时，温度计水银球应该位 0 于圆底烧瓶的支管口处，题中所给装置温度计水银球 苯环上含有3种氢原子： ,有三种一溴 伸到了液面以下，且冷却水应下进上出，B不符合题 意；C.用排液法测量气体体积，伸入量筒的导管要尽可能 代物；Y的苯环上含有2种氢原子： 伸入量筒底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短， C不符合题意；D.先加几滴NaCl溶液，则AgNO3过量， OH,有两种一溴代物；Z的苯环上含有 再加入Na2S溶液，过量的Ag十和S2-反应生成Ag2S 沉淀，不能说明AgCI转化为Ag2S,因此无法证明氯 HO 化银溶解度大于硫化银，D不符合题意。] 5.C[A.手性碳原子是指饱和碳原子，且分别连有4个 4种氢原子， 2,有四种一溴代物，D 不同的原子或原子团，由M的结构可知无手性碳原 子，A正确；B.M中含有碳碳双键，能使溴的四氣化碳 错误。] 答案-2 参考答案 9.C[A.由图示可知，放电时正极反应式为：Fe3+十e —Fe2+,负极反应式为：Cr2+一e—Cr3+,充电 OH D 时阳极反应式为：Fe+一e—Fe3+,阴极反应式为： ND2ND2发生该反应，过程③起始变为 Cr3++e一Cr2+,则电池总反应为：Fe3++Cr2+ R 益电re2+十Cr+,故A正确；B.充电时左侧为阳极， 充电 右侧为阴极，阳极电势高于阴极电势，故B正确；C.电 标记处可以生成HDO,B正确：C.过程④的反应历 解水时，生成氢气的电极反应式为：2H2O十2e R H2个+2OH,生成22.4L(标准状况)H2即1mol 程表示为RCH一R′十OH→RCH+ H2时，转移2mole,那么该电池需要提供电能，即 N-NH 放电，因此会有2 mol Cr2+被氧化，故C错误；D.充电 N2个十H2O,选项所给反应电荷不守恒，C错误；D. 时若1 mol Fe2+被氧化，即失去1mol电子，则电池中 0 有1molH+通过交换膜由左（阳极）向右（阴极）迁 由反应机理，1molN2H4还原1mol 移，故D正确。] 10.C[A.温度越高，反应速率越快，相同时间内反应 D错误。] 物消耗越快。对比两图可知：T2温度下M浓度下降 13.B[A.金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结 更快，反应速率更快，因此T2>T1,A错误；B.根据 构，因此属于共价晶体，C一Si键键能大，难断键，因 题目给出的lnc=lnco-kt,可以将公式变形为：lnC 此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不 符合题意；B.苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水 1 2c0 为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大π =一，当M反应一半时，c=c0,代入得：n 健无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意；C 分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子 =一，n2=一如，-n2=-,t=1血2，B错误： 1 k 内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯 C.N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速率大于 甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C 消耗速率；N浓度达到最大值后开始下降，此时的生 不符合题意；D.基态氩原子最外层为8电子稳定结 成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，生成速率 构，不易得失或共用电子，因此氨气性质稳定、不易 等于消耗速率，C正确；D.催化剂仅改变反应速率， 形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意；故 不改变浓度变化的趋势：若仅增大N(g)→Q(g)的 选B。] 反应速率，N生成后消耗更快，会使N的浓度最大值 14.C[A.由分析，曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线， 减小，D错误。] A正确；B.由分析，Kp(Ag2CrO4)=10-1.7,B正 11.A[A.根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有 确；C.反应Ag2CrO4十H+2Ag++HCrO,的 顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞 平衡常数 外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈 K=c(HCr0E)·c2(Ag+) c(H+) c(HCrO4)·c(CrO-)·c2(Ag+) 内共有2个原子，OQ OO,A正确：B c(H+)·c(CrO-) _Kp(AgC0,)=10-5.2,C错误；D.当CI恰好滴 立方CS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体 Ka2 是正四面体，B错误；C.立方CdS中阴阳离子等价， 定完全时，c(Ag+)=√Kp(AgCD=10-4.85mol/L, 相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一 即c(Cr0-)=Kn(Ag影Cr0)-=10-2mol/L,周此， 半，C错误；D.