【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（15）

安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 必修模块卷(《化学必修1》、《化学必修2》) (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 密 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案，答案不能答在试卷上。 中 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 题号 总分 封 得分 如 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 1.“垃圾分类工作就是新时尚！”下列有关说法错误的是 ( 线 朵 A.垃圾分类有利于资源回收利用 B.垃圾分类中可回收物标志为 C.野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物 D.实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾 2.照Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于器Tc的 说法中，正确的是 A.质子数为43 B.中子数为99 C.核外电子数为56 D.质量数为142 3.下列含有共价键的是 ( A.NaCl B.H,O C.MgCl2 D.Na,O 4.(2026·黑龙江学业考试)早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有 浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A.乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B.乙醇具有挥发性 C.常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D.乙醇可在空气中燃烧 113 5.“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中， 实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 A.工业冶铁 B.用生石灰制熟石灰 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氧气 6.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.无色溶液：Na+、MnO、CI、NO3 B.酸性溶液：NH、Fe3+、SCN、SO C.碱性溶液：K+、AI3+、SO、NO D.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO3 7.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是 () A.升热慢，退热也慢，保温效果好 B.烹饪的食物中含有丰富的“铁质” C.生产过程简单，价格便宜 D.生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物 8.对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 Fe在潮湿的空气中易生锈 B 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应 使用“84”消毒液（主要成分为 C NaClO具有强氧化性 NaClO、NaCl)进行环境消毒 制药师利用碳酸氢钠生产抗 D NaHCO3受热易分解 酸药 9.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是 A.磨豆 B.滤渣 C.煮浆 D.点卤 -114 10.(2026·「海学业考试)硫和氮及其化合物的转化对社会发展具有重要意义，下列说法正确 的是 A.NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 B.向BaCl2溶液中通入SO2和X气体出现白色沉淀，说明气体X一定具有氧化性 C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 11.下列有关离子反应的说法正确的是 () A.稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：3Fe十8H+2NO5一3Fe3++2NOA+4HO B.NO2与水反应：3NO2+H2O—2H++2NO3+NO C.FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：2Fe3++3Cu一2Fe十3Cu2+ D.向NH,HCO,溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH△NH◆+H,O 12.中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节 能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是 CH,+0 催化剂 H,0 HCI CH,CI 分子筛 低碳烯烃 A.太阳能、地热能、氢能均属于“新能源” B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C.图中HC的循环使用体现了“节能减排”思想 D.用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应” 13.(2026·附学业考试)将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙中，一定能产生沉淀的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 S02 氯化钡溶液 B HCI CO, 澄清石灰水 C CO, S02 澄清石灰水 D CO, Cl2 氯化钙溶液 115 14.实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C.氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D.含硫酸的废液倒人水池中，立即用水冲入下水道 15.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.NA个水分子的质量是18g/mol B.1 mol NH4中含有的电子数为10NA C.标准状况下，33.6LH20含有9.03×103个H2O分子 D.在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积为2.24L 16.(2026·叫川学业号试)化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径。某化学反应的能 量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 ( 反应物 生成物 A.该反应是吸热反应 B.可能是盐酸与NaHCO3的反应 C.能量变化只与化学键断裂有关 D.生成物的总能量低于反应物的总能量 17.材料是人类赖以生存和发展的基础，下列有关说法错误的是 () A.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 B.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域 C.碳纳米材料在信息、医药等领域有广阔应用前景 D.SC因含有离子键而具有优异的高温抗氧化性能 18.下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”这一 实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 () A.洗手 B.用电 公 C.明火 D.热烫 -116- 19.(2026·江苏学业考试)制备高纯硅的反应为SCL,十2H,高温S1十4HC1,下列反应条件的改 变对反应速率的影响正确的是 A.适当升高温度能加快反应速率 B.减小H2的压强对反应速率没有影响 C.增大H2的浓度能减缓反应速率 D.及时移走S固体，能增大反应速率 20.反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H<0,若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定己 达平衡状态的是 () A.容器内气体的密度不再变化 B.容器内压强保持不变 C.相同时间内，生成N一H键的数目与断开H一H键的数目相等 D.容器内气体的浓度之比c(N2):c(H2):c(NH)=1:3:2 21.反应2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 ( A.22.4LO2含2NA个氧原子 B.1.8gH2O含有的质子数为NA C.反应中每生成1molO2转移电子数为4N D.4 g NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 22.下列各反应过程中，符合如图所示能量变化的是 能量 生成物 反应物 反应过程 A.NaOH溶液与盐酸反应 B.A1与盐酸反应 C.Na与H2O反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 117 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族 周期、 0 1 IIA A IVA VA VIA VIA 2 3 ③ ④ (1)写出元素⑤的原子结构示意图。 (2)①和②两种元素中，原子半径较大的元素符号是哪个？ ③和④两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的化学式是什么？ -118- (3)元素④的氧化物与元素⑤的氢化物水溶液发生反应，写出该化学方程式。 24.(2026·公附学业考试)(12分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以 乙烯为主要原料合成C,其合成路线如图所示，请回答下列问题： 乙烯0囚A8GHG0氧化回 △② 浓HS04③ 回 (1)写出乙烯的结构简式。 (2)写出A分子中含有的官能团名称。 -119- (3)②的反应类型是什么？ ③的反应类型是什么？ (4)写出反应①的化学方程式。 25.(2026·湖学业考试)(12分)海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提 取碘： →难溶物 灼烧后的 溶解， 悬浊液操作a 海带灰 通入足 萃取 12/有机 →溶液A 溶液B 量CL2 分液 溶剂 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I厂氧化为I2,则Cl2起到的作用是 (填“氧化 剂”或“还原剂”)； (3)将1 mol PCl和1 mol Cl.2充入1L的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCL(g)+Cl(g) 、=PCL(g),5min后测得PCl的物质的量为0.4mol。 ①用PCl,表示该反应的化学反应速率是 mol·L1·minl; ②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 12025.答案：(1)Fe(OH)2BD(2)铁粉KSCN (3)4Fe(OHD,+O,+2H,0—4Fe(OH),3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H, 分析：根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为 Fe(OH)2,据此作答。 解析：(1)根据颜色变化可知，丙为F(OH)2;A一B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既 能与FeSO,反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质，A选项稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原 反应，故A不选；B选项FeSO,与Fe2(SO4)3,均能与NaOH溶液产生沉淀，故B选；C选项的 SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，D选项的HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还 原反应，故选B;同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与FeO3反应的物质，A选 项稀硝酸，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故A不选；B选项NaOH只能与 Fe2(SO4)3反应，故B不选；C选项的SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，D选项的HI 溶液既能与Fe2(SO)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故选D: 故答案为：Fe(OH)2;B;D。(2)实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe+氧化为Fe3+,为了防 止其被氧化，可以往溶液中加入适量铁粉，发生的反应为：Fe十2Fe3+一3Fe2+;Fe2+是否被 氧化为Fe3+,可以用KSCN溶液，若变为红色说明被氧化，故答案为：铁粉；KSCN。 (3)Fe(OH)2的悬浊液在空气中变色的原因为：4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3;高炉 炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的千燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生 反应为：3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,+4H,故答案为：4Fe(OHD2十O,+2H,0一4Fe(OH),; 3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,+4H2. 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 1.答案：B解析：垃圾分类有利于更好地保护生态环境，改善环境，节约资源，提高资源回收利用 率，A项正确；个为其他垃圾标志，B项错误；野外焚烧垃圾会产生二嗯英，二嗯英是致癌物 质，C项正确；实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾，应妥善处理，D项正确；故选B。 