六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为 c2(Ag) 号×2+号×2+1=22×4+日×4+1=2，品驰体 指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L,D正确。] 15.解析：(1)n2S3、MnO2和硫酸发生氧化还原反应， 积为a2,六方CS晶体的密度为p 2M(CdS),D MnO2将硫元素氧化为SO,则MnO2还原为 eeNA Mn2+,反应的化学方程式为：12MnO2+In2Sg+ 12H2S04In2(S04)3+12MnS04+12H20。根 错误。] 据分析可知滤渣为SiO2、PbSO4、MnO2。 12.B[A.过程②脱去小分子，不饱和度增加，发生消去 (2)“酸浸氧化”步骤中含有F3+,所得滤液“净化”时 分 加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+。铁氰化钾 溶液检验Fe2+的离子方程式为：K++Fe2++ [Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6] 反应，过程③从 H变为 (3)A.如用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸与二氧化锰会 发生氧化还原反应生成有毒的氯气，A错误；B.每一 R R 次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃 分子式不变，不是消去反应，A错误；B.若用 取的效率更高，B错误；C.“反萃取”时，适当增加盐 答案-3 化学 酸的浓度，促进反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl (2)C2H6中的C原子为sp3杂化，键角约为109°28'， 一3H2A2(有机液)十HInCl4正向移动，可提高铟 C2H4中的C原子为sp2杂化，键角为120°，故C2H4 的反萃取率，C正确；D.置换时，锌与HInCl4反应生 的键角更大； 成In单质，没有生成氢气，所以反应的化学方程式 (3)金属P的晶胞为面心立方堆积，晶胞的面对角 为：3Zn十2 HInCla4-3ZnCl2十2HCl+2In,D错误。 线长度等于原子半径的4倍，设晶胞参数为anm,则 (4)在加入萃取剂之前，通过“酸浸氧化”、加入铁“净 a=2√2r,该晶胞体积为(2√2rnm)3=16√2r3X 化”反应以后，溶液中存在Fe2+、Zn2+、Mn2+。 10-21cm3; (5)“电解精炼”粗锢，与电解精炼铜原理相同，所以 (4)依题，△H1=[52+(-242)+(-110)-(-84) 阳极材料是粗铟。随着电解的不断进行，粗铟中比 -(-393)]kJ·mol-1=+177kJ·mol-1; In活泼的金属也失去电子，In3+不断消耗，则电解液 (5)根据表格可知，步骤一中反应物的相对总能量为 中c(In3+)会逐渐减小。 一477kJ·mol-1,生成物的相对总能量为(52+0一 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)12MnO2+ 393)kJ·mol-1=-341kJ·mol-1,步骤二中生成 In2S3+12H2SO4-In2 (SO4)3+12MnSO4+ 物的相对总能量为(52一242一110)kJ·mol-1= 12H20SiO2、PbS04、MnO2(1分) 一300kJ·mol-1,第二步反应的活化能为210kJ· (2)将Fe3+还原为Fe2+(1分) mol-1,故“能量一反应过程图”如下； K++Fe2++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6] -150 -131 (3)C -200 (4)Fe2+、Zn2+、Mn2+ -250 (5)阳减小 300 二3001 16.解析：(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为（填小 C2H(g)+CO(g)+H2O(g) -350 .341 写字母)cdabe:f→c,d→a,b→e; C2H.(g+H2(g)+C02(g) (2)装置D中发生反应的离子方程式为CIO+C1 -400 +2H+—C2个+H2O; -450 -477 (3)装置B的作用是除去挥发出来的HCI; -500-C,H.(g+C02(g) (4)仪器E的名称是球形冷凝管； 反应过程 (5)向氨水加入NaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl) (6)由于反应1为吸热反应，故温度越高越有利于平 和NaOH,根据原子守恒，可得制取氯胺的化学方程 衡正向移动，乙烯的体积分数也越大，故温度从小到 式为NH3+NaClO-NH2Cl+NaOH; 大的顺序为T3<T2<T1; (6)由反应的离子方程式NH2CI+3I+2H2O (7)设到5min时，C2H6在反应1和2中分别转化了 NH3·H20+OH-+C1+13,l5—12+I,l2+ xmol、ymol,列出三段式： C2H(g)+COz(g)-C2H(g)+H2O(g)+CO(g) 2S2O号-—2I+S4O,可得到关系式：NH2Cl 初始(mol)11 0 0 0 ~I3~2~2S2O3,氯胺的物质的量浓度为 转化(mol) x x 0.2000mol/L×0.200L=0.1000mol/L; 5min(mol)1-x-y 1-x-2y x x+4y 2×0.200L C2H6(g)+2CO2(g)=3H2(g)+4CO(g) (7)(CH3)2NNH2+2N2O4—2CO2个+3N2个+ 初始(mol) 1 1 0 0 4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同，H显十 转化(mol) y 2y 3y 4y 1价，则C、N为-2价)，①(CH3)2NNH2中N化合 5min(mol)1-x-y 1-x-2y 3y x+4y 价升高，C化合价升高，作还原剂，正确；②常温下密 依题有1-x-y=0.4mol,1一x-2y=0.2mol,解 闭容器中存在N2O4(g)(无色)==2NO2(g)(红色)， 得x=0.4,y=0.2,5min时总物质的量为(1-x 温度升高时平衡正向移动，混合物颜色加深，正确； y)+(1-x-2y)十x十x十(x十4y)+3y=3.2;初始 ③(CH3)2NNH2中既含有极性共价键又含有N-N C2H6的分压为120kPa×a十1)mo 1 mol =60kPa, 非极性共价键，错误；④1mol液态(CH3)2NNH2燃 烧，转移16mol电子，理论上可以放出2550kJ的热 量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出637.5kJ 5min时C&的分压为120kPa×号- 的热量，错误：有关叙述正确的是①②@。 15kPa,则0~5min的平均反应速率为(60-15)kPa 5 min 答案：(14分，每空2分)(1)cdabe =9kPa·min1;反应1的压强商 (2)C0+C-+2H+C2个+H2O (3)除去挥发出来的HCI 3 (4)球形冷凝管 -p=90kPa。 (5)NH3+NaClO-NH2 CI+NaOH (6)0.1000mol/L 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)离子晶体(1分) (7)①② (2)<(1分)C2H6中的碳原子为sp3杂化，C2H4中 17.解析：(1)Zn0是由Zn2+和02-通过离子键形成的， 的碳原子为sp2杂化(1分)(3)16√2×10-21(1分) 故ZnO是离子晶体； (4)+177(1分) 答案一4 参考答案 -150 -131. -200 -250 -300 00 (6)-350 C2H.(g+C0(g+H20(g) _34 -40 C2H(g)+H2(g+C02(g) -450 477 -500C2H6(g+C02(g- 反应过程 NH2、 (6)T3<T2<T1反应1为吸热反应，温度越高，越 有利于平衡正向移动，乙烯的体积分数越大 (7)990 18.解析：A在K2CO3、丙酮作用下与硫酸二甲酯发生取 代反应生成B,B在HCl、乙酸乙酯、SnC2作用下将 】 -NO2还原为一NH2生成C,C与TsCI在py作用 核磁共振氢谱显示有五组峰、且峰面积之比为3：2 下发生取代反应生成D,D与4-溴丁酸乙酯在DMF :2:2:2的结构简式为H2N》 -0 作用下发生取代反应生成E,E在KOt一Bu,tol作用 下反应生成F,F在H2SO4作用下生成G,G经多步 反应生成J,据此回答。 OH (1)由 的结构简式确定分子式为 (6)由X的化学式CgH7OC1及物质J的结构简式 NO2 C7H5NO4;根据官能团的位置及名称可得有机物的 名称为邻硝基苯甲酸（或2-硝基苯甲酸）； 可确定X的结构 (2)B到C的过程中由一NO2转变为一NH2,可知B NH 到C的反应类型为还原反应； (3)根据D到E反应试剂为4-溴丁酸乙酯，确定反应 物之一为Br ,生成物中存在HBr,从而 简式为〔CI由合成路线中信息可知，H→I 将一NO2还原为一NH2,试剂SnCl2的作用是还原 剂（或促进还原反应的发生）。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)CHNO4(1分) 邻硝基苯甲酸（或2-硝基苯甲酸）(1分) 可得化学方程式为 +Br NHTs (2)还原反应(1分) (3) DMF +HBr; NHTs Ts 0 O (4)分析J的结构简式，可得官能团的名称为（酮）羰 DMF B +HBr 基，酰胺基； (5)由化合物的分子式CgH1O2N及限制条件，确定 Ts 0 (4)(酮)羰基，酰胺基 同分异构体存在一NH2, 两种官能团； (5)10(或11) 或 水解后有酚羟基，结合只有一个甲基和不发生银镜 反应，得到以下10种同分异构体，若考虑对映异构 NH2 或 NH 就是11种同分异构体； (含有手性 NH 6) 还原剂（或促进还原反应的发生） 碳原子，共2种)） 答案-5新试题精这（一） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0历三 选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 题 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 二、非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 出边框的答案无效 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (5) -1501 (4) -200 250 00 (6) 50 450 ----二471 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 500 C2H6(g)+C02(g 反应过程 (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一） 第2页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4)a (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页)