2.答案：A解析：器Tc质子数为43，故A正确；器Tc中子数为99一43=56，故B错误；核外电子 数等于质子数，器Tc核外电子数为43，故C错误；器Tc质量数为99，故D错误；故选A。 3.答案：B解析：H,O为共价化合物，只含共价键；NaCl、MgCl2、Na2O只含离子键。故选B。 4.答案：A解析：A.乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误；B.乙醇具有刺激性气味， 具有挥发性，B正确；C.75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较 高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒 精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。 C正确；D.乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确；故选A。 5.答案：B解析：工业治铁，Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,反应后生成铁与二氧化碳，有两种产 物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A不符合题意；用生石灰 制熟石灰，CaO十H2OCa(OH)2,反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合 一170 “绿色化学”的思想，B符合题意；实验室制取二氧化碳，CaCO3十2HCl-CaCl2+HO十CO2◆，反 应后生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；实验室制取氧气，无论是高锰酸钾、氯酸钾还 是过氧化氢，反应物中的原子都没有全部转化为产物，D不符合题意；故选B。 6.答案：D解析：MO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；酸性溶 液中含有大量H+,H+与SCN会发生反应产生弱酸HSCN,不能大量共存，B不符合题意；碱 性溶液中含有大量OH,OH与A3+会反应产生A1(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题 意；遇酚酞变红的溶液中含有大量OH,OH与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量 共存，D符合题意；故选D。 7.答案：B解析：铁锅吸热快、散热快，保温效果不好，A错误；使用铁锅烹饪的食物中有人体需 要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，B正确；铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，结合B分析 可知生产过程和价格不是主要原因，C错误；生铁中含有碳元素，但是不含对人体有益的有机 物，D错误。故选B。 8.答案：D解析：A.餐后将洗净的铁锅擦千，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅 生锈，A正确；B.白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物 质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；C.使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于Na C○具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒 作用，C正确；D.碳酸氢钠能与盐酸反应从而消耗多余的胃酸，且其腐蚀性较小，故可用于生 产抗酸药，D错误；故选D。 9.答案：B解析：磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；滤渣是将豆 渣与豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含 过滤操作，C不符合题意；点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作， D不符合题意。故选B。 10.答案：D解析：A.NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物，故A错误；B.向 BCl2溶液中通入SO2和X气体出现白色沉淀，若气体X是氨气，生成的沉淀为亚硫酸钡，故 B错误；C.因氨气易液化，液氨汽化吸热，所以可用作制冷剂，故C错误；D.SO2能使某些色素 褪色，具有漂白性，可用作漂白剂，故D正确；故选D。 11.答案：B解析：A.稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁和NO、水，3Fe+8H++2NO5 -3Fe2++4HO十2NO个，A错误；B.NO2与水反应生成硝酸和NO:3NO2十H,O 2H+2NO+NO,B正确；C.铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++Cu一2Fe++ Cu+,C错误；D.向NH HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，铵根离子、碳酸氢根离 子完全反应生成氨气和水、碳酸根离子，NH时+HCO,+2OH△NH,+2H,0+CO, D错误；故选B。 12.答案：B解析：太阳能、地热能、氢能、生物能以及核能均属于“新能源”，故A正确；“低碳”主 要是指二氧化碳的排放量，故B错；图中HC】的循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排” 思想，故C正确；用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，会有副反应发生，生成二氯乙烷等副产物，所 以导致C原子利用率低，即用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”， 而应用乙烯与氯化氢加成制取，故D正确；故选B。 -171 13.答案：A解析：A.在溶液中Cl,可将SO2氧化为SO,SO与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀， A符合题意：B.若HCI过量，则没有沉淀生成，B不符合题意；C.足量的CO2和SO2组成的混 合气体通入丙中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀生成，C不符合题意；D.足量CO2和Cl2通入 丙中无沉淀生成，D不符合题意；故选A。 14.答案：C解析：A.氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量 浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B.金属钠着火 时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而千冰灭火器和泡沫 灭火器都生成二氧化碳，只能用千燥沙土盖灭，故B错误；C.氯气有毒，属于酸性气体，能和弱 碱性的肥皂水反应，故C正确；D.硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水 道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误；故选C。 15.答案：B解析：A.质量的单位不是g/ol,NA个水分子的质量是18g,故A错误；B.1个 NH含有10个电子，1olNH中含有的电子数为10NA,故B正确；C.标准状况下，H2O 是固液混合物，33.6LHO含有的分子数目大于9.03×103个，故C错误；D.在常温常压下， 气体摩尔体积大于22.4L/mol,0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于2.24L,故D错 误；故选B。 16.答案：D解析：A.反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；B.盐酸与 NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误；C.能量的变化与化学键的断裂 和形成都有关系，故C错误；D.由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正 确；故选D。 17.答案：D解析：A.陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料，主要化学成分是硅酸盐，A正确；B.高 纯硅具有良好的半导体性能，广泛应用于信息技术和新能源技术领域，B正确；C.碳纳米材料 主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景，C正确；D.碳化硅为共价化合物，只含有共 价键，D错误；故选D。 18.答案：B解析：“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”需要溶解、过滤、蒸发等基本操作，该 实验过程中不涉及用电过程，故选B。 19.答案：A解析：A.升高温度能加快反应速率，A正确；B.减小H2的压强使反应速率减慢，B 错误；C.增大H2的浓度能加快反应速率，C错误；D.及时移走S固体，对反应速率没有影响， D错误；故选A。 20.答案：A解析：该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的 过程容器体积减小，而气体质量一直不变，气体的密度增大，平衡时体积不再改变，则平衡时 密度不再改变，容器内气体的密度不再变化可作为平衡的依据；反应在恒压容器中，容器内压 强保持一直不变，不能作为平衡的依据；相同时间内，生成N一H键的数目是生成H一H键 的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N一H键与断开H一H键都表示正反 应，不能说明反应达到平衡；D选项，容器内气体的浓度之比c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3:2时 反应不一定达到平衡状态。故选A。 21.答案：B解析：22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算○2的物质的量，A错 误；1.8gH2O的物质的量为0.1mol,每个H20分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质 子数为NA,B正确；对于反应2Na2O2十2H2O=4NaOH+O2个，Na2O2中一1价的O歧化为 0价和一2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；4 g NaOH溶于l00ml水中，所得溶 液的物质的量浓度不是1mol/L,而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL,D错误。故选B。 一172 22.答案：D解析：如图所示，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。NOH溶液与 稀盐酸的反应属于放热反应，故A错误；金属铝与盐酸反应是放热反应，故B错误；N与水的 反应属于放热反应，故C错误；氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确。故选D。 23.答案：(1)@27 (2)C NaOH (3)Al,O+6HCI=2AICI+3H,O 解析：(1)元素⑤为氯，故原子结构示意图是⑩287。 (2)①和②分别为C和N,同一周期，原 子半径从左到右逐渐减小，故C的半径大；③和④分别为Na和Al,Na比Al的金属性强，故 最高价氧化物对应水化物的碱性强。(3)元素④的氧化物为三氧化二铝，元素⑤的氢化物水 溶液为盐酸，故方程式为Al,O3十6HC—2A1Cl3十3H2O。 24.答案：(1)CH2=CH2(2)羟基(3)氧化反应酯化反应 (DCH-CH+H.OCH.CH.OH 分析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧 化反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 解析：(1)乙烯结构简式：CH2=CH2; (2)A为乙醇，其官能团名称：羟基； (3)②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反应；③为乙酸与乙醇在浓硫酸加 热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； ①为乙稀与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式：CH,=CH,十H,0如化CH,CHO阻 25.答案：(1)过滤(2)氧化剂(3)0.12增大 分析：海带灰浸泡溶解得到悬浊液，将悬浊液过滤得到含碘离子的溶液和滤渣，向溶液A中通 入足量氯气，将碘离子氧化为单质碘，用有机溶剂萃取分液得到含单质碘的有机溶剂。 解析：(I)操作a是溶液A与难溶物分离，其操作a的名称是过滤；故答案为：过滤。(2)溶液 A中通入足量Cl2的目的是将I氧化为I2,碘离子被氧化，因此Cl2起到的作用是氧化剂；故 答案为：氧化剂。(3)①5min后测得PCl3的物质的量为0.4mol,用PCl3表示该反应这段时 间内的化学反应速率是mo0.4mo=0,12mol··min;故答案为：0.12。 ②当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，该反应速率将增大；故答案为：增大。 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 1.答案：C解析：放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能 产生丁达尔效应，故选C。 2.答案：D解析：配置一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪 器，不需要分液漏斗，故D符合题意；故选D。 3.答案：C解析：A项Na2CO3为钠盐或碳酸盐，故A错误；B项Na2SO4为钠盐或硫酸盐，故 B错误；C项K2CO3为钾盐或碳酸盐，故C正确；D项K,SO,为钾盐或硫酸盐，故D错误。 故选C。 4.答案：B解析：A.氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B.硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意；C.金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解 一173-